化学反应原理期末测试题二
化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(10).docx
9. 控制适当的条件,将反应2Fe 3++2r - 2F/+I2设计成如图所示的 原电池。
下列判断正确的是() A. 反应开始时，乙中电极反应为2r+2e=I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCb 固体后，乙池的石墨电极为负极 10. 25 °C 时，在含有Pb 2+. S 『+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生 反应：Sn (s) +Pb 2+ (aq) Sn 2+ (aq) +Pb (s)，体系中 c(Pb 2+)和 c(Sn 2 J 变化关系如图所示。
下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应厶⑦。
D. 25°C 时，该反应的平衡常数K=2.211. 工业上，常用Fe 2(S04)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeStX 和CuS04,含少量Fe2(S0j3。
某小组设计装置从废液中 提取铜，如图：已知：F/失电子能力比0旷强。
下列正确的是 A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H ++ 2e~= H 2f B. 石墨极的电极反应式为2出0 + 4e~= 4H ++ 02fC. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)D. 若电路中转移2mol 电子，理论上有2molM 从交换膜左侧向右侧迁移12. 如图装置电解一段时间，当某极析岀0. 32gCu 时，I 、 II 、III 中溶液pH 分别为(溶液足量，体积均为100mL 且 电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A. 13、 7、 1 B. 12、 7、 2 C. 1、7、13D. 7、13、113. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
高二化学反应原理期末复习-化学反应速率极限度
高二化学反应原理期末复习-化学反应速率极限度一、选择题1．一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是A. 反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小B. 反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2C. 当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D. 到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ2.反应 X(g)2Y(g)+Z(g)，在 300℃和 T℃时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：A. 在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1B. 在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D. 从表中可以看出T＜3003.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，A、C的A. x＝1B. 反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1C. 反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态4．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)A．50 s时，SO3的生成速率为0.0028 mol·L·s B．40～90 s的逆反应速率逐渐增大C．40～50 s的反应速率大于70～80 s的反应速率D．110 s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变5．在恒容与外界隔热的容器中发生2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，下列说法不正确．．．的是A．容器压强不变，表明反应达到平衡状态B．反应过程中A、B的转化率始终相同C．增加A的浓度，平衡时B的百分含量减少D．气体的密度保持不变，反应达到平衡状态6．已知A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，在容积、温度恒定的密闭容器中，加入1.5 mol A(s)与2 mol B(g)，下列说法不正确．．．的是A．当混合气体的平均相对分子量不变时，表明反应已达平衡B．若升高温度，固体A的质量一定增加，气体分子总数不变C．当反应达到平衡状态时，放出热量一定小于a kJD．当容器内气体的压强不变时，不能表明反应已达平衡7．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol−1(a＞0)。
高二化学理科期末模块(化学反应原理)检测题
高二期末模块质量检测（化学反应原理）化 学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
请将选择题的答案用2B 铅笔涂到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Fe ：56 Cu ：64 S ：32第I 卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e -4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -Cl 2↑C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e -Fe 2+3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O (l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 4. 已知下列热化学方程式：① 2H 2（g ）＋O 2（g ）2H 2O （g ） △H=－483.6 kJ·mol -1② H 2（g ）＋21O 2（g ）H 2O （g ） △H=－241.8 kJ·mol -1 ③ H 2（g ）＋21O 2（g ）H 2O （l ） △H=－285.8 kJ·mol -1则氢气的燃烧热为 （ ） A ．438.6 kJ·mol -1 B ．241.8 kJ·mol -1 C ．285.8 kJ·mol -1 D ．无法确定 5. 反应4A （g ）+6B （g ）4C （g ）+5D （g ）在2L 的密闭容器中进行，1min 后A 气体减少了0.12mol ，则平均每秒中浓度变化正确的是 （ ）A ．B 气体：0.0025mol·L -1 B ．D 气体：0.002mol·L -1C ．A 气体：0.002mol·L -1D ．C 气体：0.001mol·L -16. 已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. 用0.10mol•L -1的盐酸滴定0.10 mol•L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 （ ） A. 4()c NH +>()c Cl -，()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -，()c OH - =()c H + C. ()c Cl ->4()c NH +，()c OH ->()c H +D. ()c Cl ->4()c NH +，()c H +>()c OH -8. 在25℃下列说法错误．．的是 （ ） A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 9. 下列有关电池的说法不正确．．．的是（） A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极10. 下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（ ）反应过程 反应过程 反应过程反应过程11. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
