高中化学水解知识点总结及习题
高考水解知识点总结
高考水解知识点总结一、水的化学性质1. 水的组成和结构水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成的分子。
每个氢原子与氧原子之间的键角为104.5度，形成了一个呈V字形的分子结构。
2. 水的电离与自离在纯净水中，极少数水分子会自发地发生电离，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种自离的现象使水具有酸性和碱性的特性。
3. 酸碱中和反应酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）在适当的条件下混合可以发生中和反应，生成盐和水。
其中盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
4. 水的溶解性水是一种非常好的溶剂，能够溶解许多物质。
这是因为水分子具有极性，它可以与其他极性分子或离子发生氢键或离子键的相互作用，使其溶解在水中。
5. 水的电导性纯净水中自离子的浓度很低，导电能力较弱。
但在加入少量电解质（如盐）后，水的电导率会显著增加，因为这些电解质能够提供更多的离子。
6. 水的溶解度溶解度是指在一定温度下，在水中可以溶解的物质的最大量。
不同物质的溶解度受到温度、压力和溶质浓度等因素的影响。
二、水的物理性质1. 凝固和熔化水的凝固点是0摄氏度，熔化点也是0摄氏度。
当水的温度低于0摄氏度时，水分子排列成规则的晶体结构形成冰。
2. 水的沸腾和蒸发水的沸点是100摄氏度，在此温度下液体水转变为气态的水蒸气。
蒸发是液体表面分子不断从液体状态转变为气体状态的过程。
3. 水的表面张力水的表面张力使得其表面呈现一种像弹性薄膜一样的特性，使得水滴能够在平坦的表面上形成较小的接触角。
4. 水的比热容水的比热容较大，意味着水可以吸收或释放大量的热量而温度变化较小。
这种特性使水适合作为生物体内的热稳定剂。
三、水的生物学意义1. 水是生命的基础生物体中水的含量很高，它是维持生命的基本要素，参与到生命体内众多化学反应和物质运输中。
2. 水的溶剂性由于水的极性和良好的溶解性，许多生物大分子（如蛋白质、碳水化合物）和离子能够在水中溶解和运输，为生物体的各种生理功能提供支持。
高考化学水解知识点大全
高考化学水解知识点大全高考化学水解知识点1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。
溶液越稀，水解程度越大。
2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。
⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。
⑸一些特殊金属化合物水解：①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。
除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。
处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。
4.延伸⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。
2.条件：⑴盐应是可溶性的，⑵能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
4.规律：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。
化学选修四盐类的水解知识点和习题
盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用;2．了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小;自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解反应的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡;3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”;盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写号;4．盐类的水解与溶液的酸碱性①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3五种溶液中呈酸性的有：②⑤;呈碱性的有：③④;呈中性的有：①;二、盐类水解的影响因素及应用1．内因：盐本身的性质1弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强;2弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强;2．外因1温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大;2浓度①增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大,加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小;②增大c H＋,促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c OH－,促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解;3．盐类水解的应用写离子方程式1明矾净水：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋;2制备FeOH3胶体：Fe3＋＋3H2O错误!FeOH3胶体＋3H＋;3制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO错误!===AlOH3↓＋3CO2↑;4草木灰与铵态氮肥混施：NH错误!＋CO错误!＋H2O NH3·H2O＋HCO错误!;网络构建热点典例突破热点考向1.盐类水解方程式的书写与判断;2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较;3．溶液中微粒浓度的大小比较;4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用;热点探究热点1盐类的水解的概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应;2．实质盐电离出来的离子弱碱阳离子或弱酸阴离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质弱酸或弱碱并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c H＋和c OH－不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性;3．规律：概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”;说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸或碱越弱,水解程度越大,溶液碱性或酸性越强;如CH3COOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO －的水解程度比CN－小,后者的碱性强;②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解,其水解必然相互促进;双水解分两种情况,一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小,离子间可以大量共存,如NH错误!与CO错误!、HCO错误!、S2－等；另一种是水解进行完全,离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气体,如Al3＋与S2－、HCO错误!、CO错误!、AlO错误!,Fe3＋与CO错误!、HCO错误!、AlO错误!等如Al3＋＋3HCO错误! ===AlOH3↓＋3CO2↑;4．影响盐类水解的因素1内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”;2外因①温度：盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大;②浓度：盐的浓度越小,水解程度越大;③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解;5．水解方程式的书写1一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“”,产物不标“↑”或“↓”,不把生成物如NH3·H2O、H2CO3等写成其分解产物的形式;2多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式;例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－;3多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋;4能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“===”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO错误!