中科院考研真题2009物理化学甲
2009~2011年中科院物理化学历年考研真题
2009~2011年中科院物理化学历年考研真题一，计算和简答1,考的很简单，就是那个开尔文公式，涉及到在毛细管中的饱和蒸汽压的计算2,汞胶粒的分散，求分散后吉布斯自由能的改变量3画出kcl-Licl的二元相图，写出相区组成，还有一个问答题4，速率方程的推导，题目给的是乙醛在光的条件下分解，还有量子产率5，通过电导率计算醋酸的解离常数和解离度6题目给出两个电极，一个甘汞电极，另一个未铬（三价和六价），也给出了电极电势，要求判断正负极，写出反应式，同时写出电动势的能斯特方程式7给出Pcl5=Pcl3+cl2的方程式，给出了解离度，通过计算说明增加反应体积和氮气后的解离度的变化8麦克斯韦方程式的推导二，判断题和简答题，太多了，说说我还记得的几个点吧判断题涉及到片偏摩尔量的定义，热二定律的叙述，泡沫，高温低压实际气体接近理想气体选择题涉及到，热机效率，拉乌尔定律，麦克斯韦关系式和尤拉公式，又迁移数求离子电导率，电解时正负离子迁移方向与电流方向的关系，流动法测半衰期的基本概念，热力学基本方程，范特霍夫等温方程还有，热力学第二定律定义表述--判断题在高温低温热源工作的可逆热机工作效率最高。
--判断题火车效率问题，北方的冬天，北方的夏天，南方的冬天，南方的夏天节流膨胀问题甲酸，乙酸，丙酸，丁酸吸附问题（吸附问题考了好几道选择题）2010中科院物理化学考研真题一、判断题（10分）1、极化分为浓差极化和电化学极化，对应的超电势是浓差超电势和电化学超电势。
二、选择题1、唐南平衡产生的原因2、理想气体跟一个物体接触吸热膨胀,则：判断S体系和S体系+S环境的符号3、分子碰撞次数的公式三、问答题（80分）1、统计热力学的题：给了转动惯量I的值还给了一个记不大清了（大家根据这个猜想一下吧，我这章没怎么看。
）2、一个直径为1mm的毛细管，插入水中10cm，向管中吹气使之产生气泡，还需水高度为16cm的压强，求气泡的表面张力3、在863k时磷、液态磷、气态磷三相平衡，900k时黑磷（s）、红磷（s）、液态磷三相平衡，他们的密度分别是x、y、z（记不清了），画出相图，并用克拉贝龙方程解释4、理想气体进行可逆过程，PT=常数，由2*101.325变化至4*101.325求：dU、dH，w2009年中科院物理化学考研试题试卷题型和08一样:15个判断;16--28为选择(25-28为多选);后面是大题目8道都是基础加基础将大题目说一下:1.用开尔文公式说明:液体喷雾干燥和毛细管凝聚2.用Cv=U/T和U的配分函数推导单原子理想气体的Cv=3/2R3.用电导率和摩尔电导率计算硫酸钙的活度积4.用粒子沉降公式计算粒子个数5.用速率常数计算平衡常数,正逆反应活化能,焓变,一级反应的时间6.水的电解,根据电流,氢气.氧气的体积,以及空气压和水的饱和蒸汽压计算产生1立方米氢气和氧气的时间7.PVm=RT+aP推导恒温可逆过程的热,功,内能变,焓变8.相图二相体系的,AB在400分解xB=0.4和AB2,AB2在600分解AB和B,A(500)B(800),低共熔300(xB=0.1)画图,再就是xB=0。
中科院2003-2009物化试题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S；玻兹曼常数k B = 1.381× 10-23 J·K-1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数F = 96500 C·mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1、气体的压力是在单位时间内撞击在单位表面上的分子所发生的动量的变化。
2、公式PVγ=常数，适用于理想气体的绝热可逆变化。
3、一定量的某实际气体，向真空中绝热膨胀以后，系统的P和V的乘积变小，温度降低，则此过程的ΔU < 0，ΔS > 0 。
4、将低沸点的A和高沸点的B两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡体系。
在一定温度下，将液体B加入体系中时，测得体系的压力增大，说明此系统具有最大正偏差。
5、水的三相点就是水的冰点。
6、溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液。
7、当反应A(s)→B(s)+D(g)达到化学平衡时，系统的自由度f = 3。
8、在合成氨反应中，惰性气体的存在不影响平衡常数，但影响平衡组成。
9、能量零点选择不同，则内能的值也不同。
10、无论是定位系统或非定位系统，最概然分布的公式是一样的。
11、对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。
12、反应A + B = 2 C + 2 D 不可能是基元反应。
