九年级化学常见的碱课件PPT
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Ca(OH)2与NaOH同属于一个家族,你知道Ca(OH)2具有哪 些化学性质吗? 结合234-235页书，举例说明
自学检测（一）
一、Ca(OH)2的化学性质： 1、能与__指__示__剂__反应，使紫__色__石__蕊__变__蓝__，___无__色__酚__酞__变__红 2、能与__某__些__非__金__属__氧__化__物__反应，生成__盐__和__水_____。 反应式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 石灰水变浑 3、能与___酸_____反应,生成__盐__和__水_______。 反应式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 4、能与__某__些__盐__反应,生成__新__碱__和__新__盐___。 反应式：CCaa((OOHH))22++NCau2SCOO43==CCua(COOH3)↓2↓++2CNaaSOOH4 反应式：3Ca(OH)2+2F利eC用l3=此2F反e(应O制H)取3↓+N3aCOaHCl2
非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
氢氧化钠的化学性质
三、NaOH能与酸发生中和反应， 生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
稀盐酸
稀硫酸
酚酞
酚酞
NaOH溶液 NaOH溶液
Xiaody 制作 氢氧化钠的化学性质
四、NaOH能与某些盐发生反应，生成新碱和新盐
(阅读232页表格）
氢氧化钙的用途：
1、化学上用来鉴别CO2气体 2、做建筑材料，砌砖抹墙。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3、改良酸性土壤。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 4、处理污水 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 5、制取烧碱的原料 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 6、化工原料，如制漂白粉。
2Cu+O2 △= 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总结
一、常见碱的物理性质：
常见的碱
物理性质
颜色状态 溶解性 吸水性
俗名
Ca(OH)2 白色固体 NaOH 白色固体
微溶 极易溶
无吸水性 熟石灰
易吸水
烧碱 火碱 苛性钠
白色固体 易溶 KOH
自学检测（二）
二、Ca(OH)2的制法：以_水___ 和__石__灰___石___为原料。
高温
CaCO3 = CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
三、Ca(OH)2的保存方法： 密封保存 防止与空气中的CO2反应。
讨论:
从物理性质、制法、保存、化学性质等角度， 对比分析氢氧化钙与氢氧化钠的异同。
2、吸收酸性气体治理污染。 3、重要的化工原料，如制肥皂、洗涤剂，造纸、纺织、
炼油都有应用。
常见的碱--Ca(OH)2及碱的通性
大庆市第五十六中学 武云峰
学习目标:
1、掌握Ca(OH)2的化学性质 2、碱的通性。
3、碱具有通性的原因。
重点：氢氧化钙的化学性质
难点：碱具有通性的原因。
复习提问：氢氧化钠有哪些化学性质？
能与某些盐反应，生成新碱和 能与某些盐反应，生成新碱和
新盐。
新盐。
质Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
8.2常见的碱--NaOH
学习目标:
1、了解常见的碱及在生活中的用途 2、知道熟石灰、烧碱的物理性质 3、知道 碱的化学通性 4、学习“从个别到一般”的认识事务的方法
重点：碱的化学通性
难点：碱和非金属氧化物的反应式
自学指导（一）
阅读232-233页
1、你知道常见的碱有哪些？ 2、它们有哪些物理性质？ 3、如何制取熟石灰？
氢氧化钠的化学性质
一实、验N一aOH能与酸碱指示剂作用 氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
石蕊
酚酞
氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钠的化学性质
二、NaOH能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Xiaody 制作
研究物质的步骤
物质 物理性质 化学性质 制法
用途
自学检测（一）
常见碱的物理性质
常见的碱
物理性质
颜色状态 溶解性 吸水性 俗名
Ca(OH)2 白色固体 NaOH 白色固体 KOH 白色固体
微溶 极易溶 易溶
无吸水性 熟石灰 易吸水 烧碱 苛性钠 易吸水 苛性钾
观察活动
.
