高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》

Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度
熔点
沸点
元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
1
素 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯 Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1 6 0.265
[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？ 其原子结构的相似性和递变性会对其性质 产生哪些影响？
1、碱金属元素原子结构特点 （1）相似性：
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属 性逐渐增强非，金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的
叙述中不正确的是（ C ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂
第一节 元素周期表
(第3课时)
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（元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
钾 元
K 19
+19 2 8 8 1
卤族元素原子结构来自百度文库意图
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中的第_1_7__纵行， 是第_Ⅶ__A__族，包括的元素的名称和符号： _氟__（__F__）__、__氯__（__C_l_）__、__溴__（__B_r_）__、__碘__（__I_）__。
△
I2 + Fe == FeI2
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、 Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱 ，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越不稳定。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
1相同点：碱金属元素原子结构的
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最外层电子数 相同， 都为 1个 。
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数_逐__渐__增__多___， 原子核对最外层电子的引力逐__渐__减__弱____， 所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力逐__渐__增__强____，元素 的金属性__逐__渐__增__强__，具体表现在： _钾__与__水__、__氧__气__反__应__都__比__钠__剧__烈________。
最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电 子，具有强 还原 性；离子具有弱 性
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
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与O2反应
Li2O（唯一） Na2O、Na2O2 K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属单质在物理性质上也表现出一定的 相似性和递变性：
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气， 由于反应剧烈而发生爆炸
5、下列关于卤化氢的说法不正确的是 （A）
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定
B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定
C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物 越不稳定
2、卤素单质的物理性质 阅读教材P8：资料卡片
（1）相似性： 有颜色，密度小，熔沸点都较低。
（2）递变性： 颜色： 逐渐加深
状态： 气 →液→固 熔沸点： 依次增高 密度： 逐渐增大
★卤素单质性质特殊性：
1、单质都有颜色； 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中 学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存 通常加入少量的水，即“液封”； 3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
B、碱金属具有强还原性，它们的离子 具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数 的增大而降低
D、碱金属元素都是以化合态存在
随堂练习
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金 属元素中最重的元素，下列对其性质的预
言中，错误的是（ C ）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极 强的碱
B、砹易溶于某些有机溶剂
C、砹是有色固体
D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们 的下列性质的递变规律不正确的是 （ D）
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
7、砹（At）是核电荷数最大的卤族元 素，推测砹或砹的化合物最不可能具有
的性质是（ A ）
A、砹化氢HAt很稳定
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱
随堂练习
2、钾的金属活动性比钠强，根本原因 是（ B ）
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时，钾比钠更易汽化
随堂练习
3、下列叙述中错误的是（ B ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电 荷数逐渐增大
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）
（4）卤素单质与金属的反应
△
3 X2 + 2Fe == 2FeX3 （X=F、Cl、Br 但≠I ）
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
(2)碱金属与氧气反应比较
结论：碱金属和氧气反应的产物由上到 下越来越复杂，也越来越剧烈。
单质 Li Na K Rb Cs
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应 阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X2 + H2 = 2HX
F2
Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难
生成的氢化物的稳定性：
HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
（2）卤素单质之间的置换反应
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成红棕色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成紫红色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变紫红色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2