高一下学期第二次月考化学试卷及答案
人教版高一(下)学期 第二次月考检测化学试卷含答案
人教版高一(下)学期第二次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
高一下学期第二次月考化学试卷含答案(1)
高一下学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
人教版高一下学期第二次月考化学试卷及解析
人教版高一下学期第二次月考化学试卷及解析一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y Z A Na NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C Al 2O 3 AlO 2- Al(OH)3 DSiSiO 2H 2SiO 3A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A .钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO 还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
高一下学期第二次月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B A C A C B B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A AB D D A BC B C二、简答题(本大题共5小题，共50分)21. (8分)（1）H O Na S Cl (各1分)（2）(1分) 1735Cl (1分)（3）H2O (1分)22 .(10分)（1）2SO2＋O22SO3 (2分)（2）过氧化钠，(1分) 2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2，(2分) 2mol (2分)（3）① NH3 ，(1分) ② 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)23. (14分)（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。
(2分)装置C中产生白色沉淀时。
(2分)（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色；(2分) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)（3）验证无色气体为NO；(2分)将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。
(2分)（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能。
(2分)24 .(12分)（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等(2分)（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)（3）65.4%(2分)（4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO(2分)25.(6分) （1）0.05mol；(2分) （2）2.4g；(2分) （3）4mol/L；(2分)。
高中化学高一(下)第二次月考化学试卷含答案
高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题2分，共50分）1．（2分）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2．（2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H6OC．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：3．（2分）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H84．（2分）下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池中阴离子向正极移动C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．原电池正极上发生氧化反应5．（2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v （C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C6．（2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7．（2分）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④8．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快9．（2分）下列有机反应中，反应类型相同的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④10．（2分）聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（）A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得B．聚异丁烯的分子式为（C4H8）nC．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色11．（3分）由图分析，下列说法正确的是（）A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等B．A=B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应12．（3分）乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．与金属钠作用时，键①断B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂13．（3分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品14．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯15．（3分）一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化16．（3分）美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是（）A．丙酸遇紫色石蕊试剂变红B．丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应C．丙酸和乙酸互为同系物D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体17．（3分）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C CH4（C2H4）酸性高锰酸钾洗气D CH3CH2OH（H2O）生石灰过滤A．A B．B C．C D．D18．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kJ还要多19．（3分）某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥20．（3分）下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（HCHO）和乙酸二、非选择题（共50分）21．（12分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：①铁电池的负极材料是．②放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，则正极反应．（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．①假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为；b极的电极反应为②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为．22．（18分）已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据如图转化关系回答问题．（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中；E中；（2）操作⑥的名称为．高分子化合物F的分子结构简式为．（3）每步的反应类型分别为①④⑤；（4）请写出下列反应的化学方程式：①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程；②B在金属铜存在下在空气中加热反应；（5）已知有机物M的结构简式为，写出M在催化剂作用下缩聚为高分子化合物的反应方程式．另有有机物N在浓硫酸存在下，两分子相互作用生成一种环状酯，则有机物N的结构简式为：．M溶液既能和Na反应，又能和NaOH溶液反应，写出M与Na 反应的反应方程式：．23．（14分）利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②；③．（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是．E装置的作用是（填编号）．A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）．A．CH4B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3（4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式．（5）写出A中反应的化学方程式（6）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为．（7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成．24．（6分）将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C 的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为．（2）x的值为．（3）5min后，A、B的物质的量之比为．高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题2分，共50分）1．（2分）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量【分析】乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，以此解答该题．【解答】解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选B．2．（2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H6OC．