高一化学下册(元素周期律)单元测试题
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
原子结构与元素周期律第二单元试题
高一化学基础《原子结构与元素周期律》单元测试题试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1、核电荷数为1－18的元素中，下列说法正确的是（）A. 最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B. 最外层电子数目小于4的元素一定是金属元素C. 最外层与次外层电子数相等的元素一定是金属元素D. 最外层电子数为7的原子，最高正价为+72、元素原子中，质子数和中子数的关系为（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定3、某二价阴离子有36个电子，其质量数为79，则核内中子数有（）A．43 B．45 C．41 D．394、某元素离子A m+的核内中子数为n个，核外有x个电子，则该元素的质量数（）A．x+m-n B．x-m+n C．x+m+n D．x-m5、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A. 4B. 5C. 6D. 76、元素29Cu有两种同位素，它们的质量数分别为63和65，试以铜的近似相对原子质量为63.55来计算质量数位63的Cu原子含量是（）A．20% B．50% C．66.7% D．72.5%7、下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（）A．Li ，K，Na B．Ba2+，Ca2+，Mg2+C．Ca2+，K+，Cl- D．N，O，F8、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子核外电子排布（）A．2，5 B．5，7 C．2，8 ，5 D．2，8，79、某元素R的-1价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则R元素的最高正价化合物的化学式可能是（）A．HR B．HRO3C．H2RO4 D．R2O710、下列各组元素，按最高正价由小到大，负价绝对值由大到小的顺序排列的是（）A．N，O，F B．Mg，Si，Cl C．N，P，As D．P，S，Cl11、下列各组物质，按碱性减弱，酸性增强顺序排列的是（）A．Al(OH)3, Mg(OH)2, H3PO4, H2SO4B．KOH, NaOH, H2SO4, HClO4 C．Mg(OH)2, Ca(0H)2, H2SO3, H2SO4D．Al(OH)3, Ca(0H)2 , HBrO4 , HClO4 12、元素R原子的K层电子数与M层电子数之和比L层电子数多1，那么他的最高价氧化物对应水化物的化学式是（）A．H2RO4 B．HRO4C．ROH D．R(OH)213、对于3-9号元素和11-17号两组元素来说，下列叙述正确的是（）①最高正化合价都是依次升高；②原子半径依次减小③元素的还原性减弱，氧化性依次增强。
高一化学元素周期表与元素周期律的应用必做题(后附答案解析)
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
3
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
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元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
。
（6） 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（7） 气态氢化物中最稳定的物质是
。
7 结合元素周期表回答下列问题： （1） 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2） 表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
4 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为 的元素的原子半径小于 原子半径
色反应呈黄色， 的最外层电子数与其电子总数比为 ， 能与J形成离子化合物，且 的半
径大于 的半径， 是空气的主要成分之一，请回答：
（1） 元素在周期表中的位置
。
（2） 这五种元素原子半径从大到小的顺序为
高一化学元素周期律训练题
1.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n-24D. x+n-242.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A. X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B. 元素的最高正价：Z>X>WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. 简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z形成的化合物是常见的调味剂和防腐剂，W、X形成的一种化合物室温下易升华，W、Z形成的化合物是一种无色液体，广泛用于海带提碘等化学实验中。
下列说法不正确的是（）A. X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B. 化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C. 原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<ZD. W与X形成的化合物尾气可用Y的最高价氧化物的水化物溶液吸收4.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：E>B>C >DB. C可以从溶液中置换出D单质C. A、B、E形成化合物中只存在共价键D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质5.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。
下列叙述不正确的是A. 原子半径：W＜Y＜X＜ZB. 由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键C. X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高D. Z2Y2中阴阳离子个数比为1：16.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题55(附答案)
高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题一、单选题1.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（ ） A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br2.我国科学家通过测量2SiO 中2610Al Be 和两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
下列关于2610Al Be 和的说法不正确的是（ ） A ．5.2g 263+A1中所含的电子数约为1.204×1024 B ．109Be Be 和是中子数不同、质子数相同的不同原子 C ．263+262+A1Mg 和的质子数、中子数和核外电子数都不相同 D ．10Be 原子核内的中子数比质子数多3.原子序数为83的元素位于: ① 第五周期; ② 第六周期; ③ ⅣA 族; ④ ⅤA 族; ⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( ) A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤4.主族元素A 原子的结构示意图为。
则x 、y 及该原子3p 能级上的电子数分别为( )A. 18、6、4B.20、8、6C. 18、8、6D. 15~20、3 ~8、1 ~65.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为626.运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At )是第ⅦA 族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se )的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl )与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 7.下列说法不正确的是（ ）A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B.HCl、HBr、HI均是强酸C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力8.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
物质结构元素周期律单元测试题
