原子中的电子PPT课件 人教版

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人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

电子排布式
电子排布图
小结:
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路:
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24,试问:
(1)该元素电子排布式: 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层; 7 个能级;占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子;它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子,电子在能量相同 的轨道上排布时,将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C :1s2 2s22p2

科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子, 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律? 当电子排布在同一能级的不同轨道时, 首先单独占一个轨道,而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co:

; ; ;
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2
练习:请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 ; ;
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2

人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件

人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件

P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关:画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
2021/2/4
20
第三关:元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是:
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍,其
具体示例
Mg2+ Cl-
2021/2/4
17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关:元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是:
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外 层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
2021/2/4
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2021/2/4
12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布,你 发现了什么?
2021/2/4
13
自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940

人教版高中物理选修3-5 18.1-2电子的发现 原子的核式结构模型教学课件共29张PPT

人教版高中物理选修3-5 18.1-2电子的发现 原子的核式结构模型教学课件共29张PPT

二。卢瑟福的原子核式结构
1、在原子的中心有一个很小的核,叫做原子核. 2、原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里. 3、带负电的电子在核外空间绕着核旋转.
课堂巩固
1.α粒子散射实验中,卢瑟福用α粒子轰击金箔, 下列四个选项中哪一项属于实验得到的正确结果
(B)
A.α粒子穿过金箔时都不改变方向 B.少数α粒子穿过金箔时有较大的偏转 C.绝大多数α粒子穿过金箔时有较大的偏转 D.α粒子穿过金箔时都有较小的偏转
汤姆孙的原子模型
汤姆孙的原子模型: 原子是一个球体;正电核 均匀分布在整个球内,而 电子就像大枣镶嵌在蛋糕 里那样镶嵌在原子里面.
汤姆孙的“枣糕模型”对吗?
正电荷
电子 勒纳德用电子轰击金属膜
一。α粒子散射实验 1.实验装置
全部设备装在真空中。
卢瑟福
2.实验步骤
(1)α粒子从铅盒的小孔射出,形成很细的一束射线, 射到荧光屏上产生闪光,通过放大镜可以看到这些闪 光点。
中正确的是:( C )
A.说明α粒子的速度很大 B.说明α粒子的质量比金原子还大 C.说明金原子的内部大部分是空的 D.说明金原子也是个球体
3、(2017·江苏·1)下列说法中正确的是 (C) A.质子与中子的质量不等,但质量数相等 B.两个质子之间,不管距离如何,核力总是大于 库仑力 C.同一种元素的原子核有相同的质量数,但中子 数可以不同 D.除万有引力外,两个中子之间不存在其它相互 作用力
2.卢瑟福α粒子散射实验表明( D )
A.原子带正电 B.原子是一个球体 C.电子在任意一个圆形轨道上运动 D.原子内部的正电荷并不是均匀分布的,而是集 中在很小的体积内
三。原子核的电荷与尺度
1.原子的组成

《原子中的电子》课件

《原子中的电子》课件
电子具有自旋的特性,其 自旋方向只有两种可能, 即向上和向下。
自旋量子数
描述电子自旋状态的物理 量,只有两个可能的值, ±1/2。
泡利原理
在任何一个原子中,不可 能存在四个量子数完全相 同的电子,这是由泡利不 相容原理决定的。
03
原子中的电子运动规律
薛定谔方程
薛定谔方程是描述微观粒子(如电子)运动规律的数学 方程,它使用波动方程来描述波函数的行为。
合物的结构等。
激光技术
利用受激辐射放大原理,通过泵 浦源激发原子,使原子在特定能 级间发生跃迁,产生相干光束,
从而实现激光输出。
光学通信
利用光子作为信息载体,通过光 纤传输信号,实现高速、大容量
的通信。
06
原子中的电子与化学键
共价键的形成与电子
共价键的形成
当两个原子相互靠近时,它们各自的外层电子会 相互作用,形成共价键。
向相同。
02
电子在原子中的状态
电子的波粒二象性
03
波粒二象性
德布罗意波长
物质波
电子同时具有波和粒子的特性,即其运动 既遵循波动规律,又遵循粒子运动规律。
电子的波长是电子动量与普朗克常数的比 值,是电子波粒二象性的体现。
电子的波动性可以解释其在原子中的行为 ,如绕核运动和衍射现象。
电子的轨道和能级
自发跃迁
原子中的电子在高能级不稳定时 ,会自发地跃迁到低能级,同时
释放出光子。
受激跃迁
当原子受到外界光子的激励时,电 子会吸收光子的能量并跃迁到高能 级。
诱导跃迁
当原子与其他粒子相互作用时,其 他粒子的作用力会导致电子发生跃 迁。
电子跃迁的应用
原子光谱分析
通过分析原子光谱,可以确定原 子的能级结构、元素组成以及化

