物质的量相关概念
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
物质的量—考点整理
一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁〞。
2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位〔简称摩〕，符号为mol 。
摩尔可以计算所有微观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等〕。
3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数一样，约为6.02×1023。
把1mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示，即N A ≈6.02×1023mol -1。
1mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个。
例如，1mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×1023个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×1023个H 、H 2、H +的物质的量均为1mol 。
4、 n 、N 与N(粒子数)之间的关系为：计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02×1023mol -1。
例如，3.02×1022个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol = 0.05mol0.2mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O)= n·N A =0.2m ol×6.02×1023mol -1= 1.204×1023。
考前须知：〔1〕“物质的量〞是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。
物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。
〔2〕摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
物质的量
物质的量一、物质的量及其单位1.概念：将一定数目的微观粒子与一定质量的宏观物质之间联系起来的物理量，是国际单位制中的基本物理量之一，符号为_n_2.单位：摩尔（简称摩，符号为_mol_），作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位。
3.正确理解物质的量及其单位（1）物质的量是国际单位制七个基本物理量之一；是一个专用名词，不能拆开理解，不能写成或说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”。
（2）“摩尔”是“物质的量”的单位，如同“米”是“长度”的单位，两者不能混淆。
如“某物质的物质的量是多少”不能说成“某物质的摩尔数是多少”。
（3）物质的量的单位为mol_ ，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
例如：1 mol麦粒、1 mol苹果等说法都是错误的。
（4）在使用“物质的量”表示微观粒子集合体大小时，要用化学式具体指明微粒的种类，如1 mol H2。
若写成1 mol氢，则指代不明确，因为1 mol氢可以理解为1 mol氢原子、1 mol 氢离子或者是1 mol氢分子。
（5）物质的量数值可以是整数，也可以是小数。
例如：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
（6）对于用物质的量表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。
如含1mol Al2(SO4)3的溶液中含2mol Al3+和3 mol SO4 2—；1mol H2O中含2mol H 原子和1mol O原子。
（7）规定1mol粒子所含的粒子数目为6.02×1023个。
【判断1】下列叙述是否正确（）1、摩尔是七个基本物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位【解析】1.错误。
物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
2.错误。
摩尔是物质的量的单位。
3.错误。
摩尔是物质的量的单位。
【判断2】判断下列说法是否正确（）1.1mol苹果（）2.1molOH-（）3.1mol O （）4.1mol钠元素（）5.1mol花粉颗粒（）6.1molNaCl （）7.1molH2O （）8.1mol氢（）9.1mole-【解析】1.错；2.对；3.对；4.错；5.错；6.对；7.对；8.错；9.对【例1】下列有关摩尔的叙述正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量多少的单位D．摩尔是粒子的数量单位【解析】摩尔是物质的量的单位，故选B。
物质的量——精选推荐
化学计量第一节 物质的量 一、概念1、物质的量：衡量物质中所含微粒个数多少的基本物理量，物质的量是七个基本的物理量之一。
摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体。
其符号为n ，其单位为mol 。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位。
符号为mol 。
1mol 粒子含有阿伏加德罗常数个该粒子。
即：1 mol=1NA3、粒子：指分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒。
4、阿伏加德罗常数：12gC-12中所含碳原子数就是1mol 粒子所含的粒子数，叫阿伏加德罗常数，其符号为N A ，其值为6.02×1023。
阿伏加德罗常数的引入，在定量描述物质的微粒树木和物质之间建立起了桥梁。
二、物质的量和粒子数的关系：N = n·N A 推论：粒子的物质的量之比等于所含粒子数之比。
N 1N 2 = n 1n 2三、物质的量和粒子数的关系的运用：1、它揭示了物质的量和粒子数两个物理量的相互关系。
例如：0.2molCl 2中含有 个分子。
N(Cl 2) =n·N A =0.2×6.02×1023=1.204×10232、它揭示了微粒内部结构中粒子之间的相互关系。
例如：1个OH －中含有1个氧原子、1个氢原子、10个电子、9个质子、8个中子。
即：OH －——O ——H ——10e －——9质子——8中子。
