化学方程式表示的意义：“质”和“量”
化学计量与化学方程式
化学计量与化学方程式化学计量和化学方程式是化学中非常重要的概念，它们帮助我们理解和描述化学反应。
在本文中，我们将深入探讨化学计量和化学方程式的定义、应用和计算方法。
一、化学计量化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的科学，也称为化学量计算。
它是化学反应和化学方程式的基础。
在化学计量中，我们使用摩尔（mol）来计量物质的数量。
1. 定义化学计量是研究物质在化学反应中相对质量关系的科学。
在化学反应中，物质的质量不会增加或减少，而只会转化为其他物质。
化学计量的目标是确定化学反应中不同物质的摩尔比例关系。
2. 摩尔摩尔是物质的计量单位，代表一定数量的物质。
一个摩尔的物质包含的粒子数等于阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量是物质质量与物质的摩尔数的商。
摩尔质量可以用来计算化学反应中物质的质量关系。
3. 摩尔比例关系在化学反应中，物质的摩尔比例关系可以通过化学方程式来确定。
化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的表示方法，它由反应物和生成物的化学式以及反应条件组成。
化学方程式可以用来描述物质的质量关系、摩尔关系，以及反应的能量变化等。
1. 反应物和生成物化学方程式中的反应物在反应开始时存在，并会转化为生成物。
反应物和生成物可以是元素、化合物或离子。
它们用化学式表示，化学式中的系数表示物质的摩尔比例关系。
2. 反应条件化学方程式中的反应条件描述了反应发生的条件，如温度、压力、溶液浓度等。
反应条件对于决定反应速率和平衡态很重要。
三、化学计量与化学方程式的计算化学计量和化学方程式的计算可以帮助我们确定化学反应中的质量关系和摩尔关系。
下面介绍几种常见的计算方法。
1. 反应物的摩尔质量计算反应物的摩尔质量可以通过每个元素的摩尔质量相加得到。
例如，氧气的摩尔质量等于32 g/mol，二氧化碳的摩尔质量等于44 g/mol。
2. 反应物的摩尔数计算反应物的摩尔数可以通过质量与摩尔质量的比例关系计算得到。
3中考化学专题化学方程式含义及其应用
中考化学专题化学方程式含义及其应用教学内容1、化学方程式的定义用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、化学方程式表示的意义及应用意义 实例（C ＋O 2CO 2）物质及条件方面：表示反应物、生成物和反应条件反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳．反应条件是点燃量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比一相对分子质量与化学计量数的乘积比； ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即前面的化学计量数之比）C ＋ O 2CO 2 质量比 （12×1）∶（32×1）∶（44×1） 粒子个数比 1 ∶1 ∶ 1 应用：1.根据化学方程式判断生成物与反应物之间的质量比例如：化学方程式C+O 2CO 212 32 442.根据各物质之间的质量比计算物质的相对分子质量例如：化学方程式 A+2B==2C+D, 每有12gD 生成时就有8gC 生成C 、D 的相对分子质量比为多少？3、化学方程式的读法化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。
如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“＋”号读作“跟”“与”或“和”，生成物之间的“＋”读作“和”，“==”读作“生成”。
如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。
例如： 3Fe ＋ 2O 2 Fe 3O 4相对质量：168 64 232从质的方面读：铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。
从量的方面读：每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下生成232份质量的四氧化三铁。
4、化学方程式的书写活动与探究：书写铁在氧气中燃烧的化学方程式。
活动过程：（1）根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。
例如：Fe ＋O 2——Fe 3O 4（2）配平化学方程式，并检查。
使式子左、右两边的铁原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成“==”。
例如：3Fe ＋2O 2=Fe 3O 4。
化学方程式的意义微课用
计算反应 物与生成 物质量比 时，应将 各物质的 相对分子 质量乘以 化学式前 的化学计 量系数
4P + 5 O2 ==== 2P2O5
各物质 质量比
点燃
4×31 5×32 124 160
31
40
2×142 284 71
你能说!
