华东师范大学化学系分析化学2009-2010期末考试a卷答案
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
华东师范大学2005年至2006年第二学期化学教学论期末考试试题A
华东师范大学2005年至2006年第二学期化学教学论期末考试试题A
华东师范大学期末试卷（A）
2005年—2006年第二学期
课程名称化学教学论
学生姓名 ____________ 学号____________
专业_____________ 年级/班级__________
课程性质：专业必修考试时间：120分钟
一二三
总分阅卷人签名
一、对下列说法的合理性做出判断，在（）中填入正确或错误，并在必要时予
以文字修正。
（每题3分，共18分）
1. 使学生懂得“是什么”和“为什么”，就实践了对某一化学命题的学习。
（）
2. 国际上调查公民科学素养主要考察对三方面内容的了解程度：科学术语和概
念；科学研究过程和方法；科学、技术与社会的相互关系。
（）
3. 化学课程新标准的基本理念是提高学生的认知能力。
（）
4. 新课程的“内容标准”是对某一主题下所列内容应达到的最高学习要求。
（）
5. 化学教学论是教育学的分支学科。
（）
6. 化学学习策略可以解释为化学学习方式。
（）
二、简答题：（每题8分，共32分）
1.联合国教科文组织发表的《教育——财富蕴藏其中》一书中提出四种“知识支柱”，请用英文和中文分别表达这四种“知识支柱”。
2. 简述21世纪初的全国高中化学必修课程的内容主题。
分析化学试题及答案A卷
华西大学财富学院分析化学2010-2011学年期末试题A卷一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是__________和____________。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用___________法配制，而KMnO7标准溶液采用_________法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
化学分析试题及答案2013
应用化学专业期末考试《分析化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；特殊情况如空间不够，可写在答题纸上。
3．考试形式：闭卷；可以使用计算器 4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
30分）下列数值中，有效数字为4位的是 ( )A. 11.50B. pH = 11.50C. 11.50⨯2.0D. π分别用KMnO 4或NaOH 标准溶液滴定同一浓度相同体积的草酸(H 2C 2O 4)溶液, 发现消耗高锰酸钾和氢氧化钠的体积相等, 则KMnO 4和NaOH 两溶液的摩尔浓度比为 ( )A. 5:2B. 2:5C. 5:1D. 1:5下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是( )A. KMnO 4B. KCr 2O 7C. H 2O 2D. SnCl 2标准偏差的表达式为1)(21--∑=-=n x x s i ni , s 用来表示 ( )A. 测定值的准确度B. 测定值的灵敏度C. 单个测定值的精密度D. 一组测定值的精密度浓度为c 的硫酸溶液, 其物料平衡为 ( )A. [OH -]+[-4HSO ]+2[-24SO ]= [H +]B. [-4HSO ]+[-24SO ]= cC. [OH -]+[-4HSO ]+[-24SO ]= [H +]D. [H 2SO 4]+[-4HSO ]+ [-24SO ]= c滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据。
最理想的指示剂应恰好在化学计量点时变 色，但凡在突跃范围内变色的指示剂，都可保证测定结果具有（ ）A. 高精密度B. 小的终点误差C. 小的标准偏差D. 小的偶然误差7. 测定铝离子的含量时，可先加入一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH ≈3.5时煮沸溶 液。
然后调节溶液pH=5.0~6.0，加入二甲酚橙指示剂，再用Zn 2+标准溶液滴定过量 的EDTA 。
