铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.docx
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：《铜其重要化合物》(苏教版)
课时7 铜其重要化合物一、考试说明解读：1、铜原子的结构，铜重要的化学性质（B）2、铜的冶炼及精炼（B）3、铜及其化合物之间的转化关系（B）二、考点梳理：1、铜及重要化合物之间的转化关系CuO CuSO4Cu Cu(OH)2Cu2O Cu(NO3)22、铜的原子结构3、铜与O2、Cl2、S、Fe3+、硝酸等反应的方程式4、铜的冶炼与精炼三、规律总结：（2012年19）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
四、考题再现：1、（2014,7）下列指定反应的离子方程式正确的是：A. Cu 溶于稀HNO3：Cu+2H++ NO3- = Cu2+ + NO2-+ H2O2、（2011，6）FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+3、（2011，20）Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为4、（2014，21）含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
高考化学一轮复习专题十五铁、铜及其化合物 金属资源考点二铜及其化合物金属材料教学案
考点二铜及其化合物金属材料1 铜及其化合物(1)铜①物理性质纯净的铜为紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性。
②化学性质(2)铜的氧化物和氢氧化物(3)铜盐①Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。
②CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ，蓝色晶体受热转化为白色粉末。
无水CuSO 4遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。
③铜盐溶液有毒，主要是因为Cu 2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
学霸巧学卡 (1)铜及其化合物的颜色物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4·5H 2O 蓝色 Cu 2O 红色 Cu 2(OH)2CO 3 绿色 Cu 2S黑色Cu(OH)2蓝色(2)区别红色物质Cu 和Cu 2O 的方法向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu 2O ，否则为Cu 。
反应的化学方程式为Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 。
(3)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)中逐渐溶解：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 。
(4)常利用CuSO 4转化为CuSO 4·5H 2O 时固体由白色粉末变为蓝色晶体检验少量水的存在。
2 合金及常见金属材料(1)金属材料的分类 金属材料⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按原子结构特点⎩⎪⎨⎪⎧无变价金属：第ⅠA族、第ⅡA族及铝等金属元素变价金属：第ⅣA族、第ⅤA族、副族、Ⅷ族金属元素按组成⎩⎪⎨⎪⎧纯金属合金按性能特点⎩⎪⎨⎪⎧黑色金属：包括铁、铬、锰以及它们的合金有色金属：除黑色金属以外的其他金属及其合金按密度⎩⎪⎨⎪⎧ 重金属：密度大于4.5 g/cm 3轻金属：密度小于4.5 g/cm 3按含量⎩⎪⎨⎪⎧常见金属：铁、铜、铝、镁等稀有金属：锆、铌、钼、铪等(2)合金材料①定义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
高三化学一轮复习专题1第一单元第4讲-铜及其化合物讲义
专题1 元素及其化合物第二单元金属及其化合物(氧化还原反应)第4讲铜及其化合物一、课程标准要求1．了解铜及其化合物的主要性质。
利用性质和化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，能对铜及其化合物的制备、检验、分离、提纯的实验方案进行设计。
2．能从铜元素涉及的物质和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铜及其化合物在生产、生活中的应用。
二、在高中化学教材体系中的地位铜及其冶炼技术的发明和发现，在人类文明史上具有重要的意义。
铜及其化合物作为中学生学习化学的重要教学资源，以及认识物质世界及其变化规律的重要知识线索，在必修模块和选修模块中都有涉及和渗透。
铜作为不活泼金属的典型代表，在各种考试中常会涉及，关联了诸多板块。
三、思维导图四、课时安排建议铜及其化合物的性质和相互转化(1课时)第1课时铜及其化合物的性质和相互转化(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：单质铜有哪些物理性质、化学性质？[归纳总结](一)铜的物理性质单质铜是_____色，熔、沸点_____，具有良好的_____、_____、_____。
（二）铜的化学性质1．与非金属反应(1)与O2反应：________________________________。
常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式为________________________________。
(2)与Cl2反应：_______________________________。
(3)与S反应：_________________________________。
2．与氧化性酸反应(书写离子反应方程式)(1)与浓H2SO4反应：________________________________。
(2)与浓HNO3反应：_______________________________。
高三化学一轮专题复习铜及其化合物的性质探究教案
实验微专题复习——铜及其化合物的性质探究实验课前导学案【课标要求】1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。