4P + 5O2 4×31 5×32
点燃
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
②表示反应物碳原子、氧气分子和生成物 二氧化碳分子的粒子个数比为1:1:1. ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。 也可以是质量比为3:8:11。
宏观：表明了反应物、生成 物和反应条件
微观：表示参加反应的各粒子 化学方程式意义： 的数目关系 质量 ：表示各物质之间的质 量关系 即各物质之间的质量比
点燃
2P2O5 2×142
宏观 表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。 微观 表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五
氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 生成284份质量的五氧化二磷。
质量 表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应
质量比为 31∶40∶71
化学方程式：
C+O2=CO2 表示的意义：
表示各物质之 间粒子个数比
5O2
点燃
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
表示结果 生成什么 物质
2P2O5
化学方程式包 含哪些意义？
宏观：表明了反应物、生成 物和反应条件
化学方程式意义： 微观：表示各物质粒子数目的
关系即化学式前面的化学计量 数之比 质量 ：表示各物质之间的质 量关系 即各物质之间的质量比
化学方程式与化学计量
化学方程式与化学计量化学方程式和化学计量是化学领域中非常重要的概念。
化学方程式用于描述化学反应，而化学计量则用于确定反应物与生成物之间的量的关系。
本文将详细介绍化学方程式和化学计量的定义、重要性以及常见的计量方法。
一、化学方程式化学方程式是化学反应的描述方式，它以化学式的形式表示反应物与生成物之间的转化关系。
化学方程式通常由反应物、生成物和反应条件组成。
1. 反应物：反应物是参与化学反应的物质，可以是单质、化合物或离子。
反应物之间通过箭头连接，箭头的左侧表示反应物，箭头的右侧表示生成物。
2. 反应条件：反应条件包括温度、压力和催化剂等。
它们对反应速率和反应方向有重要影响，必要时需要在化学方程式中标明。
化学方程式要满足以下要求：1. 保持质量守恒：化学反应前后，物质的质量不变，反应物的质量等于生成物的质量之和。
2. 保持电荷守恒：化学反应前后，离子的电荷总和不变。
3. 保持反应物与生成物的物质比例：化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例，它们必须用最简分数表示。
例子：考虑燃烧反应C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，该方程式指示正丁烷（C3H8）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），反应物和生成物之间的物质比例为1：5：3：4。
二、化学计量化学计量是用来确定反应物与生成物之间的量的关系。
化学计量的基础是摩尔的概念，摩尔是化学中表示物质量的单位，符号为mol。
1. 摩尔质量：摩尔质量是一种物质的质量与该物质中含有的摩尔数的比值。
摩尔质量可以通过相对原子质量或相对分子质量进行计算。
2. 反应物与生成物的化学计量关系：根据化学方程式，可以确定化学反应中物质的摩尔比例。
反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的关系由方程式中的系数确定。
3. 反应的限定与过量：当反应物的量限制了反应的进行时，称为反应的限定。
反应限定物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的比例可根据方程式中的系数推导。
反应物中剩余的不参与反应的物质称为过量物质。
化学式&化学方程式意义
1、H2SO4的四种意义表示硫酸这种物质；表示一个硫酸分子；表示硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成的；表示一个硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个硫原子组成。
2、Ca(OH)2的四种意义表示氢氧化钙这种物质；表示一个氢氧化钙分子；表示氢氧化钙由钙元素、氧元素和氢元素组成；表示一个氢氧化钙分子由一个钙原子、两个氧原子和两个氢原子组成。
3、P2O5的四种意义表示五氧化二磷这种物质；表示一个五氧化二磷分子；表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成；表示一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子组成。
4、H2O2的四种意义表示双氧水这种物质；表示一个双氧水分子；表示双氧水由氢元素和氧元素组成；表示一个双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子组成。
5、SO3的四种意义表示三氧化硫这种物质；表示一个三氧化硫分子；表示三氧化硫由硫元素和氧元素组成；表示一个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子组成。
6、CuSO4 H2O的四种意义表示一水硫酸铜这种物质；表示一个一水硫酸铜分子；表示一水硫酸铜由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成；表示一个一水硫酸铜分子由一个铜原子、一个硫原子、两个氢原子和五个氧原子组成。
7、O3的四种意义表示臭氧这种物质；表示一个臭氧分子；表示臭氧是由氧元素组成的；表示一个臭氧分子由三个氧原子组成。
1．化学方程式表示哪些化学意义？化学方程式是化学反应简明的表达形式。
它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
（1）“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
（2）“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。
从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
例如，化学方程式：2H2+O22H2O“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。
“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
化学方程式所表示的意义和读法