采用的滴定方式为（ ）A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法8. 以稀H 2SO 4沉淀Ba 2+时，加入适量过量的H 2SO 4可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 屏蔽效应9. 对于氧化还原反应，A 2++B=A+B 2+，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，则(θθ21E E -)至少应为 ( )A ．0.35VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.09V10. 在沉淀反应时, 若杂质离子与构晶离子半径相近, 晶格相同时, 容易形成( ) A. 表面吸附 B. 混晶 C. 后沉淀 D. 吸留 11. 莫尔法所用的指示剂为（ ） A. K 2CrO 4B. K 2Cr 2O 7C. 荧光黄D. 铁铵矾12. 六亚甲基四胺(pK b =8.85）与适量的盐酸组成缓冲溶液, 其缓冲pH 合适范围是( ) A. 4.0~6.0 B. 6.0~8.0 C. 8.0~10.0 D. 10.0~12.0 13. 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈14.以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM ' = 0.2，lgK 'MY = 9.0，若要求终点误差TE ≤ 0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是( ) A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1 C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -115. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最后流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+二、填空题（20分）1. 沉淀粗略分为晶型沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀，其中颗粒最大的是 ，颗粒最小的是2. 用AgNO 3滴定Cl -，荧光黄（HFIn ）做指示剂。
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级学号姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ ）。
A 、αY(H),αY(N)，αM(L)；B 、αY(H),αY(N)，αMY ；C 、αY(N),αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大,K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MYNIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最好的氧化-还原方法是（）。
分析化学期末试卷及答案
分析化学期末试卷及答案2008 –2009 学年第⼆学期期末考试分析化学试卷⼀、选择题（每题2分，共30分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采⽤返滴定法-------------------------------------（C ）。
A. ⽤AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. ⽤HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. ⽤EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. ⽤Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要⼤4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C )（1）0.0056 （2）0.5600（3）0.5006 （4）0.0506A. 1, 2B. 3, 4C. 2, 3D. 1, 45. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C )A. 正误差出现概率⼤于负误差B. 负误差出现概率⼤于正误差C. 正负误差出现的概率相等D. ⼤⼩误差出现的概率相等6. 在⽤K2Cr2O7法测定Fe 时, 加⼊H3PO4的主要⽬的是--( B )A. 提⾼酸度, 使滴定反应趋于完全B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使⼆苯胺磺酸钠在突跃范围内变⾊C. 提⾼化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使⼆苯胺磺酸钠不致提前变⾊D. 有利于形成Hg2Cl2⽩⾊丝状沉淀7. ⽤Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D )[' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，A. 0.75VB. 0.68VC. 0.41VD. 0.32V8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表⽰正确的是---------------( C )A. 10％B. 10.1％C. 10.08％D. 10.077％9. 