初中化学中常见物质的溶解性情况
化学常见的常见的沉淀及溶解性口诀
常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2 Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
【初中化学】溶解现象PPT课件 沪教版
二、填空题
1.将少量①味精 ②酒精 ③面粉 ④食用油分 别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现 沉淀的是 ，液体出现分层的是 ， 均一、稳定的是 。 2.FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的，KMnO4溶 液是 色的，NaCl溶液是 色的。
物质溶解时的温度变化
热袋 冰袋
3．物质溶解的现象 （1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色 如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4 溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等 则呈无色。 （2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴 随着能量的吸收或释放。
实验：物质溶解时的温度变化 水 溶解硝酸铵固体 溶解氯化钠固体 溶解氢氧化钠固体 测量的温度/℃ 12 3 12 31 温度的变化/℃ / -9 0 +19
例2 下列叙述正确的是（ ） A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物 C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物 D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水
乳化现象及乳化剂
水溶液的某些性质
实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定 如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰 水与食盐的混合物温度为-6℃ 水 0 蔗糖水 -2 食盐水 -3
凝固点/℃
1、少量固体溶于水，能使水溶液的凝 固点降低，沸点升高。
样 品
现 象 结 论 微 粒
实验：溶液导电性实验 蒸馏水 蔗糖溶 氢氧化 氯化钠 稀硫酸 氯化钠 液 钠溶液 溶液 溶液 固体 电珠 不亮 电珠 不亮 电珠亮 电珠亮 电珠亮 电珠 不亮 不导电
水溶液的某些性质
1、少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点 降低，沸点升高。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
(2021年整理)化学常见常见沉淀及溶解性口诀
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常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg（OH)2/Fe（OH）2/Al(OH）3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH）2Fe(OH)2蓝色：Cu（OH）2浅黄色:AgBr红褐色:Fe（OH）3沉淀鉴别Cu(OH）2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH）2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀 (且有CO2生成) BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀(且有CO2生成）Fe(OH）2为白色絮状沉淀(在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3。
BaCO3 . BaSO4。
AgCL. Mg（OH）2蓝色沉淀： Cu（OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可,钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙. ②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明. ③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉. ⑤注：①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀)；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
初中化学常见物质的溶解度表和溶解度曲线绘制图汇编
149
碳酸钡
BaCO3
1.409 ×10 -3
氯酸钡
Ba(ClO3)2
20.3
26.9
33.9
41.6
49.7
66.7
84.8
105
氯化钡
BaCl2
31.2
33.5
35.8
38.1
40.8
46.2
52.5
55.8
59.4
氯酸钡
Ba(ClO2)2
43.9
44.6
45.4
47.9
53.8
66.6
80.8
72.5 75.4 108 104
75.4 308 135
11.1
180 68.4 76 124 123
125 98.8 3.932 ×10 -5
322 135
-2
2.2 ×10 8.736 ×10 -5
4
14.4 2.697 ×10 -4
-2
9.7 ×10 84.7
136
6.046 ×10 -3
129 348 135
63.8
83
107
122
46.4
56.7
82.5
118
173
204
75.1
81.8
311
533
97.2
182
191
242
297
6.09
8.18
37.7
34.6
126
143
78
81
68.8
78.4
70.5
76.5
208
234
0.84
1.32
209
229
250
化学常见酸碱盐溶解性
化学常见酸碱盐溶解性中考重点|化学常见酸碱盐溶解性1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。
注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。
除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。
2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。
记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。
补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。
物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。
Cu(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀前方高能!重!点!来!了!3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物3.1.三个字——“钾钠铵”。
在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。