大学物理原子中的电子(老师课件)

大学物理原子中的电子(老师课件)
1 d 2 dR 2m e2 λ (r ) [ 2 (E ) 2 ]R 0 2 r dr dr 4 π ε0 r r
式中ml 、是引入的常数。 解三个方程,求出满足波函数标准条件的 (r,, )
2. 能量量子化和主量子数 解得原子的能量为
1 E n 2 E1 n =1, 2, 3, …, n
•主量子数 n =1, 2, 3, …, 决定能量
E1 En 2 n
•角量子数(轨道量子数)(副量子数)
l = 0, 1, 2 …(n-1),决定角动量
L 的大小
•磁量子数 ml =0,
L l (l 1)
1 ,2 , l
决定 L 的空间取
Lz ml
讨论
1)电子的状态用量子数 n , l , ml 描述 相当于3个自由度对应的3个独立坐标


l 0,1,2, ( n 1)
称为角量子数 角动量是量子化的
l的取值依赖于n 对同一个 n, 角动量有n个 不同的值
这改动虽不大,但却是原则 性的改动。 •经典力学中,角动量不能 为零,否则意 味着电子将通 过原子核所在位置。 •量子力学中,角动量小意 味着电子近核的概率大。
4. 角动量的空间量子化和磁量子数
7
1
进一步总结光谱规律得到广义巴耳末公式
1 1 1 ~ R 2 2 ( m 1,2,; n m 1, m 2, ) n m
m 1, n 2
赖曼系
m 2 , n 3 巴耳末系
m 3, n 4
帕邢系 布喇开系 普芳德系
2)氢原子光谱线的波数公式
当原子从较高能态 En向较低能态 Em 跃迁时, 发射一个光子,其频率满足: h E n E m 相应的波数(波长的倒数) En Em 1 1 ~ nm R( 2 2 ) hc m n 将氢原子能级公式代入,首次算出里德伯常数 me e 4 7 1 R 2 3 1.0973731534 10 m 8 0 h c

3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册

3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册

硫离子 得2个电子,
带负电
氯离子 得1个电子,
带负电
探究新知
书写
1.右上角“+” “-”表电性; 2.有数字的, 数字在前,正 负号在后; 3.若只带1个 单位电荷,“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近

能量高低: 低

离核近的电子能量较低, 离核越远,电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点:分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢?
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4; 最外层电子数为8(He为2);
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4; 化学反应中易得电子。

人教版九年级化学上册《原子》ppt课件

人教版九年级化学上册《原子》ppt课件
【答案】D
链接中考·真题练
16.【2019·本溪】下列各图中“○”和“ ”分别表示不 同的原子,其中表示混合物的是( )
链接中考·真题练
【点拨】由同种分子构成的物质是纯净物,如A、C、D, 由不同种分子构成的物质是混合物,如B。
【答案】B
链接中考·真题练
17.【2019·陕西】“宏观-微观”是学习化学的重要学习方法。 甲、乙是两个变化过程的微观示意图,据图回答问题。
【点拨】水银是由原子构成的,不是由分子构成的。
【答案】C
链接中考·真题练
15.下列关于分子和原子的说法错误的是( ) A.分子和原子都能直接构成物质 B.相同的原子可以构成不同的分子 C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隔 D.分子可分,原子不可分
链接中考·真题练
【点拨】化学变化中,分子可以再分 ,原子不能再分。
1. 说得太好了,老师佩服你,为你感到骄傲! 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力,极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法,请说具体点,好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖,连老师都没想到,真厉害! 5. 让我们一起为某某喝彩!同学们在学习过程中,也要敢于猜想,善于猜想,这样才能有所发现,有所创造! 三、表扬类
整合方法·提升练
11.【2019·菏泽模拟】下列有关分子和原子的说法中, 正确的是( B ) A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.分子的质量一定比原子的质量大 D.分子可以再分而原子不能再分
整合方法·提升练
12.【2018·怀化】下列现象及变化用原子、分子的知识 解释正确的是( A ) A.很远闻到花香——分子在不断运动 B.温度计汞柱上升——原子的体积变大 C.水结成冰——分子停止运动 D.过氧化氢溶液制氧气——原子种类发生了改变

