大学生化学实验竞赛无机化学试题
无机化学实验试题
《无机化学实验》试题（1）一、填空题（10分，每空1分）1、试管的规格用（外径(mm)X管长（mm））表示。
2、玻璃仪器洗涤原则是（少量多次）；洗净标准是（不挂水珠）。
3、60°角玻璃弯管要分（3次或几次）次弯成。
4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体（ 2.5 ）克。
5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（溶液吸收了空气中的CO2，碱性减弱）。
6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（）；K+是在（抽滤晶体时，进入母液中）除去的。
7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则VH2会变（变大）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（四）位。
二、选择题（10分）1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（B）A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管2、下列量器中，属量入式的是（B）A、量筒B、容量瓶C、滴定管D、移液管3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（B）A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。
B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在100mL量筒中定容。
C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100mL量筒中定容。
D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后转移到100mL容量瓶中，定容。
4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ C ）A、A.R.B、G.R.C、C.P.D、L.R.5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（C）A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液三、简答题（20分，每小题5分）1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？(1)要将玻璃管口先烧圆或锉圆滑（2）蘸点水或肥皂水，减小摩擦力（3）用湿布包住玻璃管前端，慢慢旋入2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？不能。
无机化学竞赛知识题
无机化学实验知识竞赛题一.容易题（12道）是非题：1.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(√)2.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
（×）3.三种无机实验中使用的固、液分离方法为倾析法、过滤法和离心分离法。
(√)4.使用托盘天平加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码。
（×）单选题1.下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。
答：AA．药匙B．试管夹C．镊子D.坩埚钳2.下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。
答：BA．蒸发皿B．表面皿C．坩埚 D.烧杯3.下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是：答：DA．分液漏斗 B. 碱式滴定管 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗。
4.下列实验操作能达到测量要求的是：答案：A。
A．用托盘天平称量25.2g氯化钠B. 用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C．用25mL移液管量取14.8mL溶液D. 用广泛PH试纸测得溶液的PH为4.25.化学纯试剂的标签颜色是（）答：BA. 红色B. 蓝色C. 玫瑰红色D. 深绿色6.实验室常用浓盐酸的摩尔浓度是（）答：A。
A.12B.14C. 16D.187.配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入：答：C。
A、NaOHB、NaClC、HClD、HNO38.用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。
答：DA. 将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。
B. 将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。
C. 先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。
D. 用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上9.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）。
答：DA. 盐效应B.同离子效应C.酸效应D.配位效应10.配置好的盐酸溶液贮存于（）中。
答：CA.棕色橡皮塞试剂瓶B.白色橡皮赛试剂瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.试剂瓶11.在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（）溶液处理。
第三届全国大学生化学实验竞赛试题及答案
第三届全国大学生化学实验竞赛试题及答案第一题单项选择题（共25题)1 ．下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是( ）［A］。
