(优质)压强对化学平衡的影响PPT课件
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化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.4压强对化学平衡的影响(共15张ppt)
人教版化学 选择性必修1
第二章 第二节
第4课时
压强对化学平衡的影响
温故知新
你还记得吗？
浓度对化学平衡有何影响？
思考：改变压强，化学平衡如何变化？
二、影响化学平衡的因素
2、压强对化学平衡的影响
实验2-2
2NO2(g)
N2O4 (g)
红棕色
无色
装置
操作
及现
象
Ⅰ
活塞从Ⅰ处→Ⅱ处
Ⅱ
活塞从Ⅱ处→Ⅰ处
颜色先变浅又逐渐变深， 颜色先变深又逐渐变浅，
CO2+H2O
H2CO3
THANKS
谢
谢
聆
听
二、影响化学平衡的因素
④ 压强的变化必须改变混合物的浓度，才有可能使平衡移动。
加入“惰性气体”：
a. 恒温恒容
原平衡体系体系总压强增大―→浓度不变―→平衡不移动。
b. 恒温恒压条件
原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→各组
分的浓度同倍数减小(等效于减压)
知能训练
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？如何移动？
但最终比原来浅
但最终比原来深
二、影响化学平衡的因素
气体体积改变的瞬间,首先
现象分析:
2NO2(g)
N2O4 (g)
(红棕色)
(无色)
考虑物质浓度的瞬间改变，
再考虑平衡的移动
① 当减压气体体积增大时，
混合气体颜色先变浅是由于 NO2浓度减小
平衡向逆反应方向移动
， 后又逐渐变深是由于
；
② 当加压气体体积缩小时，
混合气体颜色先变深是由于
平衡向正反应方向移动
NO2浓度增大
第二章 第二节
第4课时
压强对化学平衡的影响
温故知新
你还记得吗？
浓度对化学平衡有何影响？
思考：改变压强，化学平衡如何变化？
二、影响化学平衡的因素
2、压强对化学平衡的影响
实验2-2
2NO2(g)
N2O4 (g)
红棕色
无色
装置
操作
及现
象
Ⅰ
活塞从Ⅰ处→Ⅱ处
Ⅱ
活塞从Ⅱ处→Ⅰ处
颜色先变浅又逐渐变深， 颜色先变深又逐渐变浅，
CO2+H2O
H2CO3
THANKS
谢
谢
聆
听
二、影响化学平衡的因素
④ 压强的变化必须改变混合物的浓度，才有可能使平衡移动。
加入“惰性气体”：
a. 恒温恒容
原平衡体系体系总压强增大―→浓度不变―→平衡不移动。
b. 恒温恒压条件
原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→各组
分的浓度同倍数减小(等效于减压)
知能训练
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？如何移动？
但最终比原来浅
但最终比原来深
二、影响化学平衡的因素
气体体积改变的瞬间,首先
现象分析:
2NO2(g)
N2O4 (g)
(红棕色)
(无色)
考虑物质浓度的瞬间改变，
再考虑平衡的移动
① 当减压气体体积增大时，
混合气体颜色先变浅是由于 NO2浓度减小
平衡向逆反应方向移动
， 后又逐渐变深是由于
；
② 当加压气体体积缩小时，
混合气体颜色先变深是由于
平衡向正反应方向移动
NO2浓度增大
化学平衡状态-优秀PPT课件人教版
A、A是气体，C是固体
B、A、C均为气体
C、A、C均为固体
D、A是固体，C是气体
D
化学平衡状态-优秀PPT课件人教版
2 PART 催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用 催化剂不能使平衡发生移动，但可以缩短达到平衡所需要的 时间。
课堂练习
⇌ 对可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g) ΔH＞0，如图所
平衡I a 平衡II (a ～ 2a)
b ( b ～ 2b)
c ＞2c
加压（体积缩小一半）
在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积缩小一半
. . 速率v
V正
浓度 c
. . 全部 V正
V逆
. 断点 V逆
N2 H2 NH3
0
t1
t2 时间t
t1 t2
时间t
加压平衡右移的结果：正逆速率都增大、反应物转化率增大、所有 物质浓度都变大、反应物体积分数减小、生成物体积分数增大。
化学平衡状态-优秀PPT课件人教版
化学平衡状态-优秀PPT课件人教版
以mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)为例
(1)若m＋n＞p＋q
(2)若m＋n＜p＋q
(3)若m＋n＝p＋q
化学平衡状态-优秀PPT课件人教版
思考：向平衡体系中
3H2 (g) +N2 (g) ⇌ 2NH3 (g) 恒容时，充入Ne ，则平衡___； 恒压时，充入Ne ，则平衡___。
第三节 化学平衡
第3课时 压强、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理
河北南宫中学 刘志峰
目录
COnTEnTS
1. 压强对化学平衡的影响 2. 催化剂对化学平衡的影响 3. 勒夏特列原理的应用Biblioteka PART压强对化学平衡的影响
人教版高中化学选修ppt 影响化学平衡移动的因素(一浓度、压强对化学平衡移动的影响-PPT导学课件
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固24 页
2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体 积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ A ）
A、 a＞b+c C、 a＝b+c
B、 a＜b+c D、 a＝b=c
交流讨第论19 页
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