人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)

人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构  课件(共54张PPT)

二、10电子微粒和18电子微粒 1.10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A 是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的 化学方程式:________________;
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2,N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S+O2===2H2O+2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4+2H2O2=====N2+4H2O
2.(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A.硫原子的结构示意图: B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C.原子核内有10个中子的氧原子:188O D.金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子,但B选项中三种粒子是氢的单质,故
(4)若D是一种含有22个电子的分子,则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式,如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材,着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒,必须从元素周期表出发,遵循由原子到分子, 再到离子的思考途径,列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断,对有序思维的要求更高,技巧性更强,我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析,对数字18作一拆分,把18 拆成9+9,找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空

高中化学人教版选修三:1.1原子结构(共44张PPT)

高中化学人教版选修三:1.1原子结构(共44张PPT)

核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下:
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同, (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下:
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态,简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子:是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质:是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构: 原子核 中子(不带电) 原子 核外电子(-) 核电荷数(z)= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 原子核外电子排布: (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层; (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个), 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A.ClB. C. D.1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( )AB A.E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期,第VIA族 ____________

原子中电子分布-PPT精品文档

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3. 同一原子,不同电子亚 层有能级交错现象:如 Pauling近似能级图 E < E < E 5s 4d 5p
贵有恒何必三更眠五更起,最无益只怕 一日曝十日寒 与君共勉 3
5-3-3 基态原子中电子的分布
(16) (19) 核外电子填入轨道的顺序: 7p 7s (12) (15) (18) 应用核外电子填入轨道 6p 6d 6s 顺序图,根据泡利不相 (9) (11) (14) (17) 5p 5d 5f 5s 容原理、能量最低原理、 (6) (8) (10) (13) 洪德规则,可以写出元 4p 4d 4s 4f 素原子的核外电子分布 (4) (5) (7) 式。 3d 3p 3s (2) (3) 22s22p63s23p64s1 如 K 1s 19 2p 2s 22s22p63s23p63d64s2 (1) 1s Fe 26 1s
ns1~2 (n-1)d1~9ns1~2
(n-1)d10ns1~2
ns2np1~6
6
贵有恒何必三更眠五更起,最无益只怕 一日曝十日寒 与君共勉
5-3-4 简单基态阳离子的电子分布
基态原子外层电子填充顺序: →ns →(n-2)f →(n-1)d →np 价电子电离顺序: →np →ns →(n-1)d →(n-2)f 例 经验规律

22s22p3 N 1s 7
1s
2s
2p
2
贵有恒何必三更眠五更起,最无益只怕 一日曝十日寒 与君共勉
5-3-2 多电子原子轨道的能级
P 6s
6p
5p
5d
4f
能级组
O 5s
N M L K 4s
4d
3d
4p
3p 3s
2s

原子结构 课时二原子核外电子的排布课件 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

原子结构 课时二原子核外电子的排布课件 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

课后作业
13. 如图所示是硫原子的原子结构示意图。下列对硫原
子的叙述正确的是( B )
A. 硫原子第一电子层有6个电子
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子
的能量 D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
(第13题)
课后作业
14. 是某原子的结构示意图,下列说法正确的是 (C) A. 该原子的核电荷数为 x B. 该原子核外电子总数为4 C. x =2 D. 该种元素属于金属元素
课后作业
9. 下列关于原子结构的说法正确的是( D ) A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子 B. 原子核外,能量高的电子在离核近的区域里运动 C. 具有稳定结构的原子,最外层的电子数一定为8 D. 原子中,质子数和中子数不一定相等
课后作业
10. 根据下列各组原子的结构示意图判断,元素的化学 性质相似的一组是( C )
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
课后作业
7. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( D )
A
B
C
D
课后作业
8. 如图所示是某粒子的结构示意图,下列有关该粒子
的说法错误的是( B )
A. 最外层有8个电子
B. 该粒子化学性质不稳定
C. 核外有3个电子层 D. 核电荷数为18
(第8题)
A
B
C
D
课后作业
三、化学用语积累
11. 写出下列化学符号。
铝元素 Al ; 钙元素 Ca ; ⁠
铜元素
Cu