下列滴定分析操作中会产⽣系统误差的是-----------------------( C )A. 指⽰剂选择不当B. 试样溶解不完全C. 所⽤蒸馏⽔质量不⾼D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加⼊三⼄醇胺, 调⾄pH=10, 以铬⿊T为指⽰剂, ⽤EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )A. Ca2+, Mg2+总量B. Ca2+量C. Mg2+量D. Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+总量11. EDTA滴定⾦属离⼦时,若仅浓度均增⼤10倍,pM突跃改变---( A )A. 1个单位B. 2个单位C. 10个单位D. 不变化12. 符合朗伯-⽐尔定律的⼀有⾊溶液,当有⾊物质的浓度增加时,最⼤吸收波长和吸光度分别是------------------------------------------------ ( A )A. 不变、增加B. 不变、减少C. 增加、不变D. 减少、不变13. ⼈眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是----------------( B)A. 200~320nmB. 400~780nmC. 200~780nmD. 200~1000nm14. 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件--------（A）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏；B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂;C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏;D. 应进⾏沉淀的陈化。
华东师范大学期末试卷09-10(A)参考答案
华东师范大学期末试卷（A ）参考答案2009——2010学年第一学期1.填空题（20分）1) 从理论上讲，在地理学中，数学方法的运用主要有两个目的：（1）运用数学语言对地理问题进行描述，建立地理数学模型，从更高、更深层次上揭示地理问题的机理；（2）运用有关数学方法，通过定量化的计算和分析，对地理数据进行处理，从而揭示有关地理现象的内在规律。
（每空1分，共2分）2) 集中化指数的计算公式I=(A-R)/(M-R)，其中集中化指数在区间[0,1]上取值，各参数的意义分别为A —实际数据的累计百分比总和；R —均匀分布时的累计百分比总和；M —集中分布时的累计百分比总和。
（每空0.4分，共2分）3) 线性模型''a b y x =+是由双曲线模型1/y=a+b/x 转化而成的，其中'y =1/y ，'x =1/x 。
（每空0.5分，共1.5分）4) 主成分分析的主要计算步骤①计算相关系数矩阵 ， ②计算特征值与特征向量 ， ③计算主成分贡献率及累计贡献率 ， ④计算主成分载荷 。
（每空0.5分，共2分） 5) 变异函数的四个重要参数分别是：基台值（Sill ）、变程（Range ）或称空间依赖范围（Range of Spatial Dependence ）、块金值（Nugget ）或称区域不连续性值（Localized Discontinuity ）和分维数（Fractal Dimension ）。
变量函数的理论模型可分为三大类：有基台值模型、无基台值模型、孔穴效应模型。
（每空0.5分，共3.5分） 6) 请写出线形规划问题： Min Z=2X 1+3X 2+X 3 满足 X 1+2X 2+X 3≥33X 1-X 2+2X 3≥4X 1,X 2,X 3≥0 的标准形式（1.5分） 7) 在基于投入产出分析的资源利用优化模型中，对于不同的目标函数，其约束条件均为（1.5分） 8) AHP 决策分析方法的计算步骤为①明确问题；②建立层次结构模型；③构造判断矩阵；④层次单排序；⑤层次总排序。
华东师范大学化学系分析化学2009-2010期末考试a卷答案
华东师范大学期中/期末试卷（A）答案2009—2010年第一学期课程名称：学生姓名：学号：专业：年级/班级：课程性质：公共必修、公共选修、专业必修 、专业选修一、选择题（每题2分，共30分）1、衡量样本平均值的离散程度时，应采取b。
a、变异系数b、标准偏差c、全距d、平均值的标准偏差2、下面情况不属于系统误差的为a。
a. 移液管移取溶液残留量稍有不同b. 称重用的砝码腐蚀c. 标定EDTA用的金属锌不纯d. 天平两臂不等长3、晶型沉淀的沉淀条件是c。
a、浓、搅拌、慢、冷、陈化b、稀、快、热、陈化c、稀、搅拌、慢、热、陈化d、稀、静、慢、冷、陈化4、已知K sp-Mg(OH)2 = 10-11,则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是d。