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：【分析】A．同种元素的不同单质互称同素异形体；B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子；C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子；D．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子．【解答】解：A．同种元素的不同单质互称同素异形体，H、D、T均为原子，属于同位素，故A错误；B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子，乙醇的分子式为：C2H6O，故B正确；C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子，NH4Cl正确的电子式为：，故C错误；D．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故D错误；故选B．3．（2分）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8【分析】根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物C x H y O z耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．【解答】解：A、C2H5OH，其x+﹣=2+﹣=3，即1molC2H5OH消耗3mol 氧气；B、CH4，其x+=1+1=2，即1molCH4消耗2mol氧气；C、C2H4O，其x+﹣=2+1﹣=2.5，即1molC2H4O消耗2.5mol氧气；D、C3H8，其x+=3+2=5，即1molC3H8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大．故选：D．4．（2分）下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池中阴离子向正极移动C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．原电池正极上发生氧化反应【分析】A、原电池中电子从负极流出，沿导线进入正极；B、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；C、原电池是将化学能转化为电能的装置；D、原电池正极上发生还原反应，负极发生氧化反应．【解答】解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故B错误；C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．5．（2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v （C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v （B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．6．（2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【分析】在催化剂条件下，苯可以和液溴发生取代反应；乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；糖类，油脂和蛋白质是人体重要营养的物质；乙烯含有双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A错误；B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B正确；C、糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C正确；D、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D正确；故选：A．7．（2分）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．8．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D 正确；故选D．9．（2分）下列有机反应中，反应类型相同的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④【分析】①为加成反应，②为消去反应，③为酯化反应（或取代反应），④为取代反应，以此来解答．【解答】解：①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br中双键断裂与溴发生加成反应；②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O中脱去1分子水，发生消去反应；③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，也属于取代反应；④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O中苯中的H被硝基取代，发生取代反应，则反应类型相同的为③④，故选B．10．（2分）聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（）A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得B．聚异丁烯的分子式为（C4H8）nC．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色【分析】A、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2通过加聚反应得到；B、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）n；C、根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等；D、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色．【解答】解：A、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2通过加聚反应得到，故A正确；B、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）n n，故B正确；C、根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，故C 正确；D、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故选D．11．（3分）由图分析，下列说法正确的是（）A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等B．A=B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应【分析】根据图和当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应解题．【解答】解：A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量相等，故A错误；B．A=B+C是吸热反应，故B错误；C．A具有的能量低于B和C具有的能量总和，故C错误；D．A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应，B+C=A是A=B+C的逆过程，故D正确．故选D．12．（3分）乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．与金属钠作用时，键①断B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂【分析】A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的O﹣H键；B．燃烧是有机物最剧烈的反应了，所有的键都要断裂；C．乙醇与酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，断开的羟基中的O﹣H键；D．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的O﹣H键和﹣OH所连的碳原子上C﹣H键．【解答】解：A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的O﹣H键，即键①断裂，故A正确；B．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确；C．乙醇与酸发生酯化反应，可以18O标记，研究反应机理：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为：①，故C错误；D．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的O﹣H键和﹣OH所连的碳原子上C﹣H键，即断裂键①和③，故D正确，故选C．13．（3分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确．故选C．14．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．15．（3分）一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态．【解答】解：A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，故A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．故选C．16．（3分）美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是（）A．丙酸遇紫色石蕊试剂变红B．丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应C．丙酸和乙酸互为同系物D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体【分析】丙酸结构简式为CH3CH2COOH，含有羧基，具有羧酸性质，A．丙酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红色；B．酯化反应都是取代反应；C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；D．羧酸不存在羧酸类同分异构体．【解答】解：A．丙酸属于酸，能电离出氢离子而能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；B．酯化反应都是取代反应，所以丙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故B正确；C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，丙酸和乙酸相差一个﹣CH2原子团，所以属于同系物，故C正确；D．羧酸不存在羧酸类同分异构体，但含有酯类同分异构体，故D错误；故选D．