阿伏伽德罗常数的综合应用讲解学习
阿伏伽德罗常数专题复习PPT学习教案
题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题
点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得
失电子数的计算等内容。A项，无论NH4＋水解与否，根据元 素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中， 每生成3mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩 尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。答案：
链接高考
（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A)
A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA 解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识
（2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物质 所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。
（3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求粒 子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH
－离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，
高中化学阿伏伽德罗常数的应用历年高考重点与真题解析
阿伏伽德罗常数的应用O22-构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
（6）忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
（7）忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。
1,NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。
阿伏伽德罗常数的综合应用PPT学习教案
讨论共转与移交的流电：子关的于数目“为氧N化A 还原反应中电子转移的 D数．目23”g 的Na常完全见被陷氧阱化有转哪移些电？子数一定为2NA
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整理与归纳
突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
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警惕“隐含反应”
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后， 混合物的分子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生
阴、阳离子数目之和均为2NA
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整理与归纳
审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶 液c(H＋)＝0.1 mol/L，与电解质的组成无关；0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol/L，与电解质的组成有关 。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
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5.[2015·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说
法正确的是( D )
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分 子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
阿伏伽德罗常数的综合应用
会计学
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
阿伏加德罗常数课件
ห้องสมุดไป่ตู้3
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阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数在化学反应中的应用
化学反应速率
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应速率，通过反应物和生成 物的浓度变化，可以推算出反应 速率。
化学反应平衡
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应平衡常数，通过反应物和 生成物的浓度，可以推算出平衡 常数。
详细描述
在环境科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算环境中物质的数量和分布。 通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解环境中的物质循环和污染 状况。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导环境监测和污染控制措施的制定，以实现
环境保护和可持续发展。
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详细描述
在材料科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算材料中原子或分子的数量。通过对阿伏加德罗常数的 理解和应用，科学家可以更好地了解材料的微观结构和性质，从而预测材料的性能。此外，阿伏加德罗常数还可 以用于指导材料设计和改进，以实现更优异的性能和功能。
阿伏加德罗常数在生物学中的应用
总结词
生物学中，阿伏加德罗常数用于描述生物体内的分子数量，对于理解生物过程和疾病机制具有重要意 义。
02
阿伏加德罗常数的值约为 6.022×10^23，这个数值也被定 义为每摩尔物质所含有的微粒数 目。
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微 观粒子的桥梁，它表示了1摩尔物质 所包含的粒子数量，是物理学和化学 中非常重要的常数。
阿伏加德罗常数的引入使得我们可以 使用宏观的物理量来描述微观世界中 的粒子行为，从而更好地理解和研究 物质的基本性质和变化规律。
电解质的离子摩尔电导率测定
阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
（N2、O2、H2、NH3（3、CH4、O2、N2（Cu等。
（（（①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
1HCHO，例：46gNO2和N2O4混合气体含有N原子数为N A（√）2、要注意物质的状态：N A＝V×N A/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：标况下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态3、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（He、Ne、Ar）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2N A（×）常温下48gO3含氧原子数为3N A（√）4（1）（2）例：5，还有H2O6D21.8g重水中含有NA个中子（×）7、要注意氧化还原中电子转移：（1）1molNa2O2与CO2与H2O反应转移电子数为N A（2）Cu+S Cu2S6.4gCu与足量S反应铜失0.1N A个电子8、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO2N2O4则标况下4.6gNO2小于2.24L【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是() A．32g氧气含有2N A个氧原子B．32g臭氧含有2N A个氧原子反应，转移的电子数为0.1N A；C项1molNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为N A；D项参加反应的铁为2/3mol，铁变为+3价，失去电子数为2N A。
【高中化学】阿伏加德罗常数的应用PPT课件
常见的命题设计中的“六大陷阱”
5、特例：存在NO2与N2O4的平衡 （1）46 g NO2中含有的分子数为NA （2）46 g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA （3）46 g NO2 和N2O4混合气体中含有原子数为3NA √
2NO2
N2O4
常见的命题设计中的“六大陷阱”
6、考查特殊物质中共价键数目。 如金刚石（或晶体 Si） SiO2、P4、稀有气体、 CH4等直链烃中的共价键 等。
常见的命题设计中的“六大陷阱”
2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子 （分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目 常考物质： Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷、O3 、NH4+、 Na2O2、—OH、OH－、H2O、N2、O2、H2、NH3等。
（1）28 g氮气所含的原子数目为NA （ ）
（1）124 g白磷中含有P—P键的个数为4NA （ ）
（2）12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA （ ） √
（4）60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA （ ）
（3）1 mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA （ ） √
（5）乙烯和丙烯的混合物28 g中含有共价键数目为3NA （ ）
阿伏加德罗常数的应用
2010年《考试说明》要求：
了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体 摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行 有关计算(混合气体的平均相对分子质量 的相关计算不作要求)。
知识网络
V气 N m n cB V液 1 N A M 22.4L mol
真题精析
(07江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1， 下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol· L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02×1023
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
专题阿伏加德罗常数及应用课件
聚焦核心要点
要点1阿伏加德罗常数与物质的组成及变化 课标指引:了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化 学科学的重要作用。 1.“Vm=22.4 L·mol-1”的适用条件 (1)使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件:①标准状况;②气体。若题 中出现物质的体积,先考虑该物质是不是气体,若为气体,再考虑是不是标 准状况,只有同时满足上述两个条件,才能进行相关计算。 (2)熟记常考的标准状况下的非气态物质:H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、 Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛 类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
(B) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中 Si加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × ) HClO4为强酸,在溶液中完全电离,则0.1 mol·L-1 HClO4溶液中H+的物质的 量浓度为0.1 mol·L-1,由于题中未给出溶液的体积,所以无法计算H+的数目。 2.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。( × )
解析 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B错误;向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:
阿伏伽德罗常数的应用总结900字(优秀范文7篇)
阿伏伽德罗常数的应用总结900字(优秀范文7篇)关于阿伏伽德罗常数的应用总结，精选5篇优秀范文，字数为900字。
近日，我有幸阅读了英国作家罗尔德·达尔的著作，这让我深受启发。
达尔的作品无论是对孩子还是来说，都充满了幽默、惊喜和智慧，让我对他的文学才华不由得佩服不已。
阿伏伽德罗常数的应用总结(优秀范文)：1近日，我有幸阅读了英国作家罗尔德·达尔的著作，这让我深受启发。
达尔的作品无论是对孩子还是来说，都充满了幽默、惊喜和智慧，让我对他的文学才华不由得佩服不已。