2.通过建立思维模型，落实科学探究和创新意识的化学学科素养。
一、知识积累写出下列微粒的颜色①Cu ⑤Cu 2O②CuO ⑥CuSO 4溶液③[Cu(NH 3)4]2+ ⑦[Cu(NH 3)2]+④CuI ⑧[CuCl 4]2-二、教材链接梳理出必修一课后练习题中的探究实验三、核心考点梳理（2024·北京，19）19．（14分）某小组同学向pH=1的-10.5mol L ⋅的3FeCl 溶液中分别加入过量的Cu 粉、Zn 粉和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析依据金属活动性顺序，Cu Zn Mg 、、中可将3+Fe 还原为Fe 的金属是_________。
（2）实验验证①分别取实验I 、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加[]36K Fe(CN)溶液，证明都有2+Fe 生成，依据的现象是___________________________ ．②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因___________________________．③对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。
i ．a ．甲认为实验Ⅱ中，当3+Fe 、+H 浓度较大时，即使Zn 与2+Fe 反应置换出少量Fe ，Fe 也会被3+Fe 、+H 消耗。
写出Fe 与3+Fe 、+H 反应的离子方程式_____ ____________．b ．乙认为在pH 为3~4的溶液中即便生成Fe 也会被+H 消耗。
设计实验__________________（填实验操作和现象）。
证实了此条件下可忽略+H 对Fe 的消耗。
c ．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与2+Fe 的反应。
实验证实了Zn 粉被包裹。
i ．查阅资料：-13+0.5mol L Fe ⋅开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的pH 约为3。
《铜的重要化合物》(公开课)教案
《铜的重要化合物》(公开课)教案铜的重要化合物教案一、教学目标1. 了解铜的基本性质和重要性。
2. 掌握铜的常见化合物的命名、性质和用途。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 铜的基本性质和重要性简介。
2. 铜的常见化合物的命名、性质和用途介绍。
3. 铜的化合物实验演示和操作讲解。
三、教学过程第一课时：铜的基本性质和重要性1. 观看铜的基本性质和重要性的视频，带领学生了解铜的特点和应用领域。
2. 分组讨论，让学生分享自己对铜的了解和观点。
3. 小组展示，让每个小组介绍一种铜的应用案例，并讨论其优缺点。
第二课时：铜的常见化合物的命名、性质和用途1. 简要讲解铜化合物的命名规则，引导学生理解命名规则的重要性。
2. 分发材料，让学生查阅资料，了解铜的常见化合物的性质和用途。
3. 学生自主研究，让学生选择一种铜的化合物，并设计一份实验报告，介绍该化合物的性质和一种应用场景。
第三课时：铜的化合物实验演示和操作讲解1. 进行铜的化合物实验演示，展示几种常见的铜化合物实验并讲解实验原理。
2. 学生亲自操作，让学生根据指导书进行实验操作，并记录实验数据和结果。
3. 结果分析和讨论，帮助学生分析实验结果，理解铜化合物的性质和反应。
四、教学评价1. 学生自主研究报告的评分，包括准确性、完整性和表达能力等方面。
2. 实验操作和数据记录的评分，包括操作规范性、数据准确性和结果分析能力等方面。
五、教学资源1. 视频资源：介绍铜的基本性质和应用领域的视频。
2. 材料资源：提供铜的化合物性质和用途的资料。
3. 实验器材：提供进行化合物实验所需的实验器材和试剂。
六、教学反思通过本节课的教学，学生能够了解铜的基本性质和重要性，掌握铜的常见化合物的命名、性质和用途，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
在教学过程中，我注重激发学生的学习兴趣和参与度，通过多样化的教学方法促进学生的主动学习和思考能力的发展。
简明扼要地介绍了铜的相关知识，引导学生深入探究，实践操作，从而全面提升学生的知识水平和实践能力。
【原创】高三一轮 铜及其化合物性质复习
【探究5角硬币】（铜及其化合物性质复习）
相对于纸币，硬币的坚硬，不易耗损性质，一直是 各国家面对小额面值钱币的首选，这样可以为国家节约 更多的造币成本。现有一化学学习小组对5角硬币进行 了以下七个探究：
【探究5角硬币】（铜及其化合物性质复习）
探究1 5角硬币主要成分是什么？
结论：5角硬币成分 第三套（长城系列1980—1991）—铜锌合金 第四套（梅花系列1992—2001）—铜锌合金 第五套（荷花系列2002至今）—钢芯镀铜合金
（1）氧化物
名称
氧化铜
化学式
+2
CuO
制有色 玻璃
氧化亚铜
+1
Cu2O
颜色
黑色砖红色与Fra bibliotek(H+) 反应
CuO+2H+=Cu2++H2O
Cu2O+2H+（非氧化性 酸）=Cu2++Cu+H2O
（歧化反应）
与H2等还原 剂反应
高温
高温
3CCuuO2O++H142H=CNOu3+（H稀2）O==6CHu2(N+OC3u)22+O2=N=OC↑+u7+HH2O2O
氧化还原
有
机 化 学
铜及其化合物
实
验
电化学 计算……
✔
点燃
Cu+Cl2 = CuCl2（棕黄色的烟，溶于水
△
得蓝色溶液）
Cu+O2 2Cu+S
=
△
=
2CuO Cu2S
(黑色) (黑色)
a.与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸
高三化学铜及其化合物一轮复习教学案设计
学习目标
1．铜及其化合物的颜色、用途。
2．铜及其化合物的转化关系，方程式。
3．合金的定义、有色金属、黑色金属。
4．铜及其化合物的易错点。
重点难点
重点：铜及其化合物的颜色、用途、转化关系，方程式、合金的定义
难点：与铜相关的陌生方程式的书写
一、铜
1.铜在潮湿的空气中生成铜绿的方程式。
2.铜和硫反应的产物S + Cu = ________。
四、实验方案设计
1.检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行实验．已知在空气中灼烧Cu2O生成CuO；方案：干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中总质量b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，如果a、b、c的关系符合c=____可确认红色粉末是Cu2O
