中国农业大学本科普通化学试卷
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业7-10
因此，雨水中亚硝酸的总浓度
c总(HNO2)=1.57×10-5+8.5×10-5=1.07×10-4
c(C10H14N2H+)=c(OH-)=1.9×10-4mol·L-1 c(C10H14N2)≈0.050mol·L-1
c(C10H14N2H22+)≈Kb2Θ=1.4×10-11(mol·L-1)
普通化学 2001-2004
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7 酸碱平衡
第七章作业
7.10在1.0L，c(NH3)=0.10mol·L-1的氨水中，需加入 多少克(NH4)2SO4方可配制得pH=9.0的缓冲溶液？
第八章作业
8.10
H2S == 2H+ +S= Ka = 9.23×10-22 ZnS == Zn2+ + S= Ksp= 2.93×10-25 Ksp= c(Zn2+)·c(S=)；若要ZnS沉淀完全溶解，则溶液 中的c(Zn2+)应等于0.1mol·L-1。
∴ c(S=)= Ksp/c(Zn2+)；将此式代入得：
pH=14-7.5=6.5
∴pH范围2.8~6.5
普通化学 2001-2004
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8 沉淀-溶解平衡
第八章作业
8.7 解： c(OH-)/cΘ= 1.77105 (0.10/2)/c =9.4×10-4(mol·L-1)
c(Mg2+)=0.50/2=0.25(mol·L-1) [c(Mg2+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]2=(0.25/cΘ)( 9.4×10-4/cΘ) 2
中国农业大学-普通化学-单元自测
8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。溶液的凝固点最低的是 ：
CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl
9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是
对 错
（二）选择题
1．电子能级量子化的一个实验根据是：
阴极射线 连续的分子吸收光谱 线状的原子发射光谱 光电效应
2．电子衍射实验说明：
电子能量是量子化的 电子是带负电的微粒 电子具有波动性 电子具有一定质量
3．下列各量子数合理的为：
n=2、l=1、m=0、ms=+1/2 n=3、l=3、m=－1、ms=－1/2 n=3、l=0、m=0、ms=0 n=2、l=0、m=+1、ms=－1/2
4．对于基态Rb (铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：
第 3 章 化学键和分子结构
选择题
1．离子晶体AB的晶格能等于：
A-B间离子键的键能-1 A离子与一个B离子间的势能 1mol AB晶体中离子间势能的总和 1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量
2．乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：
4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：
渗透压 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降
5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol·L-1和 1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：
6 、0 、0 、+1/2 5 、1 、0 、1/2 5 、1 、1 、1/2 5 、0 、0 、+1/2
中国农业大学赵士铎版普通化学单元测验1
普通化学第一单元测试 2011年11月30分)1.C 2H 5OH(l)的标准摩尔生成焓与下列反应中反应的标准摩尔焓变相等的是 ( )A) 2C(金刚石)+3H 2(l)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) B) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(l)=C 2H 5OH(l)C) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) D) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(g)2.反应MgCl 2(s)=Mg(s)+Cl 2(g)，Δr H ｍΘ>0，标准状态下，此反应 ( ) A) 低温自发 B) 高温自发 C) 任何温度均自发D) 任何温度均不可能自发 3.△H=Q p ，在下列叙述中正确的是 ( )A) 因为△H=Q p ，所以Q p 也有状态函数的性质B) 因为△H=Q p ，所以焓可以被认为是系统含的热量C) 因为△H=Q p ，所以只有在等压过程中才有焓D) 因为△H=Q p ，在无非体积功的条件下，等压过程中的系统所吸收的热全部用来增加系统的焓值4.反应物和产物都呈气相的下列平衡系统中， 哪个反应不受压力增加的影响 ( )A) N 2＋3H 2＝2NH 3 B) 2CO ＋O 2＝2CO 2 C) 2NO 2＝N 2O 4D) N 2＋O 2＝2NO 5.公式lg K Θ= -Δr H ｍΘ/2.303RT +Δr S ｍΘ/2.303R 中，与lg K Θ呈直线关系的函数是 ( ) A) Δr H ｍΘ B) Δr S ｍΘ C) 1/T D) 1/R 6.对于一个达平衡的体系，以改变浓度使反应正向进行，则应是反应的 ( ) A) Q = K ΘB) Q <K Θ C) Q > K Θ D) 无法确定 7.在放热反应的平衡体系中升高温度，标准平衡常数将会 ( )A) 增大 B) 减小 C) 不变 D) 无法判断 8.下列反应 N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) K 1Θ1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) K 2Θ1/3N 2(g)＋H 2(g)＝2/3NH 3(g) K 3Θ标准平衡常数间的关系正确的是( )。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业4-6
