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无机及分析化学练习册要点
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
无机及分析化学(下)_华中农业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机及分析化学（下）_华中农业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.影响螯合物稳定性的主要因素有螯环的大小和螯环的数目。
参考答案:正确2.关于外轨型与内转型配合物的区别，下列说法不正确的是（）。
参考答案:通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小3.pH值小于7的溶液一定是酸性的。
参考答案:错误4.pH值对EDTA滴定金属离子的突跃大小有很大影响，溶液pH值越小，则突跃越大。
参考答案:错误5.酸效应系数只是酸度的函数，只要溶液的pH一定，不论何种金属离子参与反应，酸效应系数一定。
参考答案:正确6.配位滴定中过量的EDTA不会使终点的颜色加深。
参考答案:正确7.酸碱滴定中，对于二氧化碳的影响，如果滴定和标定使用同一指示剂，其影响可以基本消除，对结果的影响可以忽略。
参考答案:正确8.碳酸钠因保存不当吸潮，直接作基准物质来标定HCl的浓度，结果将（偏高、偏低或无影响）参考答案:偏高9.只考虑酸效应时，MY越稳定，则配位滴定允许的pH越（）。
参考答案:小10.有关Ringbom曲线的作用叙述错误的是（）。
参考答案:确定单独滴定某一金属离子的最高pH11.pH玻璃电极的电极电势与待测试样的氢离子浓度成线性关系。
参考答案:错误12.只考虑酸效应的影响，下列说法正确的是（）。
参考答案:pH越高，滴定曲线的突跃范围越大13.电势滴定法不用指示剂确定终点。
参考答案:正确14.通过测定E的变化确定滴定终点的方法叫电势滴定法。
参考答案:正确15.有关能斯特方程式下列说法正确的是（）参考答案:利用能斯特方程式可以计算原电池的电动势16.碘量法的主要误差来源(1)单质碘的；(2)碘离子易被空气中的氧氧化。
参考答案:挥发17.EDTA直接滴定有色金属离子，终点时溶液呈现颜色的物质是 ( )。
参考答案:MY+In18.对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E >0，反应进行。
该反应的标准平衡常数与电动E 关。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。
9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。
A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。
A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。
则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。
无机及分析化学试题库复习课程
无机及分析化学试题库无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）ANa3PO4 BMgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（D）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A沸点上升B凝固点降低C蒸气压上升D渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（C）A[（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B[（As2S3）m·nH+]n+·nHS—C[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+D[（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·xHS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（D）（已知水的K f=1.86K·Kg/mol）A33B50 C67D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的(A)AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0D无法判断8、下列反应中,哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?(C)AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)9、通常情况下,平衡常数K a,K b,K w,K h的共性是(D)A与温度无关B受催化剂影响 C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔG f(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是(A)A(2)自发(1)不自发B(1)和(2)都不自发C(1)自发(2)不自发D(1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),Δr H mθ=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。
无机及分析化学(下)_华东师范大学2中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机及分析化学（下）_华东师范大学2中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.答案:2.答案:3.答案:4.答案:5.答案:6.答案:7.答案:8.答案:9.答案:10.答案:11.答案:12.答案:13.答案:14.答案:15.答案:16.答案:17.答案:18.答案:19.答案:20.答案:21.下列成对元素中化学性质最相似的是答案:Be和Al22.下列化合物中，键的离子性最小的是答案:LiCl23.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是答案:24.下列含氧酸中属于一元酸的是答案:25.硫酸铜溶液呈蓝色，是由于它吸收了白光中的答案:黄色光26.答案:527.多元弱酸解离的特点是（）和（）。
答案:分步解离解离常数大小逐级递减28.答案:强度浓度29.答案:2800030.答案:酸效应干扰离子效应31.答案:32.答案:系统33.答案:0.40734.答案:2 21.535.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定称为________，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。
答案:滴定终点终点误差36.同离子效应使难溶电解质的溶解度________答案:减小37.盐效应使难溶电解质的溶解度_________。
答案:增大38.间接碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是答案:滴定至近终点时39.核外电子分布的一般规则有_________、__________、___________。
答案:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则40.在浓度均为0.01mol/L的HCl、、NaOH和四种水溶液中，和离子浓度的乘积均相等。
答案:正确41.对一个化学反应来说，反应活化能越大，反应速率就越快。
答案:错误42.在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。
答案:正确43.温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。