在反应I2(g)+H2 (g)
v
2HI (g)中增大压强
v’正= v’逆
v正= v逆
结论：增大压强，正逆反应速率同时增大t ，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论20 页
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固23 页
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A E ) A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g) E 、 Fe3++ n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
（3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 大于 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 小于 旧平衡速率。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论13 页
可逆反应2A(g) ＋ B(g) C(s) + D (g) 达到平衡时， 要使正反应
速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ F ）
A、增大A的浓度
E、减小A的浓度
压强对化学平衡的影响PPT教学课件
2020/12/09
5
例：密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g),反应
达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随
P而变化的曲线如下图。则：
A 的
转
(1)增大压强，A的转化率增____大_ 化 率
平衡向正反应方向 移动，
P
达到平衡后，混合物中C的浓度_增___大____。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关
系是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减
吸 小，2020/1正2/09 反应是____热反应。
6
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7
例1、见《选修4》P32:6
变式1.一定温度下，在2L的密闭容器中建
ห้องสมุดไป่ตู้
立2NO2
N2O4的平衡，测得：
C(NO2)=1mol/L，C(N2O4)=0.5mol/L，此
时容器内压强为P。现将容器压缩至1L，
再达平衡。则
（1） C(NO2)、 C(N2O4)的范围——； （2）压强为——；
2（020/12/039 ）气体的总物质的量为——。
压强对化学平衡的影响 (第二课时)
【知识回顾】 对于气体反应，压强的改变如何 影响化学平衡？压强的改变为什 么可能引起平衡的移动呢？
2020/12/09
1
【问题研究】
一.对于一定温度下的可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达平 衡后，作出下列情况下的v-t图像：
1.若m+n>p+q，增压或减压； 2.若m+n<p+q，增压或减压； 3.若m+n=p+q，增压或减压。
影响化学平衡移动的因素(压强)精品PPT课件
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第三节 化学平衡
第二课时 影响化学平衡移动的因素
二、压强对化学平衡移动的影响：
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？
压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v 正和 v逆同时减小。
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 5 数据： NH3 % 2.0 9.2
15
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
压强对化学平衡的影响 课堂练习1
2NO2(g)
(2体积，红棕色)
N2O4(g)
(1体积，无色)
①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变
深是由于 NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由 于 平衡向正反应方向移动 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先 变浅是由于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是 由于 平衡向逆反应方向移动 。
讨论：压强的变化会使固态或液态反应的化学 平衡移动吗？
【注意】：
无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学 平衡移动；
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速 率——不——变——，化学平衡—不—移——动——。
讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系 中，充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度—不—变———，反应速 率不——变——，化学平衡—不—移——动——； ⑵气体压强不变时，容器的体积_增____大___，各气体的 浓度_减__小__， 反应速率—减——小——，化学平衡向逆——反—应 方向移动
第三节 化学平衡
第二课时 影响化学平衡移动的因素
二、压强对化学平衡移动的影响：
