湖南大学环境科学、环境工程专业第三次物理化学小考答案
环境工程学(I)第三次习题参考答案
第三次习题参考答案3-1 参阅 p203-2043-2 参阅 p209-2103-4 参阅 p215-2163-7 参阅 p235 3-12 参阅 p2163-13 参阅p2473-20、SV=150/500=30%SVI=150 mL/(0.5 L ⨯ 3 g/L)= 100 ml/gSV 正常数值:20~30%;SVI 正常数值: 50~150 ml/g 根据计算得出的SV 和SVI 值可以判断曝气池运行正常;(1) 曝气池体积:采用传统活性污泥法,选定Fw=0.4 kg(BOD5)/[kg(MLSS).d]X=3000 mg/L ;V=QS 0/F w X = 8000 ⨯ 300 /(0.4⨯3000) = 2000 m 3(2) 供气量:MLVSS/MLSS=0.75,挥发性污泥负荷为Fw/0.75=0.5 kg(BOD5)/[kg(MLVSS).d],查表得1去除kg BOD5的需氧量为0.79 kg,则最大时需氧量为:R=[8000⨯1.4⨯(300-20)/24⨯1000] ⨯ 0.79 =103 Kg(O 2)/h采用穿孔管,Ea=6%,计算温度定为30℃,氧的饱和溶解度为ρs(20)=9.2 mg/L , ρs(30) = 7.6 mg/L 。
设穿孔管设计深度为2.5 m,则Pb=(1.013⨯105+9.8⨯2.5⨯103⨯105Pa离开曝气池时氧的比例为:曝气池的供气量:3-22、(1) 曝气池体积:从表选择污泥龄4d,()()%2012179121=-+-=A A t E E O ()L mg L mg P O sm sm b t s s s sm /1.10)20(/33.8)30(10013.121.02121521==⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯+⋅=+=ρρρρρρ()h O kg h O kg R R L T sm T sm /)(162/)(219.1)5.133.8195.0(82.01.1010302.122)()20()20(0=⨯-⨯⨯⨯=-⋅⋅⋅=-ρβγραρh m h m E R G A s /100.9/06.03.01623.03330⨯=⨯=⨯=307711.02000%)]901(150(150[4.01000025.0)(1mV V k VX S S QY d c =-⨯--⨯=--=θd m X VX Q u c w /439000420007713=⨯⨯==θ(2)每天排除剩余污泥量:(3)回流比:(Q+Qr)X=(Q+Qr-Qw)Xe + (Qr+Qw)XuXe很小,可以忽略,求得回流污泥量:Qr=QX-QwXu/(Xu-X)=(10000×2000-43×9000)/(9000-2000)=2802 m3/d 回流比:Qr/Q=2802/10000=0.28。
湖南大学2020—2021学年第2学期环境科学《环境学》期末考试试卷(附答案)
湖南大学2020-2021学年第2学期《环境学》考试试卷(A卷)考试范围:《环境学》;满分:100分;考试时间:120分钟院/系__________年级__________专业__________ 姓名__________ 学号__________题号一二三总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、名词解释(共6题,每题4分,共24分)1.代际公平2.环境效应3.生化需氧量和化学需氧量(BOD和COD)4.污水土地处理系统5.SBR6.干洁空气评卷人得分二、简答题(共5题,每题8分,共40分)1.简述规律与规则的区别与联系。
2.举例说明五律协同原理。
3.简述环境与自然的联系与区别。
4.试简述酸雨的危害。
5.从清洁能源的方面,大气污染控制有哪些技术措施?评卷人得分三、论述题(共3题,每题12分,共36分)1.举例论述水体自净过程中有机污染物浓度和溶解氧变化过程。
2.活性污泥法处理废水的基本原理、工艺构成与运行条件。
3.浅谈我国当前环境污染现状及控制技术(在水、气、固废污染方向选择一个进行论述)。
湖南大学2020-2021学年第2学期《环境学》考试试卷(A卷)【参考答案】一、名词解释(共6题,每题4分,共24分)1.代际公平是指当代人和后代人在利用自然资源、满足自身利益、谋求生存与发展的权利均等。
即当代人必须留给后代人生存和发展的必要环境资源和自然资源,这是可持续发展的一项重要原则。
2.环境效应是指自然过程或者人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏,从而导致环境系统的结构和功能发生变化的过程。
环境效应按起因可分为自然环境效应和人为环境效应;按环境变化的性质可分为环境生物效应、环境化学效应和环境物理效应。
3.生化需氧量(BOD)是指在需氧条件下,微生物分解水体中有机物质的生物化学过程中所需溶解氧的量。
BOD是反应水体有机污染程度的综合指标之一,通常采用20℃培养5天的生物化学过程需要氧的量为指标,记为BOD5,单位为mg/L。
湖南大学环境科学、环境工程专业第三次物理化学小考答案
湖南大学环境科学、环境工程专业第三次物理化学小考答案一、选择题1、氯化镁可以采用基本单元MgCl 2或21MgCl 2。
在一定温度和无限稀释的水溶液中,两者的极限摩尔电导率存在下列关系:2∞Λm (21MgCl 2)( b )∞Λm (MgCl 2) 选择填入:(a) >; (b) =; (c)<; (d) 二者之间无一定的关系2、在一定条件下,强电解质AB 的水溶液中只存在A +和B 两种离子(H +、OH 与它们相比较完全可忽略不计)。
已知A +与B 运动的速率存在下列关系:+ = 1.5 。
则B 的迁移数t =( a )。
选择填入:(a) 0.40; (b) 0.50; (c) 0.60; (d) 0.703、在300K ,无限稀释的水溶液中,极限摩尔电导率∞Λm 最大的正离子是( d )。
