中国农业大学本科普通化学试卷

中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______

一、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)

1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。。( )

2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)

的标准摩尔熵。( )

3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。( )

4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状

态。( )

5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。( )

6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。

( )

7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。( )

二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)

1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白

锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：

A、△rH m < 0、△rS m < 0；

B、△rH m < 0、△rS m > 0；

C、△rH m > 0、△rS m < 0；

D、△rH m > 0、△rS m > 0；

2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，

若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：

A、平衡正向移动；

B、平衡逆向移动；

C、△rG m 增大；

D、K 值增大。

3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：

A、H2S ；

B、DS2；

C、PH3；

D、BCl3。

4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：

A、一条p - pπ键，一条p - pσ键；

B、一条p - pπ键，一条s p2 - s p2σ键；

C、一条p - pσ键，一条s p2 - s p2π键；

D、一条s p2 - s p2π键，一条s p2 - s p2σ键；

5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若

温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：

A、A条件下大；

B、B条件下大；

C、二者变化相同；

D、条件不全，不能判断。

6、一系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二

不同途径完成：

(1) 放热10 kJ，对外做功50 kJ；(2) 放热Q，不做功。则：

A、Q＝－10 kJ ；

B、Q＝－60 kJ；

C、Q＝－40 kJ；

D、无法确定Q 值。

7、KCl NaCl CCl4SiCl4四种物质熔点自低到高的顺序为：

A、KCl NaCl CCl4SiCl4；

B、SiCl4CCl4NaCl KCl ；

C、NaCl KCl SiCl4CCl4；

D、CCl4SiCl4KCl NaCl 。

8、关于硫（S）和磷（P）二元素，下列说法正确的是：

A、作用于最外层电子的有效核电荷：P >S；

B、原子半径：S > P ；

C、电负性：P < S ；

D、第一电离能：P < S 。

9、酶催化反应多为0 级，关于在一定温度下进行的0 级反

应，下列说法错误的为：

A、反应物浓度与反应速率成线性关系；

B、反应物浓度与时间成线性关系；

C、反应速率与时间成线性关系；

D、反应速率恒定。

10、下列元素属于不活泼的金属为：

A、IA 族元素；

B、IIA 族元素；

C、第六周期过渡元素；

D、镧系元素。

11、下列说法不正确的是：

A. 催化剂能同等程度改变正、逆反应的速率；

B. 催化剂具有高度的选择性；

C. 由于催化剂改变了化学反应的途径，改变了反

应的活化能，故反应的焓变也随之改变；

D. 催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动。

12、电子衍射实验说明：

A、核外电子的能量是量子化的；

B、电子是带有负电荷的微粒；

C、电子具有波动性；

D、电子具有一定的质量。

三、填空：

1、He+中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s轨道能量由低到高的顺序为___________________________________。

3、某元素的基态原子最外层含n＝4 的2 个电子，次外层n=2的轨道半满。

此元素位于周期表_______周期，______ 族，核外电子排布式为

_____________________________________, 元素名称为____________。

4、NH3、PH3、AsH3三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为

___________________________，色散力由大到小的顺序为_____________________________,

沸点由高到低的顺序为____________________________________________。

5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓度不变，升温后，

活化能Ea________________，能量因子f______________，速率常数k_____________。( 填变

化趋势)

6、H3O＋分子中，O 原子发生了__________ 杂化，原子间形成______ 条_____ 键，分

子空间构型为__________________。

7、298K，标准态下，1g 铝在氧气中完全燃烧，放热31kJ，则

Δf H m {Al2O3}=_______________________________。{M(Al) = 27 g.mol-1}

8、剧毒气体H2S 可利用以下反应从工业废气中除去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此反应为___ 热反应。

9、反应MnO2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的标准平衡常数的表达式为

K ＝

__________________________________________________ 。

10、一定温度下，对于反应2A (g) + B (g) → 3C (g) ，已知A 、B 初浓度和反应初速率v的数据如下：

A 和

B 的反应级数分别为_______________ , ___________________ ,

反应的速率常数为___________________________________________。

11、已知反应SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g)

= 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .则该反应的平衡常数K =________.。若使SO2(g) ，O2(g)，

SO3(g) 分压分别为13kPa, 11kPa, 56kPa，则平衡将向_________方向移动。

12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，V A族，则该元素基态原子的价电子构型为__________，该元

素的常见氧化态（除０外）为____________，________离子较为稳定。

四、简答：

1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。故普通白炽灯的功率都比较小。碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。