由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。
3.2. 三个字——“三强酸”找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。
当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。
比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。
但是!但是!记住两个挑事儿的特例①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。
所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。
你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。
下面你可以花30s时间来记住以上几点。
然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。
初中化学知识点归纳物质的溶解度与溶解过程
初中化学知识点归纳物质的溶解度与溶解过程在化学当中，溶解是指物质在溶液中弥散分散的过程。
在初中化学的学习中，了解物质的溶解度和溶解过程是非常重要的知识点。
本文将对这两个知识点进行归纳总结，帮助读者更好地理解。
一、物质的溶解度1.1 溶解度的概念物质的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解最大量溶质的质量。
溶解度通常用质量分数、体积分数和摩尔浓度等来表示。
1.2 影响物质的溶解度的因素1.2.1 温度的影响温度的升高通常会使溶解度增大，这是因为在较高的温度下，溶液的分子能量增大，分子活动性增强，势能垒降低，使得溶质能够更好地溶解入溶剂中。
1.2.2 压力的影响压力对溶解度的影响主要是针对气体溶解度而言。
当压力升高时，溶解度也会增大，这是因为气体溶解在溶液中是一个逆向的自由化学反应，增加压力会使反应达到平衡时反应的产物增多，从而使溶解度升高。
1.2.3 溶质与溶剂的性质溶质与溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
例如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较大，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度也比较大。
1.3 溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，溶剂中溶解溶质的变化关系曲线。
对于大部分物质溶解度随温度升高而增大的溶解度曲线为正斜率曲线，而对于部分物质，溶解度随温度升高而减小的溶解度曲线为负斜率曲线。
二、溶解过程2.1 溶解的定义及特点溶解是物质在溶液中实现离子间或分子间相互作用的分散过程。
在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子之间通过吸引力相互结合，形成扩散均匀分布在溶剂中的溶液。
2.2 溶解过程的热效应溶解过程中存在着热效应，通常分为溶解热和溶解热量变。
溶解热是指单位物质的溶解时所吸收或释放的热量，单位通常是焓变/摩尔。
溶解热量变是指单位溶质物质的溶解引起的液体溶液温度的变化。
2.3 溶解过程的速度溶解过程的速度受到多个因素的影响，主要包括溶质粒子的大小、溶剂的搅拌和温度等。
一般情况下，溶解速度会随着溶质粒子的大小的增加而增加，搅拌会加快溶解速度，而温度的升高也会促进溶解过程的进行。
初中化学 常见物质 溶解性表
初中化学常见物质溶解性表1. 水（H2O）：水是一种非常常见的液体，它是一种极性分子，这意味着水分子具有部分正电和部分负电。
这种极性使得水能够方便地溶解许多极性分子，如纤维素和蛋白质。
但它不能流畅地溶解许多非极性物质，如油和脂肪。
2. 氧气（O2）：氧气是一种非极性气体，因为它由两个相同的非极性原子氧组成。
它不能在水中溶解，但可以在一些有机溶剂中溶解。
它具有较低的溶解度，所以它是一种不良的生物体呼吸气体。
3. 纯乙醇（C2H5OH）：纯乙醇是一种极性分子，它能够在水中溶解。
但它的溶解度依赖于温度和乙醇的浓度。
当乙醇浓度比较低时，它能够溶解于水中，但浓度超过一定值时，它的溶解度会变得很小。
4. 盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，它能够在水中溶解，因为水分子能够解开盐酸的离子键，使盐酸分解为氢离子和氯离子。
这两种离子极易溶于水中。
它的溶解度取决于温度和盐酸的浓度。
5. 氨水（NH3）：氨水是一种弱碱，它能够在水中溶解，因为水分子和氨分子之间存在氢键。
当氨水分解为氨离子和氢离子时，它能够轻松地溶于水中。
它的溶解度也取决于温度和氨水的浓度。
6. 碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种难溶于水的盐。
它可以在水中存在，但只是以微小的量。
当碳酸钙沉淀时，它会从水中移除，使水变得干净。
它的溶解度取决于水的pH值、温度和溶液中的其它离子浓度。
7. 溴水（Br2）：溴水是一种非极性分子，在水中溶解度很小。
溴水溶解的时候，它会形成一些氧化物和酸，但由于其溶解度较小，这些产物不会在水中停留很长时间。
8. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，能够在水中溶解。
它的溶解度也取决于温度和硝酸的浓度。
当浓度比较高的时候，硝酸变得非常危险，可以腐蚀和腐蚀很多材料。
9. 乳酸（C3H6O3）：乳酸是一种极性分子，能够在水中溶解。
但随着浓度的增加，它在水中的溶解度会降低。
这使得乳酸变得难以用于一些需要高浓度的应用中。
10. 溴化镁（MgBr2）：溴化镁是一种离子化合物，能够在水中溶解。
初中化学常见物质的溶解度表和溶解度曲线绘制图汇编
192 88 104 86.9 346
2.42
229 580
22.4 68.9
740 27.9
250 871
34.7
95
103
144
150
153
0 °C
10 °C
20 °C
4.106×10-10
30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
26.2
1.67 182 4.95 50.3
239
2.88
62 16.1 0.44 101 26.9 33.5 44.6
0.159 28
2.48 201 6.67 60
4.89
5.247×10-14 72 2.586×10-9 17.4
0.65
104 1.409×10-3 33.9
35.8
45.4 2.775×10-4 80 9.732×10-3 0.16 2.8×10-2 31.9 1.3×10-2 0.687
高锰酸钡 Ba(MnO4)2
焦磷酸钡 Ba2P2O7
硒酸钡
BaSeO4
硫酸钡
BaSO4
硫化钡
BaS
砷酸铋
BiAsO4
氢氧化铋 Bi(OH)3
碘化铋
BiI3
磷酸铋
BiPO4
硫化铋
Bi2S3
氢氧化铂(II) Pt(OH)2
溴化铂(IV) PtBr4
氟化钚(III) PuF3
氟化钚(IV) PuF4
58.8 12.5 0.29 98 20.3 31.2 43.9
Cr(NO3)3
高氯酸铬 硫酸铬
叠氮化亚汞 溴化亚汞 碳酸亚汞 氯化亚汞 铬酸亚汞 氰化亚汞 高氯酸亚汞
化学常见常见沉淀及溶解性口诀