PbCrO4 [B］．Ag2CrO4［C］．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( ）[A］．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B］．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C］．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解［D]．因K2Cr2O7 (和/或）H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是( )［A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸［C]．将K2Cr2O7溶于1 ∶1 硫酸[D］．将K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加0.1mol·L—1 CaCl2溶液没有沉淀生成,再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）［A]．Na3PO4［B］．Na2HPO4［C]．NaH2PO4[D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是( )[A]．将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂［B]．将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]．将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂［D]．将试管垂直,滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是( )［A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B］．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气［C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D］．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（ ) [A］．饱和氯化钠和浓硫酸[B］．浓硫酸和饱和氯化钠［C]．氢氧化钙固体和浓硫酸［D］．饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关;②关闭空气入口；③擦燃火柴;④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
无机化学竞赛综合检测题
⽆机化学竞赛综合检测题⽆机检测题1、设计出燃料电池使汽油氧化直接产⽣电流是对世纪最富有挑战性的课题之⼀。
最近有⼈制造了⼀种燃料电池，⼀个电极通⼊空⽓，另⼀电极通⼊汽油蒸⽓，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在⾼温下能传导O2－离⼦。
回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发⽣的化学反应的化学⽅程式是：（2）这个电池的正极发⽣的反应是：负极发⽣的反应是：固体电解质⾥的O2－的移动⽅向是：向外电路释放电⼦的电极是：（3）⼈们追求燃料电池氧化汽油⽽不在内燃机⾥燃烧汽油产⽣动⼒的主要原因是：（4）你认为在ZrO2晶体⾥掺杂Y2O3⽤Y3＋代替晶体⾥部分的Zr4＋对提⾼固体电解质的导电能⼒会起什么作⽤？其可能的原因是什么？答：（5）汽油燃料电池最⼤的障碍是氧化反应不完全产⽣堵塞电极的⽓体通道，有⼈估计，完全避免这种副反应⾄少还需10年时间，正是新⼀代化学家的历史使命。
2、周期表中汞与锌、铜等元素同族，试回答以下问题：（1）写出汞原⼦的核外电⼦排布式；（2）化合物中汞常为＋1价或＋2价，⽽＋1价汞以⼆聚体形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。
试⽤电⼦式表⽰Hg2Cl2和Hg2(NO3)2的结构，并说明Hg2Cl2分⼦的形状；（3）已知下列电对的标准电极电势。
Φ?Hg2＋/Hg22＋＝0.905V，Φ?Hg22＋/Hg＝0.799，Φ?Ag＋/Ag＝0.800V，Φ?Cu2＋/Cu＝0.340V。
试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离⼦⽅程式。
若不能，则说明理由；（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学⽅程式；（5）周期表中Tl与B、Al、Ga、In同族，Tl在化合物中有＋3和＋1价，⽽Tl3＋有强氧化性，Tl ＋则较稳定，这是由于什么原因？3、在真空密闭容器内加⼊a mol PH4I固体，在⼀定温度下发⽣如下反应：PH 4I（s）PH3（g）＋HI（g）4PH 3（g）P4（g）＋6H2（g）2HI（g）H 2（g）＋I2（g）以上三个反应建⽴平衡后，测得HI为b mol，I2（g）为c mol，H2为d mol，求：（1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（⽤代数式表⽰）nP4＝，nPH3＝；（2）a，b，c三者的关系服从a＞（填b，c的代数式），b，c，d三者的关系服从b＞（填c，d的代数式）；（3）平衡后，增⼤压强，容器内n（I2）将，n（PH4I）将（填“增加”、“减⼩”或“不变”）。
历届全国大学生化学实验竞赛题目(笔试+操作)-含培训模拟试卷合集
实验记录与报告（分析部分）
姓名_________________ 一． 一． Na 2 C 2 O 4 的称取
序号 称量瓶＋Na 2 C 2 O 4 的质量（g） 倒出Na 2 C 2 O 4 后的质量 （g） 称出Na 2 C 2 O 4 的质量 （g）
1
2
3
4
二． 二．
KMnO 4 溶液浓度的标定
性质 分子量 物质 金属镁 丙酮 苯 3,3-二甲基-2-丁酮 24.08 58.08 80.2 100.16 0.7910 0.8786 0.8010 -52.5 106 -94 56.5 粉末 无色液体 无色液体 无色液体 X X 比重 熔点 沸点 状态 水 醇 醚 溶解度
1套 各一个 各一个 各一个 1个 1个 2 台（公用） 2 台（公用） 2 台（公用） 1 台（公用） 1把
气相色谱(在 328，404 房间) 2 台 （公用）
2. 试剂及原料
金属镁 苯 丙酮 氯化汞 化学纯 分析纯 分析纯 分析纯 无水氯化钙 浓硫酸 沸石 分析纯 分析纯
3.原料及产品的主要性质
实
验 报 告
选手编号
实验名称:
反应方程式:
实验步骤: 步 骤 现 象 记 录
结果与收率:
1. 1. 产品颜色:
2. 2. 产品重量:
3. 3. 折光记录数据:
4. 4. 产品收率计算:
监考教师签字___________
（三） 分析化学
总分 100 分
试样中草酸根（C 2 O 4 2-）含量的测定（3.5 小时）
2. 草酸根（C 2 O 4 2-）含量的测定
用递减法称取试样一份 （1.45~1.55g， 准确至 0.0001g ） 于 100ml 烧杯中，
大学无机化学实验竞赛单选题总结
1.浓硫酸灼伤皮肤时，正确的处理方法是:A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、先用干抹布吸去浓硫酸，再用水冲洗C、先用大量水冲洗后，再用稀NaHCO3溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏答案：B难易程度：中题型：单选题2. 下列火灾处理方法不正确的是:A、有机溶剂着火可用沙扑灭B、电器着火应首先切断电源C、钾钠着火可用灭火毯扑灭D、电器着火可使用泡沫灭火器答案：D难易程度：中题型：单选题3.被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是（）。
A、砂浴B、电热套C、油浴D、砂浴、电热套、油浴均可答案：D难易程度：中题型：单选题4.实验时，不小心打破了水银温度计，处理方法正确的是（）。
A、立即清扫入垃圾桶B、用生石灰处理后倒入垃圾桶C、用硫磺处理D、用洗液处理答案：C难易程度：中题型：单选题5.储存试剂时，下列方法错误的是（）。