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.4量子力学中用波函数ψ来描述微观粒子运动状态，
并用其值的平方表示几率密度。
7.5下列各组两指数合理的为：
(1) n =2，l =1，m = 0，ms= +1/2；√ (2) n =3，l =3，m = -1，ms= -1/2；× (3) n =3，l =0，m = 0，ms= 0； × (4) n =2，l =0，m = +1，ms= -1/2； × 7.7某元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则
4 原子结构和周期系
例题
4.4 原子的电子层结构和元素周期系
例1：写出 30A的 1)电子分布式、2)外层电子构型、 3)周期和族、 4)分区、5)金属性、6)最高氧化值。
答： 30A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4) ds区
普通化学 2001-2004
IB ⅡB
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.1电子等微观粒子有别于宏观物体的二特性：物理量量子
化、波粒二象性，分别可由原子光谱和电子衍射实验事实 证明。
7.2电子衍射实验中，小孔直径约小，即粒子的空间坐标越 准确，则粒子的动量越不准确，故经典力学中用牛顿力学
该原子n=4的轨道中含有电子：
a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
7.10第四能级组中所包含的原子轨道是4s、3d、4p。
普通化学 2001-2004
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4 原子结构ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ周期系
第四章作业
7.11元素周期表中的周期是依能级组划分的，族是依外 层电子排布划分的，主族元素与副族元素原子结构上的 区别在于外层电子填入(n-1)d轨道。
中国农业大学《普通化学》试卷.doc
中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。
《普通化学》(第二版)赵士铎主编 习题答案
普通化学（第二版）赵士铎主编习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
中国农业大学普通化学习题册_任丽平
5 O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) rHm=-1168 kJ·mol-1 2
rHm=-876 kJ·mol-1
(3)CH3COOH（l）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) rHm = rHm（1）- rHm（2）
解：由（1）-（2）得：CH3CH2OH（l）+1/2O2(g) = CH3CHO（l）+ H2O(l) = （-1371 kJ·mol-1）-（-1168 kJ·mol-1）= -203 kJ·mol-1 由（2）-（3）得：CH3CHO（l）+1/2O2(g) = CH3COOH（l） rHm = rHm（2）- rHm（3） = （-1168 kJ·mol-1）-（-876 kJ·mol-1）= -292 kJ·mol-1 7、已知甲醇的标准燃烧热为-726.6 kJ·mol-1，即 [CH3OH(l)＋ 3 O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)]， 2 H2O(l) fHm=-285.8kJ·mol-1，CO2(g) fHm=-393.5 kJ·mol-1，求甲醇的fHm。 解： rHm = 2fHm （H2O(l)） + fHm （CO2(g)） -fHm （CH3OH(l)） 3H f m （O2(g)） 2 -726.6 kJ·mol-1= 2×（-285.8 kJ·mol-1）+（-393.5 kJ·mol-1）-fHm（CH3OH(l)）- 3 ×0 2
5
By 湖风微竹 /
4 化学热力学基础
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)指定单质的fGm、fHm、Sm皆为零。 (2) 热力学标准态下的纯气体的分压为 100 kPa，温度为 298.15K。 (3) rGm <0 的反应必能自发进行。 (4) 298.15K 时，反应 O2(g)+S(g)＝SO2(g)的rGm，rHm，rSm分别等于 SO2(g)的 fGm，fHm，Sm。 （5）随温度升高，反应 C ( s ) +
中国农业大学赵士铎版普通化学单元测验2
普通化学第二单元测试2013年11月一、选择题(选择一个最佳答案填入括号。
