2017年高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》

氧化还原反应的电子转移数目计算

【知识点的认识】

一、氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．

（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．

二、氧化还原反应的基本规律：

1．守恒规律

氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：

（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．

（2）配平氧化还原反应方程式．

（3）进行有关氧化还原反应的计算：

2．强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．

3．价态规律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．

4．转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如

5．难易规律

越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂

同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．

【命题方向】

题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：

典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）

A．1mol钠与水反应 B．27g铝与足量盐酸反应

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5molNa2O2与足量水反应

分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水；

B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；

C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；

D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．

解答：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；

B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；

C、22.4L（1mol）氧气全部转化为-2价，转移4mol电子，故C错误；

D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol 电子，故D错误．

故选B．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：

①标出发生变化的元素的化合价．

②找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）．当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加．

②化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数．

氧化还原反应的电子转移数目计算

参考答案与试题解析

一、选择题（共14小题）

1．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）

A． 1mol钠与水反应

B． 27g铝与足量盐酸反应

C． 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应

D． 1.5molNa2O2与足量水反应

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析： A、钠和水反应生成氢氧化钠和水，；

B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；

C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；

D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．

解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol 电子，故A错误；

B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；

C、22.4L（1mol）氧气全部转化为﹣2价，转移4mol电子，故C错误；

D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol 电子，故D错误．

故选B．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42

﹣

﹣+10H

2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；

干法制备﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

下列有关说法中错误的是（）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子

D． K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析： A、化合价降低元素发生还原反应；

B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；

C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；

D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．

解答：解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A 错误；

B、反应2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；

C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由﹣1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；

D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．

故选AC．

点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大．

3．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）

A． 0.9mol B． 0.45mol C． 0.3mol D． 0.1mol