乙醇的化学性质ppt课件
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乙醇的介绍ppt课件
用作药物合成原料，如合成镇痛药、麻醉药等。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
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思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
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HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙醇ppt课件
工业酒精：95%
医用酒精：75%
固体酒精燃料
乙醇汽油
针对训练
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原
理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述
C 与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③
D．①④
针对训练
2、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说
法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
针对训练
1、下列物质不属于烃的衍生物的是（ D ）
A．
B．CH3CH2OH
针对练习
C.
D．CH2=CH2
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ）
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6种相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应 （1）实验现象
（3）实验结论
密度： 水＞钠＞乙醇 . 剧烈程度： 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈 . 乙醇与钠反应生成 H2 。
实验探究
三、乙醇的化学性质
深度解析
1、乙醇与金属钠反应
置换反应
①
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H
乙醇钠
HH
2Na+2HOH=2NaOH+H2 ↑
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
乙醇高一化学(人教版2019必修第二册)(共33张ppt)
作燃料
四、乙醇的用途
作消毒剂（体积分数75%）
四、乙醇的用途
作有机溶剂、制造饮料和香精 、乙酸、乙醚
归纳总结
乙醇的性质 1.与钠反应
2.
催化氧化
氧
化
燃烧
反 应
与强氧化剂(如KMnO4) 反应
化学反应方程式
键的断裂
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
断①键
2C2H5OH＋O2―C△ ―u→ 2CH3CHO＋2H2O
含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%
(以上均为体积分数)
一、乙醇的物理性质
❖颜 色： ❖气 味： ❖状 态： ❖挥发性： ❖密 度： ❖溶解性：
无色透明 特殊香味 液体 易挥发
比水小
能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。
思考与交流
1. 如何由工业酒精制备无水酒精? 在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。
三、乙醇的化学性质
酒精的快速检测
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
三、乙醇的化学性质
被强氧化剂氧化
C2H5OH
K2Cr2O7(H+) 或KMnO4(H+)
CH3COOH
三、乙醇的化学性质
三、乙醇的化学性质
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
CH3CHO
乙醛脱氢酶 乙酸 (ALDH)
CO2+H2O
四、乙醇的用途
三、乙醇的化学性质
实验现象
物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠浮在水面上熔成闪 亮的小球，钠迅速游
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴， 石灰水不浑浊
四、乙醇的用途
作消毒剂（体积分数75%）
四、乙醇的用途
作有机溶剂、制造饮料和香精 、乙酸、乙醚
归纳总结
乙醇的性质 1.与钠反应
2.
催化氧化
氧
化
燃烧
反 应
与强氧化剂(如KMnO4) 反应
化学反应方程式
键的断裂
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
断①键
2C2H5OH＋O2―C△ ―u→ 2CH3CHO＋2H2O
含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%
(以上均为体积分数)
一、乙醇的物理性质
❖颜 色： ❖气 味： ❖状 态： ❖挥发性： ❖密 度： ❖溶解性：
无色透明 特殊香味 液体 易挥发
比水小
能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。
思考与交流
1. 如何由工业酒精制备无水酒精? 在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。
三、乙醇的化学性质
酒精的快速检测
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
三、乙醇的化学性质
被强氧化剂氧化
C2H5OH
K2Cr2O7(H+) 或KMnO4(H+)
CH3COOH
三、乙醇的化学性质
三、乙醇的化学性质
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
CH3CHO
乙醛脱氢酶 乙酸 (ALDH)
CO2+H2O
四、乙醇的用途
三、乙醇的化学性质
实验现象
物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠浮在水面上熔成闪 亮的小球，钠迅速游
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴， 石灰水不浑浊
乙醇的结构和性质PPT课件
气 味。
乙醇催化氧化反应的机理
反应机理：
2Cu + O2
2CuO
CH3CHO + Cu + H2O 乙醛
CH3CH2OH + CuO
总反应式：
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
(Cu作催化剂）
乙醇的几种不同氧化方式
完全氧化（燃烧反应） 点燃 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 催化氧化——氧化成乙醛
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
实验现象:
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
你知道吗？
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
节
生活中两种常见的有机物
课时乙醇的结构和性质
一、我们所知道的乙醇
乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O 物理性质：
无色，有特殊香味的液体； 密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机 物和无机物； 沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
乙醇催化氧化反应的机理
反应机理：
2Cu + O2
2CuO
CH3CHO + Cu + H2O 乙醛
CH3CH2OH + CuO
总反应式：
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
(Cu作催化剂）
乙醇的几种不同氧化方式
完全氧化（燃烧反应） 点燃 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 催化氧化——氧化成乙醛
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
实验现象:
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
你知道吗？
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
节
生活中两种常见的有机物
课时乙醇的结构和性质
一、我们所知道的乙醇
乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O 物理性质：
无色，有特殊香味的液体； 密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机 物和无机物； 沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
乙醇的性质复习ppt课件
浓硫酸与酒精体 积比？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
温度计的 位置？
用什么方法 收集乙烯？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
பைடு நூலகம்
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
人教版《化学》必修二
4．乙醇的脱水反应 ：
（1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH
+
H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
乙醇
乙醛
乙酸
（4）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