13、在同一温度下的同一基元反应，随着不同浓度单位，k （速率常数）有不同数值，从)exp()exp(RTH R S h T k k m r m r B θθ≠≠Δ−Δ=看，主要是因所取的标准态不同所引起的。
09年物理化学甲考研真题
:/
/s h
313.15K 时水中溶解氧气质量为
op 59 3
50 28 5
是 T，P 的函数
.t ao b
ao
.c om /
系中，不正确的是 A r Gm RT ln K B r Gm RT ln K c （B，C，Ｄ类似，等式右侧的 K 的下标看 不清，可能是ａ，ｐ，ｘ，ｃ等） 15. 温度Ｔ时反应 H 2O( g ) H 2 ( g ) 1/ 2O2 ( g ) 的平衡常数为 K p1 ，反应
v
溶液饱和了硫酸钙以后，电导率上升为 0.070 Scm2，求硫酸钙 的活度积（已知 Na+与 1/2Ca2+的摩尔电导率分别为 5.0 X 10 -3 和 6.0 X 10 -3 S m2 mol -1） 4. 有一金溶胶，胶粒半径为 3 X 10 -8 m，25 摄氏度时，在重力场 中沉降平衡，在某高度处单位体积中有 166 个粒子，计算比该 高度低 10
tp
22. 忽略 CO 和氮气的？运动对熵的贡献， 则二者的摩尔熵的大小
:/
/s h
A 大于 1
B 等于 1
op 59 3
50 28 5
D 以上都不对
C 小于 1
.t ao b
D 不确定
ao
低（或最高点）的组成的关系是
.c om /
24. 当三角形相图表示 X,Y,Z 的三组分系统时，物系点在通过 X 点的一条直线上变动时，则此物系的特点是 A B C D Y 与 Z 的百分含量之比不变 X 的百分含量不变 Y 的百分含量不变 Z 的百分含量不变
11. 假设晶体上的被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气
12. 在统热中，零点能（基态分子的能量）的选择可影响吉布斯 函数 G 的值
2009年物理化学(甲)
中科院2009年物理化学试题一．是非题（每小题1分，共15分）1. 某气体状态方程为p=f(V)T，f(V)只是体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而增加。
2. 在恒温恒压下不做非体积功的情况下，ΔH>0, Δ>0的过程不一定能自发进行。
3. 已知X 和Y可构成固溶体。
在X中，若加入Y则系统熔点升高，则Y在固溶体中的含量比液相中的含量低4. 稀溶液的依数性是指在指定溶液的种类和数量后，其性质仅决定与所含溶质分子的数目，而与溶质的本性无关5. 在非理想液态混合物中，正规混合物的非理想性是完全由混合热效应引起的。
6. 多孔硅胶据具有强烈的吸水性能，这表明自由水分子的化学势比干硅胶表面水分子的化学势低。
7. 在一定温度下，分子的平动，振动，转动的能级间隔顺序为，振动>转动>平动。
8. 原电池的电动势等于组成电池的个相同的各个界面上所产生的电势能的代数和。
9. 工业上用电解食盐水制造NaOH的反应为：2NaCl+2H2O→ 2NaOH+H2（g）+Cl（g），阴极反应为：2NaCl-2e→2Na+ +Cl2（g）10. 碰撞理论中的Ec与阿伦活化能Ea在数值上必须相等，碰撞才是有效的。
11. 假设晶体上的被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气体系统视为定域的独立子体系。
12. 在统热中，零点能（基态分子的能量）的选择可影响吉布斯函数G的值13. 绝大多数的液态物质的表面张力随温度升高而趋于最大值14. 反应级数只能是0或正整数15. 正常人体中，血液的糖分远高于尿中的糖分，是由于肾的渗透功能阻止血液中的糖分进入尿液。
二．选择题（1-24 单选，每个2分，25-28多选，每个3分） 1. 在同一温度下，某气体无知的Cpm 与Cvm 的关系为 A Cpm<Cvm B Cpm>Cvm C Cpm=Cvm D 无法比较2. 基尔霍夫定律，由T1下的ΔH1，计算T2下的ΔH2 A 只能直接用于反应物和产物都为气体达到化学反应过程 B 能直接用于任何化学反应过程C 只能直接用于等压过程中无相变，无其他化学反应的过程D 只能由于均相体系在等压下的化学反应过程 3. 下列函数中，哪一个为广度性质A 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则λL=0（λ为常数）B 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则L=L （Ｔ, P , λn1, λn2……）（λ为常数）C 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则λL=L （Ｔ, P , λn1, λn2……）（λ为常数）D 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则λ2L=L （Ｔ, P , n1, n2……）（λ为常数） 4. 