化学方程式所表示的意义和读法
1、化学方程式的两点涵义：
⑴表示：反应物、生成物的反应条件
⑵表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比） 例：C ＋O2＝CO2
⑴表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
⑵ ∵12：16×2：12＋16×2
∴每12份碳跟32份氧气在点燃条件下生成44份二氧化碳
表示：反应物与生成物间的质量比是12：32：44
2、 化学方程式的读法（以C + O2 === CO2为例）
⑴ 质的方面 —— 碳与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳
⑵ 量的方面 —— 每12份质量的碳与每32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳 点燃 点燃。
专题十一 质量守恒定律 化学方程式
和并不是各物质的任意质量之和， 不参加反应的物质的质量不能计算 在内。
3、质量守恒定律适用于一切化学变化
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏 观 元素种类 元素质量
不 变
微 观
原子种类 原子数目 原子质量
分子种类
物质种类
改 变
质量守恒定律的本质含义：
反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变 宏观 物质种类改变
七、推断反应物或生成物的组成元素
例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验 事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定 含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 解题关键：化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反 应消耗B的质量为（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克
解题关键：化学反应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。
CuO+H2 Cu+H2O 80 64 比例则可求出结果 x x-1.68g 以上为量的代换
列
列方程组： 例3.取8.9g锌和镁的混合物与足量的稀硫
酸充分反应后，产生0.4g氢气。则原混合 物中锌和镁的质量各是多少？ 解析：可设锌的质量为x，则镁的质量为 8.9g-x，锌产生的氢气质量为y，则镁产生 的氢气的质量为0.4g-y；
化学计量与化学方程式
化学计量与化学方程式
化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的科学。
化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学计量的概念
化学计量考察的是化学反应中各种物质之间的质量关系。
它基于一个基本的理论：物质在反应中按照一定的比例参与反应，并且它们的质量符合质量守恒定律。
化学方程式的概念
化学方程式是用化学符号和化学式来描述化学反应中物质的变化过程。
方程式左边表示反应物，右边表示生成物。
化学方程式的核心原则是质量守恒定律，即反应前后物质的质量不会发生变化。
原子量和摩尔质量
在进行化学计量的过程中，需要用到物质的质量。
原子量和摩尔质量是用来表示物质质量的重要概念。
原子量是一个原子相对于碳-12同位素质量的相对质量。
它通常以相对原子质量单位来表示。
摩尔质量是一个物质的摩尔质量与物质的质量之间的关系。
它以克/摩尔（g/mol）为单位，表示每摩尔物质的质量。
化学计量的关键概念
化学计量中的一些重要概念包括：
1. 摩尔比和物质的质量比：根据化学方程式，确定不同物质之间的摩尔比和质量比。
2. 反应物和生成物的摩尔和质量关系：通过化学方程式，确定反应物和生成物之间的摩尔和质量关系。
3. 反应的限量和过量：限量反应物是在反应中首先被用完的反应物，而过量反应物是在反应中剩余的反应物。
总结
化学计量使我们能够理解化学反应中物质之间的质量关系，通过化学方程式可以很直观地描述化学反应的过程。
了解原子量和摩尔质量等概念可以帮助我们进行化学计量的计算和分析。
化学方程式的计量关系及应用
化学方程式的计量关系及应用化学方程式是化学反应过程的文字描述，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的计量关系。
计量关系是指不同物质在化学反应中的摩尔比例关系。
了解和应用化学方程式的计量关系对于分析反应、计算物质的质量和量的转化具有重要意义。
一、摩尔比例关系在化学方程式中，反应物与生成物之间的摩尔比例关系可以通过化学方程式的系数来确定。
化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例关系，它表示反应物与生成物之间的物质的量的转化关系。
例如，在以下化学方程式中：2H2 + O2 → 2H2O化学方程式中的系数2表示2 mol的氢气与1 mol的氧气反应生成2 mol的水。
这表明氢气与氧气的摩尔比例为2:1，水的摩尔比例为2:2。
根据化学方程式中的摩尔比例关系，可以利用已知物质的摩尔数来计算其他物质的摩尔数，并预测反应的产物摩尔数。
二、计算质量的转化通过化学方程式的摩尔比例关系，可以将物质的质量与其摩尔数进行转化。
例如，在以下化学方程式中：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O如果已知25 g的丙烷（C3H8），可以通过丙烷的摩尔质量计算出其摩尔数。
然后根据化学方程式中的系数，确定生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔比例。
假设丙烷的摩尔质量为44 g/mol，则25 g的丙烷对应的摩尔数为：25 g / 44 g/mol = 0.568 mol根据化学方程式中的系数，可以计算出生成的二氧化碳和水的摩尔数：CO2的摩尔数 = 3 * 0.568 mol = 1.704 molH2O的摩尔数 = 4 * 0.568 mol = 2.272 mol然后可以根据物质的摩尔质量计算出二氧化碳和水的质量：CO2的质量 = CO2的摩尔数 * CO2的摩尔质量H2O的质量 = H2O的摩尔数 * H2O的摩尔质量通过这种方式，我们可以根据已知物质的质量推算出反应的产物质量。
三、化学方程式在化学实验中的应用化学方程式的计量关系在化学实验中起着重要的作用。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