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？
压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v 正和 v逆同时减小。
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 5 数据： NH3 % 2.0 9.2
15
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
压强对化学平衡的影响 课堂练习1
2NO2(g)
(2体积，红棕色)
N2O4(g)
(1体积，无色)
①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变
深是由于 NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由 于 平衡向正反应方向移动 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先 变浅是由于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是 由于 平衡向逆反应方向移动 。
讨论：压强的变化会使固态或液态反应的化学 平衡移动吗？
【注意】：
无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学 平衡移动；
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速 率——不——变——，化学平衡—不—移——动——。
讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系 中，充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度—不—变———，反应速 率不——变——，化学平衡—不—移——动——； ⑵气体压强不变时，容器的体积_增____大___，各气体的 浓度_减__小__， 反应速率—减——小——，化学平衡向逆——反—应 方向移动
人教版高中化学《压强对化学平衡的影响》专题复习课件
2.再充入2mol SO2和1molO2
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
构建思维模型
加压
4mol SO2 2mol O2
C、α、含量、n
思考：若抽走1molSO2和0.5molO2呢？若充入SO3气体呢？
二、恒温恒容 充气体
2.等比例充反应气体
起始浓度 甲
C(H2) mol/L C(CO2) mol/L
乙
丙
0.02
0.01 0.02
0.01 0.01 0.02
二、恒温恒容 充气体
2.等比例充反应气体
2mol SO2和1molO2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发 生下述反应： 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g)；反应达到平衡时， SO3为0.4mol。改变下列条件，平衡向 正反应 方向移动，SO2 的 转化率 增大 ，SO3的体积分数 增大 ， SO3的物质的量 > 0.8mol 。
1.再充入1molO2
按浓度分析
二、恒温恒容 充气体 小试牛刀1
1.多种反应物，充一种
某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡 常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭 容器中，充入H2(g)和CO2(g)，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是（ B ） A.平衡时，乙中CO2的转化率大于甲中的60% B.平衡时丙中CO2的转化率比甲中的大 C.平衡时丙中c(CO2)是甲中的2倍 D.反应开始时，丙中反应速率最快，甲中的反应速 率最慢
三、恒温恒压 充气体
2.等比例充反应气体
3.充非反应气体
压强对化学平衡的影响-PPT
反应物浓度
反应物浓度
反应物浓度
生成物浓度
生成物浓度
生成物浓度
生成物浓度
增大压强
气体分子数减小 压强减小
减小压强
气体分子数增大 压强增大
升高温度 降低温度
吸热方向
温度降低
放热方向
温度升高
使用合适 的催化剂
大大加快 无影响
❖平衡移动原理——勒夏特列原理
对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的 一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
如图所示曲线表示一定条件下可逆反应
X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反应过程。若使a曲
线变成b曲线，可采取的措施是（
）
X
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
的
C、升高温度
转
D、减小体系的压强 E、增大体系的压强
化b 率a
t
总结填表，得出规律：
条件改变
化学反应 化学平衡
速率变化
移动
平衡移动 的结果
反应物浓度
（2）当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡 体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动； 减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的 一方。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状 态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。
