有机化学 实验二蒸馏及沸点的测定
蒸馏与沸点的测定实验报告
蒸馏与沸点的测定实验报告蒸馏与沸点的测定实验报告引言：蒸馏和沸点测定是化学实验中常用的技术手段。
通过蒸馏，我们可以分离液体混合物中不同成分的组分，而沸点则是指液体在特定压力下开始沸腾的温度。
本实验旨在通过对不同液体样品进行蒸馏和测定沸点的实验，进一步探究这两种技术的原理和应用。
实验步骤：1. 准备实验设备：蒸馏装置、温度计、加热设备等。
2. 将待蒸馏液体样品倒入蒸馏烧瓶中，并加入适量的助馏剂。
3. 将蒸馏烧瓶与冷凝管、接收瓶等连接好，确保密封良好。
4. 开始加热蒸馏烧瓶，同时用温度计测量液体的温度。
5. 观察液体开始沸腾的温度，并记录下来。
6. 随着蒸馏的进行，收集不同温度下的馏分。
7. 测定每个馏分的沸点，记录下相应的温度。
实验结果与讨论：在本次实验中，我们选择了两种不同液体样品进行蒸馏和测定沸点。
第一个样品是水和酒精的混合物，第二个样品是石油醚和苯的混合物。
对于水和酒精的混合物，我们观察到在加热过程中，温度逐渐上升，当温度达到78.3摄氏度时，液体开始沸腾。
我们收集到的馏分主要是酒精，其沸点为78.3摄氏度。
这是因为酒精的沸点较低，而水的沸点为100摄氏度，所以在蒸馏过程中，酒精先于水蒸发出来。
对于石油醚和苯的混合物，我们观察到在加热过程中，温度逐渐上升，当温度达到65.5摄氏度时，液体开始沸腾。
我们收集到的馏分主要是石油醚，其沸点为65.5摄氏度。
这是因为石油醚的沸点较低，而苯的沸点为80.1摄氏度，所以在蒸馏过程中，石油醚先于苯蒸发出来。
通过这两个实验，我们可以看到蒸馏和测定沸点的实验技术对于分离液体混合物中不同组分具有很高的效果。
蒸馏是利用液体组分的不同沸点来实现分离的，而测定沸点则是通过观察液体开始沸腾的温度来确定其成分。
在实际应用中，蒸馏和测定沸点的技术被广泛应用于化学工业、制药工业等领域。
结论：通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏和测定沸点的实验。
通过观察和记录不同液体样品的沸点，我们了解到蒸馏和测定沸点的原理和应用。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告蒸馏和沸点的测定实验报告引言：蒸馏和沸点的测定是化学实验中常用的方法之一。
通过蒸馏，我们可以分离混合物中的不同组分，而沸点则是衡量液体挥发性的重要指标。
本实验旨在通过蒸馏和测定沸点，探究不同物质的挥发性差异，以及如何利用蒸馏分离混合物。
实验方法：首先，将待蒸馏混合物倒入蒸馏烧瓶中。
烧瓶上方连接一个冷凝管，冷凝管的另一端放入冷却水槽中。
在烧瓶底部设置加热设备，如电炉。
然后，将温度计插入烧瓶中，确保浸没在液体中，但不接触烧瓶底部。
最后，打开加热设备，逐渐升温。
实验过程：在实验中，我们选择了水和酒精作为蒸馏混合物。
通过加热，我们观察到水和酒精逐渐沸腾，并产生蒸汽。
这些蒸汽通过冷凝管冷却后，转变为液体并收集在接收瓶中。
我们记录了收集到的水和酒精的体积，并测量了其沸点。
实验结果：在实验中，我们观察到水和酒精的沸点分别为100摄氏度和78摄氏度。
这与我们之前的了解一致，水的沸点较高，而酒精的沸点较低。
此外，我们还发现，通过蒸馏，我们可以分离出纯净的水和酒精。
这是因为水和酒精的沸点差异使得它们在蒸馏过程中分别转化为蒸汽，并通过冷凝转变回液体。
实验讨论：蒸馏和沸点的测定在化学实验中具有广泛的应用。
通过蒸馏，我们可以将混合物中的不同组分分离出来，实现纯净物质的提取。
而沸点的测定则可以帮助我们判断物质的纯度和挥发性。
在实验中，我们发现水和酒精的沸点差异明显，这使得我们可以通过蒸馏将它们分离出来。
此外，本实验还提醒我们，在进行蒸馏实验时，需要注意以下几点。
首先，冷凝管的冷却效果对实验结果有重要影响。
如果冷却不充分，蒸汽无法充分冷凝，会导致混合物中的其他组分进入接收瓶中，从而影响分离效果。
其次，温度计的准确性也是关键。
温度计的位置应确保浸没在液体中，但不接触烧瓶底部，以避免受到加热设备的影响。
结论：通过本次实验，我们成功地利用蒸馏和测定沸点的方法，分离了水和酒精这两种不同组分。
我们观察到水的沸点较高，而酒精的沸点较低，这使得它们在蒸馏过程中分离出来。
实验二 蒸馏及沸点的测定
实验二蒸馏及沸点的测定实验目的： 1.了解蒸馏（常量法）和微量法测定沸点的原理和意义。
2.掌握蒸馏和微量法测定沸点的方法。
实验药品：工业乙醇10mL，无水乙醇（少量，用于微量法测沸点），甘油仪器设备：电热套，B型管，标准磨口仪实验原理：每一种纯液态有机物在一定压力下具有固定的沸点。
蒸馏是将液体混合物加热至沸使其变为蒸气，然后将其冷凝为液体的过程。
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物（沸点相差30℃以上）最常用的方法之一。
蒸馏（常量法测定沸点）也可作为鉴定有机物和判断物质纯度的一种方法。
实验步骤：1.蒸馏：按图安装装置，于烧瓶中加入工业酒精10 mL，1-2粒沸石。
将冷疑管通入冷水，然后加热，控制加热速度，使馏出液1-2D/秒。
收集馏液温度稳定时的馏分。
停止蒸馏，先除去热源，后停止通水，再拆卸仪器。
量取馏分的体积，计算回收率。