即：n(中子)=89 n(质子)=45n(e －)=8n(N)=8n(O)=n(OH －)3、它揭示了化学式中各微粒之间的物质的量的相互关系：例如：Al 2(SO 4)3——2Al 3＋——3SO 42－——3S ——12O ，得到：n(O)=12n[Al 2(SO 4)3]=6n(Al 3+)=4n(SO 42－)=4n(S) 4、它揭示了化学方程式中，反应物和生成物的物质的量的关系：例如：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ，说明：2H 2S ——SO 2——3S ——2H 2O ，得到：n(H 2S)=2n(SO 2)=23 n(S)=n(2H 2O)四、强化训练：1、以N A 表示阿伏加德罗常数，0.2molD 2O 中含有（ ）A 、2N A 个分子B 、2N A 个电子C 、1.6N A 个中子D 、0.2N A 个D 2 2、9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A 、0.2mol 中子B 、0.4mol 电子C 、0.2mol 质子D 、0.4mol 分子 3、下列物质中，分子数一定相同的是（ ） A 、11.2LH 2和0.5molNO 2 B 、2molCO 和44gCO 2B 、4℃时18mLH 2O 和32gO 2D 、标准状况下22.4LN 2和含有14gN 的硝酸4、下列物质中含有原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ）A 、1molN 2B 、0.5molH 2OC 、1molCO 2D 、0.25molSO 3 5、下列物质中所含的原子数一定相同的是（ ） A 、标准状况下，1mol 氩气和1mol 氧气 B 、22.4LCO 和28gN 2C 、标准状况下，22.4LH 2O 和1molCO 2D 、等质量的氮气和一氧化碳6、以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、2.3g 金属钠变成钠离子时失去0.1N A 个电子B、18g水中所含电子数目为N AC、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AD、32g氧气中所含原子数目为N A7、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（）A、常温常压下，22.4L氧气中所含原子数为2N AB、用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极析出1.6g铜时，耗用0.05N A个电子的电量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像一座桥梁，将微观的粒子世界与宏观的可测量世界紧密地连接起来。
下面就让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
简单来说，它是把微观粒子，如原子、分子、离子等，与可称量的物质联系起来的一个桥梁。
我们用符号“n”来表示物质的量。
二、单位——摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，就像长度的单位是米、质量的单位是千克一样。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012 kg 碳 12 中所含的碳原子数相同，这个数被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³。
三、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的数值，它的符号是Nₐ，通常取值约 602×10²³ mol⁻¹。
这意味着 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是约602×10²³个。
例如，1 摩尔氧气分子（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔钠离子（Na⁺）中约含有 602×10²³个钠离子。
四、物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（Nₐ）的关系它们三者之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ 。
也就是说，如果我们知道了某种物质的粒子数 N 和阿伏伽德罗常数Nₐ，就可以计算出这种物质的物质的量 n ；反之，如果知道了物质的量 n 和阿伏伽德罗常数Nₐ，也能算出粒子数 N 。
五、物质的量与质量的关系物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M 。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol 。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。
关于物质的量的计算
精心整理关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。
符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。
符号：mol①它反映了化学反应的实质；②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体的体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。
这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。
＝摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
?化学反应定律?提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面中含有的氯原子数目(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3为3NA为液态错，标准状况下，CHCl3(2)考分子的组成：10 g氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25NA错，氖为单原子分子(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子对，质量与条件无关(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.602×1023个NO2分子。
物质的量
物质的量一、基本概念（1）物质的量物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔（mol）。
摩尔是七个基本单位之一，1个粒子集合体含有6.02×1023个粒子，则它的物质的量就是1 mol。
物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
（2）气体的摩尔体积●定义：在标准状况(STP)——0℃( 273K)、1.01×105Pa下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/ mol(升/摩尔)。
即标准状况下(STP)，气体摩尔体积为22.4L/mol。
●气体的体积V = 物质的量(mol) × 气体摩尔体积(Vm)（3）摩尔质量●定义：1mol物质的质量叫摩尔质量，单位是g/mol。
●摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与式量相等。
（4）平均摩尔质量对于混合物引入平均摩尔质量的量概念：平均摩尔质量= 混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）之和。
M1、M2表示混合物中两种物质的摩尔质量，M指混合物质的平均摩尔质量，n1是M1的物质的量分数（即M1的物质的量占混合物的物质的量的百分比），n2是M2的物质的量分数，那么：M= M1×n1+ M2×n2。
（5）物质的量浓度——C B以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/mL、mol/L或mol/ m³。
