氧化碳和一氧化碳(1)
一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子和一个氧原子组成。
它是一种具有毒性的气体，在环境中和人体健康方面都有重要的影响。
然而，一氧化碳也具有一些重要的工业和医学应用。
下面将详细介绍关于一氧化碳的性质和用途。
性质：1.物理性质：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度较大，比空气重，会向低处移动。
在室温下，一氧化碳非常稳定，不易燃烧。
2.化学性质：一氧化碳具有较强的亲电性和还原性，在一些化学反应中可以作为氧化还原的还原剂。
它可以与氧气反应生成二氧化碳，放出大量的能量。
一氧化碳也可与金属形成配合物，例如与铁形成气态的五羰基合铁。
效应：1.环境效应：一氧化碳是由于燃烧不完全产生的主要污染物之一、它是空气中的有害气体之一，容易形成雾霾。
高浓度的一氧化碳会对人体造成严重危害，导致窒息、中毒甚至死亡。
一氧化碳也对温室效应有贡献，它是温室气体之一，具有较高的大气稳定性。
2.健康效应：一氧化碳对人体的健康有重要影响。
当一氧化碳进入人体后，它与血红蛋白形成一氧化碳血红蛋白（COHb），阻止血红蛋白与氧气结合，导致体内氧供不足。
这会导致一系列健康问题，包括中毒症状、头晕、嗜睡、胸痛、呼吸困难等。
应用：1.工业应用：一氧化碳在工业生产中有广泛的应用。
例如，一氧化碳可以用作还原剂，用于冶炼金属，制备合金等。
它还可以用作工业气体，用于气体焊接、切割和金属表面的处理。
此外，一氧化碳可用于制备其他化学物质，例如醋酸甲酯。
2.医疗应用：尽管一氧化碳对人体有毒，但它在一些医疗领域也有应用。
一氧化碳可以用作血红蛋白的灌注剂，用于处理一些心血管疾病，如缺血性心脏病和血管性头痛。
它还可以用作药物的剂量控制和气体释放的载体。
3.燃料和能源应用：一氧化碳也是一种重要的燃料，可以用于发电、供热和燃料电池。
一氧化碳作为一种可燃气体，在配合适当的氧气浓度下，可以产生大量的热能。
它在工业生产和家庭供暖中被广泛应用。
一氧化碳性质知识点总结
一氧化碳性质知识点总结一、物理性质1.1 外观：一氧化碳是一种无色、无味的气体，一般情况下无法直接观察到其存在。
1.2 密度：一氧化碳的密度比空气略轻，约为0.967g/L（0°C，1atm）。
因此，一氧化碳可以漂浮在空气中。
1.3 溶解性：一氧化碳在水中具有较高的溶解度，其溶解度随着温度、压力的增加而增加。
一氧化碳溶解在水中会形成碳酸。
1.4 熔点和沸点：一氧化碳在常压下不具有明显的熔点和沸点，只有在极低的温度下才能凝固成为固体，所以在常温下为气体状态。
二、化学性质2.1 反应性：一氧化碳是一种高度反应性的气体，它能够与氧气、氢气、氮气等多种气体发生化学反应。
2.2 反应类型：（1）与氧气：一氧化碳能够与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳。
该燃烧反应是燃料燃烧的基本反应之一。
CO + 1/2 O2 → CO2（2）与水：一氧化碳能够与水反应生成一定量的碳酸，并且这个反应是反应平衡的。
CO + H2O → H2CO3（3）与氢气：一氧化碳能够与氢气发生水合反应，生成甲醇或一氧化碳加氢生成一级醇。
CO + 2H2 → CH3OH（4）与氯气：一氧化碳能够与氯气发生氯化反应，生成一氯代甲酰氯。
CO + Cl2 → COCl22.3 毒性：一氧化碳具有很强的毒性，当人体吸入一氧化碳后，其会与血红蛋白结合，影响血液的氧的运输功能，导致缺氧，严重时会导致窒息和死亡。
因为一氧化碳无色无味，所以有时会被称为“沉默的杀手”。
一氧化碳还具有对神经系统和心血管系统等的其他毒性作用，长期暴露于一氧化碳环境中会导致慢性中毒。
三、制备和应用3.1 制备方法：（1）一氧化碳可以通过部分氧化碳（或者称为水煤气）、甲醇等有机物的失碳反应得到。
（2）可通过一氧化碳的氢化反应制备，即由CO和氢气在一定条件下结合形成一氧化碳。
3.2 应用：（1）燃料：一氧化碳可以作为合成气、水煤气、矿井瓦斯等燃料。
（2）工业原料：一氧化碳可用于合成甲醇、甲醛、乙醛、和其他氧化物的原料。
一氧化碳检测标准
一氧化碳检测标准# 一氧化碳检测标准一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无刺激性的气体，由于其对人体健康具有严重危害，需要对其进行监测和控制。
一氧化碳检测标准旨在确保室内和室外环境中CO浓度处于安全范围，以保护公众的健康和安全。
## 室内环境CO检测标准在室内空气中，CO的来源包括燃烧器具、汽车尾气、香烟等。
高浓度的CO会对人体造成头痛、恶心、呕吐、昏迷甚至死亡的危害。
为确保室内空气质量达到安全水平，以下是室内环境CO检测标准的要求：1. **一氧化碳浓度限制：** 室内空气中CO浓度应保持在安全水平以下。
根据国际标准，室内空气中CO浓度不得超过9 ppm（每百万分之九），而根据中国标准，室内CO浓度不得超过30 ppm（每百万分之三十）。
2. **监测频率：** CO浓度应进行定期监测，尤其是容易受到CO污染的区域，如炉具、燃气灶和车库等。
监测频率可根据具体情况确定，但建议至少每季度进行一次。
3. **报警机制：** 在CO浓度超过安全限制时，应设立报警机制以提醒人们可能存在的危险。
报警器应能够及时发出音频或可视信号，并具有足够的音量和亮度，使人们能够立即采取适当的措施。
4. **通风要求：** 为了降低CO浓度，室内环境应保持良好的通风。
通风系统应定期维护和保养，确保其正常运行。