A、硝酸银溶液装在细口棕色瓶中B、氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中C、氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中D、碳酸钙固体装在广口塑料瓶中答案：C难易程度：中题型：单选题6.洗液洗涤器皿后颜色是褐红色，此时应（）。
A、将洗液倒入水池B、将洗液倒入废液桶C、将洗液倒回原来的盛装瓶D、将洗液处理后倒掉答案：C难易程度：中题型：单选题7.不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是（）。
A、无水碳酸钠B、水合硫酸亚铁铵C、碳酸钙D、邻苯二甲酸氢钾答案：B难易程度：中题型：单选题8.试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。
A、试纸剪成小片B、试纸放在表面皿中C、用玻璃棒取样D、将试纸浸入待测溶液答案：D难易程度：中题型：单选题9.称量一定质量NaOH时，下列操作正确的是（）。
A、置于烧杯中在台秤上称量B、置于称量纸上于台秤上称量C、置于烧杯中在分析天平上称量D、置于称量纸上于分析天平上称量答案：A难易程度：中题型：单选题10.下列仪器中，可在烘箱中干燥的是（）。
A、分液漏斗B、酸式滴定管C、容量瓶D、量筒答案：A难易程度：中题型：单选题11.固液分离中，若固体颗粒较大，简洁常用的方法一般是（）。
大学生化学实验竞赛无机化学试题
大学生化学实验竞赛无机化学试题大学生化学实验竞赛是检验大学生们在化学实验技能和理论知识掌握程度的一项重要活动。
其中，无机化学试题作为竞赛的重要部分，旨在考察学生们对无机化学基础知识的理解、掌握和运用能力。
本文将详细介绍大学生化学实验竞赛无机化学试题的题型和内容。
基础知识题主要考察学生对无机化学基本概念、原理和公式的理解和记忆。
例如，考察学生对原子结构、分子式、化学键、化学反应速率等基本概念的掌握程度。
综合应用题主要考察学生对无机化学知识的综合运用能力。
这类题目通常会给出一些复杂的化学现象或实验数据，让学生们运用所学的无机化学知识进行分析和解释。
例如，考察学生对化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等知识的掌握和应用。
实验操作题主要考察学生的实验技能和操作能力。
这类题目通常会给出一些实验步骤或实验设计，让学生们运用所学的无机化学知识进行实验操作和实验结果分析。
例如，考察学生对溶液配制、化学反应操作、仪器使用等实验技能的掌握程度。
对于基础知识题，学生们应该注重平时的积累和记忆，充分掌握无机化学的基本概念、原理和公式。
在解题时，要认真审题，抓住关键词，回忆相关知识进行解答。
同时，学生们还应该注重知识的系统性和连贯性，将各个知识点起来形成知识网络。
对于综合应用题，学生们应该学会分析题目中的信息和数据，运用所学的无机化学知识进行综合分析和解释。
在解题时，要注重解题思路的清晰和逻辑的严密，对题目中的每个细节都要认真对待。
同时，学生们还应该注重知识的实际应用，将理论与实践相结合进行解答。
对于实验操作题，学生们应该注重实验技能的培养和实践经验的积累。
在解题时，要认真阅读题目给出的实验步骤或实验设计，明确实验目的和操作要求。
同时，学生们还应该注重实验操作的规范性和安全性，遵守实验室规则进行解答。
学生们还应该注重实验结果的分析和总结，对实验中出现的问题进行深入思考和探讨。
大学生化学实验竞赛无机化学试题是考察学生化学实验技能和理论知识掌握程度的重要方式。
化学竞赛无机化学试题及答案
化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。
7. 原子序数为17的元素是_______。
8. 离子键通常存在于_______和_______之间。
9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。
10. 一个典型的离子晶体是_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。
12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。
答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。
例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。
12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。
例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。
四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。
第九届全国大学生化学实验邀请赛无机分析题终极版
第九届全国大学生化学实验邀请赛2014. 7.兰州第九届全国大学生化学实验邀请赛实验试题无机分析化学实验选手编号: 成绩:注意事项:1.实验竞赛时间为5.5小时，包括午餐及完成实验报告，每超时10分钟扣5分，请合理安排实验步骤和时间。
2.详细阅读实验内容和步骤，规范操作。
若制备失败，可向监考老师索取产品继续实验，但要酌情扣分。
3.需监考老师签字的，考生务必主动配合，未签字者无效。
伪造数据者以零分计。
4.实验结束将产品及实验报告(包括试题) 交给监考老师，并清洗所用的仪器和整理台面，经监考老师签字后方可离开考场。
5.废弃物应投放于指定的容器内(铬、汞废液单独回收)。
氧化铁纳米颗粒的制备及用于奶制品中三聚氰胺的测定一．实验原理氧化铁磁性纳米颗粒(Nanoparticles, Nps) 是一种具有过氧化物模拟酶性质的新型纳米材料。
研究结果表明，相对于辣根过氧化物酶和其他的过氧化物模拟酶纳米材料，氧化铁磁性纳米颗粒表现出良好的催化活性、稳定性、单分散性和可重复利用性。
基于氧化铁磁性纳米颗粒的过氧化物模拟酶的催化活性，利用其对过氧化氢和2,2-联氮-双(3-乙基苯并噻唑啉-6-磺酸)二铵盐(ABTS) 之间氧化还原反应的催化作用，可建立测定乳制品中三聚氰胺的快速、简便的吸光光度分析方法。
体系中过氧化氢对三聚氰胺而言是过量的,过氧化氢首先和三聚氰胺定量反应形成1:1的加合物，氧化铁磁性纳米颗粒作为催化剂催化剩余的过氧化氢和ABTS的氧化还原反应生成有色化合物，而有色化合物的吸光度随三聚氰胺含量的增加而降低，且具有良好的线性关系，据此可测定三聚氰胺的含量。
NNNNH 2H 2NNH 2+N NNH 2H 2NH 2H 2O 2H 2O 2过氧化氢与三聚氰胺的反应二． 仪器及试剂仪器： 分析天平 721G 型分光光度计 氮气气袋 磁力搅拌器 磁铁 恒温水浴槽三口烧瓶 圆底烧瓶 恒压漏斗 液封管 锥形瓶 容量瓶 手套 磁子 导气管 抽气头 比色管 离心试管 小试管 药勺 比色皿 酸式滴定管 洗瓶 移液管 吸量管 称量瓶 移液枪 离心机试剂： K 2Cr 2O 7基准试剂1 mol/dm 3 氯化铁溶液 (含2 mol/dm3 盐酸)1 mol/dm 3 氯化亚铁溶液 (含2 mol/dm3 盐酸) 1.25 mol/dm 3氨水 乙腈 浓盐酸 硫-磷混酸 二苯胺磺酸钠 无水乙醇 丙酮牛奶(含0.25 mmol/dm 3三聚氰胺） 牛奶待测样 10% 三氯乙酸水溶液 6% SnCl 2水溶液 5% HgCl 2水溶液 ABTS (0.03 mol/dm 3) 溶液 HAc-NaAc 缓冲溶液 (pH=4.75 ) 过氧化氢 (0.01 mol/dm 3) 溶液三．实验步骤1. 氧化铁纳米颗粒的制备—共沉淀法在100 mL 三口烧瓶中将8 mL 1 mol/dm 3 氯化铁溶液和4 mL 1 mol/ dm 3 氯化亚铁溶液混合，电磁搅拌，将50 mL 1.25 mol/dm 3 的氨水溶液加入到恒压漏斗中。
