利用化学方程式计算PPT课件
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《利用化学方程式的简单计算》课件
计算反应后物质的量
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反 应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保 证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值 和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可 以采用逐步计算的方法，每一步 都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应 前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合 质量守恒定律，通过调整化学计量数 使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基 础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物 质的摩尔质量之比。
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反 应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保 证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值 和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可 以采用逐步计算的方法，每一步 都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应 前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合 质量守恒定律，通过调整化学计量数 使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基 础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物 质的摩尔质量之比。
初中利用化学方程式的简单计算(共31张PPT)
56
2
65
2
m
x
m
y
7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克
高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
316 ∶
197 ∶ 87 ∶ 32
65 2 14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（
= ）
13g 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
X
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
65
2
5g-3.7g
X
65
2
1.3g = X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二 氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么计算？
C：44克× H 27克×
65
1
2CX．铁+ 生Y2锈=以=后= 2总Z2质K量M 比原n来O铁的4=加质==量热=大 K2MnO﹢4 MnO2﹢ O2
该 A．物煤质燃中烧碳后、剩氢余元2煤素×渣的的1质质5量8量比小为于3煤︰的1 质量
32
6g A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
最新人教版九年级化学上册《课题3 利用化学方程式的简单计算》精品教学课件
A．48：32：80
B．24：32：40
C．24：32：64
D．24：32：80
课堂检测
基础巩固题
2. 实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现
称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生
装置中加热，理论上能收集到氧气（ B ）
A．96g
B．48g
C．24g
D．12g
课堂检测
基础巩固题
总结点评 同学们，我们今天的探索很成
功，但探索远还没有结束，让我们 在今后的学习生涯中一起慢慢去发 现新大陆吧！
导入新知
再见
02 已知生成物的质量求反应物的质量；
03 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
04 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
探究新知
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领
三个关键
1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。
1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
素养目标
3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学 科发展的重大作用。
2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌 握解题步骤和格式。 1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计 算的理论依据。
探究新知 知识点 利用化学方程式进行计算的步骤
【例题1 】 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是 多少？(计算结果保留一位小数）
人教版 九年级 化学 上册
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
导入新知
【回顾】写出氢气和氧气点燃时会发生反应的化 学方程式。 【思考】火箭发射时用的燃料就是液氢，升空至 少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够 的能量。你能算出在火箭助燃仓中填充多少千克 的液氧来满足这些液氢的完全燃烧吗？
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
化学方程式的计算 ppt
设：需电解Al2O3的质量为 需电解 的质量为x 的质量为 2Al2O3 通电 通电4Al＋3O2↑ ＋ 2×102 × x 96 １ kg
简明地写出答案
2×102 96 = 1kg x 2×102×1kg x= = 2.125kg 96
答：至少需电解2.125kgAl2O3. 至少需电解
简化格式：
需电解Al2O3的质量为 的质量为x 的质量为 [解] 设：需电解 2Al2O3 通电 通电4Al＋3O2↑ ＋ 2×102 × x 96 １ kg
2×102 96 = x 1kg 2×102×1kg x= = 2.125kg 96
答：至少需电解2.125kgAl2O3 。 至少需电解
小结： 小结：
工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为 制金属铝， 例:工业上通过电解 工业上通过电解 制金属铝 根据化学方程式计算的步骤 2Al2O3 通电 通电4Al＋3O2↑ ＋ 如果加工一个铝锅需要１ 铝 至少需电解多少千gAl2O3？ 如果加工一个铝锅需要１kg铝，至少需电解多少千
设未知量 写出化学方程式并配平 写出有关物质的相对分子 质量和已知量、 质量和已知量、未知量 列出比例式、 列出比例式、求解
根据化学方程式计算要求 根据化学方程式计算要求: 要求 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
ห้องสมุดไป่ตู้
在该反应中，反应物磷、氧气与生成 物五氧化二磷的质量关系一定。
依据这种质量关系，我们可以进行 相关的计算，由已知量求出未知量：
未知
？
已知
未知
？
1.如果有12g木炭完全燃烧，可生 成多少g二氧化碳? 2.如果要生成22g二氧化碳需燃烧 多少g木炭？
利用化学方程式的简单计算PPT课件
应 用
1.已知反应物的质量求生成 物质量。 2.已知生成物的质量求反应 物质量。
例1、加热分解6克高锰酸钾，可以 得到氧气的质量是多少？
解 设：加热6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为X。 △ 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2×158 32 6g X 316 6g 32 X 32×6g =0.6g X=
点燃 2Mg
2×24
+
：
O2
：
2 Mg O
（24+16）×2
： 16×2
48
32
：
80
若 48克 ： （32）克 若（24）克 :（16）克 若（4.8 ）克 :（3.2）克
：（80）克 ： 40 克 ： 8 克
应 用
研究物质的变化常常要涉及量的计算， 根据化学方程式可以从量的方面研究物质的 变化，例如一定量的原料可以生产出多少产 品，制备一定量的产品需要多少原料等等通 过这些计算，可以加强生产的计划性，并有 利于合理的利用资源。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
请你给他批个分！ 小A的作业题
1、加热分解多少克高锰酸钾，可以得 到6.4升的氧气？
解： 设加热分解高锰酸钾质量为X,则 △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2x158
32 316
X 6.4升 X=63.2克
x
32 6.4升 答：加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到6.4升氧 气。
2×158
答：加热6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气
小节： 根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….平 (3) 写出有关物质的相对分子 质量和、已知量和待求量 .... 写 (4) 列比例式 …………….…. 列 (5) 解比例式 …...….….. 解 (6) 简明地写出答案…….….. 答
最新人教版九年级化学上册《课题3 利用化学方程式的简单计算》精品教学课件
3．【多选】在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共
20g，点燃得到水18g，则反应前氢气和氧气的质量比
为（ AC ）
A．1：4
B．1：2
C．1：9
D．2：1
课堂小结
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ………写
上标相对分子质量 (3) 标出有关物质的量
导入新知
总结点评 反思
同学们，这节课你们表现得都非常棒。 在以后的学习中，请相信你们是存在着巨 大的潜力的，发挥想象力让我们的生活更 精彩吧。
H2O2
Δ H2O
x
34
—4x— = —33—42 x=4.25 kg
+ O2 4 kg
32
答：需要4.25kg的过氧化氢。
探究新知
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室 以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设完全分Δ解需要过氧化氢质量为x