===AlOH3↓＋3CO2↑;例1在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－;下列说法正确的是A．稀释溶液,水解平衡常数增大B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动C．升高温度,错误!减小D．加入NaOH固体,溶液pH减小解析水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确;通入CO2,发生反应CO2＋2OH－===CO错误!＋H2O,OH－的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确;水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,错误!增大,C不正确;加入NaOH固体,OH－浓度增大,溶液pH增大,D不正确;答案 B变式1向三份mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体忽略溶液体积变化,则CH3COO－浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：因发生水解,NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性,而酸性会促进CH3COO－的水解,使c CH3COO－减小,碱性则会抑制CH3COO－的水解,使c CH3COO－增大;答案：A热点2盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性如Na2CO3溶液因CO错误!的水解而显碱性,NH4Cl溶液因NH错误!的水解而显酸性;2．配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3＋的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入一定量的HCl来抑制Fe3＋的水解;同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解;3．比较盐溶液中的离子浓度大小如NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序判断：NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋,如果不水解,溶液中c NH错误!＝c Cl－,但由于水解的存在,c NH错误!降低,而同时生成了一定量的H＋,c H＋>c OH－,所以c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;4．分析某些盐的制备方法如AlCl3的制备,不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法,因为温度升高,水解程度增大,生成AlOH3,若继续加热灼烧,AlOH3将分解生成Al2O3;5．化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰主要有效成分为K2CO3不能混合施用,因NH4NO3水解显酸性,K2CO3水解显碱性,混合将促进水解,降低肥效;6．盐的净水作用用明矾净水的原理是Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋,生成絮状的氢氧化铝,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清;7．生活中的应用如用纯碱溶液洗涤油污;因为油污主要是酯类物质,Na2CO3水解使溶液显碱性,碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠,加热使Na2CO3水解程度增大,溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好;例2在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O FeOH3＋3HCl；ΔH>01将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体;向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为________________________________________________________________________;2不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________________________________________________________________;3在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应________________________________________________________________________;4向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现象是________________________________________________________________________;解析将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到FeOH3胶体,加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液;2加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到FeOH3沉淀,FeOH3受热分解,最终产物为Fe2O3;3为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解;答案1先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液2Fe2O33加入少许浓盐酸4产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色变式21Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色,原因是用离子方程式表示__________________________;加热后颜色变________深或浅,原因是_____________________________________;2若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是________;其原因是以离子方程式和简要文字说明________________ ___________________;答案：1CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－深随温度升高,水解平衡右移c OH－增大,碱性增强,故溶液的红色加深2产生白色沉淀,且红色褪去加入BaCl2后,Ba2＋＋CO错误!===BaCO3↓白色,由于c CO错误!减小,CO错误!水解平衡左移,c OH－减小,溶液变无色热点3溶液中微粒浓度的大小比较1.酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c H＋最大,碱溶液中氢氧根离子浓度即c OH－最大,其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较;多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主;例如：H2S中各离子浓度比较为：c H＋>c HS－>c S2－>c OH－;2．盐溶液1多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解,但以第一步水解为主;例如：NH4Cl溶液中：c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;2明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小;常见的酸式盐中,NaHSO3、NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4及其他酸式盐一般以水解为主;如：NaHCO3溶液中：c Na＋>c HCO错误!>c OH－>c H＋>c CO错误!;3比较同一离子的浓度时,要注意其他离子对该离子的影响;例如：各溶液中c NH错误!比较为：c NH4HSO4>c NH4Cl>c CH3COONH4;3．灵活运用电荷守恒和物料守恒1电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数;例如：NaHCO3溶液：c H＋＋c Na＋＝c HCO错误!＋2c CO错误!