2021年高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析

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高中化学高一必修二第二章检测题解析及答案

化学键化学反应规律检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．N2的电子式：N⋮⋮NC．S原子的结构示意图：D．质子数为26、中子数为30的铁原子：5626Fe解析A项，氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，错误；B项，N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，错误；C项，硫元素的原子序数为16，不是18，错误；D项，质子数为26、中子数为30的铁原子的质量数为26＋30＝56，其正确表示方法为5626Fe，D正确。

答案 D2．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②同位素的性质完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③解析②同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同；④铵盐是离子化合物；⑤稀有气体分子不含有共价键。

答案 D3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是() A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键解析Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。

氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；H2及金属单质中均存在化学键，D 项错误。

答案 C4．下列图示表示吸热反应的是()解析反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且该过程并未发生化学反应，C 项错误；稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D项错误。

答案 A5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。

高一化学必修2第二章测试题(附答案)(可编辑修改word版)

高一化学必修2 第二章测试题一、选择题1. 化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应2. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应3. 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( )A. 锌为正极，Ag2O 为负极B．锌为负极，Ag2O 为正极C．原电池工作时，负极区溶液pH 减小D．原电池工作时，正极区溶液pH 增大4. 下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率V2O55．2SO2(g)＋O2(g) △2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的c2－c1平均速率为v＝t2－t16. 在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④7. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

高中化学必修二第二章习题(含答案)

第二章化学反应与能量一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质加入水中发产生吸热反应得就是 ( )A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO32.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是( )A.O2得能量一定高于SO2得能量B.SO2与O2得总能量一定高于SO3得总能量C.SO2得能量一定高于SO3得能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列反应既属于氧化还原反应,又就是吸热反应得就是 ( )A.锌粒与稀硫酸得反应B.灼热得木炭与COz反应C.甲烷在氧气中得燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体得反应4.下列关于燃料充分燃烧得说法,不正确．．．得就是 ( )A.空气量越多越好B.应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5.下列各个装置中能组成原电池得就是 ( )6.有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B得盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C得盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们得活动性由强到弱得顺序就是 ( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC7.下列化学电池不易造成环境污染得就是 ( )A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池8.对于锌一铜一稀酸组成得原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上得两极变化就是( )。

①锌片溶解了32、5g②锌片增重32、5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A.①与③B.①与④C.②与③D.②与④9.过量得锌粉与一定量得稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但就是又不影响生成得氢气总量,可以采取得措施就是 ( )A.升高温度B.加入适量得水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大得盐酸10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快得就是 ( )A.10℃ 20mL 3mol/L得盐酸溶液B.20℃ 30mL 2mol/L得盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L得盐酸溶液D.20℃ 10mL 4mol/L得盐酸溶液11.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度得标志就是( )A、单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol YB、X得生成速率与Z得生成速率相等C、X、Y、Z得浓度相等D、X、Y、Z得分子个数比为3:1:212.决定化学反应速率得主要因素就是 ( )A.参加反应得物质本身得性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物得接触面D.反应物得浓度13.下列叙述正确得就是 ( )A.化学反应除了生成新得物质外,还伴随着能量得变化B.物质燃烧不一定就是放热反应C.放热得化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生14.把镁条投入到盛有盐酸得敞口容器中,产生H2得速率可由右图表示。

(完整版)高一化学必修2第二章单元测试题

B
不能，则其原因为
_
_________ m
ol 0
1
2
3/分
；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这
钟
个条件下，反应已达到了_________ 状态。
四、计算题（共 16 分）
26、A 和 B 反应生成 C，假定反应由 A、B 开始，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L，B 的浓度为 0.6mol/L，C 的浓度为 0.6mol/L。则 2min 内反应的平均速率 VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
ly one th （第 24 题图）
thing and S 27、某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图
e 所示。根据图中数据，试填写下列空白：
om （1）该反应的化学方程式为
；
gs in their being are good for s （2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为
g and S C、所用的大理石研磨成粉末
D、加入 10mL H2O
in 14、已知反应 A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为
th 1mol·L－1·min－1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
e A、0.5mol·L－1·min－1
A.c（O2）=0.2mol/L
B.c（SO2）=0.25mol/L
C.c（SO2）+c（SO3）=0.3mol/L D.c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L