a、2.4b、13.4c、4.5d、9.45、下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是d。
a、FeCl3b、BaCl2c、NaCl + Na2Sd、NaCl +Na2SO46、已知lgK ZnY=16.50和下表数据：若用0.01 mol/L EDTA滴定0.01 mol/LZn2+溶液，则滴定时最高允许酸度是d。
a、pH≈4b、pH≈5c、pH≈6d、pH≈77、用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+的干扰宜采用b的方法。
a、加NaOHb、加抗坏血酸c、加三乙醇胺d、加KCN8、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放臵后(5min后)又变为蓝色的原因是a。
a、空气中氧的作用b、待测物与KI反应不完全c、溶液中淀粉过多d、反应速度太慢9、K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度，在放臵10 min后，要加入以蒸馏水稀释，其目的是d。
a、避免I2的挥发b、降低反应速度c、降低酸度和减小[Cr3+]d、降低溶液的酸度10、不影响配位滴定中突跃ΔpM大小的因素有d。
a、配位物稳定常数b、金属离子浓度c、溶液的pHd、滴定速度11、当一定直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于 c 。
【免费下载】级分析化学期末试卷A卷及解答
A ．化学纯B ．分析纯C ．优级纯D. 工业纯6．色谱分离依据的是被分离物质在两相中的分配系数不同，那么，首先流出色谱柱的组分是： A ．分配系数大的 B ．分配比大的C ．分配系数小的D ．上述都不是7．对于一个化学反应aA+bB==cC+dD ，A 为被测组分，B 为标准溶液，则滴定度与标准溶液物质的量浓度c 的关系为：B /A T A ．C ．1000M c a b T AB B /A ⋅=1000M c T AB B /A =B ． D ． 1000M c b a T AB B /A ⋅=1000M c b a T BA B /A ⋅=8．当M 和N 离子共存时，欲以EDTA 滴定其中的M 离子，当时，要准N M C 101C =确滴定M ，则要求ΔlgK 值为：A ．4B ．5C ．6D ．79．液-液萃取过程的本质可表述为：A ．金属离子形成螯合物的过程；B ．金属离子形成离子缔合物；C ．配合物进入有机相的过程；D ．将物质由亲水性转变为疏水性的过程。
10．下面哪一个条件不利于获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀:A ．在稀溶液中沉淀B ．在热溶液中沉淀C ．快速沉淀D ．陈化11．在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）：A ．邻二氮菲B ．HClC ．HAcD ．H 3PO 4-H 2SO 412．氯离子选择电极与Cl -浓度呈能斯特响应，其电极电位随试液中Cl -浓度A ．增加而增加B ．增加而减少C ．减少而减少D ．无变化13．光度分析中，在某浓度下以0.1cm 吸收池测定透光度为T 。
若浓度增大1倍，透光度为：A．T2B．T/2 C．2T D．T14．在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子浓度：A．成正比B．符合扩散电流公式的关系C．的对数成正比D．符合能斯特公式的关系15．用色谱法进行定量分析时，要求混合物中每一个组分都出峰的是：A．外标法B．归一化法C．内标法D．内加法16．在气相色谱分析中，为了测定农作物中含氯农药的残留量，应选用下列哪一种检测器：A．氢火焰离子化检测器B．热导池检测器C．电子俘获检测器D．火焰光度检测器17. 如果色谱柱固定相用量增加1倍，其他条件不变时，样品的调整保留时间将A．增大B．减小C．不变D．先减小再增大18. IUPAC规定标准氢电极的电极电位为A．1.0000V B．0.0000VC．未规定D．由实验确定19. 用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加速，此现象称为A．催化反应B．自动催化反应C．掩蔽反应D．诱导反应20. 某有色物浓度为c1，在波长λ1处用厚度为1cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ1；该有色物浓度为3c1时,在λ1处用厚度为3cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ2，则它们的关系是A. κ1= κ2B. κ1> κ2C. κ1<κ2D. κ2=3κ1二、填空题（每空1分，共30分）1.采用电位法测定牙膏中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲液的作用是：（1）________ _______，（2）___ ___________，（3）___ ___________。