2.微量法测沸点：在沸点管中滴入4-5D无水乙醇（约5-8mm高），插入上端封口的毛细管，将沸点管用橡皮圈固定在温度计旁（样品与温度计水银球平行，装置图参见教材P40图2—21），用甘油作热浴，开始加热。
当毛细管内出现一连串小气泡时，撤除热源，小气泡逸出的速度逐渐减慢，直至最后一个气泡出现而欲缩回到毛细管内的瞬时温度，记为沸点。
测2次，取平均值。
注意事项：1.安装装置时要求从下至上，从左到右的次序安装。
装置要正确、稳妥。
实验结束后，拆卸装置与此次序刚好相反。
2. 蒸馏操作：①加料及沸石；③通冷凝水；④加热；⑤蒸馏完毕先撤火，再停止通水。
3.微量法测沸点时，液体样品不能加得过多；加热速度需要控制思考题：P41，T1，2，4，5，8。
蒸馏装置图。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的：通过蒸馏实验和沸点测定实验，掌握液体的蒸馏分离原理和测定沸点的方法，加深对液体物理性质的理解。
实验仪器和试剂：1. 蒸馏装置，蒸馏烧瓶、冷却管、接收烧瓶等。
2. 沸点测定仪器，酒精灯、温度计等。
3. 实验试剂，水、乙醇等。
实验原理：蒸馏是利用液体成分的沸点差异，通过加热液体使其蒸发，然后再冷凝成液体的方法，实现对液体成分的分离。
而沸点是指在一定的压力下，液体开始沸腾的温度，沸点温度是液体的物理性质之一。
实验步骤：1. 蒸馏实验。
（1）将蒸馏烧瓶装入待蒸馏液体，安装好冷却管和接收烧瓶。
（2）加热蒸馏烧瓶，观察液体蒸发和冷凝的过程。
（3）收集冷凝液，观察其性质和收率。
2. 沸点测定实验。
（1）将液体装入沸点测定器中，加入温度计。
（2）点燃酒精灯，加热液体。
（3）观察温度计读数，记录液体开始沸腾的温度。
实验结果及分析：经过蒸馏实验，我们成功地将混合液体分离，观察到不同成分的沸点差异，得到了较纯净的液体。
而沸点测定实验中，我们准确地测定了液体的沸点温度，这些数据对于液体的性质分析和鉴定具有重要意义。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，掌握了液体的蒸馏分离和沸点测定的技巧。
这些实验数据和经验对于我们今后的科研工作和实验操作都具有重要的指导意义。
实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们发现蒸馏装置的密封性对蒸馏效果有一定影响，因此需要注意密封件的安装和使用。
在沸点测定实验中，温度计的准确性和灵敏度也是影响测定结果的重要因素，需要严格控制。
实验改进意见：为了提高蒸馏实验和沸点测定的准确性和可靠性，我们可以进一步优化蒸馏装置的设计，选择更为精准的温度计，以及加强对实验操作的规范和技巧的培训。
综上所述，本次实验使我们更加深入地了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，为我们今后的实验操作和科研工作提供了重要的参考和指导。
通过不断地实践和探索，我们将进一步提高实验技能，丰富实验经验，为科学研究做出更大的贡献。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告 .报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级：指导老师：刘明星学生姓名：学号：实验报告生物工程何德维 1108110384xx年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一．实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。
2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。
3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。
二．实验原理蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。
因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。
同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。
因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
三．主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台四．实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
实验二、蒸馏及沸点的测定
900800700600500400300200100温度/蒸气压/mmHg*O C 温度与蒸气压关系图* 1mmHg=133Pa实验二、蒸馏及沸点的测定一、实验目的1、了解蒸馏的意义，2、熟悉简单蒸馏及常量法测定沸点的原理和方法，3、掌握蒸馏的操作技术。
二、实验器材和药品圆底蒸馏烧瓶（100 mL1只、50 mL2只）、沸石、蒸馏头1只、温度计（100 ℃）1只、温度计套管1只、冷凝管1只、乳胶管2根、接液管1只、50 mL 量筒1只、长颈漏斗1只、铁架台2架（带有十字架和铁夹）、电热套。
