铝及其化合物详细知识点总结资料
铝及其化合物 高一复习总结
铝及其化合物【知识点一】铝1、单质铝的物理性质：色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质（1）铝与非金属的反应：①常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。
②铝在氯气中燃烧_________________________________________ ___________③铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________（2）铝热反应①铝粉和三氧化二铁粉末混合加热_________________________ _____ __________；②铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_________________________ _____ __________；③铝粉和二氧化锰粉末混合加热____________________________________________________。
（3）常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有生成。
与稀盐酸反应的离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式注意：①铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
②铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生。
（4）与盐溶液的反应①铝投入硫酸铜溶液中的离子方程式_____________________________________ ________②铝投入硝酸汞溶液中的离子方程式_________________________________________________3、铝的冶炼：法，化学方程式为。
【知识点二】铝的重要化合物1、Al2O3和Al(OH)32、硫酸铝钾（1）硫酸铝钾在水中的电离方程式：KAl(SO 4)2===（2）十二水合硫酸铝钾俗名 ，可用作 。
【知识点三】 含铝化合物间的相互转化（“铝三角”关系）14]-①Al 3+ + 强碱或弱碱 →Al(OH)3 ：Al 3+ + === Al(OH)3↓ ；Al 3+ + NH 3·H 2O === 。
铝及其化合物知识点
△ 铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族;铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A.铝粉可以在氯气中燃烧,产生白烟2Al+3Cl 22AlCl 3B.铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O22Al 2O 3 注意：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，而铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀的原因：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应： 2Al + Fe 2O 3= 2Fe + Al 2O 3 现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
(4)与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ (5)与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
钝化：某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
(6)与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:第一步：2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 +3H 2↑第二步2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H 2O三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
铝及铝的化合物知识点总结
铝及铝的化合物知识点总结1。
铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。
铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。
2。
一水合铝离子是最常见的无机离子。
3。
一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。
当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。
4。
在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。
在干燥空气中风化。
3。
铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。
4。
铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。
如铝镁合金、铝铜合金等。
铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。
这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。
如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。
5。
铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。
它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。
此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。
6。
铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作用，吸收氢气。
7。
氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。
8。
三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。
9。
铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。
10。
铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。
11。
铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。
高中化学铝知识点归纳总结
高中化学铝学问点归纳总结高中化学铝学问点归纳总结铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的学问体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反响4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而结实的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出刺眼的白光)与酸反响2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反响产生氢气)Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3 发生钝化，但加热可反响与碱溶液反响2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反响2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反响可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反响：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反响：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反响，又能与强碱反响的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反响Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反响Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)A l3+、、Al(OH)3 间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3 溶液中逐滴参加NaOH 溶液的现象：先消灭白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又渐渐消逝。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3 溶液，另一瓶是NaOH 溶液，承受互滴法可以对这两瓶无色溶液进展鉴别)在NaAlO2 溶液中逐滴参加盐酸的现象：先消灭白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又渐渐消逝。
