物质的量浓度
物质的量浓度
1 180 g×36.5%=11.8×36.5 g，其物质的量为
11.8×36.5 g÷36.5 g/mol=11.8 mol，物质的量浓度为 11.8 mol÷1 L=11.8
c 方法二：
mol/L。
1 000w 1 000 1.18 36.5% mol / L 11.8 mol / L M 36.5
答案：11.8 mol/L
【典例】(2011·南充高一检测)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸 组成的混合溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+) =0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
线
100
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能直接在容量瓶中进行化学反应
2 mol，
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即
2 molL1 V(浓) 1 mol 1 500 mL， L
所以V(浓)=250 mL。
答案：(1)2 mol·L-1
4 mol·L-1
(2)250 mL
【典例3】(2011·福州高一检测)如图为某市售盐酸试剂瓶 上的部分数据。
c SO 4 2 0.8 molL1，
物质的量浓度定义
物质的量浓度定义
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V 表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
物质的量浓度公式
物质的量浓度公式物质的量浓度是描述溶液中溶质浓度的一个重要指标。
它表示的是单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。
物质的量浓度可以用以下公式表示：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）其中，物质的量用摩尔（mol）表示，溶液的体积用升（L）表示。
物质的量浓度可以用于描述溶解物质在溶液中的含量。
在溶液中，溶质以离子或分子的形式存在，因此可以用溶质的物质的量来表示溶质的含量。
物质的量浓度的单位是摩尔/升（mol/L），也可以用克/升（g/L）表示。
当用摩尔/升表示时，物质的量浓度也被称为摩尔浓度或摩尔质量浓度。
通过物质的量浓度可以计算溶质的质量或物质的量。
例如，如果知道溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，溶液的体积为2 L，那么可以通过以下计算得到溶液中所含溶质的物质的量：物质的量 = 物质的量浓度× 溶液的体积物质的量= 0.5 mol/L × 2 L = 1 mol因此，该溶液中含有1摩尔的溶质。
在实际应用中，物质的量浓度常常用于制备溶液或调节溶液的浓度。
根据需要，可以通过调节溶质的质量或物质的量，以及溶液的体积来达到所需的物质的量浓度。
物质的量浓度还可以用于计算溶液中溶质的质量分数。
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
可以通过以下公式计算溶液中溶质的质量分数：质量分数（w）= 溶质的质量（m）/ 溶液的质量（M）其中，溶液的质量包括溶质和溶剂的质量。
可以利用物质的量浓度和溶液的质量分数之间的关系来计算溶质的质量分数。
例如，已知溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，溶液的质量为100 g，溶液中溶质的相对分子质量为20 g/mol，那么可以通过以下计算得到溶质的质量分数：溶质的质量 = 物质的量浓度× 溶液的体积× 相对分子质量溶质的质量= 0.5 mol/L × (100 g / 20 g/mol) =2.5 g溶液的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量溶液的质量分数 = 2.5 g / 100 g = 0.025因此，该溶液中溶质的质量分数为0.025。
物质的量浓度
是 A．a>b
B．b>a
(B )
C．a＝b
D．不能确定
解析：若浓氨水与水等质量混合，则稀氨水的质量分数是原质量分数的一半， 等体积混合则小于原质量分数的一半。氢氧化钠则大于原质量分数的一半。
2、在t℃时，将 agNH3 完全溶于水，得到VmL溶
液，假设该溶液的密度为 g cm，3 质量分数为 ，
E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100 mL容量瓶，
定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
三、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义公式直接计算：c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(设溶 液的密度为ρ)： c＝ 溶解度与溶质的质量分数w的换算：S＝ ，w＝
(6)定容、摇匀：往容量瓶中注入蒸馏水直至液面 离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面正好与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀；
(7)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
【例2】配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的
是
(E)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶
解，定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶
解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 瓶中
D．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
转移至100 mL容量瓶，并定容摇匀
。
【例三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水中，
得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度
物质的量浓度
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ， 密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M 则有： C = g/mol 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω = M g/mol × 1L 而 ω= C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
x = 50/99
（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1∶10， 求需要加水的质量。 n(H2SO4)=18.4×72.72×10－3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×10=7.3mol
加水：7. 3×18－9.09－(72.72－0.73×98)=121.13g
（1）被吸收的水蒸气的质量。 设被吸收的水蒸气为x mol，吸收后气体的体积为（224－22.4x）L. 则224×6%－（224－22.4x）×1% = 22.4x
m（H2O）= 9.09g （2）至少需要18.4mol·－1的浓硫酸的质量。 L 设至少需要18.4mol·－1的浓硫酸 x g L 则 18.4x/1.84 = 16（x+9.09）/1.8 x=72.72g
有关溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
物质的量浓度
★使用时务必注明容量瓶的规格。 使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
二.溶液的配制