95%乙醇三、实验原理1、沸点当液态物质受热时，由于分子运动，使其从液态表面逃逸出来，形成蒸气压，并且随着温度的升高蒸气压增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，液体就开始沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
通常所说的沸点是指在1个标准大气压下（101.3KPa ，760mmHg ）液体沸腾时的温度。
2、蒸馏蒸馏是将液体加热到沸腾状态，使液体变为蒸汽，然后将蒸汽冷却又得到液体这两个过程的联合操作。
3、蒸馏的意义（1）测定有机化合物的沸点；初步鉴定不同的有机化合物；检验有机化合物的纯度。
每种纯液体有机化合物，在一定的压力下均具有一定的沸点；不同的有机物具有不同的沸点；纯净有机物在蒸馏过程中的沸点范围（沸程）很小（0.5~1℃），沸程越小，表示该有机物纯度越大，不纯的液体有机物没有恒定的沸点。
注意，具有固定沸点的液体有机物不一定都是纯的有机物。
某些有机化合物能和其他物质形成二元或三元共沸混合物，它们也有固定的沸点，但它们是混合物。
如，水—乙醇共沸物是由4.5%的水和95.5%的乙醇组成的混合物，其沸点为78.1℃（纯乙醇的沸点为78.4℃） （2）液体有机混合物的分离与纯化当蒸馏液态有机混合物时，如果各组分的沸点相差较大（大于３０℃），沸点较低的组分先被蒸出，然后是高沸点组分被蒸出，不挥发的组分则留在蒸馏器中，这样可以达到分离与提纯的目的。
实验2 蒸馏和沸点的测定
实验2 蒸馏和沸点的测定一、实验原理蒸馏是一种分离混合物的常见方法，在该过程中通过加热将混合物的组分依次汽化，然后重新冷凝回收。
一般来说，蒸馏可用于纯化液态化合物。
蒸馏利用了组分在不同温度下具有不同汽化压力的特性，通常将该方法用于分离具有较大沸点差异的化合物。
沸点是液态化合物从液态转变为气态所需的能量，取决于化合物分子间相互作用力的大小。
相对弱的相互作用力导致较低的沸点，而更强的相互作用力需要更多的能量才能让液体变成气态。
通过测量化合物沸点，人们可以得知其质量以及与空气中混杂的其他化合物的相对浓度。
二、实验介绍本实验的目的是通过蒸馏将不同的化合物分离开来，并且测定它们的沸点。
我们将用两种方法来分离混合物：简单蒸馏和分数蒸馏，并使用基准物质进行沸点测定。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 准备两个装有不同混合物的圆底烧瓶，并用盖子盖好。
b. 准备两个加热装置，如沸腾石、加热棒等。
c. 在化学实验室内设置必要的安全措施，如通风设施和适当的防护用具。
d. 准备一个温度计和其他必要的实验设备。
2. 简单蒸馏a. 将一个带有混合物的圆底烧瓶置于加热装置上，并用一支玻璃管连接其出口至另一瓶中。
b. 准备一些冷水，将其用于冷却口中收集的蒸汽使其变成液态。
c. 开始加热，逐渐递增温度。
当温度升高至试管中的化合物起始汽化时，可以观察到蒸汽通过连接管，注入到接收瓶中。
d. 当接收瓶中收集的液体量达到预定体积时，关闭加热，冷却收集瓶口来收集化合物。
e. 将化合物移至量筒中测量体积，并用密度计计算其质量。
3. 分数蒸馏a. 将另一个圆底瓶中的混合物置于分数蒸馏装置中，使其与加热器相连。
分数蒸馏器有多层收集瓶，这可用于分离多个沸点较接近的混合物。
b. 依次加热各个层，根据沸点收集不同层的化合物。
c. 通过对每种化合物收集得到的体积和质量进行计算，可以得出它们的沸点。
4. 使用基准物质进行沸点测定a. 使用温度计，将制定温度的基准物质（如水）加热至沸腾状态。
常压蒸馏及沸点的测定实验报告
常压蒸馏及沸点的测定实验报告实验二常压蒸馏和沸点的测定实验二、常压蒸馏和沸点的测定一、实验目的了解沸点测定的意义；掌握蒸馏法及微量法测定沸点的原理和方法。
二、基本原理液态物质受热，由于分子运动使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压；随着温度升高，蒸气压加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点；每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点。
蒸馏就是将液态物质加热至沸腾变为蒸气，然后将蒸气移到别处，再使蒸气冷凝变为液体的一种操作过程。
蒸馏的原理是利用物质中各组分的沸点差别（相差大于30℃）而将各组分分离。
三、实验步骤演示1、蒸馏装置及安装水银球的上缘位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘，使他们在同一水平线上沸点低于130 ℃常用蒸馏装置2、蒸馏操作加料：不纯乙醇30 mL及沸石数颗；加热：先通水再加热；蒸馏速度1-2滴/S；观察沸点及收集馏液：维持原有温度不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时，就应停止蒸馏；蒸馏完毕，先停止加热再停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反。
纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃。
液体的沸程常一定程度上代表它的纯度。