17．（3分）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C CH4（C2H4）酸性高锰酸钾洗气D CH3CH2OH（H2O）生石灰过滤A．A B．B C．C D．D【分析】A．溴苯、溴和苯互溶；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体；D．乙醇和水的分离应用蒸馏的方法．【解答】解：A．溴苯、溴和苯互溶，除去溴苯的中溴，应用碱溶液，然后分液，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收，然后用分液的方法分离，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D．乙醇和水互溶，分离应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，故D错误．故选B．18．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kJ还要多【分析】A、物质的状态不同，所具有的能量不同；B、物质具有的能量越低越稳定；C、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，根据中和热的含义来回答；D、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高．【解答】解：A、相同物质的量的物质的状态不同，所具有的能量不同，等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸汽的能量高，完全燃烧放出的热量多，故A错误；B、据“C（石墨）→C（金刚石），△H=+119kJ/mol”可知石墨的能量较低，所以石墨比金刚是稳定，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高，而由于气态水的能量高于液态水，故这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kJ要少，故D错误．故选C．19．（3分）某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥【分析】①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．【解答】解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．故选B．20．（3分）下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷及答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷及答案一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
高一第二学期第二次月考化学试卷含答案(1)
C．氧化剂与还原剂物质的量之比3：1D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子
【答案】D
【分析】
4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
常温下铁和浓硫酸不反应
B
SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
SO2溶于水后溶液显酸性
C
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气
两者反应会产生大量白烟
D
加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落
铝单质的熔点较低
A．AB．BC．CD．D
【详解】
A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；
B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；
C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；
【详解】
A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；
B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；
D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；
故选：D。
4．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )
高一(下)学期 第二次月考化学试卷及解析
高一(下)学期第二次月考化学试卷及解析一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
高中化学 高一(下)月考化学试卷2解析版含答案
高一（下）月考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．（3分）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D3．（3分）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为154．（3分）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素5．（3分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO46．（3分）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Y2﹣7．（3分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂C．过氧化氢溶液作消毒水D．液氨用作制冷剂9．（3分）实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2 B．HCl C．CH4D．NH310．（3分）N2和F2在一定条件下反应生成NF3．NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3中N的化合价为﹣3B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1D．NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体11．（3分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A12．（3分）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1，含硝酸的浓度为1mol•L﹣1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．224 mL D．448mL13．（3分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3溶液Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（3分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣离子B．若加入Ba Cl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42﹣离子C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl﹣D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3﹣或者CO32﹣离子15．（3分）下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀16．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒A．W的氢化物比Z的氢化物稳定B．X、Y元素的金属性X＜YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW217．（3分）关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等18．（3分）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断．下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是（）A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念19．（3分）下列实验装置不能达到实验目的是（）A ．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性20．（3分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol二、非选择题（本题共4题，共40分）21．（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．（2）反应中硝酸体现了、的性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．22．（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：X YZ W（1）元素Z位于周期表中的位置．（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为．（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数．（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式．23．（10分）甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为，H为．（2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为．（3）写出B+C→D的化学方程式：写出E+G→F的离子方程式：．24．（16分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．高一（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．2．（3分）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D【分析】A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．【解答】解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A 错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．3．（3分）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为15【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．