电离平衡

［教学目标］

1. 知识目标

(1) 常识性了解电离平衡常数概念。

(2) 理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

(3) 了解碳酸、醋酸、业硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2. 能力和方法目标

(1) 用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

(2) 通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

［教学重点和难点］

教学重点电离平衡移动的分析，

见ppt文件。

课堂练习：

1. 与50 mL 0.5 mol - L-1 (NH4)2SO溶液中，［NH+］浓度相同的溶液是()。

(A) 100 mL 1 mol - L-1的氨水

(B) 200 mL 0.5 mol - L-1的NH Cl 溶液

(C) 50 mL 0.5 mol - L-1的CH COON4H溶液

(D) 200 mL 1 mol - L-1的NH NQ 溶液

2. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO,发生的反应如下：

NaR + CO + H 2。=HR+NaHC O 2NaR / + CO2 + H 2O =2HR+NaCO 比较HR和HR酸性的强弱，正确的是( )。

(A) HR较弱(B) HR较弱(C)两者相差不大(D)无法比

3 .某二元酸(简写为4A)溶液，按下式发生一级和二级电离:

H 2A =H++HA HA ^ H+ + A2-

测得25C时0.1 mol • L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol • L-1,则该条件下，HA离子的电离度是()。

(A) 1% (B) 9.1% (Q 10% (D) 20%

4. 20C时，1LHS的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L ,其电离方程式为：

第一步：I4S H+ + HS -第二步：HS S2-+H

若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是( )。

(A)加入适量氢氧化钠固体(B)加入适量水

(C)通入适量二氧化硫(D)加入适量硫酸铜固体

5. 在RNH・H b O RNH+OH的平衡中，要使RNH- H2。的电离度及c(OH)

都增大，可采取的措施是( )。

(A)通入氯化氢(B)加少量氢氧化钠固体(C)加水(D)

升温

6 .关丁弱电解质的电离度()的叙述：①值随温度升高而增大；② 与

溶液的浓度无关；③ 在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④

值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。

其中正确的是()。

(A)①②③(B)①③④(C)③④⑤(D)②③⑤

7.某二元酸(简写为4A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H 2A H」HA HA -H+ + A2-

已知相同浓度时的电离度(H2A)> (HA)。设有下列四种溶液：

(A) 0.01mol/L 的HA溶液(B) 0.01mol/L 的NaHA容液

(C) 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA容液等体积混合溶液

(D) 0.02mol/L的NaO雨0.02mol/L的NaHAS液等体积混合溶液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1) c(H )最大的是最小的是o

(2) c(H2A)最大的是最小的是o

(3) c(A?)最大的是最小的是o

8 .氢硫酸溶液里存在着下列平■衡：H2S H'HS, HS H+宁

(1) 当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向动；H*浓度

; S2-浓度o

(2) _______________________________________ 当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____________________________________ 移动；H［浓度; S 2-浓度。

(3) 若将溶液加热至沸腾， HS浓度o

(4) 若要增大溶液中S2-,最好加入____________________ o

课堂练习答案

1D, 2B, 3C, 4BG 5D, 6B。

7. (1) A, D。(2) C, D。(3) D, A。

8. (1)右；增大；减小。(2)右；减小；增大。(3)减小。(4)氢氧化钠。

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