大学生化学实验竞赛无机化学试题
大学生化学实验竞赛无机化学试题a1. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（ d ）。
（A）紫红色褪去（B）绿色加深（C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（ c ）。
（A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（c ）。
（A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。
（B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。
（C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。
（D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。
4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（ca）。
（A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。
（B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。
（C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。
（D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。
5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（ b c）mol⋅L-1。
（A）12 （B）14 （C）16 （D）18b6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（ b ）。
（A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ a ）。
（A）KMnO4（B）NaCl （C）(NH4)2SO4（D）CH3COOH8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（c）mol⋅L-1。
（A）12 （B）13 （C）15 （D）169. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ d ）。
（A）温度计上显示的室温读数为24.60︒C。
（B）用100mL量筒量取5.26mL稀H2SO4溶液。
（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5。
（D）用托盘天平称取11.7g粗盐。
10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（d）。
（A）立即用沙子扑灭。
（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。
无机化学试题竞赛及答案
无机化学试题竞赛及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C3. 在化学反应中，氧化数增加的原子或离子被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物答案：B4. 以下哪种物质是酸：A. 碳酸氢钠（NaHCO3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）答案：C7. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会如何反应：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少变化的方向移动C. 向产生更少能量的方向移动D. 没有变化答案：B8. 以下哪种反应类型是放热反应：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 吸热反应D. 氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属铝的化学符号是________。
答案：Al2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是________。
答案：卤素3. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱反应时，生成的是________和________。
答案：盐、水4. 摩尔质量的单位是________。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是电子亲和能，并给出一个例子。
答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）时，会放出电子亲和能。
2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
湖北省实验技能竞赛无机化学基础实验考题
无机化学基础实验考题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知K SPBaSO4=1.1×10-10 K SPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为K SPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
42、附：无机化学实验技能竞赛题
42、附：⽆机化学实验技能竞赛题附：⽆机化学实验技能竞赛部分试题⼀、选择题：1．从滴瓶中取少量试剂加⼊试管的正确操作是（）A、将试管倾斜，滴管⼝贴在试管壁，再缓慢滴⼊试剂B、将试管倾斜，滴管⼝距试管⼝约半厘⽶处缓慢滴⼊试剂C、将试管垂直，滴管⼝伸⼊试管内半厘⽶再缓慢滴⼊试剂D、将试管垂直，滴管⼝贴在试管壁，再缓慢滴⼊试剂2．变⾊硅胶是实验室常⽤⼲燥剂，通过颜⾊变化表⽰吸⽔情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（）A、CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl23．制备下列⽓体时可以使⽤启普发⽣器的是（）A、⾼锰酸钾晶体与盐酸反应制氯⽓B、块状⼆氧化锰与浓盐酸反应制备氯⽓C、⽆⽔碳酸钾与盐酸反应制⼆氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢4．实验室中发⽣电⽓⽕灾时，下列灭⽕剂中适⽤的是（）A、⽔B、泡沫灭⽕剂C、CCl4D、沙⼦5．使⽤装有KMnO4和浓HCl的氯⽓发⽣装置时，要将长颈漏⽃插⼊到液体的表⾯之下，其原因是防⽌（）A、爆炸B、盐酸的蒸发C、增⼤液体压⼒D、⽓体的逸出6．