答案:错误44.向饱和溶液中加入固体，会使溶解度降低，溶度积减小。
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无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
《无机及分析化学》试题（A）
《无机及分析化学》试题（A）《无机及分析化学》试题（5）一、判断正误。
正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。
( )2、氢电极的电极电势为零。
（）3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。
（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。
（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。
（）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。
（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
（）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lg c M计Kˊ稳≥8 。
（）12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。
（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。
准确度高的，测量结果是可靠的。
（）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。
（）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。
（）16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a或K b，与酸碱溶液的浓度无关。
（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（）18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。
（）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。
（）20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。
每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。
A. 放热越多，反应速率越快。
B. 活化能越小，反应速率越快。
C. 平衡常数越大，反应速率越快。
无机及分析化学试题.doc
无机及分析化学试题（1）系别：专业班级：姓名：学号：一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]3、CH分子中心原子发生杂化，空间构型4是。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1． MnO4- + Fe2++ H+—2． Cl2+ NaOH —3． S2O32- + H+—4． Hg2Cl2+ NH3—5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。
A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2 (s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。
A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。
A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
无机及分析化学试卷 (1)全文编辑修改
大连工业大学 2008~2009学年 第一学期 《无机及分析化学》试卷（A ）共3页第1页 说明：“阅卷总分”由阅卷人填写；“复合总分”由复核人填写，复核总分不得有改动。
装 订 线题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九阅卷总分 复合总分得分一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）（ ）1、0.01mol·L -1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。
（ ）2、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。
（ ）3、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。
（ ）4、体系从一种状态变化到另一种状态时，状态函数（如H 、S 、U 、W 和Q 等）的变化值只与体系的始态和终态有关，而与完成该变化所经历的途径无关。
（ ）5、反应2AgI(s) + S 2- = Ag 2S + 2I -的化学平衡常数K θ = K sp θ(Ag 2S)/ (K sp θ(AgI))2。
（ ）6、难溶电解质的同离子效应使其溶解度降低，因而溶度积K sp θ也相应减小。
（ ）7、只要比较氧化还原电对的标准电极电势的大小，即可说明任意状态下氧化还原能力的相对大小，以及氧化还原反应进行的方向。
（ ）8、已知原电池（－）Pt ∣H 2(100kPa)∣H +(1.0mol·L －1) ‖Cu 2+（1.0mol·L －1）∣Cu （+）在298.15K 时测得此原电池的标准电动势为0.3419V ，则E θ (Cu 2+/Cu)= 0.3419V 。
（ ）9、某三元酸Ka 1=10-3, Ka 2=10-5,Ka 3=10-12。
用NaOH 溶液滴定时，能与三个质子作用。
（ ）10、当任意氧化还原滴定达到化学计量点时，其电极电势一定满足E eq =112212()()n E n E n n θθ++。
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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
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无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
CO 和H 2O 的起始浓度为1mol.L -1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H 2O 的起始浓度加倍，平衡时CO 转化率为多少？2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。
3、某反应的活化能为7660J.mol -1，试计算该反应从100k 升温到200k 时反应增大的倍数。
4、在1000ml0.050mol.L -1HAc 和NaAc 混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH （已知HAc 的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。
5、计算PH=3.00 0.01mol.L -1的H 2S 溶液中H +、HS -和S 2-的平衡浓度（已知H 2S 的Ka 1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11）6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH①0.01mol.L -1HCl 溶液滴定0.01mol.L -1NaCN 溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。