共30分)1.碘溶于酒精后，碘分子与酒精分子之间产生的作用力有 ( )A) 色散力 B) 诱导力和色散力 C) 取向力和诱导力 D) 范德华力和氢键2.下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n 、l 、m 、m s ）中合理的是那一组 ( ) A) 1、2、0、-1/2 B) 3、1、2、+1/2 C) 0、0、0、1/2 D) 2、1、-1、-1/23.若把氢原子1s 电子激发至3p 、3d 、4s 态所需能量分别为E 1、E 2、E 3,则( ) A) E 1=E 2=E 3 B) E 3>E 2、E 1=E 2 C) E 3>E 2>E 1 D) E 2>E 3>E 14.多电子原子中有能级交错现象，是因为存在有 ( ) A) 钻穿效应、热效应 B) 屏蔽效应、钻穿效应 C) 惰性电子对效应 D) 光电效应5. 元素周期表中，d 区元素(不包括ds 区)的价电子结构为 ( ) A) (n -1)d 1-9ns 1-2 B) (n -1)d 10ns 1-2 C) (n -1)d 1-5n s 1-2 D ) 以上三者都对6.下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是 ( ) A) Cl 2、Br 2、I 2、He B) I 2、Cl 2、Br 2、He C) Br 2、I 2、Cl 2、He D) I 2、Br 2、Cl 2、He7.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是 ( ) A) HF B) SiF 4 C) KF D) Ag8.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是 ( ) A) KF B) Ag C) SiF 4 D) SiC9.溶胶的特性是 ( ) A) 均相、稳定 B) 均相、不稳定 C) 多相、不稳定 D) 多相、稳定 10. 质量物质的量浓度的优点是 ( )A) 准确度高 B) 广泛应用 C)计算方便 D)其值不随温度而变化二、填空题(共39分) 1.某乙醇水溶液中含有8mol 的水和2mol 的乙醇，则水的物质的量分数为_____。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业1-3
因此，在此条件下，反应逆向进行。 在2000K时，根据方程式得：
Θ K Θ (T1 ) Δr H m T1 T2 ln ( ) Θ K (T2 ) R T1T2 Θ Δr H m T T2 lnK (T2 ) ( 1 ) lnK (T1 ) R T1T2
2 9 0.2 5 1 03 2000 2273 ( ) ln 0.1 3.6 8.314 2000 2273
ΔfHｍΘ(298K) -1676 SｍΘ(298K) 50.92
ΔrHｍΘ(298K)=3/2(-393.51)-(-1676)=1085.7 kJ· mol-1 ΔrSｍΘ(298K)=3/2(213.6)+2(28.33)-3/2(5.74)-50.92=317 J· mol-1· K- 1 ΔrGｍΘ(T)≈ΔrHｍΘ(298K)-TΔrSｍΘ(298K) =0 T=ΔrHｍΘ(298K)/ΔrSｍΘ(298K)= 3420 K
-) 2 (4) : 2N2(g) O2(g) 2N2O4(g) 2N2O(g) 4NO2(g)
2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g) 总反应的ΔrGmΘ= 4 ΔrGmΘ(3)–2[ΔrGmΘ(1)+ ΔrGmΘ(2)]
K总
普通化学 2001-2004
4 ( K3 ) 2 [ K1 K2 ]
普通化学 2001-2004
2 化学平衡
第二章作业
3.7解:反应 N2(g) + O2(g) = 2NO(g);ΔrHmΘ=2ΔfHmΘ p 2 ( NO ) 2 (20 / 100 ) p K 0.1 Q 4K pN pO 2 ( 10 / 100 ) ( )( ) p p
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业4-6
该原子n=4的轨道中含有电子： a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
7.10第四能级组中所包含的原子轨道是4s、3d、4p。
普通化学 2001-2004
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.11元素周期表中的周期是依能级组划分的，族是依外
普通化学 2001-2004
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5 化学键和分子结构
第五章作业
8.1判断下列叙述是否正确：
(1)A，B两元素化合，能形成离子型晶体得要条件是：A的 电离能小于B的电子亲合能。× (2)离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。 ×(见P.163)
(3)基态原子外层未成对电子数等于该原子能形成的共价键 数，此即所谓共价键的饱和性。×
层电子排布划分的，主族元素与副族元素原子结构上的 区别在于外层电子填入(n-1)d轨道。
7.12活泼金属主要集中于周期表中 s 区，惰性金属大都
集中于周期表 ds 区 。
7.13判断下列各对原子哪个半径较大，并查表核对是否
正确。 (1)H与He；(2)Be与Sr；(3)Se与Ca；(4)Cu与Ni；(5)Y与La
普通化学 2001-2004
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5 化学键和分子结构
第五章作业
8.8由于水分子间存在较强的氢键，使水具有很多特
殊的物理性质，对生物体的存在有着非常重要的意 义。以下分别列出一些水的物理性质(1~4)以及对生 命现象的影响(a~b).试将性质与影响一一对应，并作 简单解释。 (1)高热容：~c.人体可基本保持体温恒定。 (2)密度大于冰：~d.河流、湖泊在冬季仅在表面结冰。
大学化学试卷及答案
中国农业大学2008 ~2009 学年秋季学期《大学化学》课程考试试题题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 得分一. 判断题（）1．化学反应2X+3Y=Z的速率可表示为v = －dc(X) / 2dt = dc(Z) / dt。
（）2．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（）3．反应物浓度增加，反应速率一定增大。
（）4．含有极性键的分子，一定是极性分子。
（）5．放热反应都是自发进行的。