课件1：物质的量及相关概念
考点一
物质的量及阿伏加德罗常数
知识梳理
1.物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系。
(2)物质的量的规范表示方法。
(3)物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
n=
为 A 。
微点拨 概念辨析及注意事项
概念
物质的量
(单位是
mol)
应用注意事项
“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不
与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子,60 g乙酸
和葡萄糖的混合物含有CH2O物质的量为2 mol,充分燃烧消耗2NA个O2,C项
正确;6.02×1023 mol-1是阿伏加德罗常数的近似值,D项错误。
对点演练1下列说法正确的是(
)
A.1 mol FeCl3在加热条件下完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒
3.阿伏加德罗定律
分子数
可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同
分子数
的
。
4.阿伏加德罗定律的推论
类型
描
述
同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的
量之比
三正比
同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质
的量之比
同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质
量之比
关
1 1
=
2 2
突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱。一审物质的分子组成,如
He、Ne为单原子分子。二审在溶液中构成物质的粒子是否水解。
对点演练2(2020北京质量监测)下列叙述正确的是(
)
A.Na在足量O2中燃烧,消耗1 mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
物质的量的概念,各种浓度的表示方法
物质的量的概念,各种浓度的表示方法物质的量的概念物质的量是描述物质中含有多少个基本粒子（分子、原子或离子）的物理量，用符号n表示，国际单位制中的单位是摩尔（mol）。
物质的量是一个基本的物理量，用来量度物质的数量，类似于长度、质量和时间这些单位量。
物质的量与物质的质量的概念是有区别的。
物质的质量是描述物质总的质量，而物质的量是描述物质内部所含有的基本粒子的数量。
可以通过粒子的质量与物质的量相乘得到物质的质量，公式为m = nM，其中m表示物质的质量，M表示摩尔质量。
各种浓度的表示方法浓度是描述溶液中溶质与溶剂的相对分量的物理量。
浓度可以用不同的单位和表示方法进行表示，下面是几种常见的表示方法：1.质量浓度：质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
质量浓度的计算公式为C = m/V，其中C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
常见的单位有克/升（g/L）和毫克/毫升（mg/mL）。
2.摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
摩尔浓度的计算公式为C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
常见的单位是摩尔/升（mol/L）。
3.体积分数：体积分数是指溶质占整个溶液的体积的比例。
体积分数的计算公式为X = V溶质/V溶液，其中X表示体积分数，V溶质表示溶质的体积，V溶液表示溶液的体积。
体积分数是无单位的。
4.百分比浓度：百分比浓度是指溶质占整个溶液的质量的百分比。
百分比浓度的计算公式为百分比浓度= (溶质的质量/溶液的质量) × 100%。
常见的单位是%（百分号）。
5.摩尔分数：摩尔分数是指溶质的物质的量占整个溶液物质的量的比例。
摩尔分数的计算公式为Xi = ni / n，其中Xi表示第i个溶质的摩尔分数，ni表示第i个溶质的物质的量，n表示溶液的总物质的量。
摩尔分数是无单位的。
以上是几种常见的浓度表示方法，不同的方法适用于不同的情况。
根据实际需求选择适当的浓度表示方法可以更准确地描述溶液的浓度。
高一化学物质的量主要知识点
高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。
下面是高一化学中物质的量的主要知识点。
1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。
国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。
例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。
3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。
化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。
在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。
根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。
例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。
5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。
例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。
6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。
摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。
摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。
高中化学,物质的量知识点总结
1、写出化学方程式，在化学方程式下边标出物质的量
2、通过物质的量与质量或者体积进行转换
3、列出比例式
4、求解比例式
理解：
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
（2）必须是标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。
积约是22.4L
⑵ 1mol H2的体积约是22.4L
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L
(4)3.01×1023个H2SO4的物质的量为mol，含mol O。
(5)1.5molFe2(SO4)3中含molFe3+，mol SO42-。
二、摩尔质量与气体摩尔体积
1、摩尔质量
物质的量是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
当物质的量等于1mol时：
V―――溶液的体积（L或m3等）
CB―――溶质B的物质的量浓度（mol/L、mol/m3等）