＋c OH－;2物料守恒电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒的;例如：mol·L－1的NaHCO3溶液中：c Na＋＝c HCO错误!＋c CO错误!＋c H2CO3＝·L－1;注意：有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出;例如NaHCO3溶液中c H＋＝c CO错误!＋c OH－－c H2CO3关系式可由上述31、2中的两个关系式相减得出;例3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋>c SO 错误!>c NH错误!>c OH－＝c H＋B．mol·L－1 NaHCO3溶液：c Na＋>c OH－>c HCO错误!>c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3D．25℃时,pH＝、浓度均为mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO －＋c OH－<c CH3COOH＋c H＋解析A选项中溶液呈中性,则c H＋＝c OH－,据电荷守恒原理有：c Na＋＋c H＋＋c NH错误!＝c OH－＋2c SO错误!所以c Na＋＋c NH错误!＝2c SO错误!由于NH错误!水解使c NH错误!<c SO错误!,从而有c Na＋>c SO错误!,A正确;B选项中NaHCO3溶液显碱性,但c OH－比c HCO错误!小,B不正确;C选项中在Na2CO3溶液中,由质子守恒得c OH－＝c H＋＋c HCO错误!＋2c H2CO3所以c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3,C正确;D选项中pH＝,说明c H＋>c OH－又c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－所以c Na＋<c CH3COO－;据已知有2c Na＋＝c CH3COO－＋c CH3COOH得c Na＋>c CH3COOH结合c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－得c CH3COOH＋c H＋<c CH3COO－＋c OH－,D不正确;答案AC变式3下列浓度关系正确的是A．氯水中：c Cl2＝2c ClO－＋c Cl－＋c HClOB．氯水中：c Cl－>c H＋>c OH－>c ClO－C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na＋＝c CH3COO－D．Na2CO3溶液中：c Na＋>c CO错误!>c OH－>c HCO错误!>c H＋解析：A氯水中,c Cl2＝错误!c ClO－＋c Cl－＋c HClO,且c H＋>c Cl－,A、B均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液,由于CH3COO－水解,使c Na ＋>c CH3COO－,C不正确;答案：D方法规律技巧易水解盐的制取及其溶液的配制1．配制溶液要配制一些易溶于水的盐溶液时,因为盐的水解而呈浑浊,往往加入少量的相应的酸抑制水解;如配制FeCl3溶液时,通常先将其溶解在浓盐酸中,再加水稀释以得到澄清的溶液;2．金属氯化物如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等的制备AlCl3、FeCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与;由于要考虑到无水环境,因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求;1反应原理以AlCl3为例2Al＋3Cl3错误!2AlCl3;2实验方法装置如图;①连接好装置,检查装置的气密性;方法：将导气管的一端插入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯给烧瓶加热②装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气;③稍后点燃右边酒精灯;3注意事项①为防止制取的氯化物发生水解,通入的氯气需干燥,反应管后接干燥管干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体;②必须先用氯气排尽装置内的空气,再点燃E处酒精灯;③干燥管的作用：一是防止水蒸气进入,二是吸收有毒的氯气;考例工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤参考数据：pH≥时,Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥时,Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥时,Fe3＋完全水解成FeOH3;请回答以下问题：1第一步除去Fe2＋,能否直接调整pH＝,将Fe2＋沉淀除去________,理由是____________________________,有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后,溶液的pH变化是________填代号;A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当________,理由是___________________________________;现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个,填代号;A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O22除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝,现有下列试剂,均可以使强酸性溶液的pH调整到,可选用的有________多选不限;A．NaOH B．氨水C．Cu2OH2CO3D．Na2CO3E．CuO F．CuOH2解析此题综合性强,考查思维的严密性和前后知识的联系;由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥,如果直接调整pH＝,Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小,故不能直接调整pH＝,可将Fe2＋氧化成Fe3＋;NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O,由于反应过程中要消耗H＋,溶液pH一定升高;NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋,但引入了新杂质Na＋,实际上不能采用;必须应用既能氧化Fe2＋又不引入新杂质的氧化剂,例如Cl2、O2、H2O2;同理,调整pH的试剂CuO、Cu2OH2CO3、CuOH2等不会引入新杂质;答案1不能因Fe2＋沉淀的pH最大,Fe2＋沉淀完全时,Cu2＋、Fe3＋亦沉淀完全①A ②不妥当引入新杂质Na＋CDE2CEF变式下列说法正确的是A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O AlOH3＋3HCl,NaAlO2＋2H2O AlOH3＋NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错;选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO错误!,因此不合题意;由于Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3＋杂质,C正确;选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝;答案：C备选习题1.2010·成都七中月考下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===AlOH3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO错误!＋H2O CO错误!＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH错误!＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部解析：①④是电离；②是水解反应,但应用“”；③的水解方程式错误,应分步进行；⑤应为NH错误!＋D2O NH3·HDO＋D＋;答案：D2．下列说法正确的是A．25 ℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度不同B．在含有Fe3＋的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3＋,证明盐的水解是吸热反应C．25 ℃时,等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等D．