常见酸碱的电离常数(解离常数)知识分享
常见酸碱的电离常数解离常数
常见酸碱的电离常数(解离常数)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：无机酸在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Mineral Acids in Aqueous Solution（25o C）名称(Name)化学式(Chemical formula)K a p K a序号(No.)1偏铝酸HAlO2 6.3×10-1312.20 2亚砷酸H3AsO3 6.0×10-109.223砷酸H3AsO4 6.3×10-3 (K1) 2.201.05×10-7 (K 2) 6.983.2×10-12 (K3)11.50 4硼酸H3BO3 5.8×10-10 (K1)9.241.8×10-13 (K2)12.741.6×10-14 (K3)13.80 5次溴酸HBrO2.4×10-98.626氢氰酸HCN 6.2×10-109.217碳酸H2CO3 4.2×10-7 (K1) 6.385.6×10-11(K2)10.25 8次氯酸HClO 3.2×10-87.509氢氟酸HF 6.61×10-4 3.18 10锗酸H2GeO3 1.7×10-9 (K1)8.781.9×10-13 (K2)12.72 11高碘酸HIO4 2.8×10-2 1.56 12亚硝酸HNO2 5.1×10-43.29 13次磷酸H3PO2 5.9×10-2 1.23 14亚磷酸H3PO3 5.0×10-2 (K1) 1.302.5×10-7 (K2) 6.60 15磷酸H3PO47.52×10-3 (K1) 2.126.31×10-8 (K2)7.204.4×10-13 (K3)12.36 16焦磷酸H4P2O7 3.0×10-2 (K1) 1.524.4×10-3 (K2) 2.362.5×10-7 (K3) 6.605.6×10-10 (K4)9.25 17氢硫酸H2S 1.3×10-7 (K1)6.887.1×10-15 (K2)14.1518亚硫酸H2SO3 1.23×10-2 (K1) 1.916.6×10-8 (K2)7.1819硫酸H2SO4 1.0×103 (K1)-3.01.02×10-2 (K2) 1.9920硫代硫酸H2S2O3 2.52×10-1 (K1)0.601.9×10-2 (K2) 1.7221氢硒酸H2Se 1.3×10-4 (K1) 3.891.0×10-11(K2)11.022亚硒酸H2SeO3 2.7×10-3 (K1) 2.572.5×10-7 (K2) 6.6023硒酸H2SeO41×103 (K1)-3.01.2×10-2 (K2) 1.9224硅酸H2SiO3 1.7×10-10 (K1)9.771.6×10-12 (K2)11.80 25亚碲酸H2TeO32.7×10-3 (K1) 2.571.8×10-8 (K2)7.74无机碱在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Mineral Bases in Aqueous Solution （25o C）序号(No.) 名称(Name) 化学式K b p K b(Chemical formula)1 氢氧化铝Al(OH)3 1.38×10-9(K3) 8.862 氢氧化银AgOH 1.10×10-4 3.963 氢氧化钙Ca(OH)2 3.72×10-3 2.433.98×10-2 1.404 氨水NH3+H2O 1.78×10-5 4.755 肼（联氨）N2H4+H2O 9.55×10-7(K1) 6.021.26×10-15(K2) 14.96 羟氨NH2OH+H2O 9.12×10-98.047 氢氧化铅Pb(OH)29.55×10-4(K1) 3.023.0×10-8(K2) 7.52 8 氢氧化锌Zn(OH)29.55×10-4 3.02有机碱在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Organic Bases in Aqueous Solution （25o C）序号(No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula) K b p K b1 甲胺CH3NH2 4.17×10-4 3.382 尿素（脲）CO(NH2)2 1.5×10-1413.823 乙胺CH3CH2NH2 4.27×10-4 3.374 乙醇胺H2N(CH2)2OH 3.16×10-5 4.505 乙二胺H2N(CH2)2NH28.51×10-5(K1) 4.077.08×10-8(K2) 7.156 二甲胺(CH3)2NH 5.89×10-4 3.237 三甲胺(CH3)3N 6.31×10-5 4.208 三乙胺(C2H5)3N 5.25×10-4 3.289 丙胺C3H7NH2 3.70×10-4 3.43210 异丙胺i-C3H7NH2 4.37×10-4 3.3611 1,3-丙二胺NH2(CH2)3NH2 2.95×10-4(K1) 3.533.09×10-6(K2) 5.5112 1,2-丙二胺CH3CH(NH2)CH2NH2 5.25×10-5(K1) 4.284.05×10-8(K2) 7.39313 三丙胺(CH3CH2CH2)3N 4.57×10-4 3.3414 三乙醇胺(HOCH2CH2)3N 5.75×10-7 6.2415 丁胺C4H9NH2 4.37×10-4 3.3616 异丁胺C4H9NH2 2.57×10-4 3.5917 叔丁胺C4H9NH2 4.84×10-4 3.31518 己胺H(CH2)6NH2 4.37×10-4 3.3619 辛胺H(CH2)8NH2 4.47×10-4 3.3520 苯胺C6H5NH2 3.98×10-109.4021 苄胺C7H9N 2.24×10-5 4.6522 环己胺C6H11NH2 4.37×10-4 3.3623 吡啶C5H5N 1.48×10-98.8324 六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×10-98.8725 2-氯酚C6H5ClO 3.55×10-6 5.4526 3-氯酚C6H5ClO 1.26×10-5 4.9027 