本实验用不纯乙醇30 mL，放在60 mL圆底烧瓶中蒸馏，并测定沸点。
四、实验注意事项1、温度计的位置应恰当。
2、不要忘记加沸石。
如果忘记，应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入沸石。
3、有机溶剂均应用小口接受器。
4、系统要与大气相通，否则造成封闭体系，引起爆炸事故。
五、应用1、分离液体混合物；2、测定化合物的沸点；3、提纯除去不挥发性杂质；4、回收溶剂或者蒸出部分溶剂以浓缩溶液；篇二：有机化学实验三蒸馏及沸点的测定有机化学实验三蒸馏及沸点的测定实验三蒸馏及沸点的测定一．实验目的：（1）了解测定沸点和蒸馏的意义；（2）掌握蒸馏法测定沸点的原理和操作方法；（3）掌握微量法测定沸点的原理和方法；二．实验重点和难点：（1）蒸馏和沸点的意义；（2）微量法和常量法测定沸点的原理和方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：温度计沸点管毛细管Thiele管（即b形管）酒精灯液体石蜡温度计蒸馏烧瓶直形冷凝管接液管锥形瓶沸石主要化学试剂：95%乙醇（化学纯，b.p78.5）乙酸（化学级，b.p117.9）酒精（工业级，b.p78.2）四．实验装置图：微量法沸点测定管五．实验原理：1．定义：液体受热时，其蒸气压升高。
实验2蒸馏和沸点的测定
• 三、实验仪器及药品：
• 1、仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、 接受管、锥形瓶、电热套、温度计、 沸点测定仪、水浴；
• 2、药品：无水乙醇（AR），苯（AR）。
• 四、实验操作：
• 蒸馏法（常量法）测定沸点：首先，安装蒸 馏装置，安装顺序为：蒸馏烧瓶→冷凝管→ 接引管→接收器（如：三角烧瓶）。各个部 件尽量选择能够紧密套进其口部的塞子。
• （3）用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固 体物上）
• （4）置于干燥器中干燥• 六、影响本次实验成败的关键：
• （1）粗产品的溶解应注意溶剂的量（实际的） • （2）活性炭的使用及热过滤操作 • （3）减压过滤及晶体的干燥
实验2蒸馏和沸点的测定
•
蒸馏的概念和操作方法：所谓蒸馏就是将液态
物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体，
这两个过程的联合操作称为蒸馏。当蒸馏沸点差别
较大（>30℃）的液体混合物时，沸点较低的先蒸出，
沸点较高的随后蒸出，布挥发的留在蒸馏器内，这
样可达到分离和提纯的目的。故蒸馏为分离和提纯
液态有机化合物常用的方法之一，是重要的基本操
作，必须熟练掌握。纯液体在蒸馏过程中沸点范围
较小，所以可利用蒸馏来测定沸点。用蒸馏法测定
沸点叫常量法，此方法用药量比较大，若样品的量
不多是可采用微量法测定沸点。
•
为了消除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾
的平稳状态，常加入素烧瓷片或沸石，或一端封闭
的毛细管。因为它们都能防止加热时的暴沸现象，
故把它们叫做止暴剂。
• 如重结晶溶剂沸点较高，在用原溶剂至少洗涤一次 后，可用低沸点的溶剂洗涤，使最后的结晶产物易 于干燥（要注意该溶剂必须是能和第一种溶剂互溶 而对晶体是不容或微溶的）。
蒸馏和沸点的测定实验
蒸馏和沸点的测定实验一、实验目的1、把握蒸馏的原理和实验方式；2、了解测定沸点的意义；3、把握常量法（即蒸馏法）测定沸点的原理和方式。
二、实验原理液体的蒸气压随液体的温度升高而加大，当液体本身蒸气压与外界大气压相等时，液体呈沸腾状态，此刻的温度确实是该液体的沸点。
通常的沸点是指在760mmHg压力下液体的沸腾温度。
蒸馏确实是将液态物质加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个进程的联合操作。
纯液态有机物在蒸馏进程中沸点范围很小（0.5～1℃），因此能够利用蒸馏来测定沸点。
在通常情形下，纯粹的液态有机物在大气压下有必然的沸点。
因此测定沸点能够辨别液体有机物或确信其纯度。
某些有机物往往能和其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有必然的沸点。
因此，不能以为沸点必然的物质都是纯物质。
用蒸馏法测定沸点叫常量法，此法用量较大，要求预测物质在10mL以上，假设量过小，能够用微量法测定。
三、实验装置蒸馏装置蒸馏装置四、实验仪器、器材名称及药品250ml圆底烧瓶蒸馏头200℃温度计14#温度计套管直形冷凝管接液管100ml三角烧瓶50ml量筒玻璃漏斗调温电热套起落台铁架台万用夹双口夹乳胶管高锰酸钾水溶液40-60目人造沸石五、实验步骤1、安装：按蒸馏装置图安装蒸馏装置（蒸馏装置的装配顺序一样是先从热源开始，然后由下而上，由左至右）。
2、加料：通过玻璃漏斗向250ml圆底烧瓶里加入150ml高锰酸钾水溶液，不要使液体从支管流出。
并加入几粒人造沸石（量约为2-3个小米粒大小体积即可）。
3、加热：应先向冷凝管中缓慢通入冷凝水后，再开始加热，使之沸腾进行蒸馏，操纵加热程度，使蒸馏速度以每秒滴出1～2滴馏出液为宜。
4、馏出液的搜集：在蒸馏进程中，应使温度计水银球常有被冷凝的液滴润湿，此刻的温度计读数确实是馏出液的沸点。