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3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
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• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
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6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
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3、化学方程式
化学方程式专项训练： 化学方程式专项训练： 15、在法医分析上常用“马氏试砷法” 15、在法医分析上常用“马氏试砷法”来证明是否 砒霜（ 中毒。其方法是用盐酸、 砒霜（As2O3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试 样混合在一起， 样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化 氯化锌和水，写出反应的化学方程式。 氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。
化学方程式专项训练： 化学方程式专项训练： 10、已知HIO呈两性， HIO呈两性 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应 的化学方程式。 的化学方程式。 HIO + HCl === ICl + H2O HIO + NaOH === NaIO + H2O 11、氯胺NH Cl在中性或酸性条件下是一种强消 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消 毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理, 毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理, 写出反应的化学方程式。 写出反应的化学方程式。 NH2Cl + H2O === NH3 + HClO 12、早在一千多年前， 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸 铜制铜的实验和原理， 铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入 醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜， 醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的 化学方程式。 化学方程式。
Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O (CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe
化学方程式专项训练： 化学方程式专项训练： 13、NO是大气污染物之一。目前， 13、NO是大气污染物之一。目前，有一种治理 是大气污染物之一 方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下， 400℃左右 方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下， 用氨把NO还原为大气循环物质， NO还原为大气循环物质 用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化 学方程式。 学方程式。 6NO + 4NH3 === 5N2 + 6H2O 14、 是一种无色的液体，性质不稳定， 14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水 中发生水解，得到一种橙红色溶液， 中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种 能使余烬木条复燃的无色气体， 能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟 酸和溴酸（ ）。写出反应的化学方程式 写出反应的化学方程式。 酸和溴酸（HBrO3）。写出反应的化学方程式。 3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2
第六课 化学反应方程式的意义及计算
第五课 化学反应方程式的意义及计算（1）姓名： 日期：【知识要点】一、化学方程式的意义 实例：22CO O C 点燃+1、质的方面：反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃2、量的方面22CO O C 点燃+（1）质量比：12×1：32×1：44×112份质量的碳与32份质量的氧气完全燃烧能生成44份质量的二氧化碳。
（2）微粒个数比（化学计量数比）：1 ：1 ： 1，这个比也是固定的。
小结：化学方程式的意义1、（质的方面）表示反应物、生成物和反应条件2、（量的方面）（1）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质质量比=数的乘积比（2）表示反应、生成物之间的微粒个数比，即化学式前的化学计量数之比类型一 质量比、相对分子质量比、化学计量数比问题例1写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气（2用双氧水与二氧化锰反应制氧气 （3）电解水例2在A ＋2B=C ＋2D 的反应中，若 A 、B 、C 的相对分子质量依次为16、32、44则D 的相对分子质量为（ ）。