等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3,其pH由大到小的排列为③>④>①>②解析：A中,Na2CO3和FeCl3均水解,促进水的电离,pH为9的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c OH－＝10－5 mol·L－1,pH为5的FeCl3溶液中,由水电离产生的c H＋＝10－5 mol·L －1,二者对水的电离的影响效果是相当的；B中,Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,加热FeOH3的量不断增加,最后生成FeOH3沉淀,从而除去Fe3＋；C中ClO－水解ClO－＋H2O HClO ＋OH－,ClO－的水解量等于OH－的生成量,c OH－·c H＋＝10－14,随着溶液中c OH－增大,c H＋必然减小,故NaClO溶液中所含的离子总数比NaCl的少;D中,根据盐类水解规律可知,Na2S 溶液水解呈碱性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO错误!电离产生H＋使溶液呈强酸性,故它们的pH由大到小的顺序为③>④>①>②;答案：BD点评：各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：1强酸弱碱盐,碱越弱,溶液酸性越强；弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强;2同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4;3．有4种混合溶液,分别由等体积mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO－：②>④>③>①C．溶液中c H＋：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②解析：考查电解质溶液,影响水解的因素;四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可;CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,显碱性,故水解受促进程度：HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反;①中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH,溶液显酸性,pH大小：②>④>③>①,A 错;pH＝－lg c H＋,则c H＋大小顺序与pH顺序相反,即②<④<③<①,C错;依据“两个微弱”,可判断①中CH3COO－浓度最小,c CH3COO－大小：②>④>③>①,B对;依据元素守恒,c CH3COO－越大,则c CH3COOH越小,故c CH3COOH为：①>③>④>②,D错;答案：B4．下列情况下,可以大量共存的离子组是A．存在大量AlO错误!的溶液中：Fe2＋、NO错误!、SO错误!、Na＋B．由水电离的c H＋＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO错误!C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH错误!、SO错误!、CO错误!、Na＋D．在c H＋/c OH－＝1012的溶液中：NH错误!、Al3＋、Ca2＋、Cl－解析：本题考查离子共存问题;存在大量的AlO错误!,说明溶液显碱性,由于Fe2＋水解显酸性,所以A选项错误；B选项的溶液可以显酸性,也可以显碱性,HCO错误!既不能与酸大量共存,也不能与碱大量共存,B选项错误；与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,NH错误!不能与OH－大量共存,CO错误!不能与H＋大量共存,C选项错误;答案：D5．2010·江苏常温下,用mol·L－1 NaOH溶液滴定mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示;下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c CH3COO－＋c OH－＝c CH3COOH＋c H＋B．点②所示溶液中：c Na＋＝c CH3COOH＋c CH3COO－C．点③所示溶液中：c Na＋>c OH－>c CH3COO－>c H＋D．滴定过程中可能出现：c CH3COOH>c CH3COO－>c H＋>c Na＋>c OH－解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力;A项,根据电荷守恒关系有：c CH3COO－＋c OH－＝c Na＋＋c H＋,此时溶液中的c CH3COOH与c Na＋不相等,故不正确；B项,点②溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL,此时根据物料守恒可知c Na＋<c CH3COO－＋c CH3COOH,故不正确；C项,点③溶液中两者恰好完全反应,溶液中各离子浓度关系应为：c Na ＋>c CH3COO－>c OH－>c H＋,故不正确；D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确;答案：D6．常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液中的一种;1已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同;A是__________溶液,B 是__________溶液,C是__________溶液,D是__________溶液;2A溶液中各离子浓度大小的关系是用不等号连接____________________________________;解析：CH3COONa溶液显碱性,促进水的电离；NH4Cl溶液显酸性,促进水的电离；盐酸显酸性,抑制水的电离；Na2SO4溶液显中性,对水的电离无影响;通过描述,可知A是NH4Cl溶液；B是CH3COONa溶液；C是盐酸；D是Na2SO4溶液;NH4Cl溶液由于NH错误!水解,使溶液显酸性,故c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;答案：1NH4Cl CH3COONa HCl Na2SO42c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－。
高中化学水解详解附答案
盐类的水解一、一周知识概述四川省开江中学高2012级一班刘磊整理1、盐类水解的实质2、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强是中性。
3、盐类水解的表示方法盐类水解的化学方程式和离子方程式。
4、影响盐类水解的因素（1）盐的本性（越弱越水解）：例相同条件下，同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液pH的大小。
因CH3COOH中K＝1.75×10－5，H2CO3中K2＝5.6×10－11，H2S中K3＝1.1×10－12，故pH的大小Na2S＞Na2CO3＞CH3COONa。
（2）温度：因盐的水解为吸收反应，故升高温度、水解程度增大。
（3）浓度：浓度越小，水解程度越大。
（4）pH：如，减小，pH Fe3＋水解受到抑制。
5、电解质溶液中的守恒关系守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒(可由电荷例如在Na2CO3溶液中：守恒及物料守恒推出) c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)小结电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：例如在0.01mol/LNaHS溶液中：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)+ c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6、盐类水解的应用盐类水解平衡和化学平衡一样是动态平衡，盐的浓度，酸、碱度，温度等都是影响盐类水解平衡的外界条件。
高中化学复习知识点：水解反应
【点睛】
把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。
7．A
【解析】
【详解】
A.甲酸乙酯和食用植物油都含有酯基，一定条件下均可水解，A正确；
B.蛋白质和乙酸在水溶液都能电离出离子，属于电解质，而糖类不能电离出离子，不属与电解质，B错误；
故答案为：c；
③ 遇到FeCl3溶液显紫色；
故答案为：b；
（2）① 分子中含有1个碳碳双键，能与H2发生加成反应，则1mol甲基丙烯酸甲酯最多与1mol H2发生反应；
故答案为：1mol；
②甲基丙烯酸甲酯在酸性条件下水解生成甲基丙烯酸和甲醇，反应的化学方程式为： +H2O CH2=C(CH3)COOH+CH3OH；
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
4．下列反应中属于水解反应的是（）
A．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH
B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
C．CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