搜集所需温度范围的馏出液。
本实验当搜集大约50ml馏出液即可停止蒸馏，实验终止。
并记录第一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度与最后一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度。
蒸馏和沸点测定要点
有机化学实验
4.观察沸点及收集馏液：
一般液体中或多或少含有高沸点杂质，在所需
馏分蒸出后，若继续升温，温度计读数会显著升高， 当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持 原来的温度，就不会再有馏液蒸出，温度计读数会 突然下降，此时应停止蒸馏。即使杂质很少，也不
要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其它意外事故。
有机化学实验
5.拆除蒸馏装置： 蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器 顺序与装配时相反。即按次序取下接受器、接受管、 冷凝管和蒸馏烧瓶。
回收乙醇到原瓶中
有机化学实验
四、注 意 事 项
1．注意安装拆卸的顺序。 2．温度计的位置。 3．加热前放沸石，通冷凝水。 4．准确量取40 mL待测液，蒸馏速度1～2 d/s。 5．不许蒸干，残留液至少0.5 mL，否则易发生事故（瓶碎 裂等）。 6．热源温控适时调整得当。 7．馏分收集范围严格无误。
有机化学实验
冷凝管通水是由下而上， 反过来不行。因为这样冷凝管 不能充满水，由此可能带来 两个后果：其一，气体的冷凝 效果不好。其二，冷凝管的 内管可能炸裂。
3.加热 加热前，先向冷凝管缓缓通入冷水，把管里流出的水 引入水槽中。接着加热，最初宜用小火，以免蒸馏烧瓶因 局部受热而破裂；慢慢增大火力使之沸腾，进行蒸馏。然 后调节火焰，使蒸馏速度以1～2滴/S从接液管滴下为宜。
有机化学实验
三、实 验 步 骤
装置要求： 2.装置搭配的的顺序：从左到右，从下到上；
3.蒸馏的液体不能超过蒸馏烧瓶体积的2/3，也不要少于1/3；
4.冷凝管的夹子，夹在冷凝管的中下部（重心）； 5.铁架台的高低顺序（一般从高到低）； 6.整个装置的平面性。
有机化学实验
2.加料
实验二_蒸馏和沸点的测定
实验二_蒸馏和沸点的测定实验目的：1. 学习蒸馏的原理与应用；2. 掌握液体的沸点测定方法。
实验原理：蒸馏是一种用于分离液体混合物的常用方法。
根据液体的不同挥发性，将混合物加热至其中一种液体沸腾，然后通过冷凝器将其蒸气冷凝成液体，最终分离出不同的组分。
沸点指的是液体从液态到气态的状态变化过程中，液体表面温度达到最大值的温度。
沸点测定实验可以利用沸石或温度计等工具，通过不同的方法来测量液体的沸点。
实验器材：1. 烧杯2. 热板3. 球形蒸馏瓶4. 冷凝器5. 热力学温度计6. 剪刀7. 玻璃棒8. 蒸馏水9. 待测液体实验步骤：1. 准备实验器材：将球形蒸馏瓶倒置于热板上，将冷凝器紧密连接到蒸馏瓶口上。
2. 加入待测液体：用烧杯将待测液体倒入蒸馏瓶中，并加入少量蒸馏水。
3. 开始加热：打开热板并调整加热温度，待水滴连续流出冷凝器末端时，开始记录温度。
4. 测量沸点：当温度不再上升时，记录液体的沸点温度。
5. 结束实验：关掉热板并将蒸馏瓶、冷凝器等器材清洗干净，保存到实验器材架上。
实验注意事项：1. 在加热过程中，应始终注意安全，必要时佩戴防护手套和护目镜。
2. 测量沸点时，应尽量将热力学温度计置于液体中心位置，并且不能接触瓶底或侧壁，否则会导致温度偏差。
3. 完成实验后，应及时将所有用品清洗干净并放回原处，以确保实验室的整洁和安全。
实验结果及分析：实验中，我们成功地利用蒸馏和沸点测定方法分离出不同组分，并获得了液体的沸点温度数据，从而达到了预期的实验目标。
通过数据分析，我们可以得出液体的沸点以及其他重要性质信息，从而更好地了解液体和其化学特性，为后续实验工作提供参考和指导。
结论：。
有机化学 实验二蒸馏及沸点的测定
实验二蒸馏及沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。
二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。
每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三、实验仪器和药品请学生自已整理罗列四、实验装置图五.实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
根据被蒸液体量选蒸馏瓶（容积的1/3~2/3），放置30ml无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水(下进上出)，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜。
在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器。
收集馏分。
记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴t1和最后一滴时的读数t2。