（）6．溶度积大的难溶电解质的溶解度一定也大。
（）7．标准电极电势的值与电极反应方程式的写法无关。
（）8．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且能够改变反应的标准平衡常数KӨ。
二、选择题1．一封闭系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二不同途径完成：(1)放热10 kJ，对外做功50 kJ；(2)放热Q，不做功。
则：A、Q＝－10 kJ ；B、Q＝－60 kJ；C、Q＝－40 kJ；D、无法确定Q值。
2．就基态钠原子的最外层3s电子而言，下列各组量子数( n ,l ,m , m s )中正确的是：A、 3 、1 、−1 、+12；B、 3 、1 、−1 、−12；C、 3 、0 、0 、+12；D、 3 、0 、−1 、+12。
3．一容器中，反应O2(g) + 2H2(g) = 2H2O(g) 达到平衡后，增加系统的总压力，平衡将会：A. 向正方向移动；B. 向逆方向移动；C. 无明显变化；D. 不能判断。
4．在 Ca3(PO4)2 饱和溶液中，c (Ca2+) = 2.14 × 10−6 mol·L−1，c ( PO43−)= 1.43 × 10−6 mol·L−1，则Ca3(PO4)2的K sp\等于：A. 2.0 × 10−29 ；B. 3.06 × 10−12；C. 1.83× 10−31； D. 2.16 × 10−27。
中国农业大学普通化学综合练习
中国农业大学普通化学综合练习综合练习一（一）判断题1、同种原子间，п键长比б键长长。
对错2、BaCO3、CaCO3、MgCO3、BeCO3的稳定性依次降低，是金属离子的极化能力增大的结果。
对错3、分子内有氢的分子都可以形成氢键。
对错4、同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，所以氧的第一电离能大于氮的第一电离能。
对错5、电对Fe(OH)3/Fe(OH)2对应电极电势随溶液pH升高而增高。
对错（二）选择题1．1、对于反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s),下列说法正确的是：在任何温度下，正向反应自发进行在任何温度下，正向反应不可能正向自发高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2、在标准态下，苯的熔点为5℃，苯熔化过程的△rSmθ为38.38J·mol-1·K-1。
则苯的熔化过程中的△rHmθ约,则20.09 kJ·mol-1 10.88 kJ·mol-1 54.39 kJ·mol-1 10.67kJ·mol-13. 在一刚性容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持温度不变，平衡将会：向正方向移动向逆方向移动不移动不能判断4．下列分子中，共价键键角最小的是：BF3 [BF4]- NH3 OF35．下列离子中外层d轨道达到全充满的是：Cr3+ Fe3+ Co3+ Cu+6、已知巯基（-SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂：CH3-SH H2S CH3-S–CH3 HS-CH2–CH(SH)-CH2-OH7．在配离子[Ni(NH3)4]2+中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别为：sp3, +2, 4 dsp3, +2, 5 dsp2, +2, 4 sp2d , +2, 48、水溶液中，可大量共存的一组物质是：MnO4-, H2O2 C2O72-, H2O2 CrO42-, H2O2 Fe3+, Fe9. 水溶液中，可能大量共存的一组物质是：NaH2PO4, Na3PO4 NaHCO3, Na2CO3 [PbCl4]2-, OH- H2S, Na2S10．能够在强酸性溶液中存在的物质是：[Fe(C2O2)3]3- [CuCl4]2- Cu(NH3)42+ [FeF6]3-11、淡水鱼不能在海水中存活, 其主要原因是:海水的沸点高于淡水海水的蒸汽压高于淡水海水的凝固点高于淡水海水的渗透压高于淡水12、25℃，对于电极反应O2+2H2O+4e = 2H2O+4OH-来说，当p(O2) = 100kPa时，电极电势与溶液pH的关系式是：ф=фθ + 0.059vlogKwθ - 0.059 VpH ф=фθ - 0.059vlogKwθ- 0.059V pH ф=фθ + 0.059VlogKwθ + 0.059V pH ф=фθ + 0.015VlogKwθ- 0.015V pH13. 298 K时，反应2Cr3++6Fe3++7H2O=Cr2O72-+ 6Fe2++14H+的平衡常数Kθ=1×10-67 , 在pH =4.0,其他各物质均处于标准态时，反应：逆向自发正向自发处于平衡状态方向无法判断正确答案：问题1:错问题3:错问题4:错问题5:错问题6:高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行问题7:10.67kJ·mol-1问题8:不移动问题9:OF3问题10:Fe3+问题11:HS-CH2–CH(SH)-CH2-OH问题13:CrO42-, H2O2问题14:NaHCO3, Na2CO3问题15:[CuCl4]2-问题16:海水的渗透压高于淡水问题17:ф=фθ + 0.059VlogKwθ + 0.059V pH综合练习二选择题1．已知：Kspθ(AgCl)=1.8*10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=2.0*10-12。
中国农业大学本科普通化学试卷-两套
中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______一、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。
( )2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)的标准摩尔熵。