高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析

高一化学第二章单元测试题（时间45分钟，满分100分）班别姓名评分________相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能2.下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池5、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A、FeFeCD、6、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O7、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol·L－1·min－1B、1 mol·L－1·min－1C、2 mol·L－1·min－1D、3 mol·L－1·min－18、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）9、合成氨的反应为：3H 2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应11、可逆反应H 2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变12．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④二、填空题（每空2分，共40分）13．（8分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

人教版必修2高一化学课后习题第二章检测(含解析)(含解析)

第二章检测(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)1近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期望铝能成为一种石油的替代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是()A.铝的密度小,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础,燃烧时放热多,是在地壳中含量最多的金属元素,铝矿资源丰富,这些都是用铝作新型燃料的有利条件。

但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,则用铝作新能源的做法是不划算的。

2工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都为零,达到平衡时v(正)=v(逆)≠0。

3下列电池工作时,O2在正极放电的是()O2参与正极反应并放电。

4如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高,若杠杆为绝缘体,滴入CuSO4溶液后,Cu在铁球表面析出,铁球质量增大,B端下沉;若杠杆为导体,滴入CuSO4溶液后,形成原电池,Cu在铜球表面析出,Fe部分溶解,A端下沉。

人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析)

………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析）第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是＋生成物的百分含量一定增加；＋生成物的产量一定增加；＋反应物的转化率一定增加；＋反应物物质的量浓度一定减小；＋正反应速率一定大于逆反应速率；＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