若温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏。
若温度计读数无明显变化，但瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。
测量所收集馏分的体积v，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
六、实验记录（须严格按标准格式记录）七、实验结果乙醇的沸程为：t1～t2℃，计算回收率。
有机化学实验指导-实验二蒸馏和沸点的测定
000有机化学实验指导《有机化学实验》是食品科学与工程、生物工程和环境工程等专业一门重要的实验课程，是实践教学不可缺少的一个重要环节。
其主要内容包括有机化学实验的一般知识、基本操作和实验技术、有机化合物的制备及有机化合物的性质实验，天然产物的分离提取等。
实验课的任务不仅是验证、巩固和加深理论性教学所学到的基本理论知识，更重要的是培养学生实验操作能力，综合分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、事实求是的科学态度和严谨的工作作风，从而使学生在科学方法上得到初步的训练。
一、有机化学实验课程的目的要求1、有机化学实验的目的：通过实验，获得感性认识，以建立对有机化学中某些基本概念，基本理论的深入理解；掌握有机实验的基本知识和操作技能；掌握重要有机化合物的制备方法；培养严谨的科学态度，良好的实验素养，以及分析问题和解决问题的能力，并为有关的后续课和将来走上工作岗位奠定良好的基础。
2、有机化学实验的要求：通过实验要求学生较牢固地掌握常见有机化合物的主要性质；掌握主要有机化合物的制备原理、方法和技能；掌握有机实验中的一些基本操作，正确使用某些玻璃仪器和测量仪器，具备安装实验装置和使用精密仪器的初步能力；了解重要天然有机物的提取、纯化技术。
加深对有机化学中的一些基本概念和基本原理的理解。
3、开设的实验个数与总教学时数：总学时数：18学时实验总数：6个二、面向专业、年级有机化学实验面向食品科学与工程、生物工程、环境工程等专业。
在一年级的第二学期或二年级的第一学期与有机化学理论课同步开设。
三、实验内容和课时安排四、教学原则和教学方法有机化学实验课程在教师指导下进行。
每位学生一套磨口仪器，各自独立完成实验内容。
每个标准实验班人数为15人。
五、成绩考核方法有机化学实验成绩实行等级制，考核方式合计分实行“基础化学实验课考试方法”。
具体计分为：平时实验成绩占40%，期末实验考核占30%，期末理论知识考核占30%。
实验考核主要包括以下几个部分：实验预习、实验操作、实验结果、实验报告。
蒸馏和沸点测定
2.测定化合物的沸点
3.提纯、除去杂质
4.回收溶剂、浓缩溶液
三、实 验 步 骤
蒸馏
1.仪器安装： 由左到右，由下而上。 热源——>烧瓶——>蒸馏头——>温度计——>冷凝管——>
接受管——>接受瓶
装置要求：
三、实 验 步 骤
1.温度计水银球的上端和蒸馏烧瓶支管的下端平齐；
（如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温度计水银球就已从支管 流出，测定沸点时，将使数值偏低。若按规定的温度范围集取馏份，则按此温度 计位置集取的馏份比规定的温度偏高，并且将有一定量的该收集的馏份误作为前 馏份而损失，使收集量偏少。如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上， 测定沸点时，数值将偏高。但若按规定的温度范围集取馏份时，则按此温度计位 置集取的馏份比要求的温度偏低，并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份 而损失。）
三、实 验 步 骤
3.加热
冷凝管通水是由下而上， 反过来不行。因为这样冷凝管 不能充满水，由此可能带来 两个后果：其一，气体的冷凝 效果不好。其二，冷凝管的 内管可能炸裂。
加热前，先向冷凝管缓缓通入冷水，把管里流出的水引入水槽中。
接着加热，最初宜用小火，以免蒸馏烧瓶因局部受热而破裂；慢慢增大
火力使之沸腾，进行蒸馏。然后调节火焰，使蒸馏速度以1～2滴/S从接
蒸馏和沸点的测定
一、实 验 目 的
1、熟悉蒸馏和沸点测定的原理，了解它们的意义； 2、掌握蒸馏和沸点测定的操作要领和方法； 3、掌握圆底烧瓶等的正确使用方法，初步掌握蒸馏装置的 装配和拆卸技能。
二、实 验 原 理
液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度 的升高而增大。
实验二蒸馏及沸点的测定有机化学
液体有机物的纯化和分离，溶剂的回收通常是采用蒸馏的方式来完成。
通过蒸馏还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。
它对鉴定纯粹的有机化合物也有一定的意义。
沸点测定的意义
三、实验药品及仪器的选择
药品：乙醇 仪器：蒸馏瓶 温度计 直型冷凝管 接液管 接收瓶 量筒
蒸馏烧瓶的选择：普通蒸馏要求待蒸馏物的质量不超过烧瓶容量的2/3，但也不能少于1/3。超过2/3待蒸物来不及汽化就直接溢出烧瓶，少于1/3受热面太少。在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏瓶；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。
