(完整)高一必修一化学知识清单(强烈推荐)讲义

第一章、从实验学化学

一、化学实验安全

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。点燃易燃易爆气体的实验时应先，尾气应燃烧掉或作适当处理，Cl2、SO2、NH3分别用/ / 吸收。

（2）浓酸撒在实验台上，先用中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用，再用水冲净，再涂上3%--5%的。

（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）钠、磷等失火宜用扑盖。

（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑盖。

二．混合物的分离和提纯

1、过滤与蒸发

（1）过滤是分离混合物的操作方法。

主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如右图：

操作时注意事项：一贴两低三靠

（2）蒸发适用于从混合物分离出固体。

主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）

[思考与讨论]（1）对含少量泥沙的粗盐提纯的主要步骤是什么?

（2）整个过程中几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？

2、蒸镏与萃取

（1）蒸镏是利用液态混合物中各组分的不同，将互溶的

液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方法。

主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）

注意事项；为防止液体暴沸，通常加，温度计水银球

应，冷凝水应从冷凝管

的端进端出。

（2）萃取与分液中萃取是利用溶质在两种的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是把两

种的液体分离的方法。

例如：利用碘单质在CCl4中的比在水中大的原理，首先用CCl4将碘水中

的碘进行，现象是液体，上层色，下层色。

然后进行，得到碘的四氯化碳溶液。

主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）

注意事项：进行分液操作时应先打开或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。再打开，使下层液体慢慢从流出，及时关闭活塞，上层液体由倒出。

三、离子检验

离子检验试剂实验现象化学方程式(或离子方程式) SO42－

Cl－

四.除杂原则

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1、物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，用来表示，符号是_______。物质的量的单位是，符号是_____。

2、关于“摩尔”这个单位的标准。规定：1mol粒子集体所含的粒子数与

相同，约为。并将1mol粒子集体所含的粒子数做，符号。

3、物质的量、粒子数的转化公式为。

【注意事项】

①“摩尔”所计量的对象是构成物质的 ,不能描述。

②“摩尔”的后面要用指明粒子的种类。“1mol 氢”这样表述不正确。

4、摩尔质量：指单位物质的量的物质的质量，符号是_____，单位是，在数值上等

于。

5、质量、物质的量的转化公式为。

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol 数值：视温度压强而定。

标况下（℃kpa）, V m =

2.气体体积、物质的量的转化公式为。标准状况下，转化公式

为。因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等

于。

七、物质的量在化学实验中的应用

1. 物质的量浓度是指，符号_____；单位__ ___。

2.溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为。

3. 配制一定物质的量浓度的溶液

（1）容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

（2）注意：使用容量瓶之前一定要检查是否漏漏水

实验室常用容量瓶规格有ml、ml、ml、ml、ml；

（3）主要操作:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。

例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。

（1）计算需要NaCl固体的质量： g。

（2）根据计算结果，用称量固体NaCl质量。

（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也都注入。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合。

（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要。【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：。

4. 浓溶液的稀释

由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为：。

5、误差分析（见学法大视野P12）

三、离子反应

1、电解质与非电解质

（1）在中或在下，能够导电的化合物叫做电解质（酸、碱、盐、活泼金属氧化物）。

（2）在中或在下，都不能够导电的化合物叫做非电解质（非金属氧化物、部分有机物）。

【练习】有以下物质：①NaCl晶体②氯化银③Na2O ④葡萄糖⑤银⑥SO3⑦Na2CO3溶液

⑧熔融KNO3⑨H2SO4

以上物质中，能导电的是属于电解质的是属于非电解质的是

【注意】

（1）能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）电解质和非电解质都是化合物，都是纯净物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）电解质和非电解质都是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质

2、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

3、强电解质：。

弱电解质：

4、电离方程式

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。