( )3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。
( )4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。
( )5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。
( )6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。
( )7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。
( )二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：A、△rH m < 0、△rS m < 0；B、△rH m < 0、△rS m > 0；C、△rH m > 0、△rS m < 0；D、△rH m > 0、△rS m > 0；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；C、△rG m 增大；D、K 值增大。
3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S ；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。
4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p - pπ键，一条p - pσ键；B、一条p - pπ键，一条s p2 - s p2σ键；C、一条p - pσ键，一条s p2 - s p2π键；D、一条s p2 - s p2π键，一条s p2 - s p2σ键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大；B、B条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。
中国农业大学《基础化学A》2021-2022学年第一学期期末试卷
C) H₂SO₄ D) CH₃COOH
5. 下列哪种元素是非金属？（3 分）
A) 碳
B) 氮
C) 氧
D) 钠
6. 下列哪种化合物是盐？（3 分） A) NaOH B) HCl C) H₂SO₄ D) NaCl
7. 下列哪种反应是中和反应？（3 分） A) 2H₂ + O₂ → 2H₂O B) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ C) 2Na + Cl₂ → 2NaCl D) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
中国农业大学《基础化学 A》2021-2022 学年第一学期期末试卷
试卷名称：基础化学 A 期末试卷 考试时间：120 分钟 总分：100 分 专业：化学工程、生物工程、食品科学等
Part I: 选择题（30 分）
1. 下列哪种元素是金属？（3 分） A) 碳 B) 氮 C) 氧 D) 钠
2. 下列哪种化合物是酸？（3 分） A) NaOH B) HCl C) H₂SO₄ D) CaCO₃
3. 下列哪种反应是氧化还原反应？（3 分） A) 2H₂ + O₂ → 2H₂O B) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ C) 2Na + Cl₂ → 2NaCl D) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
4. 下列哪种试剂是碱性试剂？（3 分） A) HCl B) NaOH
8. 下列哪种试剂是酸性试剂？（3 分） A) HCl B) NaOH C) H₂SO₄ D) CH₃COOH
9. 下列哪种元素是半金属？（3 分）
A) 碳
B) 氮
C) 氧
大学本科普通化学试卷试题练习附答案
大学本科普通化学试卷试题练习（附答案）一、填空题（每空1分，共30分）1、已知()()()V 340Cu Cu E V 540I I E V 80Ag Ag E 22./,./,./===+Θ-Θ+Θ，根据上述标准电极电势判断能起的反应是 。
2、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH 减小而 。
3、当主量子数n = 4时，有 、 、 、 四条原子轨道。
4、298K 时，电极Ag+/Ag 的标准电极电势为0.80V ，当Ag+浓度为0.10mol ·L-1时，该电极的电极电势为 。
5、离子键的特征是 和 。
共价键的特征是 和 。
6、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化是等于 。
7、在醋酸溶液中滴入少量盐酸，醋酸的电离度将会明显 。
8、杂化轨道理论主要用于解释 情况。
9、ClO 3-的几何构型是 。
10、673K 时，N 2+3H 22NH 3标准平衡常数1K θ= 6.2×10-4，则2NH 3N 2+3H 2的2K θ= ______。
11、配位化合物[Cu （NH 3）4]SO 4的中心离子配位数是 。
12、要降低反应的活化能，可以采取 手段。
13、Na 3[Cr （CN ）6]的配离子电荷为____________。
14、原子序数为33的元素其核外电子排布为： ；此元素的周期和族分别为 。
15、CH 4分子的中心C 原子采用_________杂化轨道成键。
16、高分子化合物与低分子化合物的根本区别是 。
17、MnO 4-/Mn 2+ 电对的电极电势随着pH 的减小而 。
18、理想气体的两点假设是：① 。
② 。
19、电子衍射现象证明电子具有 性。
20、在电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称；使固体粒子不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称。
21、在一定条件下，某化学反应物转变为生成物的速率是。
二、简答题（每题10分，共40分）1、原子核外电子的排布应遵循哪些原则。
