阿伏伽德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律及其推论
N
n
×NA
V（气体）
×ρ ÷ρ
m
分子数目
〖阅读材料〗
阿伏加德罗定律
1805年盖·吕萨克在定量研究气体反应体积间的关系时，发 现了气体定律：当温度和压强不变时，参加反应的气体与生成 的气体体积间成简单的整数比。
这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采利
乌斯首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体 都含有相同数目的原子。
思考：该假设能否解释如下事实——1体积的氢气和1体积的 氯气反应生成2体积的氯化氢？
为解决矛盾，1811年阿伏加德罗在化学中引入了分子的概念， 提出了阿伏加德罗假说：在同温同压下，同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
一、阿伏加德罗定律
1、含义 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同
数目的分子数。
2、适用范围：
适用于气态物质（既适用于单一气体，又适用 于混合气体）
二、阿伏加德罗定律推论
推论1：同温同压下，
，M=22.4 ρ气 （ 单位：g/L）
推论3：同温同体积，
阿伏加德罗定律及其应用
2mol 5mol
4mol n mol
分析：由题意：反3m应ol前后体积不5m变ol、温度不变，则可由推论
R过量P2，/余P11m=onl2 R/，n1生来成解4答mo。l X气体和n mo l Y气体，则：
反应后气体物质的量为： n反应后=（4+n+1）mol
由P反应后 / P反应前 =n反应后 /n反应前 ，而P反应后 / P反应前=87.5% ，
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。
阿伏加德罗 定律
气体摩尔体 积
温度 同温 0℃
压强 同压
气体的量 同分子数
气体的 体积
同体积
1大气压 1mol
22.4L
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
阿伏加德罗定律及其应用
回顾
（小决 一的定 定主物 条要质 件因体 下素积 ）大
粒子数目 粒子本身大小
粒子间距
相同数目微粒
固体、液体
气体
任何气体 相同条件 分子间平均距离
条件相同：若气体分子数相同
近似相等 气体所占体积
近似相等
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子(即含有相同物质的量的分子)。
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4L/mol ×ρg/L
（3）由气体的相对密度求解（略）
（4）混合气体的平均式量：M（混）= m（总）/ n（总）
M=M1a1+M2a2+…+Miai
a1、a2、…、ai各气体组分的物 质的量分数或体积分数。
阿伏加德罗定律及其推论
(D)60
5、在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对
密度为18，则W的相对分子质量为 [
A]
A．63 B．36 C．126 D．252
6、在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的
混合气体，体积为4.48L，则此混合气
体中SO2和O2的物质的量之比为 [ A．2∶1 C．1∶1 B．1∶2 D．以上任何比 ]
D)
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
（2006广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
气体摩尔体积
• 定义：单位物质的量气体所占体积，符号
Vm
单位：L/mol 或 L· mol-1
公式： Vm =
V n
标准状况下（0 0C、1.01×105Pa ）Vm = 22.4 L/mol
【概念判别】判断下列说法的正误。 1、 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L 2、任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 3、在标准状况下，1mol水体积约是22.4L 4、2gH2和44gCO2的体积相等。 5、3.01×1023 个O2 分子所占体积约为22.4L 6、在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等。
相同条件下（同温、同压），相同体积的任何气体
都含有相同数目的粒子 注意： 阿伏加德罗定律
必修一阿伏加德罗定律及其推论
二、阿伏加德罗定律的推论
同温同压下：V1=V2 即 N1=N2
推论1
n1=n2
同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比
即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2
练习： 在 所含标分准子状数况之下比，为22.41L:1CO所和含17原g子NH数3的之体比积为之1比:2为 1:1
气体摩尔体积 专题讲解
❖有关阿伏伽德罗定律的 几个推论
理想气体状态方程
pV=nRT(克拉伯龙方程）
p为气体压强，单位Pa，V为气体体积，单 位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体 系温度，单位K。
R为比例系数，在摩尔表示的状态方程中， R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一 定的。
在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子
80g/mol
同温同压下：若m1=m2
推论3
则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
Vm
V2 Vm
x M2
V1 = M2
V2
M1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们的相对分子质量的反比。
练习：
即：V1∶V2=M 2∶M 1
同温同压下，等质量的下列气体的体积由大
到小排列顺序
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2 ②④①⑤③
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
同温同压下：若V1=V2
推论2
n1=n2
即 N1=N2 m1 = m2 M1 M2
则n1=n2
m1 m2
=
M1 M2
同温同压下，同体积的任何气体的质量比
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖阿伏加德罗定律〗
阿伏加德罗定律典型例题同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3【答案】B【解析】1 mo SO2和O3，所含的电子数分别为32N A、24N A，所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为：32N A∶24N A＝4∶3，故B错误。
解题必备一、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。
只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。
二、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。
依据公式o某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1保留小数点后两位，该气体的相对分子质量为________。
4在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
参考答案1．【答案】C【解析】同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为1×3∶1×4=3∶4，A 、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，C 错误，D 正确。
2．【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO 和CO 2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m = nM 可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。