一个纯物质的膨胀系数2111()1p V a m K V T V-∆==∙∙∆（T 为绝对温度），则该物质CpA 与体积V 无关B 与压力p 无关C 与温度T 无关D 与Ｖ，p ，T 有关5. H 2O(l, 373K, p0) H 2O(g, 373K, p0)，判断该过程能否发生，可用作判据的是 A ΔＨB ΔＧC ΔUD ΔS （体系）＋ΔＳ(环境)6. 在一个简单（单组分，单向，各项同性）封闭体系中，恒压只做体积功的条件下，内能随温度升高作何变化？ A()U p T ∆∆>0 B ()U p T ∆∆<0 C()U pT∆∆=0D 具体体系情况而定 7 偏摩尔熵等于下列哪个式子四个选项很相似，D 大致是,,,[(/)/]p nB T p ncG T n -∂∂∂∂ 。
中科院1999-2013考研真题物理化学(甲)真题及答案
8. （6 分） 下列电池
Pt, H2 ( p1) HCl(m) H2 ( p2 ), Pt
设氢气符合状态方程： pVm = RT + α p ，式中α = 1.481×10−5 m3 imol−1 ，且与温度、
压力无关，当氢气的压力 p1 = 20.0 × p ○ 、 p2 = p ○ 时：
（1） 写出电极反应和电池反应； （2） 计算电池在温度为 293.15K 时的电动势；
[B] [(As2S3 )m inHS− , (n − x)H+ ]x− ixH+
[C] [(As2S3 )m inH+ , (n − x)HS− ]x− ixHS−
[D] [(As2S3 )m inHS− , (n − x)H+ ]x+ ixH+
计算题部分 1. （9 分）
温度与压力分别为 298.15K、 p ○ 时，已知下列反应的热效应：
d
ln
K
○ p
=
∆
r
H
○ m
dT
RT 2
ln
K
○ p
=
−
∆r
H
○ m
RT
+ C,
C 为常数
ln 0.36 = − 61500 + C, C＝15.15 8.314× 457.4
ln
K
○ p
=
−
∆r
H
○ m
RT
+15.15＝15.15 − 7397.2 T
当
T＝500K
时，
ln
K
○ p
=
0.3562
，
3167)
= 1.774
中科院应化所考博真题2009高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所二ОО九年攻读博士学位研究生入学试题高等物理化学一、选择题(每小题2分，共40分)1. 定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为：（）A. S∆系> 0，S∆环< 0B. S∆系< 0，S∆环> 0C. S∆系< 0，S∆环﹦0D. S∆系> 0，S∆环﹦02. 一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随压力的增大而：（）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定3. 20℃时，相同浓度（均为0.005 mol·kg-1）的LaCl3、CaCl2和KCl 三种电解质水溶液，离子平均活度因子由大到小的顺序是：（）A. LaCl3>CaCl2>KCl B. LaCl3>KCl>CaCl2C. CaCl2>LaCl3>KClD. KCl>CaCl2>LaCl34. Al(NO3)3，Mg(NO3)2和NaNO3对AgI水溶胶的聚沉值分别为0.067 mol·dm-3，2.6 mol·dm-3和140 mol·dm-3，则该AgI溶胶是：（）A. 正溶胶B. 胶粒呈电中性C. 负溶胶D. 无法确定5. 某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为E；1副反应产物为Z，活化能为E，且1E>2E，则升高温度：（）2A. 对生成Y有利B. 对生成Z有利C. 无影响D. 无法确定6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管右端稍稍加热时，管中汞柱将：（）A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定7. 与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是：（）A. 振动配分函数B. 转动配分函数C. 平动配分函数D. 前三个配分函数均与分子运动空间无关8．在下面过程中，系统内能变化不为零的是：（）A．不可逆循环过程 B. 可逆循环过程C．纯液体的真空蒸发过程 D. 理想气体的自由膨胀过程9．