考点11 钠的氧化物-2019年高考化学必刷题(解析版)
2020年领军高考化学一轮复习 必刷好题 专题11 钠的氧化物(含解析)
专题11 钠的氧化物1.（2019全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC. Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确。
2.（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。
高考化学 一轮复习 钠及其氧化物 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习钠及其氧化物专题考点练习试卷（含答案解析）钠及其氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【江苏省东台市创新学校2019届高三10月月考】下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO 2 C．Na2CO3和HCl D．NaHCO3和NaOH【答案】D2．【辽宁省实验中学分校2019届高三10月月考】有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸。
原合金中Na的物质的量是（）A．0.05mol B．0.04mol C．0.03mol D．0.02mol【答案】B3．【湖南省邵阳市洞口一中、隆回一中、武冈二中2019届高三上第二次月考】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色B．将足量的Na2O和Na2O2分别加入到酚酞溶液中充分反应后，观察到的现象相同C．Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2D．将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3【答案】A4．【北京市第二十中学2019届高三10月月考】将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1【答案】C5．【安徽省淮北一中2019届上学期第一次月考】在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小B．有氧气放出，Na+数目增加C．Na+数目变小，溶质的质量不变D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变【答案】A6．【黑龙江省双鸭山市一中2019届上期末】下列有关钠及其化合物说法正确是的（）A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+【答案】C7．【山东省滨州市2019届高三期末】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:下列说法正确的是（）A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】C8．【辽宁省鞍山一中2019届高三上第一次模拟】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．B．图中V2的值为60mLC．产生氢气的体积为1120mLD．图中m的值为1.56g【答案】D9．【江西省新余一中2019届第二次模拟】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠B．钠C．氧化钠D．钾【答案】C10．【新疆生产建设兵团二中2019届上期末】如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断碳酸钠溶液可用于治疗胃ANa2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有病向滴有酚酞的水溶液中加BNa2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无入Na2O2变红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(13分) 【西藏林芝市一中2019届高三上学期第三次月考】钠和钠的化合物是重要的无机物。
(完整版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
.2019 年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23S 32 Cl 35.5Ar 40Fe 56I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B．冰表面第二层中，+-3-1（设冰的密度为-3 H 浓度为 5×10mol ·L0.9 g ·cm）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl+H +Cl -11 ． NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1×10-3，K a2 =3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关.. B． Na +与 A2 -的导电能力之和大于HA-的C． b 点的混合溶液 pH=7D ． c 点的混合溶液中，(Na + )>c (K+)> (OH -)c c12 ．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时2++MV /MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年高考化学 试卷拆解考点必刷题 专题8.4 氧化还原反应考点透视
D．标准状况下，2。24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
水解,且每个胶粒由多个氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于 0。1NA，选项
B 错误；C、根据反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 可知，反应产生的气体标准状况下体
积为
=1。12L=1120mL,常温下，产生的气体体积
大于 1120mL,选项 C 正确；D、没有给定体积，无法计算离子物质的量总和,选项 D 错误。
D。 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为 0.1NA 【答案】C
【解析】A ．9g 重水的物质的量为：
=0。45mol，0。45mol 重水中含有 4.5mol 电
子，含有的电子数为 4.5NA，选项 A 错误;B、FeCl3 水解生成氢氧化铁胶体,FeCl3 不能完全
二、应试对策：
（1) 歧化反应：NO2 与水、Na2O2 与 CO2、Na2O2 与 H2O、Cl2 与水、Cl2 与 NaOH（冷稀、浓 热）等。
（2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类。
（3) 与量有关:足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量/不足量 Fe 与浓硫酸反应类。
pH=13 的 NaOH 溶液中，水的电离受到抑制，水电离产生氢离子和氢氧根离子数目相等， 为 10 —13NA，故 B 错误；C。 标况下 22。4L 气体的物质的 量为 1mol，由于 H2S 和 SO2 混合 后会发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于 1mol,混合气体 中含有的分子总数小于 NA，故 C 错误;D. 电解精炼铜时,阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜 活泼的金属杂质如 Zn、Fe 等,Zn、Fe 会优先放电,故阳极质量减少 64g，转移到阴极的电 子数不一定为 2NA，故 D 错误；答案选 A. 例 3 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 12.0gNaHSO4 晶体中阳离子数为 0。2NA 个 B. 0.1 mol Cu 与足量热的浓硫酸反应生成 SO2 的体积约为 22。4 L C. T℃时，1L pH=6 的纯水中，含 1×10﹣6NA 个 H+ D。 标准状况下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中 OH﹣为 0.1NA 个 【答案】C
2019届高考化学考点11钠的氧化物必刷题
考点十一钠的氧化物1．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )A． CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C． Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】C2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C． CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；所以B选项是正确的。
3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AB．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC． 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD． 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A【答案】A4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。
2019年高考化学热点题型和提分秘籍第3.1讲钠及化合物(题型专练)含解析
1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是( )A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾【答案】C2.下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是( )A.Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂B.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C.用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D.NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉【解析】烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的物质，并非Na2CO3直接与油污发生反应。
【答案】C3.下列推断正确的是( )A.1 mol Na2O2与水反应，转移电子 1 molB.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同C.钠能与氧气和水反应，其暴露在空气中最终的产物是NaOHD.将Na2O2加入酚酞试液中，最终得到红色溶液【解析】Na2O、Na2O2与CO2反应都能生成Na2CO3，但是Na2O2与CO2反应还能产生O2，B错误；钠暴露在空气中最终的产物是Na2CO3，C错误；Na2O2有强氧化性，将Na2O2加入酚酞试液中，最终得不到红色溶液，D错误。