2021高中化学人教版必修2练习：第二章检测题 Word版含解析化学备课大师【全免费】

第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(此题包括15个小题 ,每题3分 ,共45分 .每题仅有一个选项符合题意)1．化学反响2C(s)＋O 2(g) = = = = =点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g) = = = = =点燃2CO 2(g)都是放热反响 .据此判断 ,以下说法不正确的选项是(其他条件相同)( )A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧 ,生成CO 2比生成CO 时放出的热量多解析：放出热量的化学反响 ,反响物的总能量一定高于生成物的总能量 .C 和CO 的燃烧反响都是放热反响 ,所以C ＋O 2 = = = = =点燃CO 2必定是放热反响 ,所以 ,B 、C 正确；12 g C 并不代表反响物的全部 ,O 2也是反响物 ,因此A 项不正确；由于C ――→O 2CO 放热、CO ――→O 2CO 2放热 ,所以C ――→O 2CO 2比C ――→O 2CO 放出的热量要多 ,因此D 正确 .答案：A2．向绝||热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ,一定条件下使反响SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)到达平衡,正反响速率随时间变化的示意图如以下列图所示.由图可得出正确的结论是()A．反响在c点到达平衡状态B．反响物浓度：a点小于b点C．反响物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时,SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反响速率等于逆反响速率,c点对应的正反响速率显然还在改变,故一定未达平衡,A错误；a到b时正反响速率增加,反响物浓度随时间不断减小,B错误；从a到c正反响速率增大,之后正反响速率减小,说明反响刚开始时温度升高对正反响速率的影响大于浓度减小对正反响速率的影响,说明该反响为放热反响,即反响物的总能量高于生成物的总能量,C错误；随着反响的进行,正反响速率越快,消耗的二氧化硫就越多,那么SO2的转化率将逐渐增大,D正确.答案：D3．在可逆反响CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反响为放热反响)中,改变以下条件,不能使v正增大的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度解析：不管反响是放热还是吸热,升高温度会增大反响速率,而降低温度会减慢反响速率；增大反响物浓度,会加快反响速率.答案：B4．假设某化学反响的反响过程如下列图,观察分析,符合图中变化的化学反响为()反响前反响后A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2= = =4AB3D．2AB2＋B2= = =2AB3解析：由图可知反响物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反响后反响物与生成物共存,说明反响不能进行到底,为可逆反响,结合反响前后原子守恒可知反响方程式为2AB2＋B22AB3 .答案：B5．甲：在试管中参加1 g粉末状大理石,参加4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中参加2 g颗粒状大理石,参加4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；以下CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反响时间t的关系曲线图合理的是()解析：盐酸的浓度相等且均过量,所以反响速率的大小及产生CO2多少取决于大理石,甲中CaCO3为粉末且质量小,故甲中反响快且产生CO2少,D项符合.答案：D6．如下列图,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池.以下说法正确的选项是()A．X为负极,电极反响为Si－4e－= = =Si4＋B．X为正极,电极反响为4H2O＋4e－= = =4OH－＋2H2↑C．X为负极,电极反响为Si＋6OH－－4e－= = =SiO2－3＋3H2OD．Y为负极,电极反响为Fe－2e－= = =Fe2＋解析：硅、铁、NaOH溶液组成原电池时,硅作负极,与NaOH 发生反响,由于Si4＋不能单独存在,因此其负极反响式应有OH－参与反响,即Si＋6OH－－4e－= = =SiO2－3＋3H2O；铁作正极,但铁并不参与反响,只是起到传导电子的作用,真正参与反响的是溶液中的水,其电极反响式为4H2O＋4e－= = =4OH－＋2H2↑.答案：C7．可逆反响2NO22NO＋O2在密闭容器中反响,到达平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④解析：①表示v正＝v逆,正确；②不能表示v正＝v逆,错误；③只要发生反响,v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立,错误；④混合气体颜色不变,说明各物质浓度不变,正确.答案：A8．可用于电动汽车的铝－空气电池,通常用NaCl溶液或NaOH 溶液作电解质溶液,铝合金作负极,空气电极作正极.以下说法正确的选项是()A．用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时,正极反响均为O2＋2H2O＋4e－= = =4OH－B．用NaOH溶液作电解质溶液时,负极反响为Al＋3OH－－3e －= = =Al(OH)3↓C．用NaOH溶液作电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极解析：该电池工作时,正极上的O2得到电子被复原,电极反响为O2＋2H2O＋4e－= = =4OH－,A正确；电解质溶液为NaOH溶液时,在负极上生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3 ,B错误；该电池的总反响为4Al＋3O2＋4NaOH = = =4NaAlO2＋2H2O ,消耗NaOH ,pH减小,C错误；该电池工作时,电子通过外电路由负极流向正极,D错误.答案：A9．一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图：以下描述正确的选项是()A．反响的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)B．反响开始到10 s ,用Z表示的反响速率为0.158 mol·L－1·s－1 C．反响开始到10 s ,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D．反响开始到10 s ,Y的转化率为79.0%解析：由题给图象知X和Y为反响物,Z为生成物.X、Y、Z 的化学计量数之比＝v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol∶(1.58－0)mol＝1∶1∶2 ,所以该反响的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g) ,A项错误；反响开始到10s ,v(Z)＝Δc (Z )Δt＝Δn (Z )VΔt＝(1.58－0 )mol2 L10 s＝0.079 mol·L－1·s －1 ,B 项错误；反响开始到10 s ,Δc (X)＝1.20 mol －0.41 mol 2 L＝0.395 mol·L －1 ,C 项错误；反响物Y 的转化率应为Y 的转化量与Y 起始量的比值 ,故有1.00 mol －0.21 mol 1.00 mol×100%＝79.0% ,D 项正确 . 答案：D10．某反响由两步反响A B C 构成 ,它的反响能量曲线如图 ,以下表达正确的选项是( )A ．两步反响均为吸热反响B ．三种化合物中C 最||稳定C ．A 与C 的能量差为E 4D ．A B 反响 ,反响条件一定要加热解析：根据反响能量曲线图可知 ,能量大小为B>A>C ,故两步反响分别为吸热反响、放热反响 ,其中A 、C 的能量差为ΔH ,C 的能量最||低 ,C 最||稳定 ,A 、C 错误 ,B 正确；吸热反响不一定需要加热 ,D 错误 .答案：B11．在不同浓度(c )、温度(T )条件下 ,蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表 .