9.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，写出反应中的离子方程式_________________________________________________________________________。
3.Cu与稀硫酸不反应，但在加入H2O2的情况下，可以在稀硫酸中逐渐溶解，
离子方程式为：。
二、铜的氧化物
4氢气还原氧化铜实验中，为什么先通氢气，后点酒精灯______________反应结束后的操作为____________________________原因为_________________________________________。
若生成1molCu需要H2的物质的量为。
5.Cu2O加到稀硫酸中，有蓝色溶液和红色固体产生，写出离子方程。
【教学】高三化学一轮复习铜及其重要化合物教学设计
【关键字】教学 铜及其重要化合物 授课题目课题：铜及其重要化合物 合金 拟1 课时第 1课时 明确目标 1、知识与技能：1.了解常见金属活动性顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点 重点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
难点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计 【高考知识点梳理】铜及其化合物有关1～17的化学方程式.如下：1. 2Cu+S ==== Cu 2S2.Cu+2H 2SO 4(浓) ===== CuSO 4+SO 2↑+H 2O3. CuSO 4+Zn ==== ZnSO 4+ Cu CuSO 4+Fe ==== FeSO 4+ Cu4. CuCl 2+Fe ==== FeCl 2+ Cu CuCl 2 ===== Cu+Cl 25. Cu+Cl 2 ===== CuCl 26. 2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ===== Cu 2(OH)2CO 37. Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO+C O 2↑+H 2O ↑8. 2Cu+O 2 ==== 2CuO9. CuO+CO ==== Cu+CO 2 CuO+H 2 ==== Cu+H 2O教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 △ △ △ △△电解点燃△10. Cu(NO 3)2+Zn ==== Zn(NO 3)2+Cu11. 3Cu+8HNO 3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H 2O12. CuO+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+H 2O 13. 2Cu( NO 3)2 ==== CuO+4NO 2↑+O 2↑14. Cu(NO 3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO 315. Cu(OH)2+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+2H 2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHO —→R- COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O 17. Cu(OH)2 ==== CuO+H 2O【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu合金及常见的金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
高三一轮复习---铜及其化合物共29页文档
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
高三一轮复习---铜及其化合物
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
铜及其化合物复习教学设计
穿越模块构建网络---寻铜记一、设计思想1.将分散于教材各部分的铜及其化合物的相关知识提炼出来，整合成一张相互转化关系图，构建出元素化合物之间的知识网络。
2.创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣，努力构建出铜及其化合物与其他版块如有机、基础理论、实验、物质结构等之间的知识网络。
3.注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生质疑意识和解决问题的能力。
二、教材分析《普通高中化学课程标准》中明确规定要“了解铜等金属及其重要化合物的主要性质。
”《2008江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明》（化学）中要求“了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用”。
2003年6月人教版的化学教科书只在第三册电解原理及应用中涉及了一小部分关于铜的知识：铜的电解精炼。
2005年6月苏教版教材在必修1中涉及了铁铜的获取及应用和在必修2中涉及了铜的电解精炼。
而实际上前者主要是讲述铁的相关知识，铜的相关知识只提到铜的存在形式和简单提及了铜的冶炼，铜的性质在初中原有知识基础上只增加了与的反应，其他有关铜及其化合物的知识几乎全部分散于各个专题中。
由于铜处于周期表的ds区，它独特的电子排布以及丰富的化学性质使铜成为了高考的新宠。
各地的高考试卷、模拟试卷中也常会出现有关铜的题目。
所以我们有必要将有关铜的分散的知识提炼出来，整合成网络，培养学生综合解决这方面问题的能力。
三、教学目标知识与技能：了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用，了解铜的原子、离子结构以及能形成配合物的相关性质。
培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，总结出有关铜及其化合物的一般的和独特的性质。
情感态度与价值观：通过质疑和亲历科学实验探究的过程，切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。