下列配制溶液的⽅法中，不正确的是（）A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加⼊锡粒B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放⼊铁钉C、Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后加⼊少量HgD、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸7．实验室中有⼀⼤瓶KMnO4试剂溶液中因久置⽽析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，⽽废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使⽤的是（）A、砂芯漏⽃B、酸洗⽯棉C、定性滤纸D、玻璃纤维8．某制备实验需要控温在110℃，同时进⾏搅拌，最好的加热⽅法是（）A、⽔浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（）A、Bi2S3 和CdSB、ZnS 和PbSC、CuS 和Sb2S3D、As2S3和HgS10．某实验需要连续使⽤⼤量的氯化氢⽓体，下列原料中最适宜的是（）A、氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸和浓硫酸C、氯化钡和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸11．决定启普发⽣器⾃控的主要因素是（）A、固体药品的多少B、⽣成⽓体的压⼒C、加⼊酸量的多少D、固液试剂接触的时间12．下列配离⼦中，颜⾊都为紫⾊的⼀组是（）A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (SCN)4]2－C、[Fe (CN)6]3－，[Cr (H2O)6]3＋D、[Fe (SCN)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋13．实验室⽤的⽓体钢瓶常涂以⼀定的油漆颜⾊作为标识，其中氮⽓钢瓶的颜⾊是（）A、黄⾊B、绿⾊C、蓝⾊D、⿊⾊14．下列各组物质中，不产⽣氯化氢的是（）A、加热固体氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸滴⼊五氧化⼆磷固体中C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合15．实验室⽤Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾⽓中可能泄漏的氯⽓，常将尾⽓导⼊装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯⼝盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是（）A、NaOHB、CuCl2C、Na2S2O3D、Na2S2O716．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最⼤的是（）A、PbCrO4B、Ag2CrO4C、BaCrO4D、CaCrO417．向酸性K2Cr2 O7溶液中加⼊H2O2，却未观察到蓝⾊物质⽣成，其原因肯定是（）A、未加⼊⼄醚，因CrO5与⼄醚的加合物为蓝⾊B、未加⼊戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝⾊C、未将溶液调⾄碱性，因CrO5在酸性介质中分解D、因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀18．实验室配制洗液，最好的⽅法是（）A、向饱和K2Cr2O7溶液中加⼊浓硫酸B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热19．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀⽣成，再滴加氨⽔有⽩⾊沉淀⽣成，该溶液是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaH2PO4D、以上三种溶液均可20．实验室⽤浓盐酸与⼆氧化锰反应制备氯⽓，欲使氯⽓纯化则应依次通过（）A、饱和氯化钠和浓硫酸B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21．使⽤煤⽓灯涉及的操作有①打开煤⽓灯开关②关闭空⽓⼊⼝③擦燃⽕柴④点燃煤⽓灯⑤调节煤⽓灯⽕焰。
大学竞赛辅导-无机化学实验试题
一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1．向KI 溶液中滴加FeCl 3溶液2 Fe 3+ + 2 I - ＝ 2 Fe 2++ I 22．向Hg(NO 3)2溶液中滴加SnCl 2溶液2 Hg 2++ Sn 2+ + 2 Cl - ＝ Hg 2Cl 2+ Sn 4+白色沉淀或者 Hg 2Cl 2+ Sn2+＝ 2 Hg + Sn 4++ 2 Cl -3．向碘水溶液中滴加少量Na 2S 2O 3溶液2 S 2O32-+ I 2＝ S 4O62-+ 2 I -4．向Bi(NO 3)3溶液中加入过量NaOH 溶液后滴加氯水Bi 3++ 6 OH -+Cl 2+ Na +＝ NaBiO 3+ 2 Cl -+ 3H 2O5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液2 MnO 4-+ 5 SO32- + 6 H + ＝ 2 Mn 2+ + 5 SO42-+ 3 H 2O6．向Hg 2(NO 3)2溶液中滴加NaOH 溶液Hg22+ + 2 OH -+ ＝ Hg + HgO + H 2O 生成黄色沉淀7. KMnO 4受热分解2 KMnO 4＝ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 28．向AgNO 3溶液中滴加少量Na 2S 2O 3溶液Ag ++ S 2O32- === Ag 2S 2O 3白色沉淀Ag 2S 2O 3+ H 2O === Ag 2S + H 2SO 4沉淀逐渐变黄、变棕，最后变黑9．Cu(NO 3)2受热分解2 Cu(NO 3)2=== 2 CuO + 4 NO 2+ O 2黑色固体，放出棕色气体10．向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液，再加入过量二氯化锡溶液Fe 3++ n SCN -=== Fe(SCN)n 3-n n ＝1~6 溶液变红2 Fe(SCN)n3-n+ Sn 2+=== 2 Fe 2++ n SCN -+ Sn 4+溶液褪色11．向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液MnO 4-+ SO32- + OH -=== MnO42- + SO32- + H 2O 溶液由紫色变为绿色二．给出下列反应的实验现象和对应的产物 1．向CuSO 4溶液中滴加氨水直至过量氨水不过量 浅蓝色沉淀 Cu(OH)2·CuSO 4氨水过量 深蓝色溶液 Cu(NH 3)42+2．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液加二氯化锡前 红色 Fe(SCN)2+加二氯化锡后 红色褪去 Fe2+（Sn 4+）3．