第3章 微专题14 酸碱中和滴定图像分析
酸碱中和滴定及曲线PPT课件
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。
②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。
酸碱中和滴定曲线图像考点分析
Ｄ． 滴定 过程 中可 能 出现 ： ｃ（ ＣＨ。 ＣＯ ＯＨ ） ＞ ｆ（ ＣＨ 。 ＣＯＯ一）＞ Ｃ（ Ｈ ）＞ Ｃ（ Ｎａ ）＞
ｃ（ｏ Ｈ 一 ）
解析 ： 由图像 中 和 百 分 之 百 时 的 ｐ Ｈ 突
跃 可 知 酸 性 最 强 的 是 ＨＡ， 最 弱 的 是 ＨＤ ， 故
一 （ Ｈ ＋） 知 Ａ 项 错
。
因 醋 酸 钠 能 水 解 导 致
ＨＢ 两 种 溶 质 ， 且 其浓 度 相 等 ， 又 因 Ｐ 点 时 溶
液呈 酸 性 ， 故 可 知 Ｈ Ｂ 的 电 离 程 度 大 于 Ｎａ Ｂ
溶液 呈碱 性 ， 在点 ② 时 ｐ Ｈ 一 ７推 知 溶 液 中 含
有 醋 酸
相结 合 思想 的功 能 。
一
＝ ．考 查 溶液 中粒 子浓 度大 小 关系
考 查 电解 质的 强弱 判断
１ １ 厂
倒 ２ 常温下 ， 用０ ． １ ０ ０ ０ ｏ ｔ ｏ １ ． Ｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ
溶 液 滴 定 ２ ０ ． ０ ０ ｍ Ｌ 一
０ ． １ ０ ０ ０ ｍｏ ｌ ・Ｌ
ｆ（ Ｎａ 。 。 ） ＞ Ｃ（ Ｈ Ｂ） ＞ Ｃ（ Ｈ ） ＞ ｃ（ ＯＨ ）
Ｃ （ ＣＨ ３ ＣＯＯ Ｈ ） ＋Ｃ （ Ｈ ） Ｂ ．点 ② 所 示 溶 液 中 ：Ｃ （ Ｎａ ） 一
ｃ（ ＣＨ ３ ＣＯ Ｏ Ｈ ） ＋ Ｃ（ Ｃ Ｈ ３ ＣＯ Ｏ 一）
Ｃ． ｐ Ｈ 一 ７时 ， 三 种 溶 液 中 ： ｆ（ Ａ
） 。
器 数 ｏ ％
‘ 州日
Ａ． 点 ① 所 示 溶
。
¨ … 川 “
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析
MOH
~
CH3COOH
1
1
0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3
a>12.5，且有： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)电荷守恒
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
课后巩固
[练习]2.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中 滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量
变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO3-、 Ⅲ代表SO32-)。根据图示判断正确的是( )
A． 当V(NaOH)＝0时，由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－7
1.由起点A获取的信息？
MOH为强碱
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上 述思维模型，分析曲线：
酸碱中和滴定ppt课件
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
•
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读
13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
高三化学《酸碱中和滴定》幻灯片
碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
开关
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
所盛液体 刻 度
开关
酸 式 滴 酸、氧化剂 定管
碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
磨口玻璃 活塞
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
V(测)
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
G. 待测液中含有杂质，使标准溶液耗量增加 H. 标准溶液中含杂质，使其中和能力降低
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
反馈练习
下列各种情况下，会使c(测)偏高的是_______
Ⅰ. 读数准确时（标准溶液装在滴定管中）
A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 √
B. 锥形瓶水洗后又用待测液润洗 √ C. 滴定前滴定管尖咀有气泡，滴定后气泡消失√
甲基橙
石蕊
酚酞
变色范围 (PH)
灵敏度
甲基橙 3.1～4.4
高
酚酞 8～10 较高
石蕊 5～8
低Leabharlann 红→橙 明显颜色变化 橙→黄 不明 显
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
2022年高考二轮复习课件-酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
突跃点变化范围不同
强碱与强酸反应 (强酸与强碱反应) 的突跃点 变化范围大于强碱与弱酸反应 (强酸与弱碱反应)
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
如图所示。下列有关说法错误的是（
）
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B. b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c 点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D. a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)
298 K时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH (苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）
NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是（
）
A. HX 为弱酸 B. M 点 c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋) C. 将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D. 向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(HX) ＝ c(Cl－)＞c(X－)
室温下，向 a 点 (pH＝a) 的 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中滴入 1.000 mol·L－1 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线
A. K(HB) 的数量级为 10－4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1＝10 D. b 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应
《酸碱中和滴定》人教版高中化学选修4PPT课件
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
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微专题14酸碱中和滴定图像分析
解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。
以下面室温时用0.1 mol·
L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
关键点离子浓度关系
点①——起点
起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1
HA溶液pH>1，说明
HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
点②——反应一半点
两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，
可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)
>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
点③——中性点
由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中
和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点
此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶
液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点
NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，
溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是()
A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1
B ．点①所示的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －
)＋c (HA)
C ．点③所示的溶液中：c (HA)>c (OH －)－c (H ＋)
D ．点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (A －)＋3c (HA)
答案 C
解析 HA 的电离平衡常数K a ＝10－3×10－3
0.1
mol·L －1＝10－5 mol·L －1，A 正确；点①所示的溶液，n (NaA)＝n (HA)，2n (Na ＋)＝n (A －)＋n (HA)，所以2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，B 正确；点③所示的溶液中，HA 与NaOH 刚好完全反应，此时溶质为NaA ，在溶液中存在以下两个平衡：A －＋H 2O HA ＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，c (HA)＝c (OH －)－c (H ＋)，C 错误。
【考点】 酸碱中和滴定
【题点】 酸碱中和滴定图像分析
2．(2019·郑州市高二月考)25 ℃时，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定20 mL 0.1 mol·L －1
的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液体积的变化曲线如图所示。
下列判断正确的是( )
A ．由Q 点可知，HD 的电离平衡常数K a ≈10
－7.6 mol·L －1 B ．三种酸的酸性强弱：HD ＞HB ＞HA
C ．滴定至W 点时，溶液中存在：c (B －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D ．当三种溶液恰好完全中和后将其混合，溶液中存在：c (Na ＋)＝c (A －)＋c (B －)＋c (D －) 答案 C
解析 Q 点溶液的pH ＝3.8，c (D －)＝c (H ＋)＝10－3.8 mol·L －1，c (HD)＝0.1 mol·L －1，则HD 的
电离平衡常数K a ＝c 平(D －)·c 平(H ＋)c 平(HD )
＝10－3.8×10－3.8
0.1 mol·L －1＝10－6.6 mol·L －1，A 错误；根据图像可知，没有加碱时，0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，pH 大小为：HD ＞HB ＞HA ，溶液pH 越大酸性越弱，则三种酸的酸性强弱：HD ＜HB ＜HA ，B 错误；W 点时，加入的NaOH 反应掉一半的HB ，则此时溶质为等浓度的HB 、NaB ，HB 电离出H ＋，B －水。