在质疑、体会、反思中提升内在素养。
四、教学重难点了解铜及其化合物的重要性质；相关知识网络的构建，培养学生综合运用知识解决问题的能力。
铜及其重要化合物(教学设计)2017届高三化学一轮复习
第三章金属及其化合物〖课题〗第六课时铜及其重要化合物〖复习目标〗（1）掌握铜的主要性质及应用。
（2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。
〖教课要点〗铜及其化合物的重要化学性质〖教课难点〗铜及其化合物的化学性质的应用〖教课过程〗【知识精讲】1、单质铜（ 1）物理性质：铜是一种有金属光彩的紫红色固体，有优秀的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，优秀的延展性。
（2）化学性质铜的化学性质不太开朗，自然界中有少许单质铜存在，在湿润的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿[Cu 2 (OH) 2CO3] 。
在必定条件下铜能与多种物质发生化学反响，反响关系图以下：有关化学方程式为：①3Cu＋ 8HNO 3(稀 )===3Cu(NO 3)2＋ 2NO↑＋ 4H 2O；②Cu ＋ 4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H 2O；△③Cu ＋2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋2H 2O；点燃④Cu ＋Cl 2=====CuCl 2；△⑤2Cu＋ O2=====2CuO；△⑥2Cu＋ S=====Cu2S；⑦Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3) 2＋ 2Ag ；⑧ Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋ 2FeCl2。
2、氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反响 (H ＋ )CuO ＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ H2O Cu2O＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ Cu＋ H2O与 H2反响△△CuO＋H 2=====Cu ＋ H2O Cu 2O＋ H 2=====2Cu＋H 2O转变关系高温4CuO=====2Cu2O＋ O2↑3、氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用①Cu(OH) 2△加热时分解，化学方程式为：Cu（ OH ）2=====CuO＋ H2O②Cu(OH) 2是弱碱，与强酸反响的离子方程式为：Cu（ OH ）2＋2H ＋ ===Cu2＋＋ 2H2O4、铜盐（1） CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
高三一轮复习铜及其化合物PPT学习教案
第20页/共27页
⑵热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还 原剂如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原 的方法。
如CuO+CO=高温=Cu+CO2↑ ⑶电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、 Al等几种金属的还原性很强，只能用通电分解 其熔融盐或氧化物的方法来冶炼
电解
2NaCl==2Na+Cl2 ↑
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
第16页/共27页
▲八.金属的冶炼
一、知识点、考点：
1、金属的一般性质
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al锌铁Sn Pb
金属原子失去电 子的能力(还原性)
主要作用
铬（Cr） 锰（Mn）
增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐磨 性等
防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等
钼（Mo） 降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等
钨（W） 提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性等
钴（Co） 提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等
镍（Ni） 增强低温时的韧性；改变高铬钢的内部结构等
硅（Si）
提高低合金钢的强度和硬度；增强高温时的抗氧化性等
第13页/共27页
思考与交流：
1、铸造硬币的合金应该具有什么性质？为什么？ 答：铸造硬币的合金应该具有一定的硬度，能耐磨损
和抗腐蚀，这样硬币才可以使用一定的年限；铸 造硬币的合金也不能太硬，否则，硬币上的图案 和数字不易被压印出来；铸造硬币的合金也不能 太昂贵，等等
山西大学附中高中化学高三一轮复习导学设计 铜及其化合物(教师版)
山西大学附中高中化学高三一轮复习导学设计课题:铜及其化合物【考纲说明】1.掌握铜及其化合物的重要化学性质; 2.熟悉关于铜及其化合物在工业流程中的应用。
1.铜在周期表中位置： Cu 2+的价电子轨道表示式：2.铜的物理性质和用途 。
3.铜的化学性质(1)粗炼：①火法炼铜(以CuFeS 2为例)： CuFeS 2＋ O 2=====高温Cu 2S ＋ FeS ＋ SO 2↑Cu 2S ＋ O 2=====高温Cu ＋ SO 2↑②湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4(2)电解精炼：电解时，以 作电解液， 为阳极， 为阴极。
【思考】①.用CuSO 4溶液制备CuSO 4晶体的方法： 。
②.CuCl 2·6H 2O 晶体制备CuCl 2的方法： 。
5. 铜的重要化合物(1) CuO 、Cu 2O 分别与硫酸的反应：(2)CuSO 4及 CuSO 4·5H 2O ：①从硫酸铜溶液中获取胆矾的操作 。
②硫酸铜溶液通入硫化氢气体的离子方程式 。
③硫酸铜溶液通入氨气至过量的离子方程式 。
(3)氢氧化铜与葡萄糖溶液反应的化学反应方程式 。
