2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题十 盐类的水解
专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A 组 三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国Ⅲ，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变2．(2016·天津理综，6，6分)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)>c (Na ＋)>c (HB)>c (H ＋)>c (OH －) C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)3．(2016·江苏化学，14，4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.100 mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O2－4)4．(2016·四川理综，7，6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。
word完整版盐类水解高考题
2. 【2016年高考海南卷】(双选)由反应物法正确的是( )A .由X —反应的△ H=E5-E2B .由一：二反应的△ H<0C.降低压强有利于提高Y的产率D .升高温度有利于提高Z的产率3. 【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(I) = 2H2 ( g) + O2 (g) △ H仁+571.6kJ • mol-1②焦炭与水反应制氢： C (s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) △ H2=+131.3kJ - mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4 ( g) + H2O(g) = CO (g) +3H2 (g) △H3=+206.1kJ - mol-1A .反应①中电能转化为化学能B .反应②为放热反应C .反应③使用催化剂，△ H3减小D .反应CH4 (g )= C (s) +2H2 (g )的△ H=+74.8kJ • mol -14. 【2016年高考新课标n卷】联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1) ____________________________ 联氨分子的电子式为______ ，其中氮的化合价为。
(2 )实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ___________ 。
(3[① 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) AH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) A H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④ 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) AH4= -1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为厶日4= ______________ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________________________________ 6. [ 2015 广东理综】用O2将HCI转化为Cl2,可提高效益，减少污染。
高考化学复习 五年高考真题分类汇总 盐的水解.docx
高中化学学习材料唐玲出品2009-2013年五年高考真题分类汇总盐的水解考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：H S O3-+H2O H2S O3+O H-①H S O3H++S O32-②向0.1m o l·L-1的N a H S O3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A加入少量金属N a，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(H S O3-)增大B加入少量N a2S O3固体，则c(H+)+c(N a+)=c(H S O3-)+c(O H-)+12c (S O32-)C加入少量N a O H溶液，233(SO)(HSO)cc--、(OH)(H)cc-+的值均增大D加入氨水至中性，则2c(N a+)=c(S O32-)>c(H+)=c(O H-)2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H＝7B．在含有B a S O4沉淀的溶液中加入N a2S O4固体，c(B a2+)增大C．含l m o l K O H的溶液与l m o l C O2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(H C O3-) D．在C H3C O O N a溶液中加入适量C H3C O O H，可使c(N a+)＝c(C H3C O O－)3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H减小C.饱和石灰水中加入少量C a O，恢复至室温后溶液的p H值不变D.沸水中滴加适量饱和F e3Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4、（2011广东，4分）对于0.1m o l•L-1N a2S O3溶液，正确的是（）A、升高温度，溶液的p H降低B、c（N a＋）=2c（S O32―）+c（H S O3―）+c（H2S O3）C、c（N a＋）+c（H＋）=2c（S O32―）+2c（H S O3―）+c（O H―）D、加入少量N a O H固体，c（S O32―）与c（N a＋）均增大5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A ．明矾溶液加热B ．C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C lD ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡7考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③答案 D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]答案 B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K aK sp=1.8×10-10K sp=2.0×10-12K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高考化学复习练习题盐类的水解
天津高考化学专项训练盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO2－3)均增大，故D正确。
答案：C2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl－ B．Al3＋C．H＋ D．OH－解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案：C3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
答案：C4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
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一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
2016届高考化学(全国通用)二轮复习练习三年模拟精选专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡Word版含答案
A组专项基础训练一、选择题1．(2015·陕西西安部分高中质检)Na 2CO3水溶液中存在CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡。
下列说法不正确的是()A．稀释溶液，c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小解析A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH－，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c（HCO－3）c（CO2－3）减小，故正确。
答案 A2．(2015·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。
其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大D．该反应平衡常数：K＝K sp（MnS）K sp（CuS）解析由题给信息可知，在含Cu2＋的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀，B项正确；该反应的平衡常数K＝c（Mn2＋）c（Cu2＋）＝K sp（MnS）c（S2－）K sp（CuS）c（S2－）＝K sp（MnS）K sp（CuS），A项错误，D项正确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，c(Mn2＋)增大，正确。