高二化学《化学反应原理》期末考试试题
高二化学《化学反应原理》期末考试试题正确格式：XXX《化学反应原理》期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号填在答题纸的指定位置。
2.将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。
3.考试结束，请将答题纸交给监考老师。
可能用到的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16.S-32.Al-27.Fe-56.Cu-64.Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列四个选项是4位同学在研究“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A。
化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。
B。
化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。
C。
化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。
D。
化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是：A。
H2O + H2OH3O+ + OH-XXX CH3COO-C。
CO2 + H2OH2CO3D。
H2O + CO32- HCO3- + OH-3.下列说法正确的是：A。
增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
B。
升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
C。
加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大。
D。
使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大。
4.将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A。
均为Al(OH)3B。
前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C。
均为Al2O3D。
前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，在常温10-20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱，下Ksp = 2×10-20来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：A。
《化学反应原理》期末考试2
22001111--22001122学学年年度度第第一一学学期期期期末末检检测测（（二二））化化 学学 试试 题题一、选择题（共13小题，每小题4分；每小题只有1个选项符合题意）1.下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B. 通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H 和△S 均大于0C ．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能D. 强电解质和弱电解质的本质区别就是在水的溶解度大小2.下列说法不正确．．．的是（ ） A. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，选用的指示剂酚酞、甲基橙均可以B. 测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D. 同温同压下，相同质量的硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧放热多3.下列离子方程式中正确的是( )A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O4.已知25℃、101kPa 下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ /mol ，金刚石的燃烧热为395.41kJ /mol 。
下列说法或表达正确的是（ ）A. 金刚石比石墨稳定B. C(s 、石墨)＝C(s 、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/molC. △H 1＜△H 2D. 如果使用催化剂，△H 1和△H 2都变小5.对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO 2(g)＋O 2 (g)2SO 3(g)△H ＜0 。
达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不．发生移动的是（ ） A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO 3D. 加入催化剂V 2O 56.下列说法正确的是（ ）A ．95℃时纯水的pH ＜7，说明加热可以使纯水呈酸性B ．25℃时，pH ＝12的某溶液中，由水电离出的c (OH －)一定为1×10－2mol/LC ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4D ．向盐碱地加入石膏可以降低其碱性7. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A.明矾溶液加热B.CH 3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体8.市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。
高二化学反应原理期末考试化学试题含答案
高二化学反应原理期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C：12N：14O：16Na：23 S：32 Cl：35。
5 Cu：64第Ⅰ卷(选择题,共44分）一.选择题（本题包括10个小题,每小题2分，共20分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意.）1。
下列反应既是氧化还原反应,而且△H＞0的是（)A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2．已知：H+(aq）+OH-（aq)===H2O（l) △H＝-57。
3 kJ·mol—1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A。
△H1==△H2＞△H3B。
△H3＞△H2＞△H1C。
△H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H33．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（) A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH—4．自发进行的反应一定是：（)A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应5．在一密闭容器中，反应a A（g)b B(g）达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则( )A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b6。
mA（g)+nB（g）pC（g)+qQ(g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A：V B:V C:V D=m：n：p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A。
高二化学选修4化学反应原理期末测试题
高二化学选修4(理科)期末考试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20个小题，每题3分,共60分。
每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是（ ）A ．反应热是指反应过程中放出的热量B ．1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C ．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe (C)2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+3、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）A 、稀NaOH 溶液 B 、HCl 溶液 C 、NaCl 溶液 D 、酸性AgNO 34、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A 、AgNO 3 (AgNO 3)B 、NaOH (NaOH)C 、KCl （KCl ）D 、CuSO 4 (CuO)5．已知31g 红磷（P ，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ 热量，31g 白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ 热量。
下列判断正确的是 （ ）A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P 4(s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) △H =－745.8kJ ·mol －1B ．红磷转化成白磷时放出热量C ．红磷比白磷稳定D ．31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ6．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7．在稀氨水中存在平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH －，要使用NH 3·H 2O 和NH 4+的浓度都增大， 应采取的措施是 （ ）A ．加NaOH 溶液B ．加NH 4Cl 固体C ．加盐酸D ．加NaCl 溶液8．已知1.2gC （石墨）不完全燃烧生成CO ，放出11.1kJ 热量，继续燃烧又放出28.3kJ 热量。
化学反应原理期末试卷参考
化学反应原理期末试卷参考化学反应原理期末试卷参考化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
以下是店铺为大家整理的化学反应原理期末试卷参考，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学反应原理期末试卷参考1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．乙炔在O2中的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应2. 已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol1 －2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）A．－859 kJ·mol1 B．＋1403 kJ·mol－－1 C．－1718 kJ·mol1 D．－2806kJ·mol1 －－3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e＝4OHB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OC．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e＝Cu －一－H2↑+Cl2↑+2OH-D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2 ＋6.在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. H+的物质的量B. 醋酸的电离平衡常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
化学反应原理期末考试试题
试卷类型：A 化学反应原理期末试题2014.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀4．用惰性电极电解饱和．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是( )A. CH3COOH HCl CH3COONaB. HCl CH3COOH NaHCO3C. NH4Cl CH3COOH NaOHD. NH4Cl HCl CH3COONa选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
化学反应原理期末拉练2
期末拉练二第Ⅰ卷（选择题，40分）一、选择题（1-8每小题2分，9-16每小题3分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.0C. BaSO4、Ca(OH)2、HNO3均为强电解质D．室温下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp(AgCl)变大2. 下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73.下列说法中正确的是A. SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO2与1 mol O2充分反应放出的热量为98.0KJ。
B. 2 SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g); △H1>△H（△H数值A项给出）。
C.X(g) + Y(g)Z(g) + W(s); △H>0,平衡后加入X，△H增大。
D. X(g) + Y(g) Z(g) + W(s);平衡后加入少量W，X的转化率不变。
4.下列实验操作或实验现象的描述错误的是A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定B. 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D .玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸上测溶液的PH5.已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10（mol/L）2，则下列说法正确的是A. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B. AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl— )C. 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ,AgCl的溶解度小于AgI6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
