第八单元课题3(1)

育英学校中学部导学案

执笔：马桂芝

学科：化学教师：化学备课组第周第节总课时：

第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的利用和保护（第1课时）

【学习目标】

1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

【学习重点】会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算

【学习难点】会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算

课前预习

一、知识回顾

1、完成下列化学方程式

（1）铁在氧气中燃烧

（2）铁生锈

（3）铝与氧气反应

（4）镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应。

2、工业上用电解氧化铝的方法来制取铝，发生的反应方程式为2Al2O3========4Al + 3O2↑现有

102吨氧化铝，请问最多能生产出多少吨铝？（请用两种方法来解答）自主学习

1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以

形式存在。

2、写出下列金属矿石的主要成分

3、炼铁用到的原料有、、，原理是，

设备是。

合作学习

一、铁的冶炼

A B C

问题与讨论：

（1）实验中用到的仪器有。（2）A处的实验现象是反应方程式：。（3）B处的实验现象是，作用是，反应方程式：。

（4）C处的实验现象是，作用是，反应方程式：。

通电

（5）实验中还应注意什么问题？（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？为什么？尾气还可以如何处理？）

二、有关生产实际中含杂质问题的计算

例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）

交流讨论：（利用其它方法解答本题）

【课堂检测】

1、常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是。

2、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：

焦炭过量空气，高温

[ ] ，高温

焦炭[ ] ，高温

赤铁矿

铁

(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。

(2)写出②、③两步反应的化学方程式。

②，③。

3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？

4、要炼出2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？【板书设计】【课后反思】

【课后检测】

1.炼铁的原料是 ( )

①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳

A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤

2.以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是

A. B. C. D.

3. 某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。

请回答下列有关问题：

(1)有下列实验步骤：①加热；②通人一

氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验

开始时，应先；然后。

(2)实验进行一段时间后，A装置中出现

的现象为，说明有生

成.反应方程式为；B

装置中出现的现象为，

说明有生成。

4.某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨?

5、用如图装置测定某铁的氧化物

中铁元素和氧元素的质量比，记录

如下：

①装铁的氧化物的硬质玻璃管的

质量为20 g。

②硬质玻璃管与铁的氧化物的质

量共为23.6 g。

③广口瓶与澄清石灰水的质量共

重686 g。④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。

6、钛（Ti）因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是______________ _，该反应的还原剂是_________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

①此反应的化学方程式________________________ 。

②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式。