罕有沉淀之五兆芳芳创作白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/C uCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀辨别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 玄色沉淀Cu2O 白色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 玄色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 玄色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快酿成灰绿色，再酿成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关隘诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶便可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙. ②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明. ③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉. ⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵.说明，以上四句歌谣归纳综合了8类相加在水中溶解与不溶的情况.溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡. （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住.溶解性口诀五（适合初中化学课本前面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物……我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结应时也溶于水③硫酸铲除了和钡离子、钙离子、银离子结应时不溶于水，其他都溶④碳酸铲除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结应时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结应时不溶于水初中经常使用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水.②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水.③所有带硝酸根的都能溶于水..④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水.（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水.适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱.（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间.（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）仍是氢氧人水性好，水底忍渴好几年.（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金.（硝酸盐都易溶）溶解性口诀八钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪.难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞.至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶.溶解性口诀九钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪.硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞.碳酸与磷酸，钾钠铵才溶.罕有的酸根离子有：碳酸根CO3 -2价碳酸氢根HCO3 -1价硫离子常显 -2价硫酸根SO4 -2价亚硫酸根SO3 -2价磷酸根PO4 -3价磷酸氢根HPO4 -2价磷酸二氢根H2PO4 -1价高锰酸根MnO4 -1价锰酸根MnO4 -2价氯离子常显 -1价氯酸根ClO3 -1价亚氯酸根ClO2 -1价次氯酸根ClO -1价高氯酸根ClO4 -1价硝酸根NO3 -1价亚硝酸根NO2 -1价碘酸根IO3 -1价硼酸根BO3 -3价钨酸根WO4 -2价硅酸根SiO3 -2价硒酸根搜索引擎优化4 -2价铬酸根CrO4 -2价二铬酸根Cr2O7 -2价铁酸根FeO2 -1价高铁酸根FeO4 -2价铝酸根AlO3 -3价偏铝酸根AlO2 -1价氢氰根CN -1价草酸根C2O4 -2价初中课本罕有：碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3-2价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价.几种重要阳离子的查验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变成白色. （2）Na+、K+ 用焰色反响来查验时，它们的火焰辨别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）. （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸. （4）Mg2+ 能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液. （5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液. （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+. （7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的白色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体. （8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速酿成灰绿色，最后酿成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显白色，参加少量新制的氯水后，立即显白色.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反响，酿成血白色 Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀. （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变成玄色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有白色的铜生成.