答案 A3．(2015·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() A．0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：c（HCO－3）c（H2CO3）>c（CO2－3）c（HCO－3）C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析A项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO －)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B项，等量的CO2－3和HCO－3均以水解为主，且CO2－3的一级水解程度大于二级水解程度，即c（HCO－3）c（H2CO3）>1，c（CO2－3）c（HCO－3）<1，所以c（HCO－3）c（H2CO3）>c（CO2－3）c（HCO－3），正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。
2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考专题0盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
考点一水解原理及应用1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH 最小的是()A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2解析A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，3的水解程度，故溶液呈酸性。
C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反由于HSO－3的电离程度大于HSO－应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO－3的水解大于HCO－3的电离，溶液呈碱性。
故选C。
答案 C2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()3A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大3)C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－D．温度升高，c(HCO－3)增大3，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)解析NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3水解，c(HCO－3)减小，故D错误。
＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故C错误；温度升高，促进HCO－答案 B3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl3＋H2O HCO－3＋OH－B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe2＋：Fe－2e－===Fe2＋。
2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编物质的检测(含解析)
物质的检测1、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液【答案】A2、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液( )A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—【答案】C3、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有Na2CO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2【答案】B【解析】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8 g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138 10013.8g xx=10g，而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 10013.8g yy=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有KNO3，可能还含有Na2CO3，故选B．4、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl？）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A 、至少存在Cl ﹣、SO 42﹣、NH 4+、Fe 3+四种离子，故A 错误；B 、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl ﹣，故B 正确；C 、一定存在氯离子，故C 错误；D 、Al 3+无法判断是否存在，故D 错误；故选B ．5、有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的一种或几种。
高考试题汇编盐类的水解(含答案)
高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。
则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。
A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。
（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。
（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。
（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。
（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。
（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。
（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。
历年高考化学真题及答案详解：盐类水解和沉淀溶解平衡
专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考解读探究考试大纲1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
2．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
命题规律1.考杳内容：2012年新课标地区对盐类的水解考查5次，如天津理综5题、四川理综10题等；对沉淀溶解平衡考查4次，如广东理综32题、浙江理综26题等。
2．题型赋分：考查题型以选择题形式出现，每题分值3～6 分；以填空题形式出现，每空约为3分。
3．能力层级：高考试题对本专题能力的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等以上。
4．考杏形式：高考试题的考查形式有两种，一种是沉淀溶解平衡知识与图像相结合；一种是以生产生活中的材料为背景，考查盐类水解知识的综合运用。
命题趋势1．热点预测：溶液中离子浓度大小的比较既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒等）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2013年高考中仍将会涉及。
题型主要以选择题为主，分值为4~6分，在非选择题中会涉及计算。
2．趋势分析：由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向，沉淀溶解平衡是新考纲增设的考点，主要以选择题的形式考查沉淀的溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，其分值在高考中可能会有所增加。
知识清单思维导图考点清单突破方法A组2010-2012年模拟探究专项基础测试B组2010-2012年模拟探究专项提升测试五年高考三年模拟。
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题11盐类水解和沉淀溶解平衡-推荐下载
第一部分 专题十一
一、选择题 1．(2015·吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡： S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 H2S，HS－浓度减小
cHS－ C．升高温度， cS2－ 增大 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通 入 H2S，HS－浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中 c(HS－)增大、c(S2－)