选择填入:(a) Na +; (b) 21Mg 2+; (c) 31La 3+; (d) H +4、在25℃时,若要使电池 Pt|H 2(g, p 1)| HCl 水溶液| H 2(g, p 2) Pt的电动势E 为正值,则必须使( b )。
选择填入:(a) p 1=p 2; (b) p 1>p 2; (c) p 1<p 2; (d) p 1和p 2都可任意取值5、25℃时的水溶液中,当b (NaOH) = 0.10mol·kg 1时,其正、负离子的平均活度系数±γ=0.766,则正、负离子的平均活度±a =( b )。
选择填入:(a) 0.766; (b) 7.66102; (c) 7.66; (d) 15.321026、在电解池的阴极上,首先发生还原作用而放电的是( c )。
选择填入:(a) 标准还原电极电势最大的反应;(b) 标准还原电极电势最小的反应;(c) 极化电极电势最大的反应; (d) 极化电极电势最小的反应7、已知25℃时电极反应(1) Fe 2+ + 2eFe(s)的标准电极电势O 1E =0.439V (2) Fe 3+ + eFe 2+的标准电极电势O 2E = 0.770V (3) Fe 3+ + 3e Fe(s)所对应电极的标准电极电势=+O )}Fe(s |Fe {33E ( b )。
物理化学题库及详解答案
物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科,它通过物理原理来解释化学现象,是化学领域中一个重要的分支。
以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。
题目一:理想气体状态方程的应用题目内容:某理想气体在标准状态下的体积为22.4L,压力为1atm,求该气体在3atm压力下,体积变为多少?详解答案:根据理想气体状态方程 PV = nRT,其中P是压力,V是体积,n是摩尔数,R是理想气体常数,T是温度。
在标准状态下,P1 = 1atm,V1 = 22.4L,T1 = 273.15K。
假设气体摩尔数n和温度T不变,仅压力变化到P2 = 3atm。
将已知条件代入理想气体状态方程,得到:\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数,且T1 = T2(温度不变),我们可以简化方程为:\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值:\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以,在3atm的压力下,该气体的体积约为7.47L。
题目二:热力学第一定律的应用题目内容:1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量,如果该过程的效率为40%,求该过程中气体对外做的功。
详解答案:热力学第一定律表明能量守恒,即ΔU = Q - W,其中ΔU是内能的变化,Q是吸收的热量,W是对外做的功。
对于单原子理想气体,内能仅与温度有关,且ΔU = nCvΔT,其中Cv 是摩尔定容热容,对于单原子理想气体,Cv = 3R/2(R是理想气体常数)。
由于效率η = W/Q,我们有:\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。
由于过程是等压的,我们可以利用盖-吕萨克定律(Gay-Lussac's law)PV = nRT,由于n和R是常数,我们可以简化为PΔV = ΔT。
环境专业类《物理化学》模拟试题(PDF)
B. ( G/ ξ)T,p<0
C.( G/ ξ)T,p>0
D.( G/ ξ)T,p=0
16. 当理想气体从 298K,2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到 1×105Pa
时,则 (C)
A. △H1<△H2,W1>W2
B. △H1>△H2,W1<W2
C. △H1<△H2,W1<W2 D. △H1>△H2,W1>W2
35. 2A(g)+B(g)=2C(g)为放热反应,下列说法中不正确的是(D)
A. 升高温度,Kø 减小,平衡向左移动
B. 降低温度,Kø 增大,平衡向右移动
C. 增大压力,平衡向右移动 D. 升高温度,Kø 增大,平衡向右移动
36. 反应 PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在 473 K 时的离解度为 48.5%,而 573 K 时的离解 度为 97 %,则可判断为(D)。 A. 反应的标准平衡常数 K =2 B. 在两温度下标准平衡常数 K 相等
A. μ12=μ2
B. 10μ1=μ2
C. μ1=μ2
D. 2μ1=μ2
19. 298K 时从大量浓度为 0.01mol·dm-3 的溶液中迁移 1mol 溶质于另一大量浓度为
0.001 mol·dm-3 的溶液中,则该过程的 Δμ 等于(J·mol-1) (C)
A. Δμ=RT ln(1×10-2)
C. 反应是放热的
3
D. 反应是吸热的 37. 对于恒温恒压下的理想气体反应 A→B 其 G 随 ξ 变化示意图如下:对图中最低点
e 的描述不正确的是(A)
A. 在 e 点,系统吉布斯自由能为零 B. e 点是化学平衡的位置 C. ξeq 是反应的极限进度,表明反应不能进行到底
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题(旬小题2分,共20分)l、状态函数可分为两类:其数值在系统中具有加和性的是,请举三个这类函数的例子;其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是,请举三个这类函数的例子。
2、写出Joul e-T homson系数的定义式:该气体经节流过程后,随压力降低,温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车,机车的速度将会是。
若Joule-T homson系数大千O,则。
;在其他条件都相同的前提下,用可。