4-氯酚C6H5ClO 2.69×10-5 4.5728 邻氨基苯酚(o)H2NC6H4OH 5.2×10-5 4.281.9×10-5 4.72 29 间氨基苯酚(m)H2NC6H4OH 7.4×10-5 4.136.8×10-5 4.17 30 对氨基苯酚(p)H2NC6H4OH 2.0×10-4 3.703.2×10-6 5.5031 邻甲苯胺(o)CH3C6H4NH2 2.82×10-109.5532 间甲苯胺(m)CH3C6H4NH2 5.13×10-109.2933 对甲苯胺(p)CH3C6H4NH2 1.20×10-98.9234 8-羟基喹啉(20℃) 8-HO—C9H6N 6.5×10-5 4.1935 二苯胺(C6H5)2NH 7.94×10-1413.136 联苯胺H2NC6H4C6H4NH2 5.01×10-10(K1) 9.304.27×10-11(K2) 10.37有机酸在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Organic Acids in Aqueous Solution（25o C）序号(No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula)K a p K a1 甲酸HCOOH 1.8×10-4 3.752 乙酸CH3COOH 1.74×10-5 4.763 乙醇酸CH2(OH)COOH 1.48×10-4 3.834 草酸(COOH)2 5.4×10-2(K1) 1.275.4×10-5(K2) 4.275 甘氨酸CH2(NH2)COOH 1.7×10-109.786 一氯乙酸CH2ClCOOH 1.4×10-3 2.867 二氯乙酸CHCl2COOH 5.0×10-2 1.308 三氯乙酸CCl3COOH 2.0×10-10.709 丙酸CH3CH2COOH 1.35×10-5 4.8710 丙烯酸CH2═CHCOOH 5.5×10-5 4.2611 乳酸(丙醇酸) CH3CHOHCOOH 1.4×10-4 3.8612 丙二酸HOCOCH2COOH 1.4×10-3(K1) 2.852.2×10-6(K2) 5.6613 2-丙炔酸HC≡CCOOH 1.29×10-2 1.8914 甘油酸HOCH2CHOHCOOH 2.29×10-4 3.6415 丙酮酸CH3COCOOH 3.2×10-3 2.4916 α-丙胺酸CH3CHNH2COOH 1.35×10-109.8717 β-丙胺酸CH2NH2CH2COOH 4.4×10-1110.3618 正丁酸CH3(CH2)2COOH 1.52×10-5 4.8219 异丁酸(CH3)2CHCOOH 1.41×10-5 4.8520 3-丁烯酸CH2═CHCH2COOH 2.1×10-5 4.6821 异丁烯酸CH2═C(CH2)COOH 2.2×10-5 4.6622 反丁烯二酸(富马酸) HOCOCH═CHCOOH 9.3×10-4(K1) 3.033.6×10-5(K2)4.44 23 顺丁烯二酸(马来酸) HOCOCH═CHCOOH 1.2×10-2(K1) 1.925.9×10-7(K2)6.23 24 酒石酸HOCOCH(OH)CH(OH)COOH 1.04×10-3(K1) 2.984.55×10-5(K2) 4.3425 正戊酸CH3(CH2)3COOH 1.4×10-5 4.8626 异戊酸(CH3)2CHCH2COOH 1.67×10-5 4.7827 2-戊烯酸CH3CH2CH═CHCOOH 2.0×10-5 4.7028 3-戊烯酸CH3CH═CHCH2COOH 3.0×10-5 4.5229 4-戊烯酸CH2═CHCH2CH2COOH 2.10×10-5 4.67730 戊二酸HOCO(CH2)3COOH 1.7×10-4(K1) 3.778.3×10-7(K2) 6.08 31 谷氨酸HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH 7.4×10-3(K1) 2.134.9×10-5(K2) 4.314.4×10-10 (K3) 9.35832 正己酸CH3(CH2)4COOH 1.39×10-5 4.8633 异己酸(CH3)2CH(CH2)3—COOH 1.43×10-5 4.8534 (E)-2-己烯酸H(CH2)3CH═CHCOOH 1.8×10-5 4.7435 (E)-3-己烯酸CH3CH2CH═CHCH2COOH 1.9×10-5 4.7236 己二酸HOCOCH2CH2CH2CH2COOH 3.8×10-5(K1) 4.423.9×10-6(K2) 5.41 37 柠檬酸HOCOCH2C(OH)(COOH)CH2COOH 7.4×10-4(K1) 3.131.7×10-5(K2) 4.764.0×10-7(K3) 6.4038 苯酚C6H5OH 1.1×10-109.9639 邻苯二酚(o)C6H4(OH)2 3.6×10-109.451.6×10-1312.840 间苯二酚(m)C6H4(OH)2 3.6×10-10(K1) 9.308.71×10-12(K2) 11.0641 对苯二酚(p)C6H4(OH)2 1.1×10-109.9642 2,4,6-三硝基苯酚2,4,6-(NO2)3C6H2OH 5.1×10-10.2943 葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH 1.4×10-4 3.8644 苯甲酸C6H5COOH 6.3×10-5 4.2045 水杨酸C6H4(OH)COOH 1.05×10-3(K1) 2.984.17×10-13(K2) 12.3846 邻硝基苯甲酸(o)NO2C6H4COOH 6.6×10-3 2.1847 间硝基苯甲酸(m)NO2C6H4COOH 3.5×10-4 3.4648 对硝基苯甲酸(p)NO2C6H4COOH 3.6×10-4 3.4449 邻苯二甲酸(o)C6H4(COOH)2 1.1×10-3(K1) 2.964.0×10-6(K2)5.40 50 间苯二甲酸(m)C6H4(COOH)2 2.4×10-4(K1) 3.622.5×10-5(K2) 4.60 51 对苯二甲酸(p)C6H4(COOH)2 2.9×10-4(K1)3.543.5×10-5(K2)4.46 52 1,3,5-苯三甲酸C6H3(COOH)37.6×10-3(K1) 2.127.9×10-5(K2) 4.106.6×10-6(K3) 5.18 53 苯基六羧酸C6(COOH)6 2.1×10-1(K1) 0.686.2×10-3(K2) 2.213.0×10-4(K3) 3.528.1×10-6(K4) 5.094.8×10-7(K5) 6.323.2×10-8(K6) 7.49 54 癸二酸HOOC(CH2)8COOH 2.6×10-5(K1)4.592.6×10-6(K2) 5.5955 乙二胺四乙酸(EDTA) C H2—N(CH2COOH)2∣CH2—N(CH2COOH)21.0×10-2(K1) 2.02.14×10-3(K2) 2.67 6.92×10-7(K3) 6.16 5.5×10-11(K4) 10.26。