D．CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
5．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂．某蔗糖酯由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如图所示。有关说法正确的是
【点睛】
掌握常见有机物官能团的结构与性质是解答的关键，但需要注意的是能发生银镜反应的物质，其分子结构中必含有－CHO，但不一定属于醛类。能发生银镜反应的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
2．A
【解析】
【详解】
A、能使溴水褪色，为加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，故A正确；
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
高中化学水解知识点总结及习题(有答案)
高中化学水解知识点总结(zǒngjié)及习题(有答案)高中化学水解(shuǐjiě)知识点总结及习题(有答案)一、盐类水解(shuǐjiě)的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合(jiéhé)生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解(shuǐjiě)程度一般都很小，且是可逆反响，书写水解方程式时要用“〞表示。
因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。
二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如a、NaCO3等。
多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。
如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋－－－＋R2(电离，呈酸性)，HR＋H2OH2R＋OH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。
很显然如果电离趋势占优势，那么显酸性，如：－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，那么显碱性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。
2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸来抑制FeCl3水解。
四、盐类水解的应用水解的应用实例原理＋3Al＋3H2OAl(OH)3(胶明矾净水＋1、净水体)＋3H2、去油污用热碱水冼油污物品CO32－＋H2O＋△HCO3－＋OH －Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CO32－＋H2OHCO3－＋－OH假设不然，那么：由MgCl26H2O制无水MgCl26H2O△Mg(OH)2＋4、制备无水盐MgCl2在HCl气流中加热2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O①配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸3、药品的保存②配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOH用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋5、泡沫灭火器混合3CO2↑NH4＋H2＋H6、比拟盐溶液比拟NH4Cl溶液中离子浓度＋中离子浓度的的大小c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H ＋)＞大小c(OH)－例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③④Ba(OH)2⑤NaOH⑥a⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。
高中化学知识点详解盐类的水解
盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;三盐类水解的结果1 了水的电离;2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;四特征1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 02盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素;强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;答案D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH<c CH3COO—;2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—<c Na+,则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c HCN>c CN—;3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来盐的水解;5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能由干法直接反应制取;加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3水解呈 ;7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. FeOH3D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3;答案D规律总结易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体;例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO2;参考答案考点1 一水电离出来的H+或OH- 弱电解质促进；二溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子三1促进； 2酸性碱性中性谁强显谁性四 1吸热 >；2小考点2 1.多步c H+＞c H2PO4-＞c HPO42-＞c PO43-;3. ③＞①＞②；4.1大于酸性 2小于小考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能4. 对应的强酸抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性;电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa＋＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：Na＋＋H＋＝HCO3-＋2CO32-＋OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中：nNa＋：nc＝1:1,推出：C Na＋＝c HCO3-＋c CO32-＋c H2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的物质的量应相等;例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H3O++c H2CO3=c NH3+c OH-+c CO32-;。
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
高考化学水解知识点
高考化学水解知识点一、单质和化合物的水解1. 单质的水解反应单质的水解反应，指的是某一种元素形态下的水解反应。
单质水解的反应式一般为：A + H2O ——>B + C其中，A代表单质，B表示产物，C为反应副产物。
单质水解反应存在很多，比如氧气、氢气、氮气等。
举个例子，氢气水解的化学反应式为：2H2O ——> 2H2 + O2在这一反应中，H2被副产物氧气还原，并且氧气作为反应的副产物随后释放出来。
2. 化合物水解反应化合物的水解反应，指的是化合物中某一部分分解成其他物质的反应。
化合物水解实际上包括两种情况：1. 离子化合物的水解反应离子化合物水解反应是指一个离子化合物，在水溶液中分解成离子的过程。
这种反应在生产过程中有着非常广泛的应用。
例如硝酸铜（Cu（NO3）2）水解反应的化学反应式为：Cu（NO3）2 + 2H2O ——> Cu（OH）2↓ + 2HNO3我们可以看到，化合物在水中发生分解产生了可沉淀的氢氧化铜和氮酸，其中氢氧化铜为配合物，形态通常为每个Cu （II）离子与两个（OH）¯离子形成的离子团，分子式为Cu（OH）2。
2. 非离子化合物的水解反应非离子化合物的水解反应是指某一种化合物在水溶液中分解成为其他物质的过程。
这种反应通常发生在水溶液中，例如硫酸盐和碳酸盐。
二、酸碱水解反应酸碱水解反应是指含有弱酸、弱碱或其盐的水解反应。