4、Zn与稀硫酸作用,其他条件相同的情况下,分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行,所放出的热量进行比较,前者后者。
(填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡,该系统的组分数为,相数为,自由度数为。
6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体,其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式:dU= PdV ; dG= VdP。
8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机,其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时,I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。
(填“<“、">"或'=")是系是10、理想气体反应,标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系;标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。
得分1评卷人1二、选择题(每小题2分,共20分)l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体( )(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流,下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据()3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态,系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物,在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰,此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 ()6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上,有-最低恒沸点,恒沸物组成为X A =Q.7。
2011-2012年湖南大学环境工程专业试题
2012年湖南大学环境工程专业试题(回忆版)环境微生物考试试题1.填空题、是非题、名词解释,都挺简单的,大多数是考了的,回忆不起来了。
2.问答题:微生物是怎样分类的?(其它都是历年试题)环境毒理学考试试题1.填空题、是非题、名词解释大部分是历年真题,但也有几个填空和是非题是教材上的原文(教材还是要看两遍的)2.问答题(历年考过的)3.实验设计(设计一个熟悉的急性毒性实验)2011年湖南大学环境工程专业试题环境微生物一.是非题(每题1分,共10分只需注明对错)1.在分离土壤真菌时,要在马铃薯-蔗糖培养基中加入链霉素溶液以抑制细菌的生长,这种培养基称为鉴别培养基。
()2.一个细菌细胞,在合适的固体培养基上经过多次分裂繁殖后,其子代细胞形成一个肉眼可见的群体单位称为细菌的菌落。
()3.我国生活饮用水标准规定:细菌总数每升水不超过100个,而大肠菌群每升水不超过3个。
()4.土壤是微生物生长的良好环境,所以土壤是微生物的大本营,水和空气同样是微生物生长的良好环境,所以也有大量微生物存在。
()5.促进扩散是微生物吸收营养物质的主要方式之一,它不需要消耗能量。
()6.麦芽汁培养基是合成培养基。
()7.细菌表面总是带负电荷。
()8.放线菌都是革兰氏阳性菌。
()9.实验室培养硝化细菌时,需在培养基中加入有机物质,以提供生长所需的碳源和能源。
()10.废水生物处理中微生物的适宜温度是37 摄氏度左右。
()二.填空题(共20分,每题2分)1.病毒在固体培养基上形成的培养特征称为______ 。
2.基因突变按突变的条件和原因可分为_______ 和__ _____。
3. _____ _培养基常用来观察微生物的运动特征。
4.进入三羧酸循环进一步代谢的化学底物是_______。
5.革兰氏染色的步骤是先用_______ 、_______ 、初染和媒染,继而用脱色,最后用________复染。
6.活性污泥法处理污水的过程最类似微生物_______ 培养方式。
环境化学试题及答案整理
环境化学试题及答案整理一、单项选择题(每题2分,共20分)1. 环境化学是研究什么的学科?A. 研究化学反应的学科B. 研究环境与化学之间相互作用的学科C. 研究化学元素的学科D. 研究物理性质的学科答案:B2. 下列哪项不是环境污染物?A. 重金属B. 放射性物质C. 氧气D. 有机溶剂答案:C3. 环境化学中,大气污染的主要来源是什么?A. 工业排放B. 自然界C. 农业活动D. 所有以上选项答案:D4. 土壤污染的主要来源包括以下哪项?A. 工业废水B. 农药和化肥C. 生活垃圾D. 所有以上选项答案:D5. 酸雨的形成主要与哪种气体有关?A. 二氧化碳B. 甲烷C. 二氧化硫D. 氮氧化物答案:C二、多项选择题(每题3分,共15分)1. 以下哪些是环境化学研究的领域?A. 大气化学B. 水化学C. 土壤化学D. 食品化学答案:ABC2. 环境化学中,哪些物质可以作为重金属污染的指标?A. 铅B. 汞C. 镉D. 砷答案:ABCD3. 下列哪些是水体污染的主要来源?A. 工业废水B. 农业排水C. 生活污水D. 雨水冲刷答案:ABC4. 哪些因素会影响土壤的污染程度?A. 土壤类型B. 土地利用方式C. 气候条件D. 人为活动答案:ABCD5. 环境化学中,哪些方法可以用于污染物的分析?A. 色谱法B. 质谱法C. 光谱法D. 电化学分析答案:ABCD三、填空题(每题2分,共20分)1. 环境化学中,______是大气中的主要污染物之一。