【答案】A4.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2) 等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2) 的叙述错误的是( )A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B.CaO 2中阴阳离子的个数比为1∶1C.CaO2和水反应时，每产生 1 mol O 2转移电子 4 molD.CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 2【答案】C5.某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：下列说法不正确的是( )A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【解析】D 项，加入少量MnO 2有较多气泡产生，说明MnO 2催化H 2O 2的分解，错误。
2019年高考化学一轮复习第3章-第1讲 钠及其化合物 Word版含解析
1．下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。
钠与水反应时，钠被氧化。
2．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D．过氧化钙中只含离子键解析：选B。
A.过氧化钙的化学式是CaO2，错误；B.1 mol过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钙与水反应的方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气，正确；C.过氧化钙中阴阳离子数之比为1∶1，错误；D.过氧根中含有共价键，错误；故选B。
3．某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是()A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：选D。
A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
B.选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。
D.钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，正确。
4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。
2019-2020版新教材高中化学7钠和钠的氧化物(含解析)必修第一册
课时分层作业（七) 钠和钠的氧化物(建议用时:40分钟）［合格基础练]1．关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．钠燃烧时发出黄色火焰C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高B [钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球,燃烧火焰为黄色,生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢被氧化才生成氧化钠。
］2．下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D [钠不能从盐溶液中置换出金属.］3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( ）A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B [B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总反应的化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
]4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4D [对于A、B、C，都是消耗Na，产生H2，2Na→H2；投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。
对于D，钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2,溶液质量减少54 g。
]5．将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( ）A．有气体产生B．有沉淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动C ［该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca （OH）2沉淀，B项所述现象也会出现。
钠及其重要化合物-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题09钠及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一钠及其氧化物考点二碳酸钠、碳酸氢钠考点三碱金属 焰色试验考点一钠及其氧化物1(2023·上海金山·统考二模)下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.Na2SO3【答案】B【解析】A．Na与空气中氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Na2O与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠、氢氧化钠，是非氧化还原反应，故B符合题意；C．Na2O2与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故C不符合题意；D．Na2SO3与空气中氧气反应生成硫酸钠，是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2(2023·海南海口·统考模拟预测)N A代表阿伏加德罗常数。
15.6gNa2O2完全溶解于100mL3mol/L盐酸。
下列说法正确的是A.Na2O2所含的阴离子数为0.2N AB.反应转移电子为0.4N AC.标准状况下生成气体4.48LD.溶液中Na+数为0.8N A【答案】A【解析】A．15.6gNa2O2的物质的量n=mM=15.6g78g/mol=0.2mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含的阴离子数为0.2N A，故A正确；B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+ O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，电子转移总数为0.2N A，故B错误；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，0.2mol 过氧化钠反应生成0.1mol气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；D．钠元素守恒得到0.2molNa2O2中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4N A，故D错误；故选：A。
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。
此时生成标准状况下气体体积为5.6L。
则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。
请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B___；②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝mM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝nV计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L22.4L/mo1＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.858/1gg mo＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1＝0.4mol ，则c ＝0.4mol 0.2L＝2mol/L ； (4)①结合发生的反应2Na 2O 2+4NaHCO 3＝4Na 2CO 3+2H 2O↑+O 2↑和2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反应后固体为0.08mol 的NaOH 和0.12mol 的Na 2CO 3，再结合反应原理计算。
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第三章 基础课1钠及其重要化合物 Word版含答案
基础课1 钠及其重要化合物单质―→含氧化合物―→碱―→盐考点一 钠的性质及其应用1．钠的物理性质2．3．钠的化学性质 (1)钠与非金属单质反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O2===2Na2O加热：2Na ＋O2=====△Na2O22Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰、白烟) 2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) (2)钠与H 2O 反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释4．钠的制取及保存(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案：①④⑤(2)金属钠着火，不能用H 2O 、泡沫灭火器灭火的原因是________________________，通常用________掩埋。
答案：钠和H 2O 可直接反应产生H 2，可能会爆炸，而且金属钠着火生成的Na 2O 2与CO 2、H 2O 都能反应 干燥沙土(或沙子)5．钠的用途6．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
题组一钠的性质1．关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：选D金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。
2019年高考化学一轮课件：第11讲-钠及其化合物(含答案)
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( √ )
(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )
(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( × )
例2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？
否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。 钠和H2O可直接反应产 例3.金属钠着火,不能用H2O,干冰灭火的原因是___________________ 生 H2 ，可能会引起爆炸，加热时钠也可与 CO2 直接反应，而且金属 ____________________________________________________________ 钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应 _______________________________________ 。
生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为
1∶1)。
考点四 碳酸钠质量分数测定的实验探究