实验：NaCl固体配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液：
例题六：
思考：溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系
P为液体的密度，w为物质B的质量分数，M为B的摩尔质量
四、化学反应方程式中的定量关系
2H2+ O2======2H2O
A．①②③B．③④
C．②④D．③
（4）下列物质所含有的H的个数为NA的是
A．3.01×1023个水分子B.1mol H2
C．2mol HCl D.0.25mol H2SO4
2、气体摩尔体积
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是物质的一个基本属性，它是描述物质中的粒子数量的一个测量。
在化学和物理学中，物质的量是一个重要概念，它帮助我们理解和描述物质之间的关系和变化。
一、物质的量的定义根据国际单位制（SI），物质的量的单位是摩尔（mol）。
1摩尔等于某种物质中包含的粒子数，这个粒子可以是分子、原子或离子等。
例如，1摩尔水（H2O）就等于约6.022 x 10^23个水分子。
二、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗（Avogadro）提出的阿伏伽德罗定律对于物质的量的研究有着重要的意义。
该定律规定，在同等的温度和压力下，相同体积的气体中含有相同数量的粒子。
根据这个定律，我们可以推断出以摩尔为单位的物质的量和体积之间的关系。
三、物质的量和化学方程式在化学反应中，化学方程式不仅描述了化学反应的物质变化过程，还能提供有关物质的量的重要信息。
以简单的化学反应为例：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式告诉我们，在反应中2摩尔的氢气和1摩尔的氧气生成了2摩尔的水。
通过化学方程式，我们能够了解不同物质之间的摩尔比例。
四、摩尔质量摩尔质量指的是1摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过将物质的质量除以物质的量（摩尔）来计算得到。
例如，水的摩尔质量是18克/mol，即1摩尔的水的质量为18克。
摩尔质量对于化学计算和实验非常重要。
五、摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体的体积。
摩尔体积可以通过将气体的体积除以气体的物质的量（摩尔）来计算得到。
理想气体状态方程（PV=nRT）中的体积（V）一般使用摩尔体积来表示，T为温度，R 为气体常数。
六、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积（或质量）的比值。
它可以表示为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度是描述溶液中溶质含量的重要参数，在溶液的配制、稀释和反应等方面起到了关键作用。
七、理论摩尔比理论摩尔比是指化学反应中各物质的摩尔比。
它可以根据化学方程式推算出来。
理论摩尔比可以帮助我们计算化学反应中反应物或生成物的数量，从而更好地理解和分析化学反应过程。
物质的量复习全面详细
物质的量复习物质的量一、物质的量的概念物质的量是国际单位制中七种基本物理量之一;“物质的量”是一个物理量的整体名词;这种物理量是表明物质所含“微粒集体”的多少;摩尔是物质的量的单位,正如米是长度的单位一样;二、摩尔基准的确定应选用多大的“微粒集体”作为摩尔基准,国际上统一规定以0.012kg即12g碳-12指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子所含的原子数作为摩尔基准即为1摩尔,这个原子数即为阿伏加德罗常数常用NA或N0表示;所以,摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒;一般可将摩尔简称摩,用符号mol表示;使用摩这个单位,应注明微粒名称,包括分子、原子、离子、电子或某些微粒的特定组合;如：1molH2、1molNH4+如果讲1mol氢,这个“氢”指什么含义,模糊不清,通常指氢元素,然而元素属宏观概念,只有种类之分,不讲个数,所以这种说法或写法均是错误的;值得注意的是,阿伏加德罗常数N A是一个十分庞大的数值,至今已经由实验测得相当精确的数值,使用时通常取其近似值为×1023/mol;如1mol碳-12原子,含有N A个碳-12原子,大约是×1023个碳-12原子,其质量为12 g;三、物质的摩尔质量1mol 任何物质以克为单位时的质量叫做这种物质的摩尔质量,单位：g/mol 数值：该物质的相对原子质量或相对分子质量如：硫酸的摩尔质量为98g/mol ；碳-12为12g/mol ；氧原子为16g/mol ；OH -为17g/mol 电子质量比原子小得多,可忽略不计; 气体摩尔体积一、定义：1mol 任何气体在标准状况下所占的体积约是22.4L,这个体积称为气体摩尔体积,书写单位用22.4L/mol 表示;二、注意点：1. 1mol 气体,而不是液体或固体2. 指的是标准状况,即压强为×105Pa 和温度为0℃或273K 时,其体积才约是22.4L3. 这个数值是近似值,所以不能少“约”字;但计算时就取22.4L/mol;三、为什么1mol 任何气体在标准状况下所占的体积基本相同,均约是22.4L 呢四、这是因为物质的体积决定于微粒的多少、微粒间的距离及微粒的大小;若把物质的量都取1mol 微粒约×1023个的固体、液体、气体作比较,固体、液体的体积仅有十几cm 3左右,说明微粒间的距离很小,这时决定体积的主要因素是微粒本身的大小,不同物质的微粒大小不等,所占体积也不相同;而气体体积比固体、液体约大1000多倍,气体分子间距离比分子本身大得多,一定量的气体的体积主要决定于分子间的平均距离,与分子本身大小关系不大;而气体分子间平均距离与温度、压强密切有关,温度越高,分子间平均距离越大,气体体积越大；压强越大,分子间平均距离越小,气体体积越小;当温度、压强处于标准状况下,气体分子间的平均距离几乎是个定值,1mol 任何气体占约22.4L,考虑到分子大小对体积略有影响,故22.4L 是个近似值;在研究气体体积的时候,离开温度和压强就没有意义;若温度、压强一定的条件下,气体的“物质的量”和体积成正比;应用气体摩尔体积,可以计算气体的物质的量或标准状况下气体的密度; 阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律：1. 内容：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;此定律仅适用于气体,因此也叫气体定律;2. 解释：气体体积取决于微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离三个因素;由于同温同压使得分子间的距离相同,气体分子本身的大小又忽略不计,所以要体积相同就必须要最后一个因素即分子的个数必须相同;3. 表达方式：nRT PV =,RT M m PV =,RTPM V m ==ρ 二、阿伏加德罗定律的推论：1. 在同温同压下,不同气体的体积比等于分子数之比,也等于物质的之比,即： 212121N N n n V V ==; 2. 在同温、同压下,不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,也等于摩尔质量之比,即：即的相对密度）相对于气体气体21(2121D M M ==ρρ 由密度求式量有如下三种方法① 已知标准状况时气体密度ρ,M =ρg/mol,式量即知；② 已知标准状况时一定质量气体的体积,)/(4.22L mol Vm M ⨯= ③ 已知两种气体的相对密度,M 1=D·M 2;3. 