(优质)压强对化学平衡的影响PPT课件

小结:
（1）适用范围：反应中只要有气体物质存在（无论是发应物还 是生成物），增大压强，平衡就向气体分子数减少的方向移动； 减小压强，平衡就向气体分子数增加的方向移动。
（2）①对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后， 改变压强不能使化学平衡发生移动； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能 使平衡移动。
压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压 强变化不能改变反应速率，平衡不移动；如Fe3++3SCN[Fe(SCN)3]
在密闭容器中的反应2NO2（g）
N2O4（g）； △H＜0
若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表
条件改变 平衡移动方向 移动后的结果
升温
向吸热方向移动
减弱温度的升高
降温
解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大， 逆反应速率增大
→ V正>V逆 →平衡向正反应方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平 衡向着体积缩小的方向移动
T℃时，在密闭容器中发生的反应
2NO2（g）
N2O4（g）； △H＜0
假设K的数值为a
实验条件
c(NO2)、c(N2O4) 的变化倍数
2NH3 (g)
根据表中的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?
表2-1 4500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强(MPa) 1
5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
问题：从上表的数据中你能得出什么结论？
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。
2、压强改变实质是改变了浓度，那与浓度对平衡的 影响有何区别？
浓度：单一改变反应物或生成物浓度 压强是同倍数的改变各气体组分的浓度
拓展：
(1)若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改 变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。
结论：压强的改变只有引起___浓__度_____的变化，才 能使平衡发生移动
动；减小压强，平衡向__正__反__应__方_向 移动。
2、分析：下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡
是否移动？怎样移动？
① N2 + 3H2
2NH3 ②H2 + I2(气)
2HI
③CO2 + C(固)
2CO
反应
增大压强
减小压强
① 平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
②
不移动
③ 平衡向逆反应方向移动
(2)若恒温恒压充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系 中各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，相当于扩容减 压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。
如：N2(g)+H2(g)
2NH3(g)，若充入一定量的He，同时保
持容器内的总压不变，由于容器的体积扩大，相当于减小压强，
则平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。
向放热方向移动
减弱温度的降低
增加c(NO2) 减小c(NO2)
加压
正向移动 逆向移动 正向移动
减弱c(NO2)的增大 减弱c(NO2)的减小
减弱压强的增大
减压
逆向移动
减弱压强的减小
根据上表可以看出： 在封闭体系中，如果仅改变平衡
体系的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ），平衡将 向
_减__弱__这__个__改_变__的___的方向移动。
2SO3(g) ； △H<0
练习
6、反应N2+3H2
2NH3在一定条件下达到平衡，若保持温度
正向移动有各种措施，下列措施可行的是
( BC )
A. 升高温度 C. 增大c(N2)
B. 增大体系压强 D. 容器体积增大
3、下列关于平衡常数K和平衡转化率α的 说法中正确的是（ D ）
A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值
B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 α和K
C、K和α只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关
不移动 平衡向正反应方向移动
注：①平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。
②对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后， 改变压强不能使化学平衡发生移动；
讨论：
1、压强的改变是通过什么的改变实现的？实质上是 改变了什么？
压强的改变是通过体积的改变实现的，实质上是同 倍数的改变了各气体组分的浓度
1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生
A 移动的 是(
)
A. H2(g)+I2(g)
2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
D. C(s)+CO2(g)
2CO(g)
2. 促使化学平衡
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)； △H<0
加压至2倍 减压至1/2
均增大至2倍 均减小至1/2
Q
c(N2O4) c(NO2)2
a 2
2a
K
[N2O4] [NO2]2
a a
移动方向
正向移动 逆向移动
结论：压强对平衡的影响是通过影响浓度进而影响Q实现的
1、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)＋H2O
CO(g)＋
H2(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_正__反__应__方_向 移
平衡向正反应方向移动
；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于
①
NO2浓度减小
， 后又逐渐变深是由于
② 平衡向逆反应方向移动
。
结论：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应，在其它条件 不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压 强，平衡向气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响 N2(g)＋3H2(g)
D、K和α的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度
4. 下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是
( C)
A. 3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)； △H<0
B. 2NO(g)
N2(g)+O2(g) ； △H > 0
C. C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) ；△H>0
D. 2SO2(g)+O2(g)
（优质）压强对化学平衡的影 响PPT课件
压强对化学平衡的影响 2NO2(气)
N2O4(气)
演示
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
现象： A.加压，混和气体颜色先深后浅（比起始深）；
B.减压，混和气体颜色先浅后深（比起始浅）。
[讨Fra Baidu bibliotek1]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由
于① NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由于 ②