答案:二氧化硫2. 土壤污染可以通过______和______两种方式进入人体。
答案:食物链、皮肤接触3. 酸雨的pH值通常______7。
答案:小于4. 环境中的______污染会导致水体富营养化。
答案:氮和磷5. 重金属污染对人体健康的影响包括______和______。
答案:神经系统损伤、肝脏损伤四、简答题(每题5分,共30分)1. 简述环境化学的主要研究内容。
2022年湖南大学环境科学与工程专业《环境监测》科目期末试卷A(有答案)
2022年湖南大学环境科学与工程专业《环境监测》科目期末试卷A(有答案)一、填空题1、气溶胶与人体健康密切相关,其大小影响扩散速度及进入人体的难易程度。
气溶胶颗粒越大,其扩散速度______。
其中______因其粒径小,容易进入人体支气管肺泡,对人体健康影响较大。
2、为监测污染源对河段的影响,应设置______、______、______三个采样断面。
3、指示植物是指受到______的作用后,能较敏感和快速地产生明显反应的植物。
4、人耳只能听到频率为20~20000Hz的声音,通常把这一频率范围的声音叫做______,频率低于20Hz的声音叫______,高于2000Hz的声音叫______。
5、大气环境遥感监测的主要内容包括______、______、______。
6、地面水环境质量标准依据地面水域的不同分为五级标准,下列水体各适用哪一级标准:神农架自然保护区:______;长江回游鱼类产卵区:______;麦田灌溉用水区:______;淡水浴场:______。
7、土壤采样深度视______而定,如果要了解土壤污染深度,则应按土壤剖面层次______采样。
8、在质量控制图中,当测定值落在上控制线以上时,表示测定过程______,测定值中连续7个点递升,表示测定______,当空白试验值连续四个点落于中心线以下时,说明试验______。
二、判断题9、用测烟望远镜法观测烟气林格曼黑度时,连续观测的时间不少于30 分钟。
()10、存放降水样品的容器最好是金属瓶。
()11、采集的降水,需过滤后,才能测定电导率和pH值。
()12、5天培养法能测定BOD的最大值为6000mg/L。
()13、CODMn测定时,KMnO4和Na2C2O4可互相滴定。
()14、测定DO的水样要带回实验室后加固定剂。
()15、所有的声音都是由于物体的振动引起的。
()16、测定固体废物的pH值时,将各点采集的样品分别测定,然后以平均值表示。
物理化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.298 K时,苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式,在苯蒸气压力为40 Pa时,覆盖率q=0.05,当q=0.5时,苯蒸气的平衡压力为参考答案:760 Pa2.同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为参考答案:在界面上定向排列降低了表面能3.用同一滴管分别滴下1 cm3的NaOH水溶液、水、乙醇水溶液,各自的滴数多少的次序为参考答案:乙醇水溶液>水>NaOH水溶液4.将一毛细管插入水中,毛细管中水面上升125px,在75px处将毛细管折断,这时毛细管上端参考答案:水面呈凹形弯月面5.把细长不渗水的两张纸条平行地放在纯水面上,中间留少许距离,小心地在中间滴一滴肥皂水,则两纸条间距离将参考答案:增大6.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大?参考答案:粉状颗粒大7.在气—固相催化反应中常用载体,载体所起的主要作用,下列哪一条是不存在的参考答案:防止催化剂中毒8.在298 K无限稀释的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的是参考答案:H+9.若某反应的恒压反应热效应是负值,那么组成原电池进行可逆工作时,与环境交换的热参考答案:无法确定10.在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中,其平均活度因子是参考答案:0.606711.下列物质的水溶液,在一定浓度下其正离子的迁移数(tB)如 A、B、C、D 所列。
比较之下选用哪种制作盐桥,可使水系双液电池的液体接界电势减至最小?参考答案:KNO3,t(K+ )= 0.510312.随着电流密度由小到大增加,电解池的实际分解电压V(分) 与原电池的端电压V(端) 将( )参考答案:V(分)递增,V(端)递减13.电极电势E的改变可以改变电极反应的速度,其直接的原因是改变了参考答案:反应的活化能14.Na + 、H + 的还原电势分别为-2.71V 和-0.83V,但用Hg作阴极电解NaCl溶液时,阴极产物是Na-Hg齐,这个现象的解释是:参考答案:Na和Hg形成液体合金ngmuir吸附等温式满足的条件下,下列不恰当的是参考答案:吸附是多分子层的16.对于物理吸附的描述中,不正确的是参考答案:吸附速率较小17.在两烧杯中各放有25 cm3浓度为0.016 mol·dm-3的AgNO3溶液,分别加入浓度为0.005 mol·dm-3的KBr溶液60 cm3和100 cm3,两烧杯中均制得AgBr溶胶。
最新环境科学考试试题及答案汇编
最新环境科学考试试题及答案汇编
为了帮助学生备考环境科学考试,这里汇编了一些最新的考试试题及答案。
请注意,以下试题和答案仅供参考,具体内容请以实际考试为准。
试题一
1. 环境科学的定义是什么?
答案:环境科学是研究人类与自然环境相互作用关系的学科,主要涉及环境保护、环境污染治理、生态平衡维护等内容。
2. 环境保护的重要性是什么?
答案:环境保护的重要性包括保护生态系统、维护人类健康、促进可持续发展等方面。
3. 环境污染的分类有哪些?
答案:环境污染可以分为大气污染、水体污染、土壤污染、噪
音污染等类型。
试题二
1. 请解释“生态平衡”的概念。
答案:生态平衡指的是生物之间、生物与环境之间形成一种相
对稳定的状态,保持物种多样性、资源循环和生态系统稳定的状态。
2. 生物多样性的重要性是什么?