对于没有通风装置的区域，应随时打开门窗以保持空气流通。
## 室外环境CO检测标准在室外环境中，CO主要来自于汽车尾气、工厂排放和燃烧等。
长期暴露于高浓度的室外CO环境可能导致呼吸系统疾病和心血管疾病。
以下是室外环境CO检测标准的要求：1. **一氧化碳浓度限制：** 室外空气中CO浓度应保持在安全水平以下。
根据国际标准，CO浓度不应超过9 ppm。
根据中国标准，CO浓度不应超过30 ppm。
2. **建筑物设置：** 当周围CO浓度超过安全限制时，应考虑建筑物的设置。
建筑物应远离交通拥堵区域、工厂排放源和其他CO污染源。
一氧化碳的性质与用途
一氧化碳的性质与用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，是由碳和氧反应生成的产物。
它具有一些独特的性质和多种用途。
一氧化碳是一种强大的毒性气体，其主要通过呼吸道吸入进入人体。
当一氧化碳进入血液后，它会与血红蛋白结合，阻断氧气与血红蛋白的结合，从而影响氧气的输送到身体的组织和器官。
这会导致中毒，症状包括头痛、眩晕、恶心、呕吐、失去意识甚至死亡。
由于本身无色无味无臭，所以一氧化碳很难被人体察觉到，增加了危险。
然而，一氧化碳在一些特殊情况下也具有一些重要的用途。
以下是一些常见的用途：1.工业用途：一氧化碳是工业过程中一些化学反应的重要中间体。
它被用于合成多种有机化学品，如甲醇、乙醇、醚类化合物等。
此外，一氧化碳还是制造合成气的重要原料之一，合成气可以被进一步转化为氨、甲醇、乙醇和亚甲基二氧化物等。
2.能源制备：一氧化碳可以作为燃料，在燃烧时产生大量的热能。
通过与空气中的氧气反应，一氧化碳可以产生二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。
这一特性使得一氧化碳常被用作内燃机的燃料，如汽车发动机。
3.金属提取：一氧化碳可以作为还原剂，在冶金工业中用于提取金属。
它可以与金属的氧化物反应，将金属从其氧化物中还原出来，得到纯净的金属。
4.化学分析：一氧化碳可以用于分析化学试剂。
由于一氧化碳与一些金属离子形成稳定的络合物，因此常被用于分析金属离子的浓度。
5.其他应用：一氧化碳还被用作制造一些化学品的原料，如醋酸和甲酸。
此外，一氧化碳的反应性使其在一些催化剂的制备中发挥了重要作用。
尽管一氧化碳具有重要的工业和化学应用，但人们在使用和处理一氧化碳时必须注意其毒性和危险性。
在工业和家庭环境中，必须采取措施确保适当的通风和防护装备，以减少一氧化碳的危害。
此外，一氧化碳探测器也被广泛应用于监测室内和工业场所中的一氧化碳浓度，以提醒人们及时采取相应的安全措施。
总结起来，一氧化碳是一种具有毒性的气体，主要用于工业化学反应以及作为燃料和还原剂的能源制备。
一氧化碳的性质与用途
一氧化碳的性质与用途一氧化碳（CO）是一种由碳和氧元素组成的无色、无味、无刺激性的气体。
它由许多不同的源头产生，包括化石燃料燃烧、工业过程、汽车尾气、室内取暖设备和烹饪器具等。
虽然一氧化碳是一种常见的化合物，但它在一些情况下会变得非常危险。
一氧化碳是一种强大的毒性气体。
它会与血红蛋白结合，从而阻止氧气传递到身体的各个组织和器官中。
一旦吸入，这种气体会快速进入血液，引起一系列严重的健康问题。
一氧化碳中毒的常见症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐、胸闷、心悸等。
在严重情况下，它甚至可能导致昏迷和死亡。
然而，一氧化碳也有一些实际的用途。
以下是一些常见的一氧化碳的用途。
1.工业应用：一氧化碳在工业过程中广泛应用。
例如，它可以通过与氢气反应来生产甲烷，常用于工业炉、发动机和燃烧供暖设备等。
此外，一氧化碳还可以用作金属的还原剂，用于提取和精炼金属。
2.燃料源：尽管一氧化碳在自然界并不是作为能源存在的，但它在燃烧过程中会产生大量的热量。
因此，一氧化碳被用作燃气，以供家庭和商业建筑的供暖和煮食使用。
3.化学合成：一氧化碳在化学工业中也起着重要的角色。
它可以用作合成许多有机化合物的原料，如甲醇、醋酸、甲酸、酮等。
通过与水合物反应，一氧化碳还可以合成聚酰亚胺、聚氨酯等高分子化合物。
4.氢源：由于一氧化碳能够与水蒸气反应，产生氢气和二氧化碳，因此它被用作产生氢气的一种方法。
这种反应通常用于氢气制备或其他需要使用氢气的工艺。
5.医学研究：一氧化碳在医学研究中也有所应用。
一氧化碳可以与血红蛋白结合，在一些研究中用作血液流量的指标。
此外，一氧化碳也被用作研究一氧化碳的生物学效应、作为一种潜在的药物治疗等方面的工具。
总之，虽然一氧化碳具有一定的用途，但它也是一种危险的气体，需谨慎处理和控制。
在任何环境中，确保适当的通风和设备运行正常，以减少一氧化碳的累积和危害。
此外，在室内安装一氧化碳检测器，可以及早发现并警告潜在的一氧化碳泄露。
一氧化碳的性质
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。 实验前：先通氢 后点灯，防爆炸。 后点灯
实验后：先撤灯后撤氢 实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。 点 防氧化。
三、用途：做燃料，冶炼金属 用途：做燃料，
四、辨证看待一氧化碳的利与弊： 辨证看待一氧化碳的利与弊： 有利的一面
可以做燃料 可以用于冶炼金属
CO除去 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 如何将CO 中混有的CO除去？
答：通过灼热的 CuO.