同温、同体积的各密闭容器中气体的物质的量之比等于其压强之比,即：4. 有气体参加的反应中,气体化学计量数之比等于各气体的体积比,也等于各气体物质的量之比; 物质的量浓度一、物质的量浓度的概念以1L 溶液里含溶质的物质的量来表示溶液的浓度叫物质的量浓度;单位是摩每升mol ／L;数学表达式为：对于物质的量浓度概念要注意：1) 物质的量浓度不是以1L 溶剂,而是以1L 溶液作计量单位;2) 溶质的量不是用质量,而是用物质的量来表示;3) 从一定的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变；若体积不同,所含溶质的物质的量也不同;4) 体积相同、物质的量浓度相同的溶液里所含有的溶质的物质的量相同,但是物质的微粒数不一定相等;这要根据溶质能否电离,以及电离所产生的离子数目来确定;二、溶液的稀释或混合溶液加水稀释前后溶质的物质的量不变;溶质的物质的量=物质的量浓度mol ／L×溶液体积数L通常溶液稀释的表达式为：c 1V 1=c 2V 2c —物质的量浓度,V —溶液体积对于两种浓度不同的溶液相混合,体积会改变,计算体积应先求出溶液的质量,通过密度换算成溶液的体积;只有当两种溶液浓度很稀时,或浓度接近时,体积变化可忽略不计,近似用V 混=V 1+V 2计算;三、物质的量浓度与溶质的质量分数换算若用c 表示物质的量浓度,ρ表示溶液密度,a ％表示溶质质量分数,M 表示溶质的摩尔质量,则有下列换算式：)/(%1000)(1)/()/(1000)/(33L mol M a L mol g M cm g cm L mol c ⨯=⨯=ρρ；%1001000%⨯=ρcM a 四、物质的量浓度的配制及误差分析 原料状态 1．计算 2． 3． 4． 5． 6.固体NaCl 步骤NaCl质量称量NaCl溶解转移洗涤定容摇匀仪器天平、药匙烧杯、玻璃棒一定规格的容量瓶胶头滴管液体浓硫酸仪器量筒步骤浓硫酸体积量取浓硫酸稀释转移洗涤定容摇匀启迪和思维1.不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的;而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等,所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液;如实际需要300mL溶液,则只能选择500mL容量瓶,溶质的用量也必须按照500mL来计算;2.在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中;这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的,而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配制的溶液的物质的量浓度不准确;3.定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水;这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积;用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标定容积;将容量瓶反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;4.若配制时仪器、药品存在问题,特别是操作不当,会使所配溶液的浓度偏高或偏低;一般讲,溶质损失会使浓度偏小；溶液体积偏大,则浓度偏小,溶液体积偏小使浓度偏大;1)使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①称量固体溶质时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；试剂、砝码的左右位置颠倒；调整天平零点时,游码放在刻度线的右端;②容量瓶内溶液的温度高于20℃,造成所配制的溶液的体积冷却后小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高;③定容时,俯视读数使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高;2)使所配制溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①用托盘天平称量固体溶质时,直接称热的物质；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时动作过慢;②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶,使溶质的物质的量减少,使溶液的浓度偏低;③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低;④定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液浓度偏低;⑤加水定容超出刻度线,即便把多余溶液吸出,浓度还是偏小；3)对所配制溶液的物质的量浓度无影响的操作有：①用湿的容量瓶配溶液,不影响浓度,所以容量瓶无需干燥;一、有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系;由此可进行以下计算：1根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；2根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；3根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；4由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变或同时有溶剂量改变,析出结晶的量;5饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算;一定温度下,某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中二有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单,但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应,其不能直接按原物质的量表示,如SO3、Na2O2溶于水,溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算;与物质的量浓度有关的计算有：1配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；2根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；3物质的量浓度与质量分数的换算;。
物质的量知识点
物质的量知识点物质的量是物理学和化学的基本概念之一。
它是描述物质中包含的粒子数量的物理量。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
物质的量知识点涉及到分子、原子和离子等微观粒子理论，以及摩尔质量、化学计量比等概念。
下面我们就来详细探讨一下物质的量知识点。
1. 分子和原子分子是最小的能够参与化学反应的粒子。
分子可以由一个或多个原子组成。
不同的物质由不同种类的原子组成，因此它们的分子也不同。