②0.01mol.L -1NaOH 溶液滴定0.01mol.L -1H 2C 2O 4溶液，已知H 2C 2O 4Ka 1= 4.0×10-2 Ka 2=9.0×10-57、含Na 2CO 3、NaHCO 3及中性成分的试样0.6000g ，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L -1HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl 溶液30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na 2CO 3及NaHCO 3的百分含量（已知Na 2CO 3=106.0，NaHCO 3=84.00）无机及分析化学试卷（一）答案一、填空1、①-59 ②正 正③ Kp=Kc（RT）-1 ④4.0×10-42、K12/K23、①任意② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 44、NH4+ H2C2O4HAc NH3HC2O4- AL- CO32- CN-HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、57、0.1000 0.004000 0.004900二、计算题1、CO+H2O CO2+H2=50%，x=0.5mol.L-1，Kc=11 1 0 0 =1 y=转化率=%1-y 2-y y y2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q==0.55 x=36.374 偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272标准偏差==0.040373、lg=（） k2=100k14、= PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、[H+]=1.0×10-3 mol.L-1 [H2S]= =0.10mol.L-1[H2S]= =1.0×10-5 mol.L-1[S2-]==1.0×10-13 mol.L-16、①KbCN-==5.0×10-6CKb ＞10-8 CNCN=0.050mol.L-1C/Ka=》500，C K a》25k w[H+]===1.0×10-5 mol.L-1 PH=5.00Kb1==×10-9， Kb2==×10-12②CKa1》10-8 CKa2＞10-8＜104终点：C Na2C3O4=×0.10 mol.L-1[OH-]===×10-5mol.L-1POH=5.00-lg=5.7157 CKb1》500 CKb1》25kw7、Na2CO3%=×100%=31.80%NaHCO3%=×100%=16.8%无机及分析化学试卷（二）一、填空题（每空2分，共40分）1、已知某化学反应：2A（g）+B（l）2E（g）处于平衡状态，问：（1）若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，则正反应的热效应△H 为。
（2）降低反应体系的温度，产物E的浓度将；（3）该反应的平衡常效Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
2、下列数值各为几位有效数字：（1）PH=4.060 ，（2）P4中的4 。
3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，是碱的有，既是酸又是碱的有。
S2- NH4Ac AL3+ HF CO32- HC2O4-4、写出NaAc溶液的质子条件。
5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，则在PH=3.0的溶液中A2-的分布系数￡A2= 。
6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为，溶液的PH应控制在范围内。
7、配平下列氧化还原反应方程式：（1）CH2O72-+ SO32-+ 酸性介质 Cr3++ SO42-+（2）ClO-+ Mm （OH）2碱性介质 Cl-+ MnO2+ H2O8、已知元素电势图：BrO- +0.32v Br2+1.08v Br- ，可知：E Q BrO-/Br-= ，说明Br2易发生反应。
9、命名下列配合物或写出配合物的化学式：（1）K4[Fe（CN）6] 。
（2）三氯化六水合钴（Ⅲ）。
二、选择题（每题1分，共10分）1、同温度下，已知反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和反应2C（s）+O2（g）2CO（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数K3为，（1）K1K2（2）K1/K2（3）（K1.K2）y2（4）（K2/K1）y22、已知活化能分别为35kJ.mol-1和125KJmol-1的两个反应在300K时速度相等，则在350K时。
⑴活化能小的反应速度更快⑵活化能答的反应速度更快⑶两个反应速度相等⑷两个反应速度均不变3、将等体积0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl溶液混合后，溶液的PH为（已知氨水Kb=1.8×10-5，PKb=4.75）。
⑴9.25 ⑵7.00 ⑶4.75 ⑷2.254、浓度为0.10 mol.L-1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40 mol.L-1该一元若酸的电离度为。
⑴0.80% ⑵0.40% ⑶0.20% ⑷0.10%5、常量分析天平可标准至±0.2毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为克。
⑴0.5 ⑵0.2 ⑶0.1 ⑷0.026、HPO42-的Kb与H3PO4的Ka1、Ka3的关系为。
⑴Kb .Ka1=Kw ⑵Kb.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1.Ka2.Ka37、S2O32-中S的氧化数为。
⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷68、关于厚电池，下列说法正确的是。
⑴电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极；⑵电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；⑶负极发生还原反应，正极发生氧化反应；⑷电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。
9、关于铜-锌厚电池，下列说法不正确的是。
⑴锌是负极，铜是正极；⑵标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势；⑶在铜电极溶液中滴加氨水，厚电池电动势将减小；⑷在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。
10、Ni（En）32+配离子的形成体的配位数为。
⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8三、判断题（正确划“√”，错误划“×”；每题1分，共10分）1、对任何化学反应：aA+bB eE+fF ，反应速度总是与C A a .C B b 成正比。
（ ）2、催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。
（ ）3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。
（ ）4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。
（ ）5、在HAc 溶液中加入NaAc 固体，NaAc 浓度低时会产生同离子效应，使HAc 的电离度减小；而NaAc 浓度高时会产生盐效应，使HAc 的电离度增大。
（ ）6、实验室常用的HCl 和NaOH 标准溶液，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液，然后再同基准物质分别标定其准确浓度。