cHS－ 减小，故 cS2－ 增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。
答案：C 2．(2015·石家庄一模)25 ℃时，关于①0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液 ②0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，下列叙述正确的是( ) A．若向①中加适量水，溶液中 c(Cl－)/c(NH＋4 )的值减小 B．若将①和②均稀释 100 倍，①的 pH 变化更大 C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 D．若将①和②混合，所得溶液的 pH＝7，则溶液中的 c(NH3·H2O)>c(Na＋) 解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应 用能力。加水促进 NH ＋4 水解，n(Cl－)不变，n(NH＋4 )减小，而 n(Cl－)/n(NH＋4 )＝c(Cl－)/c(NH ＋4 )，故随着溶液的稀释，c(Cl－)/c(NH＋4 )逐渐增大，A 项错误；水解为可逆反应，而且水解较 微弱，而 NaOH 是强电解质，故①和②均稀释 100 倍时，②的 pH 变化大，B 项错误；0.1 mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释时，溶液中 c(OH－)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的 电离平衡正向移动，C 项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4 ) ＋c(Na＋)，由物料守恒可知 c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4 )，因 pH＝7，故 c(OH－)＝c(H＋)， 三式联立可得 c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，D 项错误。 答案：C 3．(2015·广东六校联考)50 ℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液的 pH＝12，下列判断正确 的是( ) A．c(OH－)＝10－2 mol·L－1 B．加入少量 NaOH 固体，c(Na＋)和 c(CO2－3 )均增大 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋c(OH－)＋c(CO2－3 )
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
高中化学盐类的水解的练习题
高中化学盐类的水解的练习题在化学的学习中，盐类的水解是学习重点内容，而且在高考中也会考到，下面店铺的小编将为大家带来盐类水解的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学盐类的水解的练习题和答案一、选择题1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c (HCN)c (CN-)C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-)D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-16. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-)D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH 由大到小排列正确的是A.①>③>②B. ②>③>①C.③>②>①D.①>②>③10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是A.x === 10 2 yB.x == 102 yC.x === yD.x > y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.NH4++H2O NH3•H2O+H+C.PO43-+H2O HPO42-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH-14.下列说法中错误的是A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .A.①②③B.①③C.③④D.③19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?;有关的离子方程式;(2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?有关的离子方程式22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? (用化学方程式表示)23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编盐类的水解(含解析)
盐类的水解1、下图表示某物质发生的是【答案】B2、将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b＞a=d＞c B．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞c D．c＞a=d＞b【答案】A【解析】解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3 mol/L．（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，故选A．3、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为( )①1.0×10﹣7 mol·L﹣1 ②1.0×10﹣6 mol·L﹣1③1.0×10﹣3 mol·L﹣1 ④1.0×10﹣11 mol·L﹣1．A．③ B．④C．①或③ D．③或④【答案】D【解析】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，所以③④正确；故选D．4、下列说法正确的是( )A．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42 3－的浓度均减小－、H＋、PO4B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3？H2O)＋c(OH-)C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)【答案】B【解析】解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-？H++PO43-，HPO42-+H2O？H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性；加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；B．根据电荷守恒得：？c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒得：？c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3？H2O)，？+2×？得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3？H2O)＋c(OH-)，故B正确；C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH>7，故C错误；D.在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)，故D错误；故答案选B5、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/L NHCO3溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－)B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)D.0.1mo;/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)【答案】B6、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合B．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合【答案】A【解析】选项A，醋酸过量，混合后溶液pH<7。
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考点一 水解原理及应用1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是( )A ．NO 2B ．SO 2C ．SO 3D ．CO 2解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。
C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。
故选C 。
答案 C2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。
