高中化学-电解质溶液章节复习(学生版)

一、电解质的基本概念

1．电解质与非电解质

电解质非电解质

定义在水溶液或熔融状态下能够导

电的____________在水溶液里和熔融状态下都不能导电的___________

常见物质与类别所有的离子化合物和部分共价

化合物：酸、碱、盐、水、金属

氧化物

全是_______________：非金属氧化物、

氨气及绝大多数的有机物

【注意】：

（1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

（3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。

2．强电解质与弱电解质

强电解质弱电解质

定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质

电离程度完全、不可逆部分、可逆

常见物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等

绝大多数盐：NaCl、CaCO3、

CH3COONa等

弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、

H2CO3、H2SiO3等

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等

极少数盐、水

物质类别离子化合物与某些共价化合物某些共价化合物

在溶液中存在形态离子离子、分子

电解质溶液章节复习

知识梳理

3．物质的导电情况

共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。

离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。

金属：固体和熔融状态下均能导电。

4．电解质溶液的导电性与导电能力

取决于自由移动的离子的________________以及____________________。

【注意】：

（1）电解质的强弱与溶解性无关

如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关

如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质

（3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质

如：NaCl固体是强电解质，但不导电；如Cu能导电，但既不是电解质也不是非电解质

二、弱电解质的电离平衡

1．定义：

在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2．特征：

弱弱电解质存在着__________;

等电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等

定条件一定，分子与离子浓度___________;

动动态平衡

变条件改变，平衡破坏，发生移动

吸弱电解质的电离是______过程

3．影响电离平衡的移动的因素（符合勒夏特列原理）

①内因：电解质本身的结构决定。一般电解质越弱，其电离程度越小。

常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。

②外因：

a．浓度：浓度越大，电离程度___________，越稀越易电离。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会____________。

b．温度：温度越高，电离程度越_________。

c ．同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH 3COO －

浓度，平衡____移，

电离程度______；加入稀HCl ，平衡会____________。

d ．能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH 溶液，平衡右移，电离程度____;

*【思考1】稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？

*【思考2】电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 。

【练一练】在一定条件下，0.1mol/L 的氨水溶液中有下列平衡：NH 3·H 2O ƒNH 4++OH －改变下

4．弱电解质的电离度

（1）概念：一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分

子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示) （2）可用数学式表达为：

11

(mol L )=100%(mol L )

--⋅α⨯⋅已电离电解质浓度溶液中电解质浓度 即α＝Δc

c ×100%(c ：电解质浓度，Δc ：已电离电解质浓度)

【注意】①电离度适用于达平衡的电解质溶液。

②在相同温度和相同浓度下．．．．．．．．．．．，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱．．．．。电离度越小，电解质越弱。

③电离度的概念在可逆反应中可理解为转化率的概念。

（3）影响电离度的因素

①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度_____。 ②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度___。

若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度_____。

③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会

使弱电解质电离度_________。

三、水的电离平衡和pH计算

1．电离方程式

H2O+H2OƒH3O++OH－简写成：H2OƒH++OH－

平衡常数表达式__________________，温度升高，平衡常数_________。

2．水的离子积常数

表达式：Kw=____________________

①式子中c(H+)、c(OH－)是_____________。

②任何水溶液（酸、碱、盐等）中都是H+、OH－共存的，且都是Kw=c(H+) ×c(OH－)

③温度升高，Kw值___________（与浓度无关）（Kw(25℃)=10－14）。

3．水的电离平衡

*【思考】有学生这样认为：Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性，所以两者都应该是抑制水的电离，这样认为正确么？为什么？

4．溶液的pH值和溶液的酸碱性

（1）pH计算公式：pH=

（2）溶液酸碱性

在室温条件下，有以下规律：