高中化学片段教学—形成原电池的条件(高一第二学期)

探究: 形成原电池的条件
不可
u
不可
不可
条件二： 整个装置构成闭合电路 条件三： 电极材料均浸入的是电解质溶液 条件四： 一个自发进行的氧化还原反应
一、原电池 两极一液一连线
4.原电池的形成条件：
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金 属，如“碳棒”）作电极
其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属） 为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；
一、知识回顾：原电池 电源 + -
1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池。
2.正负极：
负极：
失去电子的Fra Baidu bibliotek极
氧化反应
正极：
得到电子的一极
还原反应
3.工作原理：
外电路： 负极→e-正极 导线
正极Ⅰ导→线负极
内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极
活性强 活性弱
二、形成原电池的条件 回忆思考：大家想想原电池是由
√稀H2SO4 C Si A C(石墨)
×稀H2SO4 D
× 稀H2SO4 E
× 酒精 F
× 稀H2SO4 G
哪几个部分组成的，构成原电池的 条件又有哪些？ 组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
电极有关-----相同的电极材料
构成条件猜想： 导线有关-----切断导线 电解质溶液有关-----非电解质
探究: 形成原电池的条件
不可
可以
条件一：有两种活泼性不同的金属
（或一种是非金属导体）作电极
其中:
较活泼的金属作负极 较不活泼的金属、石墨等作正极
特殊AI-Mg-NaOH 是Al作负极 Fe-Cu-HNO3（浓）是Cu作负极
② 电解质溶液 酒精、蔗糖、四氯化碳不行 ③ 形成闭合回路 ④ 能自发地发生氧化还原反应
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
√稀H2SO4 A
Zn A Zn
√CuSO4 溶液 B Fe A Cu