氢气
H2


氮气 N2 ;
二氧化硫
SO2

人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件

人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
一、核外电子的排布
排布特点1:电子在 核外是分层排布的
(电子运动的区域叫 电子层)
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义:
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子? 第二层最多容纳多少电子? 最外层最多容纳多少电子?(若仅有一层呢?)

传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ,有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素,画 面基本 呈均衡 图式

点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ,也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法,也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。

不要以为考古的工作对象是实物资料 ,只要 加以客 观报道 ,自然 而然的 就是唯 物主义 的,就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在, 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的, 看不见 ,摸不 着,认 识规律 不那么 容易。

历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的,因 此,对 它所发 生的时 代和条 件来说 ,都有 它存在 的理由 ;但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说, 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne

原子中的电子(课件PPT)

原子中的电子(课件PPT)
阳离子:带正电荷的离子。如: H+ 、Na+、 Mg2+ 、 Al3+
阴离子:带负电荷的离子。如: O2- 、S2-、
F- 、Cl-、
2.离子符号的书写:电荷数标注在元素符号的右上 角(先写数字后写“+、-”号)。
Mg2 +
离子符号的含义
3个 镁离 子
每个镁离子 带两个单位 正电荷
3Mg2+
带两个单位 正电荷的镁 离子
18、只要愿意学习,就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造,那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数学使人周密,自然哲学使人精邃,伦理学使人庄重,逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考,劳动的结果,我们认识了世界的奥妙,于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下苦功,三个字,一个叫下,一个叫苦,一个叫功,一定要振作精神,下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生,现在我还在学习,而将来,只要我还有精力,我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中,唯有学习,不断地学习,勤奋地学习,有创造性地学习,才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
结论:原子的化学性质决定于原子的
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
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一般﹤ 4 个
不稳 定 结构
易失去 电子
一 般≥4 不 稳 定 易 获 得

结构
电子
稳定 活泼 活泼
所 以 , 最外层电子数决定了原子的化学性质 。
+11 2 8 1
失去一 个电子
+11 2 8
钠原子(Na)
钠离子(Na+)