实验室需要480mL0 mol/L的硫酸铜溶液 实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的硫酸铜溶液。 的是（ 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 称取7 68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 称取8 硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液
2）使用方法及注意事项： 使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量 量程的选用。量筒越大，精确度越低。 筒即规格合适的量筒。 筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的 最小刻度（分刻度）是满刻度的 ；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； 读数方法； 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理 实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理 实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算 结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数一定物质的量浓度 的溶液有何区别？ 的溶液有何区别？ 最大区别是二者的精确度上的差别。 最大区别是二者的精确度上的差别。 配制一定溶质质量分数的溶液， 配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘 天平、量筒这些精确度不高的仪器， 天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验 只是一个粗略的实验。 只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶 液的配制，使用了分析天平、 液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管 容量瓶这些精确仪器， 、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液 的物质的量浓度的溶液非常精确（ 的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确 到小数点后两位）。 到小数点后两位）。
物质的量浓度
4
三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物 质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合 物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
xB def
（2.4）
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分 数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
5
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def
（2.5）
单位: mol·kg-1
6
例2－4
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其 结果是不同的。
如：98gH2SO4溶解在水中形成1L溶液,该溶液 的浓度：
c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)= 0.5mol·L-1
2
2.质量浓度（mass concentration）
对于未知其相对分子质量的物质B则可用质量 浓度表示。B的质量浓度
物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。 对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的 量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（2.2）
1
1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，常以mol·L-1、mmol·L-1、 mol .L-1代替。
物质的量浓度
4 溶液稀释或混合时的浓度的计算 [分析]在用水稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但 是溶液中溶质的物质的量不变.即:n(前)=n(后) 或:C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) 配制100ml,1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98 ﹪, 密度为1.84g.ml-1的浓硫酸溶液的体积是多少? V=5.4ml
2 .溶液的配制步骤 （1）计算：
固体 液体 m=CV(aq) M(溶质摩尔质量) C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
（2） 称量或量取
固体：天平
液体：量筒
（3）溶解或稀释、冷却
将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀 释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。
（4）转移
移液——将玻璃棒插入容 量瓶刻度线以下，使溶液 沿玻璃棒慢慢地注入容量 瓶中 。
一：物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。 m CB = nB V（aq）
2、公式：
n M m C= = = V V MV
3、单位：
常用 mol· -1 L
注意：
1．概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 2．溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质 的质量来表示。 3．以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的 量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔 质量来计算溶质的物质的量 4．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液， 其物质的量浓度不变。
4、将质量分数为98％，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49 ％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填大于、小于、 等于)． 5、在100 g浓度为18 mol/L、密度为 ρ(g/cm3)的浓硫酸中加 入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρmL
物质的量浓度
1、配制1000mL 0.05mol·L-1NaOH溶液，需NaOH 、配制 溶液， 溶液 多少克？ 多少克？ nB = Vaq × CB = 1L × 0.05mol·L-1 = 0.05mol mB = nB × MB = 0.05mol × 40g·mol-1 = 2g
第三节
物质的量浓度
一、关于物质的量浓度的计算： 关于物质的量浓度的计算：
第三节
溶液混合的规律： 溶液混合的规律：
物质的量浓度
5、溶质质量分数为a%、5a%的H2SO4等体积混合， 、溶质质量分数为 、 等体积混合 混合， 的 C 混合后溶液的质量分数为 。 A、3a% 、 B、6a% 、 C、>3a% 、 D、<3a% 、
m1×w1 = m2×w2 ρ1·V·a% + ρ2·V·5a% a% a%
2
2
第三节
物质的量浓度
作业
P61
三、1、4 、
第三节
物质的量浓度