电离常数知识点总结
电离常数知识点总结电离常数的定义电离常数其实就是水溶液中电解质的离子化程度。
在溶液中，电解质通过离子化反应生成相应的离子，这个离子化程度可以用电离常数来衡量。
电离常数通常用K或者Ka来表示，它的定义是电离生成的离子的浓度的乘积除以电解质的未电离浓度。
对于一般的强电解质，其电离过程可以用下面的化学方程式表示：AB（s）→A+（aq）+B-（aq）在这个方程中，AB是电解质分子，它在水溶液中被电离成A+和B-两种离子。
如果设电解质的初始浓度为C，电解质电离后生成的离子浓度分别为a和b，那么这个电解质的电离常数可以表示为：K = [A+][B-]/C通常在化学课程中，我们所讨论的都是一元或者二元强电解质，对于这些电解质，它们的电离过程可以用一个简化的方程式表示：AB（s）→A+（aq）+B-（aq）C→αC∞C→αC∞在这里，α表示电离率，即电解质的电离程度。
这个α的值介于0和1之间，它描述了电解质溶解后电离的比例。
对于强电解质来说，α通常接近1，表示电解质能够完全电离生成离子。
在这种情况下，电解质的电离能力很强，电离常数的数值也会很大。
而对于弱电解质来说，α的值会小于1，表示电解质只有一部分能够电离生成离子，它的电离能力相对较弱，电离常数的数值也会相对较小。
电离常数和溶解度的关系溶解度是描述溶质在溶剂中溶解的程度的参数，通常用溶质在溶剂中的最大溶解度来表示。
在水溶液中，溶解度通常用溶解度积（Ksp）来描述。
对于一般的固体电解质AB，其溶解度积可以表示为：AB（s）→A+（aq）+B-（aq）Ksp=[A+][B-]通过观察电解质的电离反应式，我们可以发现电离常数和溶解度积之间存在着一定的关系。
比如在电离反应中，A+和B-是AB电解质的离子产物，它们的浓度乘积就等于电解质的电离常数，也就是K=[A+][B-]。
而这个浓度乘积又等于电解质的溶解度积，即Ksp=[A+][B-]。
所以，电离常数和溶解度积之间满足着一个简单的关系：K=Ksp。
有机化学基础知识点有机物的电离和酸碱平衡
有机化学基础知识点有机物的电离和酸碱平衡有机化学基础知识点：有机物的电离和酸碱平衡有机化学是研究碳元素化合物及其反应的一门学科，具有广泛的应用领域。
了解有机物的电离和酸碱平衡是掌握有机化学基础知识的重要一环。
本文将介绍有机物的电离、有机物的酸碱性质以及酸碱平衡相关内容。
一、有机物的电离有机物的电离是指有机化合物中某些化学键断裂，形成离子的过程。
一般来说，有机物的电离可以分为强电离和弱电离两种情况。
1. 强电离强电离是指在水溶液中能全部电离成离子的有机物。
例如，醋酸钠在水溶液中完全电离成乙酸根离子（CH3COO^-）和钠离子（Na+）。
此外，酸类和碱类有机物也属于强电离的范畴。
2. 弱电离弱电离是指在水溶液中只能部分电离成离子的有机物。
这类有机物会在水溶液中建立一个动态平衡。
例如，乙酸在水溶液中只能部分电离，形成乙酸根离子（CH3COO^-）和氢离子（H+），同时也会与水反应重新生成无电离的乙酸分子。
弱电离的有机物一般具有较弱的酸碱性质。
二、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性质通常是由有机物中的功能团决定的。
下面列举几种常见的有机物酸碱性质。
1. 酸性有机物酸性有机物通常含有可以失去质子（H+）的功能团，如羧酸（-COOH）和硫酸酯（-OSO3H）。
这些有机物在水溶液中会释放质子，并且具有酸的性质。
2. 碱性有机物碱性有机物通常含有可以接受质子的功能团，如胺（-NH2）和亚胺（-NHR）。
这些有机物在水溶液中会接受质子，并且具有碱的性质。
3. 中性有机物中性有机物既不具备明显的酸性功能团，也不具备明显的碱性功能团。
它们在水溶液中不产生显著的质子损失或吸收，因此具有中性的性质。
三、酸碱平衡有机物的酸碱平衡是指在溶液中有机物的酸性和碱性功能团相互作用，形成一个动态的平衡体系。
1. 酸解离常数（Ka）酸解离常数是衡量有机物酸性强弱的物理量。
它表示酸解离平衡的强弱程度，Ka 值越大，酸性越强。
乙酸的酸解离平衡反应可以用以下方程式表示：CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO^- + H3O+其中，Ka 值等于 [CH3COO^-]×[H3O+]/[CH3COOH]。
解离常数的名词解释
解离常数的名词解释解离常数是化学领域中一项关键参数，用于描述溶液中的电离反应程度。
它是指在特定温度下，溶液中一摩尔物质发生完全电离所产生的电解质离子浓度的平衡常数。
解离常数通常用K表示，其具体计算公式由所涉及的电离反应方程决定。
在理解与应用解离常数的过程中，我们需要首先了解溶液中的电离现象。
当某种物质溶解在水中时，其中的离子会与水分子发生反应形成水合离子。
这些水合离子的浓度和稳定程度将直接影响解离程度和解离常数的值。
举个简单的例子，让我们考虑一种酸性反应，例如乙酸与水的反应。
当乙酸溶解在水中时，它会发生部分解离，生成氢离子（H+）和乙酸根离子（CH3COO-）。
解离常数K可以用以下方程表示：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-在这里，CH3COOH代表乙酸，H+代表氢离子，CH3COO-代表乙酸根离子。
K就是该反应的解离常数。
乙酸在水中的解离常数大小决定了酸性的强度。
当解离常数K较大时，说明乙酸更容易解离并释放氢离子，反应更倾向于向右移动。
相反，当解离常数K较小时，说明解离程度相对较低，离子释放较少。
乙酸的解离常数K通常在25℃下约为1.8×10^-5，这意味着乙酸在溶液中只有很小一部分发生解离。
