初中化学 金属的冶炼与利用 检测题及答案.doc

初中化学金属的冶炼与利用检测题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共22题）1.下列性质都属于金属的物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A. ②⑤B. ①③④⑥C. ②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥【答案】B难度：容易知识点：金属的化学性质2.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）的关系如下所示，其中正确的是（）【答案】D难度：中等知识点：金属的化学性质3.铝是生活中最为常见的金属之一。

关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，大家纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。

你所认同的是（）A.①B.②C.③ D.①②③【答案】C难度：容易知识点：金属材料4.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是（）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置评卷人得分【答案】C难度：偏难知识点：金属资源的利用和保护5.根据铁能与稀硫酸发生置换反应，而铜不能反应的事实，可判断铁的金属活动性比铜强。

下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（）A. 铁的年产量比铜高B. 铁钉放到硫酸铜溶液中表面有红色物质出现C .铁的硬度比铜大D. 相同体积的铜比铁质量大【答案】B难度：容易知识点：金属的化学性质6.下列有关金属的说法，正确的是（）A.铜和硬铝都属于金属材料B.生铁和钢都是铁的单质C.铁、铝、铜都是银白色金属D.不锈钢是永不生锈的钢铁【答案】A难度：基础知识点：金属材料7.下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（）A. 4Fe＋3O22Fe2O3 B .Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4C .2Fe+6HCl2FeCl3＋3H2↑ D. Fe＋H2SO4FeSO4＋H2【答案】B难度：容易知识点：金属资源的利用和保护8.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重【答案】D难度：容易知识点：金属资源的利用和保护9.下列关于铁的说法正确的是（）A. 铁部分锈蚀后没有回收价值B. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素C. 铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D. 铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程【答案】D难度：容易知识点：金属资源的利用和保护10.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验①实验②实验③A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质11.下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属【答案】B难度：容易知识点：金属材料12.把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO3）2溶液中，无明显现象。

则X、Cu、Mg的金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Mg、X、CuB. X、Mg、CuC. Mg、Cu、XD. Cu、X、Mg【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质13.有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A . X>Z>Y B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Z>Y>X【答案】C难度：中等知识点：金属的化学性质14.为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。

下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A．废旧书报B．旧玻璃瓶C．废弃铁锅D．一次性塑料饭盒【答案】C难度：基础知识点：金属资源的利用和保护15.下列反应属于置换反应的是（）A .H2CO3 H2O+CO2↑B .4P+5O2 2P2O5C .Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑D .2CO＋O2 2CO2【答案】C难度：基础知识点：金属及金属材料单元测试16.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。

下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A. 擦拭保持洁净与干燥B. 链条上油C. 轮圈镀铬D. 车架喷漆【答案】A难度：基础知识点：金属资源的利用和保护17.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（）①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+3H2O③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ④2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑⑤CO2+C2COA．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③【答案】B难度：容易知识点：金属资源的利用和保护18.某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al【答案】A难度：偏难知识点：金属及金属材料单元测试l【答案】A难度：基础知识点：金属材料21.下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A.生铁和钢都属于铁的合金B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石【答案】B难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试22.用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）【答案】D难度：容易知识点：金属资源的利用和保护二、填空题（共3题）1.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

（1）根据图中金属的应用实例推断，金属具有的物理性质有­_____________。

（2）日常使用的金属材料多数属于合金。

下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点 183℃锡熔点 232℃；铅熔点 327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。

硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。

纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______________________（填序号）。

①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性能更好【答案】（1）导电性、延展性、导热性等（2）②④解析：（1）金属作导线、拉成金属丝、作炊具等主要是利用了金属的导电性、延展性、导热性等物理性质。

（2）通过合金与组成其合金的纯金属的性能比较，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点。

难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试2.通过学习化学，我们已经认识了很多物质和化学反应。

请你用化学用语解释下列问题。

（1）常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式为__________________。

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式__________________。

（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。

其反应的化学方程式为___________________。

【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）Fe+2HClFeCl2+H2↑（3）Fe+CuSO4Cu+FeSO4解析：由于铝的化学性质比较活泼，因此在空气中易与氧气发生反应生成氧化铝；铁与胃液中的盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁可以起到补血的作用；由于铁的金属活动性比铜强，因此铁与硫酸铜发生置换反应生成的铜覆盖在铁的表面。

难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试3.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。

某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如右图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）一周后观察到编号为_________的试管中的铁钉锈蚀严重。

（2）常温下，铁锈蚀是铁跟__________________和__________________（用化学式表示）等物质相互作用的结果。

（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈?简单易行的方法是__________________（列举一种方法）。

【答案】（1）C（2）H2O O2（3）在铁制品表面涂油、刷漆、烧涂搪瓷（任写一种，合理即可）解析：铁生锈主要是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果，这两个条件缺一不可。

铁制品防锈的原理是将铁制品与氧气、水隔绝，生产、生活中常采用在铁制品表面涂油、刷漆、烧涂搪瓷等方法。

难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试三、综合题（共1题）1.为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是__________________；金属B是__________________。

（2）操作a的名称是__________________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是__________________。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________________，该反应的反应类型是__________________。

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂__________________（填标号）。

a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液【答案】（1）铁铜（2）过滤防止液滴飞溅（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑置换反应（4）a解析：铁能被磁铁吸引，故金属A为铁；另外两种金属是镁和铜，因铜不能与稀硫酸反应，故金属B为铜；固体和液体的分离用到过滤操作；蒸发过程中玻璃棒的作用为搅拌散热，防止液滴飞溅；步骤②是镁与稀硫酸的反应，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；镁还可以跟硫酸铜溶液反应。