高一化学知识点总结：铝及其化合物
高一化学知识点总结：铝及其化合物这篇高一化学铝及其化合物知识点是xx特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!高一化学铝及其化合物知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Almdash;3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2uarr;，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2uarr;常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2uarr; (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2uarr;)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3darr;+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3darr;+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
铝及其化合物知识点
△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝得结构:1、原子结构示意图：2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。
二、铝单质得性质1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。
在空气中具有很好得耐腐蚀性。
2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3铝热剂[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。
[试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２ 、V 2Ｏ5 得反应方程式(４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑（5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。
(６)与碱反应：２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:（2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝得重要化合物1、氧化铝(Al2Ｏ３)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2０54℃) 、不溶于水,不与水化合。
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。
二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。
它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。
四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。
它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。
五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。
与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。
六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。
同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。
八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。
总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。
铝及铝的化合物知识点总结
铝及铝的化合物知识点总结铝是一种银白色的轻金属，在标准状况下，密度为2。
68g/cm3，沸点1740 ℃，熔点660 ℃，铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，但在地壳中的含量分布很不均匀，在60个国家中，它仅占总重量的0。
3%，主要分布在印度、俄罗斯、巴西和中国，是组成地壳的一种重要元素，在外层空间有地球上出现的一切生命活动迹象。
在自然界中铝以三种形态存在。
铝单质的颜色为银白色，密度为2。
7克/厘米3，熔点660 ℃，沸点1740 ℃，化合价为2和3。
目前工业上最广泛使用的两种金属铝的合金，即从一种叫做氯化铝的盐中制得的铝硅酸盐和从一种含氧酸盐中制得的铝酸盐。
Al2O3具有优良的耐蚀性、导电性和导热性，易于加工，在工业上有着广泛的用途。
含铝75%以上的铝土矿，在工业上也有着广泛的应用。
铝及其化合物主要用途：高纯铝及铝合金可作为飞机、导弹、人造卫星等结构材料，也可用于原子能工业。
工业上利用铝的这些特性制造多种铝合金产品，其中应用最广泛的是防锈铝板，包装铝箔，建筑用铝型材等。
铝还可用作保温隔热材料、防水材料、汽车散热器、蓄电池、瓶塞等，其用量仅次于钢铁。
铝是地壳中含量第二位的金属元素，但它的相对含量远低于铜、锌、铅、银、金、汞、锑等。
纯铝为银白色，有延展性。
在空气中易被腐蚀。
空气中的氧、水分、二氧化碳、一氧化碳等都会对铝表面进行腐蚀。
纯铝的比重较小，在所有的金属中其密度最小。
总结起来，铝有以下几方面的特点：⑴密度小。
纯铝的密度约为2。
7g/cm3，大约是铁的1/3，不锈钢的1/5，普通钢的1/4。
铝是银白色轻金属，因此常用于制造飞机，宇宙飞船等航空器。
⑵导电导热性能好。
铝的电阻率很小，但导电性和导热性能都很好。
⑶易于加工。
易于挤压成型，拉伸成丝，拉制成铝箔，且容易锻造。
⑷铝是活泼金属，与酸、碱、盐类物质反应剧烈，受热易分解。
⑸抗腐蚀能力差。
铝的抗腐蚀能力较弱，在潮湿空气中，铝表面易发生电化学腐蚀。
铝及其化合物知识点
铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。
铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。
在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。
1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。
它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。
铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。
2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。
首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。
这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。
3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。
由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。
此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。
4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
这些化合物具有不同的性质和应用。
- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。
它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。
- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。
它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。
- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。
此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。
5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。
铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。
在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。
高一化学铝和化合物知识点
高一化学铝和化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13，属于第13族元素。
铝具有较低的密度、良好的导电性和导热性，因此广泛应用于航空航天、建筑、电子等领域。
本文将介绍铝及其化合物的相关知识点。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和可塑性。
它的密度为2.7 g/cm³，熔点约为660°C，沸点约为2450°C。
2. 化学性质：铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，即铝的表面会产生一层铝氧化物的薄膜，起到保护作用。
在酸性溶液中，铝会被溶解释放出氢气。
二、铝的制取铝的主要制取方法为电解法。
将氧化铝与氟化钠或氯化钠混合，在高温下电解，铝离子被还原成金属铝沉积在阴极上。
三、铝的应用1. 建筑领域：铝具有轻质、抗腐蚀性和良好的加工性能，因此被广泛应用于建筑领域，如门窗、幕墙等。
2. 电子领域：铝具有良好的导电性和导热性，常用于制作电线、散热器等电子器件。
3. 包装领域：由于铝的耐腐蚀性和无毒性，常用于食品和药品的包装材料。
四、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的氧化物，具有高熔点和硬度，不溶于水。
它被广泛应用于陶瓷、玻璃、砂纸等领域。
2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化合物，常用于水处理、制革等行业。
3. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种具有强烈刺激性气味的化合物，常用于有机合成反应中，如芳香化反应、卤代烷烃的制备等。
4. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种无机盐，常见于天然矿物中。
它可以用于制备其它铝化合物或用作催化剂。
五、铝对环境的影响铝在自然界中广泛存在，但大量排放和使用铝会对环境造成一定影响。
铝的生产过程消耗大量能源，排放大量二氧化碳和氟化物。
此外，过度使用铝制品也可能引发资源浪费和垃圾问题。
六、铝与人类健康铝在一定程度上可溶于水、食物和药物中，并可经过呼吸道和皮肤吸收。
铝及其化合物基础知识复习
反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质
量之比为：
A. 1: 2
B. 1: 3
C. 3 : 2
D. 1 : 1
2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可
选用下列溶液中的：
A 盐酸
B 硝酸
C 浓氢氧化钾溶液
D 氨水
3.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢 气产生，则一定可以在该溶液中存在的 离子是：
A. Na+ B. Mg2+ C. S2- D.HCO3-
强、弱碱 Al3+
强酸
Al(OH)3
强 、 弱
强 碱
酸
[Al(OH)4]-
1、如图所示图像的纵坐标表示生成沉淀的物 质的量，横坐标表示加入物质的物质的量， 则能表示向AlCl3和MgCl2的混合溶液中加 NaOH溶液的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2、向明矾溶液中加入氢氧化钠溶液，若 SO42-沉淀完全，此时铝元素的存在形式为（） A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分为Al3+形式 B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分为
[Al(OH)4]-与H+不能共存
强、弱碱 Al3+
强酸
Al(OHห้องสมุดไป่ตู้3
强 、 弱
强 碱
酸
[Al(OH)4]-
思考：
1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液 直至过量，有何现象？若再向该溶液中 逐滴滴加盐酸直至过量，有何现象？ （通ＣＯ２呢？）
2、向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水直至过 量，有何现象？
并写出OA.AB段反应的
A
离子方程式及这两步的
总的离子方程式。
B 03 1
Na[Al(OH)4]的性质 向Na[Al(OH)4]溶液中加酸（强、弱） 会生成白色沉淀。
铝及其化合物 (知识点总结归纳+典例解析)
实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热，4Al+3O2 2Al2O3
【答案】C、D
【解析】方法一：根据Al3+的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH溶液的两种情况：
（1）当加入KOH不足量时，
，
故 。
（2）当加入KOH过量时，
n (KOH)=4n (Al3+)―n [Al(OH)3]=0.4 mol―0.05 mol=0.35 mol。
故 。
方法二：用图像法求解，如图所示，用纵坐标表示生成的Al(OH)3的物质的量，横坐标表示KOH的物质的量。当生成沉淀0.05 mol时，需KOH的物质的量为0.15 mol或0.35 mol。
【答案】A
【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）
（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素
A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部
(4)Al(OH)3的用途：净水。
明矾净水原理——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水发生下列反应：
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O = 2Al(OH)3（胶体）+3H+
铝及其化合物详细知识点总结
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。
氧化铝（刚玉）1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。
2.化学性质: 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O（偏铝酸钠）结论： Al2O3是一种两性氧化物。
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
二氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？1、实验室制取氢氧化铝AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4+2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂3. 化学性质（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
铝知识点总结框架
铝知识点总结框架
一、铝的基本信息
1.1 铝的发现及历史
1.2 铝的性质
1.3 铝的用途
二、铝的生产
2.1 天然铝的提取
2.2 工业铝的生产过程
2.3 铝的制备方法
三、铝的物理性质
3.1 密度
3.2 熔点和沸点
3.3 热导率
3.4 电性能
3.5 热膨胀系数
四、铝的化学性质
4.1 与水的反应
4.2 与酸的反应
4.3 与碱的反应
4.4 与氧的反应
4.5 与其他元素的化合物
五、铝的合金与化合物
5.1 铝合金
5.2 氧化铝
5.3 氢氧化铝
5.4 硫化铝
六、铝的环境影响
