高一化学下册(元素周期律)单元测试题

高一化学下册（元素周期律）单元测试题

导读：本文高一化学下册（元素周期律）单元测试题，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。

2.下列说法中正确的是()

A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

【解析】选B。元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中Ⅷ族包括3个纵行。各元素之间的原子结构递变规律是客观存在而不可改变的，但元素周期表的形式是可以改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现，周期表内的元素数目还要增加。

3.(2010•浏阳高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()

A.第七周期第0族

B.第六周期ⅡA族

C.第八周期第ⅠA族

D.第七周期第ⅦA族

【解析】选C。按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应在第八周期第ⅠA族。

4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()

A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中，氟原子得电子的能力

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

【解析】选D。随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确;C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确;D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。

5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误;主族元素的正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确;H+ 的最外层电子数是0，C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。

6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【解析】选D。d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错;a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错;六种元素中，f为氯，c为碳，单质活泼性氯气大于碳，C项错;c、e、f的价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。

7.(2010•海淀区高一检测)如图为元素周期表前四周期的一部分，

下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是()

A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸

点

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【解析】选D。由元素在周期表中的位置推知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。常温常压下Br2为液态，A错;Br-的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层，B错;根据元素周期律知PH3的还原性强于H2S的还原性，C错;S的非金属性大于P，D正确。

9.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是()

A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

B.2AgOH====Ag2O+H2O

C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

【解析】选D。A项中没有极性键;B项中没有非极性键;C项中没有离子键、非极性键的断裂;D项符合题意。

10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

【解析】选B。A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾;B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物;C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物;D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成YZ2，CO2或NO2均属于共价化合物。

11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ℃，沸点为59 ℃;若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()

A.E是一种非金属元素

B.在ECln中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO2

D.E位于元素周期表的ⅣA族

【解析】选D。ECln的熔沸点较低，说明ECln是由分子组成的，E与Cl 之间形成的化学键为共价键，E是非金属元素，A、B项正确;由AgCl沉淀的质