乙醇PPT课件
（1）CH3CH2NO2 （2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
硝基 羟基 碳碳双键 卤素原子
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
燃料
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味ห้องสมุดไป่ตู้特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
（提示：与乙醇的氧化反应有关）
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇的重要性质：
与水互溶飘清香，电离水比乙醇强， 钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。
规律
1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO) 2、醇(R-CH-R’)-OH在中间 氧化 酮(R-CO-R’)
1 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面剧烈放出气体
练一练
2.下列金属不能与乙醇反应生成氢气的是（ B ）
A钠
B铜
C镁
D铝
注意几个问题
（1）该反应属于置换 反应
取代反应
HH
这一原子团－－羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH 电子式： 或C2H5OH
观察钠与水、与乙醇反应的现象有何 异、同？哪一个更剧烈？填写下表：
浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
三、乙醇的化学性质
(—OH在——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
化学人教版(2019)必修第二册7.3.1乙醇的结构及性质(共29张ppt)
肝脏中
乙醛脱氢酶 （ALDH）
课堂检测
1．判断下列说法是否正确 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。( × ) (2) 乙醇的分子结构中有OH－。( × ) (3) 羟基的电子式为∶O∶H。( × ) (4) 乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。( × ) (5) 乙醇的官能团是OH－。( × ) (6) 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。( √ ) (7) 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。( √ ) (8) 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。( × )
【例题1】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 （A） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B. 由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒 D. 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含 乙醇容易挥发的性质
不同条件、 不同氧化剂，
还原剂 氧化剂
可得到不同产物
H+/KMnO4 H+/K2Cr2O7 (橙黄色)
Cr3+ (绿色)
创设情境 生活中的化学——过量饮酒的危害
长期过量饮酒，会使人发胖、损伤肝脏。 长期过量饮酒，会行动迟缓、导致三高。
乙醇
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、 乙醛和乙酸等全部转化,血液中高浓度 的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传 递，影响判断力，而高浓度的乙醛还能 致癌，并容易导致心血管病急性发作。
【任务 2】乙醇的结构探究 钠可以保存在煤油里，为什么？
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①③处断裂——脱氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）
②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃
②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）
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几种常见有机物之间的相互转换
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CH2Br
CH3CHO CH3COOH
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醇类（第二课时）
——乙醇的化学性质
白沙中学 黄燕翔
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一、乙醇的分子结构
结构简式：
官能团：
CH3CH2—OH或C2H5—OH
—OH，称为羟基
官能团结构特点：
C—O键、O—H键易发生断裂
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二、乙醇的化学性质
1、与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
反应机理： 钠把—OH上的H置换出来
醇类反应的通式： 2ROH＋2Na → 2RONa＋H2↑
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2、乙醇的消去反应——分子内脱水
CH3CH2
OH
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
CH2－CH2
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
H OH
反应机理： 1、脱去—OH
HH
乙醛
反应机理： 1、脱去羟基上的氢
2、脱去与羟基相连碳上的一个氢， 氢与氧结合生成水
3、碳氧从单键变成双键
注意：与羟基相连的碳上无氢不能发生催化氧化
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是否酒后驾车的判断方法
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5、乙醇的氧化反应
(3)被强氧化剂氧化 如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾
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乙醇在人体内的转化：
长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血
液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急
性发作。
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有机物的氧化、还原反应 氧化反应： 加氧、脱氢 还原反应： 加氢、脱氧
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小结 乙醇结构和化学性质的关系：
HH
|
|② ①
H— C — C — O — H
Байду номын сангаас
④| |③
HH
①处断裂——与活泼金属发生置换反应，放出H2
2、脱去羟基邻位碳上的H，和羟基结合生成水. 3、脱去羟基和氢的两个碳从单键变成双键
注意：羟基无邻碳或邻碳无氢不能发生消去反应
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3、乙醇分子间脱水 ——取代反应
C2H5OH+HO-C2H5 浓14H02S℃O4C2H5-O-C2H5+H2O
注意： ①醇分子间脱水得到醚，可以是相同的醇也 可以是不相同的醇。
C2H5OH→ CH3CHO → CH3COOH →CO2和H2O
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饮酒对人体一定有害吗？
少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化； 能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳；还能 延缓动脉硬化，预防部分心血管病。
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙 酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信 使分子的有效传递，影响判断力。
②170℃是分子内脱水， 140℃是分子间脱 水
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4、乙醇与氢溴酸反应 ——取代反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生反应生成溴乙烷
CH3－CH2－OH＋H－Br CH3－CH2－Br＋H2O
油状液体
反应机理： 卤原子取代了羟基，羟基和氢结合生成水
醇类反应通式： R-OH ＋H-X→ R-X ＋H2O
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5、乙醇的氧化反应
(1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH+3O2
2 CO2+3 H2O
(2) 催化氧化 （脱去两个氢） 2CH3CH2OH + O2 Cu/Ag 2CH3CHO＋2H2O
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5、乙醇的氧化反应
(2) 催化氧化
O
2CH3－CH－O + O2 Cu/Ag 2CH3－C－H＋2H2O