相对原子质量=（各同位素相对原子质量×丰度）的和，不知道丰度，无法求出，故D错误；故选C．4．（3分）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误．故选：C．5．（3分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．Cl、Br同主族；C．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；D．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故A选；B．Cl、Br同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故B不选；C．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C不选；D．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，故D不选；故选A．6．（3分）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Y2﹣【分析】1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na 元素．A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2﹣＞F﹣，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2﹣，故D正确．故选D．7．（3分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部【分析】①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；②依据浓硫酸的脱水性，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应的性质解答；③依据二氧化硫漂白性与还原性解答；④依据浓硫酸的酸性、强氧化性解答；⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁发生钝化，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能够与碳发生氧化还原反应．【解答】解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故①错误；②浓硫酸能在白纸上写字体现脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸体现酸性，所以二者原理不同，故②错误；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故③错误；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者是因为氨气与硫酸反应生成盐，后者是因为发生氧化还原反应，二者原理不同，故④错误；⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁发生钝化，所以可以用铁容器存放浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能够与碳发生氧化还原反应，故⑤正确；故选：B．8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂C．过氧化氢溶液作消毒水D．液氨用作制冷剂【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出Al3+，而Al3+水解生成胶状的氢氧化铝，可以吸附水里悬浮的杂质，从而达到净水的目的，故A错误；B．生石灰作干燥剂的原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误；C．过氧化氢能使蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．液氨用作致冷剂是利用氨气汽化过程中吸热，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D．9．（3分）实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2 B．HCl C．CH4D．NH3【分析】该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题．【解答】解：题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集．故选D．10．（3分）N2和F2在一定条件下反应生成NF3．NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3中N的化合价为﹣3B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1D．NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体【分析】NF3+H2O→NO+HNO3+HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．化合物中F为﹣1价，则NF3中N的化合价为+3价，故A错误；B．N元素的化合价既升高又降低，则NF3是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C.3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3生成NO作氧化剂，NF3生成HNO3作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．NF3泄漏在潮湿的空气中，发生3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．11．（3分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、标况下溴为液体；C、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9N A个，故A错误；B、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故B错误；C、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子，故溶液中含有的氢原子的个数大于2N A个，故C错误；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D正确．故选D．12．（3分）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1，含硝酸的浓度为1mol•L﹣1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．224 mL D．448mL【分析】n（HNO3）=1mol/L×0.02L=0.02mol、n（H2SO4）=2mol/L×0.02L=0.04mol，n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol，n（Cu）==0.05mol，发生反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n（H+）为0.08mol＜0.1mol、n（Cu）为0.03mol ＜0.05mol，所以硝酸根离子不足量，根据硝酸根离子计算NO的体积．【解答】解：n（HNO3）=1mol/L×0.02L=0.02mol、n（H2SO4）=2mol/L×0.02L=0.04mol，n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol，n（Cu）==0.05mol，发生反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n（H+）为0.08mol＜0.1mol、n（Cu）为0.03mol ＜0.05mol，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成NO，根据N原子守恒得n（NO）=n（HNO3）=0.02mol，则V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故选D．13．（3分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3溶液Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④【分析】①金属钠与盐溶液反应，首先与溶剂水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：①金属钠与盐溶液反应，首先与溶剂水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．14．（3分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣离子B．若加入Ba Cl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42﹣离子C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl﹣D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3﹣或者CO32﹣离子【分析】A、根据能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是氯离子判断；B、根据能够与氯化钡生成不溶于盐酸白色沉淀有氯化银和硫酸钡分析；C、使用盐酸中和溶液，引进了氯离子，对原溶液中氯离子的检验带来干扰；D、根据能够使澄清的石灰水变浑浊的且无色无味的气体为二氧化碳分析．【解答】解：A、由于碳酸根离子、磷酸根离子等也能够与硝酸银生成沉淀，无法判断溶液中是否存在氯离子，故A错误；B、能够与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有氯离子和硫酸根离子，所以无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故B错误；C、验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，不能够使用稀盐酸中和溶液，因为氯化氢中含有氯离子，影响检验结果，应该使用稀硝酸中和，故C错误；D、若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，原溶液中至少含有HCO3﹣或者CO32﹣离子中的一种，故D正确；故选D．15．（3分）下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀【分析】A．用碳还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅；B．光化学烟雾的形成主要是氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因；C．