化学实验报告万能模板
化学实验报告应用范文(3篇)
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
化学实验报告单模板
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化学实验报告(四)
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化学实验报告（十一）
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化学实验报告(十二)
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化学实验报告(十六)
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化学实验报告(十九)
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化学实验报告怎样写？这4篇范文教给你!
化学实验报告怎样写？这4篇范文教给你！化学实验报告怎样写？这4篇范文教给你！2023年了，随着科技的迅速进步和新型材料的推出，化学实验已经广泛应用于不同领域，用于研究和探究物质之间互相作用的本质。
而在进行化学实验的同时，编写一份规范的实验报告也是不可或缺的一个环节。
本文将为大家介绍四篇化学实验报告的范文，以及对这些范文的分析和评价，希望能为大家提供一些写作的参考。
范文一：氢氧化钠溶液的酸碱指示试验化学用品：氢氧化钠、酚酞指示剂、盐酸、蓝色酸酐指示剂实验步骤：1. 将5mL氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量酚酞指示剂；2. 加入0.1mol/L盐酸至试管中，观察颜色变化；3. 将试管倒入废弃试玻璃瓶内；4. 重复以上操作，并且在第三步时换用蓝色酸酐指示剂，观察颜色变化。
实验结果：第一次作实验时，加入盐酸后酚酞指示剂溶液变色，由于溶液变成了弱酸性，呈现为淡红色。
第二次作实验时，加入盐酸后，蓝色酸酐指示剂溶液变为了绿色，由于溶液变成了酸性，呈现出酸性指示剂的颜色。
实验结论：本次实验的目的是了解在不同指示剂下氢氧化钠对盐酸的酸碱反应。
实验结果表明，酚酞指示剂溶液变成了淡红色，而蓝色酸酐指示剂溶液变成了绿色，说明氢氧化钠与盐酸发生了酸碱反应，产生了水和盐。
范文二：铜的还原反应化学用品：浓硝酸、浓盐酸、氢氧化钠、铜粉实验步骤：1. 分别将三个试管中加入2mL浓硝酸、2mL浓盐酸和2mL氢氧化钠溶液；2. 在三个试管中加入少量铜粉；3. 加热三个试管，直至溶液沸腾并冒气泡；4. 将溶液过滤后，用酸性钴硝酸试剂检验铜盐；5. 用氢醌试剂检验氮气的产生。
实验结果：1. 浓硝酸溶液中的铜粉基本上没有发生反应；2. 浓盐酸溶液中铜粉溶解了，并且溶液中冒出气泡，产生了氢气；3. 氢氧化钠溶液中铜粉的表面变成了黑色或棕色。
实验结论：本次实验是为了研究铜与不同强度的酸作用之间的化学反应。
实验结果表明，浓盐酸溶液中铜粉溶解了，并且溶液中冒出气泡，产生了氢气。
撰写化学实验报告模板
撰写化学实验报告模板撰写化学试验报告模板篇1试验名称：盐溶液的酸碱性试验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区分，找出产生其现象的缘由。
试验仪器：试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿试验药品：待测试剂(C=1mol/L)11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2 酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊试验过程：一、测强酸强碱盐溶液的PH待测试剂1：NaCl试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4试验现象：待测试剂2:KNO3试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4试验现象：待测试剂3:NaSO4试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7试验现象：二、测强碱弱酸盐溶液的PH待测试剂4:Na2CO3试验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14试验现象：待测试剂5:CH3COONa试验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9试验现象：待测试剂6:Na2S试验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14试验现象：三、测强酸弱碱盐的PH待测试剂7:NH4Cl试验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7试验现象：待测试剂8:(NH4)2SO4试验步骤：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH 试纸测得PH=3.5试验现象：待测试剂9:Al2(SO4)3试验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH 试纸测得PH=2试验现象：待测试剂10:FeCl3试验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1试验现象：待测试剂11:Cu(NO3)2试验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色;用精密PH 试纸测得PH=1.5试验现象：试验结论：(注：本试验中全部PH均按室温25℃状况下测得)盐的种类化学式PH酸碱性强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7强碱弱酸盐Na2CO314碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐NH4Cl7中性(NH4)2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。
大学化学实验报告（通用4篇）
大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
化学实验报告模板文档5篇
化学实验报告模板文档5篇Template document of chemical experiment report编订：JinTai College化学实验报告模板文档5篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：化学实验报告模板文档2、篇章2：化学实验报告模板文档3、篇章3：化学实验报告模板文档4、篇章4：高中化学实验报告文档5、篇章5：高中化学必修2实验报告文档如何写化学实验报告呢?那么，下面是小泰给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。
篇章1:化学实验报告模板文档2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu（OH）2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
（就可以用上面的反应方程式）3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
）4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）5）：实验数据记录和处理。
6）：问题分析及讨论篇章2:化学实验报告模板文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
化学实的实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学实验实验日期：2021年10月20日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作技能。
2. 了解实验原理及实验方法。
3. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
二、实验原理本实验主要涉及以下化学反应：1. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO43. 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、实验用品1. 仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、冷凝管等。
2. 药品：稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铁、铁片、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 铁与稀盐酸反应：（1）取一只试管，加入少量铁片。
（2）滴加稀盐酸，观察铁片表面产生气泡，气泡逐渐增多。
