第 六 章 第二讲 电化学基础(二)高中化学 (1)

第六章第二讲电化学基础(二）高中化学(1)

第二课时电解原理及其应用

班不______姓名___________学号____

【考纲要求】

1. 判定某装置是否是电解池。

2. 明白得电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。把握电解前后溶液浓度和PH的变化。

3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。

4. 了解氯碱工业的反应原理。

5. 把握有关电解的运算。

教与学方案

【自学反馈】

一. 电解

1.定义。

2.电极判定: 阳极: 相连,发生反应。

阴极: 相连,发生反应。

3.电解时电极产物的判定

(1)阳极产物判定

第一看电极材料,爽朗金属做电极那么金属失电子被氧化。假如是惰性电极那么是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。阴离子失电子能力：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

(2)阴极产物判定

依照阳离子放电顺序进行判定, 氧化性强的阳离子第一在阴极得电子被还原。

阳离子得电子的能力：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)> Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

二. 电解原理的应用

2.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)

阳极电极反应式: 。

阴极电极反应式: 。

总反应式: 。

3.电解硫酸铜溶液

阳极电极反应式: 。

阴极电极反应式: 。

总反应式: 。

4.电镀

镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。

【例题解析】

1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0变为3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化能够忽略),电极上应析出银的质量是( )

A. 27mg

B. 54mg

C.108mg

D.216mg

解题思路:。

易错点: 。

2.用惰性电极电解以下溶液, 电解一断时刻后,阴极质量增加, 电解液的PH下降的是( )

A.CuSO4

B.AgNO3

C.BaCl2

D.H2SO4

解题思路:。

易错点: 。

【考题再现】

1.(上海高考题)电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分不析出的物质是( )

A.H2和Cl2

B.Cu 和Cl2

C. H2和O2

D. Cu和O2

思维方法:。

展望高考:

2.(03江苏高考题) 用惰性电极实现电解,以下讲法正确的选项是( )

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

思维方法:。

展望高考:

【巩固练习】

一、课堂反馈

1.用惰性电极电解以下溶液一段时刻后，加入一定量的另一物质〔中括号内〕，溶液能与原先溶液完全一样的是( )

A．CuCl2 [CuCl2] B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，假设析出铜的质量为1.92g，那么析出银的质量为 ( )

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g

3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g

无水晶体。那么剩余溶液的溶质质量分数是( )

A．n/(m-n) B．n/(9a+n) C．n/(18a+n) D．n/(36a+n)

4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时刻后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4•10H2O晶体析出。假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为( )

A．W / (W+18a) ×100％B．W / (W+36a) ×100％

C．71W / 161(W+36a) ×100％D．71W / 161(W+18a) ×100％

5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，依照电极产物，可明显分为三个时期，以下表达不正确的选项是 ( )

A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2

C．电解最后时期为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7

6.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L〔标准状况〕CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为〔设混合后总体积为500ml〕 ( )

A．14 B．5.6 C．7 D．12.6

二、课外作业

1.以下关于电解法精炼粗铜的表达中不正确的选项是 ( ) A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％

2.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的选项是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子