A ．4B ．36C ．18D ．无法确定例3 右下图表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，A 、B 、各表示三种不同的分子,反应前有A(黑色)、B 两种物质.则该反应中A 、B 、C 学计量数之比为（ ）. A ．4：1：3B ．3：1：2C ．4：1：2D ．3：1：3类型二 根据反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量． 例4 加热12.25g 氯酸钾，使其完全分解，可以制得氧气的质量是多少？小结：根据化学方程式计算的步骤设未知量→写出化学方程式→写出有关物质的相对分子质量和已知量→出量方程、求解→写出简明答案① 设某未知数的质量为x 时,x 不带单位，如果设某物质的质量为g x ，则错误② 量的关系，卷面也会比较清晰. ③ 解题格式一定要规范化和程序化.④ 守恒定律，导致结果错误.⑤ 各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴.类型三 反应物或生成物中气体体积，密度、质量的计算．借用公式:气体体积×气体密度=气体的质量及其变形公式进行．例5 电解54克水能够得到标准状况下的O 2多少ml ？（标状L g O /42.12=ρ）．类型四 不纯物的计算．纯物和纯净物的换算可通过质量分数进行．纯净物质量=量分数，只有求出纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算．例6 已知某石块的主要成分是碳酸钙，某人用此石块20成4.4克某气体（其它杂质均不与稀盐酸反应）求此石块中碳酸钙的质量分数．类型五反应物中某种物质过量的计算．随便用一个数据进行计算．必须先计算哪种物质过量（也可能恰好反应）行计算．过量物质的确定是：先设已知量甲物质与质量为xg出x与乙物质的给出量进行比较：若乙物质的已知量大于x物质进行计算；若乙物质的已知量小于x，则甲物质过量，按乙物质进行计算．例7 8g铜与8g氧气混合物加热，能生成多少克氧化铜？小结：1、定要换算成质量计算.2、化学方程式中的各量都是纯物质之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉.【课堂练习】1、在反应2A+3B=2C+4D中，若A、B、C、D的质量比为8：12：11：9，则A、B、C D的相对分子质量比为（）A、8：12：11：9B、16：36：22：36C、16：16：22：9D、2：3：2：42、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（）A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：173、有M、N、X、Y前后的质量如图：对该反应的下列说法错误的是（）.A．该反应生成的N、Y质量比为9：8B．该反应属于化合反应C．该反应金属于分解反应 D．M在反应中可能作催化剂4、过氧化钙（化学式为2CaO 式为()↑+==+2222222O OH Ca O H CaO .某同学把1.8g 质不与水反应）加入到足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L 氧气密度为143.1-⋅L g ）.请计算：（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g ）. （2）样品中过氧化钙的质量分数.5、在电解水实验中，在负极上收集到11.2mL 升气体，此时分解了多少克水？（L g L g O H /429.1,/089.022==ρρ）6、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%钾起反应，能制得多少氧气？7、a g 白磷在b g 氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ） A ．一定是（a ＋b ）g B ．一定不是（a ＋b ）g C ．大于（a ＋b ）g D ．小于等于（a ＋b ）g姓名： 日期：1、磷和氧气反应生成五氧化二磷，若有5101⨯个氧分子反应，分子个数为（ ）.A ．5101⨯B ．5102⨯C ．5105⨯D ．5104⨯2、已知A 和B 反应生成C 和D ，现有5gA 与2gB 恰好反应生成3gC,则生成D 量为 g ，若要制取8gD ，则需A 的质量为 g.例：实验室用加热分解氯酸钾的方法来制取氧气。
化学方程式表示的意义：“质”和“量”
化学方程式表示的意义：“质”和“量”化学方程式是化学反应简明的表达形式。
它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
（1）“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
（2）“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。
从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
例如，化学方程式：2H2+O22H2O“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。
“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
2．化学方程式与数学方程式有什么不同？（1）化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义；反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。
生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。
“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。
例如，化学方程式：CuO+H2Cu+H2O应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水；而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。
（2）由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。
你认为下列哪种说法正确？化学方程式2KClO32KCl+3O2↑表示①氯酸钾等于氯化钾加氧气；②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气；③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5 g的氯酸钾分解后可以生成74.5 g氯化钾和48 g氧气。
化学方程式的三个含义
化学方程式的三个含义
一、化学方程式的概念
化学方程式是用化学式表达物质在化学反应中的变化的一种形式的方法，它表示化学反应的全部细节。
它包括反应物和生成物的化学式、参加反应的原子的数量，以及反应如何进行的方式等等。
二、化学方程式的结构
化学方程式是由包括反应物和生成物的化学式、参加反应的原子的数量，以及反应如何进行的方式等等所组成。
通常用“➁”的形式表示反应的快慢程度，“→”表示化学反应过程，一侧是反应物，另一侧是生成物。
三、化学方程式的意义
1、化学方程式能够精准的描述反应物的形态和结构，清晰的表示反应物和生成物之间是如何发生变化的；
2、化学方程式能够完整地描述一个化学反应，许多反应都可以用化学方程式来表示，提供了研究不同化学反应的重要数据依据；
3、化学方程式也能够表达反应的理论基础，比如反应的化学平衡的原理，把物料的变化过程完整的表达出来。
同时，化学方程式还可以帮助我们理解物质的构成，以及反应产物的性质等等。
