电解质溶液学习知识的图像问答
电解质溶液中的图像问题
a n n =--)(ClO )(C1O3电解质溶液中图像问题题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（ ）题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如上图所示。
⑴t 1时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol 。
⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O －和C1O 3－的比例也不 同。
化学易错题专题训练一电解质溶液图像含解析
电解质溶液图像【错题纠正】例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20。
00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)]c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1。
0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大,粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-），曲线②代表δ（A 2—)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c （H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0。
1000mol/L,据此分析作答。
A ．根据分析，曲线①代表δ（HA —）,曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40。
00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应,结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O,c (H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0.1000mol/L ，B 错误;C ．根据曲线当δ（HA -)=δ(A 2—）时溶液的pH=2，则HA —的电离平衡常数K a =c(A 2-)⋅c (H +)c (HA -)=c (H +）=1×10—2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性,c (OH —）＞c (H +),溶液中的电荷守恒为c （Na +)+c (H +）=2c （A 2-）+c (HA —）+c （OH -）,则c (Na +)＞2c (A 2—)+c (HA -），D 错误;答案选C 。
电解质溶液知识的图像问题
专题一 电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电 解质溶液的题目频频出现。
考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH 的变 化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。
侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移 应用能力。
顺利解答该类试题要注重以卜.两点：1. “有序思维”破解弱（强）酸与强（弱）碱混合的若干问题向弱酸（或强酸）溶液中逐滴滴入强碱（或弱碱）溶液，离子浓度、pH 有一定的变化规律。
现以向CH 3COOH 溶液中逐滴加入NaOH 溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把 握。
NaOH 溶液pH 离子浓度比较[pH<7 c(CH3COO-)>c(H>c(Na 》c(OH-) pll<7 c(CH 3C00')>c(Na +)>c(ir )>c(0ir )P H=7 c(CH 3C00-)=c(Na4)>c(H")=c(0H-)pH>7 HNa*)>c(C ：H3coO-)>c(OH)>c(H+) pH>7 c(Na +)>c(OH )>c(CH 3COO )>c(H +)CH 3COOH 溶液上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH 、离子浓度的关系。
逐 滴 滴 加2.掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路解 质 溶综合运用两个守恒关系【解题技巧】抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题［例题 1］、25 ℃时，将 0. 1 mol • L'1 NaOH 溶液加入 20 mL 0. 1 mol • I? CH3COOH 溶液 中，所加入溶液的体积(P0和混合液的pH 的关系曲线如图所示。
卜.列结论正确的是()5 10 15 20V (NaOH)/mLA.①点时，c (CH3co0。
发展素养(十四) 证据推理——电解质溶液的图像分析-2024 全品选考复习方案 化学
)
−
弱酸草酸的Ka1= (H2 C2 O4 )
>Ka2= (HC2 O4 )
,当溶液的
(HC2 O−
4)
lg
+
pH 相同时, c(H ) 相同,lg X:a
b,则a表示 (H2 C2O4 ) 与
>
(C2 O2−
4 )
lg
pH的变化关系,b表示 (HC2O−4 ) 与pH的变化关系
⇌
NH2CH2COO-+H+的平衡常数K'=10-9.78,
−
COO )
−9.78
10
(NH2 CH2
′
=
=
+
(NH3 CH2 COO− ) (H+ ) (H+ )
+
(NH3 CH2 COOH)
−)
(NH+
CH
COO
2
3
,则
−
COO )
−11.65
10
−9.78
10
(NH2 CH2
· +
c(CH3COOH)=c(CH3COO 势;当pH>4.2时,
-),即pH=pK
a
2−
C2O4 为主要存在形式
三元酸(以H3PO4为例)
当溶液的pH=2时
δ0=δ1,pH=7.1时
δ1=δ2,pH=12.2时δ2=δ3;当
pH<2时,H3PO4占优势;当
−
2<pH<7.1时,H2PO4 占优势;
当7.1<pH<12.2时,
若c(A)>c(B),则lg
(A)
(B)
高2017级化学小专题 电解质溶液图像专题 (1)
向移动
2．常温下，CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为 1.8×10－5。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得 混合液的导电率与加入 CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正 确的是( )
(在 t℃时，饱和反应 Ag2CrO4 溶液中[Ag+]2·[CrO42-]=Ksp 的图像) A.在 t℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10-11 B.在饱和溶液中加入 K2CrO4(s)可使溶液由 Y 点到 Z 点 C.在 t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数 K=6.25×107
3.关注横纵坐标变幻的数学意义和化学涵义 【例 7】常温下,二元弱酸 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液,所得混合溶液 pH 与离子浓度变化如图所示,下列
说法正确的是( )
A．直线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系
B．Ka2( H2A) =10-4.3 C．交点 e 的溶液中： c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-) D．f 点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
◆题型四 溶解平衡曲线
【例 15】在一定温度下，AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是( )