(4)铜的常见化合物颜色、溶解性CuO ——黑色、难溶；Cu 2O —— ；Cu 2S —— ；CuSO 4—— ；CuSO 4·5H 2O —— ；Cu 2(OH)2CO 3—— ；Cu(OH)2——【思考】铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，其方程式为 ，若要除去铜绿而不损坏铜器，应怎样处理，试用化学方程式表示【例题1】 (2016四川)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。
【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
（1）仪器X的名称是__________。
高考化学一轮复习 第3章 金属元素及其重要化合物 第12讲 铜及其重要化合物、金属材料教学案 新人教
第12讲 铜及其重要化合物、金属材料一、铜及其化合物 1．铜的性质(1)物理性质：铜是01 紫红色金属，具有良好的02 导电性、03 导热性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①04 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②05 2Cu ＋S=====△Cu 2S2．氧化铜和氧化亚铜名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 01 黑色 02 砖红色与酸反应 (H ＋) CuO ＋2H ＋=== Cu 2＋＋H 2O 03 Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O与H 2反应CuO ＋H 2=====△Cu 2O ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2Cu ＋H 2O转化关系 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑3．氢氧化铜(1)物理性质：01 蓝色02 不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为01 蓝色晶体，俗称02 蓝矾、胆矾。
无水CuSO 4为03 白色粉末，遇水变04 蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可用于水的检验。
无水CuSO 4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
二、金属材料 1．合金2．常见金属材料(1)黑色金属材料——钢铁。
①01 钢是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝。
①我国使用最早的合金是02青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜等。
②铝合金3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从02化合态还原为03游离态的过程。
即04 M n＋＋n e－===M。
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章金属及其化合物
〖课题〗第六课时铜及其重要化合物
〖复习目标〗
（1）掌握铜的主要性质及应用。
（2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。
〖教学重点〗铜及其化合物的重要化学性质
〖教学难点〗铜及其化合物的化学性质的应用
〖教学过程〗
【知识精讲】
1、单质铜
（ 1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。
（2）化学性质
铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿
[Cu 2 (OH) 2CO3] 。
在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下：
相关化学方程式为：
①3Cu＋ 8HNO 3(稀 )===3Cu(NO 3)2＋ 2NO↑＋ 4H 2O；
②Cu ＋ 4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H 2O；
△
③Cu ＋2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋2H 2O；
点燃
④Cu ＋Cl 2=====CuCl 2；
△
⑤2Cu＋ O2=====2CuO；
△
⑥2Cu＋ S=====Cu2S；
⑦Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3) 2＋ 2Ag ；
⑧ Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋ 2FeCl2。
2、氧化铜和氧化亚铜
名称氧化铜氧化亚铜
颜色黑色砖红色
与酸反应 (H ＋ )CuO ＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ H2O Cu2O＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ Cu＋ H2O
与 H2反应
△△
CuO＋H 2=====Cu ＋ H2O Cu 2O＋ H 2=====2Cu＋H 2O
转化关系
高温
4CuO=====2Cu2O＋ O2↑
3、氢氧化铜
（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用
①Cu(OH) 2
△
加热时分解，化学方程式为：Cu（ OH ）2=====CuO＋ H2O
②Cu(OH) 2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为：Cu（ OH ）2＋2H ＋ ===Cu2＋＋ 2H2O
4、铜盐
（1） CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色 (生成 CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
（2） Cu2（OH ）2CO3
Cu2（ OH ）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受
△
热易分解： Cu2（ OH ）2CO3=====2CuO ＋ H2O＋CO2↑。