1．下列有关II A 族元素的叙述错误的是（ ） A ．3BaCO 在医疗中常用作钡餐 B ．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C ．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D ．由3MgCO 难溶于水，可推断3SrCO 也难溶于水2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．电负性：W>X>Y B ．原子半径：Z>Y>X>WC ．X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的最高价氧化物的水化物为强碱4．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A 7．化学家已经合成了少量N 4，关于N 4和N 2说法正确的是 A ．互为同位素 B ．互为同素异形体C ．化学性质相同D ．N 4和N 2分子内含有的质子数相等8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
原子结构元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
人教新版高一化学二第一章第二节《元素周期律》基础题(word版有解析)
（2）①和②形成的化学键是（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）能与②形成离子键的是（填序号）．
（4）④的原子结构示意图是．
29．下列各组物质：（填序号）
A．1H2、2H2与3H2B．冰与干冰C．乙烯与乙炔D．金刚石与石墨E．正丁烷和异丁烷F．白磷和红磷G．16O与18OH．O2与O3I．H2O与D2OJ．
【解答】解：A．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，是矿物胶，可用于建筑黏合剂，故A正确；
B．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和
广场的照明，故B正确；
C．人体血红蛋白中的铁元素为+2价，因此补血药剂的要紧成分是硫酸亚铁，故
C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D正确。故选：C。
D．用来煎炸食物的花生油和牛油差不多上能够发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
2．下列说法不正确的是（）A．水玻璃是一种建筑黏合剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C．硫酸铁是一些补血药剂的要紧成分D．二氧化硫可用于漂白纸浆
3．下列说法不正确的是（）A．聚氯乙烯能够制食物保鲜膜B．铝热反应可用于焊接钢轨C．液氯能够储存在钢瓶中D．常温下可用铁槽车运输浓硫酸
（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．
（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：．
23．有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3B、C和CC、CH3CH2CH3和D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）组两种物质互为同素异形体；
（2）组两种微粒互为同位素；
MgCl2 N2 NH4 Na2O2．
高一化学元素周期表元素周期律测试题
XX高中化学高一化学测试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，包括24小题。
共120分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子量：Hl C12 N14 O l6 Cl 35.5 Cu64Mg 24Al27Fe 56 Ag 108第I卷〔选择题共54分〕一.选择题〔本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1.Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A、7834Se 和8034Se互为同素异形体 B、7834Se和8034Se互为同位素C、7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子 D、7834Se和8034Se都含有34个中子2、XX卷10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅〞元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高3、下列说法中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键4、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R 与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
高一化学物质结构 元素周期律单元测试题
物质结构元素周期律单元测试题一、选择题1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16molB.18molC.20molD.24mol2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.CB.SC.FD.Ne4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr5.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族6.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数7.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O28.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水9.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是( )A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br210.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的11.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+1012.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2013.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b14.下列说法中，不正确的是( )A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电15.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性二、选择题16.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )A.M层B.K层C.L层D.P层17.硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B 的质量百分含量的判断正确的是( )A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%18.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A.原子半径：R＜QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO319.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素20.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是( )A.全部-1价B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价D.4/5为-2价，1/5为-1价21.下列叙述中，不正确的是( )A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关22.已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2Ma3ρB.M/a3ρC.2M/a3ρD.M/2a3ρ23.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A 和B的化合价，至少还需要的数据是( )A.V1∶V2的值B.V1和V2的值C.A和B的物质的量D.盐酸和稀硫酸的浓度24.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
高一化学元素周期律练习(附答案)
高一化学元素周期律练习一、单选题1.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO42.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是( )A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：Y>Z>X>W4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r (M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。
．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。
＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。
A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。
A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。
A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。
A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。
A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。
第一章 原子结构 元素周期律 单元测试
第一章原子结构元素周期律单元测试一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y3．已知硼位于元素周期表的第二周期、第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O74．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．1H2、2H25．列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子9．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y> Z >MB．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为：10．下列说法中正确的是（）A．同周期元素的电子层数都相同B．同族元素的最外层电子数一定相同C．最外层电子数相同的元素都在同一族D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
高一化学元素周期律练习题21(附答案)
高一化学元素周期律练习题一、单选题1.下列叙述中正确的是( )A.周期表中第ⅤA 族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H 3RO 4B.22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭的燃料,LiH 、LiD 、LiT 的化学性质不同 2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知Ca 是第4周期、ⅡA 族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As 是第4周期、ⅤA 族的元素,故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性强C.已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大,故Cs 与水反应不如Na 与水反应剧烈D.已知Cl 的核电荷数比F 的核电荷数大,故Cl 的原子半径比F 的原子半径大3.X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()Y X Z r r r >>,原子序数之和为16。
X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )A.X 元素位于第VIA 族B.A 不能溶解于B 中C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aB ．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞CD ．离子半径：r(C 3-)＞ r(D -)＞r(B +)＞ r(A 2+)5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中X 元素的原子内层电子,则下列说法中正确的是( )A.钠与可能形成22化合物B.由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C. W 的得电子能力比Q 的强D. X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体6.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7.下列说法错误的是( )A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同8.如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。
高一物质结构单元测验4
第一章《物质结构元素周期律》测试题第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④2．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是()A．LiI B．NaBr C．KCl D．CaF4．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.225．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. XY2B. X2YC. Y3X2D. Y2X36．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH47．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A．9种B．10种 C．12种D．13种8、下列各电子式中正确的是( )9．若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．610．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。
砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。
As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3 AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。
根据以上信息判断，下列说法正确的是( )A．As2O3是离子化合物B．As2O3是砷的最高价氧化物C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染11．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )A．NH3和NH2-B．F2和Ar C．H2O和OH-D．Na+和NH312．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( )A ．原子半径 X>Y>ZB ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．将10mL0.2mol/.L 的含氧酸HxRO 4溶液与20mL0.15mol/L 的某碱M(OH)a 溶液混合，恰好完全反应，则R 元素的化合价为（ ）A ．+5B ．＋6C ． 8—1.5aD ．8—3a14．.a X n-和b Y m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A ．原子半径X<Y B ．a+n=b-mC ．离子半径X n-<Y m+D ．X 的氢化物的化学式为H n X 15．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )A ．8和11B ． 8和12C ． 15和17D ． 12和35 16. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E 17、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F －B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C ．酸性强弱：H 3AlO 3＜H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4D ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)318．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 5 19.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )20．A 原子的L 层比B 原子的L 层少1个电子，B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多3 个。
高一化学下学期元素周期表结构知识练习题(附答案)
