高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠详解

高一化学练习题（十四碳的多样性）

1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )

3

CO 2H O 2＋H 2A ．CO 2

O n ＋6n )5O 10H 6(C ――→光叶绿素O 2H n ＋52CO n B ．6 Cl

4＋NH ↓3=NaHCO ==O ＋NaCl 2＋H 2＋CO 3C ．NH 2

)3=Ca(HCO ==O 2＋H 2＋CO 3D ．CaCO 2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是

A ．通过澄清石灰水

B ．通过灼热炭

C ．通过水

D ．通过灼热的氧化铜粉末 3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是

A ．硫酸氢钾溶液

B ．碳酸氢钙溶液

C ．氯水

D ．氢氧化钠溶液 4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是

2－3、CO －3C ．HCO －3、HCO ＋B ．Na 2－3、CO ＋A ．Na －、OH ＋D ．Na 5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是

2C ．CO 、CO 、CO 2B ．CO 2、CO 2A ．O 、CO 2D ．O 6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过

溶液C ．饱和石灰水

3CO 2溶液 B ．Na 3A ．饱和NaHCO D ．NaOH 溶液 7．把少量CO 2分别通入到浓度相同的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是

A ．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③

8．下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的是

A ．Na 2CO 3溶液

B ．CaCO 3

C ．NaHCO 3溶液

D ．Na 2SO 4溶液

9．按图所示装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实

验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H 2和

NaHCO 3②CO 和Na 2CO 3③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3中符合题意的

x 、y 可以是

A ．只有①②

B ．只有①③

C ．只有①②③

D ．只有③④

10．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是

CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是

A ．1∶2

B ．1∶4

C ．11∶14

D ．11∶28

11．欲除去NaHCO 3溶液中少量的Na 2CO 3可加人（ ）

A.饱和石灰水 B ．NaOH 溶液 C ．盐酸 D ．通人CO 2

12．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．钠与水反应：2Na ＋2 H 2O = 2Na ＋2OH -＋H 2↑

B ．氧化钠与盐酸：O 2-+2H + = H 2O

C ．碳酸氢钠与稀硫酸： CO 32-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑

D ．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO 3-＋OH －= H 2O ＋CO 2↑

13．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）

A ．金刚石、石墨、C 60

B ．红磷 、白磷

C ．氧气、臭氧

D ．一氧化碳、二氧化碳

14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋

B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―

C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋

D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋

15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能

C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO3

16．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是

A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2

18．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是

A、碳酸氢钾溶液

B、纯碱溶液

C、碳酸氢钙溶液

D、小苏打溶液

19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 20．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：

，则甲、乙、丙、丁分别为A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3 C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2

21．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比为

A.42：53

B.53：42

C.26.5：42

D.42：26.5

22. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理

(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中

A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2 23. 向20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到0.001mol沉淀，则通入CO2的

物质的量可能是（）