4、如何证明CO2中混有CO？ 如何证明CO 中混有CO？ CO
通过灼热的CuO CuO， 答：先通过澄清石灰水除去CO2，再 通过灼热的CuO， 先通过澄清石灰水除去CO 将此气体通过澄清的石灰水。 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
课堂练习： 课堂练习：
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ C ） 下列CO和 的性质比较中正确的是（ CO 均是有氧化性、还原性、 A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 通常均为无色、 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 CO和 性质不同的原因是（ 2、CO和CO2性质不同的原因是（ B ） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 除去CO 中混有的少量CO 可将该混合气体通过（ CO， 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ） 除去CO中混有的少量CO 可将该混合气体通过（ CO中混有的少量 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水
点燃
燃烧的煤炉
蓝色火焰 煤
上层
中间
2CO + O2 == 2CO2 CO2 + C == 2CO C + O2（充足） == CO2 充足）
氧化碳和一氧化碳(1)
〕
A、7∶11 B、11∶7
C、1∶1
D、14∶11
一、二氧化碳 ( CO2 )
1. 二氧化碳的物理性质 ⑴ 通常状况下为无色、无味的气体 ⑵ 二氧化碳的密度比空气的密度大 ⑶ 二氧化碳能溶于水 通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳 实验1. 二氧化碳的溶解性实验 ⑷ 干冰 (固态二氧化碳) 易升华
意大利——“屠狗洞 〞
有人牵着一 条狗走进意大利 的一个山洞，狗 晕倒了，人却安 然无恙；当人弯 腰欲救狗时，人 也晕倒了。这是 为什么呢？
你观察到 什么现象？
实验说明 CO2具有 哪些性质？
相对分 密度 子质量
空气
平均29 1.293g/L
氧气O2
32 1.429g/L
二氧化碳CO2 44 1.977g/L
二、一氧化碳 ( CO )
1. 一氧化碳的物理性质 ⑴ 通常状况下为无色、无味的气体 ⑵ 难溶于水 ⑶ 一氧化碳的密度比空气略小
2. 一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O点2燃==== 2CO2 实验4. 一氧化碳的燃烧
2. 一氧化碳的化学性质 ⑵ 还原性 (可用于冶炼金属) CO + CuO====Cu + CO2 实验5. 一氧化碳还原氧化铜
性质 水
小，难溶于水
近，难溶于水
化学 性质
还原 氧化 铜时 的装 置 操作 注意 事项
1.可燃性 C+O2=点=燃==CO2(充分燃烧) 2C+O2=点==燃=2CO(不充分燃烧)
2.还原性 C+2CuO高==温==2Cu+CO2 C+CO2=高=温==2CO
1.可燃性 2H2+O2=点==燃=2H2O 2.还原性 H2+CuO====Cu+H2O
一氧化碳的性质
溶解性
能溶于水（1体积水 难溶于水（1体积水 溶解约1体积CO2 ） 溶解约0.02体积CO ）
1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上 放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一 闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
课堂练习：
6、CO和CO2相同的是 （
C
）
A、物理性质相同 B、化学性质相同
C、组成元素相同 D、相对分子质量相同
7、你能写出这个变化过程中发生的化学反应方程式吗？
8、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法？
复习回顾
1、 某学生用上
稀盐酸 大理石 A B
紫色石 蕊试液 C
图装置制取二氧 化碳，并试验它 的性质，请回答 下列问题
课堂练习：
5、机动车排放的尾气中，含有碳氢 化合物，CO，CO2， 和氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源 之一。
CO 能与人体中的血红蛋白结合而 （1）尾气中的_________ 使人中毒。
（2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“ 催化转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种 气体，其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中 含量最多的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式 催化剂 2CO + 2NO === N2 + 2CO2
A:红棕色的固体变为黑色，
B:澄清的石灰水变浑浊，
C处的气体能被点燃，产生 蓝色火焰
2、还原性：
co
cuo
C
现象：
A:黑色的固体变为红色，
A
澄清的 石灰水
B
B:澄清的石灰水变浑浊，
中考化学练习氧化碳和一氧化碳 试题
币仍仅州斤爪反市希望学校练习20 二氧化碳和一氧化碳自主学习1．以下变化属于物理变化的是 ( )A.将二氧化碳制成干冰 B．二氧化碳使澄清石灰水变混浊C．石蕊试液遇二氧化碳变红 D．二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳答案：A2．二氧化碳的以下用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是 ( )A.制干冰B.灭火 C．制纯碱 D．制尿素答案：B3．以下各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是 ( )A.生石灰，石灰石 B．石灰浆，石灰石C．生石灰，石灰水 D．石灰石，石答案：D4．以下物质中，不能与二氧化碳发生反响的是 ( )A.灼热的焦炭 B．灼热的氧化铜 C.石蕊试液 D.石灰水答案：B5．以下气体排放到空气中，会污染大气的是 ( )A.氢气 B．氧气 C．一氧化碳 D．氮气答案：C6．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是 ( )A.淡蓝色 B．蓝色 C.黄色 D．苍白色答案：B7．