测定碳酸钠质量分数的常用方法
1.气体法
(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
依据 CO2 的体积确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯碱中 Na2CO3 的含
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
1.Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
小
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO ＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O
2019年高考化学必刷题 考点10 钠 含解析
2019年高考化学必刷热考题考点10 钠1. （2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B2. （2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 沸点：C2H5SH<C2H5OHD. 碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。
选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。
选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，选项D错误。
3．(2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是【答案】C4．(2017北京)下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。
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考点十一钠的氧化物1．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A．CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C．Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】C2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；所以B选项是正确的。
3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AB．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A【答案】A4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A 的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O 或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。
A项，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性，而SO2的水溶液显酸性，故A错误；B项，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C项，Na2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D项，Na2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液会变浑浊，故D正确。
5．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移电子数为1N AB．1 mol Na2O2与足量CO2,充分反成，转移的电子数为2 N AC．标准状况下，2mol Na2O2与44.8LSO2完全反内，转移的电子数目为2N AD．1 molCu和足量的某浓度的硝酸充分反应，转移电子数为2N A【答案】D6．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是。
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】A.氢气与CuO反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A质量减小；B.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应前固体为Na2O2，反应后固体为Na2CO3，且二者物质的量相同，所以固体质量增加，故B质量增加；C.Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，反应物和生成物均是固体，根据质量守恒，反应前后固体质量相同，故C质量不变；D.Zn与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者的物质的量相等，Cu的摩尔质量小于Zn，所以固体的质量减小，故D质量减小。
7．下列变化中，气体被还原的是A．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色B．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀C．氯气使KBr溶液变黄D．二氧化碳使Na2O2固体变白【答案】C【解析】乙烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，所以乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，故不选A；氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，，属于非氧化还原反应，故不选B；氯气使KBr溶液变黄，发生反应，氯气中氯元素化合价降低被还原，故选C；二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应，反应中二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故不选D。
8．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()。
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2【答案】C9．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72 D．无法计算【答案】A【解析】H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重为HCHO的质量，HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量应该是HCHO(g)、H2和CO的质量，所以Na2O2粉末增重的质量为6.72g，故A正确。
10．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．氢氧化钠溶液吸收SO2C．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na D．氢氧化铁溶于氢碘酸中【答案】B11．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．、Ba2＋、、B．K＋、、、C．Ca2＋、Mg2＋、、D．Na＋、、、【答案】B【解析】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故A 错误；B.离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，所以B选项是正确的；C.加入过氧化钠后，Ca2+、Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；D．Na2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误。
12．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与CO2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A．CO2一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应【答案】C【解析】Na2O2与CO2发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气既是还原产物又是氧化产物，而CO2既不是氧化剂又不是还原剂，当有1 molO2生成时转移电子为2×1=2 mol，故A. CO2既不是氧化剂又不是还原剂，选项A错误；B. 当有1 mol O2生成时转移电子2 mol，选项B错误；C. O2一定是氧化产物，选项C正确；D. Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，选项D错误。
14．下列关于Na2O2的说法正确的是()A．Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1【答案】B15．下列有关叙述正确的是( )A．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2 B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性C．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】A【解析】A、新制氯水的主要成分是Cl2，加入氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明产生I2，即氯水与I －发生的离子反应是为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，根据氧化还原反应规律，氯气的氧化性强于I2，故A正确；B、H2O2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，体现Fe2＋的还原性，故B错误；C、氯气置换出的Br2的反应，氯气作氧化剂，被还原，Zn置换出铜的反应方程式中锌作还原剂，被氧化，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。
16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠可用于制疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有将Na2O2溶于水，立刻在所BNa2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无得的溶液中滴入酚酞变红色C 氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸Ⅰ对，Ⅱ对，有D 铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】C17．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()选项陈述I 陈述IIA 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂【答案】D【解析】A.铝能和氢氧化钠或盐酸反应，但不能说铝具有非金属的性质，故错误；B.碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，不能做胃药，故错误；C.合金的熔点比成分金属的熔点低，故错误；D.过氧化钠具有强氧化剂，能漂白，故正确。