新高考化学三轮复习 非选择题专项练(七)(含解析)
2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练八含解析
非选择题专项练(八)(建议用时：40分钟)1．无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。
实验室采用HCl气体除水与ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高温不分解杂质)。
实验装置如图所示。
回答下列问题：(1)无水氯化锌在空气中潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)除水阶段：打开K1、K2。
将管式炉Ⅰ、Ⅱ升温至150 ℃，反应一段时间再升温至350 ℃，保证将水除尽。
除水阶段发生反应的化学方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。
(3)升华阶段：关闭管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750 ℃，升温的目的是________________________。
一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭________(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭________(填“K1”或“K2”)。
最后将________(填“A”或“B”)区的氯化锌转移、保存。
(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。
升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。
步骤如下：①溶液配制：称取m g ZnCl2样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的________中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
2018新高考高考化学三轮：大题练七 含答案 精品
押题练七(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某研究性学习小组设想将少量Cl 2通入Fe 2＋ 和I － 的混合溶液中，探究Fe 2＋ 和I － 的还原性强弱。
【提出假设】假设1：Fe 2＋ 还原性比I －强；假设2：I － 还原性比Fe 2＋ 强；假设3：一样强。
【验证假设】(1)设计如下几种装置进行实验：实验必需的装置是A→____________(按Cl 2气流方向的顺序填写)。
(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。
该小组称取 3.04 g FeSO 4，同时称取 3.32 g KI 固体，溶于水中，为了验证上述假设，通入的Cl 2体积最多不能超过________L(标准状况)。
【思考与交流】(5)有同学质疑，上述实验只能验证Cl 2分别与Fe 2＋ 和I － 反应的速率大小，并不能证明Fe 2＋ 和I － 还原性的强弱，于是提出另一方案：往KI 溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I － 的还原性强于Fe 2＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
【答案】 (1)C→E(2分)(2)不能(2分)(3)(每空1分，共5分)实验步骤：KSCN 溶液 淀粉溶液预期现象和结论：①A 变红色，B 不变色②A 不变色，B 变蓝色③A 变红色，B 变蓝色(4)0.224(3分)(5)2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋(2分)【解析】(1)要想探究Fe2＋和I－的还原性强弱，应将制取的Cl2通入到含有Fe2＋和I－的溶液中，Cl2有毒应进行尾气处理，所以必需的装置是A→C→E。
(2)碘水的颜色与Fe3＋水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序。
2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练七 Word版含解析.doc
选择题专练七1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是()A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题答案 A解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。
2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()A．a离子为Na＋B．溶液中含有N A个Na＋C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解导致答案 C解析Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH＝7，故D错误。
3．114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确的是()A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl的价电子排布式7s27p2C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素答案 D解析根据核电荷数＝原子序数＝质子数，即Fl的核电荷数为114，Fl原子：质子数＝核外电子数＝114，故A说法正确；Fl为主族元素，最外层电子数是4，即属于ⅣA族，114号元素位于第七周期，即Fl位于第七周期ⅣA族，价电子排布式为7s27p2，故B说法正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，即Fl在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，即Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。
2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练七含解析
非选择题专项练(七)(建议用时：40分钟)1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。
以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是______________________________________________________________________________________________________。
(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。
(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。
(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。
(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。
(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。
操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。
已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。
Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(七)(解析版)
2020年山东新高考全真模拟卷（七）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。
利用焰色反应D《诗经·大雅·绵》：“堇荼如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜味【答案】C【解析】A ．剂钢为Fe 的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A 错误；B ．能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF 酸与玻璃反应，B 错误；C ．鉴别硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C 正确；D ．糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D 错误；故合理选项是C 。
最新整理福建高考化学三轮模拟试题及答案
福建高考化学三轮模拟试题及答案7.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“C a C O3→C a O”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是A上述转化属于分解反应B上述转化过程放出大量热C生成的C a O可作氯气的干燥剂D C a C O3是水泥的主要成分之一分值:6分查看题目解析 >28．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A1L0.1m o l/L N a C1O溶液中，C1O-的数目为0.1N AB常温常压下，11.2L C H4含有的共用电子对数目为2N AC16g O2与O3混合气体中，氧原子的数目为 1.5N AD1m o l F e与足量C l2完全反应后，转移的电子数目为3N A分值:6分查看题目解析 >39.“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。