温度对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa 1
5 10 30 60 100
NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
❖由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3，加压平衡朝哪边移 动？ 增加压强该平衡向正反应方向移动
压强对化学平衡的影响 PPT
0、1mol/L增大到0、19mol/L, 下列判断正确得是: A
A、 a＞b+c
B、 a＜b+c C、 a＝b+c
D、 a＝
b=c
16、在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡: 2NO2
N2O4
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时,再充入1 molNO2 ,待新 平衡建立时,又测NO2得转化率为b%,问 a、b值得大小关系。
怎样移动？
①H2 + I2(气)
2HI
②CO2 + C(固)
2CO
反应 ① ②
增大压强 不移动 平衡向逆反应方向移动
减小压强 不移动 平衡向正反应方向移动
注:平衡混合物都是固体或纯液体,改变压强对化学平衡无影响。
13、在高温下,下列反应达到平衡:C(s)＋H2O
CO(g)＋H2(正
反应为吸热反应)如果温度升高,平衡向_______正_ 反应移方动向;减小
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g); △H<0
正向移动有各种措施,下列措施可行得是
( BC )
A. 升高温度 B、 增大体系压强 C、 增大c(N2) D、 容器体积增大
3、下列关于平衡常数K和平衡转化率α得 说法中正确得是( D)
A、在任何条件下,化学平衡常数都是一个 恒定值
B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 α和K
动,SO2得转化率__提__高__
13、已知N2 + 3H2
2NH3在一密闭容器中反应达平衡后,向
容器中充入一定量得稀有气体使容器内得压强增大,平衡是否
移动？
不移动,体系压强没有改变,体积没有改变,浓度也没变。
高二化学反应原理优质课件4：2.2.4 浓度、压强对化学平衡的影响
Ⅱ
溶液
颜色变深
实验结论
增大反应物浓度， 平衡正向移动
3. 观察·思考 向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会 发生什么变化？请分析其原因。
现象：溶液颜色变浅
原因：Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓ c(Fe3+)减小，Q增大，K不变，平衡逆向移动 减小反应物浓度，平衡逆向移动
我们的收获
a bc
a1
b1
c1
现定义气态产物系数之和减去气态反应物系数之和为该反应 的气态物质系数的改变量，以∆vg表示。 在T℃时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至2倍 （假设三个反应在T℃时的K的数值分别为a、b、c）
编 号
反应
QK
∆υg
平衡移 动方向
① 2NO2(g)
N2O4(g)
② N2(g) +O2 2NO(g)
a 2
a
正向气态物质系数减小 （∆υg<0 ）
正向移动
bb
气态物质系数不变
（∆υg=0 ）
不移动
③ 2NH3(g)
N2 (g) +3H2 (g) 4c
c
正向气态物质系数增大 （∆υg＞0 ）
逆向移动
思考：
1. 计算② ③ Q的数据，判断加压平衡的移动方向。 2. 根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与∆υg 的关系。 对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其 微弱，可以不予考虑。
⑴取三支试管，分别向其中加入1 mL（约一滴管） 的平衡体系，标记为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
⑵向Ⅰ中加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，观察； ⑶向Ⅱ中加入3滴1 mol·L-1 KSCN溶液，观察；
【高中化学】探究压强对化学平衡移动的影响(课件)
有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： ①增大压强（减小容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动； ②减小压强（增大容积）会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。 ③反应前后气体的总体积不变的可逆反应，增大或减小压强都不能使平
衡发生移动。
思考讨论
1、对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？ 用v-t 图表示出来
实验目的 通过实验探究，了解压强对化学平衡状态的影响。 初步学会用变量控制法研究化学反应规律。 能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。
实验视频
实验内容
【实验】探究压强对化学反应速率的影响
实验研究对象 （化学方程式
）
2NO2(g，红棕色)
N2O4(g，无色)
单一变量
体系压强
实验操作
用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活 塞处于Ⅰ处)，使细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察 管内气体颜色的变化；当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到 Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化