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量 蓝色 I 2 亚硫酸钠过量 无色 I -4．将Na 2SO 3溶液加入酸性K 2Cr 2O 7溶液绿色溶液 Cr 3+5．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量碘化钾未过量 红色沉淀 HgI 2碘化钾过量 无色溶液 HgI42-6．向CrCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量NaOH 不过量 灰蓝色沉淀 Cr(OH)3NaOH 过量 绿色溶液 Cr(OH)4-7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前 红色溶液 Fe(SCN)2+加氟化铵后 无色溶液 FeF 52-8．将FeSO 4溶液加入酸性K 2Cr 2O 7溶液绿色溶液 Cr 3+9．向K 2Cr 2O 7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水蓝色 CrO 5放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+三．填空题1．向CoCl 2·6H 2O 晶体加入少量水后加热得 蓝 色溶液，说明有24CoCl 配离子生成，冷却后溶液变为 蓝紫 色。
第六届大学生化学实验技能竞赛初赛笔试试题-参考答案
第六届大学生化学实验技能竞赛笔试实试题参考答案无机部分参考答案（20161014）一、选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A C C A C B B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C A C D A A A B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A D B B A C C D A C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A A C B B C C A D C 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 B A A A C A B C A C 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 C A B C D B B A C A 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 C B C D A A C D B D二、判断题答案1 2 3 4 5 × × √ √ × 6 7 8 9 10 √×× √√三、简答和计算题答案1. 酸碱平衡，沉淀—溶解平衡，配位平衡，氧化还原平衡；直接滴定，返滴定，间接滴定。
（每个1分）2. 加入半滴的操作是: 将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于滴定管尖嘴口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水将其冲下。
（4分）3. Ca 3Ca 0.10050.02507mol/L 100.0010c M -==⨯⨯ （4分）Ca EDTA 25.000.02517mol/L 24.90c c ⨯== （4分）4. （1）① 未穿带实验服和护目镜；② 高锰酸钾未称量；③ 高锰酸钾要缓慢加入；④ 无冰水浴 （每条1分）（2）4KMnO 4 + 6H 2SO 4 = 4MnSO 4 + 2K 2SO 4 + 5O 2 +6 H 2O ， （2分） 局部过热，生成大量氧气而造成爆炸。
大学无机化学实验考试题
大学无机化学实验考试题1. 实验背景与目的在大学无机化学实验中，无机化学实验考试是学生综合应用理论知识和实验技能的重要环节。
通过考试可以检验学生对无机化学实验原理、实验操作以及实验数据处理的掌握程度，并对学生的实验技能和思维能力进行评估。
本文档涵盖了大学无机化学实验考试的常见题型，以帮助学生更好地准备考试。
2. 题目一：离子反应方程式的平衡配比某离子反应实验中，需要平衡以下反应：FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl请根据反应方程式，回答以下问题：1.在该反应中，氯离子(Cl⁻)和氢氧根离子(OH⁻)的摩尔比是多少？2.当反应物浓度分别为[FeCl₂] = 0.10 M，[NaOH] = 0.20 M时，该反应能否进行？3. 题目二：配位化合物的合成及性质某学生合成了配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。
请根据该化合物的结构和性质，回答以下问题：1.写出该配合物的结构式，并说明其中铜离子与氨分子的配位方式。
2.若将该配合物溶解于水中，该溶液的颜色会如何变化？3.当加入适量盐酸至该溶液中后，产生了什么样的反应？请写出反应方程式。
4.该配合物的稳定性，跟其配位键的类型有关吗？请解释原因。
4. 题目三：兰姆-杰尔兹实验某学生进行了兰姆-杰尔兹实验测定电子云的尺寸。
以下为实验数据：单位为电子云球面对应的测量数值视频通道248衍射环数 3平面网络2000/mm请根据以上数据回答以下问题：1.根据测得的衍射环数，计算出该实验中电子云的最大半径。
2.通过观察视频通道数的变化和衍射环数的关系，你能得出什么结论？3.若将实验中的平面网络替换为更密的平面网络，电子云的尺寸会如何变化？5. 题目四：配位离子的晶体场理论设一个配合物中金属中心的d轨道能值顺序为t₂g < eg。
根据此信息回答以下问题：1.该配合物的中心金属离子是属于哪种d轨道的？2.若该配合物被强场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序发生改变，发生了什么变化？3.若该配合物被弱场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序会发生改变吗？请解释原因。
四川省第六届大学生化学实验技能竞赛 试题及答案
四川省第六届大学生化学实验技能竞赛试题及答案一、选择题1.下列哪一项是无机化学中的强酸？ A. HCl B. CH3COOH C. H2SO4 D. H3PO4答案：C. H2SO42.下列哪一项是有机化学中的弱碱？ A. NaOH B. NH3 C. HCl D. KOH答案：B. NH33.酒精可以制备什么气体？ A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氨气答案：C. 二氧化碳4.下列哪一种反应是氧化还原反应？ A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加合反应 D. 水解反应答案：A. 氧化反应5.下列哪一种方法可以提纯固体？ A. 水洗法 B. 结晶法 C. 蒸馏法 D. 氧化法答案：B. 结晶法二、问答题1.请简述化学反应速率的定义及影响因素。
答案：化学反应速率是指化学反应中反应物消耗或产物生成的速率。
影响化学反应速率的因素有以下几个：反应物浓度、反应温度、催化剂、反应物粒径等。
反应物浓度越高，反应速率越快；反应温度越高，反应速率越快；催化剂可以加速反应速率，降低反应活化能；反应物粒径越小，反应速率越快。