不同物质的解离常数可能差距很大。
我们可以通过解离常数的大小来判断不同物质的酸碱性质。
一些物质如硫酸和氢氧化钠具有很大的解离常数，表明它们在水中几乎完全离解，释放出大量的离子。
这些物质被称为强酸和强碱。
而一些物质如甲酸和氨水具有较小的解离常数，表明它们的电离程度较低，释放的离子相对较少，被称为弱酸和弱碱。
数学上，解离常数与离子浓度之间存在一定的关系。
对于一种一元电离的物质，解离常数K可以表示为离子浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值。
这个概念也适用于多元电离反应，只是需要分别考虑不同离子的浓度和方程中的系数。
解离常数在实际应用中非常重要。
它可以帮助化学家计算物质在溶液中的浓度以及反应的平衡程度。
常见酸碱的电离常数(解离常数)
pKb
1
氢氧化铝
Al(OH)3
-9
1.38×10-9(K3)
8.86
2
氢氧化银
AgOH
-4
1.10×10-4
3.96
3
氢氧化钙
Ca(OH)2
-3
3.72×10-3
2.43
-2
3.98×10-2
1.40
4
氨水
NH3+H2O
-5
1.78×10-5
4.75
5
肼（联氨）
N2H4+H2O
-7
9.55×10-7(K1)
18
己胺
H(CH2)6NH2
-4
4.37×10-4
3.36
19
辛胺
H(CH2)8NH2
-4
4.47×10-4
3.35
20
苯胺
C6H5NH2
-10
3.98×10
9.40
21
苄胺
C7H9N
-5
2.24×10
4.65
22
环己胺
C6H11NH2
-4
4.37×10-4
3.36
23
吡啶
C5H5N
-9
1.48×10-9
5
乙二胺
H2N(CH2)2NH2
-5
8.51×10-5(K1)
4.07
-8
7.08×10-8(K2)
7.15
6
二甲胺
(CH3)2NH
-4
5.89×10-4
3.23
7
三甲胺
(CH3)3N
-5
6.31×10-5
4.20
电离常数ka1ka2
电离常数ka1ka2全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：电离常数是描述溶液中酸或碱的强度的重要参数，它可以帮助我们了解溶液中的离子平衡及化学反应过程。
电离常数通常用Ka表示，Ka越大表示酸或碱越强，反之则越弱。
在强酸和强碱中，电离常数非常大，而在弱酸和弱碱中则较小。
电离常数又分为两种，分别是一元酸或碱的电离常数（Ka1）和二元酸或碱的第二个电离常数（Ka2）。
一元酸或碱在水中的电离反应是比较简单的，只有一个质子或氢离子被释放，而二元酸或碱在水中的电离反应则会释放两个质子或氢离子，因此其电离常数会有所不同。
对于一元酸来说，其电离反应可以用以下方程式表示：HA ⇌ H+ + A-HA代表未电离的酸分子，H+代表质子或氢离子，A-代表酸根离子。
一元酸的电离常数Ka1可以通过以下公式求得：Ka1 = [H+][A-] / [HA][H+]、[A-]分别代表质子和酸根离子的浓度，[HA]代表未电离的酸分子的浓度。
举例来说，对于强酸盐酸（HCl）来说，其电离反应是非常完全的，几乎所有的HCl都会电离为H+和Cl-离子，所以其电离常数Ka1非常大，接近无穷大。
而对于弱酸如乙酸（CH3COOH），其电离反应并不完全，只有一小部分乙酸会电离为H+和CH3COO-离子，所以其电离常数Ka1则比较小。
对于二元酸或碱来说，其电离反应会涉及到两个质子或氢离子的释放。
以硫酸（H2SO4）为例，其电离反应可以表示为：H2SO4 ⇌ H+ + HSO4-HSO4- ⇌ H+ + SO4^2-对于第一个电离反应，可以求得第一个电离常数Ka1，而对于第二个电离反应，可以求得第二个电离常数Ka2。
一般来说，第一个电离常数Ka1会比第二个电离常数Ka2大很多，因为第一个质子的释放相对容易一些。
第二篇示例：电离常数ka1ka2是化学中重要的物理量之一，它是描述酸或者碱在水溶液中电离的程度的指标。
它是一个衡量溶液中电离平衡的重要参数，是求解溶液的酸碱特性和计算pH值的基础。
酸碱的解离理论
盐类水解程度的大小，首先决定于盐中参与水解的离子本性，水解
离子对H+离子或OH-离子的亲和性越强，则水解程度越大，这种倾
向可用 或
来度量，此外还有外部因素：
A 盐浓度对水解的影响： 此式说明盐的水解度与盐的浓度c盐的平
方根成正比，即盐的浓度越小，水解度就越大。
B 温度对水解的影响：盐的水解反应实际上是中和反应的逆反应，
缓冲溶液组成举例：
4.3 同离子效应和缓冲溶液
例：1 溶液中， [HCN] = 0.10 ，[NaCN] = 0.10 ，组成缓冲溶 液，求其[ H+] 和 pH 值。当分别向其中加入 0.01 mol 盐酸和 氢氧化钠时， pH 值各变成多少。已知 HCN 的 Ka = 4.0 , 且 忽略体积的微小变化 。
同上可推导出：
4.4.3 弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐的水解反应中，在溶液中实际上同时存在水、弱酸、弱 碱三个解离平衡，水解反应是这三个平衡的结果。以 NH4Ac 为例
由于分母中的 水解倾向通常较大， 的相对大小。
均是较小的数， 由此可知：弱酸弱碱盐的 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于
4.4 盐类的水解
4.4.4 影响盐类水解的因素
4.2 水溶液中酸或碱的解离平衡
4.2.2 一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.解离常数:
将醋酸的分子式简写成 HAc, 用 Ac- 代表醋酸根, 则醋酸的解 离平衡可以表示成:HAc H+ + Ac-
称为弱酸的解离平衡常数，简称酸常数。
同理，一元弱碱氨水的解离过程是： NH3·H2O NH4+ + OH-
中和反应是放热反应，盐的水解是吸热反应，故升高温度，平衡会
向水解度增大的方向移动。
电离常数与解离常数的区别
电离常数与解离常数的区别在化学领域，电离常数和解离常数是描述化合物在水溶液中离子化程度的两个重要参数。
虽然它们在某些方面具有相似性，但它们的定义和应用场景存在显著差异。
本文将详细探讨电离常数与解离常数的区别。
一、定义及概念1.电离常数（Ka）电离常数是指酸或碱在水溶液中电离生成离子的能力。