以下物质中，既有可燃性，又有复原性的化合物是 ( )A．CO2 B．CO C．H2 D．C答案：C8．敞口放置的澄清石灰水，久置空气中石灰水会变________________，说明空气中含有少量的____________________，该反响的化学方程式是____________________.答案：浑浊二氧化碳CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O根底稳固9．如图6-10，点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳．在实验过程中观察到的现象是__________________________；说明二氧化碳具有_______________________的性质．答案：蜡烛由上至下依次熄灭不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大10．一氧化碳是一种_____________色、_____________气味、_____________溶于水的气体；在化学性质方面，CO有_____________性和_____________性．一氧化碳中混有一定量的氧气或空气，点火可能________________________.因此，在点燃前必须先___________________.答案：没有没有难可燃性复原性发生爆炸检验纯度11．燃烧正旺的煤炉中由下至上发生的反响的方程式为：(1)_________________________________________________________________________,(2)_________________________________________________________________________,(3)_________________________________________________________________________.答案：(1)C+O2点燃CO2 (2)CO2+C点燃2CO(3)2CO+O2点燃2CO212．根据一氧化碳的有关性质，实验室制取一氧化碳是用排水法收集好，还是用排空气法收集好?为什么?答案：用排水法收集好，因为CO密度与空气接近，不易将集气瓶中的空气排尽，且CO有毒排到空气中会造成污染．13．在做CO复原CuO的实验时，CO通过硬质玻璃管，一局部与CuO发生了反响，其余局部通入澄清石灰水后又逸出．如果逸出的CO气体排放到空气中，势必造成空气污染．你能设计出哪些可防止CO污染空气的实验装置?答案：将尾气用酒精灯直接点燃(或将尾气净化后点燃加热盛有氧化铜的装置)．能力提高14．以下过程中不能产生二氧化碳的是 ( )A.植物的光用 B．人体的呼吸 C．木炭燃烧 D．煅烧石灰石答案：A15.以下变化属于化学变化，且二氧化碳充当氧化剂的是 ( )A．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 B．CO2通入澄清石灰水变混浊C．CO2在高压低温下变成雪状固体 D．CO2通入赤热的炭变成CO答案：D16．对以下实验现象描述不正确的选项是 ( )A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 D．白磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰答案：B17．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是 ( )A．将混合气体通过灼热的焦炭 B．把混合气体点燃C．把混合气体通过澄清石灰水 D．将混合气体通过灼热的氧化铜答案：D 去除杂质应着重考虑除杂试剂和实验方法．除杂试剂的选择一般应注意以下三点；(1)专一性，即所选试剂只与杂质反响，不与被提纯的物质反响：(2)试剂能将杂质转化成被提纯物质，(3)不引入新的杂质或生成的新杂质易于别离除去，因此除去CO2中的CO有两种途径：(1)让CO与某种物质反响，吸收掉CO，但不能吸收掉CO2，也不能生成其他气体；(2)将CO转化成CO2．注意：能将CO转化为CO2的途径有在氧中燃烧和通过灼热的氧化铜，在除去CO2中的CO时，为什么不选前者?18．木炭粉、一氧化碳分别复原相同质量的氧化铜，那么所需木炭粉、一氧化碳二者的质量比是( )A．1∶1 B．3；7 C.3∶14 D．3∶1答案：B19．用CO复原CuO，当mgCuO局部变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得剩余固体质量为ng，实验共用去wgCO，生成ag CO2，那么最终得到Cu的质量为 ( )A．4(m-n)g B．16w／7 g C.16a／11 g D．4m／5 g答案：AC 解此题时，应注意三点：(1)“实验共用去wgCO〞中“用去〞不仅指参加反响，而且指作保护气的那局部CO，而不是实际参加反响的CO的质量．(2)mg的CuO“局部变红〞意味着mg的CuO并非全部参加了反响．(3)要用反响完全的物质或生成物的质量代入方程式进行计算。
一氧化碳指标高的原因
一氧化碳指标高的原因
一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，但高浓度的一氧化碳对人体危害极大。
一氧化碳中毒通常是由于室内空气中一氧化碳浓度过高而引起的，其主要原因包括：
1. 不完全燃烧：一氧化碳通常是燃烧有机物质时产生的产物，但如果燃烧不完全，即氧气供应不足，就会生成一氧化碳而非二氧化碳。
这种情况通常发生在不完善的燃烧设备，如燃气炉、暖气炉、壁炉等。
2. 燃烧设备故障：家用燃烧设备如燃气热水器、炉灶等如果存在故障，可能导致不完全燃烧，从而释放一氧化碳。
设备的老化、损坏或不正确的安装都可能引发此类问题。
3. 密闭空间：在密闭的室内空间中，一氧化碳无法得到足够的空气流通和稀释，从而导致浓度升高。
这可能发生在封闭的车库、密闭的房屋或其他不通风的地方。
4. 使用不当的加热设备：在寒冷季节，人们可能会使用燃烧设备，如发电机、煤炉等，如果使用不当或者在不通风的地方使用，可能导致一氧化碳积聚。
5. 汽车尾气：尤其是在封闭或半封闭的空间，如车库或停车场，汽车尾气中的一氧化碳释放可能导致浓度升高。
6. 烟草烟雾：吸烟会释放一氧化碳，尤其是在密闭空间中吸烟，可能导致一氧化碳浓度升高。
为了防止一氧化碳中毒，重要的是保持良好通风，确保燃烧设备正常运行，定期检查和维护设备，避免在封闭空间使用燃烧设备，以及注意汽车尾气和吸烟时的通风情况。
一氧化碳物性参数
一氧化碳物性参数一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，由一分子的碳原子和一个氧原子组成。
它在常温常压下为线性分子，分子式为CO。
以下将介绍一氧化碳的物性参数。