《分析化学》期末考试试卷与答案(A)
WORD格式《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L)NH4H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3.准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱H2B，已知pH＝1.92时，＝δHB-；pH＝6.22时＝-,则H2B的酸δH2BδHB-δB2pKa1＝，pKa2＝。
5.已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000mol/L Fe2+，当滴定分0.5时的电位数为为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余在两相中的分配比=。
0.1mg，则Fe3+8.滴定分析法中滴定方式有9.I2与Na2S2O3的反应式为,,和。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则=。
它们的第四级形成常数logK412.分光光度法的基础是，其相对误差一般专业资料整理WORD格式为。
此法适用于量组分的测定。
分析化学试卷第1页共6页专业资料整理4WORD格式13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在进行；④下，。
加入沉淀剂；③在溶液中15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1~10mg的分析称为：A、常量分析C、微量分析B、半微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LC、ω(MgO)=19.96%4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：D、采用空白实验B、pH=10.42 D、4000A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（Ka=7.2×10-10）C、(CH2)6N（K b=1.4×10-9）B、NH4CI（KbNH3=1.8×10-5）D、HCOOH（Ka=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcD、1mol/L HAc+1mol/LC、1mol/L NH3·H2O NaAc7、用EDTA滴定M时，下列情况能够增大滴定突跃的是：B、使K/MY固定减小A、固定CM 使K/MY减小CMC、增大CM 和K/MYD、减小CM和K/MY分析化学试卷第2页共6页专业资料整理2+ sp [1 WORD 格式8、当金属离子 M 和 N 共存时，欲以 EDTA 滴定其中的 M ，若 cM =10cN ，TE=0.1%,pM=0.2。
最新《分析化学》期末考试试卷及答案(A)资料
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题 (20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。
6．以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
华东师大《无机及分析化学》期末考试A卷(13-14)
2013-2014 学年第一学期
课程名称： 考核方式： 姓 名： 无机及分析化学 闭卷考试 课程性质： 考试时间： 学 号： 专业必修 120 分钟
一
二
三
四
总分
阅卷人签名
说明：答案请全部写在试卷上！
一、单选题（每题 2 分，共 34 分）
1、下列离子化合物中熔点最低的是 A）NaF； B）KFl； 2、离子极化力最小的电子构型是 A）18e； B）18+2e； （ C）RbF； D）CsF （ C）9~17e； D）8e （ D）原子晶体 （ D）配位异构 （ ） ） ） ） ）
（ C、Ca(OH)2； D、Ba(OH)2 （ C、Ba(NO3)2； D、BaSO4 （ B、第五周期 p 区金属元素化合物； D、第五周期 s 区金属元素化合物 HClO4 （ C、NO3 ；
-
）
）
）
）
D、苯环 （ D、Ba2+ （ ） ）
13、当金属离子与碳酸根反应时，产物为碱式碳酸盐的是 A、Ag+； B、Fe3+； C、Cu2+； 14、ds 区元素中唯一能与碱反应的金属是 A、Au； B、Zn； 15、将 Cu(II)转化为 Cu(I)可加入下述试剂 A、H2SiO3； B、NaNO2；
di2 (0.032 0.012 0.02 2 0.032 0.012 ) % 0.02%(0.022%) n 1 6 1 s 0.02% CV 100% 100% 0.2%(0.26%) x 8.50% Ea 8.50% 8.50% 0 Er Ea