对于酸来说，它表示酸分子在水溶液中失去一个质子（H+）生成共轭碱的能力；对于碱来说，它表示碱分子在水溶液中获得一个质子生成共轭酸的能力。
电离常数是一个表征酸碱强度的量，其值越大，表明酸或碱的离子化程度越高，酸性或碱性越强。
2.解离常数（Kw）解离常数是指水自身电离生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的能力。
在水溶液中，水分子可以自发地发生电离反应，生成等量的H+和OH-。
解离常数的值用于描述水的离子化程度，其值在一定温度下是恒定的。
二、区别1.描述对象不同电离常数主要描述酸、碱等化合物在水溶液中的离子化程度，而解离常数描述的是水分子自身的电离程度。
2.计算方法不同电离常数通常是通过实验测定的，其值取决于化合物的结构和性质。
而解离常数是一个固定值，通常在标准状况下（25℃，1个大气压）为1.0×10^-14。
3.应用范围不同电离常数主要用于酸碱化学、电解质溶液等领域，可以用来判断化合物的酸碱性质和离子化程度。
而解离常数主要用于分析水溶液的酸碱平衡，以及计算pH值等。
4.物理意义不同电离常数反映了化合物在水溶液中的离子化能力，其值越大，离子化程度越高；解离常数反映了水分子自身的离子化程度，其值恒定。
三、总结电离常数与解离常数是化学中两个重要的概念，它们分别描述了化合物和水分子在水溶液中的离子化程度。
了解它们的区别，有助于我们更好地理解化学反应和溶液的性质。
酸碱的电离常数(解离常数)
14
甘油酸
HOCH2CHOHCOOH
×10-4
15
丙酮酸
CH3COCOOH
×10-3
16
-丙胺酸
CH3CHNH2COOH
×10-10
17
-丙胺酸
CH2NH2CH2COOH
×10-11
18
正丁酸
CH3(CH2)2COOH
×10-5
19
异丁酸
(CH3)2CHCOOH
×10-5
20
3-丁烯酸
CH2═CHCH2COOH
8-HO—C9H6N
×10-5
35
二苯胺
(C6H5)2NH
×10-14
36
联苯胺
H2NC6H4C6H4NH2
×10-10(K1)
×10-11(K2)
有机酸在水溶液中的解离常数（25oC）
Dissociation Constants of Organic Acids in Aqueous Solution（25oC）
×10-4(K1)
×10-7(K2)
31
谷氨酸
HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH
×10-3(K1)
×10-5(K2)
×10-10(K3)
32
正己酸
CH3(CH2)4COOH
×10-5
33
异己酸
(CH3)2CH(CH2)3—COOH
×10-5
34
(E)-2-己烯酸
H(CH2)3CH═CHCOOH
×10-5
21
异丁烯酸
CH2═C(CH2)COOH
×10-5
22
反丁烯二酸(富马酸)
HOCOCH═CHCOOH
弱电解质的电离平衡常数
弱电解质的电离平衡常数电离平衡常数是描述溶液中弱电解质电离程度的重要物理量。
对于弱电解质来说，其电离平衡常数通常用酸解离常数（Ka）或碱离解常数（Kb）来表示。
本文将分别从酸解离常数和碱离解常数两个方面来探讨弱电解质的电离平衡常数。
一、酸解离常数（Ka）酸解离常数（Ka）是描述酸在溶液中电离程度的指标。
对于弱酸HA，其在水溶液中可以发生如下电离反应：HA ⇌ H+ + A-其中HA为未电离的弱酸，H+为产生的氢离子，A-为产生的酸根离子。
酸解离常数（Ka）的定义为：Ka = [H+][A-]/[HA]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，[A-]表示溶液中的酸根离子浓度，[HA]表示溶液中的弱酸浓度。
酸解离常数越大，说明弱酸的电离程度越高，反之，酸解离常数越小，说明弱酸的电离程度越低。
弱酸的电离程度主要受到以下因素的影响：1. 分子内的键能：键能越强，电离程度越低；2. 分子结构：分子结构中含有共轭体系或芳香环的弱酸，电离程度较高；3. 溶剂的性质：溶剂中的极性越大，电离程度越高；4. 温度：温度升高会增加电离程度。
二、碱离解常数（Kb）碱离解常数（Kb）是描述碱在溶液中电离程度的指标。
对于弱碱B，其在水溶液中可以发生如下电离反应：B + H2O ⇌ BH+ + OH-其中B为未电离的弱碱，BH+为产生的碱根离子，OH-为产生的氢氧根离子。
碱离解常数（Kb）的定义为：Kb = [BH+][OH-]/[B]其中[BH+]表示溶液中的碱根离子浓度，[OH-]表示溶液中的氢氧根离子浓度，[B]表示溶液中的弱碱浓度。
碱离解常数越大，说明弱碱的电离程度越高，反之，碱离解常数越小，说明弱碱的电离程度越低。
弱碱的电离程度主要受到以下因素的影响：1. 分子内的键能：键能越强，电离程度越低；2. 分子结构：分子结构中含有孤对电子或共轭体系的弱碱，电离程度较高；3. 溶剂的性质：溶剂中的极性越大，电离程度越高；4. 温度：温度升高会增加电离程度。
常见酸的电离平衡常数表(3篇)
第1篇一、引言酸是化学中一类重要的物质，它们在水溶液中能够释放出氢离子（H+）。
酸的电离平衡常数（Ka）是衡量酸强弱的一个重要指标，它反映了酸在水溶液中电离的程度。
本文将列举一些常见酸的电离平衡常数，以便于读者查阅和参考。
二、强酸的电离平衡常数1. 盐酸（HCl）Ka = 1.3×10^62. 硫酸（H2SO4）Ka1 = 1.99×10^3Ka2 = 2.0×10^-23. 硝酸（HNO3）Ka = 4.0×10^34. 氢溴酸（HBr）Ka = 1.0×10^95. 氢碘酸（HI）Ka = 1.0×10^10三、中等强度的酸的电离平衡常数1. 乙酸（CH3COOH）Ka = 1.8×10^-52. 乳酸（C3H6O3）Ka = 4.3×10^-53. 丙酸（C2H5COOH）Ka = 1.4×10^-54. 苹果酸（C4H6O5）Ka = 1.7×10^-45. 乳酸（C3H6O3）Ka = 4.3×10^-5四、弱酸的电离平衡常数1. 氢氟酸（HF）Ka = 6.6×10^-42. 氢氰酸（HCN）Ka = 4.9×10^-103. 氢亚硫酸（H2SO3）Ka1 = 1.6×10^-2Ka2 = 1.3×10^-74. 氢亚磷酸（H3PO3）Ka1 = 7.5×10^-3Ka2 = 6.2×10^-8Ka3 = 4.6×10^-135. 氢硫酸（H2S）Ka1 = 1.0×10^-7Ka2 = 1.3×10^-13五、非常弱的酸的电离平衡常数1. 氨水（NH3）Ka = 1.8×10^-52. 氢硫化氢（H2S）Ka = 1.0×10^-73. 氢亚硫酸（H2SO3）Ka = 1.6×10^-24. 氢亚磷酸（H3PO3）Ka = 7.5×10^-35. 氢氰酸（HCN）Ka = 4.9×10^-10六、总结本文列举了常见酸的电离平衡常数，包括强酸、中等强度酸、弱酸和非常弱的酸。
