山东省东平高级中学

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2006—2007学年度第一学期高三年级第三次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题（本题包括18小题，1—10小题每小题2分，11—18小题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项．．．．．．

最符合题意） 1．保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是

（ ）

①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③新农村建设中倡导建造沼气池， ④推广使用一次性木质筷子，⑤集中掩埋废旧电池

A ．①②③

B ．②③④

C ．①②⑤

D ．①④⑤ 2．下列描述中，不正确．．．的是

（ ）

A ．14N 与15N 具有相同的质子数

B ．18O 与17O 具有相同的电子数

C ．18O 与19F 具有相同的中子数

D ．12C 与13C 具有相同的质量数

3．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种

功能的装置，下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

（ ）

4．核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数n ，最外层电子数为)12(+n ，原子核内质子数为)12(2

-n 。下列关于元素X 的说法中，不正确的是 （ ）

A ．其最高化合价为+3价

B ．可以形成化学式为KXO 3的盐

C ．其氢化物可以用来做喷泉实验

D ．其最高价氧化物的水化物是强酸 5．下列叙述中，正确的是

（ ）

A．胶体微粒能透过半透膜和滤纸

B．SO2能使溴水退色，这一事实说明SO2具有漂白性

C．铁制品在空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀

D．金刚石、石墨与C60都是碳元素的同素异形体

6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有有N A个氧原子

B．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A

C．78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4N A

D．在铜与硫的反应中，1 mol

7．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，

正确的是（）

A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B．1 molZn与足量的该硫酸反应能产生2g H2

C．配制200mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

8．从海水中提镁，最基本的方法是往水里加碱，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是（）A．整个过程中没有涉及置换反应B．往海水里加碱是指直接加入Ca（OH）2 C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．电解时行到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却9．25℃时，在20mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确

．．．的是（）

A．在A点：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

B．在B点：c(OH－)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO－)

C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H＋)>c(OH－)

D．在C点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na－)

10．工业上从含硒废料中提取栖的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4===H2SeO3+Cl2↑+H2O.将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是（）A．H2SeO4氧化性弱于Cl2

B．析出1 mol Se需1 mol SO2参加反应

C．H2SeO3氧化性强于H2SO3

D．上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl2

11．在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能大量共存的是

（ ）

A ．Cu 2－

、OH －、SO -

24 B ．NH +4、Cl －

、SO -

24

C ．Ca 2+、H －

、NO -

3

D ．K +、Ba 2+、HCO -

3

12．已知25℃时，K a （HF ）=3.6×10－

4mol ·L －

1,K sp (CaF 2)=1.46×10

－10

mol 3·L －

3.现向1L0。

2mol ·L －

1HF 溶液中加入1L0.2 mol ·L －

1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A ．25℃时0.1 mol ·L －

1HF 溶液中PH=1 B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化

C ．该体系中没有沉淀产生

D ．该体系中HF 能与CaCl 2反应产生沉淀

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是

（ ）

A ．小苏打溶液与醋酸反应：HCO -

3+H ＋

====CO 2↑+H 2O

B ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++2H 2O 通电4H ++2Cu+O 2↑

C ．饱和碳氢钙溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca 2－

+HCO -3+OH －

====CaCO 3↓+H 2O

D ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H +====Fe 2++H 2S ↑

14．2005年1月美国科学家在《Science 》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—

Al 13和Al 14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．．．．．．。下列说法中，正确的是

（ ）

A ．Al 13、Al 14互为同位素

B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合

C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素原子的性质相似

D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 15．在短周期元素中，能形成中学化学中常见的化合物类型A 2B 2的两种元素，核电荷数之差不可能．．．是下列的 （ ）

A ．1

B ．3

C ．5

D ．7

16．对可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) 0<∆H ，下列叙述中，正确的是（ ）

A ．化学反应速率关系是：)(2)(3D A 正正υυ=

B ．若单位时间内生成x mol

C 的同时，消耗x mol A ，则反应一定处于平衡状态 C ．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．达到化学平衡后，升高温度，则C 的质量分数减小

17．有下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量

差和U 型管的质量差。李松同学通过实验得出的结论8:1)(:)(>O m H m 。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理．．．的是 （ ） A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C ．Ⅱ装置中的CuO 粉末可能不干燥

D ．CuO 没有全部被还原

18．铅蓄电池用途极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为

30%H 2SO 4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为：