（3）铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质，用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒，铜盐能杀死某些细菌，并
能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂。
稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的
寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病。
【归纳总结】熟记铜及其化合物的颜色
物质颜色物质颜色
Cu紫红色CuSO4白色
CuO黑色CuSO4·5H2O蓝色
Cu2O砖红色Cu2(OH) 2CO3绿色
Cu2S黑色Cu(OH) 2蓝色
【方法精讲】
1、废铜综合利用的常见流程框图模式
2、铜的冶炼“三方法”
（1）湿法炼铜： Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu
（2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜 )：
800℃
2CuFeS2＋ 4O2=====Cu2S＋ 3SO2＋ 2FeO(炉渣 )
1 200℃
2Cu2S＋ 3O2 ===== 2Cu2O＋ 2SO2
1 200℃
2Cu2O＋Cu2S ===== 6Cu＋ SO2↑
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag 、 Zn、Fe、 Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到
纯度达 99.95% ～99.98%的铜。
电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
（ 3）生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化亚铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。
生物炼铜的优点： a.成本低； b.污染小； c.反应条件简单；
d.含量 (品位 )很低的矿石也可以被利用。
【典例精讲】
【例 1】某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（）A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成
C．将 CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl 2固体
D ．将表面有铜绿 [Cu2 (OH) 2CO3] 的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器
【答案】 C
【解析】 A 、常温下铜和浓硫酸不反应，错误，不选 A ； B 、常温下铜和氯气不反应，错误，不选 B ； C、氯化铜溶液加热水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以最后得到氧化铜，正确，选 C；D 、铜和硝酸反应，损伤铜器，错误，不选D 。
【例 2】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是（）
A ．1mol CuSO4在 1100℃所得混合气体 X 中 O2可能为 0.75mol（X 的组成为 SO2、SO3、 O2）
B．相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念
C．途径①所用混酸中H 2SO4与 HNO 3物质的量之比最好为 3： 2
D ．Y 一定是葡萄糖
【答案】 C
【解析】 A 、反应方程式为：
高温
生成2CuSO4======= Cu2O＋ SO2＋ SO3＋ O2，根据反应方程式消耗 1molCuSO 4
0.5mol 氧气，故错误；B、途径③有 SO2生成，对环境有污染，另一个铜和稀硫酸不反应，消耗浓硫酸
量多，因此不符合卢瑟化学理念，符合绿色化学理念的是途径②，2Cu＋O2＋ 2H 2SO4=2CuSO4＋ 2H 2O，
＋ 2NO3－ =3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H 2O，因此要求 H ＋和 NO3－的故错误； C、反应的离子方程式为3Cu＋8H
＋
物质的量之比为4： 1，因此 H 2SO4和 HNO 3的物质的量之比为3： 2，故正确； D、 CuSO4在氢氧化钠的作用下，生成Cu2O，说明 Y 含有醛基，故错误。
【考题精练】
1．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（）
A ． CuSO4变成 CuSO4·5H2O 是物理变化
B．一定条件下，新制的Cu(OH) 2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
C． CuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH) 2
2＋
D． Cu2O 遇硝酸可能会被氧化成Cu
【解析】 A．CuSO4、CuSO4·5H2O 是两种不同的物质，因此 CuSO4变成 CuSO4·5H2O 是化学变化，错误；B ．一定条件下，新制的 Cu(OH) 2浊液能与乙醛发生氧化还原反应，也可以与乙酸发生中和反应，错误；C．CuO 是黑色固体，难溶于水，不能与水反应产生相应的氢氧化物Cu(OH) 2，错误； D．Cu2 O 中 Cu 元素的化合价为 +1 价，具有还原性，硝酸有氧化性，二者会发生氧化还原反应，Cu 被硝酸氧化成Cu2＋，正确。
2．下表中，对陈述 I 、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）
【答案】D
【解析】 A ．铜绿与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH) 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H 2O+CO 2↑，陈述I、Ⅱ有因果关系，A错误； B．铜表面不易形成致密的氧化膜，常温下，铜与浓硫酸不反应，所以铜器可以盛放
浓硫酸，陈述I、Ⅱ无因果关系， B 错误； C．硫酸铜能与氨水反应生成Cu(OH) 2， Cu(OH) 2受热分解。