高中化学《物质的分散系 》
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答案 C
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答案
解析 溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀； 胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都 能透过滤纸；加入盐酸时，Fe(OH)3胶体先发生聚沉，再加盐酸时Fe(OH)3 沉淀溶解，FeCl3溶液中无沉淀产生。
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解析
2．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．明矾可用来净水 B．一束平行光照射蛋白质溶液时，从一侧可以看到光亮的通路 C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．Al(OH)3 或 Fe(OH)3 胶体可以吸附水中的悬浮物颗粒而沉降
答案 C
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特别提醒 1溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它 们的性质。 2有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
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[练习与实践] 1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( ) A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．都能产生丁达尔现象 C．分散质微粒都可以透过滤纸 D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
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3．分类
溶液：分散质微粒直径小于 □03 10－9m 。 □ 胶体：分散质微粒直径介于 04 10－9～10－7m之间 。
浊液：分散质微粒直径大于 □05 10－7m 。
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二、胶体的性质和应用
丁达尔概念：可见光束通过胶体时，产生□01 光亮的通路 效应 应用：可用于鉴别□02 胶体和溶液
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特别提醒 1单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2电解质必须是本身能直接电离出离子的化合物。有些化合物的水溶 液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，是它与水反应的产物电 离产生的，所以它本身不是电解质：如SO2、CO2、NH3等。
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2．胶体的性质
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3．胶体的分离和提纯 (1)胶体与浊液分离 胶体微粒可以通过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分 离。 (2)胶体与溶液分离 胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用渗析的方 法分离。 如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化： 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换的)蒸 馏水里一段时间即可。
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2．电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质： ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 3．电解质的电离 电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因 是水分子的作用或受热熔化。
解析 可溶性铝盐加入水中生成Al(OH)3胶体，表面积大，能吸附杂 质；Fe(OH)3胶体制备过程是将FeCl3加入沸水中，至溶液呈红褐色，停止加 热，FeCl3与NaOH溶液发生化学反应生成Fe(OH)3沉淀，不属于胶体。
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解析
二、电解质、非电解质 1．电解质与非电解质的比较
[练习与实践] 3．下列叙述中正确的是( ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
第4课时 物质的分散系
[学习目标] 1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.掌握胶体 的性质。3.了解电解质、非电解质的概念。
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23
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一、分散系
1．概念
□01 一种(或几种)物质 分散到 □02 另一种物质里 形成的混合物。
2．组成 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散系中分散其他物质的物质。
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三、电解质和非电解质
1．电解质：
□01 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 。
□02 酸、碱、盐 都是电解质。
2．非电解质： □03 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 。 □04 蔗糖、乙醇 等都是非电解质。
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四、电解质的电离
1．概念
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提示
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一、胶体 1．胶体的制取 (1)分散法 单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分散到分散剂中形成胶体，如 淀粉溶液、蛋白质溶液等。
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(2)聚集法 通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体分散质微粒(微粒直径在1～ 100 nm之间)，从而制得胶体。 如制备Fe(OH)3胶体： ①原理：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ②操作：取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐 滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。
电解质 □01 溶解于水或受热熔化 时，离解成能够 □02 自由移动的离子的过
程。
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2．表示
电离可以用电离方程式表示，如
□ HCl： 03 HCl===H＋＋Cl－
；
NaOH：□04 NaOH===Na＋＋OH－ ；
NaCl： □05 NaCl===Na＋＋Cl－ 。
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提示
3．(1)电解质电离时需要通电吗？ (2)电解质在水溶液中导电的原因是什么？
提示：(1)不需要，因为电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，而不 是通电后才电离。
(2)电解质溶于水产生了能够自由移动的离子，在外加电源的作用下， 能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流。
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3．从电离的角度认识酸、碱和盐
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1．胶体一定是液体吗？ 提示：不一定，可以是固体，也可以是气体。
Hale Waihona Puke Baidu
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提示