2H2O2
H2O + O2
2×34
素养目标
3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学 科发展的重大作用。
2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌 握解题步骤和格式。 1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计 算的理论依据。
探究新知 知识点 利用化学方程式进行计算的步骤
【例题1 】 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是 多少？(计算结果保留一位小数）
探究新知
【注意事项】
3. 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，
一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，
已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
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根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案
练习一．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
解： 设生成氢气的质量为X
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
X
0.1g
Hale Waihona Puke 65 X=2 0.1g
X= 3.25g
∴该锌粒中
Zn%=
3.25g 4.5g
复习提问 以电解水的反应为例说明化学方程式的涵义之一。
水通电生成氢气和氧气反应中反应物与生成物之间的质量比
2H２Ｏ
通电
======
2 H2 + O2
2×18
：2×2 ：16×2
36 若： 36克
： 4 ： 32 ：（ ）克 ：（ ）克
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 16克
一、已知反应物的质量求生成物的质量
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边.
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已 知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反 应物）的质量。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65
2
5g-3.7g
X
65 1.3g
=
2 X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
练习三
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
例1：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
3.16g
x
316 = 3.16g
32 x
x = 0.32g 答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到0.32g氧气。
例1：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
5.6t
100
x
=
56 5.6t
解得x = 10t
答：需要碳酸钙10t。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算.
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性.
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气
解：18kg水中氢元素的质量
= =
18kg × 18kg×
2×2H2×H21O+116××110000%%
=2kg
产生氢气的质量为2kg。
若某种元素没有全部转化到某种物质(生 成物）中去，求该物质的质量该怎么办？
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
V氢气=
X = 0.4g
m氢气
0.4g
ρ 氢气
=
≈4.4L 0.0899g/L
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
练习二、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
解： 设生成氢气的质量为X
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？
C： 44克× H：27克×
C ×100% = 44克× CO2 2H ×100% =27克× H2O
12 44 2 18
= 12克 =3克
因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
氧元素质量为：23克 -（12克+3克）=8克
2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
×100%
≈ 72.2%
答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72.2%
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
316 = 3.16g
32 x
（5）列比例式
x = 0.32g
答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到 0.32g氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨?
加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以得到氧气 的质量为x。
（1）设未知量
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
316
32 （3）计算相关物质的质量比
3.16g
x
（4）标出已知量、未知量
（2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案
练习一．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
解： 设生成氢气的质量为X
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
X
0.1g
Hale Waihona Puke 65 X=2 0.1g
X= 3.25g
∴该锌粒中
Zn%=
3.25g 4.5g
复习提问 以电解水的反应为例说明化学方程式的涵义之一。
水通电生成氢气和氧气反应中反应物与生成物之间的质量比
2H２Ｏ
通电
======
2 H2 + O2
2×18
：2×2 ：16×2
36 若： 36克
： 4 ： 32 ：（ ）克 ：（ ）克
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 16克
一、已知反应物的质量求生成物的质量
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边.
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已 知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反 应物）的质量。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65
2
5g-3.7g
X
65 1.3g
=
2 X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
练习三
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
例1：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
3.16g
x
316 = 3.16g
32 x
x = 0.32g 答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到0.32g氧气。
例1：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
5.6t
100
x
=
56 5.6t
解得x = 10t
答：需要碳酸钙10t。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算.
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性.
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气
解：18kg水中氢元素的质量
= =
18kg × 18kg×
2×2H2×H21O+116××110000%%
=2kg
产生氢气的质量为2kg。
若某种元素没有全部转化到某种物质(生 成物）中去，求该物质的质量该怎么办？
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
V氢气=
X = 0.4g
m氢气
0.4g
ρ 氢气
=
≈4.4L 0.0899g/L
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
练习二、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
解： 设生成氢气的质量为X
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？
C： 44克× H：27克×
C ×100% = 44克× CO2 2H ×100% =27克× H2O
12 44 2 18
= 12克 =3克
因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
氧元素质量为：23克 -（12克+3克）=8克
2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
×100%
≈ 72.2%
答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72.2%
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
316 = 3.16g
32 x
（5）列比例式
x = 0.32g
答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到 0.32g氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨?
加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以得到氧气 的质量为x。
（1）设未知量
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
316
32 （3）计算相关物质的质量比
3.16g
x
（4）标出已知量、未知量