质量分数 质量m 质量 B(g) 质量m 质量 aq(g) mB wB = maq
三、物质的量浓度与质量分数的关系
物质的量浓度 溶质 溶液 定义式 换算 物质的量n 物质的量 B(mol) 体积V 体积 aq(L) nB CB = Vaq
第三节
物质的量浓度
第三节
物质的量浓度
V
（溶液） 溶液）
×cB ÷cB
m
÷M ×M
n
×vm ÷vm
×NA ÷NA
N
V
（标况） 标况）
第三节
物质的量浓度
一、关于物质的量浓度的计算： 关于物质的量浓度的计算：
1、关于物质的量浓度概念的计算 、 nB CB = Vaq nB Vaq = CB nB = Vaq × CB
名词解释 物质的量浓度
名词解释物质的量浓度物质的量浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要物理量。
在化学和生物学等领域，物质的量浓度被广泛用于分析和研究溶液的性质和反应。
一、物质的量浓度的定义和计算方法物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
常用的表示单位是摩尔/升（mol/L），也可以使用克/升（g/L）或摩尔/千克（mol/kg）等。
物质的量浓度（C）可以通过以下公式计算：C = n/V其中，C表示物质的量浓度（单位为mol/L），n表示溶质的物质的量（单位为mol），V表示溶液的体积（单位为升）。
二、物质的量浓度的意义和应用1. 分析化学中的应用：物质的量浓度在分析化学中具有重要的应用价值。
通过测量溶液中溶质的物质的量浓度，可以确定溶液中溶质的化学物质的含量。
这对于药物、食品和环境监测等领域非常重要。
2. 反应速率的影响：在化学反应中，物质的量浓度对反应速度具有重要影响。
根据速率定律，反应速率与反应物的物质的量浓度相关。
通过控制反应物的物质的量浓度，可以调节反应速率，实现对反应过程的调控。
三、物质的量浓度与溶解度物质的量浓度与溶解度之间存在一定的关系。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
一般情况下，溶质的溶解度与溶液的物质的量浓度呈正相关关系。
也就是说，物质的量浓度越高，溶质的溶解度也会增加。
四、混合溶液中物质的量浓度的计算当涉及到混合溶液时，计算物质的量浓度要考虑各个组分的贡献。
以二元混合溶液为例，若有两种溶质A和B，其物质的量分别为nA和nB，体积分别为VA和VB。
则混合溶液的总物质的量浓度可以通过以下公式计算：C = (nA + nB) / (VA + VB)通过混合溶液中各组分的物质的量浓度，可以实现对溶液成分的精确控制，且为后续实验和研究提供了基础数据。
五、物质的量浓度与稀释在实验中，常常会涉及到对溶液的稀释。
稀释是指通过加入溶剂，降低溶液中溶质的物质的量浓度。
物质的量浓度
物质的量浓度一、物质的量的浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B物质的量的浓度。
（B表示各种溶质）2、符号：c ( B )3、表达式：c ( B ) = n ( B ) / V ( 液）4、单位：mol / L 或mol / m35、注意：1）溶液的体积公式中n/V，V是溶液的体积，不是溶剂体积。
两种液体（或气体通人液体）混合时体积情况：①相同纯液体或相同浓度同溶质的溶液混合时体积不变;②同溶质不同浓度溶液混合,体积有变化.(浓溶液稀释时,稀释后溶液体积不等于浓溶液与所加水的体积之和;溶剂中通入气体溶质或加入固体溶质后均不等于溶剂体积.)如果题目不给混合后溶液的密度，一般不考虑体积的变化，若给出了混合后溶液的密度，则一定要考虑溶液体积的变化，２）溶质、①溶质可以是非电解质②可以是强电解质（离子或特定组合）、分析溶质时要注意有关的化学变化（如SO3、Na2O等溶于水、氨水的溶质为NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可）③溶质是弱电解质3）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比例一、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？二、有关换算：1、物质的量浓度与质量分数的换算物质的量浓度（c B) =２、物质的量浓度与溶解度的换算3、不同物质的量浓度溶液的混合计算4、标准状况下求气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算讨论题：、标准状况下，a L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为小结:气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：1、不能把水的体积当成溶液的体积；)10001MLml溶质的摩尔质量（）溶液的密度（）溶质的质量分数（-∙∙∙ρω2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积；3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。
物质的量浓度
浓度相等，都是1mol/L;所含溶质质量不等，分别为：5.85g;
0.585g; 0.0585g
18
练习：
7、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 50mL
➢4.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
6
实验所需仪器
➢烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
7
讨论
➢在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
学案：P11- 问题2
8
可能影响溶液浓度的操作
➢固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ➢把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ➢未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； ➢定容时水加多了或加少了； ➢定容时未平视刻度线。
练习：
4、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+ 2.408× 1024个，SO42- 1.204× 1024 个。
17
三、有关物质的量浓度的计算
➢ 3.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质物质的量不变
练习： C1V1= C2V2
5、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为10 mol/L， 取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。 6、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 各是多少克？
（mL）×溶质的质量分数
m = ρv a%
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶
质的摩尔质量（g/mol）
物质的量浓度
物质的量浓度： 物质的量浓度： 定义： 定义： 以1L溶液里所含溶质的物质的量来表 溶液里所含溶质的物质的量来表 示的溶液浓度， 示的溶液浓度，叫物质的量浓度 符号： c 符号： 计算式: 计算式 c (mol/L) ＝ n (mol) V (L) 单位： 单位： mol / L
注意： 注意： （1）V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶 是溶液的体积，不是溶剂体积。 质可以是化合物， 质可以是化合物，也可以是离子或特定组 合。分析溶质时要注意有关的化学变化（ 分析溶质时要注意有关的化学变化（ 等溶于水、 如SO3、 Na2O等溶于水、氨水的溶质为 NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确 以带有结晶水的物质作溶质， 定溶质物质的量时， 定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除 以结晶水合物的式量即可。） 以结晶水合物的式量即可。）