几种重要的阴离子的查验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂辨别变成白色、蓝色、黄色. （2）Cl－能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+. （3）Br－能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸. （4）I－能与硝酸银反响，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝. （5）SO42－能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸. （6）SO32－浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体. （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反响，生成玄色的PbS沉淀. （8）CO32－能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变混浊的CO2气体. （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变混浊.或向HCO3－盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体. （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反响，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸. （11）NO3－浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体.几种重要有机物的查验（1）苯能与纯溴、铁屑反响，产生HBr白雾.能与浓硫酸、浓硝酸的混杂物反响，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯. （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反响，使其概略上玄色CuO变成光明的铜，并产生有刺激性气味的乙醛.乙醇与乙酸、浓硫酸混杂物加热反响，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上. （3）苯酚能与浓溴水反响生成白色的三溴苯酚沉淀.能与FeCl3溶液反响，生成紫色溶液. （4）乙醛能产生银镜反响，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反响，生成白色的 Cu2O沉淀.用一种试剂或不必试剂辨别物质用一种试剂来辨别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴此外物质大多数能产生反响，并且能产生不合的实验现象.经常使用的辨别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等. 不必其他试剂来辨别一组物质，一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先辨别出来，然后再用该试剂去辨别其他物质. ②采取一种试剂与其他物质相互反响的现象不合，进行综合阐发辨别.。
溶解性口诀
溶解性口诀钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
口诀中未有皆下沉。
金属活动性口诀钾钙钠镁铝。
锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装臵有特点；底咼口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装臵有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
初中化学中常见物质的溶解性情况
初中化学中常见物质的溶解性情况单质1、【金属单质．．．．】：所有金属几乎难溶于水〔但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反响：例如K、Ca、Na等〕。
2、【非金属单质．．．．．】：①〔固态〕C、S、P等难溶于水；②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。
化合物1、【酸的溶解性．．．．．】【大局部酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，〔酸性氧化物＋水→酸〕大局部碱性氧化物〔金属氧化物〕不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔碱性氧化物＋水→碱〕】。
2、【碱的溶解性．．．．．】▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。
▲其他的碱大局部不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色〔包括Fe〔OH〕2〕。
▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。
3、【盐的溶解性．．．．．】★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水；★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3溶于水，其他绝大局部不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。
注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】4、【氧化物的溶解性．．．．．．．】▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反响。
▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。
②可溶于水，例如：CO2〔其中CO2 溶于水后又能与水反响〕。
初中化学常见物质的溶解度表和溶解度曲线绘制图
75
78.5
0.95 109
41.6 38.1
1.31 114
49.7 40.8 47.9
0.162 34
38.6
5.59 4.6×10-2 250
8.22 5.7×10-2
11.5
14.1 102
416
10.4
14.9
75 2.27 123 66.7 46.2 53.8
20.9 264 20.4 151 495
物质
化学式
氢氧化锕 (III)
Ac(OH)3
氨
NH3
叠氮化铵 NH4N3
苯甲酸铵 NH4C7H5O2
碳酸氢铵 NH4HCO3
溴化铵
NH4Br
碳酸铵
(NH4)2CO3
氯酸铵
NH4ClO3
氯化铵
NH4Cl
氯铂酸铵 (NH4)2PtCl6
铬酸铵
(NH4)2CrO4
重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7
砷酸二氢铵 NH4H2AsO4
26.2
1.67 182 4.95 50.3
239
2.88
62 16.1 0.44 101 26.9 33.5 44.6
0.159 28
2.48 201 6.67 60
4.89
5.247×10-14 72 2.586×10-9 17.4
0.65
104 1.409×10-3 33.9
35.8
45.4 2.775×10-4 80 9.732×10-3 0.16 2.8×10-2 31.9 1.3×10-2 0.687
高锰酸钡 Ba(MnO4)2
焦磷酸钡 Ba2P2O7
硒酸钡
BaSeO4
初中化学物质的溶解性课件(优秀版)
2.将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液的方法: _1_._加_硝__酸_钾__固_体___2_._蒸_发___3_.降__低__温_度____
饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化?