高一化学下学期元素周期表结构知识练习题一、单选题1.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如表所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是( )、Na、Al C.O、P、Cl D.C、Al、P2.主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是( )A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B.元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不等4.下列有关元素周期表的认识正确的是（）A.第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D.同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等5.下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br8.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH49.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（ ）A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为2RaClC.单质镭不能与水反应产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强10.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“”,tián), Ts 的原子核外最外层电子数是7。
高一化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 单元检测
高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律单元检测本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90min。
第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：N－14 ，F－19，O－16，Cl－35.5 , H－1, C－12一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共38分）1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包含下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③2、下列各图为周期表的一部分。
表中数字为原子序数，其中M为37的是（）3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CS2B．H2S C．PCl5 D．XeF64、11H、D、T、H+ 四种微粒（）A．互称同位素B．属同种原子C．互为同素异形体D．核电荷数相同5、ⅦA族元素都有相同的（）A．核外电子排布B．离子半径C．价电子数D．失去最外层电子的能力6--8题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。
①188O ，②189F ，③126C ，④2412Mg ，⑤2512Mg ，⑥2311Na ，⑦2311Na +，⑧3517Cl6、中子数相同的微粒是（ ）A ．只有⑥⑦B ．只有①②③C ．只有①②D ．只有④⑥⑦7、关于这些微粒核外电子排布的判断，正确的是（ ）A ．①与②相同B ．④与⑥相同C ．④与⑤相同D ．均不相同8、微粒的结构示意图中，有2个电子层结构的有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9、下列各组微粒中，各电子层（n ）上的电子数均达到2n 2个的是 ( )A ．H —、Na +B ．Ne 、ArC ．Ne 、C1—D ．F —、S 2—H ：O ：O ：H ········，10、某主族元素原子第三电子层上有6个电子，其不可能具有的性质（ ）A ．该元素可形成离子化合物B ．该元素可形成共价化合物C ．该元素可存在不只一种氧化物D ．该元素的原子可以从其他原子获得2个电子，也容易失去6个电子11、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．CaCl 2D ．K 2S12、下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是（ ）A ．HCl 和NaCl B. KB 和I 2C ．NaF 和CaCl 2D ．H 2S 和He13、下列电子式书写正确的是（ ）HCl H +[]Cl ·······×-A. B.C. D.NaOH Na +O H ·×·×····-][NH 3H N ·×·×·×H MgCl 2Cl ] Mg [[···×·×Cl ··]········H14、过氧化氢(又称双氧水)的电子式为在过氧化氢分子中存在的化学键有（）A．只有极性共价键B．只有非极性共价键C．既有极性共价键，又有非极性共价键D．既有共价键又有离子键15、还原性随着原子序数递减而增强的一组微粒是（）A．K、Ca、Na B．Al、Mg、NaC．Se2－、S2－、O2－D．Al3+、Mg2+、Na+16、x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是 ( )A．z>y>x B．y>x>z C．z>x>y D．x>y>z17、已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71 B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶518、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4、NH3、H2O、Ar B．OH —、F—、O2—、NeC．H3O+、NH4+、Na+、H2F+D．O2—、F—、Mg2+、A13+19、两种微粒的质子数、电子数均相同，它们不可能是（）A．两种不同的原子B．一种单质分子与一种化合物分子C．一种分子与一种离子D．一种原子与一种分子二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共12分）20、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( ) A．在同一周期B．一种在第一周期，一种在第三周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期21、0.75mol RO32－共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（）①第二周期②第三周期③IV A族④VIA族A．①③B．②③C．①④D．②④22、已知在形成共价键时，成键的两个原子的半径越小，两原子间的距离越近，键越短，共价键作用力越强，破坏此共价键所需的能量就越大，由此推测下列3种物质：①金刚石②晶体硅③碳化硅，破坏此共价键所需的能量由高到低的顺序是（）A．①③②B．②①③C．①②③D．③①②23、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等第II卷（非选择题共50分）三、填空题24、（6分）在下列各组的对比中：（填“>”或“<”）（1）氧化性：O2O3、还原性：Br—Se2—（2）酸性：H4SiO4H2CO3、碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2（3）稳定性：H2Te H2S、熔点：S Se25、（4分）写出下列物质的电子式：（1）Ba（OH）2（2）NH4Cl（3）CF4（4）HClO26、（2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为。
高一化学--人教版[整理]第五章《物质结构元素周期律》
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第五章《物质结构元素周期律》单元测试班级: 姓名: 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意），每小题4分，共40分） 1．13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希（Prof.Kurt.Wuethrich ）等人为此获得2018年诺贝尔化学奖，下面的有关13C 与15N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数（ ） B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同2、氢化钠（NaH ）是一种白色晶体，为离子化合物。
氢化钠能与水反应产生氢气，下列叙述中，不正确的是（ ）A 、在与水反应中，氢化钠是还原剂B 、氢化钠的电子式为-+HC 、氢化钠晶体中，氢离子的电子排布与氦原子电子排布相同D 、-+<H H rr离子半径：3．下列表达方式错误的是（ ）。
A ．氯化氢分子的电子式：B ．S 2－的结构示意图：+16288C ．O －18原子的符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O=C=O 4、下列叙述中，正确的是（ ） A 、分子内原子间的作用都是化学键 B 、分子间的作用一定不是化学键C 、阴、阳离子间的静电引力称为化学键D 、所有离子的最外层都具有8个电子5．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了鏷元素的一种同位素鏷-239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A 元素的一种同位素，比鏷－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期中的位置是（ ） A ．第3周期第IA 族B ．第4周期第IA 族C ．第5周期第IA 族D ．第3周期第IIA 族 6．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是（ ）。