1. 分子结构：一氧化碳具有三重孤对电子，其中两个电子对形成一个单边氧化碳键，使碳原子与氧原子之间有一个共价键。
CO分子的键长为112.8 pm。
2.相对分子质量：一氧化碳的相对分子质量为28.013. 密度：一氧化碳在常温常压(25°C, 1 atm)下的密度约为1.164 kg/m³。
4.沸点和凝固点：一氧化碳的沸点为-191.5°C，凝固点为-205°C。
由于该物质是气态的，所以它不会在常温下凝结。
5.熔化热和汽化热：由于一氧化碳的凝固点非常低，在常温下它会直接从固态转变为气态，因此没有熔化热和汽化热的数据。
6. 比热容：一氧化碳的比热容为29.1 J/(mol·K)。
7.热导率：在常温常压下，一氧化碳的热导率为0.0257W/(m·K)。
8.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较低，其在20°C下的溶解度约为0.035g/100mL。
9.极性：由于一氧化碳分子中的碳氧键存在差异，CO是一个具有极性的分子。
碳原子的电负性较低，因此带有一些正电荷，而氧原子则带有一些负电荷。
因此，CO分子中的氧原子部分带有负电荷，而碳原子带有部分正电荷。
总结：一氧化碳是一种无色、无味的气体，具有一定的化学稳定性。
它的密度较小，在常温下是气态的。
一氧化碳具有极性，由于碳氧键的差别，使碳原子和氧原子带有部分正电荷和负电荷。
一氧化碳
一氧化碳一氧化碳 (carbon monoxide, CO)纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。
分子量28.01，密度0.967g/L，冰点为-207℃，沸点-190℃。
在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。
空气混合爆炸极限为12.5%～74%。
一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。
因此一氧化碳具有毒性。
一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。
常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
一氧化碳中毒亦称煤气中毒。
一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，由于CO与血红蛋白结合能力远强于氧气与血红蛋白的结合能力，进而使能与氧气结合的血红蛋白数量急剧减少，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。
因此一氧化碳具有毒性。
一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。
常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
中毒症状一氧化碳中毒症状表现在以下几个方面：一是轻度中毒。
患者可出现头痛、头晕、失眠、视物模糊、耳鸣、恶心、呕吐、全身乏力、心动过速、短暂昏厥。
血中碳氧血红蛋白含量达10%-20%。
二是中度中毒。
除上述症状加重外，口唇、指甲、皮肤粘膜出现樱桃红色，多汗，血压先升高后降低，心率加速，心律失常，烦躁，一时性感觉和运动分离（即尚有思维，但不能行动）。
症状继续加重，可出现嗜睡、昏迷。
血中碳氧血红蛋白约在30%-40%。
经及时抢救，可较快清醒，一般无并发症和后遗症。
三是重度中毒。
患者迅速进入昏迷状态。
初期四肢肌张力增加，或有阵发性强直性痉挛；晚期肌张力显著降低，患者面色苍白或青紫，血压下降，瞳孔散大，最后因呼吸麻痹而死亡。
经抢救存活者可有严重合并症及后遗症。
一氧化碳的后遗症。
中、重度中毒病人有神经衰弱、震颤麻痹、偏瘫、偏盲、失语、吞咽困难、智力障碍、中毒性精神病或去大脑强直。
一氧化碳知识
一氧化碳知识
一氧化碳（Carbon monoxide，CO）是一种无色、无味、无臭的气体，由碳和氧元素组成。
它是一种普遍存在于大气中的有害气体。
以下是一氧化碳的一些重要知识：
1. 形成：一氧化碳主要是由不完全燃烧有机物质产生的，如汽车尾气、工业废气、燃煤、燃油等。
它也可以由天然气、沼气等的燃烧产生。
2. 有毒性：一氧化碳是一种强毒气体，对人体健康危害严重。
当人类吸入一氧化碳时，它会与血红蛋白结合，阻碍其与氧气结合，从而影响氧的输送，引起缺氧症状。
短期暴露于高浓度的一氧化碳会导致中毒甚至死亡。
3. 症状：一氧化碳中毒的早期症状类似于流感，包括头痛、头晕、呕吐、乏力、胸闷、恶心等。
长期接触低浓度的一氧化碳可能会导致慢性健康问题，如心血管疾病、神经系统损伤等。
4. 预防：为了防止一氧化碳中毒，必须确保室内外通风良好。
应当及时修理和维护燃烧设备，确保其完好无损，避免室内的一氧化碳积累。
在封闭空间中，最好使用一氧化碳报警器来检测一氧化碳浓度。
5. 急救：如果怀疑遭受一氧化碳中毒，应迅速将受害者移至通风处，并呼叫急救人员。
拒绝使用医疗氧气以外的气体，并接
受进一步的医学检查和治疗。
总之，了解一氧化碳的危害性并采取预防措施是非常重要的，以确保人们的健康和安全。
关于一氧化碳的简单分析
关于一氧化碳的简单分析一氧化碳(CO)是一种无色、无味、有毒的气体，由于其化学性质特殊，对人体和环境有重大危害。
本文将对一氧化碳进行简单分析，包括其形成原因、危害、预防措施以及相关研究进展等方面。
一、一氧化碳的形成原因1.燃烧：一氧化碳是不完全燃烧产生的产物，当燃料燃烧不充分时，会产生大量一氧化碳。
2.发动机排放：汽车、飞机、摩托车等内燃机的燃烧也会产生一氧化碳，尤其是老旧车辆和高污染排放的车辆。
3.工业排放：工厂、发电厂、钢铁厂等工业生产过程中的燃烧会释放一氧化碳。
4.家庭燃气器具：矿泉炉、瓦斯炉等家用燃气器具如果燃烧不完全，会产生一氧化碳。
二、一氧化碳的危害1.对人体的危害：一氧化碳与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，使血液运输氧气的能力下降，导致缺氧。
短时间暴露可以引起头晕、头痛、恶心、呕吐等症状，长时间暴露可能导致昏迷、甚至死亡。
2.对环境的危害：一氧化碳是温室气体之一，具有较强的吸热作用，会导致温室效应、气候变化等环境问题。
三、一氧化碳的预防措施1.增强通风系统：在厨房、卫生间等容易产生一氧化碳的地方安装通风设备，保持良好的空气流通。
2.定期检查燃气器具：使用煤气、天然气等燃气器具的家庭应定期检查、维护，确保燃烧完全，防止一氧化碳泄漏。
3.防止室内燃烧：在室内使用燃烧设备如石油炉、香炉等时，应确保有足够的氧气供应，避免产生一氧化碳。
4.关注空气质量指数：保持室内外空气清新，关注空气质量指数，如AQI，选择良好的天气条件下进行户外运动。
