电解质溶液学习知识的图像问答

专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点：

1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题

向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】

抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)

C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)

【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶

液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6

B ．曲线N 表示pH 与2

(HX

)lg (H X)

c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH －)

D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -)

【例题3】.（2016新课标1）298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol ·L －1氨水中滴入0.10 mol ·L －1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol ·L －1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )

A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL

C ．M 点处的溶液中c (NH ＋4

)＝c (Cl －)＝c (H ＋)＝c (OH －) D ．N 点处的溶液中pH<12

【例题4】、(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol ·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，

分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等

D ．当lg V

V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大

【例题5】.25℃时，将浓度均为0.1mol ·L -1、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a +V b =100mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示。下列说

法正确的是

A ．K a (HA)=10-6mol ·L -1

B ．b 点时，c(B +)=c(A -)+c(HA)

C ．c 点时，)()()

(HA c OH c A c ⋅--随温度升高而减小

D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大

【巩固练习】

1．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离

子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（）

A．V=40

B．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)

C．d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

D．NH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-1

2.某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是（）

A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

3.．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的

是（）

A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a

C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)

4.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的PH变化曲线如下图②所示，下列判断正确的是( )

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．醋酸的浓度为1.0×10-4mol•L‾1

C．用等浓度NaOH溶液中和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b=V。D．a、b、c三点溶液水的电离程度a

5．(2015·高考山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元