（3）记录气泡产生的时间、数量等。
2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：（1）取一只烧杯，加入适量氢氧化钠溶液。
（2）向烧杯中加入少量硫酸铜溶液，观察产生蓝色沉淀。
（3）记录沉淀产生的时间、颜色等。
3. 氢氧化钠与氯化铁反应：（1）取一只烧杯，加入适量氢氧化钠溶液。
（2）向烧杯中加入少量氯化铁溶液，观察产生红褐色沉淀。
（3）记录沉淀产生的时间、颜色等。
五、实验结果与分析1. 铁与稀盐酸反应：实验结果显示，铁与稀盐酸反应产生氢气，反应方程式为Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。
随着反应的进行，气泡逐渐增多，说明氢气的产生与铁片与稀盐酸的反应速率有关。
2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：实验结果显示，氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，反应方程式为2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
随着反应的进行，沉淀逐渐增多，说明沉淀的产生与氢氧化钠与硫酸铜的反应速率有关。
3. 氢氧化钠与氯化铁反应：实验结果显示，氢氧化钠与氯化铁反应产生红褐色沉淀，反应方程式为3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl。
化学实验报告范例(精选21篇)
化学实验报告范例（精选21篇）化学试验报告范例篇1试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定试验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
试验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
试验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
试验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定试验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定试验编号123备注cnaoh/moll-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学试验报告范例篇21:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。
化学实验报告范例5篇
化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。
(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。
溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
化学报告范文
化学报告范文化学报告范文（精选3篇）化学报告范文篇1实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：主要的副反应：实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录1. 加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。
为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。
用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。
稍后，瓶中白雾状hbr增多。
瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。
静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。
将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。
用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。
分离后的溴乙烷层为澄清液。
4. 溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。
收集37-40℃的馏分。
收集产品的接受器要用冰水浴冷却。
无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率。
理论产量：0.126109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告模板(20篇) - 其他范文
化学实验报告模板（20篇）-其他范文篇1：化学实验报告篇16：化学探究实验报告篇19：英文版化学实验报告篇20：化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学，从中学到了很多有趣的知识，初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。
初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅，但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。
下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。
实验名称：对二氧化碳的探究实验地点：家里实验时间：2023年4月27日实验目的：了解二氧化碳的性质及用途；实验步骤：⒈准备实验用品：玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤：⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子，用手轻轻扇动。
⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。
⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中，盖上瓶盖，摇晃矿泉水瓶。
⒈观察现象：⒈吸入二氧化碳后，鼻子感到没有气味；吸入过多会稍有不适。
⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。
⒈摇晃水瓶后，发现水瓶有明显的变扁现象。
⒈得出结论：⒈二氧化碳是无色、无味的气体。
不能供给呼吸，但可用于植物的光合作用。
此外它还是引起温室效应的原因之一。
⒈二氧化碳不支持燃烧，因此可以用于灭火。
⒈二氧化碳能溶于水，所以不能用“排水法”收集。
实验心得：通过这次简单的实验，使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解，更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，各种化学产品广泛应用于我们生活当中。
只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象，就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献，同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用，从而增加社会责任感，为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。
化学实验报告9篇
化学实验报告9篇化学实验报告 1一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。
化学实验报告格式模板(4篇)
化学实验报告格式模板(4篇)教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。
探究力量的培育。
教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。
教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。
依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位争论、代表发言。
制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。
【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出许多反响除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。
但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。
如煅烧石灰石在试验室中很难实现。
碳燃烧生成的气体可能不纯等等。
提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。