化学方程式的物质的量与计算
化学方程式的物质的量与计算化学方程式是描述化学反应的重要工具，它可以清晰地展示反应涉及的化学物质以及它们之间的相对比例。
了解化学方程式中物质的量与计算方法对于理解和推导化学反应过程中的相关信息非常重要。
本文将详细介绍化学方程式中物质的量的概念和计算方法。
一、物质的量的概念物质的量是用来表示化学反应中参与物质的数量的物理量，用化学符号n表示。
其国际单位是摩尔（mol）。
摩尔是指一个物质内含有的基本粒子（如原子、分子或离子）的数量，其数值等于物质的质量除以该物质的摩尔质量。
二、化学方程式中物质的量的关系化学方程式中不同物质的物质的量之间存在着一定的比例关系，这种比例关系可以通过方程式的配平来确定。
在方程式中，化学物质的系数即表示物质的量的比例关系。
例如以下简单的化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O方程式中的2表示了氢气和氧气的物质的量的比例为1：1，同时也说明了水的生成需要2个氢气分子和1个氧气分子。
三、计算物质的量的方法在化学反应中，根据反应物质的质量或体积可以计算出物质的量。
以下是常用的计算物质的量的方法：1. 根据质量计算物质的量利用给定物质的质量和相应物质的摩尔质量，可以计算出物质的量。
计算公式如下：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）例如，若有10克的氧气，其摩尔质量为32 g/mol，那么氧气的物质的量可以计算为：物质的量（mol）= 10 g / 32 g/mol = 0.3125 mol2. 根据体积计算物质的量对于气体，可以利用给定的体积和相应气体在特定条件下的摩尔体积来计算物质的量。
计算公式如下：物质的量（mol）= 体积（L）/ 摩尔体积（mol/L）例如，若有4升的氢气，在标准状况下（摩尔体积为22.4 L/mol），那么氢气的物质的量可以计算为：物质的量（mol）= 4 L / 22.4 mol/L = 0.179 mol四、利用物质的量计算其他相关量物质的量是化学反应中各种相关量的基础。
第2课时 化学方程式(导学案)[4页]
![第2课时 化学方程式(导学案)[4页]](https://img.taocdn.com/s3/m/6353044d65ce050877321321.png)
第2课时化学方程式课题化学方程式课型新授课教学目标知识与技能1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点什么叫做化学方程式。
教学难点化学方程式的意义。
教具准备课件及相关图片。
课前预习1. 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。
新课导入［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
进行新课化学方程式及其意义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。
备课笔记知识拓展：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P前面的4，O2前面的5等。
进行新课［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。
5.2化学方程式课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
系，该反应生成的CaO和CO2的质量比是
1
2
3
4
5
6
14∶11 。
课题2 化学方程式
课时2 化学方程式的书写
核心提炼
1. 化学方程式的书写原则
一是必须以 客观事实 为基础；二是要遵守
两边各原子的
种类 和
数目
质量守恒定律
，等号
必须相等。
4. 下列化学反应可用下图表示的是（
A. H2CO3
CO2↑＋H2O
B. 2H2SO3＋O2
C. 2HClO
D. CaCO3
光照
高温
2H2SO4
2HCl＋O2↑
CaO＋CO2↑
1
2
3
4
5
6
C ）
B 综合应用练
点燃
5. 从方程式2H2＋O2
2H2O中获取的信息，错误的是（ D
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
A 知识分点练
知识点1
化学方程式的意义
1. （教材习题变式）能从化学方程式中获得的信息有（
①反应物和生成物
②反应的快慢
物和生成物的质量比
的类型
③反应发生所需要的条件
④反应
⑤参加反应的各物质的微观粒子个数比
⑥反应
⑦反应前后各物质的颜色
⑧反应前后能量的变化
A. ①②③④⑧
B. ①②③⑤⑥
C. ①③④⑤⑥
1
2
3
4
2H2O
5
6
7
2H2＋O2
通电
8
9
。
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化学方程式表示的意义：“质”和“量”
1.化学方程式表示哪些化学意义?
化学方程式是化学反应简明的表达形式。
它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。
从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
例如，化学方程式：2H2+O22H2O
“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。
“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
2.化学方程式与数学方程式有什么不同?
(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。
生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。
“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。
例如，化学方程式：
CuO+H2Cu+H2O
应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。
(2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。
你认为下列哪种说法正确?
化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑表示
①氯酸钾等于氯化钾加氧气;
②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气;
③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5 g的氯酸钾分解后可以生成74.5 g氯化钾和48 g氧气。
④2个体积氯酸钾加热分解后可以得到2个体积氯化钾和3个体积氧气。
答：②③两种说法正确。