下列说法正确的是A三蝶烯是苯的同系物B三蝶烯能发生取代反应C三蝶烯的一氯代物有6种D三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上分值:6分查看题目解析 >410．下列措施中，能使饱和食盐水中c(O H-)减小的是 A加热B投入金属钠C加入N a H S O4固体D以惰性电极电解分值:6分查看题目解析 >511.下列实验能达到实验目的的是A分离甘油和水B用工业酒精制取无水酒精C制取M g C l2固体D检验蔗糖与浓硫酸反应产生的C O2分值:6分查看题目解析 >612．二甲醚（C H3O C H3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A a极区溶液的p H变大B b极有H2O生成C a极反应式：C H3O C H3+3O2--12e-=2C O2↑+6H+D每消耗11.2L O2（标准状况），有2m o l H+向左侧移动分值:6分查看题目解析 >713.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(三)(含解析)
非选择题专项练(三)(建议用时：40分钟）1．硼铁混合精矿含有硼镁石［MgBO2(OH）］、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿（Fe x S)、晶质铀矿（UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O 和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：已知：UO2＋2在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH）2沉淀。
回答下列问题：（1)“酸浸”时,MgBO2(OH）与硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________________ ______________,NaClO3可将UO2转化为UO错误!，反应的离子方程式为______________________________________________________ __________________。
（2）“除铁净化"需要加入________（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。
(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是___________________________________________________________________________________ __________________。
(4）“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、Fe x S)因形成“腐蚀电池”而溶解,反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式:______________________________________________________ __________________.（5)某工厂用m1 kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2 kg，产率为________。
2．某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1 g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2,从a处不断通入空气,高温煅烧石英管中的样品。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
高中化学2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷07(解析版)
2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷07化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cu -64 Bi -209一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。
该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。
以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是A ．必须坚持每天吃药，杀死病毒B ．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C ．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D ．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数【答案】C【解析】A ．必须吃药杀死病毒，但不需要每天吃药，A 不正确；B ．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B 不正确；C ．我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C 正确；D ．75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D 不正确；故选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．32 g S 8（分子结构： ）中的共价键数目为N AB ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】A. 根据分子结构可知一个S 8分子含有8个共价键，32g S 8的物质的量为()32g 1=832g/mol 8⨯mol ，共价键数目为N A，故A正确；B. H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个质子，故0.1mol 此混合物中含质子为N A个，故B正确；C. 8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2N A 个电子，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠均变为Na+，所以0.1mol钠反应时转移电子数为0.1N A，故D错误；故答案为D。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(七)(解析版)
绝密★启用前|2020年山东新高考全真模拟卷（七）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是【答案】C【解析】A ．剂钢为Fe 的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A 错误；B ．能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF 酸与玻璃反应，B 错误；C ．鉴别硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C 正确；D ．糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D 错误；故合理选项是C 。
2．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是A ．用CCl 4萃取碘水中的碘B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴B ．用水除去硬脂酸钠中的甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C【解析】A ．用CCl 4萃取碘水中的碘的实验操作为萃取、分液，可通过该装置完成，故A 不符合题意；B ．溴苯在水中溶解度较小，溴在溴苯中溶解度较大，向溴苯与溴的溶液中加入NaOH 溶液后，溴与NaOH 反应，生成无机盐，无机盐易溶于水，难溶于溴苯，可分层，然后通过分液分离出溴苯，故B 不符合题意；C ．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故C 符合题意；D ．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D 不符合题意；故答案为C 。
2018新高考人教版高考化学三轮训练小题练七 Word版含答案
小题练七(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．下列说法正确的是()A．化学反应能够产生新的物质，同时也能产生新的元素B．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏C．在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料【答案】D【解析】A项，化学反应不会产生新的元素，错误；B项，煤的干馏是在隔绝空气的条件下进行的，错误；C项，酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，错误。
2．下列说法正确的是()A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 【答案】B【解析】A项，100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合后溶液的体积不等于200 mL，错误；B项，ω＝100 g×20%100 g＋100 g×100%＝10%，正确；C项，3 mol·L－1的BaCl2溶液中的Cl－浓度为6 mol·L－1，混合后溶液中Cl－浓度大于3 mol·L－1，错误；D项，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%，错误。