方法二 解： 36.5×(358.4÷22.4) ×100% c ％＝ 36.5×(358.4÷22.4) ＋1×1000 ＝36.87% ρ×1000 ×C% 1000 C%
c＝ ＝
÷1 ÷1
M 1.19×1000 ×36.87%
36.5 ＝ 12.02 mol/L
某浓度的盐酸与24.0mL某 例：25.0mL某浓度的盐酸与 某浓度的盐酸与 某 浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。 浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。现先用 0.95g碳酸钙与上述盐酸反应，再加上7.4 碳酸钙与上述盐酸反应，再加上 碳酸钙与上述盐酸反应 mL氢氧化钠溶液中和剩余盐酸，恰好完 氢氧化钠溶液中和剩余盐酸， 氢氧化钠溶液中和剩余盐酸 全反应， 全反应， 求：盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。 盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。
0.025X = 0.024Y (0.95/100) ×2 + 0.0074Y = 0.025X X＝1.09mol/l Y ＝1.14mol/L 答：HCl溶液的物质的量浓度为1.09mol/L NaOH溶液的物质的量浓度为1.14mol/L.
物质的量浓度
学科: 化学教学内容：【基础知识精讲】一、物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度.2.表达式： c(B)=)())((L V mol B n 和溶液的质量分数w(B)=)())((g m g B m ×100％有本质区别. 3.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同.二、物质的量浓度的配制(1)认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一.首先应用明确，配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶，它的使用要注意以下几点.①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温.因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切.(2)物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量和溶液的体积.如果是用浓溶液(如浓H 2SO 4)来配制物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；③溶解、移液：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、移液：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差；⑤摇匀、定容：把上述容量瓶小心摇动，使里面的溶液混合均匀，然后注入蒸馏水直至液面离刻度线2～3cm，改用胶头滴管逐滴加水至与液面刻度线相平.盖好瓶塞，倒置后摇匀.⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度.注：a.配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒内壁的残液为什么不要冲洗?因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”的量具.如用量筒量取20mL 硫酸，倒出的液体(不包括内壁残留液)就是20mL.b.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么?能否再加蒸馏水?因为容量瓶属“容纳量式”的玻璃量器.用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会变小.三、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系c(B)=)mol/g(M)L(1w)mL/g()mL(1000⨯⨯ρ⨯四、溶液稀释：溶质不变： m浓·w浓=m稀·w稀溶质的物质的量不变：c浓·v浓=c稀·v稀【重点难点解析】1.配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题①配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.③溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.④用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.⑤配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.⑧溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.⑨用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.⑩配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体.因NaOH 固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH 吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH ，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.2.物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数98％，密度为1.84g/cm .计算市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度.解析 利用公式：)SO (H 42c =MW ρ1000 mol/L =98%9884.11000⨯⨯mol/L =1.84mol/L例2 在标准状况下，将V 升A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. 22400100+MV Vd B.22400+MV Vd C. 22400100+MV VdM D.d )1V (4.22MV + 解析 此题要求的是物质的量浓度.根据定义只有求出溶质的物质的量及溶液体积才可求得.标准状况下1LA 气体的物质的量=V/22.4摩，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=MV/22.4+1×1000，将溶液质量变为溶液的体积需要借助“密度”这一桥梁，此处所得的体积为mL ，必须再除1000变为L ，总式如下：dM V V⨯⨯+•1000100014.224.22答案 A【难解巧解点拨】例1使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶1分析变形法.若消耗AgNO3溶液的体积一样多时，变形式如下：NaCl MgCl2AlCl3↓↓↓6NaCl 3MgCl22AlCl3体积比6∶3∶2↓×3 ↓×2 ↓×118NaCl 6MgCl2 2AlCl3体积比9∶3∶1故选(A).例2今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为( )A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g分析极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余.盐酸0.3mol含H+0.3mol，硫酸0.3mol含H+0.6mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量)，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C).例3 (1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.分析 (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.