答案:生物多样性对维持生态平衡、促进生态系统功能、提供
生态服务等方面都具有重要意义。
3. 请举例说明环境保护的具体措施。
答案:环境保护的具体措施包括减少排放污染物、推广可再生
能源、加强环境监测与治理等方面。
以上是部分最新环境科学考试试题及答案,希望能对您的备考有所帮助。
请注意,以上答案仅供参考,具体内容请以实际考试为准。
祝您考试顺利!。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容?A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案:D2. 在恒温条件下,理想气体的状态方程为:A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案:A3. 以下关于熵变的描述,哪项是错误的?A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案:D4. 表面张力的形成是由于:A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案:A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关?A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案:D二、填空题1. 在相同温度和压力下,气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案:种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案:温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下,__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案:100克4. 热力学第一定律表明能量守恒,即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案:热量;功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案:温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动,是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系,对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变(ΔH)是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度,反映了化学反应的能量变化。
环境化学习题及答案
环境化学习题及答案环境化学习题及答案近年来,环境问题成为全球关注的焦点。
环境化学作为一门交叉学科,研究了环境中的化学反应、物质的迁移转化以及对生态系统的影响。
通过学习环境化学,我们可以更好地理解环境问题的本质,并找到解决问题的途径。
下面我将给大家提供一些环境化学学习题及答案,希望能够帮助大家更好地掌握环境化学知识。
1. 什么是环境化学?环境化学是研究环境中的化学反应、物质的迁移转化以及对生态系统的影响的学科。
它主要关注环境中的污染物、环境过程和环境保护等方面的问题。
2. 请简要介绍环境污染物的分类。
环境污染物可以分为有机污染物和无机污染物两大类。
有机污染物包括溶解性有机物、挥发性有机物和持久性有机污染物等;无机污染物包括重金属、无机盐和酸碱等。
3. 请解释环境中的化学反应对生态系统的影响。
环境中的化学反应可以改变物质的性质和分布,进而对生态系统产生影响。
例如,酸雨反应会导致土壤酸化,破坏植物生长环境;大气中的光化学反应会产生臭氧,对植物和人类健康造成危害。
4. 请列举一些环境污染物的来源和对人体健康的影响。
汽车尾气是大气中的重要污染源,其中的挥发性有机物和氮氧化物会对人体呼吸系统造成危害;工业废水中的重金属污染物如铅、汞等会积累在人体内,对神经系统和肝脏等器官造成损害。
5. 请简要介绍环境化学分析方法。
环境化学分析方法包括物理化学方法和仪器分析方法。
物理化学方法主要包括色谱法、质谱法、光谱法等;仪器分析方法则利用各种仪器设备进行环境样品的分析,如气相色谱质谱联用技术。
6. 环境污染物的迁移转化过程有哪些?环境污染物的迁移转化过程包括了物理迁移、化学转化和生物转化三个方面。
物理迁移主要指污染物在环境介质中的扩散和迁移;化学转化则是指污染物在环境中的化学反应过程;生物转化则是指污染物在生物体内的代谢和降解过程。
7. 请解释环境污染物的生物富集和生物放大效应。
生物富集是指环境中的污染物被生物体吸收和富集,进而造成生物体内污染物浓度的升高;生物放大效应则是指污染物在食物链中逐级富集,导致高级消费者体内污染物浓度的增加。
环境化学复习题库及答案
环境化学复习题库及答案环境化学是一门研究化学物质在环境中的分布、迁移、转化和影响的学科。
以下是环境化学的复习题库及答案,供学习者参考:一、选择题1. 环境化学主要研究的是以下哪个方面?A. 化学物质的合成B. 化学物质在环境中的分布和影响C. 化学实验技术D. 化学工业生产答案:B2. 以下哪个不是环境化学的研究内容?A. 大气污染B. 水体污染C. 土壤污染D. 有机合成反应答案:D3. 环境化学中,下列哪个术语与大气污染无关?A. 温室效应B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 核磁共振答案:D二、填空题4. 环境化学中的“三废”指的是废水、废气和______。
答案:废渣5. 环境化学中,大气中的污染物可以通过______作用进入土壤和水体。
答案:沉降三、简答题6. 简述环境化学中重金属污染的特点。
答案:重金属污染具有持久性、生物可积累性、毒性强等特点。
重金属一旦进入环境,很难被分解,容易通过食物链累积在生物体内,对生态系统和人类健康构成威胁。
7. 描述环境化学中水体污染的主要来源。
答案:水体污染的主要来源包括工业废水排放、农业面源污染、生活污水排放、大气沉降以及土壤流失等。
四、计算题8. 如果一个工厂每天排放含铅废水100立方米,废水中铅的浓度为0.5mg/L,计算一个月(30天)该工厂排放到环境中的铅总量。
答案:首先计算每天排放的铅量:100立方米 * 0.5mg/L = 50mg。
然后计算一个月的总量:50mg * 30天 = 1500mg。
五、论述题9. 论述环境化学在现代环境保护中的作用和重要性。
答案:环境化学在现代环境保护中起着至关重要的作用。