②若气体总体积不变，改变压强平衡不移动。 ③若恒容充入惰性气体，改变压强平衡不移动。
课堂检测
1、已知化学反应2A(？)＋B(g)=2C(？)达到平衡，当增大压强时， 平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( D ) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体
c2(NH3) c(N2)·c3(H2)
正向移动
c2(NO2) c(N2O4)
c(CO2) c(CO)
逆向移动 不移动
逆向移动 正向移动 不移动
注意：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实 现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
衡发生移动。
思考讨论
1、对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？ 用v-t 图表示出来
实验目的 通过实验探究，了解压强对化学平衡状态的影响。 初步学会用变量控制法研究化学反应规律。 能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。
实验视频
实验内容
【实验】探究压强对化学反应速率的影响
实验研究对象 （化学方程式
）
2NO2(g，红棕色)
N2O4(g，无色)
单一变量
体系压强
实验操作
用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活 塞处于Ⅰ处)，使细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察 管内气体颜色的变化；当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到 Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化
②若气体总体积不变，改变压强平衡不移动。 ③若恒容充入惰性气体，改变压强平衡不移动。
课堂检测
1、已知化学反应2A(？)＋B(g)=2C(？)达到平衡，当增大压强时， 平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( D ) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体
c2(NH3) c(N2)·c3(H2)
正向移动
c2(NO2) c(N2O4)
c(CO2) c(CO)
逆向移动 不移动
逆向移动 正向移动 不移动
注意：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实 现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
D.m+n<p 解析:平衡时,将体积压缩到原来的12的瞬间,C 的浓度为原来的 2 倍,当 再次达到平衡时 C 的浓度变为原来的 1.9 倍,说明体积压缩后平衡逆向移动, 即向气体分子数减小的方向移动,所以 m+n<p。据 φ(B)= (B)×100%,平衡逆
总
向移动后 B 的体积分数增大,A 的转化率降低。 答案:AD
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。
探究一影响化学平衡状态的因素 问题导引
炼铁高炉
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。 有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一 个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,你知道这是为什么吗?
1.外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么? 提示化学平衡建立的实质是 v(正)=v(逆),因此只要外界条件改变导致 v(正)≠v(逆),化学平衡都会发生移动。即:改变条件使 v(正)>v(逆),平衡将向 正反应方向移动;改变条件使 v(正)<v(逆),平衡将向逆反应方向移动;改变 条件使 v(正)=v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若气体颜色加深,平衡一定移 动吗?
答案:(1)增大 A 或 B 的浓度 向正反应方向移动 (2)减小压强 向正反应方向移动 <
探究二浓度对化学平衡的影响
问题导引
实验
实验 原理
Cr2 O72- +H2O
(橙色)
总
向移动后 B 的体积分数增大,A 的转化率降低。 答案:AD
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。
探究一影响化学平衡状态的因素 问题导引
炼铁高炉
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。 有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一 个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,你知道这是为什么吗?
1.外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么? 提示化学平衡建立的实质是 v(正)=v(逆),因此只要外界条件改变导致 v(正)≠v(逆),化学平衡都会发生移动。即:改变条件使 v(正)>v(逆),平衡将向 正反应方向移动;改变条件使 v(正)<v(逆),平衡将向逆反应方向移动;改变 条件使 v(正)=v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若气体颜色加深,平衡一定移 动吗?