2、选择合适方法鉴别下列各组物质并写出现象差别： （a）Be(OH)2 和 Mg(OH)2； （b）KNO2 和 AgNO3；
2009普通化学期末练习试卷答案
2009-2010年第一学期普通化学期末练习试卷答案一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分20小题, 每小题1分, 共20分)1、－2、＋3、＋4、－5、＋6、＋7、＋8、－9、－ 10、－ 11、＋ 12、－ 13、＋ 14、－ 15、－ 16、－17、＋ 18、－ 19、＋ 20、－二、单项选择题，将正确答案的代码填入题末的括号内。
(本大题分18小题, 每小题2分, 共36分)1、B2、A3、B4、D5、C6、B7、B8、C9、A 10、C 11、D 12、A 13、C 14、C 15、B 16、B17、A 18、A三、填空题。
(本大题共7小题，总计19分)1、(本小题1分) H 2O 分子间有氢键 1 分2、(本小题2分) 平面三角形 sp 2杂化 1分/空3、(本小题2分) 9.84⨯10-9 2 分4、(本小题3分) > < > 1 分/ 空5、(本小题3分) 3 3 6 1 分/ 空6、(本小题4分) (1) 减小，NH 4+同离子效应使NH 3⋅H 2O 的解离度减小2 分 (2) 减小，Cl －同离子效应的结果 2 分7、(本小题4分) 极性（共价） 非极 分子 分子间（或色散）1分/空四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共4小题，总计25分)1、(本小题4分)∆r G (298.15 K) = ∑ν ∆f G (298.15 K)= -103 kJ ⋅mol -1 < 0 3 分 正反应可自发进行 4 分2、(本小题5分)∏=cRT 1c =∏RT 1=1023831427320.()⨯+mol ⋅dm -3 =0.420 mol ⋅dm -33 分在 30℃， 稀 释 后：∏'=cRT 2=(0.420/10)⨯8.134⨯303 kPa=106 kPa 5 分3、(本小题8分)E =E (Br 2/Br －) - E (MnO 2/Mn 2+)=1.065 V - 1.224 V= - 0.159 V 2 分∆r G = -nFE =30.7 kJ ⋅mol -1 5 分lg K =nE /0.05917 V=20159005917⨯-(.).V V = - 5.37 K =4.2⨯10-6 8 分4、(本小题8分)(1) ∆r G(298.15 K) = ∑ν∆f G(298.15 K) = -5.3 kJ⋅mol-1，2 分ln K(298.15 K) = -∆r G(298.15 K) / (RT) = 2.138K(298.15 K) = 8.48 4 分(2) ∆r H(298.15 K) = ∑ν∆f H(298.15 K) = -57.9 kJ⋅mol-1，∆r S(298.15 K) = [∆r H(298.15 K) －∆r G(298.15 K)]/T= －0.176 kJ⋅mol-1⋅K-1，∆r G(1000 K) ≈∆r H(298.15 K) - T∆r S(298.15 K) = 118.5 kJ⋅mol-1ln K(1000 K) = -∆r G(1000 K) / (RT) = -14.25K(1000 K) = 6.46⨯10-7 8 分[ 也可利用范托夫等压方程式求K(1000K) ]。
【免费下载】华东师范大学至第二学期化学教学论期末考试试题A
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
分析化学-答案-A
………………………… 密 ……………………………… 封 ……………………………………线 ……………………………
9. 吸光光度法中，选择测量波长的一般原则是：
吸收最大、干扰最小（或吸收 。(两分
《分析化学》试卷参考答案及评分标准（A）
化学系
题号 得分 一 二 三
姓名
8. 在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于±0.1%，分析天平称样的质量必须 大于 0.2（或 0.20,0.200,0.2000） g。
( A )7. 络合滴定中，条件形成常数增大 10 倍下列叙述正确的是：
《分析化学》试卷参考答案及评分标准，第 2 页，共 8 页
《分析化学》试卷参考答案及评分标准，第 1 页，共 8 页
班级
2. 简述重量分析中对称量形式的要求。 答：重量分析中对称量形式的要求为： （1）称量形式必须具有确定的化学组成 （2）称量形式必须十分稳定 （3）称量形式相对分子质量要尽可能的大 （2 分） （1 分） （2 分）
（3）吸收池（比色皿） ：盛装参比溶液和试样
（4）检测系统：利用光电效应将透过的光信号转换为光电流进行测量 （1 分） （5）信号显示系统：显示光电流强度的大小，并以一定的方式显示或记录下来。 （1 分）