饱和溶液
1.加溶剂 2.改变温度
学以致用
2、为何夏天 闷热的天气， 河里的鱼喜欢 冒出水面吐泡 泡？
答：因为夏天水温高，水里面溶解氧气 的能力下降，鱼浮到水面呼吸。
二.影响物质溶解性的因素 1.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2.同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
4.气体物质的溶解性还与温度、压强有关
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮��
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳初中化学溶解度知识要点归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
以下是店铺为大家整理的初中化学溶解度知识要点归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学溶解度知识溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分离过滤法：分离可溶物+难溶物结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础知识氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
初中化学知识点总结溶解度
初中化学知识点总结：溶解度一.溶液1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征（1)均一性：是制溶液**部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等）,溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二。
饱和溶液与不饱和溶液1，概念：(1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（２)不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
２.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度和一定量的溶剂，且可以相互转化：饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
２.影响固体溶解度大小的因素（１)溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义:①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时,溶液必定是饱和溶液.③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度.在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质.（2)溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的坡度比较平缓,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的坡度下降,如熟石灰。
四。
结晶的方法:(1）蒸发结晶（蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出.适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠.(2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出.适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性影响物质溶解性的因素
④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(
)
D
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
6.一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中,放置
一段时间。则下列说法错误的是( )
C A.原食盐水一定是饱和溶液
B.萝卜块质量一定减少(jiǎnshǎo)
C.杯中的食盐固体一定全部溶解
第3节 物质的溶解性 第一课时(kèshí) 影响物质溶解性的因素
1.物质的溶解性: 一种物质(溶质(róngzhì))溶解在另一种物质(溶剂)中的。能力
2.影响物质溶解性的因素
(1)
不同的物质 在同一溶剂中的溶解性不同。如食盐和蔗糖可溶于水,而
氢氧化钙 则较难溶于水。
(2)同一种物质在
不同溶剂 中的溶解性不同。如食用油难溶于水,却易溶于
A.生石灰 B.氯化钠
C
C.硝酸铵 D.氢氧化钠
2021/12/11
第十页，共十五页。
9.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯中加入某溶质,且固体溶质质量依次减 少(jiǎnshǎo)(温度相同),充分溶解后如图所示,回答下列问题。
(1) A、B 中盛的一定是饱和溶液。
(2) C中盛的可能是饱和溶液。
(3) D中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3,对A、B两烧杯进行加热,随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是
。
(5)在一定温B度下,向A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好全溶,A中是否也全
溶?