以下判断不正确的选项是( )0.600 0.500 0.400 0.300 318.23.60 3.00 2.40 1.80 328.29.00 7.50 a 4.50 b2.16 1.80 1.44 1.08A.a ＝6.00 B ．同时改变反响温度和蔗糖的浓度 ,v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时 ,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系成正比 ,那么0.6000.400＝9.00a ,a ＝6.00 ,A 项正确；从题给数据看 ,浓度越大、温度越高 ,反响速率越快 ,当增大浓度同时降低温度时 ,瞬时反响速率可能会不变 ,B 项正确；浓度不变时 ,b K 下反响速率低于318.2 K 下的反响速率 ,故b <318.2 ,C 项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率 ,故不能作为判断所用时间的依据 ,D 项错误 .答案：D12．在一定温度下 ,某容积固定的密闭容器中 ,建立以下化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) .以下表达中不能说明上述可逆反响已到达化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D ．1 mol H -H 键断裂的同时断裂2 mol H -O 键解析：选项A ,由于该反响是一个气体体积增大的反响,当体系的压强不再发生变化时,说明反响到达化学平衡状态；选项B ,根据v 正(CO)＝v逆(H2O) ,可知CO的消耗量等于其生成量,说明反响到达化学平衡状态；选项C ,二者表示的都是正反响,不能说明反响到达化学平衡状态；选项D ,1 mol H -H键断裂的同时断裂2 mol H -O 键,即消耗1 mol H2 ,同时消耗了1 mol H2O ,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反响到达化学平衡状态.答案：C13．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ,开始反响时,按反响速率由大到小的排列顺序正确的选项是() 甲：500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反响乙：500 ℃,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反响丙：450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反响丁：500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反响A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：温度高,浓度大,且使用催化剂,反响速率乙最||快,其次是甲,最||慢的是丙 .答案：C14．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下列图,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.以下关于该电池的表达正确的选项是()A．b极发生氧化反响B．a极的反响式为N2H4＋4OH－－4e－= = =N2↑＋4H2OC．放电时,电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜解析：该燃料电池中,通入空气的电极b为正极,正极上氧气得电子发生复原反响,A项错误；通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反响,电极反响为N2H4＋4OH－－4e－= = =N2↑＋4H2O ,B项正确；电流从正极b经过负载流向a极,C项错误；该原电池中,正极上生成的OH－移动到负极参与反响,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,D项错误.答案：B15．燃料电池的根本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂.此种电池的能量利用率可高达80% ,产物污染也少.以下有关燃料电池说法错误的选项是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,其负极电极反响为2H2－4e－＋4OH－= = =4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反响为O2＋2H2O＋4e－= = =4OH－C．燃料电池负极燃料失电子,发生复原反响D．除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂解析：氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反响,故负极电极反响为2H2－4e－＋4OH－= = =4H2O ,A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反响为O2＋2H2O＋4e－= = =4OH－,B正确；燃料电池负极燃料失电子,发生氧化反响,C错误；燃料电池的正极是氧气得电子,可以是纯氧,也可以是空气中的氧气,D正确.答案：C二、非选择题(此题包括5个小题,共55分)16．(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa) ,并在一定温度下使其发生反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g) .(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反响速率______ (填 "加快〞 "减慢〞或 "不变〞,下同) .(2)保持容器容积不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反响) ,反响速率________ .(3)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反响) ,反响速率________ .(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) ,反响速率________ .解析：(1)在容器容积不变时,充入1 mol H2即c(H2)增大,化学反响速率加快；(2)保持容器容积不变,充入N2(不参加反响的气体) ,各成分浓度未变,那么反响速率不变；(3)保持容器压强不变,充入N2 ,体积增大,各成分浓度减小,那么反响速率减慢；(4)保持容器内气体压强不变,保持充入H2(g)、I2(g)各1 mol ,体积增大,压强未变,浓度也不变,那么速率不变.答案：(1)加快(2)不变(3)减慢(4)不变17．(10分)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.(1)利用电池可将________能转化为________能.(2)以下电池中,不易造成环境污染的是__________(填序号) .A．锂离子电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池(3)甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水放出286 kJ的热量,又知该电池每发1 kW·h电能生成360 g水,那么该电池的能量转化率为_____________________________________________________(1 kW·h＝3.6×106 J) .解析：(3)生成360 g液态水放出的热量为360 g18 g/mol×286 kJ/mol＝5 720 kJ ,电池的能量转化率为3 600 kJ5 720 kJ×100%≈62.9% .答案：(1)化学电(2)D(3)62.9%18．(12分)Li -SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反响可表示为4Li＋2SOCl2= = =4LiCl＋S＋SO2↑.请答复以下问题：(1)电池的负极材料为____________ ,发生的电极反响为____ .(2)电池正极发生的电极反响为_________________________ .(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是_____________________________________________________ , 反响的化学方程式为________________________________ .