1. 弱酸的水解反应弱酸的水解反应发生在水溶液中，通常以离子态的形式发生。
弱酸的水解反应涉及到酸性、碱性和pH值等概念。
例如，乙酸水解反应的化学式为：CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO¯ + H3O+2. 弱碱和它们的盐的水解反应弱碱和它们的盐的水解反应是指含有弱碱、弱酸或其盐的水解反应。
例如，铵盐的水解反应的化学式为：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl¯在这个反应中NH4+离子具有酸性，所以会使得反应中产生氢离子。
高二选修一化学盐类的水解知识点
高二选修一化学盐类的水解知识点化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的物质。
在水中，盐类有时可以发生水解反应，也就是将盐类分解成为酸和碱。
水解反应是化学中的重要概念，因为它可以帮助我们理解溶液的性质以及酸碱中和反应等现象。
本文将介绍高二选修一化学中盐类的水解知识点。
一、水解的原理水解是指溶液中的盐类发生与水反应，产生酸碱的过程。
水解是由离子间的相互吸引和离子与水分子的相互作用所致。
在水解中，离子与水分子发生反应，生成的酸和碱的浓度决定了水解的程度。
二、阳离子的水解阳离子主要包括铵离子、金属离子等。
大部分盐类阳离子的水解程度较低，但还是有一些例外。
下面以一些常见的阳离子进行说明。
1. 铵离子（NH4+）铵离子属于酸性离子，在水中可与水分子发生水解反应，生成酸性溶液。
例如，氯化铵（NH4Cl）在水中水解成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。
水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH3↑ + HCl可以看出，水解产物中生成了氨气和酸性盐酸。
2. 金属离子金属离子的水解程度一般较低。
部分金属离子在水中水解产生氢氧化物，而氢氧化物在水中再次产生电离的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铁（FeCl3）在水中水解生成铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH-）。
水解反应方程式如下：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl可以看出，水解产物中生成了氢氧化铁和盐酸。
三、阴离子的水解阴离子主要包括酸性氧化物离子、酸性氧化酸根离子和碱性氧化物离子等。
下面以一些常见的阴离子进行说明。
1. 酸性氧化物离子酸性氧化物离子可以与水分子发生水解反应，产生酸和碱。
例如，二氧化硫离子（SO3^2-）在水中水解生成亚硫酸（H2SO3）和酸性碱性硫酸根离子（HSO4-）。
水解反应方程式如下：SO3^2- + H2O → H2SO3 + (OH-) 或 HSO4-可以看出，水解产物中生成了亚硫酸和酸性碱性硫酸根离子。
2. 酸性氧化酸根离子酸性氧化酸根离子在水中水解产生酸。
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
高三化学水解知识点
高三化学水解知识点水解是化学反应中一种常见的反应类型，在高三化学学习中起着非常重要的作用。
水解是指物质与水发生反应，产生新的物质的过程。
本文将详细介绍高三化学中的水解知识点。
一、酸性水解酸性水解是指在酸性条件下，物质与水发生反应。
一般来说，酸性水解是水解反应中最常见的一种类型。
酸性水解常常涉及含有氢氧根离子（OH-）的盐类分子的分解。
例如，可溶性盐类的水解反应通常发生如下的过程：NaCl + H2O -> NaOH + HCl这个过程中，氯化钠与水反应，生成氢氧化钠和盐酸。
二、碱性水解碱性水解是指在碱性条件下，物质与水发生反应。
碱性水解通常涉及盐类或酯类化合物的水解。
例如，酯类的水解反应通常是在碱性条件下进行的：CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH这个过程中，乙酸乙酯与氢氧化钠反应，生成乙酸钠和乙醇。
三、中性水解中性水解是指在中性条件下，物质与水发生反应。
中性水解常常涉及酰胺类或酰化反应的水解。
例如，酰胺的典型水解反应如下所示：CH3CONH2 + H2O -> CH3COOH + NH3这个过程中，乙酰胺与水反应，生成乙酸和氨气。
四、酶催化水解酶催化水解是指在生物体内部，酶催化下物质与水发生反应的过程。
酶是一类生物催化剂，它们能够降低反应活化能，促进化学反应的进行。
在生物体内，许多关键的水解反应都是通过酶催化实现的。
例如，消化道内的食物水解通常由胃液中的酶催化完成。
总结：水解是化学中一种非常重要的反应类型，常见的包括酸性水解、碱性水解、中性水解和酶催化水解等。
学生在高三化学学习中，需要掌握水解反应的基本概念、常见类型和相关反应条件等。
通过深入理解和应用水解反应，可以更好地理解和掌握化学反应的基本原理，促进化学知识的学习和理解。
以上就是高三化学水解知识点的相关内容，希望对您的学习有所帮助。
高中化学19盐类水解
盐类水解知识梳理一、盐类水解1．含义水溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子结合了水电离出H+或OH-，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向正向移动，导致c（H+）≠c（OH-），使溶液呈弱碱性或弱酸性。
盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。
3．规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．类型强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐【练一练】1．有下列四种溶液①盐酸①氯化铁①NaOH ①碳酸钠,它们的pH 值分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度分别为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是（）A．α1=α2>α3=α4B．α2=α4 > α1=α3C．α1=α2=α3=α4D．α1=α3 > α2=α4【答案】B5．盐类水解方程式的书写（1）盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号表示，产物中的弱电解质不标“↓”或“↑”，也不写成分解产物的形式。
如：NH4+的水解方程式：______________________________HCO3-的水解方程式：______________________________Fe3+的水解方程式：________________________________（2）多元弱酸盐的水解方程式要分步写。
如Na2CO3溶液：______________________________________________（3）①双水解反应能进行到底的用“→”，产物中的沉淀、气体要标“↓”和“↑”。
如明矾和小苏打两溶液混合：____________________________________（泡沫灭火器器的原理）如硫化铝在水中的反应：_____________________________________①醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3•H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“↓”或“↑”。
盐类的水解高三化学知识点
盐类的水解高三化学知识点盐类的水解高三化学知识点盐类水解的规律1.有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。
2.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。
3.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。
4.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。
5.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。
若酸性HA>HB>HC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大。
CO32-和HCO3-所对应的弱酸分别是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。
1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H 或OH 生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”. 如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性。
3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大;升高温度，水解程度增大。
4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水。