2.请简述溶解度的定义及影响溶解度的因素。
答案：溶解度是指在一定温度下，溶液中最多可以溶解多少的溶质，在一定时间内稳定存在的最大浓度。
溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
通常情况下，溶解度随着温度的升高而增大，但也有例外情况；某些溶质的溶解度还受压力的影响，如二氧化碳的溶解度随着压力的增加而增大；溶解度还受溶剂性质的影响，如极性溶剂可以溶解极性溶质。
3.请说出红磷的用途及其与白磷的区别。
答案：红磷是一种非金属元素，主要用途有防火、制造草莓、杂耍等。
红磷与白磷的区别主要有以下几个方面：颜色不同，红磷呈暗红色，白磷呈黄褐色；稳定性不同，红磷相对稳定，白磷容易燃烧；性质不同，红磷不溶于水，而白磷可以溶于一些有机溶剂。
4.请解释酸碱中和反应的原理及应用。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下反应生成盐和水的反应。
高校大学生“化学试验技能竞赛”《无机化学试验》笔试、操作(含笔试答案、操作评分细则)
广西普通高校大学生第三届“化学试验技能竞赛”《无机化学试验》笔试部分号选手一、填空题（共26分，每小空0.5分）1.试管中的液体一般可直接放在火焰中加热。
加热时，不要用手拿，应该用( ① )夹住试管的( ② )部，试管与桌面约成(③)°倾斜。
试管口不能对着( ④ )或( ⑤ )。
先加热液体的( ⑥ )部，慢慢移动试管，热及( ⑦ )部，然后不时地移动或振荡试管，从而使液体各部分受热均匀，避免试管内液体因( ⑧ )而迸溅，引起烫伤。
2.当被加热的物质需要受热均匀又不能超过一定温度时，可用特定热浴间接加热。
要求温度不超过( ① )℃时可用水浴加热。
甘油浴用于( ② )℃以下的加热。
石蜡浴用于(③ )℃以下的加热。
此外还有沙浴，适用于 ( ④ )℃以下的加热。
3.实验室进行高温灼烧或反应时，常使用管式炉和箱式高温炉。
用电炉丝加热时，最高使用温度为( ①)℃左右。
用硅碳棒加热时最高使用温度可达到( ② )℃左右。
4. 我国生产的化学试剂（通用试剂）的等级标准基本上可分为四级，请写出各级别的代表符号和瓶签颜色：5. 量筒是化学实验室中最常用的度量液体的仪器。
它有各种不同的容量，可根据不同需要选用。
例如，需要量取8.0mL液体时，为了提高测量的准确度，应选用10mL量筒,测量误差为± 0.1mL，如果选用100mL量简量取8.0mL液体体积，则至少有±( ① )mL的误差。
6. 一种固体混合物可能含有AgNO3，CuS ，AlCl3，KMnO4，K2SO4，ZnCl2。
将此混合物加水，并用少量盐酸酸化，过滤后，得白色沉淀物A 和无色溶液 B 。
白色沉淀A 溶于氨水中。
滤液 B 分成二份，一份中加入少量氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入过量氢氧化钠溶液则白色沉淀溶解。
另一份中加入少量氨水，也产生白色沉淀，当加入过量氨水时，白色沉淀溶解。
根据上述现象，确定在混合物中，肯定存在的物质有（①），肯定不存在的物质有（②），可能存在的物质有（③）。
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大学生化学实验竞赛无机化学试题1、将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是( )。
(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2、下列实验仪器中,常用来取用块状固体药品得仪器就是( )。
(A)药匙(B)试管夹(C)镊子(D)坩埚钳3、用pH试纸测定某酸溶液得pH值时,正确操作就是( )。
(A)将pH试纸伸入待测酸溶液得试剂瓶中蘸取酸液。
(B)将待测酸溶液倒入试管中,将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。
(C)先将待测液倒在试管中,再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。
(D)用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液,然后蘸到pH试纸上。
4、下列关于减压过滤得说法错误得就是( )。
(A)胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。
(B)滤纸得大小应略小于漏斗内径。
(C)必须用倾析法转移溶液,先转移溶液后转移沉淀。
(D)抽滤结束时,应先拔掉橡皮管,再关减压泵。
5、实验室常用浓硝酸得摩尔浓度就是( )mol⋅L-1。
(A)12 (B)14 (C)16 (D)18b6、下列常用仪器中不能直接用火加热得就是( )。
(A)蒸发皿(B)表面皿(C)坩埚(D)烧杯7、某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾,该化学品可能就是( )。
(A)KMnO4(B)NaCl (C) (NH4)2SO4(D) CH3COOH8、实验室常用浓氨水得摩尔浓度约为( )mol⋅L-1。
(A)12 (B)13 (C)15 (D)169、某实验报告中有如下记录,其中实验数据合理得就是( )。
(A)温度计上显示得室温读数为24、60︒C。
(B)用100mL量筒量取5、26mL稀H2SO4溶液。
(C)用广泛pH试纸测得溶液得pH值为3、5。
(D)用托盘天平称取11、7g粗盐。
10、若实验室电器着火,正确得灭火方法就是( )。
(A)立即用沙子扑灭。
(B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭。
(C)立即用水扑灭。
(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭。
11、下列试剂失火时,能用水灭火得就是( )。
(Ａ)电石(B)铝粉(C)三氯化磷(D)碳12、下列硫化物中,可溶于Na2S溶液得就是( )。
(Ａ) HgS (B)CuS (C)SnS (D) Ag2S13、同物质得量浓度得下列离子在酸性介质中,氧化性最强得就是( )。
(Ａ)SO42-(B)ClO-(C)ClO4-(D) H3IO62-14、以Cr2O3为原料制备铬酸盐,应选得试剂就是( )。
(Ａ)Cl2(B) H2O2(C)KOH与KClO (D)浓HNO315、下列同浓度含氧酸中,氧化性最强得就是( )。
(Ａ)HBrO4(B)HClO4(C)HBrO3(D)H5IO616、往磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液,主要产物就是( )。
(Ａ)Ag2O (B)AgH2PO4(C)Ag3PO4(D)Ag2HPO417、下列有关台秤得使用,说法错误得就是( )。
(A)台秤精确度不高,最大载荷为200g得台秤得精密度为±0、1g。
(B)称量时,台秤得停点与零点之间允许有偏差,在1小格之内。
(C)台秤不能称量热得物品。
(D)称量氯化钠固体,可以用称量纸称量,也可以用烧杯称量。
18、某同学要用滴定管移取48、00 mL10％高锰酸钾溶液,下列操作正确得就是( )。
(A)选用50、00 mL碱式滴定管,检测滴定管密合性。
(B)移取溶液前应用细小得得刷子洗净滴定管,并用高锰酸钾溶液润洗2～3次,确保移取得溶液得浓度不变。
(C)移取液体时,由储液瓶直接灌入,快到0刻度线时,用滴管加入直至0刻度线。