冷凝管的应从冷凝管的下口流入，上口流出，以保证冷凝管的套管中始终充满水，水龙头应缓慢打开。
蒸馏的接收部分：一般采用小口接受器，以减小产品的挥发损失。
仪器选择要注意以下几点：
四、蒸馏及测定沸点的仪器装置
实验图
实验图27 普通蒸馏及测定沸点的装置
实验图27 普通蒸馏及测定沸点的装置
在铁架台下放置电热套，上置500mL烧杯，用烧瓶夹夹好100mL圆底烧瓶，置于烧杯中，使水浴的液面略高于烧瓶内待蒸物质的液面，蒸馏烧瓶上装一蒸馏头，蒸馏头的侧管向右侧，装有温度计的温度计套管置于蒸馏头的上口中。温度计的高度是温度计的水银球的上沿与蒸馏头侧管的下沿在同一水平线上。
安装完后的装置应准确端正，横平竖直，无论从正面或侧面看，全套仪器装置的轴线都要在同一平面内，铁架台整齐的置于仪器的背面。
组装仪器要做到以下几点：
01
04
02
03
加料：将待蒸馏乙醇40ml小心倒入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出。加入几粒沸石（沸石的作用是引入气化中心，不宜多加，太多会影响产率，中断蒸馏或补加沸石应降低反应温度，否则会产生暴沸），塞好带温度计的塞子，注意温度计的位置。再检查一次装置是否稳妥与严密。
蒸馏及沸点测定实验报告
蒸馏及沸点测定实验报告蒸馏及沸点测定实验报告引言：蒸馏和沸点测定是化学实验中常用的技术手段，用于分离液体混合物和确定物质的纯度。
本实验旨在通过蒸馏和沸点测定的方法，对给定的液体混合物进行分离和纯度检测，以加深对这两种技术的理解和应用。
实验原理：蒸馏是利用液体在不同温度下的沸点差异，通过加热液体混合物使其沸腾，然后冷凝收集蒸馏液的分离技术。
沸点是指在给定的压力下，液体开始沸腾的温度。
不同物质的沸点不同，可以通过测定沸点来鉴定和纯度检测。
实验步骤：1. 准备工作：清洗蒸馏装置，准备好冷却装置。
2. 将待测液体混合物倒入蒸馏烧瓶中。
3. 将冷却装置连接到蒸馏烧瓶上，并将冷却水通入冷却装置。
4. 缓慢加热蒸馏烧瓶，观察液体开始沸腾的温度。
5. 记录液体开始沸腾的温度，这就是所测物质的沸点。
6. 将蒸馏液收集到干净的容器中。
实验结果与讨论：在本次实验中，我们选取了乙醇和水的混合物进行蒸馏和沸点测定。
乙醇和水的沸点分别为78.4℃和100℃。
经过实验，我们观察到液体开始沸腾的温度为82℃，说明蒸馏过程中乙醇先于水开始汽化。
蒸馏是一种有效的分离液体混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异，通过加热使液体沸腾，然后冷凝收集蒸馏液。
在本实验中，乙醇和水的沸点差异使得我们能够通过蒸馏将它们分离开来。
蒸馏过程中，乙醇先于水开始汽化，因为乙醇的沸点低于水。
沸点是物质的特性之一，可以用来鉴定和检测物质的纯度。
在本实验中，通过测定液体开始沸腾的温度，我们可以确定所测物质的沸点。
在实验中，我们观察到液体开始沸腾的温度为82℃，接近乙醇的沸点。
这表明所测物质中乙醇的含量较高，纯度较好。
然而，需要注意的是，沸点的测定结果受到环境压力的影响。
在标准大气压下，乙醇的沸点为78.4℃，但在实验过程中，由于环境压力的变化，实际测得的沸点可能会有所偏差。
因此，在进行沸点测定时，应尽量控制环境压力的稳定，以获得准确的结果。
结论：通过本次实验，我们成功地利用蒸馏和沸点测定的方法，对乙醇和水的混合物进行了分离和纯度检测。
实验二蒸馏及沸点的测定
&实验名称:熔点、沸点测定[实验预习]1、了解熔点及沸点测定的意义；2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。
[实验中注意的问题]1、拉制毛细管时，玻璃管必须均匀转动加热，并注意使端头封闭，以防影响测定。
2、样品的填装必须紧密结实，高度约2—3mm。
3、熔点测定时，注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。
4、控制升温速度，并记录样品熔点范围。
5、微量法测定沸点应注意加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化。
判断何时为样品的沸点，并正确记录。
[实验中应思考的问题]测定熔点时，若遇下列情况，将产生什么样结果？(a) 熔点管壁太厚。
(b) 熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。
(c) 熔点管不洁净。
(d) 样品未完全干燥或含有杂质。
(e) 样品研得不细或装得不紧密。
(f) 加热太快[实验报告要求]1、实验目的:2、实验原理：（简述）3、药品：（填写药品的物理化学数据）4、实验装置图（画图）：5、实验步骤：6、数据记录与数据处理（计算产量及产率）：7、简答题：实验名称：液体有机化合物的干燥及常压蒸馏[实验预习]1、熟悉蒸馏和有机化合物干燥的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。
[实验中注意的问题]1、冷却水流速以能保证蒸汽充分冷凝为宜，通常只需保持缓缓水流即可。
2、蒸馏有机溶剂均应用小口接收器，如锥形瓶。