同温同压下等体积的CO 和CO 2，二者物质的量相同，①CO 与CO 2的摩尔质量不相等，根据m = nM 可知，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO 与CO 2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故②错误；③二者物质的量相等，含有分子数相等，故③正确；④二者物质的量相等，每个分子都含有1个C 原子，故含有碳原子数相等，故④正确；⑤CO 分子与CO 2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故⑤错误；答案选C 。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
阿伏伽德罗定律及其推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲
阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲一、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点1、阿伏加德罗定律：在相同、相同，相同的任何气体都含有数目的分子。
阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
2、阿伏加德罗定律推论：使用气态方程PV＝nRT有助于理解推论。
理想气体状态方程：PV=nRT（P—气体的压强，单位Pa；V—气体在给定条件下的体积，单位m3；T—绝对温度，单位K；n—物质的量，单位mol；R—摩尔气体常数，数值为8.314J·mol －1·K－1）。
根据气态状态方程PV=nRT，结合n=N/NA、n=m/M、V=m/ρ，阿伏加德罗定律有多个推论，下面重点练习四个重要推论：推论1 同温同压下，两气体的体积之比等于其之比，等于其之比。
用关系式表达即T、P相同。
例题、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
A的化学式是________，推断的依据是_________ 。
注意相关规律：化学方程式中计量系数之比等于个（）之比，也等于（）之比。
推论2：同温同体积下，气体的压强比等于之比，即；例题：同温条件，相同体积的容器分别装有二氧化碳和氢气，则两容器内气体压强之比为。
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于之比，即ρ1 ：ρ2= M1：M2例题在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2A. ③④①②B. ④③②①C. ①②③④D. 无法确定例题、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲一、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点1、阿伏加德罗定律：在相同、相同，相同的任何气体都含有数目的分子。
阿伏伽德罗定律及其推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同T·P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T·V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
高中化学知识点：阿伏加德罗定律
高中化学知识点：阿伏加德罗定律（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如小学资料、初中资料、高中资料、大学资料、文言文、中考资料、高考资料、近义词、反义词、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this store provides you with various types of practical materials, such as primary school materials, junior high school materials, senior high school materials, university materials, classical Chinese, senior high school examination materials, college entrance examination materials, synonyms, antonyms, other materials, etc. If you want to know different data formats and writing methods, please pay attention!高中化学知识点：阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律及常数的应用
3、某物质在一定条件下加热分解，产物都是气 、某物质在一定条件下加热分解， 分解方程为2A=B+2C+2D．测得生成的混 体，分解方程为 ． 合气体对氢气的相对密度为d， 合气体对氢气的相对密度为 ，则A的相对分子 的相对分子 质量为（ 质量为（ B ） A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
平均摩尔质量的计算
例１：在标准状况下，测得1.92g某气体的体 在标准状况下，测得 某气体的体 积为672ml,计算该气体的相对分子质量 积为 计算该气体的相对分子质量 2、 实验测定 、 实验测定CO和O2的混合气体的密度是相 和 同状况下H 同状况下 2的14.5倍，则CO和O2的物质的量 倍 和 之比是多少？ 之比是多少？
二.阿伏加德罗常数的应用 阿伏加德罗常数的应用
3.电子转移的数目
解题对策 解题对策
在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。 复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。 复杂的氧化还原反应中 等的(歧化 反应， 如；Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等的 歧化 反应， 、 等的 歧化)反应 Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应，电解 与 、 与 等有变价金属参加的反应， AgNO3溶液等。 溶液等。
4、1molO2在放电的条件下，有３０％转换为 3， 、 在放电的条件下， ３０％转换为O 则放电后所形成的混合气体对H 则放电后所形成的混合气体对 2的相对密度 （ B） A 16 B17.8 C 18.4 D 35.6
课堂练习
1.两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有 2 两个体积相同的容器，一个盛有 两个体积相同的容器 ，一个盛有N 和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有 相同的 ( A C ) A.原子数 B.质子数 C.分子数 D.质量 原子数 质子数 分子数 质量 2.（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分 在体积相同的两个密闭容器中分 别充满O 气体， 别充满 2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密 度相等时，下列说法正确的是（ 度相等时，下列说法正确的是（ ） D A.两种气体的压强相等 两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 两种气体的氧原子数目相等
阿伏伽德罗定律
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移
⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数
少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L
⑸不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g?mol-1=9mol。
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。
⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。
本题答案为⑴⑵⑹⑺
⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。
⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，
白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。
⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol