铁及铁的化合物
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8
铁的氢氧化物性质比较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色 状态
白色沉淀
红褐色沉淀
溶解性
难溶于水
难溶于水
稳定性 很不稳定，易氧化
较稳定，受热会分 解
与 H+ Fe(OH)2+2H+= Fe(OH)3+3H+=
反应
Fe2++2H2O
Fe3++3H2O
转化 关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
方案3: 取样，加NaOH溶液，
方案4：取样，分别加Fe片（Cu片）， Fe片溶解的溶 液是FeCl3溶液
方液案5：取样，通H2S气体，溶液变混浊的是FeCl3溶
方案６：检验阴离子……
2020年4月10日星期五
南阳中学
15
Fe3+、 Fe2+的检验方法
直接观察颜色 利用铁的化合物沉淀的颜色 利用Fe3+的氧化性 利用Fe2+的还原性
2020年4月10日星期五
南阳中学
9
练一练：试根据下列箭头的方向写出 价态 标有序号反应的化学方程式。
+3
Fe2O3 ④ FeCl3 ⑥ Fe(OH)3
Fe3O4
⑩⑨
⑧
+2
FeO ⑤ FeCl2 ⑦ Fe(OH)2
①
②
+1
③
0
Fe
单质
2020年4月10日星期五
氧化物 盐 南阳中学
氢氧化物 10
小结：铁三角
加氯水，溶液变为血红色.
2020年4月10日星期五
南阳中学
17
练习：
1、要证明某溶液中不含 Fe3+ 而可能含Fe2+ ,
进行如 下实验操作时的最佳顺序为( C ) ①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加
入 少量KSCN溶液
A. ① ③
B. ③ ②
C. ③ ①
D. ① ② ③
2、滴入KSCN溶液后,溶液显红色的是( D )
南阳中学
3
铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体;
4.密度是7.86g/CM 3，熔点1535C ， 沸点是2750C ;
特性:能被磁体吸引，具铁磁性. 5. 2020年4月10日星期五
南阳中学
4
注意把握以下两条主线：
1、知识主线：
铁的位置、结构、性质→铁化合物的 性质、转化、用途→铁及其化合物知识的 应用；（结构决定性质）
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+2H+
4、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3 杂质，可选用的物质是 （ D ） A.NaOH B .Mg C .氯水 D .Fe
2020年4月10日星期五
南阳中学
2020年4月10日星期五
南阳中学
16
Fe3+:1.Fe3+在溶液中为棕黄色 2.加入NaOH 溶液,产生红褐色沉淀。 3.加入KSCN溶液,溶液变成血红色。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Fe2+: 1.Fe2+在溶液中为浅绿色 2.加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，在空
气中马上变为灰绿色，最终变为红褐色。 3.加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴
2、能力主线：
透过现象看本质（思维方法）→建立 并完善认知结构（思维形式）→科学地探 索未知世界（思维态度）。
2020年4月10日星期五
南阳中学
5
一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素的原子序数和它在周期表中 的位置吗？
Fe为26号元素，位于第四周期，第Ⅷ族。是过 渡元素的代表。
2、从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe 的原子 结构有什么特点？
3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质在化学 反应中通常体现什么性质？
2020年4月10日星期五
南阳中学
6
讨论：
一种元素的化合物，一般讨论它的哪几类 物质？ 单质 氧化物 氢氧化物 盐
铁的氧化物、氢氧化物、盐有哪一些？
FeO、Fe2O3、Fe3O4；Fe(OH)2、Fe(OH)3； Fe2+、Fe3+。
2020年4月10日星期五
南阳中学
14
交流探究：实验室有两瓶溶液，一瓶是
FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标 签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？
方溶案液是1：棕观黄察色溶）液，的或颜观色察（瓶F内eC有l2无溶黑液色浅粉绿末色， FeCl3
方案2：取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈血红色的 试液为FeCl3溶液
南阳中学
12
二、知识应用 ：
如何除去FeCl3溶液中的FeCl2 杂质？
如何除去FeCl2溶液中的FeCl3 杂质？
写出反应的离子方程式
2020年4月10日星期五
南阳中学
13
思考讨论
工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜 版的方法来蚀刻电路板，在所得 废液中常含有较多Fe2+、Cu2+和 少量的Fe3+，试问如何用废液来 获得纯铜和不含其它杂质的FeCl3 溶液？
2020年4月10日星期五
南阳中学
7
铁的氧化物性质比较
化 学 式 FeO
Fe2O3
Fe3O4
名称
氧化亚铁
三氧化二铁 四氧化三铁
价 态（稳 定性） 颜色、状 态 溶解性
2020年4月10日星期五
+2 （不稳定）
黑色粉末
+3 （稳定）
红棕色粉末
+2、+3 （稳定）
黑色晶体
不溶于水 不溶于水
南阳中学
不溶于水
铁及铁的重要化合物
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及鉴 别。
2020年4月10日星期五
南阳中学
2
想一想？
如何将混合在一起的铁 粉与镁粉在最短的时间 里分开？
2020年4月10日星期五
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液
B.过量的铁粉与FeCl3溶液作用后的溶液
C.Fe与盐酸作用后的溶液
D.Fe与过量稀 2020年4月10日星期五 HNO3作南用阳中学后的溶液
18
3、下列离子方程式书写正确的是（ D ）
A.FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2++ H2O B.Fe与FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+ C.Fe(OH)3与HI酸反应 Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O D.FeCl3与足量H2S溶液反应
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年4月10日星期五
南阳中学
11
特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转化 都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年4月10日星期五
铁的氢氧化物性质比较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色 状态
白色沉淀
红褐色沉淀
溶解性
难溶于水
难溶于水
稳定性 很不稳定，易氧化
较稳定，受热会分 解
与 H+ Fe(OH)2+2H+= Fe(OH)3+3H+=
反应
Fe2++2H2O
Fe3++3H2O
转化 关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
方案3: 取样，加NaOH溶液，
方案4：取样，分别加Fe片（Cu片）， Fe片溶解的溶 液是FeCl3溶液
方液案5：取样，通H2S气体，溶液变混浊的是FeCl3溶
方案６：检验阴离子……
2020年4月10日星期五
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15
Fe3+、 Fe2+的检验方法
直接观察颜色 利用铁的化合物沉淀的颜色 利用Fe3+的氧化性 利用Fe2+的还原性
2020年4月10日星期五
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9
练一练：试根据下列箭头的方向写出 价态 标有序号反应的化学方程式。
+3
Fe2O3 ④ FeCl3 ⑥ Fe(OH)3
Fe3O4
⑩⑨
⑧
+2
FeO ⑤ FeCl2 ⑦ Fe(OH)2
①
②
+1
③
0
Fe
单质
2020年4月10日星期五
氧化物 盐 南阳中学
氢氧化物 10
小结：铁三角
加氯水，溶液变为血红色.
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练习：
1、要证明某溶液中不含 Fe3+ 而可能含Fe2+ ,
进行如 下实验操作时的最佳顺序为( C ) ①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加
入 少量KSCN溶液
A. ① ③
B. ③ ②
C. ③ ①
D. ① ② ③
2、滴入KSCN溶液后,溶液显红色的是( D )
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3
铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体;
4.密度是7.86g/CM 3，熔点1535C ， 沸点是2750C ;
特性:能被磁体吸引，具铁磁性. 5. 2020年4月10日星期五
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4
注意把握以下两条主线：
1、知识主线：
铁的位置、结构、性质→铁化合物的 性质、转化、用途→铁及其化合物知识的 应用；（结构决定性质）
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+2H+
4、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3 杂质，可选用的物质是 （ D ） A.NaOH B .Mg C .氯水 D .Fe
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Fe3+:1.Fe3+在溶液中为棕黄色 2.加入NaOH 溶液,产生红褐色沉淀。 3.加入KSCN溶液,溶液变成血红色。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Fe2+: 1.Fe2+在溶液中为浅绿色 2.加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，在空
气中马上变为灰绿色，最终变为红褐色。 3.加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴
2、能力主线：
透过现象看本质（思维方法）→建立 并完善认知结构（思维形式）→科学地探 索未知世界（思维态度）。
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一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素的原子序数和它在周期表中 的位置吗？
Fe为26号元素，位于第四周期，第Ⅷ族。是过 渡元素的代表。
2、从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe 的原子 结构有什么特点？
3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质在化学 反应中通常体现什么性质？
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讨论：
一种元素的化合物，一般讨论它的哪几类 物质？ 单质 氧化物 氢氧化物 盐
铁的氧化物、氢氧化物、盐有哪一些？
FeO、Fe2O3、Fe3O4；Fe(OH)2、Fe(OH)3； Fe2+、Fe3+。
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交流探究：实验室有两瓶溶液，一瓶是
FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标 签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？
方溶案液是1：棕观黄察色溶）液，的或颜观色察（瓶F内eC有l2无溶黑液色浅粉绿末色， FeCl3
方案2：取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈血红色的 试液为FeCl3溶液
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12
二、知识应用 ：
如何除去FeCl3溶液中的FeCl2 杂质？
如何除去FeCl2溶液中的FeCl3 杂质？
写出反应的离子方程式
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13
思考讨论
工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜 版的方法来蚀刻电路板，在所得 废液中常含有较多Fe2+、Cu2+和 少量的Fe3+，试问如何用废液来 获得纯铜和不含其它杂质的FeCl3 溶液？
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7
铁的氧化物性质比较
化 学 式 FeO
Fe2O3
Fe3O4
名称
氧化亚铁
三氧化二铁 四氧化三铁
价 态（稳 定性） 颜色、状 态 溶解性
2020年4月10日星期五
+2 （不稳定）
黑色粉末
+3 （稳定）
红棕色粉末
+2、+3 （稳定）
黑色晶体
不溶于水 不溶于水
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不溶于水
铁及铁的重要化合物
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及鉴 别。
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2
想一想？
如何将混合在一起的铁 粉与镁粉在最短的时间 里分开？
2020年4月10日星期五
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液
B.过量的铁粉与FeCl3溶液作用后的溶液
C.Fe与盐酸作用后的溶液
D.Fe与过量稀 2020年4月10日星期五 HNO3作南用阳中学后的溶液
18
3、下列离子方程式书写正确的是（ D ）
A.FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2++ H2O B.Fe与FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+ C.Fe(OH)3与HI酸反应 Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O D.FeCl3与足量H2S溶液反应
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
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特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转化 都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年4月10日星期五