( ………………………… 密 ……………………………… 封 ……………………………………线 ……………………………
√
) 7．采用重铬酸钾法进行全铁含量测定时，常采用H3PO4-H2SO4混酸作为酸性 介质。
别；
（2 分）
（2）指示剂与金属离子的显示反应必须灵敏、迅速并具有良好的变色可逆性； （1 分） （3）络合物的稳定性要适当，既要足够的稳定，又要比 MY 络合物的稳定性低； （1 分） （4）金属指示剂必须比较稳定以便于贮存和使用。 （1 分）
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解题要点： 当有邻二氮菲（Ph）存在时，Fe (Ⅲ)/ Fe (Ⅱ)电对的电极电位为 1.06V 很高， 说明 Fe (Ⅲ)氧化性很强，不稳定，易被还原成 Fe (Ⅱ)； （2 分）
而当有 EDTA 存在时， 因为 EDTA 与 Fe (Ⅲ)作用的稳定常数大于其与 Fe (Ⅱ)
作用的稳定常数，使 Fe (Ⅲ)/ Fe (Ⅱ)电对的电极电位下降，Fe (Ⅱ)还原性增强， 使其易被氧化成 Fe (Ⅲ)。 （3 分）
2、下面情况不属于系统误差的为 a. 移液管移取溶液残留量稍有不同 c. 标定 EDTA 用的金属锌不纯
a
。
b. 称重用的砝码腐蚀 d. 天平两臂不等长
3、晶型沉淀的沉淀条件是 a、浓、搅拌、慢、冷、陈化 c、稀、搅拌、慢、热、陈化
c
。
b、稀、快、热、陈化 d、稀、静、慢、冷、陈化
4、已知 Ksp-Mg(OH)2 = 10-11,则 Mg(OH)2 饱和溶液中的 pH 是 a、2.4 b、13.4 c、4.5 d、9.4
华东师范大学期中/期末试卷（A）答案 2009—2010 年第一学期
课程名称： 学生姓名： 专 业： 学 号：
年级/班级：
课程性质：公共必修、公共选修、专业必修、专业选修 一 二 三 四 五 六 七 总分 阅卷人姓名
（请自带计算器）
一、 选择题（每题 2 分，共 30 分）
1、衡量样本平均值的离散程度时，应采取 a、变异系数 b、标准偏差 c、全距 b 。 d、平均值的标准偏差
φ
0
Cd2+/Cd
=-0.403V，SCE=+0.244V，不考虑离子强度的影响，计算 CdX2 溶度积
常数。 （10 分） 解题要点： (1) E 电池 =右-左=SCE-Cd2+,Cd Cd2+,Cd = SCE - E 电池=0.244-0.839= -0.595 (2) Cd2+,Cd=0Cd2+,Cd+0.059/2lg[Cd2+] =-0.403+0.0295lgKsp/[X-] =-0.403+0.0295lgKsp-0.0295lg[0.02]2 =-0.303+0.0295lgKsp (3) -0.595 =-0.303+0.0295lgKsp lgKsp=(0.303-0.595)/0.0295 Ksp=1.26×10-10 (4 分) (3 分) (3 分)
Ka [ H ][ A ] [ H ] 2 ， [ HA] c HA 2.100 1000 0.300(mol / L ) , 70.00 300 10 3.152 5.0 10 6 0.300 cHA Ka 0.300 10 4.3 400 6 5.0110
四、计算题（共 30 分）
1、 称取某有机酸(HA) （M = 70.00） 2.100g， 溶解后稀释至 300 ml， 测得 pH = 3.15。 求其 pKa 值大致为多少？（8 分） 解题要点： 假定此有机酸 HA 的 Ka 较小，即满足 c/Ka > 400，又因为 cHA 较大，水的离解 可以忽略，则：
4
（4 分）
Al2 ( SO4 )3％
nSO 2 FAl2 ( SO4 )3
4
3 G样品
100＝
7.586 10 4 342.1 100 3 0.3734
Al2 ( SO4 )3％ 23.17
（4 分）
3、下列电池的电动势为+0.839V(25 0C) -1 Cd CdX2(饱和)，X (0.02molL ) SCE
cEDTAVEDTA 0.02120 50.00 10 3 0.02567(mol / L ) VMgCl2 41.29 10 3
(4 分)
(2)
nSO 2 nEDTA nMgCl 2 0.02120 50.00 10 3 0.02567 11.74 10 3 7.586 10 4(mol )
13、已知 25 oC 时，φFe3＋/ Fe2＋=0.77V，φSn4＋/ Sn2＋=0.15V，今若利用反应 2Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+组成原电池，则电池电动势为 b 。
a、1.39V
b、0.62V
c、0.92V
d、1.07V
14、pH 玻璃电极的电极电位是指 c 。 a、玻璃外膜的电位 b、玻璃内外膜电位的代数和 c、玻璃膜电位和内参比电极电位的代数和 d、被测体系电动势的一半 15、控制阴极电位电解时，电解电流随电解进行逐渐减小，但， a、阴极电位保持不变 b、电解电压保持不变 c、阳极电位保持不变 d、过电位保持不变 a 。
a、pH≈4