A.AgCl(s) +I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度 溶液中加入 AgNO3 溶液，当 I-刚好完全沉淀时， c(Ag+ )=2×10-12mol/L
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题(含答案)
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。
(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。
(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。
(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。
思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。
答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
电解质溶液的常见图像题 ppt课件
五
点
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
5
34 12
2.(2018·安阳模拟)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶 液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得 滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )
1.25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00
mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线
如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸 溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合 后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完 全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
酸碱中和的常见图像题
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
电解质溶液图像专题-例题+练习
电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
高考突破电解质溶液选择题：电解质溶液图像问题解读 课件
【评析】本题中两条变化曲线是由同一个反应的两个不同角度而 得到的，综合考查水溶液中的电离平衡、酸碱中和滴定、能量变 化等相关知识。温度曲线中的d点表示的是盐酸与氨水恰好完全 反应生成氯化铵，此时放出热量最多。当d点后继续滴加盐酸时 ，加入的盐酸温度低于混合液的温度，导致溶液温度降低，故D 错。a点对应的是氨水溶液，对水的电离起抑制作用，因a点对应 的7<pH<14，故水电离出的c(H+)>1×10-14mol·L-1，故A错。b点 对应的是氨水过量，c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ故B错。c点溶 液至中性，根据电荷守恒此等式成立，故C正确。 【答案】C
例3 水的电离平衡曲线如图所示， 下列说法中不正确的是( ) A.图中五点的Kw间的关系为
B>C>A=D=E B.若从A点到D点，可采用恒温条件
下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性 C.若从A点到C点，可采用恒温条件下，在水
中加入少量的醋酸铵，促进水的电离 D.100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol/L的KOH
Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高， 除Cl－效果越好
D．2Cu+＝Cu2++Cu平衡常数很大，
反应趋于完全
解析：难溶电解质溶解平衡图像题主要涉及沉淀溶解平衡的移动、 Ksp 的 计 算 及 其 应 用 、 沉 淀 溶 解 平 衡 及 其 影 响 因 素 。 Ksp(CuCl) ＝ c(Cu+)c(Cl-)，在横坐标为1时，纵坐标大于-6，所以Ksp(CuCl)的数 量级是10-7，故A正确。由题意知B正确。C选项中只要Cu够多，增 加Cu对除去Cl－没有影响，C错误。在没有Cl－存在的情况下，反 应2Cu+＝Cu2+＋Cu趋于完全。 故答案选C。
化学-电解质溶液的图像分析与解题思路
电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸——抓“五点”室温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如图所示关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的“起始”点，即A 点，判断酸、碱的相对强弱溶质为HA ，0.1mol·L －1 HA 溶液的pH>1，故HA 为弱酸 粒子浓度大小关系：c (HA)＞c (H ＋)＞c (A －)＞c (OH －) 抓反应的“一半”点，即B 点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH 3COOH 和CH 3COONa ，且pH<7 粒子浓度大小关系：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (HA)＞c (H ＋)＞c (OH－)抓溶液的“中性”点，即C 点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA 和少量的HA ，pH=7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －) 抓“恰好”反应点，即D 点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性溶质是NaA ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 抓反应的“过量”点，即E 点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA 和NaOH ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)【对点训练1】1、25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是( )A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：c (CH 3COOH)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)D ．滴定过程中会存在：c (Na +)>c (CH 3COO -)=c (OH -)>c (H +)2、HR 是一元酸。
2021年新高考化学微专题复习《电解质溶液相关图像题》
✔ B.lg[K2(H2A)]=-4.2 ✔ C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) ✖ D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
pH=1.2对应交叉点，微粒浓度相同，A正确
K2(H2A)为第二个交叉点对应的氢离子浓度，B正确。 pH等于2.7，作对应垂线，看交点可知c正确。
δ0为H2C2O4分布系数，δ1为
HC2O － 分布系数，δ 为
C2O2－分布4 系数
2
4
【2021重庆学业水平考试13】 草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积 为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，δ(x)=