2mol C2H5OH(l)在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是：（）A．内能、焓、系统的熵变 B. 温度、总熵变、吉布斯函数变C．温度、压力、定压热容 D. 内能、温度、吉布斯函数变10．在85℃及101.3kPa压力下，过冷的H2O（g）变为H2O（l）时，应该是（）A．ΔS系<0，ΔH>0，ΔG<0 B. ΔG<0，ΔU<0，ΔH<0C．ΔH<0，ΔU>0，ΔS系<011．理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是：（）A．ΔU、ΔH、ΔS、ΔV B. ΔS、ΔA、ΔV、ΔGC．ΔS、ΔV、ΔT、ΔG12．当发生极化现象时，两电极的电极电动势发生如下变化：（）A ．E (阳)变大，E (阴)变小 C. 两者都变大C ．E (阳)变小，E (阴)变大 D. 两者都变小13．下列说法中不正确的是：（ ）A.任何液面都存在表面张力B.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心C.平面液体没有附加压力D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心14．气体在固体表面发生等温吸附时：（ ）A ．ΔS >0 B. ΔS <0 C. S =0 D. ΔS ≥015．液体在毛细管中上升的高度反比于：（ ）A ．温度 B. 毛细管半径 C. 液体的粘度 D. 大气压力16. 热力学基本方程d G =-S d T +V d p 可运用于下述何种过程：（ ）A. 298K ，p 的H 2O(l )蒸发过程B. 理想气体向真空膨胀过程C. 电解水制取H 2D. N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)未达平衡17. 如果规定标准氢电极的电极电势E {H +│H 2}=1V ，则其他电极的氢标可逆还原电极电势E {离子│电极}值与电池标准电动势cell E 值将有何变化：（ ）A. E {离子│电极}与cell E 各增加1VB. E {离子│电极}增加1V ，cell E 不变C. E {离子│电极}与cell E 各减小1VD. E {离子│电极}减小1V ，cell E 不变18. 243Al (SO )的化学势为μ，3Al +、24SO +的化学势分别为μ+、μ-。
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中国科学院研究生院2009 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）考生须知：1. 本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3.可以使用不带储存功能的计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数 h=6.626×10 -34 J·S ;玻兹曼常数 k B=1.381 ×10 -23J·K -1摩尔气体常数 R=8.314J·mol -1·K -1 ;法拉第常数 F=96500C ·mol -1一、是非题（每小题 1 分，共 15 分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.某气体状态方程为 p=f(V)T,f(V)只是体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增加而增加。
2.在恒温恒压不做非体积功的情况下，△ H>0, △ S>0 的过程不一定能自发进行。
3.已知 X 和 Y 可构成固溶体。
在X 中随着加入 Y 可使系统的熔点升高，则Y 在固溶体中的含量比 Y 在液相中的含量低。
4.稀溶液的依数性是指在指定溶液的种类和数量后，其性质仅取决于所含溶质分子的数目，而与溶质的本性无关。
5.在非理想液态混合物中，正规混合物的非理想性是完全由混合热效应引起的。
6.多孔硅胶具有强烈的吸水性能，这表明自由水分子的化学势较吸附于硅胶表面的水分子的化学势为低。
7. 在一定温度下，分子的平动，振动及转动的能级间隔大小顺序为：振动能>转动能 > 平动能。
8.原电池的电动势等于构成电池的各相同的各个界面上所产生的电势差的代数和。
9.工业上用电解食盐水制造 NaOH 的反应为： 2NaCl+2H 2O 电解 2NaOH+H 2(g)+Cl 2(g),阴极反应为：2NaCl+2e -2Na+ + Cl 2(g)。
10. 碰撞理论中的阈能Ec 是与阿伦尼乌斯活化能Ea 在数值上必须相等，碰撞才是有效的。
11.假设晶体上被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气体系统视为定阈的独立子系统。