+17 2 8 7
得到一 个电子
氯原子(Cl )
+17 2 8 8
氯离子(Cl-)
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现,他们之所以达不到自己孜孜以求的目标,是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清,使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此,真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线,有起也有落,但你 你的时间表,框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错,也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时,要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样,在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说,不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力,如果学会了把握困难带来的机遇,你自然会动力陡生。所以,困难不可怕,可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是,仅凭别人的一面之辞,把自己的个人形象建立在别人身上,就会面临严重束缚自己的。因此,只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己,应该经常自省。有时候我们不做一件事,是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时,往往会把必须做的事放在一边,或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲,尽管去做,不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情,一旦做起来了尽管乐在其中。所以, 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时,你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事,放松可以产生迎接挑战的 社会,面对工作,一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾,都不会去怜惜一个不努力的人,更不会去同情一个懒惰的人,一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟,成功需要自己去努力。当今社会的快速发展,各行各业的疲软,再加上每年几百万毕业生涌向社会,社会生存压力太大,以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀,看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车,我们心急如梵,害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己,太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料,塞满了电脑各大硬盘;报名流行的各种付费社群,忙的人仰马翻;于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗?这是有一次自己疲于奔命,病倒了,在医院打点滴时想到的。我时常恐慌,害怕自己浪费时间,就连在医院打点 浪费。想快点结束,所以乘着护士不在,自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了,过了差不多十分钟,真心忍不住了,只好叫护士帮我调到合适的速 就在想,平时做事和打点滴何尝不是一样,都是有一个度,你太急躁了、太想赶超,身体是受不了的。身体是革命的本钱,我们还年轻,还有大把的时间够我们改变, 前面的那个若是1都不存在了,后面再多的0又有什么用?我是一个急性子,做事风风火火的,所以对于想改变自己,是比任何人都要心急。这次病倒了,个人感觉完全 乎才导致的,病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天,我跟自己的大学老师打了一个电话,想让老师帮我解惑一下,自己到底是怎么了。别人也很努力啊,而 为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了?老师开着电脑,给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”,保龄球投掷对象是10个瓶子,你如果每 而你如果每次能砸倒10个瓶子,最终得分是240分。故事讲完,老师问我明白啥意思没?我说大概猜到一点,你让我再努力点,对吗?不对!你已经够努力了,都累病了 在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩,每一个场馆得分都是90分,而有些人,则是只在一个场馆玩,玩多了,他就能砸倒10个瓶 却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”,一个人选择好一处地基,就在那里一直坚持不懈的挖下去,而另一个人则是到处选地基,这边挖几米,那边挖几 而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先,你必须承认努力是必须的,只要你比别人努力了那么一点,你确实能超过一些人。只是人的精力也是有限的,你这 果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后,我调整了几天,也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来,挑出最重要的、最 排完手中所有的计划。对于那些不是很急的,对目前生活和工作不是特别重要的,先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么?当然是七月份的转行新媒体咯,那么学习 媒体所需学习的技能又有很多,那怎么办呢?先挑自己有点底子的,有点基础的,把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的,所以就给自己一个小目标,每 案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一,所以在训练文案的同时,还得练习PS,给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗?不敢有了,两样训练加 很喜欢作家刘瑜的一段话:每当我一天什么也没干的时候,我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候,我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候,我就开始抓 都没干啊,我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来,我已经养成一种习惯,绝不让任何一分钟死有余辜:我在堵车的时候听日语,在等人的时候写文章 件事的衔接点那里扒出细缝,用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋,也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现,我的工作时间越来越长,我的休 焦躁,只要有十分钟的无作为,我��
电子层
+8 2 6
该层电子数
质子数
2、画 法 : 画 圆 圈 ,标 核 电, 弧线呈扇面,数字一条线。
氧( O )
钠( Na )
+1 1 氢(H)
+2 2 氦(Li)
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +102 8 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
思考 :
原子内部的结构是什么样?
质子(+) 原子核 原子 (+) 中子 核外电子(–)
原子的构成原子的构 成.wmv
原 子 中 的 电 子刘
文 杰
电子云
电子云:电 子在核外运 动时就像一 团云雾笼罩 在原子核的 周围人们形 象的称它为 电子云。
一、原子核外电子排布
电子层符号 K L M N O P Q
+11 2 8 1 +12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
三、 原子最外电子数与结构、性质的关系:
8 ( He 稳 定 稳 定 为2个 ) 结 构
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8 Na+ Cl-
练习
1.写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子 的离子符号 ?
Al3+ Mg2+ O2-
Cl-
2.以上四种离子的结构示意图应当怎样画?
+13 2 8 +12 2 8 +8 2 8 +17 2 8 8
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子的能量
低→高
电子离核远近
近→远
排布规律
1.电子总是尽先排布在能量最低的 电子层里。
2.每个电子层最多容纳2n2个电子。
3.最外层最多容纳8个电子(K层为 最外层时,最多容纳2个电子)。
二、 原 子 结 构 示 意 图
1、原子结构示意图表示的意义
原子核
离子2 和原子
阳离 子
失去
得到
电子 原 子 电子 阴离 子
我们很容易遭遇逆境,也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间,如果不前进,不会自我激励的话,就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分,主要表现在对于在压力或者困境中,个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力,在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下,都发挥着关键性的 有弹性,经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向,而缺乏这种能力的人,在逆境中的表现就大打折扣,表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊:“我是世界上最棒的棒球手!”然后扔出棒球,挥动……但是没有击中。接着,他又对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”扔出棒球,挥动依旧没有 和球,然后用更大的力气对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”可是接下来的结果,并未如愿。男孩子似乎有些气馁,可是转念一想:我抛球这么刁,一定是个很 喊:“我是世界上最棒的挥球手!”其实,大多数情况下,很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励,可是,这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著,而这执著
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