纯净的氢氧化钠是白色固体 易吸水而发生潮解 极易溶于水，溶解时放出大量的热，。
2、吸收酸性气体治理污染。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、重要的化工原料，如制肥皂、洗涤剂，造纸、纺织、 炼油都有应用。
NaOH的制取及保存：
制法： 以Ca(OH)2和Na2CO3为原料，制取NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
保存： 密封保存
制法制法 防止吸水潮解；防止与空气中CO2反应。
2、能与某些非金属氧化物反应，生成 盐 + 水
碱+非金属氧化物→盐+水
3、能与酸反应，生成盐 + 水
碱+酸→盐+水
4、能与某些盐反应 ，生成 新碱 + 新盐
碱+盐→新碱+新盐
氢氧化钠的用途：
1、化学上作碱性干燥剂, 利用其具有 吸水性
干燥对象：碱性气体：NH3 中性气体：H2 O2 N2
不能干燥：酸性气体：HCl CO2 SO2
A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀
C：有气泡冒出 D：有蓝色沉淀产生
6、久置空气中的氢氧化钠,其表面成分是
（B ）
A：Na2O
B：Na2CO3
C：NaOH
D：Na2SO4
7、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放氢 氧化钠溶液 ，乙厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、 (3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、 乙哪个厨？ 甲: （1）、（2）、（3）
A、天平的托盘上 B、滤纸上
C、小烧杯内
D、试管中
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B ）
A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减
少的是（ A ）
A：浓盐酸
B：固体烧碱
C：大理石
D：浓硫酸
5、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
1、能与酸碱指示剂反应 ，使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2、能与某些非金属氧化物反应 ，生成盐和水。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、能与酸反应 ，生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、能与某些盐反应，生成新碱和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
三、NaOH的制取及保存：
制法： 以Ca(OH)2和Na2CO3为原料，制取NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
保存： 密封保存
制法制法
防止吸水潮解；防止与空气中CO2反应。
四、氢氧化钠的用途
1、化学上作干燥剂,干燥H2 、O2 、NH3等, 不能干燥HCl CO2 SO2等酸性气体.
乙: （4）
8、按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH -+--C--u-S--O---4 Cu(OH)2
(2) NaOH --+--C---O----2 Na2CO3
NaOH - -+--H---C---l- NaCl
9、你能以铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料 制取氢氧化铜吗？
Cu—+△—O2—CuO+—H2—SO—4 CuSO+4N—aO—H—Cu(OH)2
总结：碱的通性
1、能与酸碱指示剂作用：
使紫色的石蕊试液变—蓝—色， 使无色的酚酞试液变—红—色 2、能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱+非金属氧化物 → 盐+水
3、能与酸发生中和反应，生成盐和水。
碱+酸 → 盐+水
4、能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
碱+盐 → 新碱+新盐
自学指导（一） 自学检测（三）
阅读235页"讨论与交流"
1、为什么不同的碱会有相似的化学性质呢?
因为碱溶于水会生成阴、阳离子, 其阴离子全是氢氧根离子, 所以他们在水溶液中会表现相似的化学性质.
2、碱的构成：碱是由金_属__离__子和氢__氧__根_离_ 子 构成的。
当堂训练
1、氢氧化钙是_白__色__色固体，__微___溶于水，水溶液俗称
物 理 变 化
化 学 变 化
填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它
有强烈的__腐__蚀__性___。氢氧化钠必须密封 保存，是因为它能吸收空气中的_水__分___， 并能跟空气中的_________二__氧__化起碳反应。
答案：_C____
2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠
直接放在（ C ）
2NaOH 3NaOH
+ +
CuSO4 FeCl3 =
=CFeu((OOHH))32↓↓++
Na2SO4 产生蓝色沉淀 3NaCl 产生红褐色沉淀
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
氢氧化钠
↓
CuSO4溶液 FeCl3溶液 制取不溶性碱的方法
NaOH化学性质：
1、能与酸碱指示剂反应
氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
自学检测（三）
一、氢氧化钙与氢氧化钠的物理性质比较：
常见的碱
物理性质
颜色状态 溶解性 吸水性
俗名
Ca(OH)2 白色固体 NaOH 白色固体
微溶 无吸水性 熟石灰 极易溶 易吸水 烧碱 性钠
火碱苛
二、氢氧化钙与氢氧化钠的制法及保存比较：
氢氧化钙
氢氧化钠
制 CaCO3和高H温2O为原料 法 CaCO3 = CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Βιβλιοθήκη Baidu
保
密封保存
存 防止与空气中CO2反应
Na2CO3和Ca(OH)2为原料
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
密封保存 防止吸水潮解； 防止与空气中CO2反应。
三、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质比较：
氢氧化钙
氢氧化钠
能与酸碱指示剂反应 ，
能与酸碱指示剂反应 ，
课堂练习一：
4.氢氧化钙是 _白____色_固___体。微__＿溶于水，水溶液俗称
＿石＿灰＿水＿。氢氧化钙俗名__熟__石___灰______
5、氢氧化钙的制法：
高温
CaCO3 = CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
自学指导（二）
阅读234-235页
1、你知道碱具有哪4种化学性质？ 2、每种性质你能举出例子吗？会写其反应式吗？ 3、每个反应都产生哪些实验现象？
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞
化 变红
变红
能与非金属氧化物反应 ，生 能与非金属氧化物反应 ，生
成盐和水。
成盐和水。
学 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
能与酸反应 ，生成盐和水 能与酸反应 ，生成盐和水
性 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
易吸水 苛性钾
二、氢氧化钠的化学性质：
1、能与酸碱指示剂反应 ，使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2、能与某些非金属氧化物反应 ，生成盐和水。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、能与酸反应 ，生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、能与某些盐的反应，生成新碱和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
观察活动
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 白＿色＿固体。＿易溶于水，溶解时放出 ＿大＿量＿热＿。
2.固体氢氧化钠在空气中易＿吸＿收水分，而＿潮解＿，所以它 可以做为某些气体的 干＿燥＿剂＿ 。
3.氢氧化钠有强烈的＿腐＿蚀性，所以它又叫_火__碱＿＿、 ___烧＿碱＿、苛__性_＿钠＿ 。
__石__灰__水_。氢氧化钙俗称___熟__石__灰__。
D 2、不能与氢氧化钙反应的是（ ） A SO2 B HCl C FeCl3 D CuO
D 3、能与氢氧化钙反应，且无明显变化的是( ) A CuSO4 B FeCl3 C Na2CO3 D HCl
自学检测（一）
一、Ca(OH)2的化学性质： 1、能与__指__示__剂__反应，使紫__色__石__蕊__变__蓝__，___无__色__酚__酞__变__红 2、能与__某__些__非__金__属__氧__化__物__反应，生成__盐__和__水_____。 反应式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 石灰水变浑 3、能与___酸_____反应,生成__盐__和__水_______。 反应式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 4、能与__某__些__盐__反应,生成__新__碱__和__新__盐___。 反应式：CCaa((OOHH))22++NCau2SCOO43==CCua(COOH3)↓2↓++2CNaaSOOH4 反应式：3Ca(OH)2+2F利eC用l3=此2F反e(应O制H)取3↓+N3aCOaHCl2
非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
氢氧化钠的化学性质
三、NaOH能与酸发生中和反应， 生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
稀盐酸
稀硫酸
酚酞
酚酞
NaOH溶液 NaOH溶液
Xiaody 制作 氢氧化钠的化学性质
四、NaOH能与某些盐发生反应，生成新碱和新盐
(阅读232页表格）
氢氧化钙的用途：
1、化学上用来鉴别CO2气体 2、做建筑材料，砌砖抹墙。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3、改良酸性土壤。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 4、处理污水 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 5、制取烧碱的原料 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 6、化工原料，如制漂白粉。
2Cu+O2 △= 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总结