12. 在统计热力学中，零点能（基态分子的能量）的选择可影响Gibbs 函数 G 的值。
13.绝大多数液态物质的表面张力都是随着温度的升高而逐渐地趋于极大值。
科目名称：物理化学（甲）第1页共6页14. 反应级数只能是 0 或正整数。
15. 正常人体中，血液的糖分高于尿中的糖分，这是由于肾脏的渗透功能阻止血液中的糖分进入尿液。
二、选择题 (60 分)(1-24 题为单选题 ,每小题 3 分 ,共 48 分 ,25-28 题为多选题 ,每小题 3 分,共12 分 )1. 在同一温度下 ,某气体物质的摩尔定压热容C p,m 与摩尔定容热容 C v,m 之间的关系为 : (A)C p,m <C v,m(B)C p,m >C v,m(C)C p,m =C v,m(D) 难以比较2.H 2 H 1 T 2v BC p ,m(B)dT,由 T 1 下的 △ H 1 计算 T 2 下的 △ H 2：基尔霍夫定律T 1(A) 只能直接用于反应物和产物都为气体的化学反应过程(B) 能直接用于任何化学反应过程(C)只能直接应用于等压过程中无相变，无其他功的化学反应过程(D) 只能用于均相体系在等压下的反应过程 3. 下列各种函数中 ,那一种是广度性质 :(A) 若 L=L(T,p,n 1,n 2, ⋯ ),则 λ L=0( λ为常数 )(B) 若 L=L(T,p,n 1,n 2, ⋯ ),则 L=L(T,p, λn 1,λn 2,⋯）(C)若 L=L(T,p,n 1,n 2, ⋯ ),则 λ L=L(T,p,1λn ,λn 2,⋯）(D) 若 L=L(T,p,n2λn 1,λn 2,⋯）1,n 2, ⋯ ),则 λL=L(T,p, 4. 一个纯物质的膨胀系数1 V 11 m 3·K -1（T 为绝对温度 ),则该物质的摩尔恒压热容VT PVCp 将：(A) 与体积 V 无关 (B) 与压力 p 无关(C)与温度 T 无关(D) 与 V,T,p 均有关5.H 2O （ l,373K ， p 0）蒸发为气体H 2O （g,373K,p 0） ,判断该过程能否发生，可用判断的依据是(A) △H(B) △G(C) △U(D) △ S （体系） +△S （环境）6.在一个简单（单组分，单向，各项同性）封闭体系中，恒压只做体积功的条件下，内能随温度升高作如何变化？(A) △U) p >0(B) △U (() p <0△T△T(C) (△U) p =0 (D) 具体体系情况而定△T7.某物质的偏摩尔熵S B 与下列哪个式子相等：科目名称：物理化学（甲）第2页 共 6页D ，大致是 - ( G / T ) P,nn B T , P, n C8.在一容器内（由体积相等的两部分构成），置入 1mol 理想气体。
这1mol 理想气体分子全部处在其中任意一部分的数学概率等于：(A)(1/2)N 0(B)2 (C) (1/2)N0(D)2 NN 0f9.一气体的化学势为μBoB,其标准态为：μB T RT lnP(A)f B =1 的状态(B)273.15K ，101.325kPa 下该气体的状态(C) 温度为 T ，压力为 P → 0 时，该气体的状态(D) 温度为 T ，压力为 101.325kPa ，该气体假想为理想气体的状态10.物质 A 和 B 组成的溶液中， n =0.6.在恒温恒压下，把无限小量的A 或B 或者两者都加入溶A液，所引起的偏摩尔体积的无限小改变量之间的关系是：(A) dV A :dV B =3/2 (B) dV A :dV B =-3/2(C) dV A :dV B =-2/3(D) dV A :dV B =1/3p B0 011.理想气体 B 的化学势可以表示为 μB μBTRT lnP，式中p B :(A) 只与 p 有关(B)只与气体 B 的本性有关(C)除了与 B 的本性有关外，只是温度的函数(D) 是 T ， p 的函数12.在 313.15K ， 100g 水中加入氧气达平衡后，液面上蒸汽压 p=39200Pa,已知氧气在水中的 henry系数 K=7.61×109Pa, 313.15K 时，水中溶解氧气质量为？(B)4.92g(C) 5.724 ？？(A) 1.53 10× g10× g (D)2.062 10× go2K o13.平衡常数 K θ与温度 T 关系为 dlnK /dT = △ r H m /RT ，则温度升高时，(A) 增大（ B)减小(C) 不变 (D) 不能判断14.对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系式，下列不正确的是(A) △rG moRT ln Ko(B) △rG moRT ln K c o(C) △rG moRT ln K po(D) △rG m oRT ln K ao科目名称：物理化学（甲）第3页 共 6页15.1O2(g) 的平衡常数为1O2(g) 的平衡常温度 T 时反应 H 2O(g)= H 2(g)+K P1,反应 CO2(g)= CO(g)+22数为 K P2,同温度下 CO(g)+ H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2(g)的平衡常数 K P3(A)K P1+K P2(B ) K P1K P2(C) K P1/K P2(D)K P2/K P116.