16xA 32x7476c 26xBxD2818547．已知某元素一种同位素的n 个原子质量和为Wg ，其摩尔质量为Mg ·mol -1，则氯元素的一种同位素Cl 3517的一个原子的质量是（ ）。
【VIP专享】高一化学 5.2《元素周期表《 元素周期律》同步练习 苏教版
第二单元元素周期表元素周期律1.1868年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一｡下列有关元素周期表的说法中正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一､二､三､四周期解析:元素周期表有七个周期,十六个族,第ⅠA族中H不属于金属,前三周期为短周期｡答案:A2.下列说法不正确的是( )A.同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B.过渡元素包括了大部分金属元素C.第4､5､6周期称为长周期D.第7周期若填满,可有50种元素解析:本题考查元素周期表｡第7周期若填满,元素种数为32,第8周期若填满,元素种数为50,D错｡答案:D3.如图是周期表中短周期的一部分,A､B､C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数｡B原子核内质子数和中子数相等｡下面叙述中不正确的是( )A.三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<CB.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质解析:根据题意可推知A为N,B为S,C为F｡答案:A4.X､Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是( )A.若X､Y均为金属元素,则X的金属性强于YB.若X､Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X､Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定D.若X､Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析:X､Y是同周期元素,X的半径大于Y,则X的原子序数小于Y｡若X､Y均为金属元素,同周期从左到右,元素的金属性从强到弱,离子的氧化性从弱到强,故A项正确,B项不正确;若X､Y均为非金属元素,从左到右,元素的非金属性从弱到强,气态氢化物越来越稳定,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强,故C､D项正确｡答案:B5.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素的单质,不可能既能与酸反应,又能与碱反应B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同解析:金属铝既能与酸反应,又能与碱反应,A项错误;O元素和F元素一般没有正价,第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数;H+核外没有电子,C项错误;同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质具有一定的相似性,随着原子序数的增大,化学性质更多的是表现出递变性,D项错误｡答案:B6.X､Y､Z､W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )A.ZXYWB.WXYZC.XYZWD.ZYXW解析:X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构,即X在Y的下一周期,则原子序数X>Y;根据W､X阳离子等电荷和氧化性大小关系,可确定原子序数W>X;根据Z､Y阴离子等电荷和半径大小关系,可确定原子序数Y>Z;综上所述,原子序数:W>X>Y>Z｡答案:B7.(2010·北京市东城区期末)短周期元素X､Y､Z,其中X､Y位于同一主族,Y､Z位于同一周期｡X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1｡下列比较正确的是( )A.元素非金属性:Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>YC.原子半径:Z<Y<XD.气态氢化物的稳定性:Z<Y<X解析:根据题设条件可推知X为O,Y为S,Z为P｡选项A,元素非金属性:O>S>P｡选项B,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H3PO4｡选项C,原子半径:P>S>O｡选项D,气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3｡答案:D8.(2010·潍坊模拟)已知,a A n+､b B(n+1)+､c C n-､d D(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A､B､C､D四种元素的叙述正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:D>CB.原子序数:B>A>C>DC.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>AD.四种元素一定属于短周期元素解析:根据四种离子具有相同的电子层结构,C､D同周期,C的最外层电子数大于D的最外层电子数,A､B同周期,B的最外层电子数大于A的最外层电子数,且A､B位于C､D的下一周期,原子序数B>A>C>D,B对;非金属性C>D,故气态氢化物稳定性C>D,A错;金属性A>B,故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B,C错;当A､B分别为K､Ca时,则为长周期元素,D错｡答案:B9.(2010·山东理综)下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF､HCl､HBr､HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析:本题考查离子键和元素周期律的知识｡阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力,两种作用力平衡时,形成离子键,A选项错误;HF､HCl､HBr､HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强,B选项错误;第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强,C选项错误;D选项正确｡答案:D10.(2010·江苏省南京市调研)下表为短周期元素①~⑧的部分性质｡元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径/10-10m0.73 1.30 1.34 1.060.99 1.540.75 1.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是( )A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析:A项,根据表格中数据④⑦对比可知④是P元素,⑦是N元素,根据⑤的数据可知其为Cl元素,元素④⑤形成的化合物是PCl3和PCl5,是共价化合物,不正确;B项,NH3比PH3稳定,故正确;C项,由表格数据知①是O元素,⑧是Al元素,两者形成的化合物Al2O3具有两性,正确;D项,由表格数据知,③是Li元素,⑥是Na元素,Na的最高价氧化物对应的水化物碱性最强,故不正确｡答案:BC11.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期2c d3a b e fA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a､b､e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c､e､f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析:结合元素周期表考查元素周期律｡容易判断出a为Na､b为Mg､c为C､d为O､e为S､f为Cl｡以下各选项可据此判断｡本题若不推出具体元素,结合“位—构—性”也可作答｡氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d､e是同族元素,非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性也减弱,A错｡同一周期元素,半径从左到右逐渐减小,a>b>e,B错｡c是第ⅣA元素,性质最稳定,C错｡最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强,酸性越强｡元素的非金属性:c<e<f,因此酸性依次增强,D对｡答案:D12.X､Y､Z､M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X､Y､Z相邻｡X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y｡下列说法正确的是( )A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2､M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析:考查元素周期律与元素周期表｡依题意,不难推出各元素｡X､Y､Z､M——分别是O､S､Cl､K｡非金属元素气态氢化物的还原性取决于本身的氧化性｡元素氧化性强,则气态氢化物还原性弱｡