它不仅帮助我们理解化学物质在环境中的行为和影响,还为污染控制和环境修复提供了科学依据。
通过环境化学的研究,我们可以更好地监测和评估环境质量,制定有效的污染防治措施,保护生态系统和人类健康。
六、案例分析题10. 某地区发生严重的土壤污染事件,土壤中重金属含量超标。
环境化学试题及标准答案
环境化学试题及标准答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种污染物不属于大气污染的范畴?A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 臭氧D. 氮氧化物答案:A2. 水体富营养化的主要原因是什么?A. 重金属污染B. 有机污染C. 农药污染D. 氮磷污染答案:D3. 下列哪个选项不是土壤污染的来源?A. 工业废弃物B. 农药化肥C. 放射性物质D. 火山喷发答案:D4. 重金属污染对人体健康的影响主要表现在哪个方面?A. 呼吸系统B. 神经系统C. 消化系统D. 循环系统5. 以下哪种物质不是挥发性有机化合物?A. 苯B. 甲苯C. 甲醛D. 二氧化碳答案:D6. 环境化学研究的重点是哪些物质的化学行为?A. 有机化合物B. 无机化合物C. 放射性物质D. 所有以上答案:D7. 环境化学中,生物可降解性是指什么?A. 物质的生物毒性B. 物质的生物降解能力C. 物质的生物积累性D. 物质的生物富集性答案:B8. 环境化学中,生物放大作用是指什么?A. 物质在生物体内积累B. 物质在生物体内分解C. 物质在生物体内转化D. 物质在生物体内迁移答案:A9. 以下哪种方法不是环境化学分析中常用的污染物检测方法?B. 质谱法C. 核磁共振法D. 原子吸收法答案:C10. 环境化学中,生物富集系数是指什么?A. 污染物在生物体内的浓度与环境中浓度的比值B. 污染物在生物体内的浓度与生物体重的比值C. 污染物在环境中的浓度与生物体重的比值D. 污染物在生物体内的浓度与生物体表面积的比值答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 环境化学是一门研究______和______之间相互作用及其规律的科学。
答案:环境污染物,生物2. 环境化学的三个主要研究领域包括大气化学、______和土壤化学。
答案:水体化学3. 环境化学中,______是指污染物在生物体内积累的程度。
答案:生物积累4. 环境化学中,______是指污染物在生物体内通过食物链逐级传递并逐渐富集的过程。
2022年大学环境科学专业《大学物理(上册)》月考试题 含答案
姓名班级学号………密……….…………封…………………线…………………内……..………………不…………………….准…………………答….…………题…2022年大学环境科学专业《大学物理(上册)》月考试题含答案考试须知:1、考试时间:120分钟,本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求,在密封线内答题,否则不予评分。
一、填空题(共10小题,每题2分,共20分)1、一质点的加速度和位移的关系为且,则速度的最大值为_______________ 。
2、质量分别为m和2m的两物体(都可视为质点),用一长为l的轻质刚性细杆相连,系统绕通过杆且与杆垂直的竖直固定轴O转动,已知O轴离质量为2m的质点的距离为l,质量为m的质点的线速度为v且与杆垂直,则该系统对转轴的角动量(动量矩)大小为________。
3、一质点在OXY平面内运动,其运动方程为,则质点在任意时刻的速度表达式为________;加速度表达式为________。
4、一质点同时参与了两个同方向的简谐振动,它们的振动方程分别为(SI),(SI).其合振运动的振动方程为x=____________。
5、设作用在质量为1kg的物体上的力F=6t+3(SI).如果物体在这一力的作用下,由静止开始沿直线运动,在0到 2.0 s的时间间隔内,这个力作用在物体上的冲量大小I=__________________。
6、图示曲线为处于同一温度T时氦(原子量4)、氖(原子量20)和氩(原子量40)三种气体分子的速率分布曲线。
其中曲线(a)是________气分子的速率分布曲线;曲线(c)是________气分子的速率分布曲线。
7、花样滑冰运动员绕通过自身的竖直轴转动,开始时两臂伸开,转动惯量为,角速度为;然后将两手臂合拢,使其转动惯量变为,则转动角速度变为_______。
8、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环,其电荷线密度为λ,则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式?A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案:A2. 理想气体状态方程为:A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案:A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式?A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案:A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式?A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案:A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程?A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案:A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程?A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案:D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程?A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案:A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式?A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案:B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式?A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案:A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积?A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案:A二、填空题(每题4分,共40分)11. 热力学第二定律的开尔文表述是:不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为功而不引起其他变化。