3．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部【答案】B【解析】浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选；SO2的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化还原反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选；SO2使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色是发生了氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，变化的实质不同，故③不选；NH3、HI都能和浓硫酸反应，NH3是碱性气体，与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O，变化的实质不同，故④不选；两者都体现浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性，变化的实质不同，故⑥不选。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.装置甲可除去胶体中混有的可溶性杂质B.装置乙用于和的分离C.装置丙用于收集，防止倒吸D.装置丁用于制备少量纯净的2. 将装有、 混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为则混合气体中 和 的体积比是（ ）A.B.C.D.3. 下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）A.透明陶瓷材料硒化锌B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）C.超硬物质氮化硅陶瓷D.超导材料4. 下列说法正确的是（ ）①玻璃钢和碳化硅陶瓷都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品Fe(OH)3I 2N Cl H 4HCl CO 260mLNO 2NO 40mL NO 2NO 5:32:31:12:1K 3C 60⑦明矾溶于水并水解形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④⑥5. 下列比较中，正确的是（ ）A. 已知一元酸比酸性强，则常温下，相同浓度的溶液比溶液的大B.溶液中：C.在醋酸钠溶液中：D.同浓度的下列溶液：①；②；③其中由大到小的顺序是：①②③6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（ ）A.晶体硅可做光导纤维B.可做计算机芯片C.可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7. 下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（ ）A.通入品红溶液B.碘酒滴定淀粉溶液C.乙烯通入溶液中D.通入溶液中8.下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论 过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质向溶液中通入气体产生胶状沉淀酸性：强于向溶液中加入振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色与发生了置换反应某无色溶液中滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无HA HB NaA NaB pH 0.1mol/L N N H 4O 3c(N )>c(N )>c(O )>c()H +4O −3H −H +c(N )+c()=c(O )+c(C CO )+c(C COOH)a +H +H −H 3O −H 3N Al(S H 4O 4)2N Cl H 4N ⋅O H 3H 2c(N )H +4>>SiO 2SiO 2SO 2KMn /O 4H +Cl 2NaOH A B N Si a 2O 3SO 2S H 2O 3Si H 2O 3C FeCl 3Cu Cu FeCl 3D NaOH NH +4C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
2022年高考化学三轮复习化学反应与能量专题练习(含答案)
2020年高考化学三轮复习化学反应与能量专题练习1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g) →SF6(g)+ Q的反应热Q为（）A．1780kJ B．1220 kJC．450 kJ D．-430 kJ2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g水分解时的热效应3．已知在298 K时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8 kJ，则此反应的热化学方程式为下列的( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－14．已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A ．反应前后原子的种类和数目一定不变B ．反应前后分子的种类和数目一定改变C ．反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等D ．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H 2（l ）+O 2（g ）=== 2H 2O （l ） △H 1= -Q 1 kJ • mol -1（2）2H 2（g ）+O 2（g ）=== 2H 2O （l ） △H 1= -Q 2 kJ • mol -1（3）2H 2（l ）+O 2（g ）=== 2H 2O （g ） △H 1= -Q 3 kJ • mol -1则Q 1、Q 2、Q 3的关系表示正确的是（ ）A. Q 1=Q 2<Q 3B. Q 2 > Q 1 >Q 3C. Q 3> Q 2> Q 1D. Q 1=Q 2=Q 37． 下列变化为放热的化学反应的是A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应8． 已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH＝－566 kJ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH>－532 kJ·mol －1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10239． 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为。
【最新推荐】2020高考化学新领航大三轮精练：专题七 化学实验基础专题针对训练 Word版含解析
[专题针对训练]1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是() A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。
烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是() A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是()解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B 项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
【小题狂刷07】-2021届高三化学三轮复习新高考版(含解析)
专题07反应热类题1 化学反应与能量、中和热1.下列叙述不正确．．．的是( )。
A.任何化学反应一定伴随能量的变化B.吸热反应均需在加热条件下才能发生C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量更多D.由图知,石墨比金刚石稳定2.已知H2O2分解的能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.曲线Ⅰ表示添加了催化剂,使反应速率加快B.曲线Ⅱ表示添加了催化剂,可提高反应物的转化率C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2H2O+12O2ΔHD.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)和0.5 mol O2(g)的总能量3.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )。
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的中和热ΔH相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4.化学反应总伴随着能量的变化,下列叙述中正确的是( )。
图1 图2 图3A.图1表示每2个A原子和B原子结合生成2 分子AB 吸收(a-b) kJ热量B.根据HCl和KOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可判断H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1C.图2表示的正反应为吸热反应D.由图3可知使用催化剂能够降低反应的活化能,从而使ΔH减小类题2 热化学方程式的正误判断5. 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,放出热量5.12 kJ。
向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的HCl溶液,放出热量2.2 kJ。
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非选择题专项练(七)(建议用时：40分钟)1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。
以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是______________________________________________________________________________________________________。