酸碱的电离常数(解离常数)
×10-2
14
亚磷酸
H3PO3
×10-2(K1)
×10-7(K2)
15
磷 酸
H3PO4
×10-3(K1)
×10-8(K2)
×10-13(K3)
Hale Waihona Puke 16焦磷酸H4P2O7
×10-2(K1)
×10-3(K2)
×10-7(K3)
×10-10(K4)
17
氢硫酸
H2S
×10-7(K1)
×10-15(K2)
×10-4(K1)
×10-7(K2)
31
谷氨酸
HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH
×10-3(K1)
×10-5(K2)
×10-10(K3)
32
正己酸
CH3(CH2)4COOH
×10-5
33
异己酸
(CH3)2CH(CH2)3—COOH
×10-5
34
(E)-2-己烯酸
H(CH2)3CH═CHCOOH
序号(No.)
名称(Name)
化学式
(Chemical formula)
Ka
pKa
1
甲 酸
HCOOH
×10-4
2
乙 酸
CH3COOH
×10-5
3
乙醇酸
CH2(OH)COOH
×10-4
4
草 酸
(COOH)2
×10-2(K1)
×10-5(K2)
5
甘氨酸
CH2(NH2)COOH
×10-10
6
一氯乙酸
CH2ClCOOH
C6(COOH)6
×10-1(K1)
高三复习 电离平衡常数
电离平衡常数【知识梳理】 一、电离常数1．概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。
用K (弱酸的用K a ，弱碱的用K b )表示。
2．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －电离常数K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )(2)对于一元弱碱BOH ：BOHB ＋＋OH －电离常数K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )(3)对于多元弱酸，以H 2CO 3为例： H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)HCO －3H＋＋CO 2－3K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)3．意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
4．特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
二、电离常数的4个应用1.判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
如：常温下，CH 3COOH 的K a ＝1.8×10－5，H 2CO 3的K a1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11。
则酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HCO －32.判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。
如：利用上面中电离常数的数值可知，向Na 2CO 3溶液中加入足量CH 3COOH 的离子方程式为CO 2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑【例1】已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2 ②NaCN+HF HCN+NaF ③NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是( )A. HF的电离平衡常数为7.2×10-4B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10C. 根据反应①③即可知三种酸的相对强弱D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【对点练习1】H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是( )A. NaHCO3+NaHS Na2CO3+H2SB. H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3C. Na2S+H2O+CO2H2S+Na2CO3D. H2S+NaHCO3NaHS+H2CO33.判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
常见酸碱的电离常数(解离常数)
常见酸碱的电离常数(解离常数)电离常数(ionization constant，又称解离常数)是生物化学中一个重要的概念，它表示了一种物质在溶液中的解离度和电荷的大小。
一般情况下，电离常数越大，表明溶液中放电离子越多，pH值越低。