物理化学_下_考试试题及答案-3
(
)
二. 填空题(每小题 2 分,本大题共 16 分)
1. 加入表面活性剂,将使液体的表面张力 亲水的 2. 物理吸附的吸附力来源于 基团和亲油性的非极性基团所构成。 , 化学吸附的吸附力来源于 。 ;若此溶液的离子迁 ;表面活性剂分子是由
3. 对于质量摩尔浓度为 b 的 CuSO4 稀溶液, 其离子强度 I= 移数 t(Cu2+)=0.29, 则 t( SO42 ) = 4. 根据电极极化产生的原因, 可将极化分为两类, 即 5. 链反应的一般包括链的引发、 6.促使溶胶稳定的三个主要原因为: 和 、 。
极化和 三个步骤。 和布郎运动。 以及作用条件 反应以及平行反应。
极化。
7. 酶催化的基本特征可概括为催化活性极高、催化功能 8. 通常的典型复合反应是指 反应、
等。
三. 简答题(每题各 6 分,本大题共 24 分)
1. 指出下列公式的名称并说明其应用条件及公式中各符号的含义。
bp 1 bp
9. 一个化学体系吸收光子之后, 将引起下列哪种过程? A. 引起光化学反应 C. 发生无辐射跃迁 B. 产生荧光或磷光 D. 过程不能确定
1
10. 下列有关催化剂性质的说法, 不正确的是 A. 催化剂可改变反应的平衡常数 C. 催化剂有特殊的选择性 B. 催化剂可降低反应的表观活化能 D. 催化剂在反应前后化学性质不变
4. 浓差,电化学 5.链传递,链终止 6. 分散相粒子的带电结构,溶剂化作用 7. 专一,温和 8.对行,连串
三. 简答题(每题各 6 分,本大题共 24 分) 1. 称为 Langmuir 吸附等温式;应用条件:单分子层吸附。 θ:为任一瞬间固体表面被覆盖的分数,即覆盖率; b:吸附系数(或吸附作用的平衡常数) ; p:被吸附气体的压力。 2. 反应物分子要变成产物,总要经过足够能量的碰撞先形成高势能的活化络合 物;活化络合物可能分解为原始反应物,并迅速达到平衡,也可能分解为产 物;活化络合物以单位时间ν次的频率分解为产物,此速率即为该基元反应 的速率。
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湖南大学环境科学、环境工程专业第三次物理化学小考答案一、选择题1、氯化镁可以采用基本单元MgCl 2或21MgCl 2。
在一定温度和无限稀释的水溶液中,两者的极限摩尔电导率存在下列关系:2∞Λm (21MgCl 2)( b )∞Λm (MgCl 2) 选择填入:(a) >; (b) =; (c)<; (d) 二者之间无一定的关系2、在一定条件下,强电解质AB 的水溶液中只存在A +和B 两种离子(H +、OH 与它们相比较完全可忽略不计)。
已知A +与B 运动的速率存在下列关系:+ = 。
则B 的迁移数t =( a )。
选择填入:(a) ; (b) ; (c) ; (d)3、在300K ,无限稀释的水溶液中,极限摩尔电导率∞Λm 最大的正离子是( d )。
选择填入:(a) Na +; (b) 21Mg 2+; (c) 31La 3+; (d) H +4、在25℃时,若要使电池 Pt|H 2(g, p 1)| HCl 水溶液| H 2(g, p 2) Pt的电动势E 为正值,则必须使( b )。
选择填入:(a) p 1=p 2; (b) p 1>p 2; (c) p 1<p 2; (d) p 1和p 2都可任意取值5、25℃时的水溶液中,当b (NaOH) = ·kg 1时,其正、负离子的平均活度系数±γ=,则正、负离子的平均活度±a =( b )。
选择填入:(a) ; (b) 102; (c) ; (d) 1026、在电解池的阴极上,首先发生还原作用而放电的是( c )。
选择填入:(a) 标准还原电极电势最大的反应;(b) 标准还原电极电势最小的反应;(c) 极化电极电势最大的反应; (d) 极化电极电势最小的反应7、已知25℃时电极反应(1) Fe 2+ + 2eFe(s)的标准电极电势O 1E = (2) Fe 3+ + e Fe 2+的标准电极电势O 2E =(3) Fe 3+ + 3e Fe(s)所对应电极的标准电极电势=+O )}Fe(s |Fe {33E ( b )。
选择填入:(a) V ;(b) ; (c) ; (d)8、25℃时电池反应:H 2(g, 100kPa) + (g, 100kPa)H 2O{1,p (环)=100kPa}所对应的电池的电动势E 1=。
25℃时电池反应:2H 2O{1,p (环)=100kPa }2H 2(g,100kPa) + O 2(g,100kPa)所对应电池的电动势E 2=( c )。
选择填入:(a) ; (b) ; (c) ; (d)9、对弯曲液面所产生的附加压力p 一定是( d )。
选择填入:(a) 大于零;(b) 等于零;(c) 小于零;(d) 不等于零10、在一定温度和压力下,将表面活性物质加入溶剂中后,所产生的结果必然是( a )。
选择填入:(a) T c )/(∂∂σ <0,正吸附; (b) T c )/(∂∂σ>0,负吸附;(c) T c )/(∂∂σ >0,正吸附; (d) T c )/(∂∂σ<0,负吸附二、填空题1、在A和B两个串连的电解池中,分别放有物质的量浓度为1mol·dm3的AgNO3水溶液和1mol·dm3的CuSO4水溶液。
两电解池的阴极皆为铂电极,阳极分别为Ag(s)和Cu(s)电极。
通电一定时间后,实验测出在A电解池的铂电极上有的Ag(s)析出,B电解池的铂电极上必有()mol的Cu(s)析出。
2、在温度、溶剂一定时,当某强电解的物质的量浓度c( c无限趋近于零)时,该强电解质的∞趋于定值。
Λm3、一个原电池必有两个电极。
相对而言,电势高的电极称为(正极);电势低的电极称其为(负极)。
4、25℃时,E O[Cl{a(Cl)=1}|AgCl(s)|Ag] = ,E O{Cl{a(Cl)=1}|Cl2(g,p=100kPa)|Pt =由上述两电极在25℃组成电池时,该电池的阳极为( AgCl电极),电池的表示式为(Ag|AgCl(s)|Cl{a(Cl)=1}|Cl2(g, p=100kPa)|Pt),电池的电动势E=()V。