例4用10mL,0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1分析 此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设BaCl 2为1mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，能沉淀1molBa 2+需SO 42-1mol ，而需三种盐的物质的量分别是31mol 、1mol 、1mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为31∶1∶1=1∶3∶3，故答案为C. 例5 某温度下22％NaNO 3溶液150mL.加水100g 稀释后浓度为14％，求原溶液的物质的量浓度?分析 (一)利用稀释规律和公式c B =Vn B 解：m ［NaNO 3(aq)］×22％=(m ［NaNO 3(aq)］+100g)×14％m ［NaNO 3(aq)］=175g故原c(NaNO 3)= Lmol g g 15.085%221751-•⨯=3.0mol ·L -1 (二)利用c=)(1)/()/()(1000L mol g M W mL g mL ⨯⨯⨯ρ公式 先求原溶液的密度ρ即据 150mL ×ρ×22％=(150mL ×ρ+100g)×14％故ρ=1.17g ·mL -1故原c(NaNO 3)= Lmol g mL g mL 185%2217.1)(100011⨯•⨯•⨯--=3.0mol ·L -1【课本难题解答】P62 三、4 )SO H (42n 浓=M W PV •=98%9884.1250⨯⨯=4.6mol )SO (H 42C ＝V n =3106006.4-⨯=7.67mol/L【典型热点考题】例1 将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数( )A.大于30％B.小于30％C.等于30％D.无法判断解析 通过转变假设方法，改变条件，迅速得出结论.设50％和10％两硫酸密度分析为ρ1和ρ2，并将其等质量混合，质量均为m ，溶液溶质的质量分数为mm m 2%10%50⨯+⨯×100％=30％.因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，所以两溶液等体积混合时，50％硫酸溶液的质量必大于10％硫酸溶液的质量，混合溶液的质量分数必大于30％.答案 A例2 把70％的HNO 3溶液(ρ=1.4g/cm 3)加到等体积水中，稀释后HNO 3溶液的质量分数是( )A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35解析 HNO 3溶液等质量稀释，11%701+⨯=0.35；等体积稀释，114.11%704.11⨯+⨯⨯⨯=0.41，0.41＞0.35.结论是密度大于1的溶液等体积稀释的质量分数大于等质量稀释.本题选C.例3 现有100mL1mol ·L -1的纯碱溶液和100mL1.25mol ·L -1的盐酸.(1)若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO 2溶解的量，求收集到CO 2的体积(标准状况).(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO 2在溶液中的浓度为0.04mol ·L -1，假定溶液体积不变.求收集到CO 2的体积和生成物NaCl 的物质的量浓度.解析 n(Na 2CO 3)=0.1L ×1mol ·L -1=0.1moln(HCl)=0.1L ×1.25mol ·L -1=0.125mol(1)将纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，盐酸相对过量，发生的反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H 2O+ CO 21mol 2mol 22.4L0.1mol 0.125mol V(CO 2)因为Na 2CO 3过量，所以：2mol ∶0.125mol=22.4L ∶V(CO 2)V(CO 2)=1.4L(2)将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，发生的反应为：先 Na 2CO 3 + HCl ＝ NaCl+NaHCO 30.1mol 0.125mol 0.1mol后 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl+H 2O+CO 2↑0.1mol (0.125-0.1)mol n(CO 2)从后一个反应看，NaHCO 3过量，所以：n(CO 2)=0.025mol又溶解的CO 2为：n(CO 2)=c ·V=0.04mol ·L -1×(0.1L+0.1L)=0.008mol故收集到的CO 2的体积为：V(CO 2)=(0.025mol-0.008mol)×22.4L/mol ≈0.381L因为HCl 全部反应，则生成的NaCl:n(NaCl)=n(HCl)c(NaCl)=L L HCl n 1.01.0)(+=Lmol 2.0125.0 =0.625mol/L 答案 略例4 在标准状况下，一由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?解析 排空气法收集HCl 气体不够纯净，内混有空气，烧瓶内混合气体的平均分子量为2×17=34，由“十字交叉法”∴烧瓶内的气体是体积比为2∶1的HCl 和空气，由于只有HCl 易溶于水，所以HCl 占烧瓶体积的2/3，故进入烧瓶的水也占烧瓶体积的2/3.设烧瓶的体积为VL ，则［HCl ］=V V 324.22/32=4.221=0.045(mol/L) 值得注意的是无论是烧瓶内充满的全部是氯化氢，还是部分充满氯化氢气体，只要溶质不发生扩散，则浓度均为1/22.4(mol/L).例5 取1.5mol ·L -1的硫酸11.5mL ，投入0.4g 镁条，再滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，要将溶液中Mg 2+全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?解析 本题可用两种方法解题：常规方法 按图索骥，分步求解.镁与H 2SO 4反应，过量的H 2SO 4用NaOH 中和，中和后NaOH 再将Mg 2+沉淀完全.Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4+ H 2↑244.0mol 244.0mol 244.0mol 剩余H 2SO 4：1.5mol ·L -1×0.0115L-244.0mol=120007mol 2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+H 2O2mol 1mol 60007mol 120007mol 2NaOH + MgSO 4 ＝ Na 2SO 4+Mg(OH)2↓2mol 1mol301mol 244.0mol 共用去NaOH: 60007mol+301mol=0.0345mol 耗1mol ·L -1NaOH 溶液： V(NaOH)=c n = 110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 巧解巧算 始终态守恒，不考虑过程.假设反应过程没有Mg 条参与，NaOH 则只有与H 2SO 4中和，镁参与的结果是由部分Mg2+替代了H +，且这种替代是阳离子正电荷守恒的替代.因此，从计算上说，OH -与H +结合转成OH-与Mg 2+的结合，两者是相等的.所以完全可以从原始H 2SO 4的物质的量，求NaOH 的物质的量，而与镁是否参与或有多少镁参加反应没有关系.n(NaOH)=2n(H 2SO 4)=2×1.5mol ·L -1×0.0115L=0.0345mol V(NaOH)=110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 答：略【同步达纲练习】一、选择题1.