由于O>S,Cl>S,故H2S的还原性最强,A错｡K+､S2-､Cl-核外电子层结构相同,核电荷数大的离子半径小,应为r(S2-)>r(Cl-)>r(K+),B错｡C项中K2S是含有离子键的离子晶体, C错｡Cl对应的最高价氧化物的水化物为HClO4,D对｡答案:D13.(2010·南京质量检测)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素｡(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________｡(2)写出B的最高价氧化物的电子式____________｡(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化:其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M为________(填化学式);K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_____________________________;一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为________｡解析:由表可知,A为Na,B为C(碳),C为N,D为O,E为S,F为Cl｡(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,则1 mol Na完全反应产生0.5 mol H2,标准状况下的体积为11.2 L｡(2)B的最高价氧化物为CO2｡(3)G既可与NaOH反应,又能与Cl2反应,且M为白色胶状沉淀,则G为Al,K为NaAlO2,L为AlCl3,M为Al(OH)3｡答案:(1)11.2 L (2) (3)Al(OH)3NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3(或2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3) AlN点评:此类题主要考查元素周期表中“位､构､性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力｡该类题目综合性强,难度较大,所占分值较高｡学生需要掌握短周期所有元素的结构特点､它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质,在此基础上综合分析,得到答案｡其推断的一般思路为:14.下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置｡用化学符号回答下列问题｡族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是________｡(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________｡(3)②③④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是________>________>________｡(4)元素⑦的氢化物的化学式为________;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为______________________;该氢化物和元素⑧的单质反应的化学方程式为_____________｡(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________和________｡①和⑨两元素形成的化合物的化学式为________;该化合物灼烧时焰色为________色｡(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________,离子方程式为____________________｡(7)⑥与⑧形成的化合物的化学式为________;单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色｡(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________｡答案:(1)Ar (2)NaOH (3)K+ Ca2+ Mg2+(4)H2O 2H2O+2K==2KOH+H2↑ H2O+Cl2==HClO+HCl(5)NaOH HBrO4 NaBr 黄(6)NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O OH-+Al(OH)3==AlO-2+2H2O (7)CCl4橙红 (8)1815.A､B､C､D､E､F六种短周期主族元素,原子序数依次增大｡其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子, C､F两种元素的原子最外层共有13个电子｡则(1)B的原子结构示意图___________________________;(2)B､C､E分别与A形成的化合物中最稳定的是________________(写化学式);(3)C与D形成的化合物的化学式是________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于________;请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________;(4)F的单质在反应中常作________剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_____________________________｡解析:根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小,得到B为N,A为H;D的简单阳离子为10e-结构,且在同周期简单离子中半径最小,推出D为Al元素;E的次外层电子数必须大于2,则E的核外电子排布为,E为S元素;F的原子序数比E大且为短周期主族元素,F只能是Cl元素,即可推出C为O元素;其余可迎刃而解｡答案:(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物H2O+H++AlO-2⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-(4)氧化 SO2+Cl2+2H2O==4H++SO2-4+2Cl-16.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T M层上电子数是K层上的电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________｡(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH+4,写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)｡(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________｡a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一｡T､X､Y､Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________,理由是_____________________________｡解析:根据题目中,T､X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为S,X 为C;常温下Y的氢化物水溶液呈碱性,则Y为N,Z元素最高正价为+7价(短周期中),故Z为Cl｡(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,则为146C;(2)YH+4为NH+4;(3)常温下Cl2和S的单质状态不同,属于物理性质,不能用于比较其非金属性的强弱; HCl比H2S稳定,说明Cl的非金属性比S的强;Cl2和S都能与NaOH溶液反应,说明Cl2和S 均既有氧化性又有还原性,不能说明Cl的非金属性比S强｡(4)H2SO4､HNO3､HClO4均为强酸,且都属于氧化性酸,而H2CO3为非氧化性的弱酸｡答案:(1)146C (2) (3)Cl b(4)H2CO3该酸属于弱酸性或非氧化性酸。
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高一化学下册（元素周期律）单元测试题导读：本文高一化学下册（元素周期律）单元测试题，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
2.下列说法中正确的是()A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了【解析】选B。
元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中Ⅷ族包括3个纵行。
各元素之间的原子结构递变规律是客观存在而不可改变的，但元素周期表的形式是可以改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现，周期表内的元素数目还要增加。
3.(2010•浏阳高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A.第七周期第0族B.第六周期ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族【解析】选C。
按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应在第八周期第ⅠA族。