四、相关研究进展1.传感器技术研究：研究人员不断探索开发高灵敏度、高选择性的一氧化碳传感器，以便及时检测环境中的一氧化碳浓度。
2.观测网络建设：各国建设了一氧化碳监测观测站，通过网络实时收集大气中一氧化碳的浓度变化情况，提供参考数据给政府、民众等作出决策。
3.环境治理政策：很多国家和地区制定和实施了严格的环境治理政策，限制工厂、机动车等污染源的排放，减少一氧化碳的产生。
一氧化碳
中文名: 纯一氧化碳;一氧化碳英文名: Carbon monoxide别名: Carbonmonooxide;Carbon oxide (CO)分子结构:分子式: CO分子量: 28.01物理化学性质性质描述:纯一氧化碳(630-08-0)的性状：1.是一种无色、无臭、可燃、有毒气体。
在21.1℃和101.3kPa下气体相对密度(空气=1) 0.9676。
沸点-191.5℃，熔点-207.0℃。
2.在空气中的可燃限12.5%～74%(体积)。
气体密度1.161kg/m3(21.1℃，101.3kPa)。
液体密度790.5kg/m3(-191.5℃)。
临界温度-140.2℃，临界压力3499kPa，临界密度301kg/m3。
三相点-205.1℃(15.2kPa)。
蒸发潜热215.5kJ/kg(-191.5℃)。
熔化潜热29.89kJ/kg(-207.0℃)。
Cp0.7394kJ/(kg·℃)(15.6℃，101.3kPa)。
0℃时在水中溶1.037kJ/(kg·℃)，Cv解度0.035(体积比)。
液体密度812kg/m3(-191.5℃)。
燃烧热10103kJ/kg(25℃)。
3.纯一氧化碳在大气压下对金属基本上不腐蚀，当含水蒸气、硫的化合物及其他杂质并在升高压力条件下，对黑色金属产生强腐蚀。
4.TLV：50×10-6(55mg/ m3)。
5.TWA：35×10-6(40mg/m3)。
其他信息产品应用:纯一氧化碳(630-08-0)的用途：纯一氧化碳主要用于标准气、一氧化碳激光器、环境监测及科学研究中。
电子工业中用作激光气体。
在聚乙烯聚合反应中用作终止剂。
在生产方法及其他:纯一氧化碳(630-08-0)的制备方法：1．甲酸脱水法：将硫酸加热到70～90℃，缓慢加入甲酸，发生的气体经一级吸附器脱除水、酸雾等杂质，一氧化碳纯度可达99.5%。
进入二级吸附器脱除二氧化碳。
一氧化碳发生的常见原因
一氧化碳发生的常见原因一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的有害气体，它对人体健康和环境产生重大影响。
一氧化碳主要由燃烧过程中不完全燃烧产生，以下是一些导致一氧化碳产生的常见原因：1. 燃烧过程不完全：当燃料燃烧时，如果燃料与氧气的比例不适当，或者燃烧的温度不够高，就会产生一氧化碳。
这种情况经常发生在没有充足的氧气供应的封闭空间中，例如燃气灶、壁炉或煤炉等。
此外，老旧或不良质量的燃烧设备也会产生更多的一氧化碳。
2. 机动车和交通排放：汽车和其他机动车辆是城市中一氧化碳污染的主要源之一。
发动机燃烧汽油、柴油或其他燃料时会产生一氧化碳。
特别是在交通拥堵的地区，车辆发动机运行不充分会导致更多的一氧化碳排放。
3. 工业生产和废物处理：工业生产过程中的燃烧和化学反应也会释放大量的一氧化碳。
许多工业设施，如电厂、钢铁厂、化工厂等，作为副产品或废气处理的一部分排放一氧化碳。
废物处理和焚烧也是一氧化碳排放的主要来源之一。
4. 家庭取暖和烹饪：在一些地区，家庭使用不安全或不合格的取暖设备（如燃气炉、壁炉、木炭、蜂窝煤等）来取暖和烹饪，可能会产生大量的一氧化碳。
封闭环境中没有良好的通风系统，这些设备产生的一氧化碳无法及时排出室外。
5. 室外空气污染：除了上述主要来源外，一氧化碳还可以通过其他污染源进入室内空气。
例如，工厂烟囱、工地施工设备、焚烧堆肥和垃圾等也会释放大量的一氧化碳。
这种污染源可能对周围居民和工作人员的健康产生直接影响。
6. 烟草烟雾：烟草烟雾中含有许多有害化学物质，其中之一就是一氧化碳。
吸烟者吸入烟草烟雾后，一氧化碳会进入他们的血液，导致血液中一氧化碳含量升高。
长期吸烟可以导致一氧化碳中毒。
对于一氧化碳的排放和减少，可采取以下措施：1. 提高燃烧效率：确保燃料燃烧时有足够的氧气供应，提高燃烧效率，减少不完全燃烧产生的一氧化碳。
2. 发展清洁能源：加强可再生能源如太阳能和风能的开发和利用，减少对燃煤和化石燃料的依赖，有助于降低一氧化碳的排放。
一氧化碳名词解释
一氧化碳名词解释
一氧化碳（Carbon Monoxide，化学符号：CO）是一种由碳和氧元素组成的化合物。
下面是对一氧化碳的名词解释：
1.化学性质：
一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有较高的燃烧性。
它由一个碳原子和一个氧原子组成。
2.毒性：
一氧化碳是一种强毒气体，对人体具有高度危险性。
它与血红蛋白结合的能力远远高于氧气，导致血红蛋白无法有效地携带氧气，从而引起中毒。
3.产生来源：
一氧化碳主要由不完全燃烧有机物质产生，例如汽车排放、燃煤、燃气设备、室内取暖设备等。
它也可以由自然过程，如火山活动和森林火灾中产生。
4.中毒症状：
一氧化碳中毒的症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐、意识丧失等。
在高浓度的情况下，一氧化碳中毒可以致命。
5.检测和监测：
一氧化碳可以通过使用一氧化碳检测器来监测，这是一种常见的安全设备，用于及时发现室内一氧化碳浓度超标的情况。
6.防护措施：
预防一氧化碳中毒的措施包括定期检查和维护燃烧设备，确保通风良好，不在封闭空间中使用燃烧器具等。
7.环境影响：
一氧化碳是大气中的一种污染物，对环境也有一定的影响。
它参与大气中的化学反应，影响大气的化学平衡。
8.工业应用：
一氧化碳在一些工业过程中也有应用，例如作为还原剂，参与一些化学合成反应。
一氧化碳,可燃,苯,氧气化学符号
一氧化碳,可燃,苯,氧气化学符号
1、一氧化碳的化学符号：CO。
一氧化碳，一种碳氧化合物，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。
化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。
工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
2、苯的化学符号：C6H6
是一种有机化合物，是最简单的芳烃，化学式是C6H6，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。
它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。
苯具有的环系叫苯环，苯环去掉一个氢原子以后的结构叫苯基，用Ph表示，因此苯的化学式也可写作PhH。