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；D．亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸．【解答】解：A．用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，故A正确；B．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因，故B正确；C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，但是不是它们本身发生电离，不是电解质，故C错误；D．亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，则硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确．故选C．16．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒A．W的氢化物比Z的氢化物稳定B．X、Y元素的金属性X＜YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2【分析】都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X为Mg，据此解答．【解答】解：都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA 族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X 为Mg，A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故A正确；B．同周期随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故B错误；C．氢氧化铝溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，故C错误；D．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误，故选A．17．（3分）关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等【分析】A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化；B．同种元素的不同核素中子数不同；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去；D．O、F无正价．【解答】解：A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半。
高一(下)学期 第二次月考检测化学试题含答案
高一(下)学期第二次月考检测化学试题含答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
高一化学第二次月考试题(含答案)
高一年级第二次月考化学试卷时长：90分钟分值：100分 2021.5.30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括20小题，其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. SO2、漂白粉、Na2O2的漂白作用原理不相同2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④丙烯中处于同一平面的原子最多7个⑤CH4分子的空间填充模型：⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸A．①③④B．②③④C．②⑤⑥D．④⑤⑥3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是（）A. 酸碱中和反应是放热反应B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D. 铝热反应2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:4.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②可用氢氟酸溶液雕刻玻璃③单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ②③⑥ B. ①④⑥ C.②④⑤ D. ①③⑤ 5. 下列叙述错误的是（ ）A. 工业上可利用CH 2=CH 2与HCl 的加成反应制得纯净的CH 3CH 2ClB. 实验室中可用如图所示方法除去CH 3CH 3气体中的CH 2=CH 2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO 4溶液鉴别CH 3CH 3气体和CH 2=CH 2气体D. 1molCH 2=CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗2.5mol Cl 2 6. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（ ） A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C. 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 2,加热后没出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（ ） A．H 2S 和S O28. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 39．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A ．与金属钠反应时，化学键①断裂 B ．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙醇发生催化氧化时，断裂的是化学键②③ D ．发生酯化反应时，化学键②断裂10. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等11．（2020·辽宁大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl−−→AlCl 3−−−→电解AlB ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉D ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 12. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 有机物M 的分子式是C 12H 16O 3B. M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 有机物M 和油脂分子中都含有 ，两者都能发生水解反应D. M 的官能团有四种13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A.制取氨气B.制备并收集少量NO 2气体C.分离I 2和NH 4ClD.证明非金属性：Cl>C>Si 14.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：（已知SiHCl3中H的化合价为-1）下列说法符合事实的是（）A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8 都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
人教版高一化学第二学期 第二次月考测试卷及答案
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案一、选择题1．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
【详解】A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
人教版高一(下)学期 第二次月考化学试卷含答案(1)
人教版高一(下)学期 第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试题及答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案
人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．无机物X 、Y 、Z 、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H 、O 已略去）。
X 、Y 、Z 均含有同一种元素。
下列说法正确的是A ．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2B ．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性C ．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H 2SD ．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y 【答案】A 【解析】 【详解】A 、若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2，M 为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO 2，故A 正确；B . 若Y 具有两性，则M 的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B 错误；C . 若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 也可以是Na 2SO 3，Y 为NaHSO 3，Z 为SO 2，M 为HCl ，故C 错误；D . 若M 是用途最广的金属，Y 为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y 的溶液不能得到Y ，故D 错误； 故答案选A 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
高一下学期第二次月考化学试卷及解析
高一下学期第二次月考化学试卷及解析一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
高一化学第二学期 第二次 月考检测测试卷及答案
C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强
【答案】D
【分析】
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
C．溶液体积占试管容积的三分之二
D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气,则水充满试管
【答案】C
【详解】
A、将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，水既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B．试管内溶液中溶质是硝酸，设试管容积为V浓度为 =1/22.4 mol/L，B正确；