。
不是(bù shi)
2021/12/11
第十一页，共十五页。
10.如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
化学常见常见沉淀及溶解性口诀
罕见沉淀之阿布丰王创作白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuC O3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快酿成灰绿色,再酿成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背,只需记住每个阴离子里哪个不溶即可,钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 , ①硫酸盐除去钡银铅钙. ②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明. ③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉. ⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.大都酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶, （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）盐酸除银（亚）汞, （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）再说硫酸盐,不容有钡、铅, （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）其余几类盐, （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵, （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类,钾、钠、铵和钡. （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物,可独自记住.溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物……我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶④碳酸根除和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水,其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中经常使用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡都溶于水,其余带氢氧根的都不溶于水.②碳酸铵,碳酸钾,碳酸钠都溶于水,其余带碳酸根的都不溶于水.③所有带硝酸根的都能溶于水..④带氯离子的只有氯化银不溶于水,其余都溶于水.（因为盐酸中有氯离子,所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质,注意：此说法只用于理解此溶解性口诀,实际中没有此说法）⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水,其余都溶于水.适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱.（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间.（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀,即上天和入地）还是氢氧人水性好,水底忍渴好几年.（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底,忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸年夜度溶万金.（硝酸盐都易溶）溶解性口诀八钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪.难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞.至于磷酸碳酸盐；绝年夜大都均难溶.溶解性口诀九钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪.硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞.碳酸与磷酸,钾钠铵才溶.罕见的酸根离子有：碳酸根CO3 -2价碳酸氢根HCO3 -1价硫离子常显 -2价硫酸根SO4 -2价亚硫酸根SO3 -2价磷酸根PO4 -3价磷酸氢根HPO4 -2价磷酸二氢根H2PO4 -1价高锰酸根MnO4 -1价锰酸根MnO4 -2价氯离子常显 -1价氯酸根ClO3 -1价亚氯酸根ClO2 -1价次氯酸根ClO -1价高氯酸根ClO4 -1价硝酸根NO3 -1价亚硝酸根NO2 -1价碘酸根IO3 -1价硼酸根BO3 -3价钨酸根WO4 -2价硅酸根SiO3 -2价硒酸根搜索引擎优化4 -2价铬酸根CrO4 -2价二铬酸根Cr2O7 -2价铁酸根FeO2 -1价高铁酸根FeO4 -2价铝酸根AlO3 -3价偏铝酸根AlO2 -1价氢氰根CN -1价草酸根C2O4 -2价初中课本罕见：碳酸根CO3 -2价, 硫酸根SO4 -2价,亚硫酸根SO3-2价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价.几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液酿成红色. （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）. （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液发生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸. （4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液. （5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液. （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+. （7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有安慰性气味NH3气体. （8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速酿成灰绿色,最后酿成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（9）Fe3+ 能与KSCN溶液反应,酿成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀. （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转酿成黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别酿成红色、蓝色、黄色. （2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+. （3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸. （4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝. （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸. （6）SO32－浓溶液能与强酸反应,发生无色有安慰性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有安慰性气味的SO2气体. （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀. （8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使廓清石灰水变浑浊的CO2气体. （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使廓清石灰水变浑浊.或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体. （10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸. （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应,发生HBr白雾.能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度年夜于1）难溶于水的硝基苯. （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其概况上黑色CuO酿成光亮的铜,并发生有安慰性气味的乙醛.乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上. （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀.能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液. （4）乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应,生成红色的 Cu2O 沉淀.用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必需能和被鉴另外物质年夜大都能发生反应,而且能发生分歧的实验现象.经常使用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等. 不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等）,首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质. ②采纳一种试剂与其他物质相互反应的现象分歧,进行综合分析鉴别.。
化学常见常见沉淀及溶解性口诀