一、常见碱的物理性质：
常见的碱
物理性质
颜色状态 溶解性 吸水性
俗名
Ca(OH)2 白色固体 NaOH 白色固体
微溶 极易溶
无吸水性 熟石灰
易吸水
烧碱 火碱 苛性钠
白色固体 易溶 KOH
自学检测（二）
二、Ca(OH)2的制法：以_水___ 和__石__灰___石___为原料。
高温
CaCO3 = CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
三、Ca(OH)2的保存方法： 密封保存 防止与空气中的CO2反应。
讨论:
从物理性质、制法、保存、化学性质等角度， 对比分析氢氧化钙与氢氧化钠的异同。
2、吸收酸性气体治理污染。 3、重要的化工原料，如制肥皂、洗涤剂，造纸、纺织、
炼油都有应用。
常见的碱--Ca(OH)2及碱的通性
大庆市第五十六中学 武云峰
学习目标:
1、掌握Ca(OH)2的化学性质 2、碱的通性。
3、碱具有通性的原因。
重点：氢氧化钙的化学性质
难点：碱具有通性的原因。
复习提问：氢氧化钠有哪些化学性质？
能与某些盐反应，生成新碱和 能与某些盐反应，生成新碱和
新盐。
新盐。
质Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
8.2常见的碱--NaOH
学习目标:
1、了解常见的碱及在生活中的用途 2、知道熟石灰、烧碱的物理性质 3、知道 碱的化学通性 4、学习“从个别到一般”的认识事务的方法
重点：碱的化学通性
难点：碱和非金属氧化物的反应式
自学指导（一）
阅读232-233页
1、你知道常见的碱有哪些？ 2、它们有哪些物理性质？ 3、如何制取熟石灰？
氢氧化钠的化学性质
一实、验N一aOH能与酸碱指示剂作用 氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
石蕊
酚酞
氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钠的化学性质
二、NaOH能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Xiaody 制作
研究物质的步骤
物质 物理性质 化学性质 制法
用途
自学检测（一）
常见碱的物理性质
常见的碱
物理性质
颜色状态 溶解性 吸水性 俗名
Ca(OH)2 白色固体 NaOH 白色固体 KOH 白色固体
微溶 极易溶 易溶
无吸水性 熟石灰 易吸水 烧碱 苛性钠 易吸水 苛性钾
观察活动
.
纯净的氢氧化钠是白色固体 易吸水而发生潮解 极易溶于水，溶解时放出大量的热，。
2、吸收酸性气体治理污染。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、重要的化工原料，如制肥皂、洗涤剂，造纸、纺织、 炼油都有应用。
NaOH的制取及保存：
制法： 以Ca(OH)2和Na2CO3为原料，制取NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
保存： 密封保存
制法制法 防止吸水潮解；防止与空气中CO2反应。
2、能与某些非金属氧化物反应，生成 盐 + 水
碱+非金属氧化物→盐+水
3、能与酸反应，生成盐 + 水
碱+酸→盐+水
4、能与某些盐反应 ，生成 新碱 + 新盐
碱+盐→新碱+新盐
氢氧化钠的用途：
1、化学上作碱性干燥剂, 利用其具有 吸水性
干燥对象：碱性气体：NH3 中性气体：H2 O2 N2
不能干燥：酸性气体：HCl CO2 SO2
A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀
C：有气泡冒出 D：有蓝色沉淀产生
6、久置空气中的氢氧化钠,其表面成分是
（B ）
A：Na2O
B：Na2CO3
C：NaOH
D：Na2SO4
7、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放氢 氧化钠溶液 ，乙厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、 (3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、 乙哪个厨？ 甲: （1）、（2）、（3）
A、天平的托盘上 B、滤纸上
C、小烧杯内
D、试管中
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B ）
A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减
少的是（ A ）
A：浓盐酸
B：固体烧碱
C：大理石
D：浓硫酸
5、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
1、能与酸碱指示剂反应 ，使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2、能与某些非金属氧化物反应 ，生成盐和水。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、能与酸反应 ，生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、能与某些盐反应，生成新碱和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
三、NaOH的制取及保存：
制法： 以Ca(OH)2和Na2CO3为原料，制取NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
保存： 密封保存
制法制法
防止吸水潮解；防止与空气中CO2反应。
四、氢氧化钠的用途
1、化学上作干燥剂,干燥H2 、O2 、NH3等, 不能干燥HCl CO2 SO2等酸性气体.