在达尔的作品中，最让我印象深刻的是他在故事中刻画的独特性格和奇特事件。
无论是小男孩查理在《查理和巧克力工厂》中的冒险经历，还是主人公马特尔达在《马特尔达的草矮人》中的奇特父母，这些角色都展现了达尔对人性和生活的独特理解。
达尔的作品中融入了许多幽默和荒诞的元素，让人在阅读中捧腹大笑。
他运用恰到好处的对白和情节安排，使得读者可以真切地感受到故事中的喜剧效果。
无论是面对可笑的情节还是荒谬的人物，达尔总能通过幽默的笔调让人忍俊不禁。
这让我认识到，在生活中，幽默和乐观的态度是面对困难和挫折的最好方式。
除了幽默和荒诞，达尔的作品也蕴含着一些深刻的思考和哲理。
他在故事中揭示了人性的黑暗面和社会的不公平，同时也展现了友谊、勇气和善良的力量。
通过这些故事，我认识到我们应该对他人保持宽容和善意，并勇敢地追求自己的梦想。
达尔的作品为我敞开了一扇了解人性和社会的窗户，让我对自己和他人有了更深刻的认识。
阅读达尔的作品，除了带给我快乐和思考外，也激发了我对写作的热情。
他的幽默和机智使我深深地着迷，让我渴望能够像他一样给读者带来笑声和思考。
达尔的作品让我认识到写作不仅仅是将思想和故事表达出来，更是一种与读者建立联系和分享情感的方式。
我希望能够通过自己的写作，给读者带来快乐和启发，成为像达尔一样受人喜爱的作家。
总的来说，罗尔德·达尔的作品让我受益匪浅。
化学选择题满分策略第一篇阿伏加德罗常数及应用课件ppt
共价化合物是由原子通过共享电子形成的化合物，其结构与化学键数目密切 相关。通过阿伏加德罗常数，可以计算共价化合物中的化学键数目，有助于 分析其结构。
详细描述
对于一些共价化合物，可以通过阿伏加德罗常数计算出每个原子形成的化学 键数目，从而推断出其结构。例如，可以根据碳原子和氧原子的成键方式不 同，区分出二氧化碳和一氧化碳的不同结构。
阿伏加德罗常数在化学选择题中的作用
判断分子式和化学式
通过已知物质的质量和阿伏加德罗常数，可以计算出该物质中的微粒数，从而判断其分子 式或化学式。
计算反应热
化学反应中往往伴随着能量的变化，通过阿伏加德罗常数可以计算出反应中每个微粒所含 能量的变化，从而计算出反应热。
判断化学反应方程式
通过已知反应中各物质之间的比例关系和阿伏加德罗常数，可以计算出每个微粒在反应中 的变化情况，从而判断化学反应方程式是否正确。
题干给出的不是标准状况时，不能使用阿伏加德罗常数直接计算。
02
忽视物质的状态
阿伏加德罗常数的使用范围是气体，对于固体和液体，不能使用阿伏
加德罗常数进行计算。
03
忽视微粒数目和物质的量之间的关系
阿伏加德罗常数是联系微粒数目和物质的量的桥梁，在使用阿伏加德
罗常数时，必须清楚微粒数目和物质的量之间的关系。
04
如何快速解决阿伏加德罗常数相关的化 学选择题
掌握阿伏加德罗常数的计算方法
1
阿伏加德罗常数NA的单位是mol-1，即每摩尔 物质含有的粒子数。
2
对于气体，阿伏加德罗常数指的是在标准状况 下（0℃，1大气压），每摩尔气体所占的体积 为22.4L。
3
对于液体和固体，阿伏加德罗常数通常是指在 一定温度和压力下的摩尔体积。
阿伏伽德罗常数应用
阿伏伽德罗常数的应用1. 气体摩尔体积的适用条件: 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。
（若给出的是气体的质量或者物质的量则与是否处于标准状况无关。
）2. 物质的聚集状态常考的标准状况下的液态或固态物质：SO3、水、HF、碳原子数大于4的烃类（新戊烷常温下是气态，标准状况下是液态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、醇类、羧酸、酯类、溴苯、硝基苯等。
常考的标准状况下的气态有机物：碳原子数小于等于4的烃类、CH3Cl、甲醛、二甲醚等。
3.物质的微观组成或结构①某些特殊分子中的原子个数：稀有气体（单原子分子）、臭氧（O3）、白磷（P4）等；②涉及同位素的质子数、中子数的计算：如D2O、CT4、18O2、H37Cl等；③基团和离子的区别：如OH－和-OH质子数相同但电子数不同；④最简式相同的物质组成的混合物已知质量计算其中的原子数：NO2和N2O4；烯烃和环烷烃(分子式均符合C n H2n)；甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和葡萄糖（C6H12O6）等。
此类情况可直接按照最简式计算。
⑤物质所含化学键的数目：SiO2（1mol物质中含4mol化学键）、金刚石或晶体硅（1mol 物质中含2mol化学键）、P4（四个P以六个共价键形成的正四面体结构，1mol物质中含6mol 化学键）、H2O2（1mol物质中含3mol化学键）、石墨（1mol物质中含1.5mol化学键）、烷烃C n H2n＋2（1mol物质中含3n＋1mol化学键）等。
此类情况要注意题中有时候说的是极性键数目或非极性键数目。
⑥酸式盐晶体的组成微粒：酸式盐晶体中不含H＋，如KHCO3固体是由K＋和HCO3－组成，不含H＋和CO32－。
⑦摩尔质量相同的一些物质组N2、CO和C2H4分子量均为28，1molN2和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均相等，但1molC2H4和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均不相等。
阿伏加德罗常数的应用(课件)
物质质量m （g）
气体体积V （L）÷22.4L/mol n
前提条件（物质状态） 溶液体积V （L）
化学键数目 物质结构 质子总数 中子总数
电子总数 粒子数
原子总数 分子总数 离子总数设置的前提条件 常温常压
22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体），若题中给出物质 的体积时，这种物质不能是液态或固态物质如、水、溴、等 。
①标况下，22.4LSO3所含的氧原子数为3NA。（×）
1
②标准状况下，1L水所含分子数为 22.4 NA (× ) ③标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA (× )
①53g碳酸钠中含NA个CO32-(× ) ②1L 1mol/L的氯化氢溶液中，所含氯化氢分子数为NA(× ) ③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同 (× ) ④78gNa2O2晶体中，含阴离子数目为2NA（×） ⑤100ml0.2mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于0.02NA（×）
记住下列化学键（或氢键）数目 ①1molP4分子中有6mol共价键 ②在金刚石晶体中，1molC原子占有2mol共价键 ③在石英晶体中，1molSi原子周围有4molSi—O键 ④在冰中，1molH2O分子占有2mol氢键
①78gC6H6分子中含3NA个C=C键和3NA个C—C键（×） ②60g石英晶体中，Si原子周围含有2NA个Si—O键（×） ③C2H4和C3H6组成的混合气体1.4g，其中C—H键总数为0.2NA（√）
例2．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子