人教版高一化学必修一氧化还原反应ppt课件
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CuO失氧变为铜，发生了还原反应； H2得氧变为H2O，发生了氧化反应。
氧化反应和还原反应同时发生的反应 称为氧化还原反应。
3
新知探究
用我们学过的化合价来分析下列各反应：
+2 2CuO
0
+
0 C 0
0 +4
高温
==
2Cu
+
CO2↑
点燃 +2 -2
2Mg + O2 == 2MgO
0
0 点燃 +1 -1
化合价升高 化合价降低
反应
反应
氧化反应
还原反应 6
〖练习〗
指出下列反应哪些属于氧化还原反应？
Cu+Cl2 =△== CuCl2 √
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaOwk.baidu.comCO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
√
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 √
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
7
氧化还原反应的实质 2Na＋Cl2 ＝点燃＝ 2Na Cl
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
化合价升降的原因：
Na+ [ Cl ]-
电子的得失
Na+ Cl -
8
氧化还原反应的实质 电子转移 （得失或电子对偏移）
化合价升高 →失e- →发生氧化反应
化合价降低 →得e- →发生 还原反应
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
分解反应
化合价 无变化
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应
14
〖小结〗
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
非氧化还原反应
氧化还原反应
化置学换反反应 应
复分解反应
15
交流·探究
元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系
↑ ↑↓ ↓
0
铁元素（Fe）：
+2 +3
↑ ↑↓ ↑↓ ↓
-2 0 +4 +6
硫元素（S）：
含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；
含有最低价态的元素的物质只具有还原性；
含有中间价态的元素的物质既有氧化性，又有还原性。 16
常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂
氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾 （ KMnO4 ）、氯化铁（ FeCl3 ）等
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学
反 应
非氧化还原反应
反应物中元素化合 价升高的反应
氧化反应
还原反应
反应物中元素化合 价降低的反应
化学反应的又一种分类方法
5
氧化还原反应
CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
铜元素的化合价降低，氧化铜发生还原反应 氢元素的化合价升高，氢气发生氧化反应
特征
实质 反应过程
9
〖做一做〗
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？ 指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 点==燃 CuCl2 √ Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ × CaCO3+ 2H+ == Ca2++H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
高温
√ Fe2O3 +3CO＝ Fe +3CO2
10
二、氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低 的反应物
具有氧化性
所含元素的 化合价升高
的反应物
具有还原性
一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
11
从电子转移观点说明什么是氧化剂、还原剂？ 反应物所含的元素：化合价升高→失e- → 发生氧化反应 →是还原剂→表现还原性→
18
还原剂
铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠 （Na2SO3)、SO2 、硫酸亚铁(FeSO4)等
17
〖知识小结〗
⑴氧化还原反应的概念及判断
⑵两条线： 失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应
⑶氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系
（4）常见氧化剂和还原剂
氧化反应和还原反应同时发生的反应 称为氧化还原反应。
3
新知探究
用我们学过的化合价来分析下列各反应：
+2 2CuO
0
+
0 C 0
0 +4
高温
==
2Cu
+
CO2↑
点燃 +2 -2
2Mg + O2 == 2MgO
0
0 点燃 +1 -1
化合价升高 化合价降低
反应
反应
氧化反应
还原反应 6
〖练习〗
指出下列反应哪些属于氧化还原反应？
Cu+Cl2 =△== CuCl2 √
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaOwk.baidu.comCO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
√
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 √
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
7
氧化还原反应的实质 2Na＋Cl2 ＝点燃＝ 2Na Cl
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
化合价升降的原因：
Na+ [ Cl ]-
电子的得失
Na+ Cl -
8
氧化还原反应的实质 电子转移 （得失或电子对偏移）
化合价升高 →失e- →发生氧化反应
化合价降低 →得e- →发生 还原反应
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
分解反应
化合价 无变化
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应
14
〖小结〗
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
非氧化还原反应
氧化还原反应
化置学换反反应 应
复分解反应
15
交流·探究
元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系
↑ ↑↓ ↓
0
铁元素（Fe）：
+2 +3
↑ ↑↓ ↑↓ ↓
-2 0 +4 +6
硫元素（S）：
含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；
含有最低价态的元素的物质只具有还原性；
含有中间价态的元素的物质既有氧化性，又有还原性。 16
常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂
氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾 （ KMnO4 ）、氯化铁（ FeCl3 ）等
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学
反 应
非氧化还原反应
反应物中元素化合 价升高的反应
氧化反应
还原反应
反应物中元素化合 价降低的反应
化学反应的又一种分类方法
5
氧化还原反应
CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
铜元素的化合价降低，氧化铜发生还原反应 氢元素的化合价升高，氢气发生氧化反应
特征
实质 反应过程
9
〖做一做〗
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？ 指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 点==燃 CuCl2 √ Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ × CaCO3+ 2H+ == Ca2++H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
高温
√ Fe2O3 +3CO＝ Fe +3CO2
10
二、氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低 的反应物
具有氧化性
所含元素的 化合价升高
的反应物
具有还原性
一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
11
从电子转移观点说明什么是氧化剂、还原剂？ 反应物所含的元素：化合价升高→失e- → 发生氧化反应 →是还原剂→表现还原性→
18
还原剂
铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠 （Na2SO3)、SO2 、硫酸亚铁(FeSO4)等
17
〖知识小结〗
⑴氧化还原反应的概念及判断
⑵两条线： 失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应
⑶氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系
（4）常见氧化剂和还原剂