乙: （4）
8、按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH -+--C--u-S--O---4 Cu(OH)2
(2) NaOH --+--C---O----2 Na2CO3
NaOH - -+--H---C---l- NaCl
9、你能以铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料 制取氢氧化铜吗？
Cu—+△—O2—CuO+—H2—SO—4 CuSO+4N—aO—H—Cu(OH)2
总结：碱的通性
1、能与酸碱指示剂作用：
使紫色的石蕊试液变—蓝—色， 使无色的酚酞试液变—红—色 2、能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱+非金属氧化物 → 盐+水
3、能与酸发生中和反应，生成盐和水。
碱+酸 → 盐+水
4、能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
碱+盐 → 新碱+新盐
自学指导（一） 自学检测（三）
阅读235页"讨论与交流"
1、为什么不同的碱会有相似的化学性质呢?
因为碱溶于水会生成阴、阳离子, 其阴离子全是氢氧根离子, 所以他们在水溶液中会表现相似的化学性质.
2、碱的构成：碱是由金_属__离__子和氢__氧__根_离_ 子 构成的。
当堂训练
1、氢氧化钙是_白__色__色固体，__微___溶于水，水溶液俗称
物 理 变 化
化 学 变 化
填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它
有强烈的__腐__蚀__性___。氢氧化钠必须密封 保存，是因为它能吸收空气中的_水__分___， 并能跟空气中的_________二__氧__化起碳反应。
答案：_C____
2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠
直接放在（ C ）
2NaOH 3NaOH
+ +
CuSO4 FeCl3 =
=CFeu((OOHH))32↓↓++
Na2SO4 产生蓝色沉淀 3NaCl 产生红褐色沉淀
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
氢氧化钠
↓
CuSO4溶液 FeCl3溶液 制取不溶性碱的方法
NaOH化学性质：
1、能与酸碱指示剂反应
氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
自学检测（三）
一、氢氧化钙与氢氧化钠的物理性质比较：
常见的碱
物理性质
颜色状态 溶解性 吸水性
俗名
Ca(OH)2 白色固体 NaOH 白色固体
微溶 无吸水性 熟石灰 极易溶 易吸水 烧碱 性钠
火碱苛
二、氢氧化钙与氢氧化钠的制法及保存比较：
氢氧化钙
氢氧化钠
制 CaCO3和高H温2O为原料 法 CaCO3 = CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Βιβλιοθήκη Baidu
保
密封保存
存 防止与空气中CO2反应
Na2CO3和Ca(OH)2为原料
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
密封保存 防止吸水潮解； 防止与空气中CO2反应。
三、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质比较：
氢氧化钙
氢氧化钠
能与酸碱指示剂反应 ，
能与酸碱指示剂反应 ，
课堂练习一：
4.氢氧化钙是 _白____色_固___体。微__＿溶于水，水溶液俗称
＿石＿灰＿水＿。氢氧化钙俗名__熟__石___灰______
5、氢氧化钙的制法：
高温
CaCO3 = CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
自学指导（二）
阅读234-235页
1、你知道碱具有哪4种化学性质？ 2、每种性质你能举出例子吗？会写其反应式吗？ 3、每个反应都产生哪些实验现象？
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞
化 变红
变红
能与非金属氧化物反应 ，生 能与非金属氧化物反应 ，生
成盐和水。
成盐和水。
学 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
能与酸反应 ，生成盐和水 能与酸反应 ，生成盐和水
性 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
易吸水 苛性钾
二、氢氧化钠的化学性质：
1、能与酸碱指示剂反应 ，使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2、能与某些非金属氧化物反应 ，生成盐和水。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、能与酸反应 ，生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、能与某些盐的反应，生成新碱和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
观察活动
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 白＿色＿固体。＿易溶于水，溶解时放出 ＿大＿量＿热＿。
2.固体氢氧化钠在空气中易＿吸＿收水分，而＿潮解＿，所以它 可以做为某些气体的 干＿燥＿剂＿ 。
3.氢氧化钠有强烈的＿腐＿蚀性，所以它又叫_火__碱＿＿、 ___烧＿碱＿、苛__性_＿钠＿ 。
__石__灰__水_。氢氧化钙俗称___熟__石__灰__。
D 2、不能与氢氧化钙反应的是（ ） A SO2 B HCl C FeCl3 D CuO
D 3、能与氢氧化钙反应，且无明显变化的是( ) A CuSO4 B FeCl3 C Na2CO3 D HCl