(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。
(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。
(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。
(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。
(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。
操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。
已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。
Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。
(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1 反应物配比对产物的影响n(CuSO4)∶n(Na2CO3)1∶1.01∶1.11∶1.21∶1.3产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g 0.428 1 0.533 2 0.549 0 0.537 1沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色温度/℃室温65 75 85 95 产物生成速率－较慢快较快快沉淀量/g 无 1.303 3 1.451 2 1.279 9 0.915 9沉淀颜色－绿色绿色绿色稍显黑色黑色________________________________________________________________________。
②95 ℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。
沉淀由绿色变为黑色的原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。
③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。
试分析乙同学实验结果的原因为________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O]的化学式按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。
(3)按气流方向，装置的连接顺序为a→()( )→()( )→()( )→()( )→()( )→尾气处理。
(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品，________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。
①停止加热，充分冷却 ②加热C 装置一段时间 ③打开A 装置中的活塞通氢气 ④收集气体并检验纯度 ⑤关闭A 装置中的活塞(5)称取9.55 g x CuCO 3·y Cu(OH)2·z H 2O 产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8 g 残留物，同时生成2.2 g 二氧化碳和2.7 g 水。
则该产品的化学式为____________。
3．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。
回答下列问题： (1)已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－890 kJ·mol －1C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 2＝－1 300 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－572 kJ·mol －1则2CH 4(g)C 2H 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝________kJ·mol －1。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH 4的裂解。
①若用和分别表示CH 4、C 2H 2、H 2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH 4的裂解过程如图1所示。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)，其理由是_____________________________________。
②在恒容密闭容器中充入a mol 甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH 4的转化率[α(CH 4)]与温度(t )的关系如图2所示，t 0 ℃后CH 4的转化率突减的原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p ，单位为Pa)与温度(t ，单位为℃)的关系如图3所示。
①t 1 ℃时，向V L 恒容密闭容器中充入0.12 mol CH 4，只发生反应2CH 4(g)C 2H 4(g)＋2H 2(g)，达到平衡时，测得p (C 2H 4)＝p (CH 4)，CH 4的平衡转化率为________，在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2℃，CH4以0.01 mol·L－1·s－1的平均速率增多，则t1________t2(填“>”“＝”或“<”)。
②在图3中，t3℃时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的压强平衡常数K p＝________。
4．石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示。
回答下列问题：(1)基态碳原子的核外电子排布图为___________________________________。
(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)CH－3是有机反应中重要的中间体，其立体构型为__________________。
(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为________，晶体中微粒间的作用力有________(填字母)，石墨熔点高于金刚石是因为石墨中存在________(填字母)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．范德华力F．金属键(5)若该晶胞底面边长为a pm，高为c pm，则石墨晶体中碳碳键的键长为________pm，密度为________g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
5．利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：(1)化合物B中的含氧官能团名称为________。
(2)A→B 的反应类型为________。
(3)A 的分子式为________。
(4)写出一分子F 通过酯化反应生成环酯的结构简式：________________________________________________________________________。
(5)写出G→H 反应的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)写出满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应 ②分子中有4种不同化学环境的氢(7)写出以和CH 3CH 2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
非选择题专项练(七)1．解析：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，会促进CN －水解，生成有毒的HCN ，污染环境，故需控制温度低于80 ℃。
(2)为防止硫酸亚铁氧化变质，应加入铁粉，为防止其水解，应加入稀硫酸。
(3)分析流程图可知，可获得的常用干燥剂是CaCl 2。
(4)根据题给条件可知，“反应Ⅲ”的反应物为HCN 、K 2CO 3、Fe ，生成物为K 4[Fe(CN)6]、CO 2、H 2，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为6HCN ＋2K 2CO 3＋Fe===K 4[Fe(CN)6]＋2CO 2↑＋H 2↑＋2H 2O 。
(5)从溶液中得到带结晶水的晶体一般需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作。
(6)阳极发生氧化反应，Fe 元素由＋2价变为＋3价，电极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－。
(7)由操作(i)及实验现象可知，在该原电池中Zn 被腐蚀，铁被保护，电解质溶液中无Fe 2＋，在U 形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液后产生了蓝色沉淀，则说明有二价铁生成，即铁被铁氰化钾氧化生成了Fe 2＋。
答案：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，促进CN －水解，生成有毒的HCN ，污染环境 (2)稀硫酸和铁屑 (3)CaCl 2(4)2K 2CO 3＋6HCN ＋Fe===K 4[Fe(CN)6]＋2CO 2↑＋H 2↑＋2H 2O (5)过滤 洗涤 (6)[Fe(CN)6]4－－e －===[Fe(CN)6]3－(7)铁能被铁氰化钾氧化生成Fe 2＋2．解析：Ⅰ.(1)配制500 mL 一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有500 mL 容量瓶、玻璃棒。