2021年新高考化学微专题复习
电解质溶液相关图像题
Part
目录
1 中和反应的电导率规律
2
交叉图速解
pH与溶液各成分物 质的量分数的关系
3 中和滴定全程离子浓度比大小
4
基元法快写质子守恒式 一步书写而成
5 中和反应的四个点
起始点，半中和点，中和点，中性点
溶液中有关离子平衡的基本思路
看清坐标轴的含义，弄清楚曲线上的起点，交点，拐点，终点的特殊意义 根据信息明确涉及到那些反应，并与数据结合分析。
✖
根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O
，c(H2A)=
=0.1000mol/L
曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则Ka=1×10-2 ，c正确。
用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终
点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守 恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则 c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。
高三高考热点专题复习：电解质溶液图像(1)
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
3、 Ka Kh 的计算
一
中和曲线
知识梳理
01
中和曲线
分类：曲线分为碱滴定酸和酸滴定碱两大类
碱滴定酸
酸滴定碱
例题精讲
知识梳理
模型方法
中和曲线
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
2、特殊值：
c(A)
lg1=0：lg
=0，则c(A)=c(B)； lgc(A)=0，则c(A)=1mol/L。
c(B)
知识梳理
例题精讲
02
模型方法
202X·全国卷Ⅰ，13
对数曲线
常 温 下 将 NaOH 溶 液 滴 加 到 己 二 酸
关键点：lg
c(a)
c(b)
=0，即 c(a) = c(b)
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子
二
散布系数曲线
知识梳理
散布系数
散布系数是组分的平衡浓度占总浓度的分数，可用δ（X）来表示。
c( X )
（X）
c(总)
（X为粒子的符号）
知识梳理
模型方法
通过曲线变化趋势找转化关
H2A →HA-
散布系数
HA- → A2-
A2->HA-
系。
改变0.1 mol·L－1二元弱酸
交点分为两种：曲线交点找
C. pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D. pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
最新高考化学必考重难点附解答 电解质溶液图像题
电解质溶液图像题一、解题策略1．审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
2．信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
3．答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。
二、题型分析【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，12】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
【典例2】【2018·课标全国Ⅲ，12】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
电解质溶液的图像分析(原卷版)-高中化学
微考点 电解质溶液的图像分析目录 (1)1.高考真题考点分布 ................................................................................................................................... 1 2.命题规律及备考策略 . (1) (2)考法01 电解质溶液微粒变化图像............................................................................................................ 2 考法02 沉淀溶解平衡图像 .. (9) (15)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，酸碱中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线等仍是高考命题的热点。
【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线、分布曲线等知识，考查数形结合能力、信息整合能力，题目难度一般较大。
考法01 电解质溶液微粒变化图像1．滴定曲线特殊点的分析（1）强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)案例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：(3)pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势 点 溶质 离子浓度大小比较A CH 3COOHB(1∶1) CH 3COOH 、H 3COONa C(pH ＝7) CH 3COOH 、CH 3COONa D CH 3COONa E(2∶1) CH 3COONa 、NaOH F(1∶1)CH 3COONa 、NaOH(4)各特殊点对水电离程度的影响分布系数图及分析【分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线】一元弱酸(以CH 3COOH 为例)二元弱酸(以草酸H 2C 2O 4为例)δ0为CH 3COOH 分布系数，δ1为CH 3COO －分布系数δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O －4分布系数、δ2为C 2O 2－4分布系数1．随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
分析解答此类图像问题要注意几点：有关电解质溶液图像题的解题技巧①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
定―→ 关键点―→ 曲线图像问题分析—原因分析变――→计算推理――→曲线走势浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】本质――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不同强、弱电解质加—水稀释图像――→延伸pH 变化幅度大小―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化―→ 判断弱电解质强弱的方法弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→的pH 变化1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol L-1醋·酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H +)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．a～b 段，醋酸电离过程为放热过程B．c～d 段，c(H +)增加，醋酸电离度增加C. c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液则：c(Na+)＝c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D. d 点时，c(H +)＞c(CH 3COOH)式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是( )题型二中和滴定曲线【解题策略】1. 思路分析2识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、 ―→终点）、线变化中和 滴定 — 图像找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性 ―→和pH 整合―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒2. 巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。