罕见沉淀之老阳三干创作白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuC O3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快酿成灰绿色,再酿成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背,只需记住每个阴离子里哪个不溶即可,钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 , ①硫酸盐除去钡银铅钙. ②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明. ③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉. ⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.大都酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶, （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）盐酸除银（亚）汞, （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）再说硫酸盐,不容有钡、铅, （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）其余几类盐, （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵, （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类,钾、钠、铵和钡. （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物,可独自记住.溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物……我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶④碳酸根除和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水,其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中经常使用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡都溶于水,其余带氢氧根的都不溶于水.②碳酸铵,碳酸钾,碳酸钠都溶于水,其余带碳酸根的都不溶于水.③所有带硝酸根的都能溶于水..④带氯离子的只有氯化银不溶于水,其余都溶于水.（因为盐酸中有氯离子,所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质,注意：此说法只用于理解此溶解性口诀,实际中没有此说法）⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水,其余都溶于水.适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱.（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间.（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀,即上天和入地）还是氢氧人水性好,水底忍渴好几年.（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底,忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸年夜度溶万金.（硝酸盐都易溶）溶解性口诀八钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪.难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞.至于磷酸碳酸盐；绝年夜大都均难溶.溶解性口诀九钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪.硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞.碳酸与磷酸,钾钠铵才溶.罕见的酸根离子有：碳酸根CO3 -2价碳酸氢根HCO3 -1价硫离子常显 -2价硫酸根SO4 -2价亚硫酸根SO3 -2价磷酸根PO4 -3价磷酸氢根HPO4 -2价磷酸二氢根H2PO4 -1价高锰酸根MnO4 -1价锰酸根MnO4 -2价氯离子常显 -1价氯酸根ClO3 -1价亚氯酸根ClO2 -1价次氯酸根ClO -1价高氯酸根ClO4 -1价硝酸根NO3 -1价亚硝酸根NO2 -1价碘酸根IO3 -1价硼酸根BO3 -3价钨酸根WO4 -2价硅酸根SiO3 -2价硒酸根搜索引擎优化4 -2价铬酸根CrO4 -2价二铬酸根Cr2O7 -2价铁酸根FeO2 -1价高铁酸根FeO4 -2价铝酸根AlO3 -3价偏铝酸根AlO2 -1价氢氰根CN -1价草酸根C2O4 -2价初中课本罕见：碳酸根CO3 -2价, 硫酸根SO4 -2价,亚硫酸根SO3-2价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价.几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液酿成红色. （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）. （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液发生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸. （4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液. （5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液. （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+. （7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有安慰性气味NH3气体. （8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速酿成灰绿色,最后酿成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（9）Fe3+ 能与KSCN溶液反应,酿成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀. （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转酿成黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别酿成红色、蓝色、黄色. （2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+. （3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸. （4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝. （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸. （6）SO32－浓溶液能与强酸反应,发生无色有安慰性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有安慰性气味的SO2气体. （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀. （8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使廓清石灰水变浑浊的CO2气体. （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使廓清石灰水变浑浊.或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体. （10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸. （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应,发生HBr白雾.能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度年夜于1）难溶于水的硝基苯. （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其概况上黑色CuO酿成光亮的铜,并发生有安慰性气味的乙醛.乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上. （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀.能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液. （4）乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应,生成红色的 Cu2O 沉淀.用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必需能和被鉴另外物质年夜大都能发生反应,而且能发生分歧的实验现象.经常使用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等. 不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等）,首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质. ②采纳一种试剂与其他物质相互反应的现象分歧,进行综合分析鉴别.。
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初中化学中常见物质的溶解性情况
单质
1、【金属单质
．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。
2、【非金属单质
．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水；
②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。
化合物
1、【酸的溶解性
．．．．．】
【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物（金属氧化物）不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）】。
2、【碱的溶解性
．．．．．】
▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。
▲其他的碱大部分不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）。
▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳
定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。
3、【盐的溶解性
．．．．．】
★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水；
★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他绝大部分不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。
注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】
4、【氧化物的溶解性
．．．．．．．】
▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反应。
▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。
②可溶于水，例如：CO2（其中CO2 溶于水后又能与水反应）。
③易溶于水:例如：SO2、NO2等。
5、【其他
．．．．．．】
．．物质的溶解性
▲①难溶于水：CH4 ;②易溶于水: HCl、NH3 (其中NH3溶于水后又能与水反应)、葡萄糖、蔗糖等。