例如，水的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
原子是构成物质的最小单位。
原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心轨道运动。
2. 离子离子是带电的粒子。
它们可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
离子的生成通常发生在化学反应中。
正离子和负离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成离子化合物。
3. 摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。
它的单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的量。
例如，如果我们知道某物质的摩尔质量是18克/摩尔，我们可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的量。
4. 化学计量比化学计量比是用来描述元素或化合物中不同元素的相对比例。
它是表示化学式中各元素的原子或离子个数的整数倍关系。
例如，水的化学计量比是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子的比例。
通过化学计量比，我们可以确定反应物和生成物之间的物质的量关系。
这帮助我们在化学方程式中计算反应物和生成物的物质的量。
5. 摩尔体积摩尔体积是给定物质的体积与其物质的量之间的比值。
它的单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以应用于气体，通过摩尔体积，我们可以计算气体的体积或者计算气体的物质的量。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以用来表示溶液中溶质的浓度。
物质的量及相关概念
√D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p， 则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是 A.1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C.14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
√D.含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol
解析 压强未知，无法判断温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分 子数是否相同，A错误； 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确； 同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，C正确； 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，D正确。
6.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成 两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图 位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A.右侧与左侧分子数之比为4∶1 B.右侧CO的质量为5.6 g
公式
语言叙述(背会)
T、p 相同
VV12＝nn12
同温、同压下，气体的体积与其 物质的量 成正比
ρρ12＝MM12
同温、同压下，气体的密度与其 摩尔质量 (或相对分子 质量)成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
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物质的量相关概念一、基础巩固1、下列关于物质的量的叙述，正确的是( )A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B. 0.012 kg 12C中含有6.02×1023个C原子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol Ne含有6.02×1023个e-（电子）2、某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为( )A. 64B. 32C. 96D.163、1 g N2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数N A可以表示为（）。
A、14n mol-1B、28n mol-1C、n/14 mol-1D、n/28 mol-14、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）。
A: (a/4b) mol-1 B: (b/a) mol-1 C:(a/b) mol-1 D: (b/4a) mol-15、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A. 18g水中含有的氢原子数为2N AB. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC. 2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD. 1mol氧中含有的氧原子数为2NA6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1：1B.1mol氢气的质量与NA个氢分子的质量和相等C.16g氧气中含有的氧分子数为NAD.44g CO2与28g CO所含有的分子数均为NA7、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。
①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A: ①②③④B: ②③C: ④⑤D: ①②③④⑤8、下列叙述中错误的是( )A. H2SO4的摩尔质量是98B. 2 mol NO和2 mol N2含原子数相同C. 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D. 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等9、下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）。
A.7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是0.1 NAB.36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是NAC.1 mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应D.1 mol Fe转化为Fe3+失去的电子数为3 NA10、在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（）。
A. 2∶1B. 1∶2C. 2∶3D. 1∶311、（1）6.02×1023个水分子的物质的量是_____mol。