3、冷凝水从冷凝管支口的下端进，上端出。
4、切勿蒸干，以防意外事故发生。
[实验中应思考的问题]1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2滴／S为宜？4、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？[实验报告要求]1、实验目的:2、实验原理：（简述）3、药品：（填写药品的物理化学数据）4、实验装置图（画图）：5、实验步骤：6、数据记录与数据处理（计算产量及产率）：7、简答题：实验名称重结晶及过滤[实验预习]1.了解重结晶原理，初步学会用重结晶方法提纯固体有机化合物。
蒸馏及沸点的测定实验报告
蒸馏及沸点的测定实验报告蒸馏及沸点的测定实验报告引言：蒸馏是一种常用的分离纯化液体混合物的方法，它基于不同组分的沸点差异来实现。
沸点是指液体在特定压力下开始变为气体的温度，因此通过测定沸点可以确定液体的纯度和组成。
本实验旨在通过蒸馏实验和沸点测定，探究这两个重要概念在化学实验中的应用。
实验步骤：1. 准备实验装置：将蒸馏烧瓶与冷凝管连接，冷凝管的一端放入冷水槽中。
2. 准备待蒸馏的混合物：将待蒸馏混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入适量的沸石或玻璃珠。
3. 开始加热：将蒸馏烧瓶加热，使混合物开始沸腾。
同时，保持冷凝管处于冷水槽中，以便将蒸发的气体冷凝成液体。
4. 收集馏出液：将冷凝管的出口接入收集瓶中，以收集馏出液。
5. 测定沸点：使用温度计或沸点仪测量馏出液的沸点。
实验结果与讨论：在本实验中，我们选择了乙醇和水的混合物进行蒸馏实验和沸点测定。
首先，我们将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入沸石作为助剂。
通过加热，我们观察到混合物开始沸腾，并产生气体。
这些气体通过冷凝管，冷却后变为液体，并在收集瓶中收集到。
接下来，我们使用温度计测量馏出液的沸点。
通过观察温度计的读数，在记录了多组数据后，我们得出了乙醇和水的沸点。
根据实验结果，我们发现乙醇和水的沸点分别为78.5℃和100℃。
这与已知的数据相符，验证了我们实验的准确性。
蒸馏实验和沸点测定在化学实验中具有重要的应用。
通过蒸馏，我们可以将混合物中的不同组分分离出来，得到纯净的物质。
而沸点测定则可以用来确定液体的纯度和组成，为化学分析提供了重要的参考依据。
然而，在实际应用中，我们也要注意沸点的受压力影响。
沸点是在标准大气压下测得的数值，而当压力发生变化时，沸点也会相应改变。
因此，在一些特殊情况下，我们需要考虑到压力对沸点的影响，进行修正计算。
结论：通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏实验和沸点测定，验证了这两个概念在化学实验中的重要性和应用价值。
蒸馏可以用来分离混合物中的不同组分，而沸点测定则可以确定液体的纯度和组成。
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实验二蒸馏及沸点的测定
一. 实验目的:
1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。
二. 实验原理:
当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。
每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三、实验仪器和药品
请学生自已整理罗列
四、实验装置图
五.实验步骤
蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
根据被蒸液体量选蒸馏瓶（容积的1/3~2/3），放置30ml无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水(下进上出)，开始加热并注意观察蒸馏瓶
中的现象和温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜。
在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器。
收集馏分。
记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴t
1
和最后一
滴时的读数t
2。
若温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏。
若温度计读数无明显变化，但瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。
测量所收集馏分的体积v，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
六、实验记录
（须严格按标准格式记录）
七、实验结果
乙醇的沸程为：t
1～t
2
℃，计算回收率。
八、思考题
1、沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？
2.在蒸馏过程中，加热功率不能太大又不能太小，为什么？
注意：本次实验回收乙醇。