版高考化学一轮复习课件：第十一单元 第1节 原子结构与性质(共55张PPT)

答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
考点二 电离能和电负性的规律及其应用
考向 1 电离能的应用
[典例2]已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是
包括ⅠA 和ⅡA 族元素，D 正确。
答案：D
考点一 原子结构 [典例 1](2017 届四川南充阆中中学质检)下列表达方式错．误． 的是( )。 A．D2O 分子中氧原子为 sp3 杂化 B．Cr 原子价电子排布式：3d54s1 C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．S 原子的电子排布图：
3．原子核外电子的排布规律 (1)“两原理”“一规则”“一特例”： ①能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理能使整 个原子的能量处于__最__低__状__态__。
构造原理示意图
②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳_____2___个 电子，而且自旋状态___相__反___。
③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原 子中的电子总是优先___单__独__占__据__一__个__轨__道___ ，而且自旋状态 ___相__同___。
解析 ： D2O 分 子中氧原子含有的价层电子对数 ＝ 2 ＋ 6－22×1＝4，因此为 sp3 杂化，A 正确；Cr 原子的原子序数是 24，其价电子排布式为 3d54s1，B 正确；硫离子的核外有 18 个 电子，其电子排布式为 1s22s22p63s23p6，C 正确；S 原子的电子
排布图为 答案：D
(3)电子排布图(轨道表达式)： 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋状态不 同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的 排布情况书写。如 S 原子电子排布图：
(4)原子结构示意图： 如 S 原子结构示意图：
【拓展演练】 1．(1)(2016 年新课标卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为 ______________________ ， 3d 能 级 上 的 未 成 对 电 子 数 为 __________________。 (2)(2017 年新课标卷Ⅱ)氮原子价层电子的轨道表达式(电 子排布图)为________________。 (3)(2017 年新课标卷Ⅲ)Co 基态原子核外电子排布式为 ______________________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大 的 是 ____________ ， 基态原子核外未成对电子数 较 多 的 是 ____________。
解析：Mg 的价电子排布式为 3s2,3s 能级为全充满状态结构 稳定，难以失去电子，第一电离能最大，故 A 错误；V、Cr、 Mn 的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，V 和 Mn 的最外 层电子数均为 2，Cr 的最外层电子数为 1，故 B 错误；S2－、 Cl－、K＋的核外电子排布相同，故原子序数越小，半径越大， 故 C 正确；O、F 位于同一周期，同周期元素从左到右元素的 电负性依次增大，Ne 为稀有气体元素，电负性小于 F，故 D 错 误。
④洪特规则特例：当能量相同的原子轨道处于半充满、全 充满或全空时，体系能量最低。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法：
表示方法
以硫原子为例
电子排布式 简化电子排布式
1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
电子排布图(或轨道表示式)
价电子排布式
3s23p4
4.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁： ①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从 __低__能__级__跃迁到__较__高__能__级__，变成激发态原子。 ②激发态→基态：激发态原子的电子从_较__高__能__级_ 跃迁到 __低__能__级__时会释放出能量。 (2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会___吸__收___ 或 ___释__放___不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光 谱或发射光谱，总称原子光谱。
三、元素周期表和元素周期律 1．元素周期表的结构与性质特点
分区 元素分布
价电子排布
元素性质特点
s区
Ⅰ__A_族__、__Ⅱ__A_族__
______n_s_1_～_2____
除氢外都是活泼金属 元素
p区
_Ⅲ__A__族_～__Ⅶ__A__ _族__、__0__族______
n_s_2_n_p_1～__6(_H_e_除__外__)
答案：C
4．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低 状态的是( )。
A.
B.
C.
D.
解析：电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规
则等。A 项，2p 能级未排满，则排布 3s 轨道，违背能量最低原
理，错误；B 项，2p 能级的 3 个电子应单独占据 3 个轨道，违
背洪特规则，错误；C 项，2p 能级未排满，违背能量最低原理，
解析：(1)A 元素基态原子的电子排布图由题意可写成：
，可见该元素核外有 7 个电子，为氮元素。 (2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则 B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和 1 个 3d 电 子 后 变 成 ＋ 3 价 离 子 ， 其 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2，即为26号元素Fe。(4)根据题意要求，首先 写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。
3.对角线规则
逐渐__减__小____
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有
些性质是相似的，如：
基础测评
1．某元素原子的质量数为 52，中子数为 28，其基态原子
未成对电子数为( )。
A．1
B．3
C．4
D．6
解析：该元素的质量数为52，中子数为28，则质子数为24，
其电子排布既要考虑核外电子排布的三条规律，还要考虑其特
(4)电离能的变化规律： _碱__金__属__元素的第一电离能最小，_稀__有__气__体_元素的
同周期 第一电离能最大，从左到右，元素的第一电离能 在总体上呈现_由__小__到__大_的趋势
同主族 从上到下第一电离能逐渐__减__小____ 同种元素 电离能逐级__增__大____(例如，某种元素的第二电
模块 5 选考模块
第十一单元 物质结构与性质(选考)
第1节 原子结构与性质
1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理， 能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式 和轨道表达式。
2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
A．3s23p3和2s22p2 B．3s2和4s24p5 C．1s1和3s23p4 D．2s22p2和2s22p4
解析：活泼金属元素与活泼非金属元素能形成离子化合物， 3s2 和 4s24p5 是活泼金属镁和活泼非金属溴。故选 B。
答案：B
3．下列说法正确的是( )。 A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn 的最外层电子数逐渐增大 C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小 D．O、F、Ne 的电负性逐渐增大
1 3 5 7 … …
最多容纳电子数 各能级 各能层
2 18
6
10
2
6
32
10
14
………Fra bibliotek2n2
2.原子轨道的形状和能量关系 (1)轨道形状：s 电子的原子轨道呈___球__形___；p 电子的原子 轨道呈__哑__铃__形__。 (2)能量关系：相同能层上原子轨道能量的高低为 ns<np<nd<nf；形状相同的原子轨道能量的高低为 1s<2s<3s<4s…；同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨 道的能量相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量相等。
二、电离能与电负性
1．电离能。 (1)定义：__气__态__原__子__或__气__态__离__子___失去一个电子所需要的 最小能量叫做电离能。 (2)分类：
M(g)
M＋(g)
_M__2_＋_(_g_)_
_M__3_＋_(_g_) _。 (3)影响因素:电离能数值的大小取决于原子的_有__效__核__电__荷__数_、 __电__子__层__结__构__及原子的半径。
殊性。能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3
和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，
所以该元素的基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1，其未成对电子数为6。
答案：D
2．(2017 届上海师大第二附中期中)下列用原子最外层电子 排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是( )。
最外层电子参与反应 (0族元素一般不考虑)
d区
_Ⅲ__B__族__～_Ⅷ__族___
(n－1)d1～10ns1～2 d轨道也不同程度地 (Pd除外) 参与化学键的形成
ds区 _Ⅰ__B_族__、__Ⅱ__B_族__ (n－1)d10ns1～2
金属元素
f区 镧系、锕系
(n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2
镧系元素化学性质相 近，锕系元素化学性 质相近
2.元素周期律
元素性质 原子半径
第一电离能
同一周期(左→右) 逐渐__减__小____(0 族除外)
有__增__大____的趋势， 0 族元素最___大_____
同一主族(上→下) 逐渐__增__大____
逐渐__减__小____
电负性