(D)读数时,视线应与液面两侧得最高点相切。
19、某同学在某制备实验中,需要取用8、0 mL 双氧水。
下列移取8、0 mL 双氧水得操作正确得就是( )。
(A)选用10 mL 量筒,量取双氧水前,应该洗涤量筒并烘干。
(B)选用100 mL 量筒,洗涤干净,不必烘干。
(C)选用10、00 mL吸量管,移取液体前需用双氧水润洗2～3遍。
(D)以上操作均不正确。
d20、配制250 mL 0、1000 mol⋅L-1氯化钠溶液,下列操作中错误得就是( )。
(A)选用250mL 容量瓶,瓶塞用橡皮筋固定在瓶颈上,检查容量瓶就是否漏水,洗净,待用。
(B)用电子天平准确称量氯化钠1、4625g,用少量水溶于100mL小烧杯中,搅拌使其溶解。
(C)沿玻棒转移至250mL 容量瓶中,烧杯中溶液倒尽后在烧杯扶正得同时使杯嘴沿玻棒上提1cm左右,再离开玻棒,用少量得水涮洗杯壁4次,涮洗液按同样得操作均转移至容量瓶中。
(D)当溶液达到容量瓶得2/3容量时,应将容量瓶中溶液初步混匀,一手食指压紧瓶塞,另一手托出容量瓶底部,倒转容量瓶,边倒转边摇动,使瓶内溶液混合均匀。
(E)加水至接近标线,用滴管滴至与标线相切,再一次混合均匀,一手食指压紧瓶塞,另一手托出容量瓶底部,倒转容量瓶,边倒转边摇动,如此反复多次,使充分混合均匀。
21、下列实验室事故得处理方法正确得就是( )。
(A)烫伤,立刻用冷水冲洗再处理,若皮肤未破,涂饱与碳酸氢钠于伤处,若皮肤已破,涂1％得高锰酸钾溶液。
(B)受酸腐蚀,立刻用大量水冲洗再用肥皂水冲洗,最后用水冲洗。
(C)受碱腐蚀,立刻用大量水冲洗再用20％醋酸溶液洗,最后用水洗。
(D)吸入氯气中毒,可吸入少量得酒精与乙醚得混合蒸汽解毒,必要时进行人工呼吸。
22、下列有关仪器得干燥操作,说法不正确得就是( )。
(A)用烘箱烘干烧杯时,烧杯口应朝上,温度控制在105℃左右。
(B)量筒既不能用烘箱烘干也不能使用气流烘干得方法,只能自然晾干或用有机溶剂法烘干。
(C)试管可以使用烤干得方法干燥,擦干试管外壁,用小火烤干,同时不断摇动使受热均匀。
(D)有机溶剂法烘干仪器,就是使用少量得丙酮或酒精使内壁均匀润湿一遍倒出,再用少量乙醚使内壁均匀润湿一遍后晾干,使用过得丙酮,酒精,乙醚应回收。
23、下列说法不正确得就是( )。
(A)金属钾保存在煤油中,白磷保存在水中。
(B)做完银镜反应得试管,不能留存,应立刻洗涤,因为久置会变成叠氮化银,易爆炸。
(C)高锰酸钾不能在硏钵中硏磨,否则引起爆炸。
(D)酸性溶液不能倒入水槽,碱性废液可倒入水槽,并要用水冲洗。
24、下列有关过滤得操作,说法正确得就是( )。
(A)BaSO4就是细晶形沉淀,应选用“快速”滤纸,Fe2O3·n H2O为胶状沉淀,应选用“慢速”滤纸。
(B)漏斗分长颈漏斗与短颈漏斗,在热过滤与重量分析时必须使用短颈漏斗。
(C)过滤强酸性溶液,应用玻璃砂芯漏斗。
(D)减压过滤时,若沉淀颗粒太小,应用两张滤纸。
25、加工玻璃管时,若加工后弯管里外不均匀,中间细,原因可能就是( )。
(A)弯时加热温度不够(B)弯时吹气不够(C)烧时两手外拉(D)弯时温度过高26、下列就是实验课中经常使用得基本操作,操作错误得就是( )。
(A)加热后得试管应用试管夹夹住悬放在试管架上。
(B)大块物体只能压碎不能舂碎。
(C)石棉网上部分石棉脱落可正以使用,石棉网不能与水接触,与水接触后不能使用。
(D)灼烧坩埚应放在泥三角上,位置要正确,坩埚底应横放在泥三角得三个瓷管中得一个瓷管上。
27、实验室测定CuSO4·nH2O晶体里得结晶水n值时,出现了三种情况:(1)晶体中含有受热不分解得物质;(2)晶体尚带蓝色,即停止加热;(3)晶体脱水后放在台上冷却再称量。
使实验结果n值偏低得原因就是( )。
(A)(1)与(2) (B)(1)与(3)(C)(2)与(3) (D)(1)(2)与(3)28、某实验室只有烧碱、浓HCl 、Cu片、大理石与纯水,从欠缺试剂得角度来瞧,在这种情况下,无法进行得实验项目就是( a)。
(A)测定HCl得浓度(B)制取H2(C)制取Na2CO3(D)制取CuCl229、某同学把CH3COONa晶体与干燥得碱石灰按一定比例混与后,加热制取甲烷,但几乎得不到甲烷,原因就是( c)。
(A)没有使用催化剂。
(B)CH3COONa晶体用量太少。
(C)CH3COONa晶体里含有结晶水。
(D)碱石灰得量太少。
30、某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用HNO3清洗做过银镜反应得试管。
(2)用酒精清洗做过碘升华得烧杯。
(3)用浓HCl清洗做过KMnO4分解实验得试管。
(4)用HCl清洗长期存放过FeCl3溶液得试剂瓶。
(5)用NaOH溶液清洗盛过苯酚得试管。
您认为她得操作( )(A)(2)不对(B)(3)(4)不对(C)(4)(5)不对(D)全部正确31、下列叙述中,正确得就是( )。
(A)称量固体氢氧化钠时,应在天平得两托盘上各放一张质量相等得纸,再在纸上放氢氧化钠固体。
(B)给试管中得液体加热时,应把试管底部置于外焰中固定不动持续加热。
(C)制作过滤器时,修剪滤纸大小,使滤纸边缘与漏斗边缘相齐。
(D)两端有大小两匙得药匙,取用很少量得氧化铜粉末时应用小匙。
32、为了除去粗盐中得Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加适量盐酸;③加过量Na2CO3溶液;④加过量BaCl2溶液,正确得操作顺序就是( )。
(A)①④②③(B)④①③②(C)④③①②(D)②④①③33、用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0、1 mol⋅L-1得硫酸铜溶液,下列操作正确得就是( )。
(A)取25 g 胆矾溶于1 L 水中。
(B)取16 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液。
(C)取25 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液。
(D)将胆矾加热除去结晶水,再取无水硫酸铜16 g 溶于1 L 水中。
34、配制一定物质得量浓度得NaOH溶液时,造成实验结果偏低得就是( )。
(A)定容时观察液面仰视(B)定容时观察液面俯视(C)用少量NaOH溶液润洗容量瓶(D)容量瓶中残留有少量蒸馏水35、进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确得就是( )。
(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。
(B)不慎将酸溅在皮肤上,应用氢氧化钠溶液去中与。
(C)实验时万一碰倒了酒精灯,洒出得酒精在桌面上燃烧起来,用水浇灭。
(D)稀释硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌。
36.下列操作不正确得就是( )。
(A)固体颗粒太大不易溶解时,应先在研钵中将其研细,研钵中盛放固体得量不能超过其容量得2/3。
(B)当物质得溶解度随温度变化较小时,应蒸发浓缩至溶液快干时,停止加热得到晶体。
(C)液－液萃取就是用分液漏斗来进行得,加入漏斗中液体得总体积2/3,漏斗越细长,分离得越彻底。
(D)锆与铪可用离子交换法分离。
37、下列溶液中,在空气里既不易被氧化、也不易分解、且可以用无色玻璃试剂瓶存放得就是( )。
(A)碳酸(B)醋酸(C)氢氟酸(D)氢硫酸38、在实验室不宜长期存放,而应在使用时才配制得溶液就是( )。