5、在一定温度下,液体分子间的作用力越大,其表面张力(越大)。
6、不论是分散在大气中的小液滴和小气泡,或者是分散在液体中的小气泡,以及在毛细管中的凹液面和凸液面,它们所承受附加压力p的方向,皆是指向(弯曲液面曲率半径的中心)。
7、在一定T、p下,一个小液滴滴在光滑的固体表面上,可以迅速地平铺在固体表面上,此过程可以视为气-液界面和固-液界面取代固-气界面的过程。
若已知固体和液体的表面张力分别为sg和lg,固-液界面张力为sl,铺展的面积为A,则此铺展过程的表面吉布斯函数变G(表面)= (A(gl + gl sg)三、简答题1、在两支水平放置的毛细管中间皆放有一段液体,如附图所示。
a管中的液体对管的内壁完全润湿;b管中的液体对管的内壁完全不润湿。
若皆在两管的右端加热时,管内的液体各向哪一端流动。
为什么当在毛细管的右端加热时,右端的毛细管膨胀而使液面的曲率半径r变大;液体的温度升高而使其表面张力变小。
由p=2/r可知,上述两因素皆使加热端弯曲液面的附加压力p在数值上变小,因而破坏了原来的平衡。
由于a管内两端的p皆指向气体,使管内液体向左流动。
b管内两端的p皆指向液体,而使管内液体向右流动。
2、在一定的温度和大气压力下,半径均匀的毛细管下端,有两个大小不等的圆球形气泡,如右图所示,试问在活塞C关闭的情况下,将活塞A、B打开,两气泡内的气体相通之后,将会发生什么现象并解释其原因。
两气泡连通后,由于大气泡的附加压力小于小气泡的附加压力,大气泡将会变得更大,而小气泡将会变得越来越小,直到小气泡收缩到毛细管口,其液面的曲率半径与大气泡的曲率半径相等时为止。
四、计算题1、已知25℃时,纯水的电导率=106S ·m 1,无限稀释时H +和OH 的极限摩尔电导率∞Λm 分别为104S ·m 2·mol 1及198104S ·m 2·mol 1,纯水的密度=997.07kg ·m 3,水的摩尔质量M =103 kg ·m 1。
试求25℃时水的离子积K W 为多少解:25℃时,水的物质的量浓度c = /M = 997.07 kg ·m 3/103 kg ·m 1=103 mol ·m 3= mol ·dm 3纯水的摩尔电导率:m = /c = 106S ·m 1/103 mol ·m 3=1011S ·m 2·mol 1水是一种弱电解质,只有极少量的水分子发生如下电离:H 2O(l) H + + OHc (1) c c25℃时水的极限摩尔电导率:∞Λm = ∞Λm (H +) + ∞Λm (OH)= + 104S ·m 2·mol 1=104S ·m 2·mol 125℃纯水的电离度: 9411m m 10814.11082.547109373.9---∞⨯=⨯⨯ΛΛ=α 选用c O =1 mol ·dm 3为标准状态,纯水的活度a (H 2O) = 1, 纯水中H +和OH 的平均活度系数:O O ±-+±====c ac c ac a a //)OH ()H (,1γγ水的离子积:14292W 10008.1)347.5510814.1()/(--O ⨯=⨯⨯===c ac K K a2、25℃时,Ag 2O(s)标准摩尔生成焓O ∆m f H = kJ ·mol 1,标准电极电热Ag}|O(s)Ag |OH {2-O E = ,Pt)|(g)O |O H ,OH (22-O E = 。
在空气中将Ag 2O(s)加热至什么温度,才能发生下列分解反应Ag 2O(s) 2Ag(s) + (g)假定此反应的r C p ,m = 0,空气中氧气的分压力p (O 2) = 。
解:为求上述反应的O ∆m r S ,需将上述反应设计成原电池。
阳极反应:2OH(a 1) H 2O(1)+ O 2(g)+2e ;阴极反应:Ag 2O(s)+ H 2O(1)+ 2e 2Ag(s)+ 2OH(a 1)两电极反应中OH 的活度相等,这两个电极反应之和则为题给反应。
可设计成下列单液电池:Pt|O 2(g)|NaOH 溶液| Ag 2O(s)|Ag25℃时,原电池的标准电动势:E = Ag}|O(s)Ag |OH {2-O E Pt)|(g)O |O H ,OH (22-O E = =O ∆m r G = 2F E = 296485( J ·mol 1=11192 J ·mol 1O ∆m r S =(O ∆m r H O ∆m r G )/T =10311192) J ·mol 1/=·K 1·mol 1由于r C p,m = 0,故O ∆m r H 及O ∆m r S 皆不阻碍T 而变。
Ag 2O(s)发生热分解温度T 可由下式求出。
)(m r T G ∆=2/12m r }/)O (ln{)(O O +∆p p RT T G = (O ∆m r H T O ∆m r S )2/12}/)O (ln{O +p p RT 0由上式可得:T 5.02m r mr }/)O (ln{O O O -∆∆p p RT S H =1-1--13Kmol J )21278.0ln 314.85.04.66(mol J 1031••⨯-•⨯=即Ag 2O(s)在空气中,当温度高于时开始分解。
3、铅酸蓄电池可表示为:Pb | PbSO 4(s) | H 2SO 4 (b =1mol ·kg 1) | PbSO 4(s) | PbO 2(s) | Pb在0℃~60℃的范围内,此电池的电动势E 与温度t 的关系为:E / V = + 105t /℃ + 108(t /℃)2 25℃时,此电池的标准电动势E O =。
试写出放电2法拉第时的电极反应及电池反应。
计算电动势的温度系数,25℃时电池反应的r S m 及r H m ,H 2SO 4的活度及正负离子的平均活度系数±γ各为多少解:放电2法拉第,即z =2阳极反应:Pb(s) +-24SO PbSO 4(s) + 2e阴极反应:PbO 2(s) + 2H 2SO 4 + 2ePbSO 4(s) +-24SO +2H 2O(l) 电池反应:Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(b ) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)电动势的温度系数: p p t E T E )/()/(∂∂=∂∂=105 +108t /℃)V ·K 1t =25℃时, p T E )/(∂∂=105 +105 )J ·K 1·mol 1 = J ·K 1·mol 1E = ; m r G ∆= zFE = 370265J ·mol 1m r H ∆= m r G ∆+T m r S ∆ = (370265 + J ·mol 1 = kJ ·mol 1H 2SO 4活度及活度系数的计算:已知b = 1mol ·kg 1,假设溶液中a (H 2O)1,其它纯固态物质的活度皆为1。