7、用 EDTA 滴定 Bi3+时，消除 Fe3+的干扰宜采用 a、加 NaOH b、加抗坏血酸 c、加三乙醇胺
b
的方法。 d、加 KCN
8 、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后 (5min 后 ) 又变为蓝色的原因是 a 。 b、待测物与 KI 反应不完全 d、反应速度太慢
a、空气中氧的作用 c、溶液中淀粉过多
二、填空题（每空 2 分，共 20 分）
1、判定检测数据是否存在系统误差时．是将 的测定方法所得 较法两种。 测定 值作比较，其方法有 测定 t 值与 标准值 或标准规定 比较法和 F 比
2、 已知三元弱酸的三级电离常数分别为 ka1 = 1×10-3， ka2 = 1×10-5， ka3 =1×10-6。 如将它配成溶液后，用标准 NaOH 溶液滴定时应有 用 酚酞 为指示剂。 一 个 pH 突跃。宜选
2、在用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg2+时，用三乙醇胺或 KCN 都可以掩蔽 Fe3+，而抗 坏血酸不能掩蔽；但在滴定 Bi3+时，恰相相反，抗坏血酸可以掩蔽 Fe3+，而三乙 醇胺、KCN 却不能掩蔽。试述其理由。 在用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg2+时，溶液的 pH 控制在 10 左右，为碱性，因此可 以用三乙醇胺或 KCN 掩蔽 Fe3+； （2 分）
d
。 d、滴定速度
c、溶液的 pH
11、当一定直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属 的量正比于 c 。 a、 阴极的面积 b、电解质溶液的浓度 c、 通过的电量 d、电解质溶液的温度 12、极谱分析法的基本原理是滴汞电极的 a、电阻 b、浓差极化的形成 c、汞齐的形成 b 。 d、氢在汞齐上的超电压大
但在滴定 Bi3+时，溶液的 pH 控制在 1 左右，为酸性，故不能用 KCN 作为掩 蔽剂，此时三乙醇胺与 Fe3+作用的稳定常数很小，达不到掩蔽的要求，因此可以 利 用 抗 坏 血 酸 在 酸 性 条 件 下 将 Fe3+ 还 原 成 Fe2+ ， 消 除 Fe3+ 的 干 扰 。 （3 分）
3、实验室有 HCl、NaOH 标准溶液以及酚酞、甲基红、甲基橙指示剂和精密 pH 试纸，请设计一个测定未知一元酸 Ka 近似值的最简单的方法。 解题要点： 可以先准确称取一定量的此一元酸，用 NaOH 标准溶液以酚酞为指示剂，测 定溶液的浓度，然后计算出此一元酸的分子量； 再用精密 pH 试纸测定此一元酸溶液的 pH 值， 根据 K a 式，可计算出此一元酸 Ka 的近似值。 （2 分）
[ H ][ A ] [ H ] 2 公 [ HA] c HA
（3 分）
4、在经典极谱分析中会遇到哪些干扰电流？可分别通过哪些方法(或措施)加以 消除或减轻？ 解题要点： 迁移电流,加入支持电解质; 残余电流,消除杂质和扣除电容电流; 极谱极大,加入表面活性剂等; 氧波和氢波,除氧和在中性溶液中可减小氢波干扰; 前波和叠波,除去前电解物质和加入络合剂。 （1 分） （1 分） （1 分） （1 分） （1 分）
4、使用吸附指示剂需注意： （1）控制溶液的酸碱性，使指示剂 （2）增大 （3）防止 沉淀 以阴离子形式存在 保胶剂 ； 来实现；
的表面积，这可以通过加入 。
沉淀凝聚
三、问答题（每题 5 分，共 20 分）
1、根据电对的电极电位简要说明，当有邻二氮菲（Ph）存在时 Fe (Ⅲ)更易被还 原 为 Fe (Ⅱ) ， 反 之， 当 有 EDTA 存 在 时 ， Fe (Ⅱ) 却 更 易 被 氧 化 为 Fe (Ⅲ) 。 （ E Fe ( ph )3 / Fe ( ph )2 1.06V , E Fe3 / Fe 2 0.77V , K Fe ( III )Y 25.1, K Fe ( II )Y 14.3, ）
d
。
5、下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是 a、FeCl3 b、BaCl2
d
。 d、NaCl +Na2SO4
c、NaCl + Na2S
6、已知 lgKZnY=16.50 和下表数据：
pH lgαY(H)
4 8.44
5 6.45
6 4.65
7 3.32
若 用 0.01 mol/L EDTA 滴 定 0.01 mol/LZn2+ 溶 液 ， 则 滴 定 时 最 高 允许 酸 度 是 d 。 b、pH≈5 c、pH≈6 d、pH≈7
9、K2Cr2O7 作为基准物质标定 Na2S2O3 溶液的浓度，在放置 10 min 后，要加入 以蒸馏水稀释，其目的是 a、避免 I2 的挥发 c、降低酸度和减小[Cr3+] d 。
b、降低反应速度 d、降低溶液的酸度
10、不影响配位滴定中突跃ΔpM 大小的因素有 a、配位物稳定常数 b、金属离子浓度
（3 分）
cHA Ka
（3 分）
验证：
cHA K a 0.300 5.01 10 6 1.50 10 6 20K w