下列关于0.5mol/LBa(NO 3)2溶液的叙述中，不正确的是( )A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A 个B.1L 溶液中含0.5N A 个NO 3-C.500mL 溶液中Ba 2+的浓度是0.5mol/LD.500mL 溶液中含有1N A 个NO 3-2.100mL98％的浓硫酸(ρ=1.84g ·ml -1)的物质的量浓度是( ) A. 1.098%9884.1100⨯⨯⨯ mol/L B.198%9884.1100⨯⨯⨯mol/L C. 98%9884.1100⨯⨯ D. 10098%9884.1⨯⨯ 3.同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl -浓度之比是( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶14.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量5.配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面6.体积为V 、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为Mr 的溶质质量为m,其物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为W ％.下列关系式中正确的是( ) A.c=MrW ρ100⨯ B.m=V ρ100W C.W ％=ρ1000cMr ％ D.c=MrV m 7.100mL0.3mol ·L -1Na 2SO 4溶液和50mL0.2mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2-4的物质的量浓度为( )A.0.20mol ·L -1B.0.25mol ·L -1C.0.40mol ·L -1D.0.5mol ·L -18.下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/LB.％C.mol/LD.L/mol9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/lCuCl 2溶液二、填空题10.以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.11.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为.12.配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放，在盘上用放g砝码，并将游码移到适当的位置上；用取Na2CO3粉末放于盘上，当天平指针时，将称得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入经检验不漏水的mL 中，再用洗涤和2次，洗涤液都移入中.继续向容器中加，当液面距刻度线cm时，改用滴加，至为止.最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀.13.判断下列说法是否正确，(打×或√)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、计算：14.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98％(ρ=1.84g·/cm3)的浓H2SO4多少毫升?15.ZnCl2样品中含有CuCl2杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌.求(1)样品纯度.(2)原溶液中Cl-离子的物质的量浓度.【素质优化训练】一、选择题1.有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a％、K2CO3b％，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算2.将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是( )A.1∶1∶1B.2∶1∶2C.1∶1∶2D.2∶1∶13.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A.V m 56mol/LB.V m 563 mol/LC.V m 56 mol/LD.V m 1123 mol/L 4.密度为0.97g/cm 3的氨水溶液，溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定5.t ℃时相对分子质量为A 的某物质饱和溶液其物质的量浓度为Bmol/L ，密度为ρg/cm 3.则该物质在t ℃时的溶解度为( ) A.ρ100AB ×100(g) B.ABAB -ρ100(g) C.AB AB -ρ1000100(g) D.ABAB -ρ100×100％ 6.将4.6gNa 放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g7.使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO 3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶18.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④9.下列各溶液中，Na +浓度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH 溶液D.2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液二、填空10.在实验室用98％的浓H 2SO 4配制250mL 、8mol/L 的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器(2)应将 缓缓倒入 中并不断搅拌.11.t ℃时将Wg 胆矾溶解于VmL 水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm 3)，则t ℃时CuSO 4的溶解度 ，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度 .12.某同学在配制NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面与刻度线相切 .(2)NaOH 颗粒表面部分变质 .(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶 .(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 .(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过 .三、计算题.13.实验室欲配制6mol/L 的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL 、1mol/L 的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm 3)的硫酸③18mol/L 的H 2SO 4足量.还有三种规格的容量瓶：11 250mL 、500mL 、1000mL.配制要求：①②两种H 2SO 4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L 浓H 2SO 4多少毫升?参考答案：【同步达纲练习】一、1.BD 2.A 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.单位体积。
物质的量浓度
物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液里所含的溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：c B计算式： Vnc BB 溶液=单位为mol/L 或mol ·L -1（常用），mol/m 3或mol ·m -3同理可得：V c n B B ⨯=或cnBB V =注意：B 表示溶液中的溶质，既可表溶液中所含的溶质的分子，也可表溶质电离出的离子。
如：L mol c NaCl /1.0)(=表示每L 溶液中含0.1molNaCl 。
该溶液中L mol Na c /1.0)(=+L mol Clc /1.0)(=-所以用物质的量浓度表示必须后面指出是何种粒子的浓度。