(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______________________________________________________ _____________________________________________________ .解析：分析反响的化合价变化,可得Li为复原剂,SOCl2为氧化剂.(1)负极材料为Li(复原剂) ,发生反响：Li－e－= = =Li＋ .(2)正极反响式可由总反响减去负极反响式：2SOCl2＋4e－= = =4Cl－＋S＋SO2↑.(3)题中给出有碱液吸收时的产物,那么没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl ,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成.(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOCl2也与水反响.答案：(1)Li Li－e－= = =Li＋(2)2SOCl2＋4e－= = =4Cl－＋S＋SO2↑(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成SOCl2＋H2O = = =SO2↑＋2HCl↑(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反响,且SOCl2也与水反响19．(12分)某化学小组对生石灰与水反响是显著放热反响进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了以下几个可行性方案.甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,观察到的现象是__________________、__________________、__________________ .说明反响放热.乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中,支管接①,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,①中看到的现象是____________________________________ ,说明该反响放热.丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是__________________________ __________ ,说明反响放热,原因是___________________________________________________________________________ .解析：实验从反响放热的 "热〞为出发点进行探究,通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象,合理化地设计了探究实验方案.答案：甲方案：小试管中固体变成乳状同时有大量水蒸气产生温度计示数上升乙方案：U形管左边水柱下降,右边水柱上升丙方案：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反响放出热量,使水蒸发20．(9分)某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反响速率的影响.在常温下按照如下方案设计实验.实验编号反响物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液(1)实验①和②的目的是______________________________________________________________________________________ .实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.为了到达实验目的,你对原实验方案的改进措施是________________________ _____________________________________________________ .(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如以下列图所示.分析上图能够得出的实验结论是____________________________________________________________________________ .解析：(1)实验①、②中均没有使用催化剂,只是改变了H2O2的浓度,故实验①、②的目的是探究浓度对化学反响速率的影响.因实验过程中现象不明显,可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反响速率来到达实验目的.(2)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同,并参加相同量的同种催化剂,而改变的条件是④中酸性增强,⑤中碱性增强.通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强,能加快H2O2的分解,而溶液的酸性增强,能减慢H2O2的分解.答案：(1)探究浓度对反响速率的影响向反响物中参加等量同种催化剂(或将盛有反响物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性环境能增大H2O2的分解速率,酸性环境能减小H2O2的分解速率。

高一化学人教版必修2：第二章检测题及答案

高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。

A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)

高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A ．镉B ．锌C ．石墨D ．二氧化锰【答案】A【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。

2．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能【答案】B【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。

3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康D ．防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。

4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存【答案】B【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。

高中化学必修二--第二章测试题参考答案

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高中化学必修二第二章测试题参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C
2、A
3、AB
4、A
5、D
6、B
7、A
8、C
9、AC 10、B 11、C 12、
B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、
C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。

（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。

（2分）
(3)Mg+2H ＋=Mg 2＋+H 2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg 2＋ 2H ＋+2e －= H 2（2）亮 a 6 H 2O+6e －=3 H 2+6OH － 2Al-6e －+2OH -=2AlO 2+6 H 2O （每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e —==Al 3＋（2）铜正（每空均1分）
24.（12分）（1）L mol V a
/ L mol V
b / 0 ν（正） ν（逆）（2）减小减小增大减小增大（3）相等保持不变（每空均1分）。

三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分）（2）20% （2分）（3）0.1 mol/L ·min （2分）
26.（1）1.2mol/L （2分）（2）0.6mol/L ·min （3分）。