②单水解用“ ”号，完全双水解才用“=” 。
③多元弱酸根离子的水解应分步写。
④单水解产物不应打“”或“” 要点盐类水解的定义和实质1.定义盐电离出的.一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点①可逆的，其逆反应是中和反应;②微弱的;③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。
高中化学水解知识点总结
高中化学水解知识点总结
高中化学水解知识点总结
一、水解概念
水解，又称水溶性分解或水分解，是指溶解在水溶剂中的一些化合物，经水攻击，分解成小分子物质的一种反应，简称水解。
二、水解反应分类
1、水解反应分为三类：
(1)电解：指在水溶液中加入对离子有作用力的电子极，使离子发生水解的反应。
(2)碱解：指在水溶液中加入强碱，使其发生水解的反应。
(3)酸解：指在水溶液中加入酸，使其发生水解的反应。
2、根据水解反应的分子结构，可以将水解反应分为物理水解和化学水解两类。
(1)物理水解：指由外力作用，使物质分子受到力的作用，而分子分裂解体的反应，即一种物理反应。
(2)化学水解：指水解反应的物质分子受到外力作用而分裂解体时发生的反应，即一种化学反应。
三、水解反应的特点
1、水解反应是一种物质分解的反应，是一种分子分解为小分子物质的反应。
2、水解反应的最终产物是小分子物质，通常是非电解质形式的物质。
3、水解反应的速率与水分子的活性有关，水解反应受到温度、pH、浓度、加入的盐类的影响。
4、水解反应可以分为物理水解和化学水解两类。
四、水解反应的应用
1、用于制备活性剂：水解反应可用于制备某些活性剂，如尿素、盐酸等。
2、用于医药制剂：水分解可用于制备药物，如尿素、铵、苯酐等。
3、用于食品工业：水解可以用于制备饮料、熟食类食物，还可以用于制备乳制品、调味品等。
4、用于化学反应：水解可以用于制备有机物质和无机物质，如硫酸铵等。
高考化学水解知识点总结
高考化学水解知识点总结高考化学中，水解是一个重要的反应类型，涉及到酸碱性质、盐的水解、离子反应等方面的知识。
本文将对高考化学中与水解相关的知识点进行总结和归纳。
一、水解的基本概念水解是指化合物与水反应生成更简单的化合物或离子的过程。
在化学反应中，水解通常发生在酸碱中和离子反应中。
二、酸碱性质与水解1. 酸的水解酸的水解指的是酸与水反应生成酸根离子。
水解程度的大小与酸的强弱相关，强酸水解程度较大，弱酸水解程度较小。
例如，HCl是强酸，水解程度较大，生成氯离子；而HF是弱酸，水解程度较小，生成氟离子。
2. 碱的水解碱的水解是指碱与水反应生成碱根离子或氢氧化物的过程。
水解程度的大小与碱的强弱相关，强碱水解程度较大，弱碱水解程度较小。
例如，氢氧化钠是强碱，水解程度较大，生成氢氧化钠离子；而氨水是弱碱，水解程度较小，生成氨根离子。
三、盐的水解盐的水解是指盐与水反应生成酸、碱或氧化性物质的过程。
水解程度的大小与盐的溶解度及酸碱性质相关。
常见的盐的水解反应有以下几种情况：1. 盐为酸根的水解当盐是弱酸的酸根离子时，水解程度较大，生成酸。
例如，NaF水解生成HF，NH4Cl水解生成HCl。
2. 盐为碱根的水解当盐是弱碱的碱根离子时，水解程度较小，生成碱。
例如，Na2CO3水解生成NaHCO3，K2CO3水解生成KHCO3。
3. 盐为金属离子的水解当盐为金属离子时，水解程度较小，生成氧化性物质。
例如，AlCl3水解生成Al(OH)3，FeCl3水解生成Fe(OH)3。
四、离子反应中的水解离子反应是指溶液中的阳离子与阴离子相互反应的过程。
在离子反应中，水解是一个重要的反应类型。
1. 单质阳离子的水解在离子反应中，单质阳离子的水解程度与其电荷密度相关。
电荷密度大的阳离子水解程度大，电荷密度小的阳离子水解程度小。
例如，Mg2+的水解程度较小，生成Mg(OH)+；而Al3+的水解程度较大，生成Al(OH)3。
2. 单质阴离子的水解在离子反应中，单质阴离子水解程度与其大小和电荷密度相关。
高中化学盐类水解讲解及习题
盐类水解专题一、水解的实质1、盐类水解定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的+-联合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
（在溶H或 OH液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子联合生成弱电解质弱酸或弱碱，损坏了水的电离均衡，使其均衡向右挪动，惹起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
）中和盐 + 水酸 + 碱水解2、盐类水解的实质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的+-H 或 OH离子联合生成弱电解质，促使了水的电离。
（ 1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH-联合生成弱电解质。
（2）盐类水解使水的电离均衡发生了挪动，并使溶液呈酸性或碱性。
（3）盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。
3、影响水解的要素内因：盐类自己的性质这是影响盐类水解的内在要素。
构成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”注：酸式盐的水解①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于二者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性③常有酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4、 NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1)温度因为盐的水解作用是中和反响的逆反响，所以盐的水解是吸热反响，温度高升，水解程度增大。
(2) 浓度溶液浓度越小，其实是增添了水的量，可使均衡相正反响方向挪动，使盐的水解程度增大。
（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解说）(3) 溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会体现不一样的酸碱性。
所以，控制溶液的酸碱性能够促使或克制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液经常加入少量盐酸来克制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子联合的能力的大小，构成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
1.以下对于盐的水解的表达中，正确的选项是（）A.盐类的水解过程是中和反响的逆过程，是吸热过程B.易水解的盐溶于水后，都克制了水的电离C.易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的+-H和 OH的浓度永久相等D.易水解的盐溶液必定不是中性的2．（海南卷）以下离子方程式中，属于水解反响的是（）A ． HCOOH+H 2O－+ HCOO+ H3OB ．CO2+H 2O－+ HCO 3+ H2－－－C．CO3 + H 2O HCO 3+ OH ;..－2－ +D ．HS + H 2OS + H 3O3．以下物质加入金属镁能够产生氢气的是A ．HNO 3B ． NaHCO 3C ．NH 4ClD ． CH 3COONa 4． 25℃时，同样物质的量浓度以下溶液中，水的电离程度由大到小摆列次序正确的选项是（）①KNO 3②NaOH③ CH 3COO NH 4④ NH 4ClA 、① >②>③ >④B 、④ >③>①>②C 、③ >④ >②>①D 、③ >④>①>②5．（重庆卷）向三份 0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、 FeCl 2 因体（忽视溶液体积变化），则 CH 3COO - 浓度的变化挨次为（ ）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大CO 2- + H 2 O--6．（福建卷） 在必定条件下， Na 2CO 3 溶液存在水解均衡：HCO + OH以下说法正确的选项是3A. 稀释溶液，水解均衡常数增大B. 通入 CO 2，均衡朝正反响方向挪动C.高升温度，c( HCO3) 减小c(CO 32 )D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小7. （ 1）25℃时， 向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后， 测得溶液 pH 减小，主要原由是 （填序号）__ _ 。
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一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H ＋)、c(OH －)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“ ”表示。
因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。
