新高考化学三轮复习 非选择题专项练(七)(含解析)

非选择题专项练(七)

(建议用时：40分钟)

1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是______________________________

________________________________________________________________________。

(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。

(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。

(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。

(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。

(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。

操作现象

(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象

(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀

2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。

Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件

(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。

(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：

表1 反应物配比对产物的影响

n(CuSO4)∶

n(Na2CO3)

1∶1.01∶1.11∶1.21∶1.3产物生成速率较慢慢快较快

沉淀量/g 0.428 1 0.533 2 0.549 0 0.537 1

沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色

温度/℃室温65 75 85 95 产物生

成速率

－较慢快较快快

沉淀量/g 无 1.303 3 1.451 2 1.279 9 0.915 9

沉淀颜色－绿色绿色绿色稍

显黑色

黑色

________________________________________________________________________。

②95 ℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。沉淀由绿色变为黑色的原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。

③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。试分析乙同学实验结果的原因为________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O]的化学式

按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。

(3)按气流方向，装置的连接顺序为a→()( )→()( )→()( )→()( )→()( )→尾气处理。

(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品，________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。

①停止加热，充分冷却 ②加热C 装置一段时间 ③打开A 装置中的活塞通氢气 ④收集气体并检验纯度 ⑤关闭A 装置中的活塞

(5)称取9.55 g x CuCO 3·y Cu(OH)2·z H 2O 产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8 g 残留物，同时生成2.2 g 二氧化碳和2.7 g 水。则该产品的化学式为____________。

3．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题： (1)已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－890 kJ·mol －1

C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 2＝－1 300 kJ·mol －1

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－572 kJ·mol －1

则2CH 4(g)

C 2H 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝________kJ·mol －1

。

(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH 4的裂解。 ①若用

和

分别表示CH 4、C 2H 2、H 2和固体催化剂，在固体催

化剂表面CH 4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)，其理由是_____________________________________。

②在恒容密闭容器中充入a mol 甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH 4的转化率[α(CH 4)]与温度(t )的关系如图2所示，t 0 ℃后CH 4的转化率突减的原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p ，单位为Pa)与温度(t ，单位为℃)的关系如图3所示。

①t 1 ℃时，向V L 恒容密闭容器中充入0.12 mol CH 4，只发生反应2CH 4(g)

C 2H 4(g)

＋2H 2(g)，达到平衡时，测得p (C 2H 4)＝p (CH 4)，CH 4的平衡转化率为________，在上述平衡状