6.1 铝对环境的影响
6.2 铝的回收利用
七、铝的健康影响
7.1 铝对人体健康的影响
7.2 铝中毒
7.3 铝相关疾病
八、铝在工业和日常生活中的应用
8.1 铝在航空航天工业中的应用
8.2 铝在汽车工业中的应用
8.3 铝在建筑工业中的应用
8.4 铝在包装工业中的应用
九、未来发展趋势
9.1 铝产业结构调整
9.2 新技术、新材料的发展
9.3 环保和可持续性发展
十、结语
10.1 铝的重要性和发展前景
10.2 对铝产业的展望
以上铝知识点总结框架，是一个系统地概括了铝的基本信息、生产、性质、合金和化合物、环境影响和健康影响、应用以及未来发展趋势等方面的内容。
为了深入了解铝，我们将从
这十个方面逐一展开探讨。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝及其化合物知识点高三
铝及其化合物知识点高三铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。
铝是地球上第三最丰富的元素，其广泛应用于各个领域，例如建筑、交通工具、包装等。
在高三化学学习中，了解铝及其化合物的性质、制备和应用是非常重要的知识点。
本文将针对这些内容进行详细介绍，以帮助高三学生更好地掌握相关知识。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，约为660℃，因此易于熔化和加工。
铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，使其成为轻质金属之一，有利于减轻结构物的重量。
2. 化学性质：铝具有较强的抗氧化性，因为其表面会形成一层氧化铝膜，有效防止铝与空气中的氧发生反应。
但当铝与浓硝酸或浓碱溶液接触时，会发生剧烈的反应。
此外，铝也可与非金属元素形成化合物，如氧化铝、硫化铝等。
二、铝的制备铝的制备主要通过电解法实现。
具体步骤如下：1. 提取铝矾土（主要成分为Al2(SO4)3·18H2O），将其经过研磨和浸出处理，得到含铝的溶液。
2. 将含铝溶液加热至约80℃，加入氢氧化钠（NaOH）溶液调节pH值。
3. 将溶液进行过滤，分离出杂质。
4. 将纯净的铝盐溶液进行电解。
电解槽内是熔融的铝盐，阳极用石墨杆制作，阴极则是导电铝材。
5. 施加直流电压，经过电解反应，铝离子在阴极上还原成铝金属，并进行析出。
同时，阳极上的氧气与铝合成氧化物，称为阳极泥，需定期清理。
三、铝的化合物及应用1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是一种常见的铝化合物，具有良好的耐火性和绝缘性。
它被广泛应用于制造陶瓷、耐火材料、电子元件等。
此外，氧化铝还可用作磨料和填料。
2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种重要的铝盐，可用于有机合成反应中的催化剂，如芳香烃的烃基化反应、烯烃的加成反应等。
此外，氯化铝还用于制备铝金属和染料等。
3. 硫化铝（Al2S3）：硫化铝是一种具有强烈臭味的无机化合物，常以黄色粉末形式存在。
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1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？
因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？
因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。
氧化铝（刚玉）
1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温
,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。
2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠）
结论： Al2O3是一种两性氧化物。
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物
3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
二氢氧化铝
氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净水剂
3. 化学性质
（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式
2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱
AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓①
Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓②
①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和AlO2-不能共存！
这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液
3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
4）Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：
Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
硫酸铝钾KAl(SO4)2
明矾：KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-
净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
偏铝酸钠（NaAlO2）
1强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-
2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 离子2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 离子 AlO2- + CO2（过量） + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓离子 AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 ↓
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O 离子 AlO2- +4H+（过量）=Al3++2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓离子 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
有关氢氧化铝的图像
(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
图象：
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
现象：先无现象，后白色产生沉淀
图象：
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：Al3+ + 3NH3 · H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
图象：
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中
原理：CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-
CO2(过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3-
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
图象：
(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量
原理：H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
图象：
(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量
原理：4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3
现象：先无现象，后产生白色沉淀
图象：
7)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量
原理：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解
图象：。