（2）这一物质的量不是以1L 溶剂为标准，而是以1L 溶液为标准。
计算时若知V aq 和c B ，则可推出n B 。
（3）从一定量的某溶质的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，溶质的物质的量浓度不变。
但含溶质的物质的量随体积的不同而不同。
溶液中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度、体积比浓度的换算 2、 溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例1、 某溶液的溶质的质量分数为ω=a%，体积为V L ，密度为ρg ·cm -3，则该溶液的溶质的物质的量浓度为(c=L mol Ma /%1000⋅ρ)得：c=L mol M/1000ωρ⋅ ⇒ ω=ρ1000Mc 例2、 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3，计算该市售浓硫酸的物质的量浓度。
例3、 已知75mL 2mol/L NaOH 溶液的质量为80g ，求ω)(NaOH3、 溶质的物质的量浓度与体积比浓度的换算例4、 用浓硫酸（ω=98%，ρ=1.84g/cm 3）配制1:5的稀硫酸（ρ=1.18g/cm 3）的物质的量浓度为（ ）注意：1、抓住概念，注意单位。
2、溶液混合时注意的问题：（1）相同的纯液体或相同浓度同溶质的溶液相混合时，体积可加和。
物质的量浓度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质的量浓度
一、物质的量浓度 1．概念 以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的 物理量，符号为cB，单位是 mol· L－1或mol· m－3。 2．表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量 浓度(cB)三者关系式：nB＝cB· V。
3．注意事项： (1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体 m溶液 积的和，必须通过 V(溶液)＝ 计算，且单位通常用升(L)。 ρ溶液 (2)溶质是在溶剂中存在的物质，可以是原子、分子、某些离子 或其他特定组合。 (3)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的 量浓度不变。
2．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系
内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 特点 物质的量浓度(c) 质量分数(ω) 以单位体积溶液里含有多少摩尔 用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶质来表示溶液组成的物理量 溶液组成的分数 mol L g g
物质的量浓度相同，体积相同的 溶液质量相同、质量分数相同的不同 不同溶液，所含溶质的物质的量 溶液，所含溶质的质量相同 相同
物质的量浓度(mol· L－1)＝ 溶质的质量g 公式 溶质的物质量的量mol 质量分数＝ ×100% 溶液的质量g 溶液的体积L － 1 000 mL×溶质的密度g· mL 1×质量分数 －1 物质的量浓度(mol· L )＝ ＝ －1 溶质的摩尔质量 g· mol × 1 L 两者的关系 1 000 ρω M
1． 把 1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水 中，所得溶液的浓度为 1 mol· L
－1 －1
(× )
2．0.6 mol· L 的硝酸钡溶液中， 硝酸根离子的物质的量为 1.2 mol。 (× )
物质的量浓度
溶液V(aq) n(mol)
1L 1L 100ml 250 ml
C(mol/L)
0.5 2 1 0.5
0.5 2 10 2
强调：
①溶质B可以指单质、化合物，也可指离子。
如： C(NaOH) = 0.1mol/L C(
H+)
= 0.01mol/L
【讨论】
1. 将2mol NaOH 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为 2mol/L？ 2. 将2mol NaOH 配制成1L的NaOH溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否为 2mol/L？
②单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积。
思考：
从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、
10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？
所含溶质是否相等？
因为溶液具有均一、稳定的特征， 积的溶液， 其浓度不变， 所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。
强调：③所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体
结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化 合物计算
（V） 气体体积 (S、T、P)
×Vm ÷Vm ×NA
÷M
物质的质量
（m）
×M
物质的量
（n）
÷NA
物质含粒子数
（N）
×V （aq）
÷V（aq）
物质的量浓度 （c）
二、溶液中离子浓度的计算
1、离子和溶质的关系：
CB（离子）=CB(溶质）×右下角数字
例1:0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中
判断下列说法是否正确：
1、物质的量浓度就是指溶液中溶质的质量分数 ; (× )
2、物质的量的浓度指溶液中溶质物质的量； （×）
物质的量浓度
1 物质的量浓度 2 物质的量浓度与质量分数
3 物质的量浓度相关计算
4 小结
复习
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023
3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol） 4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol） 5、重要公式： n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
二、物质的量浓度与质量分数比较
物质的量浓度 mol L 质量分数 g g
ωB
溶质单位 溶液单位
表达式
cB =nB/V
=（mB/maq）*100%
三、物质的量浓度计算
例1 把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配
成250ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知，M（ a2CO3•10H2O ）=286g/mol
的不同而不同；
(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组 合。 如： c(MgCl2)=0.1mol/L c(Mg2+)=0.1mol/L c(Cl-)=0.2mol/L
练一练 1、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量
浓度是0.5mol/L吗？
答案：否，体积值得是溶液的体积，而不是溶剂的 体积
溶液多少升？ 解：由题目可知，c1= 2mol/L， c2= 1mol/L V2=3L
由公式 c1V1=c2V2 ∴ V1=c2V2÷ c1 =1×3 ÷2=1.5L 答：配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液1.5升
课堂小结
定义 物质的量浓度 符号
表达式
单位
1. 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
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物质的量浓度
一、选择题：
1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）