答案 B3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2OHCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋：Fe －2e －===Fe 2＋。
答案 C4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋)＝c(HCO －3) D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)解析 A 项，同浓度、同体积的NaOH 溶液与H 2SO 4溶液混合后，溶液的pH<7；B 项，在含有BaSO 4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na 2SO 4固体后，SO2－4浓度增大，平衡逆向移动，c(Ba 2＋)减小；C 项，KOH ＋CO 2===KHCO 3，而HCO －3既能水解，又能电离，故c(K＋)>c(HCO －3)；D 项，CH 3COONa 溶液显碱性，加入适量CH 3COOH 使溶液显中性时，c(H ＋)＝c(OH －)，根据电荷守恒可得c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)。
答案 D考点二 电解质溶液中微粒浓度的关系1．(2015·浙江理综，12，6分)40 ℃，在氨水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不．正确．．的是( )A ．在pH ＝9.0时，c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(NH 2COO －)>c(CO2－3)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH ＋4)＋c(H ＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO －3)＋c(NH 2COO －)＋c(OH －)C ．随着CO 2的通入，c （OH －）c （NH3·H2O）不断增大D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －的中间产物生成解析 A 项，从题中所给的图中可知，当pH ＝9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH ＋4)＞c(HCO －3)＞c(NH 2COO －)＞c(CO2－3)，正确；B 项，依据电荷守恒，正确；C 项，在氨水体系中存在平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，K ＝[c(OH －)·c(NH ＋4)]/c(NH 3·H 2O)，得c （OH －）c （NH3·H2O）＝K/c(NH ＋4)，随着CO 2的通入平衡正向移动，c(NH ＋4)增大，温度不变， K 不变，则K/c(NH ＋4)不断减小，故c （OH －）c （NH3·H2O）不断减小，错误； D 项，从图中看出，随着溶液中pH 的不断降低，NH 2COO －的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH 2COO －属于生成的中间产物，正确。
答案 C2．(2015·山东理综，13，5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。
答案 D3．(2015·安徽理综，13，6分)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)解析A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)＞c(Na＋) ＞c(NH3·H2O)，错误；B4) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正确；C项，加入10 mL盐酸时，c(Cl－) ＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NH＋项，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－) ＞c(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH －)，再根据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，则c(Cl－)＞c(NH＋4) ＋c(Na ＋)，错误。
答案 B4．(2015·四川理综，6，6分)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.Kw c （H ＋）<1.0×10－7mol/LB ．c(Na ＋)＝c(HCO －3)＋c(CO2－3)＋c(H 2CO 3) C ．c(H ＋)＋c(NH ＋4)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3) D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(CO2－3)解析 A 项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH －)＝K w /c(H ＋)<1×10－7mol/L ，正确；B 项，等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合析出部分NaHCO 3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO 3和NH 4Cl ，且n(NH 4Cl)>n(NaHCO 3)，HCO －3发生电离生成CO2－3，发生水解生成H 2CO 3，根据NaHCO 3的物料守恒可知：c(Na ＋)＝c(HCO －3)＋c(CO2－3)＋c(H 2CO 3)，正确；C 项，根据电荷守恒有：c(H ＋)＋c(Na ＋)＋c(NH ＋4)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl －)，错误；D 项，由于c(NH 4Cl)>c(NaHCO 3)，NH ＋4发生水解，HCO －3发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(CO2－3)，正确。
答案 C5．(2015·江苏化学，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH ＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．向0.10 mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通CO 2：c(NH ＋4)＝c(HCO －3)＋c(CO2－3) B ．向0.10 mol·L －1NaHSO 3溶液中通NH 3：c(Na ＋)＞c(NH ＋4)＞c(SO2－3) C ．向0.10 mol·L －1Na 2SO 3溶液中通SO 2：c(Na ＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO －3)＋c(H 2SO 3)]D ．向0.10 mol·L －1CH 3COONa 溶液中通HCl ：c(Na ＋)＞c(CH 3COOH)＝c(Cl －)解析 A 项，根据电荷守恒可知：c(NH ＋4)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，溶液呈中性，则c(H ＋)＝c(OH －)，故c(NH ＋4)＝c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，错误；B 项，根据电荷守恒可知：c(NH ＋4)＋c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c (HSO －3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒可知：c(Na ＋)＝c(H 2SO 3)＋c(HSO －3)＋c(SO2－3)，溶液呈中性，则c(H ＋)＝c(OH －)，三式联立可得：c(H 2SO 3)＋c(NH ＋4)＝c(SO2－3)，则c(NH ＋4)<c(SO2－3)，所以c(Na ＋)＞c(SO2－3)＞c(NH ＋4)，错误；C 项，对于Na 2SO 3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na ＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO －3)＋c(H 2SO 3)]，通入SO 2与Na 2SO 3反应使溶液呈中性，则有c(Na ＋)<2 [c(H 2SO 3)＋c(HSO －3)＋c(SO2－3)]，错误；D 项，对于CH 3COONa 溶液根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)，c(Na ＋)>c(CH 3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(Cl －)＋c(CH 3COO －)，溶液呈中性，则c(H ＋)＝c(OH －)，由此可知c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(CH 3COO－)，进而可知c(CH 3COOH)＝c(Cl －)，故c(Na ＋)>c(CH 3COOH)＝c(Cl －)，正确。