中国农业大学-普通化学-单元自测
中国农业大学-普通化学-单元自测中农化学单元自测第 1 章物质的状态、溶液和胶体1．溶质B的质量摩尔浓度的SI单位为：mol·kg-1 1 mol·L-1 K·kg·mol-12．饮水中残余Cl2可以允许的最大含量是2×10－6 g·cm－3，与此相当的质量摩尔浓度b(Cl2)为：3×10－6 mol·kg－1 3×10－5mol·kg－1 3×10－3 mol·kg－1 3 mol·kg－13．在1.00 L =0.100 mol·L-1的高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾（M（KMnO4）=158.0g）质量是：15.8 g 3.16 g 6.32 g 79 g4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：渗透压蒸气压下降沸点上升凝固点下降5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1 mol·L-1和1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：一样多后者中多前者中多不一定哪个多6. 与 Raoult 定律有关的稀溶液的性质是：凝固点降低沸点升高蒸气压下降以上三点都有7．欲配制pH=13.00的溶液 10.0 L，所需 NaOH 固体的质量是(M(NaOH) = 40g·mol-1) ：40 g 4.0 g 4.0×10－11 g 4.0×10－12 g8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。
溶液的凝固点最低的是：CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是蔗糖从浓溶液向稀溶液渗透蔗糖从稀溶液向浓溶液渗透水从浓溶液向稀溶液渗透水从稀溶液向浓溶液渗透10.每升含甘油 (相对分子质量 92.0) 46.0 克的水溶液，在27℃时的渗透压为∶112 kPa 1.13×103kPa 1.25×103kPa 2.49×103kPa正确答案：问题2:3×10－5mol.kg－1问题3:3.16 g问题5:前者中多问题6:以上三点都有问题8:CH3Cl问题9:水从稀溶液向浓溶液渗透问题10:1.25×103kPa第 2 章原子结构与元素周期律（一）判断题1．量子力学中的波函数与玻尔理论中的原子轨道的意义是相同对错2．波函数Ψ是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。
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中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______一、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。
( )2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)的标准摩尔熵。
( )3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。
( )4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。
( )5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。
( )6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。
( )7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。
( )二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：A、△rH m < 0、△rS m < 0；B、△rH m < 0、△rS m > 0；C、△rH m > 0、△rS m < 0；D、△rH m > 0、△rS m > 0；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；C、△rG m 增大；D、K 值增大。
3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S ；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。
4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p - pπ键，一条p - pσ键；B、一条p - pπ键，一条s p2 - s p2σ键；C、一条p - pσ键，一条s p2 - s p2π键；D、一条s p2 - s p2π键，一条s p2 - s p2σ键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大；B、B条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。
6、一系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二不同途径完成：(1) 放热10 kJ，对外做功50 kJ；(2) 放热Q，不做功。
则：A、Q＝－10 kJ ；B、Q＝－60 kJ；C、Q＝－40 kJ；D、无法确定Q 值。
7、KCl NaCl CCl4SiCl4四种物质熔点自低到高的顺序为：A、KCl NaCl CCl4SiCl4；B、SiCl4CCl4NaCl KCl ；C、NaCl KCl SiCl4CCl4；D、CCl4SiCl4KCl NaCl 。
8、关于硫（S）和磷（P）二元素，下列说法正确的是：A、作用于最外层电子的有效核电荷：P >S；B、原子半径：S > P ；C、电负性：P < S ；D、第一电离能：P < S 。