选修四化学反应原理系列之期末检测卷
期末测试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是A ．n m 21=B ．n m 32=C ．n m 23= D ．m = 2n2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。
当c (A) = c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④ 4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是 A ．c (OH －)增大 B ．c (H +)减小 C ．c (OH －)与c (H +)之积增大 D ．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ．Na2 S 水解的离子方程式为：S 2－+2H 2O H 2S+2OH － 6.下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O 若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol 8．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
化学选修四_《化学反应原理》期末考试综合练习(二)
期末考试化学综合练习（二）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、下列化学反应属于吸热反应的是( )A ．碘的升华B ．生石灰溶于水C ．镁与稀盐酸反应D ．熟石灰与NH 4Cl 晶体混合制氨2、已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A ．2912 kJB ．2953 kJC ．3236 kJD ．3867 kJ3、反应2SO 2＋O 2 2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s4、醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是（ ） A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －） B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c （OH －）减小C ．CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜75、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6、在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在t 1～t 4时刻测得各物质的浓度如下表。
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化学反应原理期末测试题二一、选择题（共１6小题,每题3分，共4８分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( ）Ａ.铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C.Bａ(OH)2·8H2Ｏ晶体和NＨ4Cｌ晶体混合D.碳酸钙的分解2．已知：HＣN(ａｑ)与NaＯＨ(aq)反应的ΔＨ＝-12.1 ｋJ·ｍol－1;HCl（aq)与NaＯH(aｑ)反应的ΔH=-5５.6 kJ·mol-1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A.－67．７kJ·mo l-１B.－43.5 kＪ·mol－１C．＋43.５kJ·mol-1D．+67.7 kJ·mol-13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H１＞△Ｈ2的是（）A．２H2(g)+O2（g)＝2H2O（l);△H1;2H２(g）+O２(g)=2H2O(g);△Ｈ２B．S(g)+Ｏ2（g)=SＯ2(g);△H1; Ｓ(s)+O2(g)＝ＳO2(g）;△Ｈ2C．Ｃ(s)+１／2O２(g)＝ＣO（g);△H１； C(s)＋O２（g)＝ＣＯ2（ｇ);△H２D.Ｈ2(g)＋Cl２(ｇ)＝２ＨCｌ(g);△H1; 1/2H2（ｇ)＋1/2Cl2(g)＝HCｌ(ｇ）;△Ｈ2。
4．某同学为了使反应2HCl+2Ag＝＝＝=2ＡgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是( ）５.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确．．．的是( )A．若X为碳棒,开关Ｋ置于A处可减缓铁的腐蚀Ｂ.若X为锌棒，开关Ｋ置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若Ｘ为锌棒，开关K置于Ｂ处时，铁电极上发生的反应为２H＋＋2e-＝H２↑D．若Ｘ为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋２e－＝H２↑６．如下图所示，各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ）A ．②①③④⑤⑥ ﻩB.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥ﻩD.⑤③②④①⑥7.(201３届山东枣庄期中考试）将4 mol Ａ气体和2ｍol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2 A(g ） +B(g) ＋ 2 C(g)，经2s 后测得C 的浓度为0．6 mol·L －１，下列几种说法中正确的是（ ）A ．用物质A 表示反应的平均速率为０.3 ｍol·L -１·ｓ－1 B.用物质B 表示反应的平均速率为０．3 mol·Ｌ－1·s －１ ﻩＣ.２ s 时物质A 的转化率为70％D.2 s 时物质B 的浓度为0.3 mol·L -1８.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t 1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是:( ) Ａ.2S Ｏ2(ｇ)+O 2(g)2SO 3（g) ΔＨ<0 B.4ＮH 3（g)+5O 2(g)４ＮO(g ）+６H 2O （g ） ΔＨ<0 C.H ２(g)+Ｉ2(g)2HI(g) ΔＨ＞０ﻩ D.2A （g)＋B(ｇ）２C （g) ΔH>0 9.下列说法正确的是( ）A ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的Ｂ.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 Ｃ.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据Ｄ．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10.可逆反应:2NO 2(g ）2NO(g ）＋O 2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成ｎ mol O ２的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成ｎ ｍｏl Ｏ２的同时生成2n molNO ③用ＮO 2、N Ｏ、O 2表示的反应速率之比为2∶２∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．①③④⑤ D.全部11.对于平衡体系ｍA(g)+n Ｂ(g) ｐC(ｇ)+qD （ｇ）ΔH ＜0。