苯是一种石油化工基本原料，其产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。
3、氧气的化学符号：O2
氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦、氖、氩、氪，所有元素都能与氧起反应。
一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，大多数有机化合物，可在氧气中燃烧生成二氧
化碳与水蒸气，如酒精，甲烷。
部分有机物不可燃，但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。
一氧化碳物性参数
⼀氧化碳物性参数⼀氧化碳物性参数(1) 常规性质中⽂名: ⼀氧化碳英⽂名: CARBON MONOXIDECAS号: 630080化学式: CO结构简式:所属族: ⽆机⽓体分⼦量: 28.0104 g/mol熔点: 68.15 K沸点: 81.7 K临界压⼒: 3498.99543 kPa临界温度: 132.92 K临界体积: 9.44E-05 m3/mol偏⼼因⼦: 0.04816临界压缩因⼦: 0.299偶极距: 0.11212 debye标准焓: -26.4173 kcal/mol标准⾃由焓: -32.7796 kcal/mol绝对熵: .19756 kJ/mol/K熔化焓: 未知 kcal/mol溶解参数: 3.8 (cal/cm3)1/2折光率: 1.00031等张⽐容: 62.5388(2) 饱和蒸⽓压系数(Y单位:Pa)使⽤温度范围：68.15 - 132.92KA= 45.698 B=-1076.6 C=-4.8814 D= .000075673 E= 2 (3) 液体热容系数(Y单位:J/kmol/K)使⽤温度范围：68.15 - 132KA= 65.429 B= 28723 C=-847.39 D= 1959.6 E= 0 (4) 理想⽓体⽐热容系数(Y单位:J/mol/K)使⽤温度范围：60 - 1500KA= 29108 B= 8773 C= 3085.1 D= 8455.3 E= 1538.2 (5) 液体粘度系数(Y单位:Pa·s)使⽤温度范围：68.15 - 131.37KA=-4.9735 B= 97.67 C=-1.1088 D= 0 E= 0 (6) ⽓体粘度容系数(Y单位:Pa·s)使⽤温度范围：68.15 - 1250KA= .0000011127 B= .5338 C= 94.7 D= 0 E= 0 (7) 液体导热系数系数(Y单位:W/m/K)使⽤温度范围：68.15 - 125KA= .2855 B=-.001784 C= 0 D= 0 E= 0(8) ⽓体导热系数系数(Y单位:W/m/K)使⽤温度范围：70 - 1500KA= .00059882 B= .6863 C= 57.13 D= 501.92 E= 0 (9) 汽化焓系数(Y单位:J/kmol)使⽤温度范围：68.13 - 132.5KA= 8585000 B= .4921 C=-.326 D= .2231 E= 0 (10) 液体密度系数(Y单位:kmol/m3)使⽤温度范围：68.15 - 132.92KA= 2.897 B= .27532 C= 132.92 D= .2813 E= 0 (11) 表⾯张⼒系数(Y单位:N/m)使⽤温度范围：68.15 - 132.92KA= .027959 B= 1.133 C= 0D= 0 E= 0(12) 第⼆维⾥系数系数(Y单位:N/m)使⽤温度范围：66.46 - 664.6KA= .0506 B=-16.89 C=-70500 D=-13900000000000 E= 760000000000000。
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【归纳】二氧化碳化学性质：
1、不能燃烧，也不能支持燃烧 2、二氧化碳与水反应，生成碳酸
CO2 + H2O === H2CO3
碳酸不稳定，受热分解成二氧化碳和水
H2CO3 === H2O + CO2↑
3、二氧化碳能与石灰水反应
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
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意大利——“屠狗洞”
有人牵着一 条狗走进意大利 的一个山洞，狗 晕倒了，人却安 然无恙；当人弯 腰欲救狗时，人 也晕倒了。这是 为什么呢？
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5
你观察到 什么现象？
实验说明 CO2具有哪 些性质？
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6
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7
其它方法？
方法二：向纸袋里倾倒，盛装 CO2气体的一端下沉；
CO2 + H2O === H2CO3
碳酸很不稳定, 易分解成二氧化碳和水 H2CO3 ==== H2O + CO2↑
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回顾：
二氧化碳可以使
澄清石灰水变浑浊，
那是怎么回事？
→
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→ 石灰水
氢氧化钙溶液
Ca(OH)2
变浑浊 →生成碳酸钙沉淀
CaCO3
反应的化学方程式为：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
方法三：向气球中通入CO2气体，将其放在 空气中，气球下降。
方法四： …… ……
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检验CO2的密度
CO2
CO2
CO2
标况下， CO2 =1.977 克 /升, 比空气的密度大。
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意大利——“屠狗洞”
有人牵着一 条狗走进意大利 的一个山谷，狗 晕倒了，人却安 然无恙；当人弯 腰欲救狗时，人 也晕倒了。这是 为什么呢？
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⑵ 温室效应
① 造成温室效应的因素 大量使用含碳燃料；乱砍滥伐使森林遭到破坏；导致大气中二 氧化碳的含量不断上升。 ② 温室效应的危害 使地球温度升高，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海 城市；使土地沙漠化，农业减产。 ③ 防止温室效应的方法 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多利用太阳能、风 能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