9、酶催化反应多为0 级，关于在一定温度下进行的0 级反应，下列说法错误的为：A、反应物浓度与反应速率成线性关系；B、反应物浓度与时间成线性关系；C、反应速率与时间成线性关系；D、反应速率恒定。
10、下列元素属于不活泼的金属为：A、IA 族元素；B、IIA 族元素；C、第六周期过渡元素；D、镧系元素。
11、下列说法不正确的是：A. 催化剂能同等程度改变正、逆反应的速率；B. 催化剂具有高度的选择性；C. 由于催化剂改变了化学反应的途径，改变了反应的活化能，故反应的焓变也随之改变；D. 催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动。
12、电子衍射实验说明：A、核外电子的能量是量子化的；B、电子是带有负电荷的微粒；C、电子具有波动性；D、电子具有一定的质量。
三、填空：1、He+中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s轨道能量由低到高的顺序为___________________________________。
3、某元素的基态原子最外层含n＝4 的2 个电子，次外层n=2的轨道半满。
此元素位于周期表_______周期，______ 族，核外电子排布式为_____________________________________, 元素名称为____________。
4、NH3、PH3、AsH3三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为___________________________，色散力由大到小的顺序为_____________________________,沸点由高到低的顺序为____________________________________________。
5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓度不变，升温后，活化能Ea________________，能量因子f______________，速率常数k_____________。
( 填变化趋势)6、H3O＋分子中，O 原子发生了__________ 杂化，原子间形成______ 条_____ 键，分子空间构型为__________________。
7、298K，标准态下，1g 铝在氧气中完全燃烧，放热31kJ，则Δf H m {Al2O3}=_______________________________。
{M(Al) = 27 g.mol-1}8、剧毒气体H2S 可利用以下反应从工业废气中除去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此反应为___ 热反应。
9、反应MnO2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的标准平衡常数的表达式为K ＝__________________________________________________ 。
10、一定温度下，对于反应2A (g) + B (g) → 3C (g) ，已知A 、B 初浓度和反应初速率v的数据如下：A 和B 的反应级数分别为_______________ , ___________________ ,反应的速率常数为___________________________________________。
11、已知反应SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g)= 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .则该反应的平衡常数K =________.。
若使SO2(g) ，O2(g)，SO3(g) 分压分别为13kPa, 11kPa, 56kPa，则平衡将向_________方向移动。
12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，V A族，则该元素基态原子的价电子构型为__________，该元素的常见氧化态（除０外）为____________，________离子较为稳定。
四、简答：1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。
故普通白炽灯的功率都比较小。
碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。
I2(g)可以与附着于玻璃上的W(s)发生反应生成WI6(g)：W(s) + 3I2(g) = WI6(g) WI6(g)扩散到高温灯丝后，又可分解为W(s)，从而可以保护灯丝。
通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。
试分析：(1) 上反应是吸热还是放热。
(2) 用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。
2、请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。
五、计算1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：(1) H2＋D2＝2HD K1 ＝3.27(2) H2O ＋D2O＝2HDO K2 ＝3.18(3) H2O ＋HD＝HDO＋H2K3 ＝3.40试求20℃时反应H2O＋D2＝D2O＋H2的K 。
2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2((g) 和O2(g) 化合而得到( 计算说明推断过程)3、通常说，在常温附近，温度升高10︒C ( 如由20 ︒C 升至30 ︒C ) ，反应速率约增加2 倍。
如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。
4、乙醇液、气转化时, C2H5OH ( l ) ＝C2H5OH ( g ) ,∆r H m = 42.2 kJ⋅mol-1 , ∆r S m = 121 J⋅mol-1⋅K-1，计算：( 1 ) 乙醇在25.0 ︒C 时饱和蒸气压p ( C2H5OH ) / kPa 。