二、盐类水解的类型和规律 1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH ＞7，如CH 3COONa 、NaCO 3等。
多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。
如Na 2CO 3在水溶液中水解应分两步写：①CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －，②HCO 3－＋H 2OH 2CO 3＋OH －多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR －H ＋＋R 2－(电离，呈酸性)，HR －＋H 2OH 2R ＋OH －(水解，呈碱性)，这需要具体分析。
很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H 2PO 4－、HSO 3－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO 3－、HS －、HPO 42－等。
2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH 4Cl 、Al 2(SO 4)33、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl 、KNO 34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。
当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一．．离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。
如2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O=2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑。
5、三大水解规律。
三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。
4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
例1、浓度为L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为。
分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为。
分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH－)=L mol /1011011015914---⨯=⨯⨯，这些OH －全部是水电离产生的，即B=10－5mol/L ，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1。
答案：A:B=10－4:1 例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是( )A 、c(OH －)=c(HS －)＋c(H ＋)＋c(H 2S)B 、c(OH －)=c(HS －)＋c(H ＋)＋2c(H 2S)C 、c(Na ＋)=c(S 2－)＋c(HS －)＋c(H 2S)D 、c(Na ＋)=2c(S 2－)＋2c(HS －)＋2c(H 2S)分析：首先确定溶液中有哪些离子。
在硫化钠水溶液中存在下列平衡：H 2O ＋S 2－HS －＋OH －，HS －＋H 2OH 2S ＋OH －，H 2OH ＋＋OH －。
据电荷平衡：c(Na ＋)＋c(H ＋)=2c(S 2－)＋c(HS －)＋c(OH －)，据物料平衡：c(Na ＋)=2c(S 2－)＋2c(HS －)＋2c(H 2S)。
由上述两个平衡可知：c(OH －)=c(HS －)＋c(H ＋)＋2c(H 2S)，故选B 、D 。
答案：B 、D 。
一、选择题：(每题有1－2个正确答案)1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )A 、NaHSO 4B 、Na 3PO 4C 、CH 3COOHD 、Al 2(SO 4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A 、HX 、HY 、HZB 、HZ 、HY 、HXC 、HX 、HZ 、HYD 、HY 、HZ 、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )A 、黄色不变B 、黄色变橙色C 、黄色变红色D 、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( ) A 、盐类水解是中和反应的逆反应 B 、盐类水解过程是吸热过程C 、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )A、Na＋、OH－、H2PO4－、NO3－B、AlO2－、K＋、CO32－、Na＋C、Al3＋、Cl－、AlO2－、Na＋D、Fe2＋、K＋、H＋、NO3－6、用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。
对该混合溶液的下列判断正确的是( )A、c(H＋)＞c(OH－)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D、c(CH3COO－)＋c(OH－)=L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液( )A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大排列顺序正确的是( )A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①9、为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可加入的物质是( )A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量KHS10、将下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
(1)(NH4)2SO (2)AlCl3：(3)KF： (4)Na3PO4：12、现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
13、泡沫灭火剂的原理是 (写离子方程式)，其中小苏打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。
14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明) 。
16、25℃时将的CH3COONa和的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH3COO－和OH－两种微粒的物质的量之和比H＋多 mol。
17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－已知相同浓度时的电离度2(H2A)＞2(HA－)，设有下列四种溶液：A、L的H2A溶液B、L的NaHA溶液C、L的HCl与L的NaHA溶液等体积混合液D、L的NaOH与L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H＋)最大的是，最小的是。
(2)c(H2A)最大的是，最小的是。
(3)c(A2－)最大的是，最小的是。
答案：一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B6、A、B7、A8、B9、C、D10、C二、11、(1)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)F－＋H2OHF＋OH－(4)PO43－＋H2OHPO42－＋OH－，HPO42－＋H2OH2PO4－＋OH－H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－12、(1)S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO42－、Cl－(4)HPO42－、HCO3－13、Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑外内因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。
14、为了抑制Fe2＋的水解防止Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋15、Al2O3因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3＋3H2O∆Al(OH)3↓＋3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3∆Al2O3＋3H2O，固体产物为Al2O3。
16、Na＋＞CH3COO－＞Cl－＞CH3COOH＞H＋＞OH－17、(1)A、D (2)C、D (3)D、A。