答案:(1)增大 A 或 B 的浓度 向正反应方向移动 (2)减小压强 向正反应方向移动 <
探究二浓度对化学平衡的影响
问题导引
实验
实验 原理
Cr2 O72- +H2O
(橙色)
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1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生
A 移动的 是(
)
A. H2(g)+I2(g)
2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
D. C(s)+CO2(g)
2CO(g)
2. 促使化学平衡
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)； △H<0
小结:
（1）适用范围：反应中只要有气体物质存在（无论是发应物还 是生成物），增大压强，平衡就向气体分子数减少的方向移动； 减小压强，平衡就向气体分子数增加的方向移动。
（2）①对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后， 改变压强不能使化学平衡发生移动； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能 使平衡移动。
正向移动有各种措施，下列措施可行的是
( BC )
A. 升高温度 C. 增大c(N2)
B. 增大体系压强 D. 容器体积增大
3、下列关于平衡常数K和平衡转化率α的 说法中正确的是（ D ）
A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值
B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 α和K
C、K和α只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关
压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压 强变化不能改变反应速率，平衡不移动；如Fe3++3SCN[Fe(SCN)3]
在密闭容器中的反应2NO2（g）
N2O4（g）； △H＜0
若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表
条件改变 平衡移动方向 移动后的结果
升温
向吸热方向移动
减弱温度的升高
降温
D、K和α的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度
4. 下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是
( C)
A. 3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)； △H<0
B. 2NO(g)
N2(g)+O2(g) ； △H > 0
C. C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) ；△H>0
D. 2SO2(g)+O2(g)
（优质）压强对化学平衡的影 响PPT课件
压强对化学平衡的影响 2NO2(气)
N2O4(气)
演示
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
现象： A.加压，混和气体颜色先深后浅（比起始深）；
B.减压，混和气体颜色先浅后深（比起始浅）。
[讨论1]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由
于① NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由于 ②
不移动 平衡向正反应方向移动
注：①平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。
②对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后， 改变压强不能使化学平衡发生移动；
讨论：
1、压强的改变是通过什么的改变实现的？实质上是 改变了什么？
压强的改变是通过体积的改变实现的，实质上是同 倍数的改变了各气体组分的浓度
解释： 加压 Biblioteka 体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大， 逆反应速率增大
→ V正>V逆 →平衡向正反应方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平 衡向着体积缩小的方向移动
T℃时，在密闭容器中发生的反应
2NO2（g）
N2O4（g）； △H＜0
假设K的数值为a
实验条件
c(NO2)、c(N2O4) 的变化倍数
加压至2倍 减压至1/2
均增大至2倍 均减小至1/2
Q
c(N2O4) c(NO2)2
a 2
2a
K
[N2O4] [NO2]2
a a
移动方向
正向移动 逆向移动
结论：压强对平衡的影响是通过影响浓度进而影响Q实现的
1、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)＋H2O
CO(g)＋
H2(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_正__反__应__方_向 移
2NH3 (g)
根据表中的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?
表2-1 4500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强(MPa) 1
5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
问题：从上表的数据中你能得出什么结论？
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。
(2)若恒温恒压充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系 中各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，相当于扩容减 压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。
如：N2(g)+H2(g)
2NH3(g)，若充入一定量的He，同时保
持容器内的总压不变，由于容器的体积扩大，相当于减小压强，
则平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。
向放热方向移动
减弱温度的降低
增加c(NO2) 减小c(NO2)
加压
正向移动 逆向移动 正向移动
减弱c(NO2)的增大 减弱c(NO2)的减小
减弱压强的增大
减压
逆向移动
减弱压强的减小
根据上表可以看出： 在封闭体系中，如果仅改变平衡
体系的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ），平衡将 向
_减__弱__这__个__改_变__的___的方向移动。
2SO3(g) ； △H<0
练习
6、反应N2+3H2
2NH3在一定条件下达到平衡，若保持温度
2、压强改变实质是改变了浓度，那与浓度对平衡的 影响有何区别？
浓度：单一改变反应物或生成物浓度 压强是同倍数的改变各气体组分的浓度
拓展：
(1)若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改 变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。
结论：压强的改变只有引起___浓__度_____的变化，才 能使平衡发生移动
动；减小压强，平衡向__正__反__应__方_向 移动。
2、分析：下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡
是否移动？怎样移动？
① N2 + 3H2
2NH3 ②H2 + I2(气)
2HI
③CO2 + C(固)
2CO
反应
增大压强
减小压强
① 平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
②
不移动
③ 平衡向逆反应方向移动
平衡向正反应方向移动
；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于
①
NO2浓度减小
， 后又逐渐变深是由于
② 平衡向逆反应方向移动
。
结论：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应，在其它条件 不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压 强，平衡向气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响 N2(g)＋3H2(g)