考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。
侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。
顺利解答该类试题要注重以下两点：1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。
现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。
上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。
2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路【解题技巧】抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。
下列结论正确的是（）A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6B ．曲线N 表示pH 与2(HX)lg (H X)c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -)【例题3】.（2016新课标1）298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol ·L －1氨水中滴入0.10 mol ·L －1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol ·L －1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝c (H ＋)＝c (OH －) D ．N 点处的溶液中pH<12【例题4】、(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol ·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大【例题5】.25℃时，将浓度均为0.1mol ·L -1、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a +V b =100mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．K a (HA)=10-6mol ·L -1B ．b 点时，c(B +)=c(A -)+c(HA)C ．c 点时，)()()(HA c OH c A c ⋅--随温度升高而减小D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大【巩固练习】1．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是（）A．V=40B．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)C．d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)D．NH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-12.某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是（）A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同3.．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>aC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)4.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的PH变化曲线如下图②所示，下列判断正确的是( )A．a、c两点溶液的导电能力相同B．醋酸的浓度为1.0×10-4mol•L‾1C．用等浓度NaOH溶液中和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b=V。
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a<b=c5．(2015·高考山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 点所示溶液中c (Na ＋)>c (A －)>c (H ＋)>c (HA)B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH ＝7时，c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)D ．b 点所示溶液中c (A －)>c (HA)6.浓度均为0.1 mol ·L －1、体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱B ．常温下，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)：a <bC ．lg VV 0＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则c (X －)c (Y －)减小D ．相同温度下，电离常数K (HX)：a >b7.25o C 时，2amol ·L －1氢氟酸水溶液中，用NaOH 溶液调节溶液pH （忽略体积变化），得到c(HF)、c(F －)与溶液pH 的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A．当pH＝3时，溶液中c(F一)＜c(Na+)B．当c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D．当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=2amol·L－18．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．点①溶液的c(CN－)<点②溶液的c(CH3COO－)B．点④溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．点③溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．在点②和③之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)9．常温下，将0.20 mol·L－1H2X溶液与0.20 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝3.6，继续滴加NaOH溶液至pH＝4.0时，部分粒子浓度如图所示。
下列说法错误的是( )A．图中a代表Na＋，d代表H2X分子B．H2X为二元弱酸，HX－的电离程度大于水解程度C．混合溶液pH＝3.6时：c(H＋)＋c(H2X)＝c(X2－)＋c(OH－)D．继续滴加NaOH溶液至pH＝7.0时：c(Na＋)>c(HX－)＋2c(X2－)10.(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)________________________________________________________________________ 。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。
(Ⅱ)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。