4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中，氟原子得电子的能力C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【解析】选D。
随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确;C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确;D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。
5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】选B。
处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误;主族元素的正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确;H+ 的最外层电子数是0，C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】选D。
d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错;a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错;六种元素中，f为氯，c为碳，单质活泼性氯气大于碳，C项错;c、e、f的价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
7.(2010•海淀区高一检测)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是()A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸点B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【解析】选D。
由元素在周期表中的位置推知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。
常温常压下Br2为液态，A错;Br-的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层，B错;根据元素周期律知PH3的还原性强于H2S的还原性，C错;S的非金属性大于P，D正确。
9.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是()A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2B.2AgOH====Ag2O+H2OC.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑【解析】选D。
A项中没有极性键;B项中没有非极性键;C项中没有离子键、非极性键的断裂;D项符合题意。
10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】选B。
A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾;B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物;C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物;D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成YZ2，CO2或NO2均属于共价化合物。
11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ℃，沸点为59 ℃;若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是()A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的ⅣA族【解析】选D。
ECln的熔沸点较低，说明ECln是由分子组成的，E与Cl 之间形成的化学键为共价键，E是非金属元素，A、B项正确;由AgCl沉淀的质量可计算出n=2，则其结构为Cl—E—Cl，E元素为S，处于周期表ⅥA族，其氧化物为SO2、SO3，C项正确，D项错误。
12.A+ 、B2+ 、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+③B2+>A+>D2->C-④D2->C->A+>B2+4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A.①④B.④①C.②③D.③②【解析】选B。
设A+ 、B2+ 、C-、D2-所含电子数均为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序数分别为n+1、n+2、n-1、n-2;然后根据核外电子排布即可得出结论。
推断原子序数的方法(1)根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法具有相同电子层结构的离子，形成阳离子的元素在周期表中位于形成阴离子的元素的左下方，阴离子所带的负电荷数越大，原子序数越小，而阳离子所带的正电荷数越大，原子序数越大。
如aX(n+1)+ 、bYn+ 、cZ(n+1)-、dMn-的电子层结构相同，则它们的原子序数关系为：a>b>d>c。
(2)根据上下左右原子序数的“图示代数推算法”如同周期相邻两元素，原子序数相差1，熟记同主族相邻两元素原子序数的差值为2、8、18、32。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)写出下列各粒子的化学式：(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ，阴离子是_____ 。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ，阳离子是_____ 。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是_____ 。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是_____ 。
【解析】在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的原子团，此类非金属元素原子核外电子数均小于10。
答案：(1)HF OH-(2)NH3H3O+(3)H2O(4)14.(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称：X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。
(2)写出它们在元素周期表中的位置：X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。
(3)写出X的价氧化物与Z的价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____ 。
(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素价氧化物对应水化物的分子式：_____，_____，_____，_____ 。
【解析】从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。
答案：(1)钠碳氮氯(2)第三周期ⅠA族第二周期ⅣA族第二周期ⅤA族第三周期ⅦA族(3)Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O(4)NaOH H2CO3HNO3HClO415.(14分)(2010•东营高一检测)现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。
A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。
D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A. _________ ，B. _________ ，C. _________ ，D. _________ 。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：C+A：电子式_______ ，化合物类型：_______ ，化学键类型：________ 。
C+B：电子式________ ，化合物类型：________ ，化学键类型：________ 。
B+D：电子式________ ，化合物类型：________ ，化学键类型：________ 。
(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________ 。
【解析】题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素;B的气态氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素;A是没有正价态的化合物，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可产生0.1 mol H2，说明此元素显+1价，即为钠元素;D的原子核中没有中子，说明为氢元素。
16.(12分)(2009•福建高考改造题) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_____ 。