高考化学每日一练【附答案】 (19)

1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()

选项 a b c

A Al2O3NaAlO2Al(OH)3

B AlCl3Al(OH)3NaAlO2

C Al Al(OH)3Al2O3

D MgCl2Mg(OH)2MgO

2.－

氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是()

A．V≥1

18B．V≤

1

23

C．V＜1

18D．V≤1

56

3．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()

A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

D．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

4．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()

A．锌B．铁C．铝D．镁

5．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()

A B C D

X FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液

Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3

Z Cl2Fe NaOH溶液HCl溶液

6.33m g 铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变血红色。下列有关说法正确的是()

A．由于氧化性Fe3＋>H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在

D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小

7．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为()

A．2.8 g B．5.6 g

C．11.2 g D．22.4 g

8．(2015·云南第一次月考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

答案解析

1．C[A、B、D三项中的转化关系分别为，，

，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。]

2．D[等质量的Al、Fe与稀硫酸完全反应，则Al产生的氢气多，所以根据题意，Al与Fe

若产生氢气的量相等时，说明硫酸不足，则硫酸的最大体积为1 g Fe与稀硫酸反应消耗的硫

酸的体积，为1

56L，此时产生氢气的物质的量等于硫酸的物质的量为1

56mol；1 g Na完全反

应产生氢气的物质的量是1

46mol，因为

1

56<

1

46，所以V的取值范围是V≤

1

56。]

3．A[当m1>m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不止一种，A错误；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，B正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，C 正确；因金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3O4～2Fe3＋～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1∶1，m2－m3＝2.96 g

才符合，最小值为1∶1，即2.96 g×232

232＋64

×100%＝2.32 g，D正确。]

4．C[产生11.2 L H2需要锌32.5 g、铁28 g、铝9 g、镁12 g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10 g，而小于10 g的只有铝，故一定有铝。]

5．C[2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质，A错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu ＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗，B错误；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可除去，C正确；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，引入新的杂质NaCl，D 错误。]

6．B[由于氧化性HNO3>Fe3＋>H＋，加入铁粉发生反应依次为①Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；当加入16.8 g铁粉时，只发生反应Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可生成标准状况下6.72 L NO气体，B正确；在铁粉充分反应后的溶液中，滴加KSCN溶液不变血红色，铁元素以Fe2＋的形式存在，C错误；根据上述反应和题给数据分析m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在增加，D错误。]

7．B[Fe3O4和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据硫酸根守恒则：n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝2 mol·L－1×0.05 L＝0.1 mol，足量CO与相同质量的Fe3O4和Fe反应，根据Fe元素守恒n(Fe)＝n(FeSO4)＝0.1 mol，故m(Fe)＝0.1 mol×56 g·mol－1＝5.6 g。]

8．B[由反应2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可知反应共生成0.2 mol Fe2＋，而0.1 mol Cu2＋没有参加反应，则反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2，A正确；根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2＋＜Cu2＋＜Ag＋，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性：Cu2＋＜Fe3＋，B错误；氧化性：Cu2＋＜Fe3＋，则含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板，C正确；金属铁和三价铁的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，则1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋，D正确。]