下列结论中不正确的是( )A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半,此时Ａ的浓度为原来的２.１倍,则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、Ｂ的物质的量之比为m ∶nC ．若m+n=p ＋ｑ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a m ｏl 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于２aD ．若温度不变时,压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1／２要小12.在容积可变的密闭容器中，1 mol Ｎ2和 4 ｍｏl Ｈ２在一定条件下发生反应,达到平衡时,H ２的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） Ａ．5% B ．1０％ Ｃ.15% D.20% 13.在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应进行程度增大的方法是( ) A.升高温度 Ｂ.减小压强 C.使用催化剂 Ｄ.及时分离出氨气1４．常温下,在p Ｈ为3的F ｅCl 3溶液、pH 为1１的N ａ2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H +的浓度分别为：c 1、c 2、c ３,它们之间的关系是( ) A ．c 1<c 2<c 3ﻩﻩ B ．ｃ1＝ｃ2＞c 3 C ．c 1>c 2＞c 3ﻩﻩD ．无法判断15.向三份０.1 ｍol ·L -1 ＣＨ3C ＯONa 溶液中分别加入少量N Ｈ4ＮO 3、Ｎａ2SO 3、Ｆe Ｃl 3固体(忽略溶液体积变化),则CH 3ＣＯＯ－浓度的变化依次为( ) ﻩＡ．减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 ﻩD ．增大、减小、增大16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ） A ．在0.1 m o l ·B ．在0．1 ｍo ｌC．向０．2 m ｏD.常温下，CH 3COONa 和C Ｈ３CO ＯH 混合溶液c (N ａ＋)= c (CH 3CO Ｏ－)＝ｃ(CH 3C ＯＯＨ)＞c （H +)= c (OH -) 二、非选择题(共6个小题,共５2分）17．(4分）下列说法正确的是_＿_＿_＿_____＿__ A ．催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 B. 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大Ｃ.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液D. 反应C(固)+Ｈ2Ｏ(气) CO(气)+H2（气)在一可变容积的闭容器中进行,当体积不变，充入N2,体系总压强增大使化学反应速率增加Ｅ. 反应4ＮH3(气）+5Ｏ2(气)＝４NO(气）＋６H２O（气）在２Ｌ的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了０．1２ｍoｌ,则1ｍin末的化学反应速率为v(ＮＯ）= 0．001moｌ·L-1·m ｉn-1ﻫＦ. 已知反应Ａ２（g）＋2B2（g)2AB２（g）的△H>0，升高温度缩短达到平衡的时间18.(１4分)(1)“天宫一号”于２01１年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮,偏二甲肼可用胼来制备.①用肼(Ｎ2Ｈ4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.已知：Ｎ2（g)+2O2(g)=N２O４(ｇ）△H＝１0.7kJ· ｍｏl-１N2H4(g)+02(g)＝N２(g)+2H20(g) △H=-543 ｋJ· m ol－1写出气态肼和N2O４反应的热化学方程式为.②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施）： .(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高，可用于航天航空．如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入ＣH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Ｙ20３的Zr０2固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02＋４ｅ－２0２-)．①c电极的名称为，d电极上的电极反应式为 .①如图2所示电解l00mL0.5 mｏｌ·L－1CuS0４溶液，a电极上的电极反应式为.若a电极产生5６ｍL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 __＿__＿__(填序号).a. CuOb. Cu(OH)2ｃ.CuＣ03d.Cｕ2(OＨ）２C0３19.（1２分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－１的NaOH溶液，乙为0.1mol·Ｌ-1的HCｌ溶液,丙为0．1mol·L－1的ＣH３COOH溶液,试回答下列问题: （1）甲溶液的pH= ;（2)丙溶液中存在电离平衡为（用电离平衡方程式表示)；(3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OＨ-)的由小到大顺序为为；(４）某同学用甲溶液分别滴定20.0０mL乙溶液和２０.０0mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);②a= mL②pＨ试纸测定溶液pH的操作方法为____＿_＿＿__＿＿_＿_＿_＿___＿__＿_＿___＿__＿_＿＿_。
20.（6分）（1)有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH=３。
下列推断中正确的是_＿_________＿___＿Ａ．物质的量浓度c(甲）=10c（乙)B．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的错误!C.中和等物质的量浓度等体积的NaOＨ溶液需甲、乙两酸的体积Ｖ(乙)＝10V(甲）Ｄ.甲中的c（OH-)为乙中ｃ(OH－)的１0倍(2)２5°C下，将0.1mol·Ｌ－1的ＣH3COOH溶液与ａｍol·L-1的ＮaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性,则溶液中c(Ｎa＋)______ ｃ(CH3CＯO-)(填“＞”“<”“＝”),用含ａ的代数式表示ＣH３ＣOＯＨ的电离平衡常数Ｋa＝ _＿_____＿＿__mｏl·L-1。
２１.(8分)现有常温下的0.1 mol·l-1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):________＿_____＿＿,为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验，简述实验过程:______＿_＿_＿________＿_______＿_＿_＿_＿_____＿＿__＿＿___＿_____＿＿_＿_＿＿____＿＿＿_＿__＿___ _________＿__＿___＿____＿____＿________＿____＿＿__＿＿___________。