学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。
明确反响5为试验室制取CO2的反响。
[板书]：试验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。
3.反响装置：固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组争论。
小组活动。
1.首先考虑制氢气的装置。
2.在制氢装置根底上，改良试验装置。
3.提出各种装置的创意。
4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。
5.其他小组质疑。
(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。
是动态的。
)在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。
1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。
3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。
大学化学实验报告(优秀3篇)
大学化学实验报告（优秀3篇）大学化学实验报告篇一一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标.xiaozongshi 准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c （H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四、实验过程：（一）滴定前的'准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换橡皮管。
）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2.2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
撰写化学实验报告模板
撰写化学实验报告模板（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学实验报告范文模板2023精选
化学实验报告范文模板2023精选化学实验报告范文模板2023精选(篇一)一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与理论相结合。
二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸〔二水草酸〕，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。
即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸〔二水草酸〕作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
〔平行滴定两次〕四、实验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进展检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别参加10、00mL草酸〔二水草酸〕，再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10、00mL 氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。
化学实验报告（精选9篇）
化学实验报告（精选9篇）化学实验报告（精选9篇） 在现实⽣活中，报告的使⽤成为⽇常⽣活的常态，通常情况下，报告的内容含量⼤、篇幅较长。
⼀听到写报告马上头昏脑涨？以下是⼩编收集整理的化学实验报告，欢迎⼤家借鉴与参考，希望对⼤家有所帮助。
化学实验报告篇1 实验题⽬ 实验题⽬： 溴⼄烷的合成 实验⽬的： 实验⽬的 1、学习从醇制备溴⼄烷的原理和⽅法 2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏⽃的使⽤。
实验原理： 主要的副反应： 反应装置⽰意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤 现象记录 1、加料： 将9.0ml⽔加⼊100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加⼊19.0ml浓硫酸。
冷⾄室温后，再加⼊10ml95%⼄醇，然后在搅拌下加⼊13.0g研细的溴化钠，再投⼊2-3粒沸⽯。
放热，烧瓶烫⼿。
2、装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。
为防⽌产品挥发损失，在接受器中加⼊5ml40%nahso3溶液，放在冰⽔浴中冷却，并使接受管(具⼩咀)的末端刚好浸没在接受器的⽔溶液中。
⽤⼩⽕加热⽯棉⽹上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制⽕焰⼤⼩，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加⼤⽕焰，直到⽆油滴蒸出为⽌。
加热开始，瓶中出现⽩雾状hbr。
稍后，瓶中⽩雾状hbr增多。
瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的⽣成，溶液呈橙黄⾊。
3、产物粗分： 将接受器中的液体倒⼊分液漏⽃中。
静置分层后，将下层的粗制溴⼄烷放⼊⼲燥的⼩锥形瓶中。
将锥形瓶浸于冰⽔浴中冷却，逐滴往瓶中加⼊浓硫酸，同时振荡，直到溴⼄烷变得澄清透明，⽽且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。
⽤⼲燥的分液漏⽃仔细地分去下⾯的硫酸层，将溴⼄烷层从分液漏⽃的上⼝倒⼊30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。
分离后的溴⼄烷层为澄清液。
4、溴⼄烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸⽯，⽤⽔浴加热，蒸馏溴⼄烷。
收集37-40℃的馏分。
收集产品的接受器要⽤冰⽔浴冷却。
化学实验报告(通用8篇)
化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。
加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。
油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。
其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。
也是我们必须注意的地方。
下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。
流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。
这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。
早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。
化学实训报告万能模板
一、封面报告名称：化学实训报告实训时间：____年__月__日实训地点：____学生姓名：____学号：____指导教师：____二、目录一、实训目的二、实训原理三、实训器材四、实训步骤五、数据记录与分析六、实验结果与讨论七、实验总结与反思八、参考文献三、正文一、实训目的1. 了解并掌握化学实验的基本操作技能。
2. 培养实验操作规范和实验安全意识。
3. 通过实验，加深对化学理论知识的理解和应用。
4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实训原理（此处根据具体实验内容填写）三、实训器材1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、石棉网、量筒、滴定管、锥形瓶等。
2. 药品：待测溶液、标准溶液、指示剂等。
3. 其他：实验报告纸、笔、计时器等。
四、实训步骤（此处根据具体实验内容填写）五、数据记录与分析1. 实验数据记录（此处根据具体实验内容填写）2. 数据分析（此处根据具体实验内容填写）六、实验结果与讨论1. 实验结果（此处根据具体实验内容填写）2. 讨论与分析（此处根据具体实验内容填写）七、实验总结与反思1. 实验总结（此处根据具体实验内容填写）2. 反思与改进（此处根据具体实验内容填写）八、参考文献[1] （此处填写参考文献）[2] （此处填写参考文献）……注：以上模板仅供参考，具体内容需根据实际实验进行调整。
以下为模板示例：一、实训目的1. 了解并掌握酸碱滴定实验的基本操作技能。
2. 培养实验操作规范和实验安全意识。
3. 通过实验，加深对酸碱滴定原理和计算方法的理解。
4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实训原理本实验采用酸碱滴定法测定未知浓度的酸或碱溶液。
