九年级化学常见的碱课件PPT

Ca(OH)2与NaOH同属于一个家族,你知道Ca(OH)2具有哪 些化学性质吗? 结合234-235页书，举例说明
自学检测（一）
一、Ca(OH)2的化学性质： 1、能与__指__示__剂__反应，使紫__色__石__蕊__变__蓝__，___无__色__酚__酞__变__红 2、能与__某__些__非__金__属__氧__化__物__反应，生成__盐__和__水_____。 反应式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 石灰水变浑 3、能与___酸_____反应,生成__盐__和__水_______。 反应式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 4、能与__某__些__盐__反应,生成__新__碱__和__新__盐___。 反应式：CCaa((OOHH))22++NCau2SCOO43==CCua(COOH3)↓2↓++2CNaaSOOH4 反应式：3Ca(OH)2+2F利eC用l3=此2F反e(应O制H)取3↓+N3aCOaHCl2
自学检测（三）
一、氢氧化钙与氢氧化钠的物理性质比较：
常见的碱
物理性质
颜色状态 溶解性 吸水性
俗名
Ca(OH)2 白色固体 NaOH 白色固体
微溶 无吸水性 熟石灰 极易溶 易吸水 烧碱 性钠
火碱苛
二、氢氧化钙与氢氧化钠的制法及保存比较：
氢氧化钙
氢氧化钠
制 CaCO3和高H温2O为原料 法 CaCO3 = CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
保
密封保存
存 防止与空气中CO2反应
Na2CO3和Ca(OH)2为原料
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
密封保存 防止吸水潮解； 防止与空气中CO2反应。
三、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质比较：
氢氧化钙
氢氧化钠
能与酸碱指示剂反应 ，
能与酸碱指示剂反应 ，
A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀
C：有气泡冒出 D：有蓝色沉淀产生
6、久置空气中的氢氧化钠,其表面成分是
（B ）
A：Na2O
B：Na2CO3
C：NaOH
D：Na2SO4
7、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放氢 氧化钠溶液 ，乙厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、 (3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、 乙哪个厨？ 甲: （1）、（2）、（3）
总结：碱的通性
1、能与酸碱指示剂作用：
使紫色的石蕊试液变—蓝—色， 使无色的酚酞试液变—红—色 2、能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱+非金属氧化物 → 盐+水
3、能与酸发生中和反应，生成盐和水。
碱+酸 → 盐+水
4、能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
碱+盐 → 新碱+新盐
自学指导（一） 自学检测（三）
易吸水 苛性钾
二、氢氧化钠的化学性质：
1、能与酸碱指示剂反应 ，使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2、能与某些非金属氧化物反应 ，生成盐和水。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、能与酸反应 ，生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、能与某些盐的反应，生成新碱和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
Xiaody 制作
研究物质的步骤
物质 物理性质 化学性质 制法
用途
自学检测（一）
常见碱的物理性质
常见的碱
物理性质
颜色状态 溶解性 吸水性 俗名
Ca(OH)2 白色固体 NaOH 白色固体 KOH 白色固体
微溶 极易溶 易溶
无吸水性 熟石灰 易吸水 烧碱 苛性钠 易吸水 苛性钾
观察活动
.
纯净的氢氧化钠是白色固体 易吸水而发生潮解 极易溶于水，溶解时放出大量的热，。
乙: （4）
8、按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH -+--C--u-S--O---4 Cu(OH)2
(2) NaOH --+--C---O----2 Na2CO3
NaOH - -+--H---C---l- NaCl
9、你能以铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料 制取氢氧化铜吗？
Cu—+△—O2—CuO+—H2—SO—4 CuSO+4N—aO—H—Cu(OH)2
2、能与某些非金属氧化物反应，生成 盐 + 水
碱+非金属氧化物→盐+水
3、能与酸反应，生成盐 + 水
碱+酸→盐+水
4、能与某些盐反应 ，生成 新碱 + 新盐
碱+盐→新碱+新盐
氢氧化钠的用途：
1、化学上作碱性干燥剂, 利用其具有 吸水性
干燥对象：碱性气体：NH3 中性气体：H2 O2 N2
不能干燥：酸性气体：HCl CO2 SO2
能与某些盐反应，生成新碱和 能与某些盐反应，生成新碱和
新盐。
新盐。
质Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
氢氧化钠的化学性质
三、NaOH能与酸发生中和反应， 生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
稀盐酸
稀硫酸
酚酞
酚酞
NaOH溶液 NaOH溶液
Xiaody 制作 氢氧化钠的化学性质
四、NaOH能与某些盐发生反应，生成新碱和新盐
阅读235页"讨论与交流"
1、为什么不同的碱会有相似的化学性质呢?
因为碱溶于水会生成阴、阳离子, 其阴离子全是氢氧根离子, 所以他们在水溶液中会表现相似的化学性质.
2、碱的构成：碱是由金_属__离__子和氢__氧__根_离_ 子 构成的。
当堂训练
1、氢氧化钙是_白__色__色固体，__微___溶于水，水溶液俗称
(阅读232页表格）
氢氧化钙的用途：
1、化学上用来鉴别CO2气体 2、做建筑材料，砌砖抹墙。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3、改良酸性土壤。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 4、处理污水 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 5、制取烧碱的原料 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 6、化工原料，如制漂白粉。
自学检测（二）
二、Ca(OH)2的制法：以_水___ 和__石__灰___石___为原料。
高温
CaCO3 = CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
三、Ca(OH)2的保存方法： 密封保存 防止与空气中的CO2反应。
讨论:
从物理性质、制法、保存、化学性质等角度， 对比分析氢氧化钙与氢氧化钠的异同。
氢氧化钠的化学性质
一实、验N一aOH能与酸碱指示剂作用 氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
石蕊
酚酞
氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钠的化学性质
二、NaOH能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
__石__灰__水_。氢氧化钙俗称___熟__石__灰__。
D 2、不能与氢氧化钙反应的是（ ） A SO2 B HCl C FeCl3 D CuO
D 3、能与氢氧化钙反应，且无明显变化的是( ) A CuSO4 B FeCl3 C Na2CO3 D HCl
三、NaOH的制取及保存：
制法： 以Ca(OH)2和Na2CO3为原料，制取NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
保存： 密封保存
制法制法
防止吸水潮解；防止与空气中CO2反应。
四、氢氧化钠的用途
1、化学上作干燥剂,干燥H2 、O2 、NH3等, 不能干燥HCl烈的腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 白＿色＿固体。＿易溶于水，溶解时放出 ＿大＿量＿热＿。
2.固体氢氧化钠在空气中易＿吸＿收水分，而＿潮解＿，所以它 可以做为某些气体的 干＿燥＿剂＿ 。
3.氢氧化钠有强烈的＿腐＿蚀性，所以它又叫_火__碱＿＿、 ___烧＿碱＿、苛__性_＿钠＿ 。
2、吸收酸性气体治理污染。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、重要的化工原料，如制肥皂、洗涤剂，造纸、纺织、 炼油都有应用。
NaOH的制取及保存：
制法： 以Ca(OH)2和Na2CO3为原料，制取NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
保存： 密封保存
制法制法 防止吸水潮解；防止与空气中CO2反应。