以下是常见酸碱的电离常数信息：1. 氢氧化钠（NaOH）：电离常数为1.40×10^-22. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：电离常数为2.12×10^-53. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：电离常数为1.06×10^-114. 氢氧化氢（H2O）：电离常数为1.00×10^-145. 氢氧化氯（HCl）：电离常数为1.00×10^-16. 氢氧化碳酸钙（CaCO3）：电离常数为4.51×10^-97. 氢氧化锌（Zn(OH)2）：电离常数为2.08×10^-168. 氢氧化硫酸（H2SO4）：电离常数为1.20×10^-29. 氢氧化硅酸钙（SiO2.CaO）：电离常数为1.14×10^-510. 氢氧化银氨（AgNH3）：电离常数为4.90×10^-1011. 氫氧化銻（Sb(OH)3）：电离常数为4.25×10^-512. 氢氧化镍（Ni(OH)2）：电离常数为7.75×10^-1613. 氢氧化锂（LiOH）：电离常数为2.50×10^-114. 氢氧化铁（Fe(OH)2）：电离常数为5.26×10^-1615. 氢氧化锆（Zr(OH)4）：电离常数为2.66×10^-616. 氢氧化碳酸铝（Al2(CO3)3）：电离常数为1.25×10^-917. 氢氧化氯化钠（NaClO）：电离常数为3.31×10^-118. 氢氧化氯化铵（ NH4ClO）：电离常数为4.92×10^-219. 氢氧化高氯酸钠（NaClO3）：电离常数为2.05×10^-220. 氢氧化氯化钙（Ca(ClO)2）：电离常数为8.37×10^-6。
酸碱的电离常数
名称(Name)
化学式(Chemical formula)
Kb
pKb
1
甲胺
CH3NH2
×10-4
2
尿素（脲）
CO(NH2)2
×10-14
3
乙胺
CH3CH2NH2
×10-4
4
乙醇胺
H2N(CH2)2OH
×10-5
5
乙二胺
H2N(CH2)2NH2
×10-5(K1)
×10-8(K2)
6
二甲胺
(CH3)2NH
×10-4
7
三甲胺
(CH3)3N
×10-58Leabharlann 三乙胺(C2H5)3N
×10-4
9
丙胺
C3H7NH2
×10-4
10
异丙胺
i-C3H7NH2
×10-4
11
1,3-丙二胺
NH2(CH2)3NH2
×10-4(K1)
×10-6(K2)
12
1,2-丙二胺
CH3CH(NH2)CH2NH2
×10-5(K1)
×10-8(K2)
13
三丙胺
(CH3CH2CH2)3N
×10-4
14
三乙醇胺
(HOCH2CH2)3N
×10-7
15
丁胺
C4H9NH2
×10-4
16
异丁胺
C4H9NH2
×10-4
17
叔丁胺
C4H9NH2
×10-4
18
己胺
H(CH2)6NH2
×10-4
19
辛胺
H(CH2)8NH2
×10-4
20
甲酸的电离常数
甲酸的电离常数电离常数（也称为酸解离常数）是描述酸性强弱的一个重要物理量。
它可以用来衡量溶液中酸的强度，也可以用来预测酸碱反应的方向和平衡位置。
本文将以甲酸的电离常数为主题，探讨甲酸的性质及其在化学反应中的应用。
甲酸（化学式：HCOOH）是一种无色液体，常用作蚁酸。
它是一种弱酸，具有中等的酸性。
甲酸在溶液中发生电离，生成甲酸根离子（HCOO-）和氢离子（H+）。
甲酸的电离常数（Ka）可以用来衡量其强度。
电离常数的值越大，酸越强。
甲酸的电离常数可以通过实验测定得到。
实验中，我们可以将甲酸溶液与一种已知浓度的强碱溶液（如氢氧化钠溶液）进行中和反应，然后根据反应物的摩尔比例计算甲酸的电离常数。
实验结果表明，甲酸的电离常数约为1.8×10^-4。
甲酸的电离常数不仅仅反映了其酸性强弱，还与其它一些化学性质相关。
例如，甲酸的电离常数越大，其溶液中的酸性越强，可以与碱发生更强的中和反应。
此外，甲酸的电离常数还与甲酸的分子结构有关。
在有机化学中，我们可以利用电离常数的差异来研究和区分不同的有机酸。
甲酸的电离常数对于酸碱反应的平衡位置和方向也有重要影响。
在酸碱中和反应中，如果甲酸的电离常数大于反应产物的电离常数，那么反应会倾向于向右方向进行，生成更多的产物。
相反，如果甲酸的电离常数小于反应产物的电离常数，反应会倾向于向左方向进行，生成更多的反应物。
甲酸的电离常数还可以用于计算甲酸的离子强度。
离子强度是溶液中所有离子浓度的平方和。
通过测定甲酸溶液的电离常数和浓度，我们可以计算出甲酸溶液中的离子强度。
离子强度可以用来预测溶液中的化学反应速率和平衡位置。
甲酸的电离常数是描述甲酸酸性强度的一个重要物理量。
它可以用来衡量甲酸的强度，预测酸碱反应的方向和平衡位置，研究有机酸的性质，以及计算溶液中的离子强度。
通过对甲酸电离常数的研究，我们可以更深入地了解甲酸及其在化学反应中的应用。
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7
氢氧化铅
Pb(OH)2
9.55×10-4(K1)
3.02
3.0×10-8(K2)
7.52
8
氢氧化锌
Zn(OH)2
9.55×10-4
3.02
有机碱在水溶液中的解离常数（25oC）
Dissociation Constants of Organic Bases in Aqueous Solution（25oC）
6.6×10-8(K2)
7.18
19
硫酸
H2SO4
1.0×103(K1)
-3.0
1.02×10-2(K2)
1.99
20
硫代硫酸
H2S2O3
2.52×10-1(K1)
0.60
1.9×10-2(K2)
1.72
21
氢硒酸
H2Se
1.3×10-4(K1)
3.89
1.0×10-11(K2)
11.0
22
亚硒酸
H2SeO3
8.86
2
氢氧化银
AgOH
1.10×10-4
3.96
3
氢氧化钙
Ca(OH)2
3.72×10-3
2.43
3.98×10-2
1.40
4
氨水
NH3+H2O
1.78×10-5
4.75
5
肼（联氨）
N2H4+H2O
9.55×10-7(K1)
6.02
1.26×10-15(K2)
14.9
6
羟氨
NH2OH+H2O
9.12×10-9
8.51×10-5(K1)
4.07
7.08×10-8(K2)
7.15
6
二甲胺
(CH3)2NH
5.89×
3.23
7
三甲胺
(CH3)3N
6.31×10-5
4.20
8
三乙胺
(C2H5)3N
5.25×10-4
3.28
9
丙胺
C3H7NH2
3.70×10-4
3.432
10
异丙胺
i-C3H7NH2
4.37×10-4
12.36
16
焦磷酸
H4P2O7
3.0×10-2(K1)
1.52
4.4×10-3(K2)
2.36
2.5×10-7(K3)
6.60
5.6×10-10(K4)
9.25
17
氢硫酸
H2S
1.3×10-7(K1)
6.88
7.1×10-15(K2)
14.15
18
亚硫酸
H2SO3
1.23×10-2(K1)
1.91
序号(No.)