液态氧相对气态氧的标准自由能为4795 J mol·-1,25 度时其饱和蒸汽压为多少kPa:(A)101.3(B)202.6(C)303.9(D)701.617.某药物分解反应为一级反应，37℃时，反应速率常数k 为 0.46 h -1,若服用该药物0.16g，问该药物在胃里停留多长时间方可分解90% ？(A)3h(B)5h(C)4.6h(D)6h18.升高温度可以提升反应速率，主要原因是:(A) 增加分子总数(B) 增加活化分子总数(C) 降低反应活化能(D) 使反应向吸热方向移动19.直链羧酸通式为CH3 (CH 2)n COOH ，当 n 增大时，预计羧酸在极性溶剂如水中的溶解度将，在非极性溶剂中的溶解度将。
(A) 减小增大(B) 增大减小(C)减小减小(D)增大增大20.同一体系的 p-x 图上最高（或最低）点的组成与T-x图上的最低（或最高)点的组成的关系是 :(A) 一定相同(B) 一定不同(C)不一定相同(D) 上述均不对21.对于二组分溶液，(ln p /y A )T＜0 ，即气相中A组分浓度增加，则总压降低，说明对于组分A, 其气相中的浓度与液相中的浓度比：(A) 大于 1(B) 等于 1(C) 小于 1(D)无法确定22.忽略 CO 和 N 2的振动运动对熵的贡献，则CO 和 N2的摩尔熵的大小关系是：(A) S m(CO) ＞ S m(N 2)(B) S m(CO)＜ S m(N 2)(C) S m(CO)=S m(N 2)(D) 无法确定23.下列对转动配分函数计算式的对称数σ差别理解不对的是：(A) 对配分函数的修正(B) 对粒子等同性的修正(C) 对量子态等同性的修正(D) 对转动量子数的修正24.当用三角形相图表示X,Y,Z的三组分系统时，物系点在通过X 点的一条直线上变动时，则此物系的特点是(A)Y与 Z 的百分含量之比不变(B)X的百分含量不变科目名称：物理化学（甲）第 4 页共 6 页(C)Y的百分含量不变(D)Z的百分含量不变25.以下说法不正确的是:(A) 热容是体系的宏观性质(B) 由理想气体的 C p 可以计算它的焓变 △ H=C p （ T 2-T 1）(C)C p ， m 与气体的本性有关且随温度变化(D) 理想气体由温度 T 1 升高到 T 2 的过程吸热 Q=C p （ T 2-T 1）(E) 对于气体 C p ， m ＞ C V ， m26.以下说法中，符合热力学第二定律的是（ A ）不可能将海洋中蕴藏的能量转化为功（ B ）体系可以从单一热源吸热并将所吸的热全部转化为功（ C ）对于在温度 T 1， T 2 间操作的理想热机，如用水代替理想气体作为工作物质，则热机效率下降（ D ）实际过程一定是热力学不可逆过程（ E ）不可能把热从低温物体传到高温物体27.反应 CO （g ） + 1/2 O 2（ g ） = CO 2（ g ）为放热反应，并在一定条件下达到平衡，根据范特霍夫公式，可以判断当温度升高时：（ A ）反应向生成产物的方向移动（ C ）正向反应平衡常数增大（ B ）反应向生成反应物的方向移动（ D ）逆向反应平衡常数增大（ E ）反应的焓变增大或减小28.丁达尔现象中散射光的强度I（ A ）与粒子浓度成正比（ C ）与入射光波长四次方成反比（ B ）与入射光波成反比（ D ）与胶粒大小无关（ E ）与入射光强度的平方成正比三 .计算题和简答题 （75 分）1.（ 5 分）用开尔文方程解释：（ 1）喷雾干燥加快液体汽化速率（ 2）毛细管凝聚现象2.（ 6 分）试由 C V( U/ T)V ）和 UkT 2[ln q]V , N 出发，推证对单原子理想气体3 RTCV , m23.（ 6 分 )已知浓度为 0.001 mol/L 的 Na 2 SO 4 溶液的电导率为 0.026 S ·cm 2,当该溶液饱和了 CaSO 4 以后，电导率上升为0.070 S cm ·2，求 CaSO 4 的活度积（已知 Na +与 1/2Ca 2+的摩尔电导率分别为5.0 ×10 -3和 6.0 ×10-3S ·cm 2·mol -1）科目名称：物理化学（甲）第5页共6页4.（ 6 分）有一金溶胶，胶粒半径为r=3 ×10-8 m， 25℃时，在重力场中沉降平衡，在某一高度处单位体积中有 166 个粒子，计算比该高度低10-4m 处单位体积中的粒子数为多少（已知金密度19300kg/m 3，介质密度 1000kg/m3）5.(5 分）在 300K 和 100Kpa 下，用惰性电极电解水以制备氢气。