(2 ) 乙醇的正常沸点T b约为多少？中国农业大学〈普通化学I〉试卷二姓名__________学院_________班级_________学号__________成绩_______一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）（6分）1．反应物浓度增加，反应速率一定增大。
2．放热反应，温度越高，K 越小，∆r G m 越大。
3．基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。
4．在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
5．金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。
6．由同种元素组成的分子均为非极性分子。
二、选择题（在正确的答案前打“√”）（24分）1．已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) ∆r H m < 0 ,则该反应：A.在任何温度下，正向反应自发进行；B.在任何温度下，正向反应不可能自发进行；C.高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行；D.高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行；2．就基态铝原子的3p电子而言，下列各组量子数中不正确的是：A. 3 1 0 +1/2B. 3 1 0 -1/2C. 3 1 1 +1/2D. 3 1 2 -1/23．在一容器中，反应2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)达到平衡后，加入一定量的氦气，并保持总压力与温度不变，平衡将会：A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 无法判断4．下列化合物中，不可能存在的是：A. SiF62-B. SiF4C. CF62-D. CF45．乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A. 两条sp2—sp2б键；B. 两条p-p π键；C. 一条sp2—sp2б键；一条p-p π键；D.一条p-pб键；一条sp2—sp2π键；6．下列化学键极性大小次序正确的是：A. Si−F > Al−F > P−FB. Al−F > Si−F > P−FC. Al−F > P−F > Si−FD. Si−F > P−F> Al−F7．下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：A. CO2B. C2H4C. C2H2D. HgCl28．25o C, O2处于标准状态时，电极反应O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的电极电势为：A.ϕ = ϕ + 0.059pHB. ϕ = ϕ - 0.059pHC. ϕ = ϕ +0.0148pHD. ϕ = ϕ - 0.0148pH9．下列说法正确的为：A.符合质量作用定律的反应一定是基元反应；B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；C.活化能越大，反应速率常数越小；D.提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能；10．配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：A. SnCl2的还原性太强；B. SnCl2的溶解性较差；C. SnCl2的碱性太强；D. SnCl2的水解性太强；11．下列说法正确的是：A.0o C时，纯物质的S m = 0；B.标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵；C.反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；D.∆r S m > 0的反应，标准状态下高温时可自发进行；12．298K，标准状态下：1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g) ∆f H m (SO3) = -395.7kJ·mol-12SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ∆r H m = -197.8kJ·mol-1则：SO2（g）的∆f H m 为：A. -2374.4kJ·mol-1B. 296.8kJ·mol-1C. 2374.4kJ·mol-1D. -296.8kJ·mol-113．下列物质中，酸性最强的是：A. HClOB. HClO2C. HClO3D. HClO414．在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为：A.[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)]x+·xNO3- ;B.[(AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)]x-·xNa+ ;C.[(AgCl)m·nAg+]n+·nNO3- ;D.[(AgCl)m·nNO3-]n-·nNa+ ;15．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？A.沸点升高；B.蒸汽压下降；C.凝固点降低；D.渗透压降低；16. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：A. F 、F2B.Cl 、Cl2C. Cl、F2D. F 、Cl2三、填空：(30分)1．已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4d105s1。