思考：石蕊是一种色素，遇酸变红色，那么如果 石蕊变红色了，说明遇到了什么？
醋酸能 够使紫 色石蕊 变成红 色
二氧化碳 水不能使 不能使紫 紫色石蕊 色石蕊变 变成红色 成红色
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二氧化碳与 水反应生成
碳酸不稳
碳酸 ，碳 酸使紫色石
定 ，受 热分解成
蕊变成红色
二氧化碳 和水
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原理： 二氧化碳与水反应生成碳酸, 碳酸能使紫色 石蕊溶液变成红色
木炭在氧气中充分燃烧，
点燃
C + O2 === CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时，生成 一氧化碳
点燃
2C + O2 === 2CO
那么，二氧化碳和一氧化碳有什么性质和用途呢？
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2
课题三 二氧化碳和
一氧化碳
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南义中学化学组3
教学目标 1.知识与技能 (1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 (2)了解二氧化碳的用途。 (3)了解并关注温室效应。 2.过程与方法 (1)会对实验现象进行观察分析、归纳。 (2)会运用已学知识解决实际问题。 3.情感态度与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识
固态二氧化碳 编辑ppt
致冷剂，食 品冷藏，血 液储存运输 人工降雨
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光合作用
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26
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自学指导：
请同学们认真默看P120——P121“二、一氧化碳” 以上的内容，两分钟后能回答下面的思考题：
空气中二氧化碳含量过多会导致何种现象？这 种现象的产生还与哪些气体有关？它有哪些危害？ 如何防止？
温故知新：
制二 法氧
化 碳 实 验 室
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2、反应的原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
向上排空气 法
4、检验方法 5、验满方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰 水变浑浊，证明生成的气体是 CO2。 将燃着的木条伸到（放在）集气 瓶口编辑，ppt 木条熄灭，则说明集满。1
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30
3、干冰放在空气中，其周围会产生大量的白 雾，因而在舞台上常用它来制造烟雾缭绕的 环境。干冰能产生白雾的原因是：
A干冰蒸发出大量的水蒸气
B干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体
C干冰升华时吸热，使周围温度降低，大量的 水蒸气凝结成小水滴
运用所学相关知识解开“小狗死亡”的之谜
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10
二氧化碳能溶于水吗
你能设计实验 来探究吗？
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11
实验6-4 二氧化碳是否溶于水
二氧化碳能溶于水, 使瓶内气压减小，所 以瓶会变瘪。
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12
有没有其他方法？！
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13
归纳总结
CO2有哪些性质？结合上述实验，完成 P117页表格
无 气体 无 大
能溶 不能燃烧；也 于水 不支持燃烧
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14
CO2溶液于 水时，是否发 生了化学变化， 如是你可以设 计怎样的实验 来证明其有新 物质的生成？
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15
实验探究
稀
稀
醋
盐
酸
酸
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C 喷水
D 喷水后放入CO2中
探究内容：
6-5 二氧化碳与水的反应
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21
二氧化碳与人体健康
CO2体积分数
对人体健康的影响
1% 4-5% 6%
感到气闷、头昏、心悸。 感到气闷、头痛、眩晕。 使人神志不清，呼吸停止，以致死亡。
❖为什么要常保持教室通风？
v 进入久未开启的菜窖，应怎样避免二氧化碳对
人的生命构成的威胁？
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2. 二氧化碳对生活和环境的影响
⑴ 二氧化碳的用途
① 用作灭火剂
② 干冰作制冷剂 人工降雨、舞台效果、
冷藏食品
③ 化工原料 制纯碱、尿素、等
④ 气体肥料 促进植物光合作用
⑤ 制汽水
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23
CO2常被用于消 防灭火，你知道
为什么吗~这是 利用它的哪些性
质呢~~
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干冰是什么？有什么特点？有什么用途？
易升华， 吸收大量的热
随堂练习：
1、地球大气层中 CO2的含量增多, 产生温室效 应导致全球变暖,若继续增加CO2的含量,后果不 堪设想。
(1) 空气中 CO2的正常体积分数为
％
(2) 自然界中能消耗CO2的主要是
。
2、下列CO2的用途中，既利用了它的物理性质又
利用了它的化学性质的是：
A、制干冰
B、制化肥
C、制纯碱
D、用来灭火