A．1L溶液中含0.3N A个K+
B．1L溶液中含0.9N A个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6N A个离子
2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法
B．数值不同，也能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液
D．无法比较其大小
3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
4．按下列实验方法能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观看液面仰视
B．定容时观看液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原先有少量蒸馏水
6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中
B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL
D．溶解后溶液的总体积为1L
7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL 溶液的物质的量浓度为（）
A．5mol/L B．6mol/L
C．6.25mol/L D．6.75mol/L
8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）
A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）
C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5
9．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L
C ．1.00mol/L
D ．2mol/L
10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A ．1:2:3
B ．3:2:1
C ．6:3:2
D ．1:1:1
11.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水
B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液
C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液
D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液
12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 4
2－〕，则其溶质可能是（ ）
A ．KCl ，Na 2SO 4
B ．KCl ，Na 2SO 4，NaCl
C ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4
D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 4
13．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为
ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A ．L mol /5.18210001ωρ
B ．L mol /410001
21+ρωρρ C ．
L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L mol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）
A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrV
B ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）Mr
C ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）
D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V
15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要依照溶质的溶解度运算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）
A ．①②③④
B ．①②③
C ．②④
D ．①④
16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）
A ．甲＞乙＞丙＞丁
B ．丁＜甲＜乙＝丙
C ．甲＝丁＜乙＝丙
D ．丁＜甲＜乙＜丙
17.将3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A ．3:2:1
B ．4:2:1
C ．1:1:1
D ．2:1:1
18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g 某碱
金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气（标准状况），并得到1.0L 密度为ρg/cm 3的溶液，则溶
液中溶质的质量分数能够是（ ）
A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%
19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）
A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L
二、填空题
21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。
该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
23．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过运算可知H2SO4为 mL。
24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
25．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）假如实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
量取时发觉量筒不洁净，用水洗净后直截了当量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无阻碍）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
三、运算题
26．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，运算溶液中Ag+离子物质的量浓度？
（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。
（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？
参考答案
一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A
15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C
二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22.Am C
C B C 1000100
23.10
24.②④⑤⑥⑦
25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合平均，使热量迅速扩散
（4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管
三、26． (1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.601L。