根据酸碱中和反应的化学计量关系，通过滴定过程中消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液的浓度。
三、实训器材1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、石棉网、量筒、滴定管、锥形瓶等。
2. 药品：未知浓度的酸或碱溶液、标准溶液、指示剂等。
3. 其他：实验报告纸、笔、计时器等。
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水分析化学实验报告
班级：
姓名：
学号：
指导老师：
实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用
专业、班级姓名指导教师____________
日期室温同组者_______________
实验注意事项：
养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：
1、认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；
2、确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认；
3、班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
一、目的要求
1、认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；
2、根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准；
3、学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。
二、基本原理
三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。
2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。
3.按“on”键开启显示器。
4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“tar”键使显示为0.0000（g）。
5、按老师的示范进行正确操作；6.称量完毕后，按“off”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。
四、数据记录：
实验2 酸碱标准溶液的配制与标定
专业、班级姓名指导教师
日期室温同组者
实验注意事项：
养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。
．．．．．．．．．．．．．．．
一、目的要求
二、基本原理
三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定
采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。
3
计算公式：c（naoh，mol/dm）＝
2．盐酸标准溶液浓度的标定
采用____________指示剂，溶液的颜色由_______色滴定至________色，查得na2co3的摩尔质量__________g/mol。
计算公式：c(hcl，mol/dm)＝
3篇二：分析化学实验报告本模版
实验一电子分析天平的操作及称量练习
学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________
【实验目的】
①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；
②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。
【实验原理】
电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。
秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。
电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
【仪器及试剂】
仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）【实验步骤】
【数据记录及处理】
1. 直接法：小纸铲质量m=____________g
2. 增重法：目标质量m=0.2034 g；实际称量m1=___________g；m2=___________g；m3=___________g 3．减重法：目标质量范围m=0.2?0.3g
【思考与讨论】
实验二食醋中总酸度的测定
学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________
【实验目的】
①学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法；②练习滴定分析基本操作和正确判断终点；
③学习naoh标准溶液的配制和标定方法；④学习食醋中总酸度的测定方法。
【实验原理】
食醋的主要成分是醋酸（hac，其含量约为3% ? 5%），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。
用naoh标准溶液进行滴定时，试样中离解常数kθ?10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：
??nana?nh2o 。
因此，测定的为?hna?有机酸naoh?ch3cooh?ch3coona?h2o；nnaoh 食醋中的总酸量，分析结果通常用含量最多的 hac表示。
本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 ph在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。
【实验试剂】
khc8h4o4 （基准物，105?c烘至恒重于干燥器内保存备用） naoh溶液：500 g?l-1 酚酞指示剂：2 g?l-1（乙醇溶液）食醋试样（待测）
【实验步骤】
（1）0.1 mol?l-1 naoh标准溶液的配制与标定
①用10 ml量筒量取500 g?l-1 naoh溶液_____ml，倾入_____ml的聚乙烯试剂瓶中，
用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____ml，摇匀后备用。
②用减重法称取_____ ? _____ g的khc8h4o4置于三个编好号?的锥形瓶中，分别加入20?30 ml蒸馏
水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！?），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制naoh 溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点，记下所消耗naoh的体积，计算所配制naoh 溶液的浓度。
（2）食醋试液总酸度的测定
①用移液管移取待测试液_____ml至_____ml容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。
②用25 ml移液管移取上述试液至250 ml锥形瓶中，滴加2?3滴酚酞指示剂，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30 s内不褪色即为终点，记下所消耗naoh的体积。
根据naoh标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρhac（单位为g·l-1 ）。
【数据记录及处理】
表1. naoh溶液的标定（pp为指示剂）
?
表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。
?
cnaoh?
mkhc8h6o4?vnaoh（例）
1000?mkhc8h6o4
表2. 食醋试液总酸度的测定
?
?hac?待测样??
【思考与讨论】篇三：化学实验报告格式模版
实验一冰淇淋制作（要求：小三、宋体，居中）
班级姓名学号（五号、宋体、居中）
空一行
一、实验原理（宋体、小四、加粗）
1.乳化原理（华文新魏）
利用了油水互不相容的两项混合时，容易分层，必须加入乳化剂，通过搅打或震荡等方式进行分散，才能形成稳定的体系。
实验中，蛋黄是乳化剂，把乳脂（奶油）分散在牛奶中。
2.糖的吸水性
糖可以和水形成氢键，将牛奶中的部分自由水吸附在糖的周围，变成结合水。
多余的自由水蒸发掉，使体系变得浓稠。
（1.5倍行距）
二、仪器设备与原料
冰箱、烧杯、电炉、牛奶250克、鸡蛋75克、糖100克、奶油150克
三、实验步骤
1．将牛奶倒入锅中，边搅拌边加热至蒸汽逸出；
2．蛋黄中加入砂糖，搅打至冷白色，少量多次加入牛奶，边加牛奶边搅拌均匀
3．将蛋黄混合液倒回锅中熬煮，温度低于80℃（插入→符号→选择℃），至较浓稠时，边冷却边搅拌，同时加入鲜奶油
4．待其冷却后，每隔2个小时搅打一次即可。