名称(Name)
化学式(Chemical formula)
Kb
pKb
1
甲胺
CH3NH2
4.17×10-4
3.38
2
尿素（脲）
CO(NH2)2
1.5×10-14
13.82
3
乙胺
CH3CH2NH2
4.27×10-4
3.37
4
乙醇胺
H2N(CH2)2OH
3.16×10-5
4.50
5
乙二胺
H2N(CH2)2NH2
H3AsO3
6.0×10-10
9.22
3
砷酸
H3AsO4
6.3×10-3(K1)
2.20
1.05×10-7(K2)
6.98
3.2×10-12(K3)
11.50
4
硼酸
H3BO3
5.8×10-10(K1)
9.24
1.8×10-13(K2)
12.74
1.6×10-14(K3)
13.80
5
次溴酸
HBrO
2.4×10-9
高碘酸
HIO4
2.8×10-2
1.56
12
亚硝酸
HNO2
5.1×10-4
3.29
13
次磷酸
H3PO2
5.9×10-2
1.23
14
亚磷酸
H3PO3
5.0×10-2(K1)
1.30
2.5×10-7(K2)
6.60
15
磷酸
H3PO4
7.52×10-3(K1)
2.12
6.31×10-8(K2)
7.20
4.4×10-13(K3)
3.35
20
苯胺
C6H5NH2
3.98×10-10
9.40
21
苄胺
C7H9N
2.24×10-5
4.65
22
环己胺
C6H11NH2
4.37×10-4
3.36
23
吡啶
C5H5N
1.48×10-9
8.83
24
六亚甲基四胺
(CH2)6N4
1.35×10-9
8.87
25
2-氯酚
C6H5ClO
3.55×10-6
2.7×10-3(K1)
2.57
2.5×10-7(K2)
6.60
23
硒酸
H2SeO4
1×103(K1)
-3.0
1.2×10-2(K2)
1.92
24
硅酸
H2SiO3
1.7×10-10(K1)
9.77
1.6×10-12(K2)
11.80
25
亚碲酸
H2TeO3
2.7×10-3(K1)
2.57
1.8×10-8(K2)
3.36
11
1,3-丙二胺
NH2(CH2)3NH2
2.95×10-4(K1)
3.53
3.09×10-6(K2)
5.51
12
1,2-丙二胺
CH3CH(NH2)CH2NH2
5.25×10-5(K1)
4.28
4.05×10-8(K2)
7.393
13
三丙胺
(CH3CH2CH2)3N
4.57×10-4
3.34
14
三乙醇胺
(HOCH2CH2)3N
5.75×10-7
6.24
15
丁胺
C4H9NH2
4.37×10-4
3.36
16
异丁胺
C4H9NH2
2.57×10-4
3.59
17
叔丁胺
C4H9NH2
4.84×10-4
3.315
18
己胺
H(CH2)6NH2
4.37×10-4
3.36
19
辛胺
H(CH2)8NH2
4.47×10-4
8.62
6
氢氰酸
HCN
6.2×10-10
9.21
7
碳酸
H2CO3
4.2×10-7(K1)
6.38
5.6×10-11(K2)
10.25
8
次氯酸
HClO
3.2×10-8
7.50
9
氢氟酸
HF
6.61×10-4
3.18
10
锗酸
H2GeO3
1.7×10-9(K1)
8.78
1.9×10-13(K2)
12.72
11
无机酸在水溶液中的解离常数（25oC）
Dissociation Constants of Mineral Acids in Aqueous Solution（25oC）
序号
(No.)
名称(Name)
化学式(Chemical formula)
Ka
pKa
1
偏铝酸
HAlO2
6.3×10-13
12.20
2
亚砷酸
7.74
无机碱在水溶液中的解离常数（25oC）
Dissociation Constants of Mineral Bases in Aqueous Solution（25oC）
序号(No.)
名称(Name)
化学式
(Chemical formula)
Kb
pKb
1
氢氧化铝
Al(OH)3
1.38×10-9(K3)
5.45
26
3-氯酚
C6H5ClO
1.26×10-5
4.90
27
4-氯酚
C6H5ClO
2.69×10-5
4.57
28
邻氨基苯酚
(o)H2NC6H4OH
5.2×10-5
4.28
1.9×10-5
4.72
29
间氨基苯酚
(m)H2NC6H4OH
7.4×10-5
4.13
6.8×10-5
4.17
30
对氨基苯酚
(p)H2NC6H4OH
2.0×10-4
3.70
3.2×10-6