（2）2mol H2O中含____mol H原子和____mol O原子，含有____个水分子。
（3）____mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（4）0.3mol NH3分子中所含质子数与 ____ g H2O分子中所含质子数相等。
（5）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是____。
( 6 )判断下列说法的正误A、1mol氖气含有的原子数为NA （）B、1mol甲基中含有7NA个电子（）C、62克的磷中含p－p键为3NA （）D、1mol C5H12分子中含有共价键的数目为16NA （）E、常温常压下n molHD含有的核外电子数为2nNA （）F、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA （）G、标况下，0. 1NA C5H12燃烧生成CO2 11.2L （）H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA （）I、1L 1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA （）J、0.1 molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2 NAe- （）K、a molCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA （）L、7.8g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA （）M、1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒（）N、标况下，含4n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成n NA个Cl2 （）能力提高1、下列说法正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是（）A.1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NAB.500mL溶液中有0.1 NA个K+C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol·L-1D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol·L-13、下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =" 0.1" mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键4、设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1 NAB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5 NAC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-5、下列叙述正确的是( )A. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C. 不同的气体,若体积不同,它们所含的分子数一定不同D. 同温同压下,同体积的任何气体单质所含的原子数相同6、设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA7、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4 NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6 NAD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05 NA8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 常温常压下，42 g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6 NAB. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C. 由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NAD. 6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2B. 将lmol Cl2通人水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC. 含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NAD. 3.4g NH3中共用电子对数为0.6 NA高考实战1、设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA2、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NAB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5 NAC．氢原子数为0.4 NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6 NAD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05 NA3、若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24L戊烷中含有2.408×1023个碳碳单键B. 100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C. 1mol氨气与1mol NH4+中所电子数均为6.02×1024D. 将3.9g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2 NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8 NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2 NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥C．①②④ D．①⑥5、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4 NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6 NA③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2 NA④常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3 NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3 NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8 NA个电子．A.①④⑦B.②⑤⑧C.②③④⑥D.①②④⑤⑦。