期末检测试题(三)

高三化学一轮复习检测试题（三）

一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）

1. 下列操作中，能使电离平衡H2O

H+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 2．已知：H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）

A. △H1==△H2＞△H3

B. △H3＞△H2＞△H1

C. △H3＞△H1＞△H2

D. △H2＞△H1＞△H3

3．关于盐类的水解反应的说法正确的是（）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O

H2S+2OH－

4．下列说法正确的是（）

A．电解、电离、电镀、都需要通电才可以发生

B．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的

C．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大

D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小

5．在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）

A、物质B的质量分数减小了

B、平衡向逆反应方向移动了

C、平衡向正反应方向移动了

D、a＞b

6. mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υA: υB: υC: υD=m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A. ②③④⑥

B. ③④⑤⑥

C. ①③④⑤

D. ①③④⑥7．已知室温时，0．1 mol．L－l某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（）

A．该溶液的pH =4 B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数为l×10－7mol ·L－1

D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c(OH－)=10－13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）

A. NaA > NaC > NaD

B. NaC > NaA > NaD

C. NaD > NaA > NaC

D. NaC > NaD > NaA

9．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．υ（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．υ（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．υ（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．υ（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 10．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋

56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A、是吸热反应

B、是放热反应

C、是熵减少的反应

D、熵增大效应大于焓增大的效应

11．用物质的量都是0．1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中

c（CH3COO－）>c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（

）

A．c（H+）

C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－） D．c（CH3COO－）+c（OH －）=0．2 mol·L－1

12．下列说法正确的是（）

A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合，溶液的pH＜7

B．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H +)/ c (CH3COOH）减小

C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10－12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH = 6

D．10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL

13．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）

①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；

④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂

A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥

14．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）

A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

15．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（）

A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl－)=K sp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl－) C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

16．己知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ／mol

C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ／mol