2．不是电解质的物质一定是非电解质吗？
提示：不一定，因为电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不 是电解质又不是非电解质。
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解析 溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀； 胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都 能透过滤纸；加入盐酸时，Fe(OH)3胶体先发生聚沉，再加盐酸时Fe(OH)3 沉淀溶解，FeCl3溶液中无沉淀产生。
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2．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．明矾可用来净水 B．一束平行光照射蛋白质溶液时，从一侧可以看到光亮的通路 C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．Al(OH)3 或 Fe(OH)3 胶体可以吸附水中的悬浮物颗粒而沉降
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特别提醒 1溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它 们的性质。 2有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
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[练习与实践] 1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( ) A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．都能产生丁达尔现象 C．分散质微粒都可以透过滤纸 D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
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3．分类
溶液：分散质微粒直径小于 □03 10－9m 。 □ 胶体：分散质微粒直径介于 04 10－9～10－7m之间 。
浊液：分散质微粒直径大于 □05 10－7m 。
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二、胶体的性质和应用
丁达尔概念：可见光束通过胶体时，产生□01 光亮的通路 效应 应用：可用于鉴别□02 胶体和溶液
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特别提醒 1单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2电解质必须是本身能直接电离出离子的化合物。有些化合物的水溶 液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，是它与水反应的产物电 离产生的，所以它本身不是电解质：如SO2、CO2、NH3等。
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2．胶体的性质
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3．胶体的分离和提纯 (1)胶体与浊液分离 胶体微粒可以通过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分 离。 (2)胶体与溶液分离 胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用渗析的方 法分离。 如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化： 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换的)蒸 馏水里一段时间即可。
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2．电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质： ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 3．电解质的电离 电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因 是水分子的作用或受热熔化。
解析 可溶性铝盐加入水中生成Al(OH)3胶体，表面积大，能吸附杂 质；Fe(OH)3胶体制备过程是将FeCl3加入沸水中，至溶液呈红褐色，停止加 热，FeCl3与NaOH溶液发生化学反应生成Fe(OH)3沉淀，不属于胶体。
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二、电解质、非电解质 1．电解质与非电解质的比较
[练习与实践] 3．下列叙述中正确的是( ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
第4课时 物质的分散系
[学习目标] 1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.掌握胶体 的性质。3.了解电解质、非电解质的概念。
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一、分散系
1．概念
□01 一种(或几种)物质 分散到 □02 另一种物质里 形成的混合物。
2．组成 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散系中分散其他物质的物质。
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三、电解质和非电解质
1．电解质：
□01 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 。
□02 酸、碱、盐 都是电解质。
2．非电解质： □03 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 。 □04 蔗糖、乙醇 等都是非电解质。
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四、电解质的电离
1．概念
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一、胶体 1．胶体的制取 (1)分散法 单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分散到分散剂中形成胶体，如 淀粉溶液、蛋白质溶液等。
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(2)聚集法 通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体分散质微粒(微粒直径在1～ 100 nm之间)，从而制得胶体。 如制备Fe(OH)3胶体： ①原理：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ②操作：取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐 滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。
电解质 □01 溶解于水或受热熔化 时，离解成能够 □02 自由移动的离子的过
程。
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2．表示
电离可以用电离方程式表示，如
□ HCl： 03 HCl===H＋＋Cl－
；
NaOH：□04 NaOH===Na＋＋OH－ ；
NaCl： □05 NaCl===Na＋＋Cl－ 。
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提示
3．(1)电解质电离时需要通电吗？ (2)电解质在水溶液中导电的原因是什么？
提示：(1)不需要，因为电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，而不 是通电后才电离。
(2)电解质溶于水产生了能够自由移动的离子，在外加电源的作用下， 能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流。
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3．从电离的角度认识酸、碱和盐
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1．胶体一定是液体吗？ 提示：不一定，可以是固体，也可以是气体。
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2．不是电解质的物质一定是非电解质吗？
提示：不一定，因为电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不 是电解质又不是非电解质。