考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。
5．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是
A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性
4．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为
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高一下学期第二次月考化学试卷一选择题(每小题只有一个答案,共16*3=48分)1．下列说法中，不正确．．．的是( )A.非极性键也可能存在于离子化合物中B.双原子分子中的共价键，一定是非极性键C. HCl溶解于水时化学键被破坏D.共价化合物在液态时不能导电2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是( )A．由Cu、Zn和硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4N AB．18 g D2O中含有的质子数目为10N AC．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N AD．1mol乙烯分子中含有极性键数为4N A3．下列反应中, 方程式和反应类型都正确的是（）A．CH4＋Cl2─→ CH2Cl2＋2HCl 加成反应B．C2H5OH ＋3O2─→2 CO2＋3H2O 取代反应C．CH＝CH2 ＋Br2 ─→CH2Br－CH2Br 加成反应D．＋Br2Fe──→－Br＋HBr 氧化反应4．下列说法正确的是( )A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状或环状，剩余价键均与氢原子结合5. 下列属于加成反应的是（）A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色。
C.乙烯使溴水褪色。
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失6．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、苯、己烷、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯D、硝基苯、乙醇、乙酸7．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 8．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 C ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．F －的结构示意图： D ．NH 3的电子式：9．已知甲苯()苯环上的二氯取代物有六种，则甲苯苯环上的三氯取代物有（ ）A ．4种B ．5种C ．3种D ．6种10. 下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A 、CH 3CH 3 B 、CH 2==CH 2 C 、 D 、 11. X 的质量数为A ，-n X 核外电子数为m ，-n WgXA 、mol n m A )(+-B 、mol n m A )(--C 、mol A n m A W )(+-D 、mol An m A W )(--12．下列关于有机化合物的叙述中不．正确的是 ( ) A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C ．CH 2Cl 2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 13.下列有关说法正确的是（ ）A.用酒精可以除去水壶中的水垢B.以乙烯为原料可制的无纺布C.甲烷与氯气反应生成的有机物均为正四面体结构D.乙醇分子在发生化学反应时能电离出OH －14.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol ，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)A ．取代，4 mol Cl 2B ．加成，2 mol Cl 2C ．加成、取代，2 mol Cl 2D ．加成、取代，3 mol Cl 215．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A ．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B ．使用过程中，电流由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极C ．Zn 是正极，Ag 2O 是负极D ．Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应Br16．燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时,除生成水外,还生成15.68LCO2气体(气体体积均在标准状况下测定)，则原混和气体中含C2H6的物质的量是A.0.1 molB.0.2 molC.0.3molD.0.4 mol 二非选择题(本题包括7小题，共52分)17．(4分)有下列几组物质A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．35Cl和37Cl(1)属于同分异构体的是(填代号，下同)________；(2)属于同素异形体的是_______；(3)属于同系物的是________；(4)属于同位素的是________。
18.(8分)某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，则：（1）该烃的相对分子质量________。
（2）确定该烃的分子式________。
（3）如果该烃的一同分异构体一氯取代物只有1种，则该同分异构体结构简式________。
（4）与A互为同系物且比烃A多3个碳原子的烃B简单名称为________。
19．(8分)某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：(1)烃A的分子式是________。
(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是________。
(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则A的结构简式为_______________(4)若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为_。
20．(10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
(2)浓硫酸的作用是：。
(3)实验装置图有明显两处错误，请指出错误是。
(4) 写出把制得的乙酸乙酯分离出来所需的试剂和方法。
(5)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④混合物中各物质的浓度不再变化21.（8分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B可以如图两步氧化成D也开在一定条件下一步氧化成D，其中含D的溶液是厨房常用调味品，E是具有果香气味的烃的衍生物。
A、B、C、D、E 在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：________；（2）A→B和B+D→E的反应类型分别是________，____________；（3）写出A 的电子式和C中官能团名称________，____________；（4）写出反应B→C的化学方程式：____________；四、计算题(必须有计算过程，共14分)22．(5分)标准状况下，6.72 L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，使溴水的质量增加了4.2 g，求混合气体中甲烷的质量。
23．(9分)把2.5mol A和2.5mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)，经5 s后反应达平衡。
在此5 s内C的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，同时生成1mol D。
试求：(1)达平衡时B的转化率。
(2)x的值。
(3)若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的多少倍？高一下学期第二次月考化学答题卡17．(4分)(1)________；(2) _______； (3)________； (4)________。
18.(8分)(1) ____________． (2) ________________．(3) _______________ (4) _________________．19．(8分)(1) ____________________。
(2) ____________________。
(3) _____________________。
(4) ____________________。
20．(10分）(1)__________________________________________。
(2) _____________，____________________．(3) _____________，____________________．(4) _____________，____________________．(5) __________________。
21.（8分）（1）：_____________；（2）_____________，____________．（3）_____________，____________________．（4）_______________________________________。
四、计算题(必须有计算过程，共14分)22．(5分)23．(9分)高一化学第二次月考答案一选择题每题3分，共48分BDCDC ACBDA CBBDB C二非选择题17：(4分)D A B E18.(8分) (每题2分)（1）（2）（3）（4）19：(8分) (每题2分) (1)C6H12(2)20(10分)(每题2分) （1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O(2)①催化剂；②吸水剂(3)导管伸入液面下，使用NaOH溶液作为洗涤液（表达合理均给分）(4) 饱和Na2CO3，分液(5) ①④21（8分）(每题2分)（1）（2）加成反应取代（酯化）（3）醛基（4）四、计算题(共14分)22(5分)解:混合气体中CH4的质量为2.4 g。
23(9分)答案：(1)20% (2)x＝5 (3)1.13A(g) ＋B(g)x C(g) ＋2D(s)起始 2.5mol 2.5mol 0 0变化 1.5mol 0.5mol 0.5x mol 1mol平衡 1.0mol 2.0mol 0.5x mol 1mol(1)平衡时B的转化率为(0.5mol/2.5mol)×100%＝20%。